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2020科学初三上册期末点睛（1）
初三知识点多，题型变化多样，我们选择几个相对考核频率大的问题，从考题设计、审题思路、注意事项等方面进行归纳培优。结合具体典型例题的解题实战进行深化巩固。
一、【重点题型与考核方向】
1、有关氢氧化钠的相关出题：
①探究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳是化学变化；
具体的证明方法是否明确？
②探究暴露在空气中的氢氧化钠固体的物质组成；
三种猜想是否明确；基本探究思路以及对应的试剂选择（多种方法）；碳酸钠溶液的酸碱性；加入过量氯化钙/氯化钡的作用；能否用氢氧化钙/氢氧化钡去替换氯化钙/氯化钡进行实验？
碳酸盐样品的纯度检测：
实验考核操作的细节与原理掌握，需要明确注意事项；计算考核思路与数据分析
①不溶性碳酸盐（杂质不溶于水也不参与反应）：
方法一：高温煅烧，通过样品前后质量差?m计算出碳酸盐质量，对比样品质量计算出样品纯度。
方法二：与盐酸反应，吸收产生的二氧化碳气体，通过二氧化碳气体的质量计算出碳酸盐的质量，对比样品质量计算出样品纯度。
注意事项：①确保反应生成的二氧化碳气体全部被吸收；（提供气流、若用空气，需要对空气进行除杂，除去空气中的二氧化碳与水蒸气防止对实验数据的干扰）
②明确实验中所用药品名称及作用；（氢氧化钠浓溶液：吸收二氧化碳气体；澄清石灰水：检验二氧化碳气体是否吸收完全；浓硫酸：吸收水蒸气......）
③明确反应条件，应该使用酒精喷灯进行加热，用酒精灯加热无法使不溶性碳酸盐分解。
②可溶性碳酸盐（杂质不参与反应且溶于水）：
方法一：与盐酸反应。（大致等同不溶性碳酸盐与盐酸反应）
方法二：与可溶性钙盐、可溶性钡盐进行反应，生成沉淀（细节：沉淀进行洗涤、烘干），利用沉淀质量计算出可溶性碳酸盐的质量，从而对比样品质量求得样品纯度。
该方法相对通过反应生成二氧化碳气体具有操作简便、精度高等特点。
白色粉末成分分析问题：
具体操作往往先对白色混合物加入足量的水进行处理，对应有不同的现象与结果；之后对沉淀进行处理，得到不同的结果与现象；还可能会向滤液中加入某些物质，依据不同的现象，对不确定的物质进行进一步的鉴定。
【该题型的基本解题思路与要点：】
①观察所给可能性物品，化学学名表达的转换成化学式；
②分析所给可能性物质，明确哪一些本身为不溶性物质、哪一些是可以反应生成不溶性物质的，并且分析不溶性物质的区别（哪一些不溶性生成物不溶于强酸、哪一些不溶性生成物可以被强酸溶解）；若存在硝酸钠或者硝酸钾，则该物质一定无法判断是否存在，直接可以定义为可能存在。
③根据“加入足量水”后的结果，对所给物质进行筛选：
“无色溶液”——排除含有有颜色的离子的物质：铁离子、亚铁离子、铜离子
“白色沉淀”——与“无色溶液”结合再次确定，有颜色的离子对应物质确实不存在；同时确定，所给可能存在的物质中，本身不溶性物质、反应会生成不溶性物质的物质均可能存在。
④根据对白色沉淀进行处理后的结果，对所给物质继续进行筛选与判断：
“全部溶解”，沉淀中不存在不溶于强酸的物质，一般绝大多数题中该沉淀往往是不溶性碳酸盐，也就同时确定了能生成不溶性碳酸盐的物质存在、本身为不溶性碳酸盐的物质存在（若两种不溶性碳酸盐题中都可能，则还需进一步条件进行确认谁存在、谁不存在、谁可能存在）
“全部不溶解”，沉淀中不存在可溶解于强酸的不溶性物质，转而判断出所给物质组合中反应可以生成不溶性碳酸盐的物质不能同时共存/所给物质中本身就不溶于水的不溶性碳酸盐也不存在。
“部分溶解”，沉淀中既有不溶于强酸的不溶物，又有可溶于强酸的不溶物。说明，所给物质组合中，反应可以生成沉淀的物质均存在可能性，需要依据实际题目进一步判断一定存在的物质和可能存在的物质的可能性组合。
⑤根据向滤液中加入某物质后的对应现象可以进一步对仍然无法确定的物质进行后续判断。题目设置往往是通过检验氯离子或者铵离子来确定之前仍然无法判断的盐酸盐与铵盐的存在可能性。（除了会判断还要明确这两种离子如何检验，以及注意事项，从而解决让你补充实验步骤的问答）
该题型需要我们对于复分解反应掌握扎实，对于物质溶解性了熟于心。做题细致、逐步分析利用条件，充分挖掘完每小步现象信息，充分推理与判断。
4、复分解类计算题
复分解类计算题，整体可以分为两类：一类为类似碳酸盐纯度鉴定的题型；一类是混合溶液中滴加另一种溶液的多重反应类型。
【纯度鉴定类】
较难的为可溶性碳酸盐与酸反应，杂质亦为可溶性盐类（这里有个技巧，一般该杂质的阴离子是哪一种酸根离子，接下来与样品反应的酸一定为对应的酸，只有这样，最后求溶液溶质质量分数时，溶质才时多部份组成的）。
①该类题型，我们在解题时，需要明确本身的反应方程式。生成物中存在的物质状态，特别留意反应生成的气体类物质与沉淀类物质，再计算出对应质量时，记得用笔圈出，以便于我们最后考虑溶液质量组成时，寻找对应需要排除掉的物质质量。
②该题中其他问法问题不大，需要我们特别留意的是最后一问求解溶液溶质质量分数。对于该问题，我们一定要明确溶液溶质为何，不要遗忘掉可能为同一种物质的原样品中的杂质成分质量，即：
；
（反应产物亦可能为多步反应多种来源）
另一方面，在分析溶液质量时，我们要明确溶液的质量组成：
之后利用溶质质量分数的求解公式即可求得所需结果。
【补充：】纯度鉴定类问题还存在表格题，那么对应的难点又二：①分析表格数据，明确哪一组数据酸是过量的；哪一组数据是样品过量的。②计算样品纯度需要用到酸过量的数据组；计算酸的质量分数时，需要用到样品过量的数据组。
【混合溶液反应类】
该类问题整体难度与上一种类型差别不大，都是需要学生在解题时对于需要考虑的量考虑全面、不可遗漏。明确反应顺序。
以向氯化铜与稀盐酸混合物中加入氢氧化钠溶液为例，我们需要根据“复分解反应的优先顺序判定条件”来明确，加入的氢氧化钠会先与氯化氢反应，待氯化氢反应完全后，才会与氯化铜继续反应生成对应的氢氧化铜蓝色絮状沉淀。
在具体解题过程中，我们必须明确多步反应产物是否一致（这必然是最后所得溶液的溶质部分），多步反应之间是否产生了气体、沉淀等（做好标记，计算溶液质量时，需要一一减去）。其余剩余的注意事项与难点，基本等同于上一类型。
5、金属活泼性问题
金属活泼性问题整体分为两类：
第一类，为基础的两种金属之间的活泼性判断。可用方法很多，常见问法涉及的是利用与酸反应的剧烈程度来进行判断。
需要注意控制变量即可，除了常见的反应物变量需要控制外，环境中的温度等也需要控制一致。当然，在其他题目中遇到过的生成物本身某种离子对反应速度的催化效果也可能在题目问法中涉及到，同学们需要明确对应的知识；同理，反应放热亦是另一种干扰因素，需要同学们也一样明确。
第二类，为三种金属之间的活泼性判断，也是本章节核心知识运用之一。决绝具体活泼性判定问题，基本依据口诀“三种两次”即可。
具体药品设置于实验操作为：
①利用掌握金属活动性顺序将题目所给三种金属自行排序；
②中间金属元素对应选择“单质”，则，两头金属元素对应选择“可溶性盐溶液”
中间金属元素对应选择“可溶性盐溶液”，则，两头尽速元素对应选择“金属单质”
（其中，可溶性盐选择硝酸盐是最便捷的）
③之后中间金属元素试剂于两头的金属元素试剂进行反应，根据反应现象即可判断三者金属活动性顺序。
金属计算题
该种题型区别于复分解类计算题，更注重对于表格种各组反应涉及的质量数值的对比分析，着重于分析出金属质量、酸的质量、产生的气体三者之间的恰好反应的质量比。该比值推断出后，整题各问均可轻松解决。
具体分析过程中，需要找对数据组，对于金属质量相同，酸的质量有所增加的数据组中，选择合适数据组对比分析（结合产生的气体或者残留固体质量），求得该比值。有时候需要多次对比以得该比值。
解决有关计算酸的质量分数的问题时，需要找到酸的质量反应完的数据组进行计算。
二、【相应例题精讲与方法落实】
1、氢氧化钠吸收二氧化碳问题
【例题、】为探究CO2和NaOH是否确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下
列4种实验装置，请回答下列问题：
‘
(1)简述①出现的实验现象:
▲
。
产生该实验现象的原因是：
▲
。
(2)某同学认为以上实验仍无法证明CO2和NaOH确实发生了化学反应，
该同学质疑的依据是：
▲
。
【解析】：
1、氢氧化钠会吸收二氧化碳，引起气压变化（减小），从而引起对应的现象。学生要融入情景，依据具体实验模型进行回答（如：液面上升、气球鼓起/变扁、瓶子变扁等）
2、液体吸收气体，并不一定是因为发生了化学反应而导致的，也可能是气体溶解于液体造成。而要证明发生了化学反应，就得从化学反应的本质是产生了新的物质这一点进行验证。或者反向思维，利用温度可以改变气体的溶解度这一方向来设置研究方案。
【答案】：（1）烧杯内液体进入试管，试管内液面上升，几乎充满试管；二氧化碳被氢氧化钠吸收，试管内气压减小、在大气压作用下，烧杯内溶液被压入试管；
引起对应现象的的原因可能是氢氧化钠与二氧化碳发生了化学变化引起的，也可能是二氧化碳溶解于氢氧化钠溶液中引起的。
提升：1.
小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。
（1）于是小明同学提出了一个问题：________？
（2）
小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。因此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
小明同学的解决方案是________。
（3）
写出解决方案中涉及的化学方程式：________。
【解析】
根据题目中所给信息分析，信息题在解答时要注意题目中所给内容，仔细分析与题目的关联，找出关键所在。本题的关键信息提炼后，我们明确：氢氧化钠溶于酒精，但是碳酸钠不溶于酒精。所以如果二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中则生成的碳酸钠就会因为不溶于酒精而产生明显现象。
故，较容易得到答案：
（1）能否让二氧化碳于氢氧化钠反应产生明显的现象；
（2）将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中。
（3）
2、碳酸盐纯度问题
【例题、】?现有一碳酸钙样品，其中混有少量不溶于水、不与酸和碱反应、加热也不分解的固体杂质，杂质含量不超过3%。现有一科学兴趣小组设计了几种方案测定碳酸钙样品的纯度：
方案一：
方案二：①取碳酸钙样品m克，将其放入坩埚中，称得碳酸钙样品与坩埚的总质量为m1克；②高温煅烧；③放在干燥器里冷却至室温后称量坩埚与剩余固体的总质量为m2克；④重复②与③的操作至质量不再发生改变，此时坩埚与剩余固体的总质量为m3克。
方案三：称取碳酸钙样品m克，放入如图所示的装置中，往分液漏斗中加入足量的稀盐酸，并收集产生的纯净的二氧化碳气体，测得气体的体积为Vml。
请回答下列问题：
（1）
方案一中不能根据滤渣a的质量来进行计算，而要根据滤渣b的质量来进行计算，其原因是________。
（2）
为进一步减少方案一的实验误差，必要的操作是（
）
A
.精确测定所用盐酸的溶质质量分数
B
.滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中
C
.精确测定所加入的碳酸钠的体积
D
.滤渣b要经洗涤、干燥后再称量质量
（3）
方案二中碳酸钙纯度的计算公式为________。
（4）
方案三中为得到纯净的二氧化碳气体，需除去的杂质有水蒸气和________。
【解析】
方案一中的滤渣a为杂质，数量较少，因此选用滤渣b；
最终产物滤渣b即为样品中的碳酸钙，为了得到精确的结果需要，将杂质a上沾有的溶液冲洗滤液①中将滤渣b中的水分去除干净，测得纯净的滤渣b的质量；
失去的重量为的质量：，列出碳酸钙的分解方程式，列方程接的碳酸钙的纯度；
盐酸会挥发，不可忽略；
【答案】：
滤渣A的质量较少，称量时相对误差较大，选用滤渣b准确度较大；
最终产物滤渣b即为样品中的碳酸钙，则不需要知道盐酸和碳酸钠的量，故AC错误，为了得到精确的结果需要，将杂质a上沾有的溶液冲洗如滤液①中，将滤渣b中的十分去除干净，测得纯净滤渣b的质量，故，BD正确；选BD；
失去的重量为的质量：
设质量为X
列出化学反应的方程式：
100
44
X
列出等式：，求得：
∴碳酸钙纯度为：
方案三中的气体还有盐酸挥发出来的氯化氢；
3、白色粉末成分分析
【例题】：
有一包粉末，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化铁、氯化镁、硝酸钠和碳酸钠中的一种或几种组成。现做下列实验：①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；②在上述溶液里，加氢氧化钠溶液，无明显变化；③另取少量粉末，加稀盐酸，无明显变化。根据上述实验，请回答问题：
（1）
由实验①推断：不可能存在
(填化学式，下同)，原因是
；
由实验②推断：不可能存在
，原因是
；
由实验③推断：不可能存在
，原因是
。
（2）
根据上述实验事实，可得出初步结论：该粉末中可能含有________。
（3）
若该白色粉末只由一种物质组成，为证明是什么物质，则需再取少量粉末装入试管，加入少量水溶解，然后加入________，根据________的现象进行判断。
【解析】
根据题干提供的实验现象，我们继续结合掌握的物质性质进行分析：氯化铁的溶液为黄色，硫酸铜溶液也为蓝色，氯化镁于氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。
碳酸钠于稀盐酸反应会产生气体，有气泡现象，氯离子和银离子结合会产生不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀。
故：
取少量粉末加入水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，硫酸铜溶液为蓝色，故，原混合物中不含有氯化铁、硫酸铜；
氯化镁于氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而在上述无色透明的溶液里加氢氧化钠溶液，无明显变化，故，原混合物中不含氯化镁；
碳酸钠于稀盐酸反应会产生气体，有气泡现象,而上述粉末中加入稀盐酸无明显现象，故，白色粉末中没有碳酸钠。
由上面分析可知，该粉末中不含硫酸铜、氯化铁、硫酸镁、碳酸钠，所以初步得出原白色粉末中可能含有硝酸钠和氯化钠的结论；
氯化钠中的氯离子和硝酸银中的银离子结合形成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，将少量粉末装入试管，加水溶解，然后加入硝酸银溶液，如果看到白色沉淀，说明该物质时氯化钠，如果没有白色沉淀，说明该物质是硝酸钠。
【答案】：
、；硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色；
；氯化镁于氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀；
；碳酸钠与稀盐酸反应会产生气泡；
和；
；溶液是否有沉淀；
复分解类计算题
【例题】：向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
（1）
刚开始加入氢氧化钠溶液时没有出现沉淀的原因是________。
（2）
上图Q点溶液中的溶质有________。
（3）
试通过计算确定m1的值。
【解析】
Q点开始产生沉淀，则，根据复分解反应中和反应优先可知：前面的反应为中和反应；
在所有反应中，酸碱中和优先反应，所以开始没有沉淀，是氢氧化钠和盐酸反应；
Q点已经产生沉淀，但反应没有结束，此时，溶液中溶质应该由氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠，以及氢氧化钠和氯化铜反应生成的氯化铜，氢氧化钠是沉淀，不在溶液中。
解：设在点时，加入的的质量为X
80
98
10%X
9.8g
求得，X=80g
=40g+80g=120g
【答案】：
（1）氢氧化钠先与盐酸发生反应；
（2）、
（3）120g
金属活泼性问题
【例题】：小明同学学习了有关金属的知识后，做了以下设计和实验。
（1）
探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动顺序，他她设计了四个方案，其中你认为不可行的是
。反应Cu
+
2AgNO3?=
Cu（NO3）2?+
2Ag发生在方案
中。
A.
Fe、Ag、溶液????????????B.
Fe、Cu、溶液、稀盐酸
C.
Cu、溶液、溶液???????D.
Cu、Ag、Fe、稀盐酸
（2）
将铁粉加入盛有和?，
混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生。据此判断，滤渣中含有________；滤液中的溶质是________。
【解析】
金属活动性顺序的强弱课通过物质之间的反应来判断，金属活动性强的金属能从金属活动性若的金属盐溶液中置换出该种金属。Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序为：Fe>Gu>Ag；金属活动性顺序排在H前面的金属能与酸反应产生氢气，排在H后面的金属不能预算反应。根据滤渣中滴加稀盐酸后又气泡产生可以判断滤渣的组成和滤液的组成。
A方案中Fe能与溶液反应置换出Cu，说明Fe的金属活动性排在Cu的前面，Ag不能与溶液反应置换出Cu，说明Ag的金属活动性排在Cu的后面，方案可行；
B方案中Fe、Cu都能与溶液反应置换出Ag，说明Fe、Cu的金属活动性都比Ag强，Fe能与稀盐酸反应，Cu不能与稀盐酸反应，说明Fe的金属活动性顺序在Cu的前面，方案可行；
C方案中Cu不能与溶液反应，说明Cu的金属活动性顺序弱于Fe，Cu能与溶液反应，说明Cu的金属活动性顺序强于Ag，方案可行；
D方案中，Fe能与稀盐酸反应，Cu、Ag不能与稀盐酸反应，只能说明Fe的金属活动性比Cu、Ag的强，不能比较出Cu和Ag的金属活动性顺序，方案不可行。故选D；反应：发生在方案BC中；
根据金属活动性顺序可知，铁粉能与反应置换出Cu，不能与反应，充分反应后过滤，在滤渣中滴入稀盐酸后有气泡产生，说明滤渣中含有铁粉，所以铁粉是过量的。故，所有比Fe活泼性弱的金属元素离子都会被置换成单质，滤渣成分为Cu和Fe；因为已经反应完所以滤液中的溶质是和。
【答案】：（1）D
;
BC
;
(2)Cu、Fe
；
、
金属计算题
【例题】：实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示：
请分析数据，回答下列问题：
（1）
该混合物中铁的质量分数为多少?
（2）
表中的W=________（填数值）。
（3）
第1组实验中所得滤液中的溶质是________（用化学式表示）。
（4）
计算第4组实验中所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【解析】
通过对1、2数据组的对比可得出混合物中铁的含量；通过分析第4组数据可以求出铁与稀硫酸恰好反应的质量比，并在此基础上分析出第1组数据中铁是否过量；先用方程式求生成的溶质质量，在求出溶液的质量，从而求出所得溶液溶质的质量分数。
（1）比较甲、乙两组数据可以知道，取15g混合物，分别与100g硫酸反应都剩余6g固体，说明混合物中的铁全部参加反应，可以判断15g混合物中含有铜质量为6g，含铁的质量为9g，所以混合物中铁的质量分数为：
（2）已知铁的质量分数为60%，故，30g混合物中铜的质量为12g；由第四组实验数据可知30g混合物与120g稀硫酸反应，剩余固体为16g，而已知30g混合物中痛12g，故该反应铁过量，未参与反应的铁的质量为4g。结合以上信息可知与100g稀硫酸恰好完全反应的铁的质量为14g，比值为50：7；故120g稀硫酸可以反应的铁的质量为：
；
而25g中含有铁的质量等于
；
故，铁全部参加反应，剩余质量的质量即为铜的质量；
（3）由以上分析可知，与100g稀硫酸恰好完全反应的铁的质量为14g，而15g混合物中含有的铁的质量为9g且铜不与稀硫酸反应，故，稀硫酸过量，分析可得所得滤液中的溶质是和。
（4）溶液中溶质的质量就是生成的的质量，溶液的质量等于混合物的质量加上参与反应的铁的质量，再减去离开溶液的氢气的质量。
【答案】：（1）60%
；
（2）10
；
（3）
、
；
（4）33.5%
三、【练习与拓展】
1.为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动性顺序,小林同学设计了如下实验:
①将锌粒放人溶液中,锌粒表面出现红色固体;
②将锌片插入溶液中一会儿取出,锌片表面出现银白色金属;
③将铜丝插入溶液中,无明显现象.
（1）
小林同学得出的结论是________.
（2）
要得出三种金属的活动顺序,小林还应该做的实验是________.
【答案】：（1）由实验①可知，锌粒表面出现红色固体，则金属的活泼性Zn>Cu，
由实验②可知，锌片表面出现银白色金属，则金属的活泼性Zn>Hg，
由实验③铜丝插入ZnSO4溶液中无明显现象，可知金属的活泼性Zn>Cu，
（2）则金属活动性：Zn>Cu，Zn>Hg，无法比较Cu与Hg的活泼性，
则可将Cu丝插入Hg（NO3）2溶液中，Cu丝上析出银白色物质来证明Cu比Hg活泼；
8．向100克质量分数为3.65％的盐酸中，逐滴加入质量分数为4％的氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据，则以每次所加氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图象，基本正确的是（
D
）
10．有一种白色固体可能含有：、、、和中的一种或几种。对该固体进行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
③在无色溶液B中加入溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。
（1）原白色固体中一定不含有_________________；一定含有______________。
（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_______________________。
（3）原白色固体中可能含有________________________________________
【答案】：（1）CuSO4、Na2SO4；BaC12、Na2CO3?（2）NaCl????
（3）NaCl???
16．小刚在化学实验室发现，盛放溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是；
②可能是；
③可能是与的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由：
______________________________________________________________________。
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
______________________________________________________________________。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是________________；
在小红所做的实验中，若把溶液换成溶液是否可行？请简述理由。
________________________________________________________________________。
【答案】分析：碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；氢氧化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠．
解答：解：（1）小刚所得结论是错误的，也可能是NaOH和Na2CO3的混合物．故填：小刚所得结论是错误的，也可能是NaOH和Na2CO3的混合物．
（2）小军所得结论是错误的，也可能是Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合物．故填：小军所得结论是错误的，也可能是Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合物．
（3）氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠．故填：Na2CO3．
向所得溶液中滴加酚酞溶液，如果溶液变红色，说明含有氢氧化钠，如果不变红色，说明不含有氢氧化钠．故填：向所得溶液中滴加酚酞溶液．
不能把BaCl2溶液换Ba（OH）2溶液，因为氢氧化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠．故填：不行，换成Ba（OH）2，反应后生成NaOH和BaCO3沉淀，再滴加酚酞溶液也呈现红色，那就无法辨别是否有NaOH．
点评：解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
2、有一包白色粉末，可能是、、、、、中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是______________________，原混合物中一定不含有___________________；
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则原
混合物中一定含有______________________________________；
（3）向实验（1）的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出，证明实验（1）的白色沉淀一定有__________________________；
（4）向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠，你认为______
(填“正确”“不正确”)，理由_________________________________________。
（5）实验结论是
。
解答：
9、有一包白色粉末可能是、、中的一种或几种混合而成。某学生实验证明只含有。请填写下列实验报告。可供选用的试剂是：盐酸、蒸馏水、氯化钙溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、硝酸钾溶液
实
验
内
容
和
步
骤
实　
验
　现
　象
结
　　　论
(1)取少量试样放入试管中，加入适量
的蒸馏水，振荡
全部溶解，得到无色澄清溶液
说明不含_______
(2)在(1)所得溶液中加入过量的__________
现象____
__
说明含有
(3)在(2)操作后的试管中加入___________
无明显变化
说明不含
解：（1）碳酸钙难溶于水，但是样品在水中全部溶解，得到无色溶液，故答案为：碳酸钙，
（2）根据结论知道是在检验碳酸根离子，需要加入酸，会出现气泡即可，但是不能引入会生成沉淀的离子，故答案为：硝酸；产生大量气泡，
（3）根据结论知道是在检验氯离子，需要加入硝酸银进行鉴别，故答案为：硝酸银溶液
19．我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：
方案一：取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g；
方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g。
相关资料：
当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：
（1）方案一中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）方案二中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%）
比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？
【答案】（1）42.7%????（2）97%????石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．2020科学初三上册期末点睛（1）
初三知识点多，题型变化多样，我们选择几个相对考核频率大的问题，从考题设计、审题思路、注意事项等方面进行归纳培优。结合具体典型例题的解题实战进行深化巩固。
一、【重点题型与考核方向】
1、有关氢氧化钠的相关出题：
①探究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳是化学变化；
具体的证明方法是否明确？
②探究暴露在空气中的氢氧化钠固体的物质组成；
三种猜想是否明确；基本探究思路以及对应的试剂选择（多种方法）；碳酸钠溶液的酸碱性；加入过量氯化钙/氯化钡的作用；能否用氢氧化钙/氢氧化钡去替换氯化钙/氯化钡进行实验？
碳酸盐样品的纯度检测：
实验考核操作的细节与原理掌握，需要明确注意事项；计算考核思路与数据分析
①不溶性碳酸盐（杂质不溶于水也不参与反应）：
方法一：高温煅烧，通过样品前后质量差?m计算出碳酸盐质量，对比样品质量计算出样品纯度。
方法二：与盐酸反应，吸收产生的二氧化碳气体，通过二氧化碳气体的质量计算出碳酸盐的质量，对比样品质量计算出样品纯度。
注意事项：①确保反应生成的二氧化碳气体全部被吸收；（提供气流、若用空气，需要对空气进行除杂，除去空气中的二氧化碳与水蒸气防止对实验数据的干扰）
②明确实验中所用药品名称及作用；（氢氧化钠浓溶液：吸收二氧化碳气体；澄清石灰水：检验二氧化碳气体是否吸收完全；浓硫酸：吸收水蒸气......）
③明确反应条件，应该使用酒精喷灯进行加热，用酒精灯加热无法使不溶性碳酸盐分解。
②可溶性碳酸盐（杂质不参与反应且溶于水）：
方法一：与盐酸反应。（大致等同不溶性碳酸盐与盐酸反应）
方法二：与可溶性钙盐、可溶性钡盐进行反应，生成沉淀（细节：沉淀进行洗涤、烘干），利用沉淀质量计算出可溶性碳酸盐的质量，从而对比样品质量求得样品纯度。
该方法相对通过反应生成二氧化碳气体具有操作简便、精度高等特点。
白色粉末成分分析问题：
具体操作往往先对白色混合物加入足量的水进行处理，对应有不同的现象与结果；之后对沉淀进行处理，得到不同的结果与现象；还可能会向滤液中加入某些物质，依据不同的现象，对不确定的物质进行进一步的鉴定。
【该题型的基本解题思路与要点：】
①观察所给可能性物品，化学学名表达的转换成化学式；
②分析所给可能性物质，明确哪一些本身为不溶性物质、哪一些是可以反应生成不溶性物质的，并且分析不溶性物质的区别（哪一些不溶性生成物不溶于强酸、哪一些不溶性生成物可以被强酸溶解）；若存在硝酸钠或者硝酸钾，则该物质一定无法判断是否存在，直接可以定义为可能存在。
③根据“加入足量水”后的结果，对所给物质进行筛选：
“无色溶液”——排除含有有颜色的离子的物质：铁离子、亚铁离子、铜离子
“白色沉淀”——与“无色溶液”结合再次确定，有颜色的离子对应物质确实不存在；同时确定，所给可能存在的物质中，本身不溶性物质、反应会生成不溶性物质的物质均可能存在。
④根据对白色沉淀进行处理后的结果，对所给物质继续进行筛选与判断：
“全部溶解”，沉淀中不存在不溶于强酸的物质，一般绝大多数题中该沉淀往往是不溶性碳酸盐，也就同时确定了能生成不溶性碳酸盐的物质存在、本身为不溶性碳酸盐的物质存在（若两种不溶性碳酸盐题中都可能，则还需进一步条件进行确认谁存在、谁不存在、谁可能存在）
“全部不溶解”，沉淀中不存在可溶解于强酸的不溶性物质，转而判断出所给物质组合中反应可以生成不溶性碳酸盐的物质不能同时共存/所给物质中本身就不溶于水的不溶性碳酸盐也不存在。
“部分溶解”，沉淀中既有不溶于强酸的不溶物，又有可溶于强酸的不溶物。说明，所给物质组合中，反应可以生成沉淀的物质均存在可能性，需要依据实际题目进一步判断一定存在的物质和可能存在的物质的可能性组合。
⑤根据向滤液中加入某物质后的对应现象可以进一步对仍然无法确定的物质进行后续判断。题目设置往往是通过检验氯离子或者铵离子来确定之前仍然无法判断的盐酸盐与铵盐的存在可能性。（除了会判断还要明确这两种离子如何检验，以及注意事项，从而解决让你补充实验步骤的问答）
该题型需要我们对于复分解反应掌握扎实，对于物质溶解性了熟于心。做题细致、逐步分析利用条件，充分挖掘完每小步现象信息，充分推理与判断。
4、复分解类计算题
复分解类计算题，整体可以分为两类：一类为类似碳酸盐纯度鉴定的题型；一类是混合溶液中滴加另一种溶液的多重反应类型。
【纯度鉴定类】
较难的为可溶性碳酸盐与酸反应，杂质亦为可溶性盐类（这里有个技巧，一般该杂质的阴离子是哪一种酸根离子，接下来与样品反应的酸一定为对应的酸，只有这样，最后求溶液溶质质量分数时，溶质才时多部份组成的）。
①该类题型，我们在解题时，需要明确本身的反应方程式。生成物中存在的物质状态，特别留意反应生成的气体类物质与沉淀类物质，再计算出对应质量时，记得用笔圈出，以便于我们最后考虑溶液质量组成时，寻找对应需要排除掉的物质质量。
②该题中其他问法问题不大，需要我们特别留意的是最后一问求解溶液溶质质量分数。对于该问题，我们一定要明确溶液溶质为何，不要遗忘掉可能为同一种物质的原样品中的杂质成分质量，即：
；
（反应产物亦可能为多步反应多种来源）
另一方面，在分析溶液质量时，我们要明确溶液的质量组成：
之后利用溶质质量分数的求解公式即可求得所需结果。
【补充：】纯度鉴定类问题还存在表格题，那么对应的难点又二：①分析表格数据，明确哪一组数据酸是过量的；哪一组数据是样品过量的。②计算样品纯度需要用到酸过量的数据组；计算酸的质量分数时，需要用到样品过量的数据组。
【混合溶液反应类】
该类问题整体难度与上一种类型差别不大，都是需要学生在解题时对于需要考虑的量考虑全面、不可遗漏。明确反应顺序。
以向氯化铜与稀盐酸混合物中加入氢氧化钠溶液为例，我们需要根据“复分解反应的优先顺序判定条件”来明确，加入的氢氧化钠会先与氯化氢反应，待氯化氢反应完全后，才会与氯化铜继续反应生成对应的氢氧化铜蓝色絮状沉淀。
在具体解题过程中，我们必须明确多步反应产物是否一致（这必然是最后所得溶液的溶质部分），多步反应之间是否产生了气体、沉淀等（做好标记，计算溶液质量时，需要一一减去）。其余剩余的注意事项与难点，基本等同于上一类型。
5、金属活泼性问题
金属活泼性问题整体分为两类：
第一类，为基础的两种金属之间的活泼性判断。可用方法很多，常见问法涉及的是利用与酸反应的剧烈程度来进行判断。
需要注意控制变量即可，除了常见的反应物变量需要控制外，环境中的温度等也需要控制一致。当然，在其他题目中遇到过的生成物本身某种离子对反应速度的催化效果也可能在题目问法中涉及到，同学们需要明确对应的知识；同理，反应放热亦是另一种干扰因素，需要同学们也一样明确。
第二类，为三种金属之间的活泼性判断，也是本章节核心知识运用之一。决绝具体活泼性判定问题，基本依据口诀“三种两次”即可。
具体药品设置于实验操作为：
①利用掌握金属活动性顺序将题目所给三种金属自行排序；
②中间金属元素对应选择“单质”，则，两头金属元素对应选择“可溶性盐溶液”
中间金属元素对应选择“可溶性盐溶液”，则，两头尽速元素对应选择“金属单质”
（其中，可溶性盐选择硝酸盐是最便捷的）
③之后中间金属元素试剂于两头的金属元素试剂进行反应，根据反应现象即可判断三者金属活动性顺序。
金属计算题
该种题型区别于复分解类计算题，更注重对于表格种各组反应涉及的质量数值的对比分析，着重于分析出金属质量、酸的质量、产生的气体三者之间的恰好反应的质量比。该比值推断出后，整题各问均可轻松解决。
具体分析过程中，需要找对数据组，对于金属质量相同，酸的质量有所增加的数据组中，选择合适数据组对比分析（结合产生的气体或者残留固体质量），求得该比值。有时候需要多次对比以得该比值。
解决有关计算酸的质量分数的问题时，需要找到酸的质量反应完的数据组进行计算。
二、【相应例题精讲与方法落实】
1、氢氧化钠吸收二氧化碳问题
【例题、】为探究CO2和NaOH是否确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下
列4种实验装置，请回答下列问题：
‘
(1)简述①出现的实验现象:
▲
。
产生该实验现象的原因是：
▲
。
(2)某同学认为以上实验仍无法证明CO2和NaOH确实发生了化学反应，
该同学质疑的依据是：
▲
。
【解析】：
1、氢氧化钠会吸收二氧化碳，引起气压变化（减小），从而引起对应的现象。学生要融入情景，依据具体实验模型进行回答（如：液面上升、气球鼓起/变扁、瓶子变扁等）
2、液体吸收气体，并不一定是因为发生了化学反应而导致的，也可能是气体溶解于液体造成。而要证明发生了化学反应，就得从化学反应的本质是产生了新的物质这一点进行验证。或者反向思维，利用温度可以改变气体的溶解度这一方向来设置研究方案。
提升：1.
小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。
（1）于是小明同学提出了一个问题：________？
（2）
小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。因此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
小明同学的解决方案是________。
（3）
写出解决方案中涉及的化学方程式：________。
【解析】
根据题目中所给信息分析，信息题在解答时要注意题目中所给内容，仔细分析与题目的关联，找出关键所在。本题的关键信息提炼后，我们明确：氢氧化钠溶于酒精，但是碳酸钠不溶于酒精。所以如果二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中则生成的碳酸钠就会因为不溶于酒精而产生明显现象。
2、碳酸盐纯度问题
【例题、】?现有一碳酸钙样品，其中混有少量不溶于水、不与酸和碱反应、加热也不分解的固体杂质，杂质含量不超过3%。现有一科学兴趣小组设计了几种方案测定碳酸钙样品的纯度：
方案一：
方案二：①取碳酸钙样品m克，将其放入坩埚中，称得碳酸钙样品与坩埚的总质量为m1克；②高温煅烧；③放在干燥器里冷却至室温后称量坩埚与剩余固体的总质量为m2克；④重复②与③的操作至质量不再发生改变，此时坩埚与剩余固体的总质量为m3克。
方案三：称取碳酸钙样品m克，放入如图所示的装置中，往分液漏斗中加入足量的稀盐酸，并收集产生的纯净的二氧化碳气体，测得气体的体积为Vml。
请回答下列问题：
（1）
方案一中不能根据滤渣a的质量来进行计算，而要根据滤渣b的质量来进行计算，其原因是________。
（2）
为进一步减少方案一的实验误差，必要的操作是（
）
A
.精确测定所用盐酸的溶质质量分数
B
.滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中
C
.精确测定所加入的碳酸钠的体积
D
.滤渣b要经洗涤、干燥后再称量质量
（3）
方案二中碳酸钙纯度的计算公式为________。
（4）
方案三中为得到纯净的二氧化碳气体，需除去的杂质有水蒸气和________。
【解析】
方案一中的滤渣a为杂质，数量较少，因此选用滤渣b；
最终产物滤渣b即为样品中的碳酸钙，为了得到精确的结果需要，将杂质a上沾有的溶液冲洗滤液①中将滤渣b中的水分去除干净，测得纯净的滤渣b的质量；
失去的重量为的质量：，列出碳酸钙的分解方程式，列方程接的碳酸钙的纯度；
盐酸会挥发，不可忽略；
3、白色粉末成分分析
【例题】：
有一包粉末，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化铁、氯化镁、硝酸钠和碳酸钠中的一种或几种组成。现做下列实验：①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；②在上述溶液里，加氢氧化钠溶液，无明显变化；③另取少量粉末，加稀盐酸，无明显变化。根据上述实验，请回答问题：
（1）
由实验①推断：不可能存在
(填化学式，下同)，原因是
；
由实验②推断：不可能存在
，原因是
；
由实验③推断：不可能存在
，原因是
。
（2）
根据上述实验事实，可得出初步结论：该粉末中可能含有________。
（3）
若该白色粉末只由一种物质组成，为证明是什么物质，则需再取少量粉末装入试管，加入少量水溶解，然后加入________，根据________的现象进行判断。
【解析】
根据题干提供的实验现象，我们继续结合掌握的物质性质进行分析：氯化铁的溶液为黄色，硫酸铜溶液也为蓝色，氯化镁于氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。
碳酸钠于稀盐酸反应会产生气体，有气泡现象，氯离子和银离子结合会产生不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀。
故：
取少量粉末加入水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，硫酸铜溶液为蓝色，故，原混合物中不含有氯化铁、硫酸铜；
氯化镁于氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而在上述无色透明的溶液里加氢氧化钠溶液，无明显变化，故，原混合物中不含氯化镁；
碳酸钠于稀盐酸反应会产生气体，有气泡现象,而上述粉末中加入稀盐酸无明显现象，故，白色粉末中没有碳酸钠。
由上面分析可知，该粉末中不含硫酸铜、氯化铁、硫酸镁、碳酸钠，所以初步得出原白色粉末中可能含有硝酸钠和氯化钠的结论；
氯化钠中的氯离子和硝酸银中的银离子结合形成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，将少量粉末装入试管，加水溶解，然后加入硝酸银溶液，如果看到白色沉淀，说明该物质时氯化钠，如果没有白色沉淀，说明该物质是硝酸钠。
复分解类计算题
【例题】：向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
（1）
刚开始加入氢氧化钠溶液时没有出现沉淀的原因是________。
（2）
上图Q点溶液中的溶质有________。
（3）
试通过计算确定m1的值。
【解析】
Q点开始产生沉淀，则，根据复分解反应中和反应优先可知：前面的反应为中和反应；
在所有反应中，酸碱中和优先反应，所以开始没有沉淀，是氢氧化钠和盐酸反应；
Q点已经产生沉淀，但反应没有结束，此时，溶液中溶质应该由氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠，以及氢氧化钠和氯化铜反应生成的氯化铜，氢氧化钠是沉淀，不在溶液中。
金属活泼性问题
【例题】：小明同学学习了有关金属的知识后，做了以下设计和实验。
（1）
探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动顺序，他她设计了四个方案，其中你认为不可行的是
。反应Cu
+
2AgNO3?=
Cu（NO3）2?+
2Ag发生在方案
中。
A.
Fe、Ag、溶液??????????????????
B.
Fe、Cu、溶液、稀盐酸
C.
Cu、溶液、溶液???????????
D.
Cu、Ag、Fe、稀盐酸
（2）
将铁粉加入盛有和?，
混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生。据此判断，滤渣中含有________；滤液中的溶质是________。
【解析】
金属活动性顺序的强弱课通过物质之间的反应来判断，金属活动性强的金属能从金属活动性若的金属盐溶液中置换出该种金属。Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序为：Fe>Gu>Ag；金属活动性顺序排在H前面的金属能与酸反应产生氢气，排在H后面的金属不能预算反应。根据滤渣中滴加稀盐酸后又气泡产生可以判断滤渣的组成和滤液的组成。
金属计算题
【例题】：实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示：
请分析数据，回答下列问题：
（1）
该混合物中铁的质量分数为多少?
（2）
表中的W=________（填数值）。
（3）
第1组实验中所得滤液中的溶质是________（用化学式表示）。
（4）
计算第4组实验中所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【解析】
通过对1、2数据组的对比可得出混合物中铁的含量；通过分析第4组数据可以求出铁与稀硫酸恰好反应的质量比，并在此基础上分析出第1组数据中铁是否过量；先用方程式求生成的溶质质量，在求出溶液的质量，从而求出所得溶液溶质的质量分数。
三、【练习与拓展】
1.为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动性顺序,小林同学设计了如下实验:
①将锌粒放人溶液中,锌粒表面出现红色固体;
②将锌片插入溶液中一会儿取出,锌片表面出现银白色金属;
③将铜丝插入溶液中,无明显现象.
（1）
小林同学得出的结论是________.
（2）
要得出三种金属的活动顺序,小林还应该做的实验是________.
8．向100克质量分数为3.65％的盐酸中，逐滴加入质量分数为4％的氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据，则以每次所加氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图象，基本正确的是（
）
10．有一种白色固体可能含有：、、、和中的一种或几种。对该固体进行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
③在无色溶液B中加入溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。
（1）原白色固体中一定不含有_________________；一定含有______________。
（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_______________________。
（3）原白色固体中可能含有________________________________________
16．小刚在化学实验室发现，盛放溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是；
②可能是；
③可能是与的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由：
______________________________________________________________________。
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
______________________________________________________________________。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是________________；
在小红所做的实验中，若把溶液换成溶液是否可行？请简述理由。
________________________________________________________________________。
2、有一包白色粉末，可能是、、、、、中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是______________________，原混合物中一定不含有___________________；
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则原
混合物中一定含有______________________________________；
（3）向实验（1）的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出，证明实验（1）的白色沉淀一定有__________________________；
（4）向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠，你认为______
(填“正确”“不正确”)，理由_________________________________________。
（5）实验结论是
。
9、有一包白色粉末可能是、、中的一种或几种混合而成。某学生实验证明只含有。请填写下列实验报告。可供选用的试剂是：盐酸、蒸馏水、氯化钙溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、硝酸钾溶液
实
验
内
容
和
步
骤
实　
验
　现
　象
结
　　　论
(1)取少量试样放入试管中，加入适量
的蒸馏水，振荡
全部溶解，得到无色澄清溶液
说明不含_______
(2)在(1)所得溶液中加入过量的__________
现象____
__
说明含有
(3)在(2)操作后的试管中加入___________
无明显变化
说明不含
19．我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：
方案一：取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g；
方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g。
相关资料：
当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：
（1）方案一中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）方案二中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%）
比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？

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