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4.4《化学式与化合价》1课时 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：朱宏娟 审核：备课组
【学习目标】
了解化学式的涵义。
化学式的写法，意义，读法等
【学习重点】化学式含义，写法
【学习过程】
一．定向入境
1、情境激趣：生活中几种物品的成分标（图片）。
3、揭题示标
二．自学建架
知识模块——（一）化学式
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P81～P82
2．建构：
（1）化学式的定义： 叫化学式。
（2）化学式的意义：
意 义 以 H2O为例
宏观 表示 这种物质
表示水由 组成
微观 表示一个 分子
表示一个水分子由 构成
（3）化学式的写法：
①单质：
单原子—— 稀有气体：就用 表示，如：氦气 氖气 氩气 ；
金属、固态非金属：就用 表示，如：铁 汞 碳 硫 磷 ；
双原子——非金属气体：就用 表示，如氧气 、氢气 、氮气 、氯气 ；
⑵化合物（两种元素）：金 非 、氧 它 。
如：二氧化碳 、二氧化硫 、四氧化三铁 、五氧化二磷 、
氧化汞 、二氧化锰 、氯化钾 等。
（4）化学式的读法：
①单质：①单原子—— 稀有气体： 读作“ ”
金属、固态非金属： 读作“ ”
②双原子——非金属气体：读作“ ”
②化合物（两种元素）：从 到 ，读作“ ”（ 通常不读）
3、即学即练
写出下列化学符号：2个铜原子 、4个二氧化碳分子 、3个氧分子 、
氢气 、四氧化二氮 、2个氮分子 。
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（一）
化学式涵义
分组练习写法，读法
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
四．归纳完型
五．达标巩固
1．下列有关符号中的数字意义，叙述正确的是（ ）
A．O2中的“2”表示2个氧原子 B．2Fe中的“2”表示2个铁原子
C．3H2O中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子 D．2N中的“2”表示2个氮分子
2．五氧化二磷的正确写法是（ ）
A．5O2P B．P2O5 C．O5P2 D．2P5O
3.指出下列符号中“2”所表示的意义
2O O2 2SO3
4．病人输液时常用葡萄糖的化学式是C6H12O6，下列说法中，错误的是 （ ）
A．葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比是1：2：1
B．葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素
C．葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成的
5．维生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化学式是C6H8O6，维生素由 种元素组成，它的一个分子中有 个原子，各原子的个数比是 。
6、下列符号各具有什么意义？
O 、2O 、
O2 、2O2
4.4《化学式与化合价》2课时 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：朱宏娟 审核：备课组
【学习目标】
1、知道一些常见元素和根的化合价。
2、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
【学习重点】
应用元素或原子团的化合价来推求化合物的化学式；
【学习过程】
一．定向入境
旧知回顾：
1． 该原子的核电荷数为 ， 核外有 个电子层，最外层上有 个电子，在化学反应中易 个电子。
2．镁离子的符号及各部分的含义：
揭题示标
知识模块——（二）化合价
Ⅰ．个人自学P82～P84
1．化合价的概念： 的数目。
2．化合价的一般规律
⑴化合价有 价和 价。
①氧元素通常显 价，氢元素通常显 价。
②在金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价、非金属元素显 价。
③一些元素在不同物质中可显 的化合价。
⑵在单质中元素化合价为 ，在化合物中元素正、负化合价代数和为 。
Ⅱ．精讲补架（二）
记忆元素即原子团化合价的规律；
化合价的表示方法，化合价与离子符号的比较
利用化学式推求化合价
根据化合价推求化学式
Ⅲ、即学即练
1．已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？把你的想法与同学们交流一下。
H2SO4 NaClO4 KMnO4 CaCO3
2．已知下列各元素的化合价，试着写出它们与氧结合成氧化物的化学式：
3、许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是 、 、 。
氯化铁和氯化亚铁应分别写成 和 。
4、硝酸 HNO3 、硫酸 、碳酸 、 磷酸
这类物质的读法：把氢、氧去掉，剩什么叫什么酸。
5、氢氧化钠 NaOH、氢氧化钙 、氢氧化亚铁 、氢氧亚铁
这类物质的读法：
6、硝酸银AgNO3、硝酸钾 、硝酸铁 、
硫酸钠 Na2SO4、硫酸镁 、硫酸亚铁 、硫酸铁 、硫酸铝 。
碳酸钾 K2CO3、碳酸亚铁 、 碳酸铁 、碳酸铝 。
这类物质的读法：
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
五．达标巩固
1．维生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化学式是C6H8O6，维生素由 种元素组成，它的一个分子中有 个原子，各原子的个数比是 。
2．二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂，它的化学式是 ，其中氯元素的化合价是
3．市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是+1价，则该物质的化学式是 （ ）
A．NaClO3 B．NaClO2 C．NaClO D．NaClO4
4．写出下列离子的符号
亚铁离子 、铁离子 、铜离子 、亚铜离子 。
5．氮气N2中氮的化合价是 （ ）
A．—3 B．+5 C．+4 D．0
6．下列化学式书写正确的是（ ）
A. MgO2 B. K2Cl C. ZnCl3 D. Ca(NO3)2
7．下列物质中硫元素化合价最低的是（ ）
A. S B. SO2 C. H2SO4 D. H2S
8．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐，会使人中毒死亡。亚硝酸钠中氮元素的化合价是（ ）
A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5
7．下列含氯的化合物：①HClO ②Cl2 ③NaCl ④KClO3 ⑤HClO4, 按氯元素的化合价由高到低的顺序排列为（填序号）________________。
4.4《化学式和化合价》3课时 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：朱宏娟 审核：备课组
【学习目标】
计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，
计算物质中某元素的质量分数。
能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
【学习重点】
计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数
【学习过程】
一．定向入境
旧知回顾
相对原子质量的定义： 。
尿素的化学式为[CO(NH2)2]，请回答：
①尿素是由哪几种元素组成的？
②尿素分子中各原子的个数比？
2．揭题示标
二．自学建架
知识模块——（三）有关相对分子质量的计算
Ⅰ．个人自学建构 P84——P85
相对分子质量： （符号为 ）
（相对原子质量：H—1、C—12、O—16、N—14、S—16）
① N2的相对分子质量＝
② CO2的相对分子质量＝
2．计算物质组成元素的原子个数比
①水（H2O）中氢原子与氧原子的个数比为 。
②硝酸铵（NH4NO3）中各原子的个数比为 。
3．计算物质组成元素的质量比（列式计算）
①水（H2O）中氢元素与氧元素的质量比为 。
②硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比为 。
4．计算物质中某元素的质量分数（列式计算）
计算尿素[ CO(NH2)2 ]中氮元素的质量分数： 。
2．即学即练
1．2003年10月，中国“神舟五号”载人飞船顺利升空，圆了中华民族的升天梦。“神舟五号”运载火箭的燃料是偏二甲肼（C2H8N2）。
（1）偏二甲肼的相对分子质量是
（2）碳、氢、氮的质量比是
（3）碳元素的质量分数是
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（三）
1．计算物质中某元素的质量
例如：计算100 Kg硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量？
2．计算物质的质量
例如：计算多少克硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素的质量为70g ？
即学即练
①化肥尿素[ CO(NH2)2 ]中氮元素的质量分数
②你能算出50公斤尿素化肥中含有多少氮元素吗？
③那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？
三．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
四。达标巩固
1．装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH2O）的有害气体，下列说法不正确的是（ ）
A．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。B．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是 1：2：1
C．甲醛的相对分子质量是30 D．甲醛是一种有毒的化合物
2．相同分子数的下列气体质量最大的是（ ）
A．O2 B．H2 C．Cl2 D．N2
3．吸烟危害健康，其原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，在它的组成中氧元素与另种元素的质量比是4：3，它是下列气体中的 （ ）
A．CO2 B．CO C．SO2 D．NO
4．2003年我国部分地区突发“非典”，严重危害人体健康。为防治“非典”，对公共场所进行消毒时常用过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的分子结构如下图所示：
其中 代表碳原子， 代表氢原子， 代表氧原子，
（1）过氧乙酸的化学式是 ，相对分子质量是 ；
（2）过氧乙酸中碳氢氧三种元素的原子个数比是 ；
（3）碳氢氧三种元素的质量比是 ；
（4）过氧乙酸中氧元素的质量分数是 。
5．星期天小明与爸爸一起去农业公司购买化肥，已知当时化肥的价格表如下：
化肥品种 尿素CO(NH2)2 碳酸氢铵NH4HCO3 硫酸铵(NH4)2SO4
每吨售价 1080元 330元 450元
小明爸爸只带了500元，但不知道买哪种化肥能达到最好的肥效（即购买的氮元素最多），想到小明上初三了，学了化学，就让小明帮助解决问题，小明通过计算很快就选好了化肥，小明选的是哪种化肥？4.3《离子》 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：朱宏娟 审核：备课组
【学习目标】
(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；
(2)、了解原子结构示意图的涵意
(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；
(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
【学习重点】
离子的形成
【学习过程】
一．定向入境
旧知回顾：
（1）构成原子的粒子有　 　、　 　、　 　　三种。 0( J.v j
（2）　 　和　 　构成原子核，居于原子的　 　，带正电，电子带　 　电，绕原子核作高速运动。
v {
3~
2、情境激趣——提出问题：原子核外电子是如何分布在原子核外的呢？
3、揭题示标
二．自学建架
知识模块——（一）核外电子的排布
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P７８～P７９第一段
方法：划重点、重归纳。
2．建构：
（１）核外电子是 排布的。
（２）原子结构示意图　　　　　　　　　　　　　　　
①圆圈表示　　　 　 其中的＋１１表示 　 　
②弧线表示 ；
③“２”表示　　　 　“１”表示　 　　　
（３）元素的化学性质主要与 关系密切。
① 元素：最外层电子数为 个（氦为 个），性质 。
② 元素：最外层电子数一般少于 个，易 电子，性质 。
③ 元素：最外层电子数一般多于 个，易 电子，性质 。
3、即学即练
（1）第17号元素名称是 ，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外层上有 个电子，它属于 元素，它在化学反应中容易 电子，性质 。
（2）第12号元素的原子结构示意图是 ，它属于 元素，它在化学反应中容易 电子，性质 。
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（一）
电子排布规律：进入电子层顺序与各层电子数
元素周期表与原子结构
知识模块——（二）离子的形成
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P79相应部分
方法：明确要点，注意记忆。
2．建构
⑴离子的定义： 。
⑵离子的分类：
阳离子： 。
阴离子： 。
⑶离子的表符号
钠离子 、镁离子 、硫酸根离子 、硝酸根离子 。
归纳离子符号书写要点：
①离子所带电荷数，写在元素符号的 方；
② 写在前 ， 写在后；
③电荷数为1时， 。
3．即学即练
下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（一）
1、氯离子与钠离子的形成过程（动画）
2、下列数字的意义：3Al3+ 2S2-
3、原子与离子的比较
原子 阳离子 阴离子
结构 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数
电性 带 电 带 电
表示法
相互转化 阳离子 原子 阴离子
4、元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系P79图
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
五．达标巩固
1.核电荷数的增加，依照一定的规律将1～18号元素顺次排列成下表。
运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。
（1）在化学反应中，第Ⅰ纵列的元素比较容易 电子；第Ⅵ纵列、第Ⅶ纵列的元素比较容易 电子，（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的 数。
（2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的 数，同一纵列的元素具有相同的 数。
（3）在表中，和氖（Ne）原子核外电子排步相同的两种阴离子的结构示意图分别是
和 ，二种阳离子的离子符号分是 、 。
2.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）
A.它们的质子数相同
B.它们的电子层数不同
C.Na比Na+少一个电子
D.Na+的最外层是稳定结构
3、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 ________,属于同种元素的为 。
4.Ca2+右上角的数字表示的意义是（ ）
A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层
C.钙离子带两个单位正电荷 D.2个钙离子
5. 在原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找出符合下列条件的粒子填空：
（1）化学变化中的最小粒子是 ；
（2）带正电荷的是 ， ；带负电电荷的是 ；
（3）氢原子中不含有的是 。
（4）在同一原子中数目相等的是 ， ；
（5）决定相对原子质量的是 数和 数；《课题2元素》 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：朱宏娟 审核：备课组
【学习目标】
(1)了解元素的概念;
(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法;
(3)初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
【学习重点】
（1）元素的概念。
（2）元素符号的书写和意义。
【学习过程】
一．定向入境
1、旧知回顾： 电解水的实验说明水是由　　 和　　 组成的。
2、情境激趣：你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们写出来。
含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢
3、揭题示标
二．自学建架
知识模块——（一）元素概念
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P73～P74表格
2．建构：
一、元素：
（1）、定义： 。
元素种类决定于 。
（2）、地壳中含量居前四位的元素是：___ _、_____、_____、___ __。
空气中含量最多的元素是_____ ，其次是_ ____。
海水中含量最多的金属元素是_____ ，含量最多的非金属元素是_ ____。
生物细胞中居前四位的元素是：_____ 、_____、_____、_____、_____。
所以世界上3000多万种物质都是由 组成的。
（3）、化学反应前后，分子 （“是”或“不”）变化，元素 （“是”或“不”）变化。
3、即学即练
（1）最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪和钨两种元素原子的本质不同是（ ）
　A. 核内质子数目 B. 核内中子数目 C. 核外电子数目 D. 相对原子质量
（2）糖在隔绝空气的情况下加热，生成二氧化碳和水，试推断这种物质由 元素组成
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（一）
前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢
元素概念中的“一类原子”是什么意思 例：H—1，H-2，H-3
元素只讲种类，不讲个数；
知识模块——（二）元素符号的意义与写法
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P74——76“资料”部分
2．建构：
（1）、元素符号“N”意义
2N的意义是
（2）写法：由一个字母表示的元素符号要大写，例如：
由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，例如：
（3）元素分类：　 　　　　　　　例如：　　　　　　　　　
元素　 　　　　　　 例如：　　　　　　　　　
　　　　　　　　 　　　　　 　例如：　　　　　　　　　
元素 　　　　　 　例如：　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　 例如：　　　　　　　　　
　 稀有气体 元素：例如：　　　氦、氖、氩 　　　　　
3．即学即练
氢元素_______ ；2个氢原子_____ ； 3个氮原子_____。
知识模块——（三）元素周期表
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P76——77
2．建构：
（1）、元素周期表共有 个横行， 个纵行。
（2）每个横行叫做一个__________，开头是 元素，靠近尾部是 元素，结尾是 元素。
（3）每一个纵行叫做一个____________（ 、 、 三个纵行共同组成一个 ）。
（4）元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_________， ________ 与元素原子核电荷数在数值上相同。
（5）元素的性质随着 递增呈现周期性的变化。
3．即学即练
氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
五．达标巩固
1、大多矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K≥0.35mg/L、Na≥0.8mg/L等，这里的Ca、Mg、K、Na是指( )
A.元素 B.分子 C.原子 D.都不是
2、写出下列符号的意义：
O______　　　 _ ； Hg_____　　　_____；3Al___　　　　___。
3、填表
原子序数 1
元素符号 0
元素名称 钠
核电荷数 13
核外电子数 10
质子数 18
中子数 8 14 22
相对原子质量 1 23 20
元素类型
4、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中二位科学家的名字______ 、 。
（2）表中不同种元素最本质的区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同
（3）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为____________。
5、某同学设计了如图所示的实验探究酒精中所含元素的种类。
点燃酒精灯，在火焰上方罩一个冷而且干燥的漏斗，将导气管插
入盛有澄清石灰水的烧杯内，观察到漏斗内有 出现；
澄清石灰水 。综合上述实验，说明酒精中一定含
有 元素，可能含有的元素是 。
6、小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了。下列哪个是合理的解释:
（ ）
A、凉开水中几乎不含氧元素
B、凉开水中几乎不含氧原子
C、凉开水中几乎不含水分子
D、凉开水中几乎不含氧气《 课题1 原子的构成 》 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：朱宏娟 审核：备课组
【学习目标】
了解原子是由质子、中子和电子构成的；
初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
【学习重点】
1．原子的构成
2．原子和相对原子质量概念的形成
【学习过程】
一．定向入境
1、旧知回顾：寻找记忆中的分子和原子
（1）物质是由哪些微粒构成的？
（2）分子是
原子是
（3）原子和分子的根本区别是
（4）化学反应的实质：
2、揭题示标
3、情境激趣： 19世纪以前人们一直认为原子时坚硬不可分割的实心球体。1897年，汤姆生发现了电子，人们从此叩开了原子的大门，开始认识原子内部的秘密。1911年卢瑟福等人为探究原子内部结构进行了下列实验：用一束带正电的、质量比电子大的多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果发现：
⑴ 大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
⑵ 一部分α粒子改变了原来的运动方向；
⑶ 极少数α粒子反弹回来。
原子的结构究竟如何？请以“我想像中的原子”为题，提出你的想法。
二．自学建架
知识模块——（一）原子的构成
Ⅰ．个人自学
1、阅读：P70的内容和P71第一段
2、建构：
一、原子的构成： （带 电）：
（带 电）
原子 （带 电）
（带 电）：
1、不同种类的原子，核内的 不同，核外的 也不同，但 可能相同。
2、原子不一定有 （如 原子）
3、在原子中： = =
4、 和 不一定相等。
5、原子的体积 ，原子核的体积 。
6 、原子的质量 ，主要集中在 上。
3、讨论：结合表4-1，思考原子显电性吗？为什么？
4、即学即练
下列关于原子核的叙述中，正确的是( )
①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 ⑦质量大约相当于原子
A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（一）
原子核在原子中只占据非常小的空间，原子并非实心球体。
一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，在原子中质子数等于电子数，所以电量相等，电性相反，整个原子不显电性。
不是所有的原子都有中子。
知识模块——（二）相对原子质量
Ⅰ．个人自学
1、阅读：P71第2段
2、从课本75页相对原子质量表中查出氢、碳、氧、钠原子的相对原子质量，填写在下表的空白处。
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量
氢
碳
氧
钠
3、建构：
二、相对原子质量
1、定义：
2、公式：
⑴定义式：相对原子质量 = ——-——————————
注意点:
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2、单位：为1（一般不写）
3、相对原子质量可以用来比较原子真实质量的大小。
⑵近似公式：相对原子质量= 数 + 数
4、即学即练
（1）已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（ ）。
A．96 B．72 C．48 D．36
（2）
原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量
质子数 中子数
氢 1 1
碳 6 6
钠 11 12
铁 26 56
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架
1．运用相对原子质量来表示原子质量的必要性。
2．相对原子质量与原子真实质量之间的关系。
3．“相对原子质量=质子数+中子数” 原因何在？
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
五．达标巩固
1、通常来讲原子核是（ ）
A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成 C．由电子和中子构成 D．不能再分
2、在原子里质子数等于（　 ）
A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 　 D．相对原子质量
3、钠原子有11个质子和12个中子，下列说法不正确的是（ ）
A.钠原子的相对原子质量为23g B.钠原子的核外有11个电子
C.钠原子不显电性 D.钠原子的相对原子质量为23
4、 原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )
A. 质子数和电子数 B. 质子数和中子数 C. 中子数和电子数 D. 核电荷数
5、 某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）
A. 26 B. 56 C. 82 D. 86
6、 在原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找出符合下列条件的粒子填空：
（1）化学变化中的最小粒子是 ；
（2）带正电荷的是 ， ；带负电电荷的是 ；
（3）不显电性的是 ， ；
（4）在同一原子中数目相等的是 ， ；
（5）决定相对原子质量的是 数和 数；
（6）氢原子中不含有的是 。
7、填表
原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量
质子数 中子数
硅 14 28
氯 18 17
钾 19 20
锌 30 65
8、 现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？（Na：23 ， Mg：24 ， Al：27）

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