资源简介

第四单元 物质构成的奥秘（一）
课时1: 原子的构成 学案编写人: 课型:新授
【导学提示】
了解构成原子的几种粒子；
初步了解相对原子质量的概念；
学会通过比较总结归纳事物之间的内在规律；
掌握原子几种粒子的数量关系和相对原子质量的计算方法；
【预习掌握】
1、原子是化学变化中的 粒子；原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成；原子核是由 和 构成。每个质子带 电；每个电子带 电；中子 电。
2、在原子中，质子数与电子数 ，原子不显电性的原理
.
3、原子核带的电荷称为 ，与质子数 。
4、在原子中质子数 电子数 核电荷数。
5、相对原子质量= + ；
相对原子质量=某原子的实际质量/C-12原子质量的*1/12
6、中子、质子、电子的质量的关系；中子和质子的相对质量是 。
7、钠原子是由居于原子中心的带11个单位______电荷的_________和核外_______个带_______电荷的___________构成的。由于电量___________电性_____________，所以整个原子____________________。
【小组交流】
1、下图是原子结构模式图，下表是构成原子的粒子电性和电量。
粒子的种类 电性 质量
质子 1个单位正电荷 1.6726×10－27kg
中子 不带电 1.6749×10－27kg
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1 836
仔细研究上面的表和图，你能获取的信息有：
①_____________ _________；②______________________；
③_____________ ________。
【知识链接】
原子的概念：
原子概念中最小的含义是什么
由原子构成的物质有哪些
【典型例题】
1．现有核内质子数为1，中子数分别为0，1，2的三种原子。关于这些原子叙述正确的是 ( )
A．各原子的质量都相同 B．这些原子相对质量为1、2、3
C．这些原子都属于同种原子D．这些原子核外的电子数分别为0，1，2
2.?关于分子、原子的叙述，下列说法正确的是 ( )
A?分子大，原子小B?在化学变化中，分子可分，原子不可分
C?分子之间有一定间隔，原子之间没有空隙
D?分子是不断运动的，原子是静止的
3. 决定原子质量大小的主要微粒是( )
A、质子和中子 B、质子和电子 C、中子和电子 D．电子
4.已知碳-12原子的质量为x kg，另一种原子的质量是y kg，则此原子的相对原子质量是 （ ）
A．y/12x B.12x/y． C．12y/x D．x/12y
5．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是 ( )
A．氢原子是最小的微粒，不可再B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数
C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
6.我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锗、铕、镝等元素相对原子质量的新值。其中，测定核电荷数为63的铕元素的原子的相对原子质量为152。该元素原子的中子数为 ( )
A．89　　　 B．26　　　 C．126　　　 D．63
【同步提升】
1.有一个原子的核内有6个质子、6个中子，另一个原子的核内有8个中子、核外有6个电子。则它们不相同的是 ( )
A?相对原子质量 B?核外电子数 C?质子数 D?核电荷数
2.道尔顿的原子学说在科学发展中起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同类的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是（ ）
A.只有① B. 只有② C . 只有③ D. ①②③
3我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3”,解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、4个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内 （ ）
A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子
5．下列现象用分子或原子理论解释正确的是 ( )
A．温度计中水银受热膨胀，说明了原子的体积发生了改变
B．矿石粉碎，说明分子可以再分
C．空气能被压入足球中，说明分子的质量很小. D．将一滴红墨水滴入一杯水中整杯水慢慢变红，说明分子在不断进行运动
学后反思：
原子的构成作业
一、选择（每题５分）
1、等质量的下列金属含原子数目最多的（ ）
A、锌 B、铁 C、铝 D、镁
2、某原子的核内质子为18，中子数比核外电子数多4，则该原子中所含粒子总数为（ ）
A、58 B、18 C、40 D、62
3、我国计划在2008年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦－3。氦－3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ）
A、1 B、2 C、3 D、6
4、居里夫妇在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3g铀，铀具有放射性，铀原子会分裂变成一个质子数为86，中子数为136的氡原子和一个具有2个电子，2个中子的氦原子，并放出能量，试推测铀原子的核电荷数与相对原子质量分别为（ ）
A、88 138 B、86 140 C、86 226 D、88 226
5、科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是（ ）
A、由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
B、由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
C、由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
D、由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
6、目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。U夸克带电量为2/3e，d夸克带电量为-1/3e，e为基元电荷。下面论断可能正确的是（ ）
A、质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B、质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C、质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D、质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
二、填空（每题５分）
7、已知一个碳－12原子的质量是1.993×10－26kg，镁的相对原子质量是24，那么一个镁原子的质量是_________________。
8、以美国为首的北约在科索沃场上至少投放了10t的贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要万分是低放射的性的铀，这种铀原子相对原子质量为238，核电荷数为92，则其中子数为___________，核外电子数为__________.
9、某种原子中共有40个粒子，其中14个不带电的粒子叫___________；其中带正电的粒子叫_________；带负电的粒子叫_________；该原子的相对原子质量为________；该原子的名称是_________。
第四单元 物质构成的奥秘（二）
课时２: 元素 学案编写人 课型:新授
【导学提示】
1、掌握元素的概念，知道元素的简单分类，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；
2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，记住一些常见元素的名称和符号；
3、初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的其他信息；
4、形成“化学反应中元素不变”的观念。
【预习掌握】
1、元素是具有_____________（即____________）的一类原子的总称。一种元素与另一种元素最本质区别是______________________不同。
2、元素可以分为_______元素、________元素和_______元素三类。其中________元素如Mg、Al，最外层电子数一般小于___________，________元素如N、C，最外层电子数一般大于或等于___________，_____________元素如Ne、Ar的原子最层电子一般为________个（He是_________个）。
3、元素与原子的比较：
元素 原子
概念
区别 1、元素一般用于说明物质的______组成2、元素是同一类原子的总称，只论元素的________，不论元素的___________3、元素可以组成单质和化合物 1、原子一般用于说明物质的_______构成2、原子指微观粒子，既论_____________，又论___________3、原子可以构成_______________，也可直接构成______________
4、地壳中含量最多的前四位元素是__________、___________、___________、___________，其中最多的金属元素是__________，最多的非金属元素是_________，两者形成的化合物是_______________。空气中含量最多的元素是____________，人体内含量最多的元素是________________，最多的金属元素是_____________。
5、元素在自然界中存在的形式有两种，一是以单质的形式存在，一种以化合物的形式存在，铁元素在地壳中都是以_______________形式存在，因为_________________。
6、元素可用元素符号表示，元素符号的第一个字母是_______写，第二字母要________写。元素符号的意义有：①表示________________；②表示_______________。如O表示________________、__________________两层意义。在元素符号前加上数字后只有微观意义，没有宏观意义，如3O只表示_________________。Fe可以表示_____________、________________、意义。
7、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学家根据元素原子的__________和_________把它们有序的排列起来。它的内容十分丰富，表中共有______个横行，_____个纵行。每个_________行叫做周期，同一周期的元素原子_________相同，__________不同。每一个_________行叫做族，同一族的元素原子___________相同，_________不同，具有相似的化学性质。为了便于查找，每元素周期表按元素原子___________的递增给元素编了原子序数。
【小组交流】
元素定义中的“相同核电荷数”“一类原子”“总称”的具体含义是什么
能否将定义中的原子改为微粒？
几个原子的如何来表示？
【知识链接】
元素的定义：
元素定义中的几个注意点
元素是宏观的概念，只将种类不讲个数。
物质的组成用元素来表示；
定义中质子数相同的一类原子而不是微粒；
元素符号的含义：
原子序数是什么？
认识元素周期表中的周期和族的含义。
【典型例题】
1、从宏观角度看，水是由_______和______组成的，从微观角度看，水是由______构成的。
2、儿童缺“锌”会使发育停滞，智力低下。这里的“锌”指的是（ ）
A、元素 B、分子 C、原子 D、离子
3、某物质经鉴定只有一种元素，则这种物质（ ）
A、不是纯净物B、肯定是混合物 C、不一定是单质 D、可能是化合物
4、科学家发现某些原子具有放射性,会自动放射出一些固定的粒子,根此判断,当一种元素的原子经过放射变化后,结果变成了另外一种元素的原子,它一定放射了( )
A、电子 B、中子 C、质子 D、原子核
【同步提升】
1.化学上将众多原子划分为不同元素的依据是 （ ）
A.原子核的大小 B.核内中子数 C.核电荷数 D.核外电子数
2．下列元素符号和名称书写都正确的是 （ ）
A、炭C B、氖Na C、汞Hg D、铝AL
3．化合物（ ）www.中考资源网
A．至少含有三种元素　 　B．指所含不同种元素的物质
C．一定是纯净物　　　　 D．可以是混合物
4．二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有 （　　　　）
A．氧气 B.氧原子 C.氧分子 D.氧元素
5．下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是 （　　　） 　　　　　　　　　　　　　　　
A．CaCO3 B．Al2(SO4)3 C．Al(NO3)3 D．Fe(OH)3
６.下列对元素的描述，正确的是（ ）中考资源网
A．元素是具有相同核电荷数的微粒
B．元素是具有相同质子数的一类原子的总称
C．元素是具有相同中子数的一类原子 D．元素是具有相同电子数的微粒
元素作业
姓名: 学号: 班级: 日期
一、选择（每题8分）
1、科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为：45%的碳、28%的氧、15%的氮、70%氢和5%的硫等。这里的碳、氧、氢、硫泛指（ ）
A、元素 B、单质 C、原子 D、分子
2、最近的俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子的本质不同是（ ）
A、核内质子数目 B、核内中子数目 C、核外电子数目D、相对原子质量
3、图12-2是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确（ ）
A、原子序数是13 B、它是非金属元素
C、原子结构示意图为 D、相对原子质量是13
4、水的组成是（ ）www.中考资源网
A．1个氢分子和1个氧原子组成的 B．1个氧原子和2个氢原子构成的
C．2个氢元素和1个氧元素组成的 D．氢元素和氧元素组成的
5、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用 表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则 和 ( ）中考资源网
A．原子中含有相同数目的中子 B．属于同种元素
C．原子中核外电子数不同 D．原子核内质子数目不同
6、985年科学家发现一种组成为 的物质下列说法中正确的是( )www.中考资源网
A．它含有60个原子　B．它是一种新型化合物
C．它是一种共价化合物D．它是一种单质
二、填空（每空7分）
8、下表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：
1H氢 2He氦
3Li锂 4Be铍 5B硼 6C碳 7N氮 8O氧 9F氟 10Ne氖
11Na钠 12Mg镁 13Al铝 14Si硅 15P磷 16S硫 17Cl氯 18Ar氩
19K钾 xCa钙
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是______________。
（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是___________________________________。根据此规律，可知图中x=_____________
第四单元 物质构成的奥秘（三）
课时３、４: 离子 　　学案编写人:　　 课型:新授
【导学提示】
1、知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构示意图的涵义；
2、解元素的性质与原子的最外层电子数目之间的关系，从微观的角度理解化学反应的实质；
3、了解离子的概念，知道分子、原子和离子与物质之间的关系。
【预习掌握】
1、原子核外的电子是在不同的区域内运动的，科学家们把这些区域称为 _______，人们又把这种现象叫做核外电子的_____________。现在发现元素原子核外电子最少的有_____层，最多有______层。最外层电子数不______个（只有一层的不超过_____个）。
2、用原子结构示意图可以简明、方便地表示原子的结构。小圈和圈内的数字表示______和______，弧线表示___________，弧线上面的数字表示_______________。
3、试完成下表：
元素的类别 最外层电子数 是否达到相对稳定结构 得失电子 化学性质
金属
非金属
稀有气体
从上表可以看出，元素的性质与原子核外的电子排布，特别是_____________关系非常密切。
4、在化学反应中，__________元素的原子易失去最外层电子，_________元素的原子易得到电子，从而使原子带上_______，__________的原子叫做离子，______________叫做阳离子，_____________叫做阴离子。阴、阳离子由于_________作用而形成不带电的化合物。例如钠与氯气反应，每个纳原子_________1个电子形成钠离子Na+，每个氯原子_______1个电子形成氯离子Cl-，Na+与Cl-由于_________作用而结合成化合物NaCl。
5、离子与原子的比较
原子 离子
阳离子 阴离子
结构 核内质子数_____核外电子数 核内质子数____核外电子数 核内质子数______核外电子数
电性
表示法 用元素符号表示如Na、S 用离子符号表示如Na+ 用离子符号表示如S2-
同种元素的原子与离子比较：①质子数（核电荷数）一定_____________；②核外电子数一定___________；③电子层数_____________（填“相等”“不相等”“可能相等”）。
【小组交流】
1、1~20号元素的顺序；
2、离子的表示方法是什么？
3、由离子构成的物质有哪些？如何判断离子化合物？
元素的分类；
5、如何判断符号中数字的含义：元素符号、离子符号、化学式中数字的含义？
【知识链接】
１、构成物质的三种粒子有哪些呢？如何判断物质究竟由什么粒子构成？
2、将符号3SO42-中隐含的1、2、3、4、5、6数字（包含原子个数、原子团内原子总数、离子个数、化合价数、带电荷数）的意义写在空格中：
（1）1：____________　____； （2）2：____________________；
（3）3：_____________________； （4）4：___________________________；
（5）5：____________________； （6）6：___________________________。
【典型例题】
1、根据原子结构示意图完成下列问题：
（1）如图该原子的核电荷数是________；
（2）该原子有________个电子 层，第二层上有________个电子；
（3）该原子的名称是______，次外层电子数是_______；
（4）该原子在化学变化中容易_______电子，变成________离子。
2、世界上千千万万种物质都是由______、______和_______构成的。物质与构成的粒子之间的关系如下，试根据你的理解，补充完成下图：
3.在H2O 、H、H2 、O、H+、O2 、O2-七种微粒中，属于分子的是 ；属于原子的是 ；属于离子的是 。H和H+两种微粒相同的是 ，不同的是 。
4.某元素原子结构示意图为， 则x的值为_________。根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是________(填编号)。
① 核电荷数 ② 相对原子质量 ③ 电子层数 ④ 最外层电子数
5.下表列出了1—18号元素的原子序数和元素符号：
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
元素符号 H He Li Be B C N O F
原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
请回答下列问题：
(1) l～18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、_______ (填元素符号)。
(2) l～18号元素中最外层有2个电子的原子有_______ 、Be、Mg(填元素符号)。
(3)某元素的原子结构示意图为 ，它在化学反应中一般易_______电子(填“得到”或“失去”)，它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为_______ 。
(4)某粒子的结构示意图为 ，当x—y＝8时，该粒子为_______。
(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_______ (填序号字母)。
A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．PO43-和SO42-
【同步提升】
1.下列不能直接构成物质的微粒是 （　　　）
A．电子 B．分子 C．原子 D．离子
2.与元素化学性质关系最密切的是 （　　　　）
A.?核外电子数 B.最外层电子数 C.核内质子数 D.核内中子数
３．当原子转化为离子时，一定发生变化的是 （　　　）　
A．电子层数 B．质子总数 C．中子总数 D．电子总数
４.人类缺碘会诱发一些疾病,比如甲状腺肿大也就是民间常说的“大粗脖根病”。为了防止缺碘,我们一般食用碘盐,这里所说的碘所指的是 （　　　）
A.对应的分子 B. 对应的元素 C.对应的离子 D. 对应的原子
５．对于下列生活中常见元素的微粒结构示意图，有关说法正确的是 （ ）
A．它们都表示离子　　　　　　　B．它们都具有相对稳定结构
６．它们的核外电子排布相同　　　　D．前三种表示同一种元素
７. 由四种微粒：①氯离子，②氢氧根离子，③氟离子，④铵根离子，其中核电荷数相同并且带负电荷的是 （　　　　）
A. ①③ B. ①② C. ①④ D. ②③
８.科学家已研究出高能微粒N5+ ，关于它的说法正确的是 （　　）
A. N5+ 是由5个氮原子构成的单质 B. N5+ 中只有质子，没有中子和电子
C.每个N5+ 中含有35个质子和34个电子
D .每个N5+中含有35个质子和35个电子
９．化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语书写错误的是 （ ）
A. 镁离子 Mg+2 B. 亚铁离子Fe2+C. 2个氮原子2N D. 3个铵根离子 3NH4+
１０.下列有关原子与离子的说法不正确的是 （　　　）
A.同种元素的原子与离子的化学性质是不同的
B.离子可以通过得或失电子而变成原子
C.原子变成离子时，电子层数一定发生改变
D.离子是指带电的原子或原子团
1１、 我国计划使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥I号”送上月球，任务之一是开采月球上丰富的氦一3(质子数为2，中子数为1的原子)这一清洁能源；氦—3原子结构示意图为 （　　　　）
　　　　
二、填空题
１２. 离子符号表示的意义
2Mg2+表示：____________________________
O2- 表示________________________
１３、用符号来表示
三个硫离子　　　　　　　　　　　　　　　　
四个亚铁离子　　　　　　　　　　　　
离子作业（１）
姓名: 学号: 班级: 日期
一、选择题
1．在原子结构中决定元素种类的是(　　)，主要决定元素化学性质的是 ( )
A．质子数　B．核外电子数 C． 电子层数　D．最外层电子数。
2．钠原子与钠离子在结构上相同的是(　　)
A．核电荷数 B．质子数　　C．电子层数　　D．电子数
3．原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为(　　)
A．20　　B．14　　 C．12　　 D．10
4．下列叙述中正确的是 (　　)
A．最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子。
B．质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒。
C．氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数。
D．镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。
5．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是(　　)
A．氖原子　　 B．氯原子 C．钠离子　　　　D．硫离子
6．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和原子量分别为(　　)
A．23，53 B．26，30　　 C．26，56　　 D．23，46
7．下列各组化合物中，是离子化合物的一组是（　　　）
A．NaCl，CaCl2 B．HCl，KCl C．CO2，H2O D．ZnSO4，NH3
8．下列各组数字代表了元素的核电荷数，其中能组成AB2型离子化合物的一组是
A.11和7　　 B．12和17　　C．8和12　　D．11和16
9．M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为
A．a+b+2　　B．a+b-2 C．a+b　　D．b+2
10．下列微粒中，与Na+的质子数和电子数都相同的是
A．F- B．H2O　　C．NH4+ D．OH-
11．Cl和相同的是（ ）
A．核电荷数　　 B．核外电子数　 C．电性　 D．化学性质
12．与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（ ）
A．最外层电子数　B．核外电子层数　C．核内中子数　D．质量
13．已知某种微粒的质子数，就一定可以确定它的（ ）
A．所属元素种类　B．电子总数　　C．核电荷数　　D．中子数
1４．某微粒最外层有8个电子，该微粒是（ ）
A．阴离子　　B．阳离子　　C．稀有气体原子　　D．无法确定
离子作业（２）
姓名: 学号: 班级: 日期
一、选择（每题５分）
1、据报道，科学家发现了新的氢微粒。 这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。下列说法中正确的是 （　　）
A、该微粒不显电性 B、该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3
C、该微粒的组成可用H2表示
D、该微粒比一个普通H2，分子多一个氢原子核
2、关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是 （ ）
原子是最小的粒子，不可再分
钠原子的质子数大于钠离子的质子数
当地氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在问题
分子、原子、离子都可以直接构成物质
3、阴离子X2-的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为 （ ）
A、36 B、54 C、38 D、34
4、质子数相同，而核外电子数不同的两种粒子可能是 （ ）
A、两种不同的元素 B、两种性质相同的粒子
C、同一种元素，但性质不同的两种粒子 D、同种元素，且化学性质相同
5、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是 （ ）
A、它们的质子数相同 B、它们的最外层电子数相同
C、它们的核外电子数相同 D、它们结合其他原子的个数相同
6、元素X的核电荷数为a，它的阳离子为Xm+，与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是 　　　　　　　。　　　
二、填空（每空４分）
7、按下列要求写出相应的化学符号：
（1）带2个单位负电荷的阴离子，核外电子排布与氩原子相同____；
（2）核外有10个电子且带2个单位正电荷的阳离子__________；
（3）核外有三个电子层，最外层为稳定结构的原子_______；
（4）失去一个电子后只剩一个原子核的离子_________________。
8、将符号3SO42-中隐含的1、2、3、4、5、6数字（包含原子个数、原子团内原子总数、离子个数、化合价数、带电荷数）的意义写在空格中：
（1）1：____________　____； （2）2：____________________；
（3）3：_____________________； （4）4：___________________________；
（5）5：____________________； （6）6：___________________________。
]第四单元 物质构成的奥秘（四）
课时５.: 离子 　　学案编写人:　 课型:新授
§4.3 化学式和化合价
【导学提示】
掌握化学式的含义及写法。
2、了解化合价的含义及常见元素的化合价。
3、会正确利用化学式计算相关的问题。
【预习掌握】
1、用_______________表示____________________的式子叫做化学式。
2、化学式的意义：化学式能表示多种意义。以H2O为例，按要求完成下列表格：
化学式的意义 示例H2O
表示一种物质
表示物质的元素组成
表示一个分子
表示一个分子的原子构成
3、化学式的写法：
（1）单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用_________表示它们的化学式：而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式分别为____________。
（2）化合物：氧化物中氧元素的符号写在_____边，如氧化镁_______，二氧化硫_______等。由金属和非金属组成的化合物，一般将金属元素的符号写在______边，如氢化钠________。
4、元素的化合价有一定的规律性，氧元素在化合物中一般显___价，氢元素通常显___价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显____（填“正价”或“负价”），非金属元素显____价。在化合物中正负化合价的代数和为________。在单质中，元素的化合价为_______。
5、常见原子团的符号和化合价，请仔细阅读下表并补充完成空白部分：
名 称 ______根 氢氧根 硝酸根 ______根 ______根 磷酸根
符 号 NH4 SO4
化合价 －1 －2 －2
离子 NH4+ NO3- CO32- PO43-
【归纳总结】
一、单质和化合物的化学式书写方法；
１、单质的书写方法：
（１）用元素符号直接表示：
（２）在元素符号右下角添加一个小“2”；
２、化合物的书写方法：
（１）某化某型；
（２）某酸某型；
二、化合价的求法：
（１）直接求解；
（２）在原子团中的元素的求法；
【小组交流】
１、思考：化学式的各种意义？
举例：H2O ， 。 ， 。
CO2 　 ， 。
【小组活动】：相互之间检查化学式的含义：
【交流讨论】：下列符号的含义： H 2H H2 2H2
【小结】：1、元素符号前面的数字表示：
2、化学式前面的数字表示：
3、在化学式中右下角的数字表示：
4、在元素符号右上角的数字表示：
【有效训练】
用化学符号表示:
太阳中含量最丰富的元素 ，3个氮原子 ，5个镁离子 ，
2个氧原子 ； 2个氮分子 ；构成氯化钠晶体的阴离子
海水中含量最多的金属元素 ，3个氢氧根离子 ； 液氧 。
３、.科学家在合成超导材料时，偶然制得了自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi2O6，它由_______种元素组成的，其中Si呈_______价。写出相同价态硅元素的氧化物的化学式__________；
【典型例题】
１、化学符号中数字的含义：
（1）前面：表示粒子的个数。如两个钾原子________，三个水分子________，四个高锰酸根离子________________。
（2）正上方：表示元素的化合价。如Fe2O3中的＋2表示氧化铁中______。
（3）右下角：分子中所含原子数的个数。如CO2中的2表示___________。
（4）右上角：离子所带电荷数。如Mg2+中的2表示__________________。
２、写出下列物质的化学式：
（１）氧气　　　；氮气　　　　；氧化铁　　　　　；硫酸铜　　　　；
（２）硫　　　　；氯气　　　　；氯化镁　　　　　；硫酸铁　　　　；
【同步提升】
１、目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2，有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规。请回答下列有关ClO2的问题：ClO2读作__________；它是由__________元素组成的；ClO2中氯元素的化合价为__________，其中氧元素的质量分数为__________；
２、某含氧酸的化学式为HmRO2n，其酸的相对分子质量为M，则R的相对原子质量为__________，R元素的化合价为__________。
３相同质量的CO2 与CO所含氧元素的质量比为
４.根据如下2005年十大科技进展的报道，回答问题：
[材料1]法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出各种动作。这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。
[材料2]中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。
（1）材料1和2研究的粒子是_____；构成物质的粒子还有 _____________；
（2）分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断的运动着”的新认识：________________________________。
（3）在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验。试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是（到少写两点）__________________、__________________________
５、根据化学式的计算：
（1）计算相对分子质量，如H2O的相对分子质量为_________。
（2）计算物质组成元素的质量比，如H2O中氢元素质量比为__________。
（3）计算物质中某元素的质量分数，如H2O氢元素的质量分数为_________。
６．小熠同学为补充维生素，服用XX牌多维元素片，该药品标签如图所示。请你计算：
(1) 小熠同学按标签所示方法服用该药片，则每天服用的维生素C为 _____mg；
(2)维生素B2的相对分子质量为_________；其中氢、氧两元素的质量比为_________。
７.硝酸铵受撞击或受热后会发生爆炸性的分解，可用作炸药。又因其含氮量较高，也用作化肥。请计算：
⑴ 100g硝酸铵中含氮元素的质量
⑵ 多少克硫酸铵中的氮元素与100g硝酸铵中氮元素的质量相当？
化学式化合价作业（１）
姓名: 学号: 班级: 日期
一、选择题：
1.“笑气”(N2O)在医学上曾被用作麻醉剂，其中N元素的化合价是（　　）
A.－1 B.+1 C.+2 D.+3
2．双氧水（H2O2）是常用的医用消毒液。下列对双氧水的说法正确的是
A．由氢气和氧气组成的 B．由2个氢元素和2个氧元素组成的
C．由氢元素和氧元素组成 D．由2个氢原子和2个氧原子构成的
3．天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，下列四位同学在讨论化学式CH4的意义，其中错误的是 ( )
A B 　　　　 C D
4．过氧乙酸可以起到消毒作用，其分子结构如右图所示。有关过氧乙酸的叙述不正确的是( )
A．化学式为C2H4O3 B．相对分子质量为76
C．完全燃烧生成CO2和H2O D．C、H、O三种元素的质量比为3：1：4
5．对Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质的叙述，正确的是 （ ）
A．都含硫元素 B．都含有硫单质C．都含有1个硫原子 D．都是化合物
6．“达菲”是治疗人类感染禽流感的一种药物，而合成“达菲”的主要原料莽草酸(分子式C7H1005)存在于我国盛产的八角茴香中。下列说法正确的是 （ ）
A．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为42：5：40
B．莽草酸的相对分子质量为87
C．每个莽草酸分子中含有21个原子
D．莽草酸中碳元素的质量分数约为2l％
7.据报道，近年来在一些建筑工地的食堂，常发生将工业用盐亚硝酸钠（化学式为NaNO2）当食盐使用而引起中毒甚至死亡， 在NaNO2中氮元素的化合价为 （ ）
A +5 B +2 C +3 D +4
8..还原某金属R的氧化物2.32克，可得到金属1.68克。若已知金属R的相对原子质量为56，则此金属氧化物化学式为 （ ）
A、R2O3 B、R3O4 C、RO2 D、RO
9．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为 （ ）
A．12 B．13 C．15 D．26
10.在某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：16，该氧化物的化学式为 ( )　　　
A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5
化学式化合价作业（２）
姓名: 学号: 班级: 日期
1、虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是 （ ）
虾青素是由96个原子构成Ｂ、虾青素是一种氧化物
Ｃ、虾青素的相对分子质量是596
Ｄ、虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10：13：1
2、Y2BaCu6O10是一种高温超导材料。该化合物中，Y、Ba、O三种元素的化合价依次为＋3、＋2、－2价，则铜元素的化合价为 （ ）
A、0价 B、＋1价 C、＋2价 D、＋3价
3、下列化学符号与名称相符合的是 （ ）
A、氧元素O2 B、氯离子Cl- C、碳酸钠NaCO3 D、金AU
4、在氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是 （ ）
A、Fe3O4、Fe2O3、FeO B、FeO、Fe2O3、Fe3O4C、FeO、Fe3O4、Fe2O3 D、Fe2O3、Fe3O4、FeO
5、由X、Y两种元素组成的化合物XY2中，X的质量分数为48%，则在XY型的化合物中，X的质量分数是 （ ）
A、32% B、17% C、51% D、65%
6、从H、O、Ca、C四种元素中选择适当的元素按要求填空。（1）用适当的数字和符号填空： ①二个钙离子____；②三个氯气分子_____；③高锰酸钾中锰的化合价____。
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①璀璨夺目的钻石____；②具有还原性的气态氧化物_______________；
7、寻找规律，在横线上填上相应的化学式或名称：
（1）氯元素常见的化合价有－1、＋1、＋3、＋5、＋7，下面五种物质都是含氯元素的酸。
HClO4（高氯酸）、____（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）、______（氢氯酸）。
（2）有机化合物里有一类物质叫烷烃，分子中碳氢原子个数呈一定的规律CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）、C3H6（丙烷）、C4H10、（ ）、______（戊烷）…
8、（2007·沈阳）褪黑素是大脑分泌的一种综合性激素，化学式为：C13H16N2O2，它具有促进睡眠的作用。
（1）褪黑素属于________（填“无机物”或“有机物”）；
（2）褪黑素分子中碳、氧原子的个数比为__________。
9、合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明（如图13-3），对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确。小组中李华同学的计算过程如下：
１４/８０×100%=17.5%，而王明同学计算的结果大于34%。由于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论。
（1）你认为李华同学的计算是否正确？______________________；
（2）计算硝酸铵中的含氮量，你的方法是：__________________；
（3）若测得含氮质量分数真是34%，则这种化肥的纯度是多少____________。
13
Al
铝
26.98
+17
8
2
7
物质
构成
构成
构成
（ ）
离子
结合
+17
8
2
7
+x
8
2
y
+2
表示甲烷这种物质
表示甲烷由碳氢两种元素组成
表示一个
甲烷分子
表示甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成
商品名：硝酸铵
NH4NO3
净 重：50kg
含氮量：34%
XXX 化工有限公司
图13-3

展开更多......

收起↑