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★第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应
——预展课
备课人： 审核人：
一、学习目标
1、知道中和反应的概念、实质，能写简单的中和反应方程式（重点）。
2、知道酸碱度的表示方法及中和反应在实际中的应用（重点）。
二、学习内容
（一）中和反应
1、概念： 作用生成 的反应。
2、实质：酸中的 与碱中的 结合生成盐和水的过程。
H＋ ＋ OH- ＝ H2O
如在NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液变 色，然后滴入稀盐酸，会发现红色逐渐变为无色
反应原理：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H2O
（NaCl是中性溶液，不会使指示剂变色）
其他的酸和碱也能发生类似的反应，如：
H2SO4 ＋2NaOH ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O
2HCl＋ Ca(OH)2 ＝CaCl2 ＋ 2H2O
以上三个反应的生成物中除H2O外，NaCl Na2SO4 CaCl2 都是由金属离子和酸根离子构成的。
（二）盐
1、概念：由 离子（含铵根离子）和 离子构成的化合物叫盐。
如硫酸铜、碳酸钠、硫酸铵、碳酸铵、硝酸铵、氯化铵、碳酸钙等等。
2、易溶、可溶性盐在其水溶液中能离解出大量的金属离子和酸根离子，如：
NaCl ＝ Na＋ ＋ Cl－ Na2SO4 ＝ 2Na＋ ＋ SO42－
CaCl2 ＝ Ca2＋ ＋ 2 Cl－ CuSO4 ＝ Cu2＋ ＋ SO42－
（三）中和反应在实际中的应用
1、农业上施用适量的 来改良酸性土壤。
2、工业上处理废水，如硫酸厂外排前的废水先用熟石灰中和，其化学方程式为 ；
3、医药上，可用食用氢氧化铝或氢氧化镁中和胃酸（HCl）过多，其化学方程式分别为 、 。
（四）溶液酸碱度的表示法— pH
1、指示剂只能测定溶液的 ，不能测定溶液的酸碱度。
2、酸碱度的概念：指溶液酸碱性的 程度，常用 来表示。
pH的范围通常在 之间，可以是整数，也可以是小数。
（1）pH < 7时，溶液呈 性，pH越小，酸性越强。
（2）pH > 7时，溶液呈 性，pH越大，碱性越强。
（3）pH = 7时，溶液呈 性。
3、pH的测定方法：
（1）最简便的方法： 法。
（2）操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用 蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与 对比，即可读出溶液的pH值。
三、课堂巩固提升
1、下表为一些常见食物汁液的近似pH，下列说法正确的是 （ ）
食物
苹果汁
葡萄汁
鸡蛋清
牛奶
pH
2.9～3.3
3.5 ～4.5
7.6～8.0
6.3～6.6
A、苹果汁能使紫色石蕊试液变红 B、胃酸过多的人应多吃葡萄
C、牛奶、鸡蛋清均显碱性 D、葡萄汁的酸性比苹果汁强
2、人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，是因为昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致。把少许下列生活常用品涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失的是 （ ）
A、苹果汁（pH＝4） B、牙膏（pH＝9
C、食 醋（pH＝3） D、西瓜汁（pH＝6）
3、下列实际应用中，属于中和反应的是 （ ）
A、用生石灰作食品干燥剂 B、用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
C、盐酸除铁锈 D、用氢氧化钠溶液吸收废气二氧化硫
4、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （ ）
A、正常雨水的pH约为5.6 的原因： CO2 + H2O ＝ H2CO3
B、医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸： Mg(OH) 2 + HCl = MgCl2 + H2O
C、用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸：2NaOH＋2H2SO4 = 2NaSO4＋3H2O
D、用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫 SO2＋2NaOH = Na2SO4＋H2
5、下列说法错误的是 （ ）
A、酸雨的pH<5.6 B、人体胃液的pH为0.9-1.5
C、肥皂水的pH＝10 D、pH<4的土壤适合种庄稼
6、小明同学用pH试纸按正常操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显 性，测得护发剂的pH略小于7。据资料显示弱酸性环境有益于头发的健康。你洗发时应先用 剂，后用 剂。

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