资源简介

学科教师辅导讲义
讲义编号： 1 日期 授课时段
年 级
九年级
学员姓名
辅导科目
科学
学科教师
蒋飞
班主任
类型
知识讲解R 错题讲解□
初中化学常见物质的分类
1、单质:非惰性气体-般由两个原子组成: F2.02, H2 , CI2
2、惰性气体:一般由-一个原子组成: He, Ne,Ar,Kr,Xe
二、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:铜，氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氨氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰，干冰，金刚石
7、银白色固体:银,铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷，氧化镁
(二）、液体的颜色
11.无色液体:水,双氧水
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:硫酸铁溶液，氯化铁溶液。硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16.紫色溶液:石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:二氧化氮
18、黄绿色气体:氯气
19、无色气体:氧气，氮气,氢气,二氧化碳，-氧化碳，二氧化硫,氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体，氯化钙,氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡。氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气:带火星的木条放入瓶中。若木条复燃,则是氧气
2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯 ,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气。
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气
5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气
(二)、离子的检验.
6、氢离子;滴加紫色石蕊试液、加入锌粒
7、氢氧根离子:酚酞试液、硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:滴加氫氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸。若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl :先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl.
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒:分子，原子,离子。
4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
5、物质组成与构成的三种说法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
(3)、-一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一 个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒:质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因: (1)工业“三废"任意排放, (2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体)。
向上排空气法(密度比空气大的气体)，
向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质。减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料:N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物;-氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性,还原性的物质:氢气, -氧化碳,单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想) ,一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
18、三大矿物燃料:煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属:铁, 锰,铬。
20、铁的三种氧化物:氧化亚铁，三氧化铁,四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
22.常见的三种强酸:盐酸，硫酸,硝酸。
23、浓硫酸的三个特性;吸水性,脱水性,强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物;氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精。禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯。
禁止用嘴吹灭酒精灯J。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠: (1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒, (2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。
32、浓配稀的三个步骤:计算、量取、溶解。
33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义:
(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强:
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢:
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响:
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素: (1)温度, (2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。
41、溶质的三种状态:固态,液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气:氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢(H2)
3、煤气:一氧化碳(CO)
4、天然气:甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石: (CaCO3)
6、生铁/钢: (Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(q
8、铁锈: (Fe2O3)
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaC):食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) :纯碱,苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO) :生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2) :熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2):干冰
7、氫氯酸(HC) :盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3) :铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O) :蓝矾，胆矾
10、甲烷(CH4): 沼气
11、乙醇(C2H5OH): 酒精
12、乙酸(CH3COOH) :醋酸
13、过氧化氢(H2O2) :双氧水
14、汞(Hg): 水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3) :小苏打
八、物质的除杂
1、CO2(CO) :把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO(CO2) :通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气）:通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、Cu0(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe);加入 足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入 足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3);加入 足量的盐酸
9、NaCI(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCI(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3) :加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4) :加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaC):加入 足量的硝酸银溶液
14、NaCI(KNO3)蒸发溶剂
15、KNO3(NaC) :冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气:通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时,酸性最强。碱性最弱。
PH=14时,碱性最强,酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N, K, P三种元素,肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
氢氧化钠变质的知识归纳
氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。（全部变质：Na2CO3、部分变质：Na2CO3、NaOH）
1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。原理：2NaOH + CO2?= Na2CO3?+ H2O
2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。无明显现象，说明未变质。原理：Na2CO3?+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。?原理：Na2CO3?+ Ca(OH)2?= CaCO3↓ + 2NaOH
③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液。)原理：Na2CO3?+ Ca Cl2?= CaCO3↓ + 2NaCl?
3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液【还可以加入：MgCl2（白色沉淀）、CuCl2（蓝色沉淀）、FeCl3（红褐色沉淀）、FeCl2（白色沉淀）、NH4Cl（刺激性气味）、紫色石蕊溶液】，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。Na2CO3?+ CaCl2?= CaCO3↓ + 2NaCl(注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。原理：Na2CO3?+ Ca(OH)2?= CaCO3↓ + 2NaOH )
4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。原理：Na2CO3?+ Ca(OH)2?= CaCO3↓ + 2NaOH(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。)?
二、氧化钙和氢氧化钙的变质（1）变质的原因氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙。原理：CaO + H2O === Ca(OH)2氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。原理：Ca(OH)2?+ CO2?==== CaCO3↓+ H2O
（2）检验变质后物质存在的方法：氧化钙：取少量变质后的固体放入烧杯中，加入水充分溶解，用手摸烧杯外壁有灼热感。氢氧化钙：（1）取变质后物质溶于水，向其中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成。（2）取变质后物质溶于水，向其中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。碳酸钙：取少量变质后固体，向其中滴加稀盐酸，有气泡冒出。原理：CaCO3?+ 2HCl === CaCl2?+ H2O + CO2↑
【特殊强调】：有氧化钙存在的情况下，初中阶段检验不出氢氧化钙的存在。因为氧化钙溶于水后会生成氢氧化钙，会干扰原来氢氧化钙的检验。
固体物质的颜色
白色固体：氧化镁 MgO 、五氧化二磷 P2O5 、氧化钙 CaO 、?氢氧化钙Ca(OH)2 、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。
黄色固体：硫粉S
红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu
蓝色固体：胆矾CuSO4·5H2O
黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁Fe
绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4
无色固体：冰，干冰，金刚石?
银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
生成沉淀的颜色
白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4 。不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、?碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3
红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3
蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2
溶液的颜色
蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等
黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3等
浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等
无色液体：水，双氧水
紫红色溶液：高锰酸钾溶液
紫色溶液：石蕊溶液
气体的颜色
红棕色气体：二氧化氮
黄绿色气体：氯气
无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

展开更多......

收起↑