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(共17张PPT)
酸的化学性质
学习目标
知识与能力：
1、初步认识盐类物质和碱类物质
2、知道盐酸、硫酸的化学性质，并知道它们性质相似的原因。
3、会写有关化学反应方程式
过程与方法：.
学会用科学探究的方法认识物质的性质。
情感目标：
了解酸的用途，培养学习兴趣。
物质
混合物：
纯净物
单质：
化合物
氧化物：
酸：
碱：
盐：
镁（Mg）、铁Fe、铜Cu、碳酸钠Na2CO3
氧化铁Fe2O3
、氧化铜CuO、
氢氧化钙Ca(OH)2、硫酸H2SO4
氢氧化钠NaOH
、
氯化钡BaCl2、盐酸HCl
想一想，你知道下列物质类别吗？
H
Cl
H2SO4
H
NO3
H2CO3
Ca2+
Na+
Mg2+
Ba2+
OH-
Cl-
SO42-
NO3-
CO32-
H+
酸
盐
NaCl,MgSO4
CaCO3,NaNO3
碱
Ca(OH)2
NaOH
一块理解
镁（Mg）、铁Fe、铜Cu、
氧化铁Fe2O3、氧化铜CuO、
氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钠NaOH
碳酸钠Na2CO3、氯化钡BaCl2、
硫酸H2SO4盐酸HCl
金属单质
金属氧化物
碱
盐
下面我们一块探究酸与以上四类物质能否发生的化学反应
酸
加入物质
反应现象
盐酸
硫酸
单质
铜丝
铁钉
镁条
金属氧化物
氧化铜
氧化铁
碱
氢氧化钙
盐
碳酸钠
分组实验及注意事项
一个用盐酸做实验，另一个用硫酸做实验
一、向铜、铁、镁试管中分别倒入2ml左右盐酸和硫酸，注意观察实验现象。
二、1、向生锈的铁钉加入2ml左右酸液；
2、向有氧化铜小烧杯加入10ml左右酸液，并用玻璃棒不断搅拌；注意观察实验现象。
三、向有氢氧化钙固体存在的试管中加入少量酸液，注意观察实验现象。
四、向有碳酸钠固体存在的试管中加2ml左右酸液，注意观察实验现象。
加入物质
反应现象
盐酸
硫酸
单质
铜丝
铁钉
镁条
金属氧化物
氧化铜
氧化铁
碱
氢氧化钙
盐
碳酸钠
无现象
无现象
有少量气泡产生
有少量气泡产生
有大量气泡产生
有大量气泡产生
固体消失，溶液变蓝
固体消失，溶液变蓝
溶液变黄
溶液变黄
氢氧化钙固体消失
氢氧化钙固体消失
有大量气泡产生
有大量气泡产生
1、为什么盐酸硫酸具有相似的化学性质？
是以为它们有共同的阳离子-------H+
2、是不是酸的性质都完全一样？
如：氯化钡能和硫酸反应，而不和盐酸反应
酸根阴离子不一样
H+
Cl-
H+
H+
SO42-
学，贵有疑？
课堂小结
酸的通性
1、使石蕊试液
。
2、跟某些金属反应生成____和____
3、跟某些金属氧化物反应生成____和____
4、跟碱反应生成____和____(中和反应)
5、跟某些盐反应生成_____和_____
酸的用途
课堂练习
1、工业上常用硫酸或盐酸清洁金属表面的铁锈，这是利用了酸的（）
A、能与碱反应
B、能与金属反应
C、能与金属氧化物反应
D、能与紫色石蕊反应
C
2、酸具有通性的原因是（）
A、都含有相同氧元素
B、都含有相同的氢元素
C、都含有相同的氢离子
D、含有不同的酸根离子
C
3、下列物质不属于盐的是
A、硫酸钡BaSO4
B、氢氧化钙Ca(OH)2
C、碳酸钙CaCO3
D、硝酸银AgNO3
B
4、与盐酸反应不产生气泡的是（）
A、石灰石CaCO3
B、新铁钉
C、纯碱Na2CO3
D、硝酸银AgNO3
D
浅绿色的硫酸亚铁溶液《酸的化学性质》
教学设计
一、教学目标
知识与能力：
1、初步认识盐类物质和碱类物质
2、知道盐酸、硫酸的化学性质，并知道它们性质相似的原因。
3、会写有关化学反应方程式
过程与方法：
学会用科学探究的方法认识物质的性质。
情感目标：
了解酸的用途，培养学习兴趣。
二、教学重难点：
1、知道盐酸、硫酸的化学性质，并知道它们性质相似的原因。
2、会写有关化学反应方程式
三、教学流程及设计
教
学
流
程
教法学法
设
计
意
图
环
节
一
创设情境：提问二氧化碳通入紫色石蕊变红的原因提出问题：盐酸硫酸能不能也使其变红？引出化学性质一
引导学生记忆，并做出合理猜想。教师做演示实验
引起学生的注意和兴趣，创设实际试验过程可能出现的问题，引导学生思考，做好进入新课的准备
环
节
二
酸还有其它性质吗？酸能和哪些物质反应？给学生引出物质分类，及对酸碱盐的理解。
讲解法：
培养学生的分析和解决问题的能力、知识迁移能力；掌握一定的学习方法；对酸的性质有个整体探究方向。
环
节
三
师生合作探究二、酸与金属的反应归纳总结：在学生实验的基础上，总结归纳酸的第二条化学性质
老师讲解，评价，引导学生观察分析归纳学生应用对比，归纳记忆并正确书写化学方程式
培养学生的描述和书写能力，能用简洁的文字描述现象培养学生通过个性的类比的到一类物质性质的方法
环
节
四
师生合作探究三、酸与金属氧化物的反应归纳总结：酸和金属氧化物反应
指导：指导学生先做与氧化铜的反应，可通过搅拌使其加快反应；生锈的铁钉可通过加热使其加快反应。学生：实验探究记忆并正确书写化学方程式
培养学生的创分析和解决问题的能力、知识迁移能力；掌握对比的学习方法；培养学生的归纳、总结能力和表达能力；深化理解酸的化学性质
环
节五
探究：用给定药品探究找出酸的第四个性质：与碱的反应，以微溶的氢氧化钙为例，并启发学生与其它碱的反应，在第四节详细探究
学生动手、观察、分析、记忆并正确书写化学方程式
此为新知识，有细节要引导学生观察，教师要提示让学生能观察到全面的实验现象，并引起学生的学习兴趣。
环环节六
师生合作探究五、酸与盐的反应引导学生观察酸与碳酸钠的反应
提醒学生气体是什么？怎样证明？记忆并正确书写化学方程式
增强学生兴趣，注重知识的严谨性，提高学习效率，突破难点
环环节七
盐酸硫酸为什么性质相似？
分析比较盐酸硫酸的化学式，归纳
让学生从认识物质组成的角度来理解问题
环环节七
盐酸硫酸化学性质完全一样吗？
教师做氯化钡与酸反应的演示实验
让学生从不同的角度来理解问题。
环环节八
学生练习(投影)
及时巩固提高
酸的化学性质（板书）
项目
反应化学方程式
酸的化学性质
盐酸
硫酸
1、使石蕊试液
。
变_____色
变_____色
2、跟某些金属反应
生成____和____
Mg
+
HCl
—
Fe
+
H2SO4—
3、跟某些金属氧化物反应生成____和____
Fe2O3
+
HCl
—
CuO
+
H2SO4—
4、跟碱反应——生成____和____
Ca(OH)2
+
HCl—
Ca(OH)2+
H2SO4—
5、跟某些盐反应—生成_____和_____
Na2CO3
+
HCl__
Na2CO3+
H2SO4—

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