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ZJ版八下2.7元素符号表示的量课后小练（1）
姓名
1、下列物质中，式量（相对分子质量）为32的是（ ）
A．SO2 B．CO C．O2 D．FeO
2、已知R2O3的相对分子质量为102，则R的相对原子质量为（　 　）
A．14 B．27 C．31 D．56
3、下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ）
A．相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值
B．相对原子质量就是一个原子的实际质量
C．相对原子质量是原子质量的简称
D．相对原子质量在一般化学计算中可采用它的近似值
4、相同质量的下列物质，分子数最少的是（　　）
A．CO B．SO2 C．CH4 D．CO2
5、下面关于物质的相对分子质量计算正确的是（ 　　）
A. H2O的相对分子质量=1×2×16=32
B. 2HCl的相对分子质量总和=1×2+35.5=37.5
C. Ca（OH）2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74
D. CO（NH2）2的相对分子质量=12+16+（14×1×2）×2=84
6、下表中代表氢原子，代表氧原子，代表碳原子，则下列有关说法不正确的是（　　）
物质 ① ② ③ ④
分子模型示意图

A. 物质③中氧元素质量分数最大
B．物质②的相对分子质量为18
C. 物质①是单质
D．物质③，④虽然分子模型示意图不相同，但相对分子质量相同
7、下列有关相对原子质量的说法正确的是（　 　）
A. 相对原子质量就是原子的实际质量
B．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
C．原子质量越大，相对原子质量就越大
D．相对原子质量是一个比值，无单位
8、如果碳-12原子的质量为M千克,X原子的质量为N千克,则X原子的相对原子质量为 ( )
A. M/12N B. 12M/N C. N/12M D. 12N/M
9、制造原子弹的原料为铀-235，这种铀原子的相对原子质量为_____，若其核电荷数为92，则其核内的中子数为_____，质子数为_____，核外电子数为______。
10、已知1个碳-12原子的质量为m千克，某元素的1个原子的质量8m千克，则该元素的相对原子质量_____。某原子核内有n个中子,相对原子质量是N,该原子的核电荷数是________,原子核外的电子数是______。
11、“9.11事件”发生不久，在美国又出现了炭疽病。此病是一种有炭疽热杆菌引发的急性传染病，致死率高达25％至60％。其化学式为C17H18N3O3；它由＿＿种元素组成，每个分子中含有＿＿＿个原子，其相对分子质量是＿＿＿＿＿＿。
参考答案
1、C 2、B 3、D 4、B 5、C
6、A 7、C 8、D
9、235 143 92 92
10、96 N-n N-n
11、4 41 312
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21清风明月(共23张PPT)
浙教版 八下
§2. 7 元素符号表示的量（1）
-------相对原子质量
前 言
我们已经知道，元素周期表中每一格中的元素及其周围的数字所代表的含义：
C
碳
6
12.01
质子数
相对原子质量
元素名称
元素符号
一、相对原子质量
1、原子质量：
原子质量都极小：1个氢原子的质量1.674×10-27kg,1个氧原子的质量为2.657×10-26kg,1个碳原子的质量为1.993×10-26kg,当我们想计算1个水分子质量或二氧化碳分子质量时，就会发现计算起来极不方便。
为此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
2、相对原子质量：
其中 =1.993×10-26kg× =1.661×10-27kg
相对原子质量：把某原子的质量与其个碳原子（C-12）的十二分之一的质量进行比较，所得的比值就是该原子的相对原子质量。
相对原子质量 =
2.657×10-26kg
氧的相对原子质量= ≈16
1.661×10-27kg
1.674×10-27kg
氢的相对原子质量= ≈1
1.661×10-27kg
1.993×10-26kg
碳的相对原子质量= ≈12
1.661×10-27kg
视频：相对原子质量
这样表示起来就显得相对简单！
（为了方便，一般相对原子质量取近似值）
常用元素的相对原子质量：
思考与讨论：
从表中的数据，找一找数量间的关系：
（1）原子中，电子的质量很小，几乎可以忽略不计；
（2）质子数+中子数≈相对原子质量
（3）若知道某种元素的元素符号，就可利用元素周期中相对原子质量表查出其相对原子质量。
活动：
查出1-18号元素的相对原子质量，填入表中：
原子 序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
相对原子质量
3、相对分子质量：
分子的质量也很小，一般也用相对质量来表示。
相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和，就是该分子的相对分子质量。
如，水（H2O）的相对分子质量：1×2+16×1=18
计算相对分子质量步骤：
1、写出正确的化学式；
2、查出各元素的相对原子质量；
3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和
提示：
相对分子质量是一个定值，只要知道物质的化学式，就是可计算出它的相对分子质量。
试一试：
计算下列物质的相对分子质量：
（1）H2SO4的相对分子质量：
（2）Cu(OH)2的相对原子质量：
（3）NH4NO3的相对分子质量：
（4）C6H12O6的相对分子质量：
思考与讨论：
（1）什么物质的相对分子质量最小？
（2）CO2所表示的意义，除上图上明示之外，还可以表示什么意义？
H2
还可表示：
二氧化碳的相对分子质量为44。
阅读：
课堂小结
1、相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量，是一个比值，单位是1（省略）。
2、原子质量大的，相对原子质量 也大。即相对原子质量与原子的实际质量成正比。
3、一个分子中各原子的相对原子质量总和，就是该分子的相对分子质量。分子质量大的，相对分子质量也大。
课堂练习
1、查一下元素周期表，求出下列相对分子质量（或总和）：
（1）CH4_____ （2）H2O_____
（3） Ca(OH)2_____ （4）CO(NH2)2_____
（5）(NH4)2SO4______ （6）CaCO3 _________
（7）NH3 _______ （8）NH4HCO3 _________
（9）3H2O_____ （10）4CO2_____
（11）5Mg(OH)2 _____
16
18
74
60
132
100
17
79
54
176
290
课堂练习
2、下列有关相对原子质量的叙述，正确的是（　　）
A. 相对原子质量就是原子实际质量的简称
B. 氧原子的相对原子质量是16g
C. 相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12
D. 一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
D
课堂练习
3、已知氧和硫的相对原子质量分别为16和32，则一个氧原子和一个硫原子的质量比为（ ）
A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3
B
课堂练习
4、已知元素A和B的化合价分别是+3和-2，则由A、B元素组成化合物的化学式是 ，若A、B相对原子质量分别是56和16，则两种元素组成的化合物的相对分子质量为________。
A2B3
160
课堂练习
5、某化合物(HnRO2n)的相对分子质量是M,则元素R的化合价是________,则相对原子质量是_________。
+3n
M-33n
课堂练习
6、下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ）
A. 相对原子质量的单位一般是g
B. 是与其他原子质量比较的数值
C. 是一个原子的真实的质量
D. 是一个原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值
D
7、下列相对分子质量计算正确的是（　　）
A．NO2：相对分子质量=14×16×2=448
B．2NH3：相对分子质量=2×14+1×3=31
C．O2：相对分子质量=16×2=32克
D．2Ca（OH）2：相对分子质量=2[40+（16+1）×2]=148
课堂练习
D
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