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质量守恒定律专题
知识点回忆
1．质量守恒定律的内容：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2．质量守恒定律的适用范围：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
质量守恒定律的计算
想一想
1g水加热后变成了1g水蒸气，能否用质量守恒定律解释？
确定某反应物或生成物的质量
请在右图中填写适当的数
字，使天平能够平衡
牛刀小试
(1) 6克碳与一定量的
氧气恰好完全反应，生成二氧
化碳22克，有　　　　　克
氧气参加了反应。
(2)A＋B＝C＋2D，的反应中，9.8g A和8g B完全反应生成14.2g C，同时得到D的质量为　　　　　　　。
拓展延伸
现将40克白磷放在40克氧气中，使其充分燃烧，则反应后__________
有剩余，剩_________克，生成五氧化二磷__________克。
三、与质量守恒定律相关的实验探究
某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
实验Ⅰ：称量镁条，点燃，待反应结束，再称量。
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量。
实验Ⅲ：将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘上，称量，然后将铁钉放到硫酸铜溶液中，过一会再称量。数据如下表：
编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
反应前/g 4.8 112.6 118.4
反应后/g 8.0 112.4 118.4
（1）从表面上看，这三个实验过程中，化学反应前后物质的质量（“减小”，“增大”或“不变”）：Ⅰ , II , III 。
（2）造成此结果的原因可能是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）这三个实验中，实验　　　，正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。
（4）从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选1例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路。　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）由此可以得出，在做实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的关系时，必须在　　　　　　体系中进行。
四、质量守恒定律的应用
解释实验事实
例：成语“点石成金”，本意为古代术士的一法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。（石灰石的主要成分是碳酸钙）
推断物质的组成
例： 生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气 →二氧化碳 + 水 。以下关于有机物组成元素推断正确的是( )
A．只含碳元素 　　
B．只含碳元素和氢元素
C．一定含碳、氢和氧元素
D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素
（三） 确定物质的化学式
例：一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现生物体内存在少
量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学的热点。工业上制得一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 ＝ 4NO + 6H2O ，则X的化学式为( )
A．N2 B．NO2 C．NH3 D．N2O5
五、 巩固训练
1. 曾经有人吹嘘能将水变成油，请你用学过的化学知识分析一下是否存在这种可能。（注：油是一种含有碳元素的化合物）
*2. 某1.6克有机物燃烧生成4.4克二氧化碳和1.8克水，该有机物（ ）
A．一定含有碳、氢、氧元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有二氧化碳和水
D．一定含有碳、氢元素，一定不含氧元素
3．SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化学式是（ ）
A．CaO
B．CaCO3
C．Ca（OH）2
D．CaS
4、已知反应2A+3B=4C+D中，A、B反应时质量比为2：5。如果恰好完全反应，生成C和D共140克，则有多少A物质参加了反应 （ ）
A、40克 B、100克 C、56克 D、70克
根据已配平的反应式 : 可推测R化学式是（ ）
A．CrO B．Cr2O3 C．CrO2 D．CrO3
5、碳在耐高温的密闭容器(内含氧气)中加热，下图能正确表示容器内所盛的物质总质量M与时间关系的是
6.. 在一个密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下
物　质 X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 待测 24 0 14
7、试判断该容器内生产的化学反应基本类型为（　　　）
　A. 分解反应　　　　　B. 化合反应　　　　C. 置换反应　　　　D. 复分解反应
8、17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变，水的质量也没变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法中，错误的是（ ）。
A.精确称量是科学研究的重要方法
B.水在长时间加热后转变为土
C.物质变化过程中总质量守恒
D.沉淀物来自蒸馏器本身
9、空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，但是，如果二氧化碳排放量过多就会引起温室效应。(I)绿色植物通过 作用吸收CO2，通过 作用将CO2释放到大气中。
(2)科学家采取“组合转化”技术，使CO2和H2发生反应，生成一种化工原料乙烯和水，化学方程式为：2CO2＋6H2＝乙烯+4H2O，则乙烯的化学式是 。
(3)为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议合理的是 。(填序号)
①开发新能源 ②减少化石燃料的燃烧量 ③植树造林
10、钠有两种氧化物：氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)，氧化钠能和水化合生成一种常见的碱(NaOH)；过氧化钠和水反应，也能生成这种碱，还生成一种气体单质，此气体能供给呼吸；过氧化钠和二氧化碳反应除生成碳酸钠(Na2CO3)，也生成上述气体，试回答：
氧化钠和水反应的化学方程式 ；
过氧化钠和水反应的化学方程式 ；
潜水艇出海时，常携带大量过氧化钠，原因是(用化学方程表示) 。
则生成氧化镁的质量为　　　　克
24克镁与16克氧气恰好完全反应。
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