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第一节酸及其性质第二课时评测练习
1、生活中常见的柠檬汁、番茄汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（?）?
?A.溶于水生成了盐酸????B.水溶液中含有酸分子?
?C.组成中含有氢元素????D.溶于水时在水中解离出了氢离子?
2、小明在化学课上指导了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质：????
A?味精?B??食盐?
C?酱油???D??食醋?
3、苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品的防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（??）?
A.苯甲酸溶液不能与金属反应??B.?苯甲酸溶液能与碳酸钠反应?
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红?
D.?苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色?
4、生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，片刻观察到的现象是????????????????????，发生反应的化学方程式是????????????????????；反应一段时间后又观察到的现象是?????????????，发生反应的化学方程式为???????????????????????
?课
外
拓
展
请同学们课后查阅资料，了解酸的这些性质在生活、生产和科学研究种有哪些应用。?(共21张PPT)
2.1
酸及其性质
（2)
九年级
酸的化学性质
提出问题
酸能与哪些物质发生反应？
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？
提出问题
酸能与哪些物质反应发生？
猜想与假设
酸可能与——?石蕊等指示剂、CaCO3
同类的物质、铁（Fe）等金属、?铁锈
（Fe2O3）……发生反应。?
设计实验
根据提供的药品，小组讨论，设计出
方案?
设计实验
少量稀盐酸
2-3石蕊试液
2-3酚酞试液
氯化钡
溶液
生锈铁钉
锌粒
碳酸钠
粉末
硝酸银
溶液
稀盐酸
稀盐酸
稀盐酸
稀盐酸
稀盐酸
进行实验
少量稀盐酸
2-3石蕊试液
2-3酚酞试液
氯化钡
溶液
生锈铁钉
锌粒
碳酸钠
粉末
硝酸银
溶液
稀盐酸
稀盐酸
稀盐酸
稀盐酸
稀盐酸
步
骤
一
步
骤
二
收集证据
少量稀盐酸
2-3石蕊试液
2-3酚酞试液
步
骤
一
操作
取少量稀盐酸，滴加石蕊试液
取少量稀盐酸，滴加酚酞试液
现象
变为红色
不变色
进行实验
氯化钡溶液
生锈铁钉
锌粒
碳酸钠粉末
硝酸银溶液
步
骤
二
收集证据
物质
加入稀盐酸后的现象
反应的化学方程式
锌粒
生锈
铁钉
碳酸钠
硝酸银
氯化钡
有气泡产生
铁锈消失，溶液
变为黄色
固体消失，有气
泡产生
无明显现象
产生白色沉淀
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
AgNO3
+
HCl
=
AgCl↓+
HNO3
交流与讨论1
由金属阳离子和酸根阴离子构成的
化合物。化学上把这类化合物称为盐。
如：ZnCl2、NaCl、FeCl3、Na2CO3
NH4+——金属阳离子
NH4Cl
NH4NO3
归
纳
总
结
物质
反应的化学方程式
锌粒
生锈
铁钉
碳酸钠
硝酸银
氯化钡
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
AgNO3
+
HCl
=
AgCl↓+
HNO3
交流与讨论2
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
AgNO3
+
HCl
=
AgCl↓
+
HNO3
化合物
化合物
化合物
化合物
复分解反应：两种化合物交换成分，生
成另外两种化合物的反应。
H2CO3
思
考
CaCO3+2HCl
=
CaCl2+
H2O
+
CO2↑
合
作
探
究
稀硫酸与稀盐酸的化学性质相似吗？
进
行
实
验
稀硫酸
稀硫酸
稀硫酸
锌粒
生锈铁钉
碳酸钠粉末
收集证据
物质
加入稀硫酸后现象
锌粒
生锈铁钉
碳酸钠
有气泡产生
铁锈消失，溶液变为黄色
固体消失，有气泡产生
酸
归纳
总结
酸的通性
指示剂
金属
金属
氧化物
盐
交流与讨论3
稀硫酸与稀盐酸的化学性质
存在差异吗？
BaCl2溶液和盐酸HCl不反应
BaCl2
+
H2SO4
=
BaSO4↓+
2HCl
不同的酸溶液含有的酸根离子不同，
所以它们的化学性质不完全相同。
生活中的化学——巧除水垢
（1）烧水的水壶中容易形成水垢，较难清理，在家庭中用醋浸泡能除掉水垢。请从实验桌上选取一种药品，也可以除去水垢，并写出这个反应的原理（水垢主要成分CaCO3）
（2）如果这把水壶是铁质的，你认为能否用过量酸长时间浸泡？为什么？
CaCO3
+
2HCl=
CaCl2+
H2O
+CO2
↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
走进生活
知能训练
达标检测
1、生活中常见的柠檬汁、番茄汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（
）
A.溶于水生成了盐酸
B.水溶液中含有酸分子
C.组成中含有氢元素
D.溶于水时在水中解离出了氢离子
。
D
2、小明在化学课上指导了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质：(
)
A
味精
B
食盐
C
酱油
D
食醋
3、苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品的防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（
）
A.苯甲酸溶液不能与金属反应
B.
苯甲酸溶液能与碳酸钠反应
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D.
苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
D
A
4、生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，片刻观察到的现象是
，发生反应的化学方程式是
；反应一段时间后又观察到的现象是
，发生反应的化学方程式为
。
铁锈消失，溶液变为黄色
产生气泡
请同学们课后查阅资料，了解酸的这些性质在
生活、生产和科学研究中有哪些应用。
课
外
拓
展
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
Fe+
2HCl
=
FeCl2
+
H2↑教学设计
一、创设情景?
你见过会跳舞的鸡蛋吗？来看一个老师做的小实验吧。（演示实验：盐酸与鸡蛋反应）同学们知道这其中的原理吗？接下来请同学们跟着老师一起来探究酸的化学性质有哪些。?
（板书：酸的化学性质）???
?
二、启发诱导，探索新知?
提出问题：酸能与哪些物质发生反应？?
旧知回顾：在前面的学习中，我们知道，石蕊遇到碳酸和醋酸都能变红，实验室用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，说明酸可能与哪些物质反应？?
呈现生活情景：小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，这是为什么呢？?
生锈铁钉中有哪些物质？?
这说明酸还可能与哪些物质发生反应？?
引导学生提出猜想。??????
提出猜想：酸可能与——?石蕊等指示剂、CaCO3同类的物质、铁（Fe）等金属、?铁锈（Fe2O3）……发生反应。??
设计实验：同学们能不能根据老师为大家提供的药品，小组讨论，设计出实验方案来呢？?
在学生汇报的基础上完善实验方案：
步骤一：?盐酸和指示剂反应
步骤二：?盐酸与锌粒、生锈铁钉、碳酸钠、硝酸银、氯化钡反应。?????????????????????????????
进行实验：??
实验步骤一：盐酸和指示剂反应探究。?
根据学生实验结果，引导学生得出盐酸的化学性质：（板书）?（1）盐酸能使石蕊试液变红。?
步骤二：盐酸与活泼金属、金属氧化物、盐的反应探究。?
引导学生汇报并完善实验结果，解释反应原理：（投影）?
物质?反应原理?镁条?Zn?+?2HCl?=?ZnCl2?+?H2↑?生锈铁钉?Fe2O3+?6HCl?=?2FeCl3?+3H2O?(Fe?+2HCl?=?FeCl2?+?H2↑)?碳酸钠粉末?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑?
硝酸银溶液?AgNO3+HCl?=?AgCl↓+HNO3?
氯化钡溶液?BaCl2+?HCl?≠??
交流与讨论1：?
Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3这些物质从阴阳离子来看，有什么共同特征？?结论1：（投影）?
由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐（由于NH4+与金属阳离子性质相似，可以看作金属阳离子，因此NH4Cl﹑(NH4)2SO4等也属于盐）。?小组交流讨论：?
Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3这些物质阳离子都是金属离子，阴离子都是酸根离子。?
归纳总结（一）：?
请同学们从反应物与生成物所属物质类别的角度归纳稀盐酸的化学性质：（板书）?
（2）盐酸+某些金属→盐+H2??（3）盐酸+金属氧化物→盐+水??（4）盐酸+盐→新酸+新盐?从物质类别的角度?总结盐酸的化学性质：?
师生合作，获取新知。?
交流与讨论2：下列这些反应属于什么反应类型？?
Fe2O3+?6HCl?=?2FeCl3?+3H2O?AgNO3+HCl?=?AgCl↓+HNO3???
结论2：?
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应称为复分解反应。?
简式：AB?+?CD?=?AD?+?CB?
三、活动探究，获取新知?提出问题：稀硫酸与盐酸的化学性质相似吗？
活动探究一：（学生实验）?用稀硫酸代替盐酸，分别与锌粒、生锈铁钉、碳酸钠粉末反应，观察并记录现象，与盐酸反应现象做对比。?
问题1：通过实验现象，若拿它和我们前面的盐酸的性质对比一下，你能获得什么样的结论呢？??
你知道这些反应的原理吗？?（抽学生代表板书化学方程式。）?思考，对照稀硫酸和盐酸的反应现象能够获得什么样的结论？?两种酸的化学性质相似。???
尝试写出相关的化学方程式。?
交流与讨论1：?稀硫酸与盐酸为什么具有相似的化学性质？?
结论3：?
由于在酸的溶液中存在着共同的阳离子——氢离子，所以它们具有相似的化学性质。??
问题2：你能不能总结出这两种酸在哪些方面表现出了相似的化学性质呢？?
归纳总结（二）：酸的通性?（1）?能使紫色石蕊试液变红?（2）?酸+某些金属→盐+H2??（3）?酸+金属氧化物→盐+水??（4）?酸+盐→新酸+新盐??
问题3：盐酸和稀硫酸存在着许多相似之处，那么怎么鉴别稀盐酸和
??稀硫酸呢？?
活动探究二：（教师实验）?将稀盐酸和稀硫酸分别加入氯化钡溶液中。?
结论4：盐酸和硫酸溶液中的阳离子同时氢离子，但不同的酸溶于水是解离出的阴离子是不同的，所以性质上也存在差异。?
观察实验现象，并写出相关反应的化学方程式：???????????????????????
评价与反思：我们在使用酸的时候应该注意些什么？
四、学以致用?
生活中的化学——巧除水垢
（1）烧水的水壶中容易形成水垢，较难清理，在家庭中用醋浸泡能除掉水垢。请从实验桌上选取一种药品，也可以除去水垢，并写出这个反应的原理（水垢主要成分CaCO3）
（2）如果这把水壶是铁质的，你认为能否用过量酸长时间浸泡？为什么？?
五、训练检测、课后反馈?
1、生活中常见的柠檬汁、番茄汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（?）?
?A.溶于水生成了盐酸????B.水溶液中含有酸分子?
?C.组成中含有氢元素????D.溶于水时在水中解离出了氢离子?
2、小明在化学课上指导了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质：????
A?味精?B??食盐?
C?酱油???D??食醋?
3、苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品的防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（??）?
A.苯甲酸溶液不能与金属反应??B.?苯甲酸溶液能与碳酸钠反应?
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红?
D.?苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色?
4、生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，片刻观察到的现象是????????????????????，发生反应的化学方程式是????????????????????；反应一段时间后又观察到的现象是?????????????，发生反应的化学方程式为???????????????????????
?课
外
拓
展
请同学们课后查阅资料，了解酸的这些性质在生活、生产和科学研究种有哪些应用。?
【板书设计】?
酸的化学性质
1、能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞变色??
2、酸+活泼金属=盐+氢气??
3、酸+金属氧化物=盐+水?
4、酸+盐=新盐+新酸??
　

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