资源简介

专题十三
信息给予型试题
解题思路及方法．
1.题型特点
信息情景题的框架：题干（新信息部分）+若干简短问题（问题部分）
题干部分是向学生提供解题的新信息，信息大部分是相对陌生的，大多取材于现代科技、生活实际、社会热点、科学史等，信息常以文字、图表、装置等形式呈现，信息的内容可以是物质的组成或结构、化学式、有关物质的性质、用途或使用注意事项，也可以是有关反应的现象、化学方程式等。
问题部分是围绕题干给出的信息展开的，能否解答问题，取决于能够从题干中获取多少信息以及获得的信息能否快速的迁移到要解答的问题中来。
从题型来看，信息情景题既可以是选择题，又可以是填空题、简答题、实验探究题、计算题等。
2.解题策略
阅读理解发现信息
→
提炼信息发现规律→运用规律联想迁移
→类比推理解答问题。
认真阅读题干信息，观察和提取与试题有关的信息，并初步找到信息与知识的结合点。
提炼信息，结合问题中提出的问题，筛选出有用信息，剔除无用或干扰信息，并根据问题找出信息中隐含的规律。
迁移信息，将找出的有关信息和相关规律与所学的与之相近或相似的知识进行整合、演绎、加工，从中找出正确的答案。
解答过程一般可表示为：
阅读
搭桥
应用
条件
问题解决
解题中不是机械模仿，也不是随意发挥，而是要求学生能把现场自学所得概念迁移到新的“情景”中去，抓住信息关键，将“新”“旧”知识衔接，问题便迎刃而解。
二、典型例题及变式训练
类型一
分类、类比、推理型
【例】分类、类比、推理是学习化学常用的方法。
（1）随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，应将实验D和　
　（填字母）分为一类，依据是　
　。
（2）①观察所给粒子排列规律，将合适的化学符号填入空白：O
2﹣、F﹣、　
　、Na+、Mg2+。
②类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如Cl2比Br2活泼，能与HBr发生反应：Cl2+2HBr═2HCl+Br2；已知Cl2比N2活泼，则Cl2与NH3在一定条件下发生反应的化学方程式为　
　。
答案：（1）B，都是定量实验研究的方法；（2）①Ne；
②3Cl2+2NH3N2+6HCl。
【解析】（1）A、C实验研究的是物质的性质，B实验通过定量实验测定空气中氧气的含量，D实验通过定量实验，验证质量守恒定律，所以按实验方法分类，应将实验D和B分为一类，依据是：都是定量实验研究的方法；
（2）①通过分析所给粒子的原子序数可知，O
2﹣、F﹣、Ne、Na+、Mg2+；
②氨气和氯气在一定条件下反应生成氯化氢和氮气，化学方程式为：3Cl2+2NH3N2+6HCl。
变式训练：
1.分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。
（1）分类标准有多种，请依据所学知识，从原理角度给生活中下列做法分类（填序号）
①洗涤剂除餐具油污
②炉具清洁剂（含氢氧化钠溶液）除油污
③肥皂除油污
④汽油除油污
⑤洗发液除头发上的油污
⑥纯碱水洗去油污
分类标准：　
　，包括物质：　
　。
（2）通常类别相同的物质具有相似的化学物质，例如：实验室制二氧化碳的方程式可表示为：①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3
碳酸不稳定容易分解生成二氧化碳和水②H2CO3＝
H2O+CO2↑
总的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；SO2的实验室制法与CO2的实验室制法具有许多相似之处，H2SO3分解的产物为　
，请写出H2SO4和Na2SO3反应制取SO2的化学方程式　
。
2.分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）在初中化学学习中，我们进行了比较物质的含量多少、测定物质的含量等不同类型的化学实验，据此将下列实验中的A与　
分为一类，分类依据是　
　。
（2）CO+CuOCu+CO2
C+2CuO2Cu+CO2↑
在这两个反应中，一氧化碳和木炭都体现了还原性，其作用是　
　；其中铜元素的化合价都是由　
价变为0。
类型二
阅读理解型
[例1]硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是（　　）
A．储存和运输时密封防潮
B．结块时用铁锤砸碎再用
C．施用时不宜与碱混合使用
D．给农作物施肥后及时盖土
答案：B
【解析】A因为硝酸铵易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，所以储存和运输时密封防潮，故A说法正确。B、因为硝酸铵在猛烈撞击时易爆炸，所以结块时不能用铁锤砸碎，故B说法错误。
C、硝酸铵是一种铵态氮肥，与显碱性的物质混合时能反应生成氨气，从而降低肥效，所以不能与碱混合使用，故C说法正确；D、因为硝酸铵易溶于水，受热易分解，所以给农作物施肥后及时盖土不能露天施肥，故D说法正确。
变式训练：
1.氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．已知：①氢化钙通常用氢气与钙加热制得．②氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．下列判断中正确的是（
）
A.氢化钙的化学性质稳定
B.氢化钙作为能源提供剂是因为与水反应能生成氢气
C.氢化钙可用于干燥潮湿的二氧化碳、氯化氢等气体
D.①中发生复分解反应,②中发生复分解反应
2．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应．例如：2
+
323，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列反应不属于氧化还原反应的是(
)
A．4P+5O22P2O5
B．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
D．2H2O2H2↑+O2↑
[例2]阅读下面科普短文，然后回答问题．
臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体．
臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热．O3的氧化能力比O2强得多．
若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3．
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层．超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加．如不采取措施，后果不堪设想．
（1）O2和O3性质不同的原因是　
．
（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到
．
（3）写出在臭氧发生器中O2转变为O3的化学方程式　
　．
（4）应采用什么方法保护臭氧层？答：　
．
（5）SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法．SO2与O3反应的化学方程式为　
　．
【解析】（1）根据由于结构不同，造成了他们性质的不同；因此O2和O3性质不同的原因是：O2和O3它们的分子不同；故答案为：O2和O3是它们的分子不同；
（2）根据臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热．O3的氧化能力比O2强得多，所以将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到：木条自燃，且燃烧比在纯氧中更剧烈；
故答案为：木条自燃，且燃烧比在纯氧中更剧烈；
（3）根据书写化学方程式的步骤，在臭氧发生器中O2转变为O3的化学方程式：3O22O3；
故答案为：3O22O3；
（4）根据超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，可知保护臭氧层的方法：不向空气中排放氟利昂等破坏O3的气体物质；
故答案为：不向空气中排放氟利昂等破坏O3的气体物质；
（5）根据书写化学方程式的步骤：写配注等，写出SO2与O3反应的化学方程式为：3SO2+O3＝3SO3；
故答案为：3SO2+O3＝3SO3．
变式训练：
1.阅读下面科普短文。
“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主。超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种。超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2～3倍，是普通干粉灭火剂的6～10倍，是七氟丙烷灭火剂的10倍以上，是二氧化碳的15倍；超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值（ODP）为零，温室效应潜能值（GWP）为零，对人体皮肤无刺激，对保护物无腐蚀，无毒无害；超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理，不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。同时，超细干粉灭火剂储存期限可达10年，不需频繁更换及维护。
“灭火弹”具有两种引爆方式供使用者选择，一种是拉发式（又称主动式），用力拉出拉索后延时七秒钟即爆炸；另一种是引燃式（又称被动式），使用时只须撕开封皮掏出超导热敏线用力投入火场即可。
在扑灭森林大火时，由于人员多，接受灭火弹使用方法培训的专业人员少，因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹，这种灭火弹只要投入火场，成功率几乎是百分之百，能显著减少扑救人员的伤亡。而在应用于其它方面的灭火，则可根据现场情况选用，比如一些狭小场所或投掷不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况，适宜于使用拉发式灭火弹。
根据文章内容回答下列问题：
（1）常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和　
。
（2）下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的是　
　（填序号）。
A．是灭火效能最高的一种灭火剂
B．对大气臭氧层耗减潜能值为零
C．灭火后残留物易清理
D．会造成火场中人员中毒或窒息死亡
（3）某种干粉灭火剂的主要成分是
NaHCO3，遇热时
NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体，写出该反应的化学方程式：　
。
（4）狭小场所或投掷不准的失火点灭火时，适用于使用　
（填“拉发式”或“引燃式”）灭火弹。
（5）“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见　
　。
2.读下面科普短文。
许多发电厂都燃烧含碳燃料，并排放出二氧化碳（CO2）。过量排放的CO2会对全球气候产生负面影响。工程师们已经尝试采用不同的措施来降低释放到大气中的CO2的总量，其中一项就是使用生物燃料代替化石燃料。化石燃料的来源是已经死亡很久的有机生物体，而生物燃料则是来源于活着和最近才死亡的植物体。另外一项措施是碳捕获（或碳储存），即捕获释放的CO2，并储存起来，使得这些CO2不再被释放到空气中。海洋是可以储存CO2的地方之一，因为CO2能溶于水。科学家建立了一个数学模型，用于计算从2000年开始，CO2被注入到三个不同深度（800
米、1500
米和3000
米）的海洋后仍能储存的CO2百分数。模型的计算结果如图2所示。
阅读文章，回答问题：
（1）将CO2储存在海洋里，利用的二氧化碳性质是　
　。
（2）根据文章判断，下列说法错误的是　
　。
A．过量排放的CO2对全球气候有负面影响
B．化石燃料来源于活着或最近才死亡的植物体
C．降低释放到大气中的CO2总量的一个方法是用生物燃料代替化石燃料
（3）使用生物燃料和使用化石燃料对空气中CO2
含量的影响不一样。最能恰当地解释其原因的是　　。
A．生物燃料燃烧时不释放CO2
B．生物燃料在燃烧时会吸收空气中的CO2
C．用作生物燃料的植物在生长过程中会吸收空气中的CO2
D．生物燃料燃烧释放出来的CO2
的化学性质不同于化石燃料燃烧释放出来的CO2
（4）根据图2分析，影响海洋中存储二氧化碳比例的因素有　
　。
（5）尽管使用生物燃料对于环境有好处，但化石燃料仍然广泛使用。下面的表格比较了燃烧石油和乙醇时所释放的能量和CO2．石油是一种化石燃料，乙醇是一种生物燃料。
燃料
1克燃料释放的能量（千焦）
燃烧产生1千焦能量释放的CO2的质量（毫克）
石油
43.6
78
乙醇
27.3
59
依据表格，从产生相同能量所释放二氧化碳的量的数据看，石油明显高于乙醇，但是很多人还是更喜欢使用石油而不是乙醇，原因是　
。
类型三
标签信息型
【例1】如图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题：
（1）该矿泉水是　混合物　（选填“纯净物”或“混合物”）；
（2）H2SiO3中Si的化合价为　+4　；
（3）标签上共列举了　4　种金属阳离子；
（4）该矿泉水呈　碱性　（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
【解析】（1）该矿泉水中含有多种物质，属于混合物；故填：混合物；
（2）由于氢元素在化合物中的化合价为+1价，而氧元素为﹣2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4；故填：+4；
（3）标签上共列举了钾离子、钠离子、钙离子和镁离子四种金属阳离子；故填：4；
（4）该矿泉水的pH＞7，显碱性；故填：碱性。
变式训练：
1.某天然矿泉水标签如图所示，请按要求答题。
（1）“Ca2+”中数字“2”的含义是　
　。
（2）该矿泉水显　
　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（3）日常生活中用　
　区别软水和硬水，可通过　
　方法降低水的硬度。
2.
在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取，碘元素对人体有着至关重要的作用．如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：
（1）食用“碘盐”属于　
　（纯净物或混合物）；
（2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为　
　；
（3）上述“含碘量”中的碘是指　
．
①碘酸钾
②碘元素
③碘单质
④碘分子
（4）由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是　
　．
（5）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素的质量比是　
　．
（6）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（7）上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量？（写出计算过程，计算结果精确到0.
三
自主检测
类型一
分类、类比、推理型
1.分类学习是化学学习的重要方法，在①Cu、Mg、S、HgO；②CO2、CuSO4、P2O5、H2O；③液氧、糖水石灰水、空气；三组物质中，各有一种物质的类别与组内其它物质不同，这三种物质分别是(
)
A．Cu、P2O5、糖水
B．HgO、CuSO4、液氧
C．S、CuSO4、液氧
D．Mg、H2O、空气
2.分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，请根据这个热量的变化将下列物质进行分类。
氢氧化钠、硝酸铵、浓硫酸、氯化铵
分类依据　
　
，包含物质　
　。
（2）物质或离子的名称往往与所含元素的化合价关系密切，如MnO42﹣（锰酸根离子）、MnO4
﹣（高锰酸根离子）、C1O3
﹣（氯酸根离子）、K2O2
（过氧化钾）、K2O（氧化钾）等。由此推测C1O4
﹣的名称为　
，过氧化钙的化学式为　
　。
3.比较和分类是学习化学常用的学习方法，请回答问题：
（1）化学反应速率常受到反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂等因素的影响，请分析以下四个实验，可以将实验D与实验
（填字母）分为一类，分类依据是
。
A
B
C
D
（2）通过比较可发现：相同的反应物会发生不同的反应。参照示例归纳反应规律。
组别
　　　　化学方程式
规律
示例
C+O2（充足）
CO2
2C+O2（不充足
）
2CO
反应物相同时，反应物的量不同，生成物可能不同。
①
4Na+O2═2Na2O
2Na+O2
Na2O2
反应物相同时，　
　
不同，生成物可能不同。
②
3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
反应物相同时，　
　不同，生成物可能不同。
4.分类、类比是学习化学常用的方法．
（1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：
探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等．
据此应将下列实验中的D与　　（填“A”或“B”或“C”）归为一类，
依据是　D实验和A实验的主要目的　
．
许多物质的命名与元素的化合价高低有关，如锰酸钾（K2MnO4）、高锰酸钾（KMnO4），其中锰元素的化合价分别为+6、+7．氯元素常见的化合价有+7、+5、+1、﹣1等，由此推测钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为　
，化学式为　
．
5.分类和类比是学习化学常用方法。
（1）化学是一门以实验为基础的科学，下面是我们在初中化学课本经历的实验：
根据化学方程式提供的信息将上述实验平均分两类，选出的一组实验是①　
　。②你的分类依据是　
。
A
B
C
D
（2）已知H2、CO、C是初中常见的还原剂，请根据它们还原氧化铜的方程式中各元素化合价的变化情况，分析在反应SO2+2H2S═S↓+2H2O
中作为还原剂的是①　
　，该反应的氧化剂中发生改变的元素，其化合价的变化情况是②　
　
。
类型二
阅读理解型
6.一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（　　）
A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
7.2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应：2H2+O22H2O．下列说法正确的是（　　）
A．氢气和氧气混合生成水
B．反应前后元素种类不变、化合价改变
C．2g氢气和1g氧气反应生成3g水
D．氢气和氧气反应吸收热量
8.工业上用氮气合成氨气（NH3），用氨气生产硝酸，相关反应如下：
①N2+3H22NH3
②4NH3+5O24X+6H2O
③2NO+O2═2NO2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO
下列说法不正确的是（
）
A．反应①③属于化合反应
B．反应②中X的化学式为N2
C．反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低
D．NO和NO2可以相互转化
9.如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。有关该眼镜的说法错误的是（
　）
A．塑料是高分子合成材料
B．铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈
C．溴化银分解后，银元素的化合价升高
D．溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变
10.科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（　　）
A．不显电性
B．失去一个中子后显+1价
C．质量相当于一个氦（He）
原子的质量
D．在现有的周期表中不可能有它的位置
11.将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（　　）
A．0～300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大
B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5a
mL
D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
12.氢能是绿色的能源，如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是（
　）
资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金
②MgH2和HCl反应的化学方程式为：MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑
A．反应3的基本类型是置换反应
B．循环制氢反应中需要不断加入ZnO和Fe3O4
C．反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应
D．反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等
13．钠的化学性质非常活泼，直到1807
年才由英国化学家戴维通过电解氢氧化钠得到单质金属钠。实验室通常金属钠保存在煤油或液体石蜡中，仍然会发生缓慢的氧化。请回答下列问题：
（1）写出金属钠发生缓慢氧化反应的化学方程式　
　；
（2）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声：向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色。由此推断：钠与水反应的化学方程式为　
　；
（3）根据金属活动性顺序推测：金属钠放入硫酸铜溶液中，溶液底部应出现金属铜的红色沉积物：经实验证明，实际观察到的是蓝色沉淀[Cu（OH）2]和一种盐。产生蓝色沉淀的原因是　
　；（用化学方程式解释）。
如果往蓝色沉淀里加入稀盐酸，沉淀又消失了，用化学方程式表示发生这个现象的原因　
　。
14.化学与航天
2019年12月27日长征五号系列运载火箭（以下简称“胖五”）发射成功。请回答下列问题：
（1）“胖五”两种发动机分别采用液氢、液氧做推进剂和煤油、液氧做推进剂，而旧的长征火箭采用的推进剂是有毒的偏二甲肼（N2H4）和液态四氧化二氮（N2O4），其燃烧时还会因泄露和不充分燃烧产生大量氮的氧化物。
①“胖五”的两种推进剂中属于可燃物的是　
。
②科学家发现，煤在一定条件下加氢制得煤油，称之为煤的液化，属于　
　变化。
③写出煤油（以C12H16为例）完全燃烧的化学方程式　
　。
④从环境保护的角度分析，“胖五”的两种发动机采用的推进剂优点是　
　。
（2）铝合金在火箭制造中被广泛应用。
①铝合金中的铝化学性质活泼，原因是　
　。
②铝在岩石圈中以化合物形式存在，工业采用电解氧化铝的方法冶炼铝，写出反应的化学方程式　
　。
15.硫化氢（H2S）在化学研究和化工生产中有着广泛应用。请阅读下列资料，结合你学过的知识，回答问题：
资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，与稀盐酸具有相似的化学性质。硫化氢在密闭容器中受热分解，生成硫和氢气。
资料二：常温常压下，将硫化氢与氧气混合点燃，当气体体积比不同时，产物不同。当硫化氢与氧气按2：3的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水。（已知：在温度和压强相同的情况下，气体的体积和气体的分子个数成正比）
（1）由资料一可知硫化氢的化学性质是　
　（答一点即可）。
（2）请从微观角度解释氢硫酸与稀盐酸具有相似化学性质的原因
　
。
（3）写出资料二中反应的化学方程式：　
　。
16.阅读下面科普短文。
一氧化二氮（N2O）通常情况下是一种无色气体，当吸入少量一氧化二氮和空气的混合物时，可使人轻度兴奋激动，让人发笑，故又称“笑气”。它能够对大脑神经细胞起麻醉作用，早期被用于牙科手术的麻醉。“笑气”是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，但大量吸入可使人因缺氧而窒息致死。N2O能溶于水，但与水不发生化学反应。当加热超过560℃时，即分解为氧气和氮气，一氧化二氮在一定条件下能支持燃烧。少量的“笑气”可以用较活泼的金属（Zn等）与浓硝酸
（HNO3）反应制得，或者由硝酸铵（NH4NO3）固体在加热条件下分解产生，同时还有水生成。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）一氧化二氮的物理性质，通常情况下是一种无色气体，　
　。
（2）一氧化二氮的化学性质　
　（写出一条即可）。
（3）Zn与浓HNO3的反应　
（填“属于”或“不属于”）基本反应类型中的置换反应。
（4）一氧化二氮的用途　
　。
（5）NH4NO3分解的化学方程式为　
。
17．阅读下列科技短文，回答问题。
废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。
研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。
在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。
（1）文中涉及到的有机合成材料有　
　（填1种即可）。
（2）下列说法正确的是　
　（填字母序号）。
A．超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质B．将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小
C．超临界水是由液态水和气态水组成的混合物
D．用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
（3）氢气和甲烷都是清洁能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式　
。
充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如图所示，
与甲烷相比，氢气作燃料的优点是　
　
；而日常生活中使用的燃料
更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是　
　（写出1点即可）。
18．阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）
蛋白质/g
脂肪/g
淀粉/g
钙/mg
磷/mg
维生素C/mg
1.5﹣2.3
0.4﹣0.94
17.5﹣28.0
11﹣60
15﹣68
20﹣40
土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如图：
土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。依据文章内容回答下列问题。
（1）表1中的“钙”指的是　
（填“元素”或“原子”）。
（2）由图1可知：60min内，　
（填序号，下同）
A．浸泡30min比10min脆性分值高
B．浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C．随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是　
　。
（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是　
　。
（5）下列说法正确的是　
　。
A．土豆是四大粮食作物之一
B．土豆中维生素C含量最高
C．用水泡可防止土豆片褐变
D．土豆开发应用的前景广阔
19.阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。
化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H2OCO2+H2，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。
（1）目前氢气的主要来源是　
　。
（2）图2中，催化剂为2%
Au/α﹣MoC时，CO转化率和温度的关系是　
　。
（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是　
。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
1
（4）下列说法正确的是　
　（填序号）。
A．α﹣MoC可使CO转化率接近100%
B．水电解制氢的不足是造价高昂
C．利用太阳能制氢是未来发展方向
D．“东方超环”利用核聚变提供能量
（5）2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图2所示。
此“最简单”反应中，表示H原子，表示D原子。D原子核中有　　个质子，此反应中涉及的
素种类有　　
种。该反应可表示为：H+　　
→H2+　
　。
20.小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①﹣⑤号瓶中，记录实验现象。小亮在前一组实验的基础上又做了第二、三组实验，三组实验的数据和现象见表。
第一组
第二组
第三组
集气瓶编号
①
②
③
④
⑤
①
②
③
④
⑤
①
收集的O2占容积的体积分数（%）
10
20
30
40
50
3l
33
35
37
39
34
带火星木条的状况
微亮
亮
很亮
复燃
复燃
很亮
很亮
复燃
复燃
复燃
很亮
（1）请根据实验回答下列问题：使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：　
　（填“是”或“否”）。
（2）集气瓶中氧气的体积分数＝收集的氧气占集气瓶容积的体积分数+瓶中空气占集气瓶容积的体积分数×　
　%。
（3）收集的氧气占容积的体积分数最低为　
　%时，可使带火星的木条复燃，
这时集气瓶中氧气的体积分数是　
　%（计算结果保留整数）。
（4）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在　
　
℃。
21.金属钴（Co）在国防工业中有重要应用。在实验室用硫酸酸浸的方法从钴矿石中提取钴元素，并探究最佳提取条件。
【查阅资料】酸浸时发生如下反应：
①CoO+H2SO4
═CoSO4
+H2O
②2Co2O3
+4H2SO4═4CoSO4
+O2↑+4H2O
③Co2O3
+2H2SO4
+Na2SO3
═2CoSO4
+2H2O+Na2SO4
反应①～③中，化合价发生改变的元素有　
　。
【进行实验】将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率。部分数据如表所示：
实验
矿石用量/g
硫酸用量/g
Na2SO3用量/g
温度/℃
钴元素的浸出率/%
1
85.71
12.62
0
85
56.39
2
85.71
6.31
0
85
49.98
3
85.71
6.31
0
65
43.33
4
85.71
6.31
0.43
65
73.95
5
85.71
6.31
0.86
65
74.77
【解释与结论】
（1）对比实验1和2，可得出的结论是　其他条件不变，钴元素的浸出率会随着硫酸用量的增加而增加　。
（2）欲得出“其他条件不变，Na2SO3用量对钴元素的浸出率有影响”的结论，需要对比的实验是　
（填序号）。
（3）由上述实验可知，影响钴元素浸出率的因素有　
　。
【反思与评价】
（4）工业生产中采用实验　
　（填序号）
的提取条件更合理。
类型三
标签信息型
22.化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关．下面是某校初三同学收集的一些标志、标签及包装袋实物示意图（如图所示）：
（1）图A是某市食盐的包装袋，加碘海盐中的“碘”是指碘　
（填“原子”、“分子”、“离子”或“元素”），请用化学符号正确表示碘酸钾中碘元素的化合价　
；
（2）图B是某品牌矿泉水的标签，其中只有硫酸根离子符号被损毁，硫酸根离子的符号应该是　
　，该天然矿泉水属于　
　（填“纯净物”或“混合物”），经测定该矿泉水的含有氯化镁，请写出氯化镁的化学式　
　，该天然矿泉水产地儿童智力发育较好可能与矿泉水中碘离子有关，它的离子符号是　
　．
主食
米饭
副食
红烧牛肉、炒鸡蛋、咸味花生
饮品
酸奶
23．2019年12月以来，我国部分地区突发新冠肺炎疫情，严重威胁人们的生命安全。科学防疫，从我做起。
（1）饮食：合理膳食，保证营养均衡，可以提高人体对新冠肺炎的抵抗力。下表是小明家里今年某天午餐的食谱。
①红烧牛肉中富含的营养物质是　
　。
②从营养均衡的角度分析，该食谱中还缺少的有机营养物质是　
　。
（2）消毒：84消毒液是一种以次氯酸钠[NaClO]为主要有效成分的高效消毒剂。
①次氯酸钠属于　　（选填“氧化物”或“盐”）。
②次氯酸钠中氯元素的化合价为　
　。
③次氯酸钠的相对分子质量为　
　。
④欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液，
需加水　
克。
（3）救治：为救治病人，需要提供氧气。氧烛能持续放出高效氧气，其主要化学成分发生如下反应：2NaClO3═2X+3O2↑，则X的化学式为　
　。
24．科学使用化学物质，可以保障人体健康。
（1）某同学的部分体液的pH如图所示。
①图中碱性最强的体液是　
　。
②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平
[主要成分为Al（OH）3]治疗，其原理是　
　（用化学方程式表示）。
（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。
①依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：　
进行稀释，即可用于餐具消毒。
②洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO═　
　+Cl2↑+H2O
84消毒液
[产品特点]主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%～6.9%。
[餐具消毒]用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。
[注意事项]①外用消毒剂，须稀释后使用。
②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。专题十三
信息给予型试题
一、解题思路及方法．
1.题型特点
信息情景题的框架：题干（新信息部分）+若干简短问题（问题部分）
题干部分是向学生提供解题的新信息，信息大部分是相对陌生的，大多取材于现代科技、生活实际、社会热点、科学史等，信息常以文字、图表、装置等形式呈现，信息的内容可以是物质的组成或结构、化学式、有关物质的性质、用途或使用注意事项，也可以是有关反应的现象、化学方程式等。
问题部分是围绕题干给出的信息展开的，能否解答问题，取决于能够从题干中获取多少信息以及获得的信息能否快速的迁移到要解答的问题中来。
从题型来看，信息情景题既可以是选择题，又可以是填空题、简答题、实验探究题、计算题等。
2.解题策略
阅读理解发现信息
→
提炼信息发现规律→运用规律联想迁移
→类比推理解答问题。
认真阅读题干信息，观察和提取与试题有关的信息，并初步找到信息与知识的结合点。
提炼信息，结合问题中提出的问题，筛选出有用信息，剔除无用或干扰信息，并根据问题找出信息中隐含的规律。
迁移信息，将找出的有关信息和相关规律与所学的与之相近或相似的知识进行整合、演绎、加工，从中找出正确的答案。
解答过程一般可表示为：
阅读
搭桥
应用
条件
问题解决
解题中不是机械模仿，也不是随意发挥，而是要求学生能把现场自学所得概念迁移到新的“情景”中去，抓住信息关键，将“新”“旧”知识衔接，问题便迎刃而解。
二、典型例题及变式训练
类型一
分类、类比、推理型
【例1】分类、类比、推理是学习化学常用的方法。
（1）随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，应将实验D和　B　（填字母）分为一类，依据是　都是定量实验研究的方法　。
（2）①观察所给粒子排列规律，将合适的化学符号填入空白：O
2﹣、F﹣、　Ne　、Na+、Mg2+。
②类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如Cl2比Br2活泼，能与HBr发生反应：Cl2+2HBr═2HCl+Br2；已知Cl2比N2活泼，则Cl2与NH3在一定条件下发生反应的化学方程式为　3Cl2+2NH3N2+6HCl　。
答案：（1）B，都是定量实验研究的方法；（2）①Ne；
②3Cl2+2NH3N2+6HCl。
【解析】（1）A、C实验研究的是物质的性质，B实验通过定量实验测定空气中氧气的含量，D实验通过定量实验，验证质量守恒定律，所以按实验方法分类，应将实验D和B分为一类，依据是：都是定量实验研究的方法；
（2）①通过分析所给粒子的原子序数可知，O
2﹣、F﹣、Ne、Na+、Mg2+；
②氨气和氯气在一定条件下反应生成氯化氢和氮气，化学方程式为：3Cl2+2NH3N2+6HCl。
【变式训练】
1.分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。
（1）分类标准有多种，请依据所学知识，从原理角度给生活中下列做法分类（填序号）
①洗涤剂除餐具油污
②炉具清洁剂（含氢氧化钠溶液）除油污
③肥皂除油污
④汽油除油污
⑤洗发液除头发上的油污
⑥纯碱水洗去油污
分类标准：　乳化去油污（或发生化学反应去除油污）　，包括物质：　①③⑤（或②⑥）　。
（2）通常类别相同的物质具有相似的化学物质，例如：实验室制二氧化碳的方程式可表示为：①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3
碳酸不稳定容易分解生成二氧化碳和水②H2CO3＝
H2O+CO2↑
总的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；SO2的实验室制法与CO2的实验室制法具有许多相似之处，H2SO3分解的产物为　二氧化硫和水　，请写出H2SO4和Na2SO3反应制取SO2的化学方程式　H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑　。
2.分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）在初中化学学习中，我们进行了比较物质的含量多少、测定物质的含量等不同类型的化学实验，据此将下列实验中的A与　C　分为一类，分类依据是　都是比较物质的含量多少的实验　。
（2）CO+CuOCu+CO2
C+2CuO2Cu+CO2↑
在这两个反应中，一氧化碳和木炭都体现了还原性，其作用是　能使氧化铜失去氧还原成单质铜　；其中铜元素的化合价都是由　+2　价变为0。
类型二
阅读理解型
[例1]硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是（　　）
A．储存和运输时密封防潮
B．结块时用铁锤砸碎再用
C．施用时不宜与碱混合使用
D．给农作物施肥后及时盖土
答案：B。
【解析】A因为硝酸铵易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，所以储存和运输时密封防潮，故A说法正确。B、因为硝酸铵在猛烈撞击时易爆炸，所以结块时不能用铁锤砸碎，故B说法错误。
C、硝酸铵是一种铵态氮肥，与显碱性的物质混合时能反应生成氨气，从而降低肥效，所以不能与碱混合使用，故C说法正确；D、因为硝酸铵易溶于水，受热易分解，所以给农作物施肥后及时盖土不能露天施肥，故D说法正确。
【变式训练】
1.氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．已知：①氢化钙通常用氢气与钙加热制得．②氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．下列判断中正确的是（
B
）
A.氢化钙的化学性质稳定
B.氢化钙作为能源提供剂是因为与水反应能生成氢气
C.氢化钙可用于干燥潮湿的二氧化碳、氯化氢等气体
D.①中发生复分解反应,②中发生复分解反应
2．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应．例如：2
+
323，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列反应不属于氧化还原反应的是(
B
)
A．4P+5O22P2O5
B．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
D．2H2O2H2↑+O2↑
[例2]阅读下面科普短文，然后回答问题．
臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体．
臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热．O3的氧化能力比O2强得多．
若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3．
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层．超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加．如不采取措施，后果不堪设想．
（1）O2和O3性质不同的原因是　他们的分子结构不同．
（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到木条燃烧，且燃烧比在纯氧中更剧烈的现象．
（3）写出在臭氧发生器中O2转变为O3的化学方程式　3O22O3　．
（4）应采用什么方法保护臭氧层？答：　不向空气中排放氟利昂等破坏O3的气体物质　．
（5）SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法．SO2与O3反应的化学方程式为　3SO2+O3＝3SO3　．
【解析】（1）根据由于结构不同，造成了他们性质的不同；因此O2和O3性质不同的原因是：O2和O3它们的分子不同；故答案为：O2和O3是它们的分子不同；
（2）根据臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热．O3的氧化能力比O2强得多，所以将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到：木条自燃，且燃烧比在纯氧中更剧烈；
故答案为：木条燃烧，且燃烧比在纯氧中更剧烈；
（3）根据书写化学方程式的步骤，在臭氧发生器中O2转变为O3的化学方程式：3O22O3；
故答案为：3O2
2O3；
（4）根据超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，可知保护臭氧层的方法：不向空气中排放氟利昂等破坏O3的气体物质；
故答案为：不向空气中排放氟利昂等破坏O3的气体物质；
（5）根据书写化学方程式的步骤：写配注等，写出SO2与O3反应的化学方程式为：3SO2+O3＝3SO3；
故答案为：3SO2+O3＝3SO3．
【变式训练】
1.阅读下面科普短文。
“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主。超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种。超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2～3倍，是普通干粉灭火剂的6～10倍，是七氟丙烷灭火剂的10倍以上，是二氧化碳的15倍；超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值（ODP）为零，温室效应潜能值（GWP）为零，对人体皮肤无刺激，对保护物无腐蚀，无毒无害；超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理，不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。同时，超细干粉灭火剂储存期限可达10年，不需频繁更换及维护。
“灭火弹”具有两种引爆方式供使用者选择，一种是拉发式（又称主动式），用力拉出拉索后延时七秒钟即爆炸；另一种是引燃式（又称被动式），使用时只须撕开封皮掏出超导热敏线用力投入火场即可。
在扑灭森林大火时，由于人员多，接受灭火弹使用方法培训的专业人员少，因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹，这种灭火弹只要投入火场，成功率几乎是百分之百，能显著减少扑救人员的伤亡。而在应用于其它方面的灭火，则可根据现场情况选用，比如一些狭小场所或投掷不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况，适宜于使用拉发式灭火弹。
根据文章内容回答下列问题：
（1）常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和　干粉灭火弹　。
（2）下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的是　ABC　（填序号）。
A．是灭火效能最高的一种灭火剂
B．对大气臭氧层耗减潜能值为零
C．灭火后残留物易清理
D．会造成火场中人员中毒或窒息死亡
（3）某种干粉灭火剂的主要成分是
NaHCO3，遇热时
NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体，写出该反应的化学方程式：　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。
（4）狭小场所或投掷不准的失火点灭火时，适用于使用　拉发式（填“拉发式”或“引燃式”）灭火弹。
（5）“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见　在森林里不玩火，不吸烟　。
2.读下面科普短文。
许多发电厂都燃烧含碳燃料，并排放出二氧化碳（CO2）。过量排放的CO2会对全球气候产生负面影响。工程师们已经尝试采用不同的措施来降低释放到大气中的CO2的总量，其中一项就是使用生物燃料代替化石燃料。化石燃料的来源是已经死亡很久的有机生物体，而生物燃料则是来源于活着和最近才死亡的植物体。另外一项措施是碳捕获（或碳储存），即捕获释放的CO2，并储存起来，使得这些CO2不再被释放到空气中。海洋是可以储存CO2的地方之一，因为CO2能溶于水。科学家建立了一个数学模型，用于计算从2000年开始，CO2被注入到三个不同深度（800
米、1500
米和3000
米）的海洋后仍能储存的CO2百分数。模型的计算结果如图2所示。
阅读文章，回答问题：
（1）将CO2储存在海洋里，利用的二氧化碳性质是　二氧化碳能溶于水。
（2）根据文章判断，下列说法错误的是　B　。
A．过量排放的CO2对全球气候有负面影响
B．化石燃料来源于活着或最近才死亡的植物体
C．降低释放到大气中的CO2总量的一个方法是用生物燃料代替化石燃料
（3）使用生物燃料和使用化石燃料对空气中CO2
含量的影响不一样。最能恰当地解释其原因的是　B　。
A．生物燃料燃烧时不释放CO2
B．生物燃料在燃烧时会吸收空气中的CO2
C．用作生物燃料的植物在生长过程中会吸收空气中的CO2
D．生物燃料燃烧释放出来的CO2
的化学性质不同于化石燃料燃烧释放出来的CO2
（4）根据图2分析，影响海洋中存储二氧化碳比例的因素有　注入深度和时间　。
（5）尽管使用生物燃料对于环境有好处，但化石燃料仍然广泛使用。下面的表格比较了燃烧石油和乙醇时所释放的能量和CO2．石油是一种化石燃料，乙醇是一种生物燃料。
燃料
1克燃料释放的能量（千焦）
燃烧产生1千焦能量释放的CO2的质量（毫克）
石油
43.6
78
乙醇
27.3
59
依据表格，从产生相同能量所释放二氧化碳的量的数据看，石油明显高于乙醇，但是很多人还是更喜欢使用石油而不是乙醇，原因是　燃烧相同质量的燃料，释放出的能量石油大于乙醇　。
类型三
标签信息型
【例1】如图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题：
（1）该矿泉水是　混合物　（选填“纯净物”或“混合物”）；
（2）H2SiO3中Si的化合价为　+4　；
（3）标签上共列举了　4　种金属阳离子；
（4）该矿泉水呈　碱性　（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
【解析】（1）该矿泉水中含有多种物质，属于混合物；故填：混合物；
（2）由于氢元素在化合物中的化合价为+1价，而氧元素为﹣2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4；故填：+4；
（3）标签上共列举了钾离子、钠离子、钙离子和镁离子四种金属阳离子；故填：4；
（4）该矿泉水的pH＞7，显碱性；故填：碱性。
变式训练：
1.某天然矿泉水标签如图所示，请按要求答题。
（1）“Ca2+”中数字“2”的含义是　一个钙离子带2个单位正电荷　。
（2）该矿泉水显　碱　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（3）日常生活中用　肥皂水　区别软水和硬水，可通过　煮沸　方法降低水的硬度。
2.
在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取，碘元素对人体有着至关重要的作用．如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：
（1）食用“碘盐”属于　混合物　（纯净物或混合物）；
（2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为　+5　；
（3）上述“含碘量”中的碘是指　②　．
①碘酸钾
②碘元素
③碘单质
④碘分子
（4）由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是　受热易分解　．
（5）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素的质量比是　39：127　．
（6）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数×100%＝59.3%；
（7）上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量？（写出计算过程，计算结果精确到0.
根据物质中元素的质量＝该物质质量×该元素的质量分数，由题中信息
含碘量：20﹣30mg/kg
设加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为A：20mg＝A×59.3%，解答
A＝33.73mg；
三
自主检测
类型一
分类、类比、推理型
1.分类学习是化学学习的重要方法，在①Cu、Mg、S、HgO；②CO2、CuSO4、P2O5、H2O；③液氧、糖水石灰水、空气；三组物质中，各有一种物质的类别与组内其它物质不同，这三种物质分别是(
B
)
A．Cu、P2O5、糖水
B．HgO、CuSO4、液氧
C．S、CuSO4、液氧
D．Mg、H2O、空气
2.分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，请根据这个热量的变化将下列物质进行分类。
氢氧化钠、硝酸铵、浓硫酸、氯化铵
分类依据　溶解过程中放热　，包含物质　氢氧化钠、浓硫酸　。
（2）物质或离子的名称往往与所含元素的化合价关系密切，如MnO42﹣（锰酸根离子）、MnO4
﹣（高锰酸根离子）、C1O3
﹣（氯酸根离子）、K2O2
（过氧化钾）、K2O（氧化钾）等。由此推测C1O4
﹣的名称为　高氯酸根离子　，过氧化钙的化学式为　CaO2　。
3.比较和分类是学习化学常用的学习方法，请回答问题：
（1）化学反应速率常受到反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂等因素的影响，请分析以下四个实验，可以将实验D与实验
B
（填字母）分为一类，分类依据是都是探究反应物的接触面积对反应速率的影响　。
A
B
C
D
（2）通过比较可发现：相同的反应物会发生不同的反应。参照示例归纳反应规律。
组别
　　　　化学方程式
规律
示例
C+O2（充足）
CO2
2C+O2（不充足
）
2CO
反应物相同时，反应物的量不同，生成物可能不同。
①
4Na+O2═2Na2O
2Na+O2
Na2O2
反应物相同时，　反应条件　不同，生成物可能不同。
②
3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
反应物相同时，　反应物的浓度　不同，生成物可能不同。
4.分类、类比是学习化学常用的方法．
（1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：
探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等．
据此应将下列实验中的D与　A　（填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是　D实验和A实验的主要目的都是探究物质的性质　．
（2）许多物质的命名与元素的化合价高低有关，如锰酸钾（K2MnO4）、高锰酸钾（KMnO4），其中锰元素的化合价分别为+6、+7．氯元素常见的化合价有+7、+5、+1、﹣1等，由此推测钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为　高氯酸钠　，化学式为　NaClO4　．
5.分类和类比是学习化学常用方法。
（1）化学是一门以实验为基础的科学，下面是我们在初中化学课本经历的实验：
根据化学方程式提供的信息将上述实验平均分两类，选出的一组实验是①　AB　。②你的分类依据是　反应条件为高温　。
A
B
C
D
（2）已知H2、CO、C是初中常见的还原剂，请根据它们还原氧化铜的方程式中各元素化合价的变化情况，分析在反应SO2+2H2S═S↓+2H2O
中作为还原剂的是①　H2S　，该反应的氧化剂中发生改变的元素，其化合价的变化情况是②　+4价变为0价　。
类型二
阅读理解型
6.一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（　D　）
A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
7.2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应：2H2+O22H2O．下列说法正确的是（　B　）
A．氢气和氧气混合生成水
B．反应前后元素种类不变、化合价改变
C．2g氢气和1g氧气反应生成3g水
D．氢气和氧气反应吸收热量
8.工业上用氮气合成氨气（NH3），用氨气生产硝酸，相关反应如下：
①N2+3H22NH3
②4NH3+5O24X+6H2O
③2NO+O2═2NO2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO
下列说法不正确的是（
B　）
A．反应①③属于化合反应
B．反应②中X的化学式为N2
C．反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低
D．NO和NO2可以相互转化
9.如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。有关该眼镜的说法错误的是（
C　）
A．塑料是高分子合成材料
B．铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈
C．溴化银分解后，银元素的化合价升高
D．溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变
10.科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（　B　）
A．不显电性
B．失去一个中子后显+1价
C．质量相当于一个氦（He）
原子的质量
D．在现有的周期表中不可能有它的位置
11.将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（　C　）
A．0～300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大
B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5a
mL
D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
12.氢能是绿色的能源，如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是（
C　）
资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金
②MgH2和HCl反应的化学方程式为：MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑
A．反应3的基本类型是置换反应
B．循环制氢反应中需要不断加入ZnO和Fe3O4
C．反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应
D．反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等
13．钠的化学性质非常活泼，直到1807
年才由英国化学家戴维通过电解氢氧化钠得到单质金属钠。实验室通常金属钠保存在煤油或液体石蜡中，仍然会发生缓慢的氧化。请回答下列问题：
（1）写出金属钠发生缓慢氧化反应的化学方程式　4Na+O2＝2Na2O　；
（2）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声：向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色。由此推断：钠与水反应的化学方程式为　2H2O+2Na＝2NaOH+H2↑　；
（3）根据金属活动性顺序推测：金属钠放入硫酸铜溶液中，溶液底部应出现金属铜的红色沉积物：经实验证明，实际观察到的是蓝色沉淀[Cu（OH）2]和一种盐。产生蓝色沉淀的原因是　2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　；（用化学方程式解释）。
如果往蓝色沉淀里加入稀盐酸，沉淀又消失了，用化学方程式表示发生这个现象的原因　Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O　。
14.化学与航天
2019年12月27日长征五号系列运载火箭（以下简称“胖五”）发射成功。请回答下列问题：
（1）“胖五”两种发动机分别采用液氢、液氧做推进剂和煤油、液氧做推进剂，而旧的长征火箭采用的推进剂是有毒的偏二甲肼（N2H4）和液态四氧化二氮（N2O4），其燃烧时还会因泄露和不充分燃烧产生大量氮的氧化物。
①“胖五”的两种推进剂中属于可燃物的是　液氢、煤油　。
②科学家发现，煤在一定条件下加氢制得煤油，称之为煤的液化，属于　化学　变化。
③写出煤油（以C12H16为例）完全燃烧的化学方程式　C12H16+16O28H2O+12CO2　。
④从环境保护的角度分析，“胖五”的两种发动机采用的推进剂优点是　原料无毒，产物无污染　。
（2）铝合金在火箭制造中被广泛应用。
①铝合金中的铝化学性质活泼，原因是　铝原子属于金属原子，最外层电子数小于4，易失电子　。
②铝在岩石圈中以化合物形式存在，工业采用电解氧化铝的方法冶炼铝，写出反应的化学方程式　2Al2O34Al+3O2↑　。
15.硫化氢（H2S）在化学研究和化工生产中有着广泛应用。请阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题：
资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，与稀盐酸具有相似的化学性质。硫化氢在密闭容器中受热分解，生成硫和氢气。
资料二：常温常压下，将硫化氢与氧气混合点燃，当气体体积比不同时，产物不同。当硫化氢与氧气按2：3的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水。（已知：在温度和压强相同的情况下，气体的体积和气体的分子个数成正比）
（1）由资料一可知硫化氢的化学性质是　可燃性（或受热易分解）　（答一点即可）。
（2）请从微观角度解释氢硫酸与稀盐酸具有相似化学性质的原因　溶液中都含有氢离子　。
（3）写出资料二中反应的化学方程式：　2H2S+3O22SO2+2H2O　。
16.阅读下面科普短文。
一氧化二氮（N2O）通常情况下是一种无色气体，当吸入少量一氧化二氮和空气的混合物时，可使人轻度兴奋激动，让人发笑，故又称“笑气”。它能够对大脑神经细胞起麻醉作用，早期被用于牙科手术的麻醉。“笑气”是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，但大量吸入可使人因缺氧而窒息致死。N2O能溶于水，但与水不发生化学反应。当加热超过560℃时，即分解为氧气和氮气，一氧化二氮在一定条件下能支持燃烧。少量的“笑气”可以用较活泼的金属（Zn等）与浓硝酸
（HNO3）反应制得，或者由硝酸铵（NH4NO3）固体在加热条件下分解产生，同时还有水生成。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）一氧化二氮的物理性质，通常情况下是一种无色气体，　能溶于水　。
（2）一氧化二氮的化学性质　不与水反应等　（写出一条即可）。
（3）Zn与浓HNO3的反应　不属于　（填“属于”或“不属于”）基本反应类型中的置换反应。
（4）一氧化二氮的用途　用于医疗的麻醉剂或使人兴奋　。
（5）NH4NO3分解的化学方程式为　NH4NO3N2O↑+2H2O　。
17．阅读下列科技短文，回答问题。
废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。
研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。
在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。
（1）文中涉及到的有机合成材料有　塑料（或橡胶）　（填1种即可）。
（2）下列说法正确的是　D　（填字母序号）。
A．超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质B．将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小
C．超临界水是由液态水和气态水组成的混合物
D．用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
（3）氢气和甲烷都是清洁能源，写出甲烷完全燃烧时反应的
化学方程式　CH4+2O2CO2+2H2O　。充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如图所示，与甲烷相比，氢气作燃料的优点是　燃烧时放出的热量更多　；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是　氢气贮存困难（或制取成本高）（或天然气在自然界中的储量大，容易得到，成本低，易储存）　（写出1点即可）。
18．阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）
蛋白质/g
脂肪/g
淀粉/g
钙/mg
磷/mg
维生素C/mg
1.5﹣2.3
0.4﹣0.94
17.5﹣28.0
11﹣60
15﹣68
20﹣40
土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如图：
土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
﹣﹣（原文作者宋国安、杨铭铎等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）表1中的“钙”指的是　元素　（填“元素”或“原子”）。
（2）由图1可知：60min内，　ABC　（填序号，下同）
A．浸泡30min比10min脆性分值高
B．浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C．随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是　在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低　。
（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是　土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒　。
（5）下列说法正确的是　ACD　。
A．土豆是四大粮食作物之一
B．土豆中维生素C含量最高
C．用水泡可防止土豆片褐变
D．土豆开发应用的前景广阔
19.阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。
化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H2OCO2+H2，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。
（1）目前氢气的主要来源是　化石资源制氢　。
（2）图2中，催化剂为2%
Au/α﹣MoC时，CO转化率和温度的关系是　在其他条件相同时，温度范围在50℃～400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降　。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
1
（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是　氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素　。
（4）下列说法正确的是　BCD　（填序号）。
A．α﹣MoC可使CO转化率接近100%
B．水电解制氢的不足是造价高昂
C．利用太阳能制氢是未来发展方向
D．“东方超环”利用核聚变提供能量
（4）2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图2所示。
此“最简单”反应中，表示H原子，表示D原子。D原子核中有　1　个质子，此反应中涉及的元素种类有　1　种。该反应可表示为：H+　HD　→H2+　D　。
20.小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①﹣⑤号瓶中，记录实验现象。小亮在前一组实验的基础上又做了第二、三组实验，三组实验的数据和现象见表。
第一组
第二组
第三组
集气瓶编号
①
②
③
④
⑤
①
②
③
④
⑤
①
收集的O2占容积的体积分数（%）
10
20
30
40
50
3l
33
35
37
39
34
带火星木条的状况
微亮
亮
很亮
复燃
复燃
很亮
很亮
复燃
复燃
复燃
很亮
（1）请根据实验回答下列问题：使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：　否　（填“是”或“否”）。
（2）集气瓶中氧气的体积分数＝收集的氧气占集气瓶容积的体积分数+瓶中空气占集气瓶容积的体积分数×　21　%。
（3）收集的氧气占容积的体积分数最低为　35　%时，可使带火星的木条复燃，
这时集气瓶中氧气的体积分数是　49　%（计算结果保留整数）。
（4）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在　82　℃。
21.金属钴（Co）在国防工业中有重要应用。在实验室用硫酸酸浸的方法从钴矿石中提取钴元素，并探究最佳提取条件。
【查阅资料】酸浸时发生如下反应：
①CoO+H2SO4
═CoSO4
+H2O
②2Co2O3
+4H2SO4═4CoSO4
+O2↑+4H2O
③Co2O3
+2H2SO4
+Na2SO3
═2CoSO4
+2H2O+Na2SO4
反应①～③中，化合价发生改变的元素有　Co、O、S　。
【进行实验】将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率。部分数据如表所示：
实验
矿石用量/g
硫酸用量/g
Na2SO3用量/g
温度/℃
钴元素的浸出率/%
1
85.71
12.62
0
85
56.39
2
85.71
6.31
0
85
49.98
3
85.71
6.31
0
65
43.33
4
85.71
6.31
0.43
65
73.95
5
85.71
6.31
0.86
65
74.77
【解释与结论】
（1）对比实验1和2，可得出的结论是　其他条件不变，钴元素的浸出率会随着硫酸用量的增加而增加　。
（2）欲得出“其他条件不变，Na2SO3用量对钴元素的浸出率有影响”的结论，需要对比的实验是　3、4、5　（填序号）。
（3）由上述实验可知，影响钴元素浸出率的因素有　硫酸用量、Na2SO3用量、温度　。
【反思与评价】
（4）工业生产中采用实验　4　（填序号）
的提取条件更合理。
类型三
标签信息型
22.化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关．下面是某校初三同学收集的一些标志、标签及包装袋实物示意图（如图所示）：
（1）图A是某市食盐的包装袋，加碘海盐中的“碘”是指碘　元素　（填“原子”、“分子”、“离子”或“元素”），请用化学符号正确表示碘酸钾中碘元素的化合价　KO3　；
（2）图B是某品牌矿泉水的标签，其中只有硫酸根离子符号被损毁，硫酸根离子的符号应该是　SO42﹣　，该天然矿泉水属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”），经测定该矿泉水的含有氯化镁，请写出氯化镁的化学式　MgCl2　，该天然矿泉水产地儿童智力发育较好可能与矿泉水中碘离子有关，它的离子符号是　I﹣　．
主食
米饭
副食
红烧牛肉、炒鸡蛋、咸味花生
饮品
酸奶
23．2019年12月以来，我国部分地区突发新冠肺炎疫情，严重威胁着人们的生命安全。科学防疫，从我做起。
（1）饮食：合理膳食，保证营养均衡，可以提高人体对新冠肺炎的抵抗力。下表是小明家里今年某天午餐的食谱。
①红烧牛肉中富含的营养物质是　蛋白质和油脂　。
②从营养均衡的角度分析，该食谱中还缺少的有机营养物质是　维生素　
。
（2）消毒：84消毒液是一种以次氯酸钠[NaClO]为主要有效成分的高效消毒剂。
①次氯酸钠属于　盐　（选填“氧化物”或“盐”）。
②次氯酸钠中氯元素的化合价为　+1　。
③次氯酸钠的相对分子质量为　74.5　。
④欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液，
需加水　900　克。
（3）救治：为救治病人，需要提供氧气。氧烛能持续放出高效氧气，其主要化学成分发生如下反应：2NaClO3═2X+3O2↑，则X的化学式为　NaCl　。
24．科学使用化学物质，可以保障人体健康。
（1）某同学的部分体液的pH如图所示。
①图中碱性最强的体液是　胰液　。
②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平
[主要成分为Al（OH）3]治疗，其原理是　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O　（用化学方程式表示）。
（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。
①依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：　149进行稀释，即可用于餐具消毒。
②洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO═　NaCl　+Cl2↑+H2O
84消毒液
[产品特点]主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%～6.9%。
[餐具消毒]用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。
[注意事项]①外用消毒剂，须稀释后使用。
②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。

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