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练习题
课程基本信息
课题
第二章
第一节
钠及其化合物（第一课时）
教科书
书名：化学必修第一册
出版社：人民教育出版社
出版日期：2020年
7月
学生信息
姓名
学校
班级
学号
课后练习
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1.右图所示的广口瓶中有存放在煤油中的金属钠，下列关于金属钠物理性质的叙述中，不正确的是(　　)
A.金属钠很软，可用刀切割
B.金属钠是热和电的良导体
C.金属钠的密度比煤油的小
D.金属钠是银白色的
2.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
(　　)
A.煤油
B.干燥的沙土　
C.氢氧化钠溶液
D.水
3.下列反应的离子方程式不正确的是
(　　)
A.钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C.钠与盐酸反应:2Na+2H+=2Na++H2↑
D.钠与氯化钾溶液反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
4.某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是(　　)
A.①发生了氧化还原反应
B.①钠表面变灰暗是因为生成了过氧化钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④⑤只发生物理变化
5.钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇——钛潜艇，由于钛非常结实,能承受很高的压力，这种潜艇可以在深达4500米的深海中航行。金属钛可由反应TiCl4+4Na=4NaCl+Ti制得。对于反应下列说法正确的是
(　　)
A.该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B.该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C.
Ti是氧化剂
D.
TiCl4是还原剂
二、填空题
6.完成下列实验报告。
（1）
实验内容实验现象实验结论取一小块金属钠，用刀切去一端的外皮①钠的表面由
　　　　　　色变灰暗，失去了金属光泽?②常温下钠与O2反应生成Na2O的化学方程式为　　　　　　　　　?⑤同样是钠与O2反应，　　
不同，现象不同,产物也不同?把这一小块金属钠放在坩埚里，加热③钠先熔化后燃烧，燃烧发出　　　色火焰，生成　　　色的固体?④在加热条件下,钠跟O2反应生成Na2O2的化学方程式为　　　　　　　?
（2）
实验操作实验现象原理与解释在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中钠浮在水面上①?　　　　　　　钠熔成小球②?　　　　　　　小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失③?　　　　　　　
与水反应发出“嘶嘶”声④?　　　　　　　
反应后溶液的颜色逐渐变红⑤?　　　　　　　结论⑥钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现　　　　　（填“氧化”或“还原”）性，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。?
答案：
(
△
)1.C
2.B
3.B
4.A
5.A
6.（1）①银白色
②4Na+O2=
2Na2O
③黄，淡黄色
④4Na+O2=
2Na2O2
⑤条件
（2）①密度比水的小
②反应放热，熔点低
③生成气体
④反应剧烈
⑤生成碱
⑥还原，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑练习题
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课题
第二章
第一节
钠及其化合物（第二课时）
教科书
书名：化学必修第一册
出版社：人民教育出版社
出版日期：2020年
7月
学生信息
姓名
学校
班级
学号
课后练习
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.下列关于过氧化钠与水反应的叙述中，不正确的是(　　)
A.反应剧烈
B.放出大量的热
C.反应生成可燃性气体
D.反应生成能使带火星的木条复燃的气体
2.用铂丝蘸取某无色溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液可能含有(　　)
A.KCl
B.NaCl
C.BaCl2
D.CaCl2
3.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是
(　　)
A.热稳定性：Na2CO3?<
NaHCO3
B.碱性：Na2CO3?<
NaHCO3
C.水中的溶解度：Na2CO3?>
NaHCO3
D.等质量的两种固体分别与足量的盐酸反应产生的气体的体积：Na2CO3>?NaHCO3
填空题
4.下列物质与水反应生成碱并放出气体的是　　　　　　(填序号)。?
①Na　　　②Na2O　　　③Na2O2　　　④Na2CO3　　　⑤NaHCO3
5.潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式_____　　　　　__　　　　　。
6.除去Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是
　　　　　　，反应的化学方程式是?　　　　　　　　　　　　。
7.某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验装置示意图如下（夹持装置已略去,气密性已检验）。
（1）实验Ⅰ，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是?　　　　　　　　。?
（2）实验Ⅱ，方框中为洗气装置，请将该装置补充完整。
（3）实验Ⅱ，试剂a为饱和NaHCO3溶液，作用是除去气体中的HCl，请写出a中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　。?
（4）实验Ⅱ，持续一段时间后，饱和Na2CO3溶液中有细小NaHCO3晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：　　　　　　　　　　　。?
答案：
C
2.B
3.C
4.①③
(
△
)5.
2Na2O2
+
2CO2=
2Na2CO3
+
O2
6.
加热
2NaHCO3=
Na2CO3
+
H2O+CO2↑
7.（1）试管A无明显变化，试管B中溶液变浑浊。
（2）
（3）HCO3-+
H+
=H2O
+
CO2↑
（4）Na2CO3
+
H2O
+
CO2=
2NaHCO3↓教学设计
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课题
第二章
第一节
钠及其化合物（第二课时）
教科书
书名：化学必修第一册
出版社：人民教育出版社
出版日期：2020年
7月
教学目标
教学目标：
1.学会用比较的方法研究并掌握氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及性质的差异，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用。
2.通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进一步体验科学探究过程，提高观察能力和分析问题能力，能够运用控制变量、定性与定量相结合的思想设计简单的实验。
3.以钠及其化合物知识的学习为线索，逐步形成金属及其化合物的研究思路。
4.通过对纯碱的生产历史的学习，感受化学工业发展中技术进步的重要性，体会建设生态文明的意义，进一步体会科学态度与社会责任的核心素养。
教学重点：
1.过氧化钠与水、与CO2反应的化学方程式。
2.碳酸钠和碳酸氢钠在溶解性、碱性、热稳定性上的差异。
教学难点：
1.通过变量控制实验，对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2.关注物质组成差异，利用差异进行鉴别和转化。
3.形成结构决定性质，性质决定用途的观念，初步构建“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
一、
对比氧化钠和过氧化钠
任务一
氧化钠和氧化钙一样，属于碱性氧化物。请预测氧化钠能与哪些物质发生反应。
小结：结合氧化钙具体的化学性质以及碱性氧化物的共性预测氧化钠的性质。
任务二
预测过氧化钠与水反应会生成什么物质？与CO2反应会生成什么物质？
活动1
过氧化钠与水反应。
实验：记录实验现象，分析实验结果。
活动2
结合资料，从用途出发学习过氧化钠与二氧化碳的反应。
活动3
比较氧化钠和过氧化钠的结构、性质和用途。
二、对比碳酸和碳酸氢钠
任务三
碳酸钠和碳酸氢钠的外观相似，如何鉴别它们呢？
活动4
比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度、溶液酸碱性、热稳定性。
实验：记录实验现象，分析实验结果。
活动5
比较碳酸钠和碳酸氢钠钠的结构、性质和用途。
任务四
请结合性质解释碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
三、形成研究思路
课后任务
尝试设计钠及其化合物的转化路径，并围绕转化关系书写相应的化学方程式。
活动6
小结金属及其化合物研究思路和方法。
1
2学习任务单
课程基本信息
课题
第二章
第一节
钠及其化合物（第一课时）
教科书
书名：化学必修第一册
出版社：人民教育出版社
出版日期：2020年
7月
学生信息
姓名
学校
班级
学号
学习目标
从原子结构、金属的共性、金属活动性顺序入手，预测钠的性质。
了解钠的主要性质，正确书写有关的化学方程式（与氧气反应、与水反应）。
在研究钠与水的实验探究活动，体会预测-实验-解释-得出结论的过程和方法。
通过金属钠在生产中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。
课前学习任务
回忆铁的性质，书写其反应的化学方程式。
复习金属的共性。
思考：如何从海水获得NaCl。
课上学习任务
【学习任务一】
如何从海水获得金属钠？
【学习任务二】
制钠厂选址为什么没在海边而是在距盐湖近、且天气干燥的西北地区？有哪些知识可以支持你的观点？
【学习任务三】
实验室应该如何保存钠？
活动1
钠与氧气反应。
实验：观察现象，分析并得出结论。
活动2
钠与水反应。
预测：请从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应生成物。
实验：从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？
【学习任务四】
如果钠不慎着火，该如何灭火？
【学习任务五】
假设你是制钠厂的市场部经理，可以在哪些领域拓展销售渠道？
活动3
焰色试验
推荐的学习资源
1．了解金属钠的用途。
2．了解为什么高钠饮食危害健康？
1
2学习任务单
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课题
第二章
第一节
钠及其化合物（第二课时）
教科书
书名：化学必修第一册
出版社：人民教育出版社
出版日期：2020年
7月
学生信息
姓名
学校
班级
学号
学习目标
1.通过对“氧化钠与过氧化钠”“碳酸钠与碳酸氢钠”对比学习，从物质类别、结构等角度理解钠的化合物的性质。
2.以钠及其化合物知识的学习为线索，初步形成金属及其化合物的研究思路。
3.通过对纯碱的生产历史的学习，了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进一步体会科学态度与社会责任的核心素养。
课前学习任务
1.复习初中所学的关于碳酸钠和碳酸氢氢钠的性质
2.复习初中所学碱性氧化物和盐的共性。
课上学习任务
【学习任务一】
氧化钠和氧化钙一样，属于碱性氧化物。请预测氧化钠能与哪些物质发生反应。
【学习任务二】
预测过氧化钠与水反应会生成什么物质？与CO2反应会生成什么物质？
活动1
过氧化钠与水反应。
实验：记录实验现象，分析实验结果。
活动2
结合资料，从用途出发学习过氧化钠与二氧化碳的反应。
活动3
比较氧化钠和过氧化钠的结构、性质和用途。
【学习任务三】
碳酸钠和碳酸氢钠的外观相似，如何鉴别它们呢？
活动4
比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度、溶液酸碱性、热稳定性。
实验：记录实验现象，分析实验结果。
活动5
比较碳酸钠和碳酸氢钠钠的结构、性质和用途。
【学习任务四】
请结合性质解释碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
【课后学习任务】
尝试设计钠及其化合物的转化线索，并围绕转化关系书写相应的化学方程式。
活动6
小结金属及其化合物研究思路和方法。
推荐的学习资源
1．了解三种制备纯碱的方法及原理。
2．了解膨松剂的种类和反应原理。
1
2教学设计
课程基本信息
课题
第二章
第一节
钠及其化合物（第一课时）
教科书
书名：化学必修第一册
出版社：人民教育出版社
出版日期：2020年
7月
教学目标
教学目标：
应用物质分类、氧化还原反应等反应的分类预测、分析并学习钠的性质，正确书写钠与氧气反应、钠与水反应的化学方程式。
通过对“钠与水反应”的实验探究，深入学习Na的性质，形成预测、观察实验、获取证据并进行分析的能力。
形成结构决定性质，性质决定用途的观念。
通过了解钠的用途及焰色试验在生产生活中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。
教学重点：
钠与水、与氧气反应的现象、产物及化学方程式。
教学难点：
通过钠与水的探究活动，体会预测-实验-解释-得出结论的科学探究过程和方法。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
一、预测钠的性质
任务一
如何从海水获得金属钠？
小结：结合从海水中获得金属钠的过程，小结从原料到产品的一般生产过程。
任务二
制钠厂选址为什么没在海边而是在距盐湖近、且天气干燥的西北地区？有哪些知识可以支持你的观点？
小结：原子结构、金属的共性、金属活动性顺序入手思考预测钠的性
质。
任务三
如实验室应该如何保存钠？
小结：钠的保存方法。
二、探究钠的性质
活动1
钠与氧气反应。
实验：观察现象，分析并得出结论。
活动2
钠与水反应。
预测：请从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应生成物。
实验：从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？
任务四
如果钠不慎着火，该如何灭火？
小结：钠的灭火办法。
三、开发钠的用途
任务五
假设你是制钠厂的市场部经理，可以在哪些领域拓展销售渠道？
小结：结合钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途。
四、焰色实验
活动3
焰色试验。
实验：观察现象。
拓展：焰色试验的其他应用。
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