资源简介

学科辅导讲义
学员姓名
年级
九年级
科目
科学
任课教师
蒋
授课时间
班主任
教学内容
第一章　物质及其变化
1 物质的变化
01　　教学目标
掌握两种变化：物理变化、化学变化 核变化（了解），以及三种变化之间的区别与联系
五个概念:酸碱指示剂，酸，碱，盐，化肥
三个性质:酸的性质，碱的性质，盐的性质
一个反应：酸碱中和反应
四种基本反应类型：化合反应，分解反应，复分解反应，置换反应
02　　教学内容
1 物理变化：
有些变化不会产生新的物质，属于物理变化，像水的三态变化、汽油挥发，水果榨汁等发生的都是物理变化。
2 化学变化：
有些变化产生新的物质，属于化学变化，如燃烧，植物的光合作用，食物腐烂，钢铁生锈等。
3 核变化：
原子核发生变化甚至形成新的原子核的反应过程，如ɑ粒子轰击氮原子可以得到氧原子。
4 实质：
物理变化过程中，分子本身的结构不变；化学变化是构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。核反应是基于比原子更小的粒子（质子，中子）的基础上反应。
5 物理变化和化学变化的区别和联系
【注意】发光、放热、变色、气体的放出、沉淀的析出等现象能帮助我们判断是否发生化学变化，但不一定是充分的依据，有的物理变化也有发光、放热现象，如电灯发光、放热属于物理变化。
爆炸不一定是化学变化，如轮胎爆炸属于物理变化。判断是否发生化学变化的依据是看有没有新物质生成。
6物理性质和化学性质
概念：不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，如 颜色、气味、味道、状态、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、吸附性、磁性等属于物质的物理性质。在化学变化中才能表现出来的性质属于物质的化学性质，如 可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、活泼性、稳定性等属于物质的化学性质。
7 探究物质变化的方法
探究物质的变化的基本方法是通过观察现象和实验，寻找物质变化的证据。
物质变化的证据要有形状、状态、颜色、温度的改变，产生气体、沉淀、PH变化等。
①硝酸铅和碘化钾反应
②硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜
③硫酸铜与氢氧化钠反应
④电解水
【注意】①有发光、放热、变色、放出气体或生成沉淀等现象的变化不一定是化学变化。如：加热时水变成水蒸气、灯泡通电发光放热等均属于物理变化。
②物理变化和化学变化的木质区别在于：变化前后是否有新物质生成
③从微观角度认识化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。在化学变化过程中，原子未变，而分子本身发生了变化。
总结 ：探究物质变化的过程
1.观察化学实验的基本方法(三阶段)
(1)变化前：记录物质的名称，观察并记录物质的形态、颜色等。
(2)变化中：观察并记录物质的形态、颜色、能量变化等现象。如：蓝色硫酸铜溶液中滴人无色氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀。
(3)变化后：记录生成物的形态和颜色等。
观察和实验等方法是探究物质变化的基本方法。通过观察和实验等方法，寻找物质变化的证据：物质的状态、形状、颜色是否改变，温度(吸热或放热)是否变化，变化中有无沉淀或气体生成。
根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测，是我们认识物质并进一步探索物质变化规律的基本方法。
【注意】①物质的性质决定了物质的变化，而物质的变化体现了物质的性质。
②物质的状态、形状、颜色、温度的变化，以及变化过程中有无沉淀或气体生成只能作为判断物质是否发生化学变化的辅助依据，而不能作为本质依据(本质依据要看变化前后是否有新物质生成)。
2.推理(推测)
我们可通过物质的变化推测物质的性质，通过物质的性质推测物质所发生的化学变化。
例题：观察硫酸铜晶体在实验活动中的变化可推测并归纳硫酸铜晶体的性质：
(1)物理性质：硫酸铜晶体呈蓝色，易溶于水，水溶液呈蓝色。
(2)化学性质：
①硫酸铜晶体加热脱水生成白色粉末。
②硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀。
蓝色
③无水硫酸铜与水反应生成蓝色硫酸铜水合物。
8 物质变化规律的应用
检验水：白色的硫酸铜粉末一遇到水就会变成蓝色，故常用白色的无水硫酸铜粉末来检验水或作为吸收少量水分的干燥剂。硫酸铜晶体含有结晶水，呈蓝色；加热时硫酸铜晶体失去结晶水变成白色的硫酸铜粉末。
检验三价铁离子（Fe3+）：在氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液后溶液变成血红色，生成了新物质，发生了化学反应，利用这一性质，可以用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在。
经典例题 【常考1】会判断物质的变化是物理变化还是化学变化。
例1 （湖州中考)下列四幅漫画描述了生活和自然中的现象。其中一幅漫画所描述的物质变化类型与其他三幅不同，这幅漫画是（ ）
A.饮料瓶变瘪 B.云的形成 C.燃放烟花 D.酒精蒸发
例2 下列成语包含化学变化的是（　　）
A．刻舟求剑　　　　　　B．百炼成钢　　　C．风吹草动　　　　　　D．量体裁衣
【常考2】根据题目信息，分析归纳物质的物理性质和化学性质及物质的性质与用途的关系。
例3 (宁波中考)下列物质的用途只应用其物理性质的是（ ）
A.干冰在舞台制雾时作制冷剂② B.小苏打在做馒头时作发酵剂
C.还原铁粉在月饼盒内作除氧剂 D.生石灰在某些食品袋内作干燥剂
例4 物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是（　　）
A．活性炭用于防毒面具 B．金刚石作装饰品 C．铜丝作导线 D． 氢气作高能燃料
第二节课 物质的酸碱性
1 物质的变化
01　　教学目标
1 了解电离过程以及与电解的区别，掌握酸碱的概念，在日常生活中的用途和对人类的影响
2 重难点 酸碱指示剂和PH试纸测定溶液的酸碱性
02 教学内容
1 电离（初中阶段基本不考，但会作为选择题的干扰选项）
概念：物质溶于水或受热熔解而形成自由移动离子的过程
电离的表示方法：电离方程式，如NaOH==Na++OH-。物质电离时产生的 阳离子所带正电荷总数 和阴离子所带负电荷总数 相等，所以，整个溶液不显电性。
2 酸：物质电离时产生的 阳离子全部是氢离子 的化合物。如硫酸、盐酸、硝酸、醋酸。
注意（这部分课本没有但考试选择题常考）：酸≠酸溶液≠酸性溶液 这三者的区别如下
酸是化合物，所以它是纯净物
酸溶液是混合物，是指溶质一定是酸的溶液，比如硫酸，盐酸，甚至是硫酸盐酸的混合物
酸性溶液是指ph小于7的溶液，但是溶质不一定是酸，比如KHSO4,是盐溶液但是酸性，故也是酸性溶液。
3 碱:物质电离时生成的 阴离子全部是OH- 的化合物。如氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙。
注意：碱≠碱溶液≠碱性溶液 理由同酸
4 酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液中能显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂
指示剂
酸性溶液(pH<7)
碱性溶液(pH>7)
石蕊试液(紫色)
红色
蓝色
酚酞试液(无色)
无色
红色
蓝色石蕊试纸
红色
不变色
红色石蕊试纸
不变色
蓝色

注意:1.指示剂加入溶液变色时，变色的是指示剂并不是溶液，故不能说指示剂使酸性或者碱性溶液变色。酸碱指示剂与酸性或碱性溶液反应是化学反应。
不溶性的酸或碱不能使指示剂变色，因为溶液中没有自由移动的氢离子或氢氧根离子。
指示剂用来检测溶液的酸碱性的缺点是：只能反应酸碱性，不能反应酸碱的强度，即酸碱度。
5 pH与溶液酸碱度的关系
（1）pH与溶液酸碱度的关系如图所示：（ph试纸上的颜色需要记住考试会考）
①pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强；
②pH＝7溶液呈中性；
③pH＞7溶液呈碱性。pH越大，溶液碱性越强。
（2）pH的测定方法
a 测定溶液pH可以用pH试纸或pH计。
b使用pH试纸测定溶液pH的方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸上显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH值。
注意（1）测定pH时，不能直接将pH试纸浸入溶液中（原因是污染溶液）。
（2）测定前不能将pH试纸湿润。（若提前润湿会有误差：酸性溶液偏大，碱性溶液偏小，中性溶液和气体没有影响）
（3）pH试纸测出数值为整数，不是小数。若要准确测量溶液PH值可用酸碱计。
（4）酸性溶液稀释时pH逐渐增大，但不会大于或等于7；碱性溶液稀释时pH逐渐减小，但不会小于或等于7。
（5）酸碱中和反应pH的变化情况
7.溶液的酸碱性对生活、生产及人类生命活动具有重要意义
（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH接近于7或等于7的土壤中生长；
（3）测定雨水的pH可以了解空气的污染情况（酸雨是指pH＜5.6的雨水）。
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
01 教学目标
掌握酸的通性，认识浓硫酸、浓盐酸的特性和酸的用途
重点：盐酸、硫酸的物理性质和化学性质
难点:酸的鉴定
02 教学内容
一 盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液
1、浓盐酸的物理性质
浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，具有挥发性（需要密封保存）和腐蚀性（是化学性质）。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。工业用浓盐酸因含有杂质?Fe3+而略带黄色。
2、稀盐酸的化学性质
（1）与指示剂作用
①与盐酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液
②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
（2）与活泼金属反应
①与盐酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属
②反应现象（铁）：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
③化学方程式：Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
（3）与金属氧化物反应
①与盐酸反应的物质：生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）、氧化铜
②反应现象：铁锈：红褐色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色（总结所有含Fe,Cu的颜色）
③化学方程式：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O
（4）与碱反应
①与盐酸反应的物质：氢氧化铜、氢氧化钠等碱
②反应现象（氢氧化铜）：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
③化学方程式：Cu(OH)2 + 2HCl＝ CuCl2 + 2H2O
（5）与某些盐反应
①与盐酸反应的物质：鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）、硝酸银等盐
②反应现象： 碳酸钙：产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的火柴熄灭；硝酸银：产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解（同时复习实验室制取二氧化碳实验）
③化学方程式：CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O AgNO3 + HCl＝ AgCl↓ + HNO3
例1　盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成氢离子无关的是(　　)C
A．可以使紫色石蕊试液变红 B．可以跟锌反应生成氢气
C．可以跟硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以跟氧化铜反应生成氯化铜和水
例2　下列说法正确的是(　　)C
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减小
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大
例3 日常生活中遇到下列污垢，不宜用盐酸清洗的是(　　)C
A．不锈钢茶杯内的茶垢
B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C．保温瓶内的水垢
D．盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体
二、硫酸（H2SO4）
1、稀硫酸的化学性质
（1）与指示剂作用
①与硫酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液
②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
（2）与活泼金属反应
①与硫酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属
②反应现象（锌粒）：有气泡产生
③化学方程式：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
（3）与金属氧化物反应
①与硫酸反应的物质：Fe2O3粉末、氧化铜
②反应现象：Fe2O3粉末：红褐色的Fe2O3粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；
氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
③化学方程式：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+ 3H2O
CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O
（4）与碱反应
①与硫酸反应的物质：氢氧化铜、氢氧化钠等碱
②反应现象（氢氧化铜）：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
③化学方程式：Cu(OH)2 + H2SO4＝ CuSO4 + 2H2O
（5）与某些盐反应
①与硫酸反应的物质：氯化钡等盐
②反应现象：产生白色沉淀
③化学方程式：BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl
2、浓硫酸
（1）浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/mL，比水的密度大。（物理性质）
（2）浓硫酸具有以下特性（“三性”）
①浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
②浓硫酸还具有脱水性（化学性质），脱水性是指能将由C、H、O等元素组成的化合物里的H、O两种元素按2：1的原子个数比的比例脱去。植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
③浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，具有吸水性(物理性质)。因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。但不可用来干燥氨气、硫化氢等气体，因为浓硫酸可以与它们反应。
（3）稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（酸入水，沿器壁，缓慢倒入，不断搅拌）
注：切不可将水注入浓硫酸中
原因：（1）浓硫酸密度比水大，水浮在浓硫酸液面上。
（2）浓硫酸溶于水会放热。造成酸液飞溅，引起事故。
例4　（1）下列几种溶液久置于空气中，溶液成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是(　A　)
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．石灰水
（2）下列各种处理浓硫酸的方法正确的是(　A　)
A．不慎把浓硫酸溅到皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗
B．在稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中
C．为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞口的容器里
D．在10mL量筒里加9mL水，再慢慢地向量筒中注入1mL浓硫酸，溶解后配成1∶9的硫酸溶液
（4）盐酸与硫酸的用途比较
注：浓硝酸和浓盐酸、浓盐酸一样具有强烈的腐蚀性，化学式是HNO3。硝酸具有挥发性，且见光易分解（所以需要密封在棕色的试剂瓶中）。
三、酸的通性
不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+,所以酸具有相似的化学性质。
1、与指示剂反应?
能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。?
2、酸?＋?活泼金属?＝?盐?＋?氢气。?
例：Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
3、酸?＋?某些金属氧化物?＝?盐?＋?水。?
例：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+ 3H2O
4、酸?＋?碱?＝?盐?＋?水。?
例：NaOH + HCl＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
5、酸?＋?盐?＝?新盐?＋?新酸。
例：BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O
四、Cl-和SO42-两种离子的检验
Cl-：先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。?
AgNO3 + HCl＝ AgCl↓ + HNO3
SO42-:先向待测液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。
BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + HCl
注意：（1）因为Ag2CO3和BaCO3均为难溶于水的白色沉淀，所以在检验Cl-和SO42-时，要先排除CO32-干扰，故应在出现白色沉淀的时候后再滴加稀HNO3，沉淀不消失，说明溶液中CO32-。
在检验某溶液中是否含有SO42-时，用BaCl2作为试剂，若溶液中含有Ag+也会出现同样的现象，因为Cl-会和Ag+结合会生成不溶于酸的AgCl白色沉淀，为排除Ag+的干扰可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液。
思考若Cl-和SO42-两种离子同时存在应如何检测？
例5 为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验。步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2；步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。步骤1中错误的操作是___蒸馏水润湿_____________；根据以上实验可以推断该试剂为__Hcl______溶液。
例4 李兴同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为_____________________。李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分。
【提出猜想】
猜想1：滤液里的溶质只有HCl；
猜想2：滤液里的溶质有HCl和H2SO4；
猜想3：滤液里的溶质有HCl和_____Bacl2___。
【设计验证实验】
操作I：在滤液中加入锌粒验证猜想2
操作II：在滤液中加入Na2SO4溶液验证猜想3
其中操作__1____不能达到实验目的，应该将药品更换成___B_____(填序号)。
A．AgNO3溶液　　　 B．BaCl2溶液 C．NaHCO3固体　　　 D．金属铝
常见的碱
01 教学目标
掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和个性及通性
重难点：碱的鉴定
02 教学内容
一、碱的通性：
1 碱能跟酸碱指示剂反应
试液
酚酞试液
紫色石蕊试液
PH试纸
氢氧化钠溶液
变红色
变篮色
PH > 7
澄清石灰水
变红色
变篮色
PH > 7
2 碱 + 酸 = 盐 + 水，这种反应也叫中和反应，
中和反应的实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O
3 非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水
在这里面所说的非金属氧化物并非所有的非金属氧化物，我们常见的能与碱反应的是CO2 、SO2、 SiO2等
Ca(OH)2+CO2－???????????????????????????????
NaOH+CO2－????????????????????????????
NaOH+SO2?－???
NaOH+SiO2?－??
4、盐（可溶） + 碱（可溶） = 新碱 + 新盐（复分解反应）
此反应类型，需要满足以下条件：
反应物必须是可溶于水的化合物；
生成物中至少有一种是沉淀，气体或者水；
反应物之间必须相互交换成分可简记为AB＋CD=AD＋CB。
NaOH+CuSO4－????????????????????????????????????????????????? ??????
NaOH+FeCl3－???????????? ????????????
Ca(OH)2+Na2CO3－
二．碱的个性
1、氢氧化钠：俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂，用来干燥碱性气体，不能干燥酸性气体。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。（总结酸性干燥剂，碱性干燥剂和中性干燥剂适用范围以及使用仪器）
（1）氢氧化钠的物理性质：
a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。氢氧化钠可做干燥剂。
b极易溶于水，溶解时放出大量热。
c水溶液有涩味和滑腻感。
d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。
思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？
2、氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。随温度升高溶解度下降。
（1）氢氧化钙的制取：由生石灰(CaO)制取熟石灰[Ca(OH)2]??。反应方程式：?
CaO+H2O=Ca(OH)2
注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。
（2）氢氧化钙的物理性质：
白色固体，微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性（腐蚀性与氢氧化钠相似），水溶液有滑腻感。
三、经典题型分析
题型一：共存问题
（一）、解此类题中心思想是判断是否发生反应，而判断的依据还是复分解的条件：气体、水、沉淀，即：阴阳离子相互组合，看是否会形成水、沉淀；而气体在初中阶段只有两种CO2和NH3，而CO2主要是H+和CO32-结合形成的，所以如果这个种离子同时出现则肯定不共存；而NH3主要是NH4+和H+结合形成的，因此如果这两种离子同时存在时则一定不共存。
小记：1、生成水不能大量共存：H+与OH-
2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+
3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、
CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等
例题讲练：
1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （???? ）???
?A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl ???????B．NaOH 、NaCl 、HNO3
?C．MgSO4 、NaNO3、KOH???? ??? D．Na2CO3 、KNO3 、HCl
2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （?? ）
?　A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-????????????? B.Na+、SO42-、Cl-、OH-
?　C.Ba2+、H+、Cl-、OH- ?????????D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是???????? （?? ）
A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2?? ?? ?? ?B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3
?C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4?????? ????? D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3
（二）、除上述能发生反应的之外，还要注意题中特殊要求，如颜色、PH等；当题中出现PH〉7时，则默认为溶液中含有大量的OH- ；同理，当PH〈7时，则默认溶液中含有大量的H+。
1、下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是（ ）
A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-
C. Mg2+、Na+、OH-、SO42- D. H+、Ba2+、NO3-、OH-
2、在鉴定某蓝色透明溶液的组成时，不同的实验者得出不同的结论，其中正确的是（ ）
A. Cu2+、NO3-、Ba2+、Cl-、Na+、H+ B. Cu2+、Na+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3-
C. Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、NO3-、Cl- D. Cu2+、Ba2+、Na+、NO3-、OH-、Cl-
3、下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（ ）
A. SO42-、NO3-、K+、H+ B. Na+、Cl-、OH-、Al3+
C. Cl-、NO3-、K+、Na+ D. Ag+、Cl-、CO32-、K+
4、在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是（ ）
A. CO32- B. K+ C. NH4+ D. OH-
5、下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（ ）
A.NaOH 、CuSO4 、H2SO4 B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4
C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl D.NH4NO3、NaOH、NaSO4
6、在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是（ ）
A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl-
C. K+、Al3+、Cl-、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
其他
环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题。某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中，对小河旁两座化工厂的废水排放问题进行调查发现：①甲、乙两厂排出的废水均澄清透明；②两厂废水中共含K+、H+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，且每厂各含三种不同的粒子，两厂废水单独排放都会造成严重的污染。该活动小组的同学用所学的科学知识，对两厂的废水进行探究后发现：若将两厂的废水按一定比例混合，经充分反应及沉淀后，废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可作化肥。
（1）此可作化肥的溶质为 （填化学式）。
（2）经检测，甲厂排放的废水明显呈碱性，则甲厂的废水中含有的三种离子是 。
题型二：鉴别类题
鉴别的依据是现象而不是反应，所以鉴别的中心思想是找不同现象，根据现象区分判断物质；常见的现象无非 气泡、沉淀、颜色变化。
不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH　② MgSO4?③Ba（NO3）2?④FeCl3??⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是　　　　　　　　　　
2、现有Na2SO4、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别出来，则该试剂应选（ ）
A. BaCl2溶液 B.稀硝酸 C.NaOH溶液 D.稀盐酸
3、只用水就能直接鉴别的一组物质是（ ）
A. NaCl、CaCl2、BaCl2 B. AgCl、BaSO4、CuSO4
C. CuSO4、Na2CO3、CaCO3 D. AgCl、BaSO4、CaCO3
4、能一次鉴别出FeCl3、Na2CO3、Mg(NO3)2三种盐溶液的溶剂是（ ）
A. AgNO3溶液 B. CaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. 无法鉴别
5、下列四瓶溶液：①硫酸铜；②氯化镁；③氯化钠；④氢氧化钾。不用任何其他试剂，将其鉴别出来的顺序为（ ）
A. ①②③④ B. ①④②③ C. ①③②④ D. ③②④①
注：在此我们需要记住的常见沉淀及其颜色、常见离子的颜色：
1、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
2、常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4、Mg（OH)2 其中 AgCl、BaSO4不溶于酸）；
3、常见有色沉淀：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3
题型三：反应成分判断
1、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，开展探究活动。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【知识梳理】该反应的化学方程式为 ；
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想与假设】甲组：只有Na2SO4 乙组：有Na2SO4和H2SO4 丙组：有Na2SO4和NaOH
【收集证据】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液溶液，无明显变
化，溶液中一定没有 。
【表达与交流】为了验证其余猜想，甲组同学的实验方案是取少量试液于试管中，滴加氯
化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生。你认为他们的实验方案 （填“正确”
或“不正确”），你的理由是 。乙组同学取少量试液
于试管中，加入___ 溶液，振荡，观察到_____________，证明自己的猜想是正确的。
【反思与评价】为回收硫酸钠，应取剩余试液于烧杯中，加入（7）______ 溶液，充分搅拌，蒸发即可得到纯净的硫酸钠。
2、某化学课堂围绕，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式　 　。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是　 　。
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　 　。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH＜7
。
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现这两处错误：
（1）实验操作中的错误是　 　。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　 　。
酸和碱之间发生的反应
01 教学目标
掌握酸和碱反应的过程，原理以及在生产生活中的应用
重难点:酸碱实验探究
02 教学内容
一、酸碱反应
1、酸和碱发生反应的证据
利用酸碱指示剂的变色反应进行判断，或用 pH 试纸测量。如：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，逐渐滴加盐酸，直到红色刚好褪去，说明酸碱发生了反应；酸碱反应时，当溶液的pH 等于7 时，说明酸碱恰好完全反应。
2.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水。氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。
NaOH ＋ HCl = NaCl ＋ H2O 2NaOH ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ 2H2O
注:向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，一定要用滴管慢慢注入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常 容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液 由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
酸碱反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水
三、酸碱（中和）反应的应用
①中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
②盐：在水溶液中能解离出金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物。
③中和反应应用：
酸碱中和反应的实质是 H++OH-→H2O，这一反应会放出热量。 酸碱发生反应时，溶液中的 H+和 OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，
1）改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和
2）处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3）用于医药：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
【注意】治疗胃酸过多的药物很多，但却不能利用 NaOH 和 Ca（OH）2，因二者易溶于水且具有腐蚀性。因此一般选择不溶于水、无腐蚀性且对人体无害的物质。
4）精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸
四、典例精讲
1．根据pH值及其大小对溶液进行溶液酸碱度的比较和物质类别的判断；
2．以过程或反应中的pH变化为载体，进行反应过程和pH图像综合性分析；
3．以酸碱中和反应的实验为载体，对酸碱中和反应的发生与否以及程度大小进行实验判断和验证；
4．以酸碱中和反应的原理为载体，考查酸碱中和反应在实际中的应用；
5．以酸碱中和反应的原理为载体，考查化学计算的能力；
例1：下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：
编号
①
②
③
④
常用物质
食醋
白酒
石灰水
纯碱
主要成分
CH3COOH
C2H5OH
Ca(OH)2
Na2CO3
pH
3
7
1
10
请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：
（1）属于酸的是_____________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。
（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述____________物质涂在皮肤上。
例2： 甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH值依次为1，5，14。下列图形合理的是（ ）
A．图（1）表示甲中滴入丙 B．图（2）表示乙中滴入丙
C．图（3）表示丙中滴入乙 D．图（4）表示甲中滴入乙
例3：如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确 ；理由是
（2）写出该中和反应的化学方程式 。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法
可能观察到的现象
结论
例4：胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。
请回答：
（1）该药物的主要作用是_________________，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是 。
（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是： 。
例5：人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很胃病。下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
（1）该药“嚼啐后吞服”的原因是___________________。
（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下操作：取一片药片（药片质量为0.5g）研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假充其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL，通过计算：
①判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注？
②确定该药片中氢氧化铝的质量分数是多少？
几种重要的盐
01 教学目标
1 掌握盐的性质和用途以及化肥的种类和作用
2 重难点：盐的制取、检验和鉴定
02 教学内容
一 盐的含义及几种常见的盐
1、盐的含义：盐在水中电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子（或氯离子）。
2、盐是酸碱中和的产物，大多数盐是晶体。通过列表对比三种常见盐的性质与用途：
盐
性质
用途
食盐
（NaCl）
1主要来自海水，白色固体易溶于水，溶解度受温度影响不大。
2溶于水溶液成中性，能与硝酸银溶液反应，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgCl：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
是人类不可缺少的食物，也是重要的化工原料。0.9%的氯化钠溶液即是医学上常用的生理盐水。
纯碱
（Na2CO3）
1俗称纯碱或苏打，白色固体，易溶于水。
2水溶液呈碱性，它从溶液中结晶析出时常带有10个结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O，放在干燥的空气里，会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末（化学过程）。
3与Ca(OH)2,CaCl2 能反应生成白色沉淀。
重要的化工原料之一，广泛地应用于玻璃、化工工业
碳酸钙
（CaCO3）
1白色固体，难溶于水
2实验室制取方法：Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O
3能与酸反应生成二氧化碳，也即实验室制取CO2的方法：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
4高温下能分解产生CO2，也即实工业制取CO2的方法。
重要的建筑材料，也可用于造纸、塑料、人造橡胶、食品等领域
注意：Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末，此过程称为风化，是化学变化。
3、几种重要的含碳酸钙的岩石归类：
洁白纯净的碳酸钙岩石——汉白玉，可用来做装饰性的石柱或工艺品，如天安门广场上的华表、太和殿的基座。
含杂质而有美丽花纹的碳酸钙岩石——大理石，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面。
质地致密的碳酸钙岩石——石灰石，可直接用于建房，主要用于生产水泥。
4、CO32－离子的鉴别：向待测试剂中加入稀盐酸，如有气体生成，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该盐中一定含有CO32－。
二 盐的通性及制取
1 盐的通性
2 盐的制取：
（1）我国化学家侯德榜对制碱工作有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”。体过程为：在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳从而发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳，其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。反应方程式：
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓（溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）
②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2的工序。
课本上没有但考试常考（2）粗盐制精盐（课上总结）：

三 化肥
1 常见的化肥列表比较：
化肥
主要种类
主要作用
植物缺乏后的症状
氮肥
碳酸氢铵（NH4HCO3）、硫酸铵（(NH4)2SO4）、氯化铵、尿素、硝酸盐等
能促使农作物的茎叶生长茂盛。
（枝繁叶茂）
植株矮小，叶色发黄。
钾肥
硫酸钾、氯化钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）
能促使农作物生长旺盛、茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成（茎秆粗壮）
植株长得矮小，叶片上带有许多褐斑。
磷肥
过磷酸钙（硫酸钙和磷酸二氢钙的混合物）
能促使农作物根系发达、增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。(开花结果)
植株暗绿带红。
其中含两种或两种以上主要营养元素的化肥称为复合肥料。
2 铵盐（即铵根离子）的检验：加入碱（NaOH、Ca(OH)2等）混合加热后，都有氨气（NH3）放出，氨气能
使湿润的红色石蕊试纸变蓝。反应式为：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
3 化肥鉴定
钾肥
氮肥
磷肥
颜色、状态
白色固体
白色固体
灰白色固体
溶解度
溶于水
溶于水
大多数不溶
加熟石灰研磨
有刺激性气味的氨气放出

课堂笔记
知识点总结

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