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初中化学上册1-7单元知识汇总默写版-答案版
绪论
1、我国劳动人民___商代__会制造青铜器，
__春秋战国____时会炼铁、
炼钢。
2、近代，经过
道尔顿
和
阿伏加德罗
等科学家的研究，得出一个重要的结论：
物质是由
原子
和
分子
构成的，分子中
原子
的重新组合是化学变化的基础。
原子论
和
分子学说
的创立，奠定了近代化学的基础。
3、1869年门捷列夫发现了
元素周期律
并编制出
元素周期表
使化学的学习和研究变得有规律可循。
4、化学的定义：化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
5、近年来，绿色化学的提出，使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展。
第一单元
走进化学世界
课题1
物质的变化和性质
1、化学变化的特征是有其他物质生成。常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
2、水变成水蒸气，块状胆矾研碎都是物理变化，因为它们虽然形状和状态改变了，但没有新物质生成。
3、石灰石与盐酸反应和二氧化碳使石灰水变浑浊，都有新物质产生，所以都属于化学变化。
4、化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等
5、在物质发生化学变化时，同时发生物理变化。如点燃蜡烛时，蜡烛熔化属于物理变化，蜡烛燃烧属于化学变化。
6、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如不稳定性、活泼性等。
7、物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。
8、当外界条件改变时，物质的性质也会随着变化，因此，描述物质性质时往往要注明条件。
9、人们把101
K
Pa
规定为标准大气压强。
课题2
化学是一门以实验为基础的科学
1、化学是一门以实验为基础的科学。许多的化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。
2、学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察，记录和分析，可以发现和验证化学原理，学习科学研究的方法并获得化学知识。
3、在化学学习中进行科学探究活动时，应关注物质的性质，关注物质的变化，关注物质的变化过程和对结果的解释和讨论。
4、蜡烛燃烧实验
（1）石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
（2）蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰（温度最高）、内焰（最明亮）和焰心（最暗）。
（3）用一火柴梗平放入火焰中发现，现象：两端先碳化，结论：外焰温度最高。
（4）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有_水雾___；取下烧杯，倒入澄清石灰水，
振荡，
变
浑浊
。
（5）熄灭后，有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃。熄灭蜡烛时产生的白烟是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体小颗粒。
5、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究，结论：与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量减少，二氧化塘和水的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
课题3
走进化学实验室
1、取用药品应严格按照要求的量取用，没有说明用量的，取用最少量，液体1～2mL，固体盖满试管底部。
2、实验室剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定容器。
3、固体药品通常存放在广口瓶里。
将密度较大的块状药品或金属粒放入试管时，先把试管平放，用镊子将药品放入试管口后，再把试管慢慢竖起。
2）取用小颗粒或粉末状药品时，用药匙把药品小心地送到试管底部，然后将试管慢慢竖起。
4、液体药品通常保存在细口瓶里。
1）用量筒量取液体，读取体积时视线应与液面凹液面的最低处保持水平。
取用少量液体药品时还可以用滴管，取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，目的是防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。
第二单元
我们周围的空气
课题1
空气
1、通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是拉瓦锡。
2、空气的成分和组成体积比氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%。
3、空气中氧气含量的测定
药品：红磷
反应原理：红磷+氧气
五氧化二磷
4、由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，比如空气；
由一种物质组成的物质叫纯净物，比如氮气。
5、潜水、登山和宇航员都需要用到氧气是因为它能供给呼吸；
气焊、炼钢需要用到氧气是因为它能支持燃烧。
氮气的化学性质不活泼，它可以用作保护气。
稀有气体的化学性质很不活泼，可以用作制成电光源。
6、对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘。
其中计入空气污染指数的项目有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。
7、造成空气污染的主要原因是工厂排出的废气、汽车尾气排放。
8、改善空气质量的措施有：使用清洁能量、多植树造林、加强大气质量监测。
课题2
氧气
通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，比空气密度略大，液氧是淡蓝色的。
氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性。
化合反应是由由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
缓慢氧化是指物质和氧气发生的一种缓慢的，不易被察觉的反应；例如：食物的腐烂。
课题3
制取氧气
制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并为例）
操作步骤
注意事项
检查装置气密性，装入药品
试管口要塞棉花，是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入水槽，导致水槽中的水变成淡紫色
将试管固定在铁架台上
铁甲夹在离管口约1/3处，试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水倒流使试管破裂
点燃酒精灯，开始加热收集氧气
先预热，再固定加热。待气泡均匀连续冒出时，再收集，是因为刚开始排出的是试管中的空气
结束时，先移出导管，再熄灭酒精灯
可防止水槽中的水倒流入试管，使试管因骤冷而炸裂
氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明已收集满；
氧气的检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明该气体是氧气。
在实验室里可用分解过氧化氢溶液来制取氧气。其反应的文字表达式为
实验室里，常采取加热氯酸钾和高锰酸钾药品制取氧气，当用氯酸钾制取氧气时，通常加入二氧化锰，二氧化锰起催化作用，反应完毕后，当把二氧化锰分离出来，发现此时二氧化锰的化学性质和质量没有发生变化。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
第三单元
物质构成的奥秘
课题1
分子和原子
分子的定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子的性质
1）分子的质量很小，体积很小。
分子总是不断地运动
分子间有间隔。
水是我们最常见的物质之一。用微粒的观点回答：
构成水的微粒是水分子
1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明水分子很小。
常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明分子在不断运动。
运用分子的观点解释物理变化和化学变化：
在物理变化中，构成物质的分子不变，分子的间隔改变。
在化学变化中，构成物质的分子改变，生成了新的分子。
课题2
原子的结构
分子与原子的相似点：都在不停地做无规则运动；分子或原子之间都有（间隔）；质量和体积都很小；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质各异；都可以直接构成物质；单个分子或原子不能体现物质的物理性质（多个分子或原子聚集在一起方能体现），但可以保持物质的化学性质。
分子与原子的联系：分子由原子构成。
分子与原子的本质区别：在化学反应中，分子可以分成原子，而原子不能再分。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
在原子中原子核所带正电即核内质子数和核外电子所带负电的电量相等，但电性相反，因而整个原子呈电中性。
可概括为：在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
3）原子中电子的质量小，只有质子或中子质量的1/1836，故原子的质量只集中在原子核上。
4）概念：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。（符号为A）。
5）不同原子的根本区别是核电荷数不同。
1）分子是保持物质化学性质的最小粒子
2）原子是化学变化中的最小粒子
3）原子中占有运动空间最大的粒子是电子
4）氯原子的原子结构示意图
：
核外电子分层排布：第一层电子数最多排
2个，第二层电子数最多排8个，最外层电子数不超过8个。（只有一层的，电子不超过2个）。
金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中金属原子一般容易失电子。
非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中非金属原子一般较易得电子。
稀有气体的原子的最外电子层有8个电子（氦有2个电子），稀有气体不易与其他物质发生反应，它们的化学性质比较稳定。
课题3
元素
1、
原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成的。质子和中子构成原子核；每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位负电荷。故原子核所带的正电荷（即核电荷数）等于核内质子数。
原子核与核外电子数所带电量相等，电性相反，整个原子对外不显电性。
2、
（1）元素的概念：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
（2）地壳中元素含量排名前四的分别为氧、硅、铝、铁。
3、元素之间最本质的区别是质子数不同，元素的种类决定于原子的质子数。
4、空气中含量最多的元素是氮；地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；生物细胞中含量最多的元素是氧；相对原子质量最小的元素是氢。
5、元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。
6、化学变化中元素的种类不变。
7、物质都是由元素组成的，如氧气是由氧元素组成的，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成
8、写出下列元素的元素符号
氧（O
）氢（
H
）钠（
Na
）锌（
Zn
）钙（
Ca
）铝（Al）银（Ag）氦（He）碳（C）硫（S）氯（Cl）镁（Mg）
磷（P）铁（Fe）铜（Cu）汞（Hg）
9、元素周期表中，一共有（7）个横行，（7）个周期，（18）个纵行，（16）个族。原子序数与原子核电荷数在数值上（相等）；相对原子质量最小的元素是（氢），常温下呈液态的金属元素是（汞）。
第四单元
自然界的水
课题1
爱护水资源
一、人类拥有的水资源
淡水紧缺的原因：
1、淡水占总水量的比例小；
2、生产生活用水量增加；
3、水体污染。
二、爱护水资源
1、措施：①
一方面节约用水；
②
另一方面防止水体污染。
2、防止水污染的措施
①加强水质监测
②工业三废要处理后排放；
③农业上合理农药和化肥
。
④生活污水要处理后排放。
3、提高水的利用效益的方法
①生活中：生活中提倡一水多用
②农业上：农业上改漫灌为喷灌、滴灌。
③工业上：工业上提倡对水的循环使用。
4
、水污染的三个来源：
工业污染、农业污染、生活污染。
课题2
水的净化
一、过滤操作要领
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。
“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。
“三靠”：①
烧杯紧靠玻璃棒；②
玻璃棒下端靠三层滤纸处；③
漏斗下端靠烧杯内壁。
注意：
1、玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。
2、两次过滤后仍然混浊的原因：
①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③漏斗或烧杯不干净
二、净化水的方法：①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸馏。
1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。
2
沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。
3
净化程度由低到高的顺序：沉淀<过滤<吸附<蒸馏.
4
净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。
净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味
三、硬水和软水
1
硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。
2
鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。
3
软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。
4
硬水的危害：（1）浪费肥皂，洗不净衣服；（2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。
课题3
水的组成
一、氢气的性质
物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。
化学性质：可燃性。
燃烧方程式：2H2
+
O2
2H2O（产生淡蓝色火焰）
注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。
二、电解水实验
1
现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为1：2
2
结论:水是氢元素和氧元素组成的。
3
化学反应：2H2O2H2↑
+
O2↑
注意：（1）、电解水实验所用电源为直流电。
（2）、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。
单质：由一种元素组成的纯净物。如：Fe、Cu
、H2、He
纯净物
氧化物：如：H2O
酸
三、物质
化合物：由不同元素组成的纯净物
碱
盐
混合物：如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。
课题4
化学式与化合价
一、化学式
1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2、化学式的意义
宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成。
微观意义：表示1个分子；表示1个分子的构成。
注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。
◆对比下列符号的意义：
H：①
氢元素；②1个氢原子。
2H：2个氢原子。
H2：①氢气。②表示氢气由氢元素组成。③1个氢分子。④1个氢分子由2个氢原子构成。
2H2:
表示2个氢分子.
Mg2+：①镁离子；②
1个镁离子带2个单位正电荷；2Mg2+：2个镁离子。
H2O：①表示水。
②表示水由氢元素和氧元素组成。
③1个水分子
④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
2H2O：表示2个水分子.
3、化学式中数字的意义
①化学式前的数字表示：分子的个数
②化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某原子的个数。
③元素符号前边的化学计量数表示：原子个数
④离子符号右上角的数字表示：该离子所带的电荷数
化合价
1、化学价的含义：表示原子间相互化合的数目。化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质。
2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。
◆化合价与离子所带电荷的区别与联系。
区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。
联系：数值相同，正负号一致。
3、常见元素及原子团的化合价。
正一氢锂钠钾银，正二钙镁钡铜锌
负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根，
铝铁正三碳硅四，氟氯溴碘为负一
负三常见磷酸根，正一价的是铵根，
氧为负二单质零，四六负二硫齐全
化合价，要记清，莫忘单质是零价。
负三正五氮和磷，铁汞正二也常见。
4、化合价规律：
（1）单质中元素化合价为
0
。
（2）化合物中，正负化合价代数和为
0
。
（3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。
三、化学式的写法、读法
1、单质写法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质直接用元素符号表示，如Fe、Cu。
2、化合物化学式的写法：
先排序（正价左，负价右）；次注价；后约简；再交叉。
注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。
“某化某”：不含酸根的化学式。
3
化学式的读法：从后往前读法
“某酸某”：含酸根的化学式。
四、有关相对分子质量的计算
1、计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
2、计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
3、计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%
4、计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》单元知识填空--答案版
1、质量守恒定律：
（1）内容：
参加
化学反应的各物质的
质量总和
，等于反应后生成的各物质的
质量总和
。
（2）守恒的原因是在化学反应中，反应前后原子的?种类?、?数目?、??质量?均不变。
说明：
①质量守恒定律只适用于
化学
变化，不适用于
物理
变化，即一切化学反应必然遵守这个定律；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏（即对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器内进行）。
2、质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。
3、书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以?客观事实?为依据，二是要____遵守质量守恒定律?。化学方程式等号左右各原子的??种类??和??数目??必须相等。书写化学方程式有条件的话要注明，反应物有气体生成物有气体的话，生成物气体不用标___↑_，若反应物没有气体参加，则要标?↑?，在溶液中的反应如果反应物没固体，生成物有固体的需要标?↓?，若反应物与生成物都有固体的话不需要标__↓__。（写-配-标-查）
4、化学方程式的意义：①表示反应物、生成物和反应条件。②表示反应物和生成物之间各物质的质量比。③表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。例如
2H2+O22H2O的读法：
(1)
氢气
和
氧气
在
点燃
条件下反应生成
水
。
(2)每
4
份质量的氢气和
32
份质量的氧气反应生成
36
份质量的水。
(3)每
2
个氢分子和
1
个氧
分子
反应生成
1
个
水分子
。
5、写出下列方程式：（按照书写步骤，注意“↑”和“↓”的使用）
（1）硫的燃烧：
S
+
O2
SO2
（2）红磷燃烧：
4P
+
5O2
2P2O5
（3）铁丝在氧气中燃烧
3Fe
+
2O2
Fe3O4
（4）木炭燃烧
C
+
O2
CO2
（5）氢气在氧气中燃烧
2H2
+
O2
2H2O
（6）电解水
2H2O
2H2↑+
O2
↑
（7）加热高锰酸钾制取氧气
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
（8）加热氯酸钾制取氧气
2KClO3
2KCl
+
3O2↑
（9）分解过氧化氢制氧气
2H2O2
2H2O+
O2↑
（10）氢气在氯气中燃烧
H2
+
Cl2
2HCl
（11）镁条燃烧
2Mg
+
O2
2MgO
（12）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜
Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
（13）铜在空气中加热生成氧化铜
2Cu
+
O2
2CuO
（14）加热氧化汞分解
2HgO
2Hg+
O2
↑
（15）汞在氧气中加热
2Hg
+
O2
2HgO
以上属于化合反应的是__(1)
(2)
(3)(4)
(5)
(10)(11)(13)
(15)
（“多变一”)
以上属于分解反应的是(6)(7)(8)(9)(14)
（“一变多”）
6、
利用化学方程式的计算
（一）一般步骤：“一设、二写、三标、四列、五答”
⑴设：根据题意设未知数（不能带单位）；
⑵写：正确写出有关的化学方程式（注意配平）；
⑶标：标出有关物质间的相对分子质量与化学计量数的乘积和已知量、未知量；
⑷列：列出比例，并求解；
⑸答：简明地写出答案。.
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；
③得数要准确。
三个关健：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量
注意事项：化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯物质的质量换算成纯物质的质量，才能代人化学方程式进行计算。
（二）计算依据：
(1)理论依据：质量守恒定律。
(2)计算依据：化学方程式中任意两种物质，其（相对分子质量X化学计量数）之比等于实际质量之比。
初中化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识填空--答案版
1、碳的几种单质：
金刚石(C)是自然界中最硬?的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等
石墨(C)是?最软??的矿物之一，有优良的导电性?，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等；
活性炭、木炭具有强烈的??吸附性??，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气；
焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；
（5）C60是一种由?60个碳原子?构成的分子，形似足球，性质很稳定。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：?碳原子的排列方式不同?
?。
2、碳的化学性质：
(1)稳定性：在常温下，碳的化学性质?不活泼
?；
(2)可燃性：木炭在氧气中充分燃烧时生成?CO2?，化学方程式是：?
C
+
O2
点燃
CO2______，燃烧不充分时生成?CO??,化学方程式是：?2C
+
O2点燃2CO
?；
(3)还原性：可以与某些氧化物反应，例如利用碳还原氧化铜，其化学方程式：?C+2CuO
高温
2Cu+CO2↑?，利用碳的这个性质可以用于?冶炼金属。
①加铁丝网罩是为了
使火焰集中，并提高温度
。
（实验现象）试管内的
黑色粉末
变成
红色
，生成的气体使__澄清的石灰水变浑浊
。
3、实验室制取二氧化碳的研究
(1)实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置。
(2)气体发生装置的选择主要考虑的因素有：反应物状态_和_反应条件。
(3)收集装置的选择主要考虑的因素有：气体的密度和溶解性。主要有三种方法向上排空气法、__向下排空气法、排水法__。
药
品
大理石(或石灰石_)和稀盐酸
反应物的状态
固体和液体
反应原理
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
反应的条件
常温
气体发生装置图
A
B
你认为实验室制取二氧化碳可选择左边两个装置中的B。
（固液常温型）
C
气体收集装置图
C
排水法
向上排空气法
向下排空气法
相关信息：二氧化碳能溶于水，标况下的密度为1.997克/升（空气密度为1.29克/升）
收集方法及依据
方法
只能用向上排空气法
，依据
CO2
密度大于空气且能溶于水
检验二氧化碳、证明是否集满的方法
(4)C装置气密性检查方法：用止水夹夹住橡皮管，然后向长颈漏斗中注水，当_长颈漏斗中形成一段稳定的液柱_，说明装置的气密性良好。
(5)二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石：?CaCO3高温CaO+CO2↑
(_化学?变化)。
二氧化碳：
物理性质：是一种无色无味（无毒）的气体，密度大于空气___，_能_溶于水
（2）化学性质：
一般情况下不?燃烧?,也不?支持燃烧??，不能供给?呼吸??。二氧化碳虽无毒，但量多会使人?
缺氧窒息?
?，因此一般进入菜窖之前要做?灯火
?实验。
与水反应生成碳酸：?CO2+H2O==H2CO3
????，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变__红___，碳酸很不稳定，易分解：_
H2CO3
==
H2O+
CO2___。
能使澄清的石灰水变浑浊：?CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O???。本反应用于?检验?二氧化碳。
与灼热的碳反应：?C+CO2高温2CO?，该反应?吸收
?热量。
（3）用途：
__灭火____(既利用其物理性质，又利用其化学性质)；
.干冰（利用固态二氧化碳升华吸热）用于?人工降雨
?、?制冷剂
?；
促进植物光合作用，可做_气体肥料__。
化工产品的原料，可制作碳酸饮料_。
5、温室效应危害及防治措施:
(1)温室效应产生的原因：过多的二氧化碳_排放（也包含O3、CH4、氟氯代烷）
(2)温室效应的防治措施：
减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。
大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。
6、一氧化碳：
(1)物理性质：是一种?无色?、?无味??的气体，密度比空气小，__难_溶于水。
(2)化学性质：
具有?可燃?性，燃烧时火焰呈?蓝色??，其化学方程式：__2CO+O2点燃2CO2_；
具有?还原??性，例如还原氧化铜，其化学方程式：___
CO+CuO
△
Cu+CO2__?，该反应的现象是_黑色粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊；
具有?毒?性，吸进肺里与血液中的??血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。（3）用途：
CO燃烧能放出大量的热，因此可以做___燃料___；
.CO具有还原性，因此可用于__冶炼金属_____；
7、CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：?分子的构成不同。
除杂：（1）CO[CO2]
___通入澄清的石灰水或氢氧化钠溶液
（2）CO2[CO]
_通过灼热的氧化铜
8、碳及其化合物间的相互转化：
⑴
2C＋O2
2CO
；
⑵
C＋O2
CO2_
；
⑶
2CuO＋C2Cu＋CO2↑
；
⑷
2CO＋O2
2CO2
；
⑸
CuO＋COCu＋CO2
；　
⑹
CO2＋C2CO；
⑺
CO2＋H2O＝H2CO3
；　
⑻
_
H2CO3＝CO2↑＋H2O
；
⑼
CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O；
⑽
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
；
⑾
CaCO3CaO＋CO2↑
；
第七单元《燃料及其利用》知识点填空-答案版
一、
燃烧和灭火
1、相关知识点：燃烧条件及灭火原理
①物质必须为
可燃物
①清除或隔离可燃物
灭火原理
燃烧的条件
②可燃物与
氧气或空气
接触
②
隔绝氧气(或空气)
（缺一不可）
（破坏其一）
③温度达到可燃物的
着火点
③使温度降低到着火点以下
【易错警示】着火点是物质固有的属性，一般不会改变
?
??
2、重难点突破(灭火措施举例)
油锅着火
锅盖盖灭
酒精灯洒出着火时
湿抹布盖灭
森林着火
设置隔离带
图书档案着火
用二氧化碳灭火器
电路、电器失火千万不能用水灭火。
使燃料充分燃烧的两个条件
（1）可燃物与氧气要有_足够大的接触面积_；（如：生火时，把木柴架空；煤做成蜂窝煤）
（2）要有_足够的空气______。（如：利用鼓风机，用扇子扇，燃烧更加旺盛）
爆炸：可燃物在_有限___的空间内急速燃烧，气体体积迅速_膨胀__而引起爆炸。
5、燃烧是指可燃物跟__氧气______发生的一种发光、放热的_____剧烈氧化反应_____。
6、与燃烧和爆炸有关的图标
7、安全常识
a.点燃可燃性气体前一定要检验气体纯度，防止发生爆炸
b.电器着火不能直接用水浇灭，应先切断电源再灭火
c.燃气泄漏需关闭阀门并轻轻开窗通风
d.室内着火不能立即打开门窗通风
8、灭火器
(1)泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(2)干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物质失火。
【注意】：一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火
种均有可能发生爆炸。爆炸不一定是化学变化，例如：气球爆炸、轮胎爆炸。
二
、燃料和能量
1、三大化石燃料:
煤、石油、天然气（___混合____物、均为_不可再生_能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含___碳__元素）；煤燃烧排放的污染物：__
SO2__、___
NO2_会引起酸雨。（酸雨的危害：①
腐蚀大理石建筑、钢铁制品；②
污染江河湖海，使土壤酸化；③
影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。④
直接危害人体健康，甚至使人死亡。）将煤隔绝空气加热，就能使煤分解成煤气、焦炭和煤焦油等，该变化是_化学_变化（煤的干馏）。
（2）石油：“工业的血液”（主要含_碳___、__氢___元素）；利用石油中各成分的沸点不同，将它们分开，得到不同的产品，该变化是___物理____变化（石油的分馏）。
天然气是气体矿物燃料（主要成分：__甲烷___，化学式__CH4__），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分是甲烷。甲烷的化学式:
_
CH4_____（最简单的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气__小_____,_难___溶于水。
化学性质:
可燃性：___
CH4
+
2O2点燃
CO2
+
2H2O_______（发出___蓝_____色火焰）
（2）乙醇
(俗称:_酒精,
化学式:C2H5OH
_，属于可再生__能源)
化学性质:可燃性
C2H5OH
＋3O2
2CO2
＋
3H2O
。可做内燃机、酒精灯的燃料。使用乙醇汽油的好处有：节约石油资源,____减少汽车尾气的污染__。工业酒精中常含有有毒的甲醇（CH3OH），故不能用工业酒精配制酒！
3、化学反应中的能量变化，通常表现为___热量___的变化。
放热反应：如所有的__燃烧__和__金属和酸的反应_、_生石灰和水的反应_等。
吸热反应：如___
CO2＋C2CO____（C和CO2在高温下反应生成CO）
生石灰和水反应是__放热___反应，化学方程式CaO
+_
H2O
==Ca(OH)2
4、新能源：___太阳能_、___风能_、地热能__、__潮汐能____、_核能__等。
氢气是最理想的清洁、高能燃料：燃烧的化学方程式：
2H2
+
O2点燃
2H2O
_。
(1)优点：热值高、__燃烧产物是水，不活造成空气污染____。
(2)需解决问题：①___制取成本高______②
___贮存困难____。
(3)氢气的实验室制法：（用锌和稀硫酸反应）__Zn
+_
H2SO4
==
ZnSO4_+_
H2↑_
(4)发生装置是___固液常温型_，氢气是密度最小的气体，可采取_向下排空气法_收集，氢气难溶于水，亦可采用___排水法__收集。
三、
实验部分
【实验7-1】实验目的
探究燃烧的条件
。现象
铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷均未燃烧，通入氧气后，水中的白磷燃烧
。
(1)分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；
(2)铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明燃烧条件之一是可燃物需要和氧气接触_；
(3)本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明燃烧需要氧气
。
(4)热水的作用是：_隔绝氧气__、__提供热量_。薄铜片的作用是：__载体、传热__。

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