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第6讲：钠
【内容与解析】
本节课要复习的内容是钠的性质，就是指钠的物理性质中的钠柔软以及钠在煤油中的保存方法。钠的化学性质是：钠与氧气、水、氯气、盐的反应。所以这节课从五个方面对钠的性质进行复习：1碱金属的概念2钠的物理性质3钠的化学性质4钠的保存方法5钠的用途通过这样一个复习流程让学生在以后的复习中能得出复习一般元素的学习方法。
【教学目标与解析】
1．教学目标
复习钠的性质
2．目标解析
复习钠的性质就是知道钠属于哪一类物质的基础上通过对钠的物理与化学性质的回顾从而更能从本质上得出活泼金属的复习方法。其重点在于对钠的化学性质的掌握上能对钠与氧气以及钠与水反应现象的描述。
【问题诊断分析】
本节的复习学习是高中知识的重要组成部分，本节中难在钠与氧气反应过程中的两种不同条件下的反应过程中生成产物与现象的不同；钠与水以及钠与盐溶液反应的不同理解所以这些都是学生很容易搞错的地方。所以为了使学生能搞清里面的东西所以在本节课中用三个层次一次比一次深入的方法使学生搞清钠的性质。
【教学支持条件分析】
本节课就用黑板讲不用什么支持。
【复习过程】
自主复习：设置这个问题就是要让学生回顾下关于钠的一些基础知识内容。
1．碱金属
碱金属包括(注明元素符号) ；最外层上有1个电子，化学反应时易失电子，表现强 ，是一些活泼的金属。它们称作碱金属的理由是 。
2．钠的物理性质
钠是 色金属，具有金属光泽，质地 ，可以用刀切割，密度比水 ，比煤油 ，熔点略 于水的沸点，是热和电的 。
3．钠的化学性质
(1)与非金属反应
①钠与氧气反应
a．常温下生成Na2O(白色)，化学方程式为：
b．燃烧时生成Na2O2(淡黄色)，化学方程式为：
②钠与氯气反应 化学方程式为：
(2)与H2O、酸的反应
①钠与水、酸的反应实质上均是和H＋反应，离子方程式分别为： ，
②钠与水(加入酚酞)反应的实验现象和解释
a．钠浮在水面上(浮)——钠的密度比水 。
b．立刻熔成一个闪亮的小球(熔)——钠的熔点 ，钠与水反应 。
c．在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，最后完全消失(游、响)——钠与水剧烈反应生成气体。
d．反应后溶液由无色变为 (红)——钠与水反应生成 物质。
(3)与盐溶液的反应
其实质是：首先Na与H2O反应生成NaOH，然后再发生NaOH与盐的反应。如
Na与CuSO4溶液反应的化学方程式：
4．钠的保存
实验室中通常把少量钠保存在 中，目的是防止Na与空气中的 和 发生反应。
5．钠的用途
(1)制 ，用于原子反应堆的导热剂。 (2)作 来制取稀有金属。(3)制作高压钠灯。
例题热点：高考中出现的是对钠的化学性质的直接考查
因此这节课的重点就是钠的化学性质的复习上。所以这节课后段的时间也是主要的时间放在钠的化学性质的复习上。
【例1】　下列关于钠的叙述正确的是(　　)
A．将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液
B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经碱石灰处理后，才能与钠反应
C．钠与钠离子都具有强的还原性 D．钠跟酒精反应比水缓慢，所以消毁残余的钠可用酒精处理
[解析]　4.6 g钠与95.4 g水反应，生成8 g NaOH和0.2 g氢气，即反应后溶液的质量是95.4 g＋4.6 g－0.2 g＝99.8 g，溶液的质量分数大于8%，故A不正确。用Na与空气制Na2O2，空气中的CO2和水可与生成的Na2O2反应生成Na2CO3和NaOH，所以空气必须经碱石灰处理，故B正确。钠原子最外层有一个电子，容易失去电子形成钠离子，表现强的还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱的氧化性，故C不正确。钠与水发生剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，会发生爆炸。钠与酒精反应缓慢，不会引起燃烧，所以残余的钠可用酒精处理，故D正确。
[答案]　BD
[点评]　(1)物质与一定量水或水溶液反应，若有沉淀或气体生成，反应后溶液的质量小于反应物的质量之和。(2)物质与空气反应，要考虑空气中的成分对反应的影响。(3)物质的氧化性、还原性决定于物质的结构。(4)金属钠与水反应，放出氢气，速率大，放出大量的热，会引起燃烧。所以，既要考虑物质的性质，又要和实际联系在一起，注意多种因素的结合。
变式1　有关钠的叙述正确的是(　　)
A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%
B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜
C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性
D．钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡
变式2.钾 钠合金(含50%～80%钾)可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是(　　)
A．熔点260.7 K　　　　　　B．具有很高的比热 C．可作冷却剂 D．能跟水剧烈反应
解析：此项应用为作导热剂，能作导热剂的条件应该为液态，有很高的比热等，故A、B、C项与此有关；D项与此无关。
答案：D
变式3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：
①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。描述正确的是(　　)
A．①② B．①②③
C．①④ D．①④⑤
解析：钠的熔点只有97.81℃，受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。在焰色反应中，钠的火焰为黄色。
答案：D
目标检测：
1.钾 钠合金(含50%～80%钾)可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是(　　)
A．熔点260.7 K　　　　　　B．具有很高的比热
C．可作冷却剂 D．能跟水剧烈反应
解析：此项应用为作导热剂，能作导热剂的条件应该为液态，有很高的比热等，故A、B、C项与此有关；D项与此无关。
答案：D
2．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：
①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。描述正确的是(　　)
A．①② B．①②③
C．①④ D．①④⑤
解析：钠的熔点只有97.81℃，受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。在焰色反应中，钠的火焰为黄色。
答案：D
3．某溶液中含有HCO、SO、AlO、CO四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)
A．HCO B．SO
C．AlO D．CO
解析：Na2O2投入盐溶液中首先考虑与水反应，生成大量NaOH，则OH－增多，而HCO与OH－能反应生成CO和H2O，因此HCO减少，CO增多，注意SO被Na2O2氧化为SO而减少。
答案：C
4．下列说法正确的是(　　)
A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B．由于碱金属形成的均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解
C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中
D．任何试剂在使用时，剩余的部分均不允许放回原试剂瓶，以免造成试剂污染
解析：过氧化物(如Na2O2)不属于碱性氧化物；碱金属形成的弱酸盐(如Na2CO3)可以水解；碱金属取用时，用小刀切下所需部分，剩余的要放回原试剂瓶。
答案：C
教学小结：这节课是对钠五个方面的回顾，来得出钠所有的性质。重点放在钠的化学性质上特别是钠与水钠与氧气的反应上。希望能通过钠的学习得出其它金属的学习方法。

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