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初 三 年级、 化学 学科教案
课题：____课题2 原子的结构（第1课时）　 使用时间： 年 9 月 26 日
主备人： 审核： 化学备科组
教学目标 一、知识与技能
1．知道原子的构成；
2．知道构成原子的各粒子之间的关系；
3．知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表；
4．了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。
二、过程与方法
为学生自学设计一些台阶，引导学生进行知识的建构，培养学生的自学能力。
三、情感、态度与价值观
逐步建立物质无限可分的观点。
教学重点 1. 原子的构成。
2. 相对原子质量概念的形成。
教学难点 1. 原子呈电中性的原因。
2. 相对原子质量概念的形成。
教学方法 1、先通过复习来建立疑问：原子到底还能不能分？通过学生间的辩论来引入新课，让学生带着问题上课。然后进行模拟实验的情境激趣，让学生来想象原子的构成。
2、为学生自学设计一些台阶，引导学生进行知识的建构。
3、对相对原子质量的标准，教师用类比的方式进行讲解，加深学生对知识的理解。
教学过程设计 定向入境
1、旧知回顾：寻找记忆中的分子和原子
（1）物质是由哪些微粒构成的？
（2）分子是
原子是
（3）原子和分子的根本区别是
（4）化学反应的实质：
2、揭题示标
3、情境激趣： 19世纪以前人们一直认为原子时坚硬不可分割的实心球体。1897年，汤姆生发现了电子，人们从此叩开了原子的大门，开始认识原子内部的秘密。1911年卢瑟福等人为探究原子内部结构进行了下列实验：用一束带正电的、质量比电子大的多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果发现：
⑴ 大多数α粒子能穿透金箔而不改
变原来的运动方向；
⑵ 一部分α粒子改变了原来的运动
方向；
⑶ 极少数α粒子反弹回来。
原子的结构究竟如何？请以“我想像中的原子”为题，提出你的想法。
二、原子的构成
1、阅读：P53的内容
2、建构：
一、原子的构成： （带 电）：
（带 电）
原子 （带 电）
（带 电）：
3、交流：从表3－1你可以得到哪些信息？（投影表3－1，补充一个镁）
1、不同种类的原子，核内的 不同，核外的 也不同，但 可能相同。
2、原子不一定有 （如 原子）
3、在原子中： = =
4、 和 不一定相等。
4、讨论：结合表3-1，思考原子显电性吗？为什么？
5、讨论：结合图3-8和P54第一段，你能得出什么结论？（投影两张图片）
5、原子的体积 ，原子核的体积 。
6、讨论：结合表3－2，你能得出什么结论？（投影表3－2）
6 、原子的质量 ，主要集中在 上。
三、相对原子质量
1、过渡：原子的质量很小，且不同的原子所含的质子、中子、电子的数目不同，它们的质量不同。那么怎样用简便的方法来衡量原子的质量呢？
类比举例：钻石重量的国际标准计量单位是克拉，通常缩写成ct。在二十世纪初克拉重量在全球得到统一并标准化。1克拉=200毫克=0.2克。
2、阅读：P56第1段
3、建构：
二、相对原子质量
1、定义：
2、公式：
⑴定义式：相对原子质量 = ——-——————————
4、练习：已知氢、氧原子的质量，求氢、氧的相对原子质量。
5、小结：
注意点:
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2、单位：为1（一般不写）
3、相对原子质量可以用来比较原子真实质量的大小。
6、简介：张青莲对相对原子质量测定作出的贡献。
7、从课本62页相对原子质量表中查出氢、碳、氧、钠原子的相对原子质量，填写在下表的空白处。
原子种类
质子数
中子数
相对原子质量
氢
碳
氧
钠
8、小结：
⑵近似公式：相对原子质量= 数 + 数
9、讲述：“相对原子质量=质子数+中子数”的原因。
10、练习：
原子
种类
原子核
电子数
相对原子质量
质子数
中子数
氢
1
1
碳
6
6
铁
26
56
磷
16
31
氮
7
7
小结：根据板书小结本节课内容。
当堂反馈：见课件
作业布置：《新课程自主学习与测评》P33-35。
教学板书 课题2 原子的结构
原子的构成
1、
2、任何一个原子中：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
二、相对原子质量
1、公式表达式：Ar（原子）=
2、近似计算公式：相对原子质量=质子数+中子数
教学探讨与反思
本节内容比较抽象，为使学生更好地认识和理解原子的构成，我主要采用了：多媒体加学案教学相结合，利用多媒体的表现形式把原子的结构充分表现给学生，例如，用体育场和蚂蚁分别代表原子和原子核，使学生更充分地了解原子核比原子小得多；利用学案充分显示学生主动参与的探究式学习过程；通过课堂的表现来看，这种方法还是可行的。学生的积极性较高，并且大多数学生能投入思考，提出自己的假设。但也看出部分学生探究意识还不够，仅停留在面上，未作深入的思考。还有课堂及时对学生评价和鼓励。

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