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初三化学易忘易错易漏知识强化记忆汇总
一、常见物质的俗称、名称、化学式
干冰
二氧化碳
CO2
沼气
天然气
甲烷
CH4
盐酸
氢氯酸
HCl
大理石
石灰石
碳酸钙
CaCO3
纯碱
苏打
碳酸钠
Na2CO3
水银
汞
Hg
食盐
氯化钠
NaCl
生石灰
氧化钙
CaO
澄清石灰水
氢氧化钙溶液
Ca(OH)2
熟石灰
消石灰
氢氧化钙
Ca(OH)2
火碱
烧碱
苛性钠
氢氧化钠
NaOH
小苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
二、酸、碱、盐、氧化物易漏化学性质
1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。生石灰、石灰水、氢氧化钠溶液放在空气中会变质。
2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。——烧煤为什么造成降酸雨？
3、生石灰（CaO）和水反应生成熟石灰（Ca(OH)2），熟石灰和二氧化碳反应生成石灰石主要成分（CaCO3）。CaO
→
Ca(OH)2
→
CaCO3
→
CaO
4、干冰不是冰，纯碱不是碱是盐、但水溶液显碱性——否定只有碱液才显碱性
5、能使指示剂变色的物质不一定是酸或碱，可能是（二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫的水溶液或氧化钾，氧化钠，氧化钡，氧化钙的水溶液，或纯碱的水溶液）
三、推断题中的一些特别知识：
1、黑色固体有：铁粉、氧化铜、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁。
2、浅黄色粉末是：硫
，红色（或紫红色）固体是金属铜和氧化铁。
3、暗紫色固体是高锰酸钾
，紫红色固体是红磷，
蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐；
黄色溶液：硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐
浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液等可溶性亚铁盐。
4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳。
5、能使带火星木条复燃的气体是氧气，使燃着的木条熄灭的气体可能是：N2、CO2等
6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭。
7、人体中最多相对分子质量最小的氧化物是水，含量最多的金属元素是钙。
8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3
9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO3
10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4。
11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）。
白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）。
12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸
或
活泼金属+酸
13、产物有三种的化学变化有三种：①高锰酸钾加热分解
②碳酸盐和酸反应
14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷、酒精燃烧即生成H2O和CO2。
15、碱和盐中，除三价铁（红褐色或黄色）、二价亚铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外其余物质固体是白色，溶液是无色。
16、金属氧化物的性质主要有：
①金属氧化物和酸反应（金属除锈）；
②C、H2、CO和金属氧化物反应（冶炼金属）。
最简单的氧化物是H2O，最常用的溶剂是H2O
最简单的有机物是CH4，天气的主要成分是CH4，可燃冰的主要成分是CH4.
有机物和氧气点燃都是生成H2O和CO2。
四、一些重要实验的注意事项
1、空气中氧气的测定：
①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧——故选用红磷
②最后所测结果偏小的原因有四：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应
；ⅱ、装置气密性不好；
ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温；
ⅳ、导气管中还剩余小部分的水。
2、氧气的实验室制法
（1）高锰酸钾或氯酸钾加热制取氧气：①导气管应只需露出一点；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；
③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧气时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥用排水集气法时，集气瓶应扶正，等气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
（2）双氧水制取氧气：①导气管应只需露出一点；②长颈漏斗插入液面以下。
3、二氧化碳的实验室制取
①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳
④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：可以控制气体的发生和停止。
4、一氧化碳碳还原氧化铜实验
①实验前，一氧化碳都要先检验纯度②加热前都要先通一会儿一氧化碳（赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳、至冷却-----为什么？防止铜又被氧化④一氧化碳装置还有一个尾气处理装置（为什么？）；一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法为放个燃着的酒精灯、或接气球。
5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气︰氧气==2：1
③生成物的质量比为氢气︰氧气==1：8
④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。
6、白磷的保存：浸在水中（着火点低（40℃），在空气中发生缓慢氧化引起自燃）。
7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解
8、浓硫酸的稀释：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌。
9、关于洗气瓶：注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥（水要先验后除）
（１）检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进。
　　　除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进。
（２）除去ＨＣl：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a进。
检验ＨＣl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进。
（3）除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a进。
（４）用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进；密度比空气小：气体从b进
用排水法收集：瓶内盛满水，气体从b进
（5）输氧：氧瓶接a
(观察输氧速度、控制输氧速度)。
（6）贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水。
10、评价实验的方法：从操作简单、安全，节约原料和资源、燃料，环保不污染环境等方面答。
11、设计实验的过程：先取少量样品放入试管实验，再叙述现象，最后归纳结论。
五、几个重要的活动探究：
1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚夹上。
2、粗盐的提纯：步聚：①溶解②过滤③蒸发
注意事项：⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）二低：（滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘）三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤低；漏斗下端口紧靠烧杯内壁）⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀
。
六、重要知识提示
1、碱与盐、盐与盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀。
2、气体吸收：ＮaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢）NaOH溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl等，浓硫酸：水和碱性气体：NH3
3、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是混有氯化氢
4、相对分子质量最小的氧化物，既能与酸性氧化物反应又能与碱性氧化物反应的是水。
5、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中：
若酸完全反应，则产生氢气一样多。
若金属完全反应，则产生氢气由多到少的顺序为：铝＞镁＞铁＞锌
。
反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性）。
若酸完全反应，消耗金属最多的是锌。
6、化学肥料：
氮肥：使叶浓绿（碳酸氢铵、硝酸铵、尿素等）；铵盐不能与碱性物质混合，碳酸氢铵有氨味。
磷肥：使根发达；灰白色固体，多不溶于水。
钾肥：使茎粗壮（KCl、K2CO3、K2SO4）。
复合肥：含两种或两种以上营养元素（Ｎ、Ｐ、Ｋ）如KNO3、K2HPO4、NH4H2PO4）
7、金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同；二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同；钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同；酸与碱不同是因为所含的离子不同；生铁和钢的不同是因为含碳量不同；浓硫酸和稀硫酸不同是因为质量分数不同。
七、几个必考的化学方程式
1、双氧水和二氧化锰制取氧气：
2H2O2======
2H2O+O2↑
2、高锰酸钾加热制取氧气：
2KMnO4==
K2MnO4+MnO2+O2↑
3、氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气：2KClO3
2KCl
＋
3O2↑
4、用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
5、Fe＋CuSO4
＝FeSO4
＋Cu（湿法炼铜）
6、CH4+2O2CO2+2H2O（天然气燃烧）
7、CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（验证二氧化碳）
8、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
CO2
+
2NaOH==Na2CO3+
H2O（烧碱变质）
9、6HCl
+
Fe2O3==
2FeCl3
+3H2O
或3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O（除铁锈）
10、Fe2O3
+
3CO高温2Fe
+
3CO2
或Fe3O4
+
4CO
高温
3Fe
+
4CO2
（工业炼铁）
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