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8.3.1金属资源的利用和保护导学案综合性学案 班级 姓名
【目标诠释】——我来认识
认识炼铁化学原理，并能结合实际生产学会化学方程式中含杂质问题的计算，学会对于铁生锈条件之类探究问题的推理和归纳，认识金属回收、保护的金属资源的意义。
【导学菜单】——我来预习
1、 回想一下，在我们已经学习的知识里，实验室有哪些获得单质铁的途径？试着各写一个化学方程式。
2、通过预习你知道工业上炼铁的原料有哪些，原料物质在炼铁高炉中都发生了哪些反应，炼得的“铁”是纯净物吗？试着写出有关的化学方程式；想想尾气会有哪些成分，会对空气造成污染吗，该怎样处理？
3、钢铁厂购进含氧化铁（Fe2O3）85%的赤铁矿1000t，准备炼得含杂质3%的生铁。
（1）如图所示，请你将计算纯铁的计算过程完善。
（2）请你利用化学方程式计算生铁的质量。
4、铁在什么样的环境中容易生锈，参与反应的物质有哪些；铜、铝为什么不容易生锈，这与金属的活泼性有关吗？
【困惑扫描】——我来质疑
【建立网络】——我来归纳
1、金属元素在地壳中是以化合物的形式还是以单质的存在形式存与 有关 。
原料是：
原理是：
2、铁的冶炼
尾气有:
计算时要注意：
3、防止铁生锈的方法有
4、金属资源保护的途径有 ① ② ；
③ ④
【过关窗口】——我来练习
1、下列金属元素在地壳中是以化合物形式存在的是 （ ）
A、 Ag B、 Pt C、 Na D、 Au
2、高炉炼铁中，主要还原剂是（ ）
A、C B、CO2 C、 CO D、H2O
3、在下列情况下 ，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的是 （ ）
A、在潮湿、致密的土壤中 B、在干燥、致密的土壤中
C、在潮湿、疏松的土壤中 D、在干燥、疏松的土壤中
4、将CO通入盛有10g Fe2O3的试管里,加热反应一段时间后,停止加热,继续通入CO至试管冷却后,试管内固体剩余物为7.6g,剩余物中氧化铁的质量为 （ ）
A、 11g B、 5.6g C、 2.8g D、2.0g
5、某同学在实验室用CO与Fe2O3反应制的5.6g的Fe，则实际消耗的CO的质量是（ ）
A、 等于4.2g B、大于4.2g C、 小于4.2g D、无法确定g
6、写出用三种还原剂还原氧化铁的化学方程式。
；
；
；
7、右图是课堂中模拟炼铁的实验装置，完成下列问题。
(1)实验过程中先进行的是_____________。
（加热还是通一氧化碳）
（2）A中反应的化学方程式是__________,
（3）B中观察到的现象_______________
B中反应的化学方程式 ______________
（4）该装置的不足之处是_________________
8、食品保鲜剂可以有效地防止食品的腐败变质。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜等。一次，小明在食用盒装月饼时发现用于保鲜的小纸袋中盛放着一种灰黑色粉末，几天后，看到灰黑色粉末已经变成红棕色。请回答：
（1）小纸袋中盛放的可能是_________（填序号）
A.氮气 B.生石灰 C.还原铁粉 D.无水硫酸铜
（2）这种物质为什么能起到保鲜作用？
9、 要炼出含有2%杂质的铁1 600 t，需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿多少吨？
参考答案：
1、C 2、C 3、C 4、D、 5、B、
6、（略） 7、（略） 8、（略） 9、2800t
赤铁矿的
质量1000t
氧化铁的质量
是（ ）
纯铁的质量
是（ ）
1000t×85%
B
A

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