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九上第一章3-4节知识点+练习
第3节 常见的酸
盐酸
物理性质及用途
化学式 颜色 气味 挥发性 用途
HCl 无色 刺激性 易 重要化工原料，用于除锈、制药
浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖号
a．盐酸是HCl气体的水溶液，是________。
b．具有________，挥发出的HCl气体有刺激性气味，在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现白雾。故浓盐酸敞口放置会使质量________，浓度________。
c．纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因常含Fe3＋而显________。
化学性质
与硝酸银反应
现象：有 生成
与鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）反应
现象：鸡蛋壳逐渐溶解，有 产生，放在试管口的燃着的火柴熄灭
与铁锈和铁反应
现象：溶液由无色变为 （FeCl3溶液为黄色溶液）
说明：生锈的铁钉长时间放在盐酸中会有无色气体生成，因铁锈与盐酸反应完毕后，铁继续与盐酸反应
(Fe在置换反应中的化合价表现为________价；溶液为________)
与氧化铜反应
现象： 粉末消失，溶液变为 （含Cu2+的溶液呈蓝色）
硫酸
物理性质及用途
化学式 颜色 状态 挥发性 用途
H2SO4 无色 粘稠的油状液体 难挥发 重要的化工原料，生产化肥农药、精炼石油等
硫酸的化学性质
与锌粒反应
现象：有 生成
与Fe2O3、CuO粉末反应
现象： 固体溶解，溶液由无色变为
现象： 固体溶解，溶液由无色变为
与Cu(OH)2反应
现象： 固体溶解，溶液由无色变为
与BaCl2溶液反应
现象：有 生成
酸的通性
通性 规律性及举例
与 作用 使紫色石蕊试液变红，是无色酚酞试液不变色
与 反应 酸 + 金属→盐 + 氢气 Fe+H2SO4= FeSO4 + H2↑
与 反应 酸 + 金属氧化物→盐 + 水 6HCl + 2Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
与 发生酸碱反应 酸 + 碱→盐 + 水 Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
与 反应 酸 + 盐→新酸 + 新盐 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
浓硫酸的稀释和特性
浓硫酸的稀释
特性
强腐蚀性：浓硫酸对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院
脱水性：浓硫酸能把植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水（表现 性质）
吸水性：能直接吸收空气中的水分，因此实验室常用作干燥剂（表现 性质）
说明
浓硫酸是初中范围内唯一的一种液体干燥剂
浓硫酸的氧化性很强，他跟金属反应时，一般生成水而不生成氢气
固体干燥剂一般有无水硫酸铜、生石灰、碱石灰
6.敞口放置，浓盐酸和浓硫酸溶液的质量分数都减小的原因：
几种离子的检验方法（★）
①CO32-的检验：往未知溶液中加 ，产生气体（不能写产生二氧化碳），通入 变浑浊，则说明未知溶液中有CO32-
例如：2HCl +Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O
②Cl－的检验：往未知溶液中滴加 溶液，若有白色沉淀，再滴入 溶液，沉淀不消失，说明未知溶液中存在Cl－
例如：AgNO3 + HCl ＝ AgCl↓ + HNO3 再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰
③SO42-的检验：往未知溶液中滴加 溶液出现白色沉淀，再滴入 沉淀不溶解。
则证明未知溶液中含有SO42-
例如：Ba(NO3)2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HNO3 再滴入稀硝酸目的是除去CO32-离子的干扰。
AgCl和BaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀
④NH4+的检验：往未知溶液中滴加 溶液产生刺激性气味的气体，在上方放一张 ，变蓝则证明未知溶液中含有NH4+
NH4Cl + NaOH ===NH3↑+NaCl+H2O 用铵盐作肥料时，不能跟熟石灰等碱混施。
第4节 常见的碱
碱的性质
通性 规律性及举例
与 作用 使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红
与 反应 碱 +非金属氧化物→盐 +水（不能和CO反应）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（碱必须可溶）
与 发生反应 碱 + 酸→盐 + 水
2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
与 反应 碱 + 盐→新碱 + 新盐（碱和盐必须可溶）
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠和氢氧化钙
项目 氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
物理性质 白色固体，易溶于水，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解。有腐蚀性 白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水
与水作用 易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水，溶解时放出少量的热
用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去除油污 用于建筑工业，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤
溶于水放热的物质：生石灰、浓硫酸、氢氧化钠固体 溶于水吸热的物质：硝酸铵
潮解（物理变化）
暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象
氢氧化钠会潮解，所以常用作某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂
氢氧化钠久置空气中会变质：
检验氢氧化钠变质（未变质、部分变质、完全变质）：
吸收二氧化碳用 ，检验二氧化碳用
练习
1.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（? ）
A.?可用于改良酸性土壤 B.?易溶于水，溶解时放出大量的热
C.?能去除油污，可作炉具清洁剂 D.?对皮肤有强烈的腐独作用
2.氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化由线如图所示。下列说法正确的是??
A.?该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B.?n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C.?n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D.?该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
3.滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（　　）
A. CO2 B. H2SO4 C. CaCO3 D. Na2S04
4.下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是（　　）
5.小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（　　）
A. 硫酸钠 B. 碳酸钠 C. 盐酸 D. 氯化钠
6.下列实验方案或措施不合理的是（　　）
A. 用浓硫酸干燥氢气 B. 用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
C. 用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
D. 用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
7.粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质，可加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液和适量稀盐酸，除掉杂质制得精盐，则所加这四种物质先后顺序正确的是（　　）
A．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
C．Na2CO3、NaOH、BaCl 2、HCl
D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl 、过滤
8.下列做法能达到实验目的是（ ）
A．用带火星的木条伸入集气瓶内，检验氧气是否收集满
B．用水除去氧化钙中混有的碳酸钙杂质
C．用灼烧的方法鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）
D．用烧杯罩住燃着的蜡烛，证明二氧化碳的密度比空气大
9.二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）．硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸．已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸．在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O．则图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（? ）
A．?? B．?? C．?? D．
10.用如图所示装置(图中夹持仪器已略去)测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数．实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的(样品中其他成分遇盐酸不产生气体)．下列措施能提高测定准确度的是[　　]
A．省去装置甲和丁 B．将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液
C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气 D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间
11.相同质量、等质量分数的三份盐酸，分别与①CaO、②Ca（OH）2、③CaCO3恰好完全反应，得到无色澄清溶液，则所得溶液中CaCl2的质量分数大小关系的比较，下列正确的是（　　）
A．①=③＞② B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．①=②=③
12.打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。有刺激性气味的是 。
13.如图所示装置的U形管左侧管内固定一小试管．
（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是______；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是______ ．
（2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：______ ；证明二氧化碳可与水反应的现象：______ ；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的______溶液．
14.有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种，现做如下实验：
A.取少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液和白色沉淀
B.向滤出的沉淀中加足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生
C.向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解
（1）根据以上现象推断，用化学式填空：该粉末中一定含有______ 一定不含______可能含______
（2）写出上述b c两步的化学方程式_____ _．
15.某澄清溶液由HNO3、K2CO3、H2SO4、CuCl2四种中的两种混合而成．向该溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量和加入Ba（OH）2溶液的体积如图．
（1）滴加Ba（OH）2溶液开始时无沉淀产生，说明溶液中一定不含______．
（2）该溶液所含溶质是______和______．
（3）不含另外一种物质的原因是______．
16.为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验．
①A、D中酚酞均变___色，说明两种溶液都呈碱性．?
②B中溶液的pH___7（选填“>”、“<”或“=”）．写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式___ ．?
③F中沉淀的化学式是___．
④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是___ ，可能含有的溶质是___ ．
17.列物质的性质与用途的对应关系错误的是（　　）
答案
1-5ACDCA 6-11BBCBD A
浓盐酸 浓盐酸
13.滤纸由白色变为红色
氧化钙与水反应放热，使氨分子运动加快
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
湿润的滤纸变红，而晾干的滤纸无明显变化
氢氧化钠
14.（1）Mg（OH）2、BaCl2；Na2SO4、Na2CO3；NaNO3；（2）Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O；BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2；
15.H2SO4 ；HNO3，CuCl2；不能与HNO3共存．
16.①红．?②<，HCl+NaOH═NaCl+H2O．③CaCO3．④氯化钠、氯化钙、氯化钾，盐酸．
17.C

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