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鲁教版九年级化学下册中考知识点
李花
龙山中学
第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质
如何识别酸
电离
(1)定义:物质溶于水后离解成白由移动的离子的过程
(2)、溶液导电的原因:溶液中存在自由移动的离
(3)、电离方程式:(溶于水)
①HCl=H+Cl
②H2SO4=2II'+SO4
2、由①②得:酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例:硝酸、碳酸
硫酸、盐酸、酸等
酸的性质
1、盐酸和硫酸的物理学性质(浓
(1)盐酸(物理性质
无色、透明有刺激性气味的液体,密度比水大,打开浓盐酸瓶塞,瓶凵岀现白雾
说明浓盐酸具有挥发性,工业盐酸因具冇杂质而略显黄色
(2)、硫酸(物理性质
①无色、粘稠油状的液体,密度比水大,其有吸水性,囚此可用作某些气体的干
燥剂
②稀释浓硫酸:把浓硫酸沿玻塆棒慢慢引流到水里,切不可将水注λ浓硫酸
2、盐酸和硫酸的化学性质(稀
因为盐酸和硫酸在溶液中都能屯离岀氡离」,所以化学性质相似
(1)酸与指示剂的作用
酸能使紫色的石蕊变成红色,使无色酚酞不变色,使蓝色石蕊试纸变成红色
(2)酸+金属一一盐+氢气
③Na2CO3=2Na+CO
由③④得:盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例:氯化钠、硫酸铜
碳酸钠等
化学方程式
Mg+2HCl-MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=
Fecl+H↑现象:铁的表面有气泡产生,溶液有无色变成浅绿色
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Zn
+2HCI=
Zn
Cl2+H
Al+6HC12AlC13+3H
Fe+H2SO4=FeSO4+H↑现象:铁的表面有气泡产生,溶液有无色变成浅绿色
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Al+312SO4=Al2(SO4
)3+3112
1
B、用途:验室制氢气
(3)、酸+金属氧化物一一盐+水
①化学方程式
Fe2O3-6HCl-2FeCl3+3HO现象:铁锈消失,溶液有无色变为黄色
Fe2O3+3IISO4=Fe2(SO4)3+3IO现象:铁锈消失,溶液有无色变为黄色
②用途:金属除锈
(4)、酸+盐一一另一种酸+另一种盐
①化学方程式
2HCH+NaCO3-2NaCH+HO+CO2↑用于检验碳酸根离子
ICl+AgNO3=AgCl!+IINO用于检验氯离子
HzSO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子
②实例:检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子
取无色溶液少许注入试管,向试管中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
如果石灰水变浑浊,
产生二氧化碳,因此证明原溶液中含有碳悛根
复分解反应
①定义:两种化合物在溶液中互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。中和
反应是复分解反应中的一种
②复分解反应发生的条件:生成沉淀、气休、水
第二节碱及其性质
如何识别碱
(1)电离方程式
⑤NaOH=Na+OH
⑥Ca(OH)2=Ca2+20
(2)由⑤⑥得:碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例:氢氧
化钠、氢氧化钙等
碱的性质
1、氢氧化钙和氢氧化钠
1)、氢氧化钠(物理性质)
俗称:火碱、烧碱、岢性钠
白色圖体,易溶液于水,溶于水后放出大量的撼,溶液有涩味和滑腻感,放在空
气屮溶易吸收水分而潮解,只有强腐蚀性
氢氧化钙(物理性质)
俗称:熟石灰、消石灰
制法:CaO+H2O=CaOH)2(放出大量的热)
白色圖体,微溶液于水
氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质
因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子,所以化学性质相似
(1)、碱与指示剂的作用
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