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课题3 金属资源的利用和保护（第1课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课组
【学习目标】
1、知道一些常见金属（铁、铜、铝等）矿物。
2、了解用铁矿石炼铁的方法。
【学习重点】
用铁矿石炼铁的方法
【学习过程】
一．定向入境
1．旧知回顾
(1)默写金属活动性顺序表
(2)写出你学过的几种生成铁的化学方程式：
2．情境激趣：投影金属矿石图片
3．揭题示标
二．自学建架
知识模块——（一）常见的金属矿石
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P15～P16
2．建构：
（1） 少数很不活泼的金属（如金、银等）以 形式存在
金属元素在自然界中的存在
大多数以 的形式存在
（2）地壳中金属元素含量前二位的是： 、
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（一）
炼铁时铁矿石的选择（含铁量、污染）
知识模块——（二）铁的冶炼
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P16（一、铁的冶炼）～P17结束
2．建构：
铁的冶炼：
⑴原料： 、 、 、 。
⑵设备：
⑶原理： 。
⑷化学方程式：（赤铁矿）
（磁铁矿）
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（二）
1.炼铁中各种原料的作用
2.炼铁原理的分析
3.CO还原氧化铁实验装置分析
视频：一氧化碳还原氧化铁实验
⑴ 实验前先通入一氧化碳一会儿，后加热的原因是 。
⑵ 实验后先撤酒精灯后停通一氧化碳的原因是 。
⑶ 尾气处理办法 。
⑷ 该实验的现象： 。
⑸ 化学方程式 。
三．达标巩固（相对原子质量：Fe—56，O—16，C—12）
1、炼铁的主要原料是（ ）
A．石灰石、焦炭、生铁 B．焦炭、氯酸钾、二氧化锰
C．石灰石、焦炭、铁矿石 D．铁矿石、氧气、二氧化锰
2、工业上大量冶炼金属常用到的一种氧化物还原剂是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．一氧化氮
3、下列化合物中铁元素的质量分数最大的是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．FeCO3 D．Fe3O4
4、炼钢的主要原料是生铁，在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终可使生铁转化为钢，这也就是成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的来历。请你根据所学知识，写出上述最关键一步的反应的化学方程式_______________________ ____________。5、根据如图所示关系回答问题
（1）写出上图各物质化学式
A B C D E
（2）写出①反应的化学方程式
②反应的化学方程式
③反应的化学方程式
课题3 金属资源的利用和保护（第2课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课组
【学习目标】掌握含杂质的化学方程式的计算方法。
【学习重点】掌握含杂质的化学方程式的计算方法。
【学习过程】
一．定向入境
1．旧知回顾
⑴炼铁的原料与原理
⑵计算：80g氧化铁最多可炼得多少铁？
2．情境激趣
在实际生产中是用赤铁矿炼铁的，如果我们只知道赤铁矿石的质量是1000t呢？
3．揭题示标
二．自学建架
知识模块——（一）含杂质的化学方程式的计算方法
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P18例题
2．建构：
归纳例题的解题步骤（与纯物质质量计算的不同）
3．即学即练
⑴将下列不纯物质的质量转换成纯物质的质量。
① 1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？
② 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？
③多少吨铁的质量分数为96%的生铁中含560t铁？
⑵炼3000吨含4%杂质的生铁，需要含Fe3O4 80%磁铁矿石多少吨？
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（一）
含杂质的反应物或生成物的简单计算
原则：化学方程式计算一定要用纯物质的质量代入计算。
公式：纯物质质量＝纯物质百分含量（又叫纯度）×不纯物质（又叫样品）质量
不纯物质质量＝纯物质的质量÷纯物质百分含量
三．达标巩固（相对原子质量：Fe—56，O—16，C—12）
1、某炼铁厂利用含Fe2O3 80%的赤铁矿2000t可炼得铁多少吨？
2、用1000Kg含杂质20%的赤铁矿石可炼出含铁96%的生铁多少千克？
3、某炼铁厂每天生产纯度96%的生铁2240t，问该厂每天最少需要含Fe3O4 80%磁铁矿石多少吨？
课题3 金属资源的利用和保护（第3课时） 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课组
【学习目标】
1、了解导致钢铁锈蚀的因素以及防止钢铁锈蚀的办法；
2、了解金属资源的保护方法。
【学习重点】 导致钢铁锈蚀的因素以及防止钢铁锈蚀的办法
【学习过程】
一．定向入境
1．旧知回顾：CO与氧化铁、四氧化三铁反应的化学方程式
2．情境激趣：钢铁生锈的图片（或视频）
3．揭题示标
二．自学建架
知识模块——（一）金属的腐蚀和防护
Ⅰ．个人自学
1．活动与探究：视频——铁钉生锈； 分析：易生锈和不生锈的铁钉，概括生锈的条件。
2．建构：阅读P19全页
（1）铁生锈的条件：铁与 和 直接接触。（两者 ）
即： 铁＋ + 铁锈（主要成分是 ）
（2）铁和铝在空气锈蚀的不同情况
3．即学即练
下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（ ）
A. 在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在呈酸性的土壤中
C. 在干燥、致密、不透气的土壤中 D. 在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中
Ⅱ．个人（小组）疑问 。
Ⅲ．精讲补架（一）
⑴探究铁生锈因素时措施与控制变量的方法
⑵归纳防止铁生锈的方法
①保持铁制品表面的洁净与干燥；②覆盖保护层——如涂油、涂漆、镀上其它金属、生成致密氧化膜等；③改变铁的组成——如制成不锈钢
知识模块——（二）金属资源保护
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P20第1段～P21
2．建构：金属资源保护的方法：
⑴ ⑵
⑶ ⑷ 等。
Ⅱ．个人（小组）疑问 。
Ⅲ．精讲补架（二） 简单概括金属资源的保护方法
三．达标巩固
1、某学生将沾有清水的细铁丝放在下图的装置中（铁架台略），经过数小时后能观察到的现象是（ ）
A. 铁丝不变，导管中b水面上升 B. 铁丝不变，导管中b水面不变
C. 铁丝生锈，导管中b水面上升 D. 铁丝生锈，导管中b水面不变
2、家庭中的下列做法不能防止菜刀生锈的是（ ）
A菜刀使用完后，用水洗净并擦干 B久置不用时在菜刀表面涂一层使用油
C把菜刀存放在潮湿的地方 D用不锈钢菜刀取代普通菜刀
3、请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题（氢氧化钠溶液能吸收CO2，碱石灰是常用干燥剂）：
发现问题：带眼镜的同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈。
提出问题：这种物质“生锈”的原因是什么？
收集证据：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是 。
（2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）。
（3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：
实验装置
实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈且水面附近锈蚀最严重
由实验可知，铜生锈是铜与水、 、 等物质共同作用的结果。
（4）反思与应用：利用所得结论进行填空：
写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 。
四、(课题3)归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）课题1 金属材料 导学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
1了解常见金属的物理性质和用途。
2理解合金的概念。
【学习重点】铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途。
【学习过程】
一、旧知回顾（检查自我，我沉着！）
含量最多的金属元素：地壳中是 ；海水中是 ；人体中是 。
二、知识架构（充实自我，我自强！）
（一）几种重要的金属
1、人类使用铁器、铜器、铝器、石器的先后顺序是　　　　　　　　　　　　　　 。
2、世界上年产量最高的金属是　　　　，其次 是，再次是 。
3、 金属的物理性质
共性：① 常温下，大部分为 体（ 是液体），有 光泽；
② 大多数金属呈 色，（铜为 色，金为 色）；
③ 有良好的 性、 性、 性；
④ 密度 ，熔点 。
特性：① 导电、导热性能最好的金属 ；
② 硬度最高的金属 ；
③ 熔点最高的金属 ；熔点最低的金属 ；
④ 密度最大的金属 ；密度最小的金属 。
（二）合金
1、金属材料包括____ __以及它们的___ __。
2、合金的定义：在金属中加热熔合某些______或______，而制得的______ 。
3、生铁和钢都是_ __的合金。生铁的含碳量为_____ __；钢的含碳量为____ ____。4、合金的特性：比组成它的纯金属，熔点 ，强度和硬度 ，抗腐蚀性能 。
三、成果展示（展示自我，我自信！）
四、知识完形（完善自我，我能行！）
1、在我们日常生活接触的金属：
香烟内包烟纸上的金属是　　　　　，热水瓶胆壁上的金属是　　　，温度计中填充的金属是　　　　，白铁皮表面、自来水管表面镀的金属 。
2、淬火和回火是金属热处理中常用的两种方法。经过淬火后的钢，其 和 增强，而 和 却降低，淬火后的钢经回火后，其 可部分恢复。那么，淬火后的缝衣针 弯曲，经回火后， 弯曲（填“能”或“不能”）。
五、达标测试（测试自我，我细心！）
1、下列有关金属的说法，正确的是（ ）
A．纯铁质软，可用来制造机械 B．金属在常温下都是固体，有金属光泽
C．铜的导电性高于银 D．钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳
2、利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的（ ）
A．熔点低 B．不易腐蚀 C．硬度大 D．密度小
3、下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．铜线 B．不锈钢 C．硬铝 D．18K黄金
4、下列有关合金的叙述，正确的是（ ）
①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；
④合金一定是混合物；⑤生铁是主要成分为碳的铁合金；⑥合金的强度和硬度一般比
组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。
A．①②③④⑤⑥ B．①② C．①③④ D．③④⑥
5、工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后便得到具有金属特性的熔合物——合金，这是制取合金的常用方法之一。请根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（ ）
金属 Na K Al Cu Fe
熔点（℃） 97.5 63.6 660 1083 1535
沸点（℃） 883 774 2467 2567 2750
A.Fe—Cu合金 　 B.Cu—Al合金 C.Al—Na合金 D.Cu—Na合金
6、将10.0 g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧，得到0.176 g二氧化碳，问此合金中碳的质量分数是多少？它是生铁还是钢？(C---12 ，O---16)
【本课小结】课题2 金属的化学性质（第1课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课组
【学习目标】
1．知道常见金属与氧气的反应情况，初步了解Mg、Al、Fe、Cu、Au的活泼性；
2．通过某些金属与酸的反应，初步了解Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性；
3．了解置换反应的概念。
【学习重难点】
通过实验认识金属的活泼性；置换反应的判断。
【学习过程】
一．定向入境
1．旧知回顾
⑴金属一般有良好的 性、 性、 性。
⑵导电、导热性能最好的金属是 ； 硬度最高的金属是 ； 熔点最高的金属是 。
⑶合金比组成它的纯金属，熔点 ，强度和硬度 ，抗腐蚀性能 。
2．情境激趣
“真金不怕火炼”的化学含义是？铁与金比呢？
3．揭题示标
二．自学建架
知识模块——（一）金属与氧气的反应
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P9（一、金属与氧气的反应）
2．建构：
⑴完成下列反应的化学方程式
Mg + O2 —— Al + O2 ——
Cu + O2 —— Fe + O2 ——
⑵金属的活动性： Mg,Al Fe,Cu Au
3．即学即练
有一著名的收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因（ ）
A 铝不易发生化学反应 B 铝不易氧化 C 铝的氧化物易发生还原反应
D 铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（一）
常见金属中锌、铝都能在常温下在空气中形成致密的氧化膜。
知识模块——（二）金属活动性顺序
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P10活动与探究部分
【学生实验】镁、锌、铁、铜分别与盐酸、硫酸反应
2．建构：
⑴完成P10金属与酸反应的相关表格；
⑵通过实验比较Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性： ；
⑶置换反应定义： 。
3．即学即练
一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图所示）：
实验步骤：
①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同
的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析：
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：_________________ ________。
（2）气球膨胀速度最快的是______________。（填试管编号）
（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 _。
（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：________
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（二）
金属与酸反应化学方程式的书写规律（铝与酸的反应）、置换反应。
三．达标巩固（相对原子质量：Mg—24，Zn—65，Fe—56）
1、 甲、乙两同学分别按图A和图B装置
做质量守恒定律的探究实验。他们的做法是：
（1）将反应前的装置放在各自天平的左盘上，
往右盘上加砝码使天平平衡；
（2）取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一
定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐涨大，最终如图C所示；
（3）把装置放回各自的天平，等天平平衡后，两同学的天平所处的状态是（ ）
A. 甲、乙都不平衡 B. 甲不平衡，乙平衡 C. 甲平衡，乙不平衡 D. 甲、乙都平衡
2、等量的镁和锌分别与两份足量的完全相同的稀硫酸充分反应，
产生氢气的体积和时间的关系如下图所示，下列结论正确的是（ ）
A. 甲物质为镁，乙物质为锌 B. 反应所消耗的硫酸相等
C. 镁比锌活泼 D. 反应速率甲快，乙慢。
3、对反应的下列说法中，正确的是（ ）
A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应
C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铁元素的化合价升高
课题2 金属的化学性质（第2课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课组
【学习目标】
1．认识常见金属与盐溶液的置换反应，能通过反应确定相关金属的活泼性；
2．初步认识金属活动性顺序表，能运用该表判断相关置换反应能否发生。
【学习重、难点】金属活动顺序的应用。
【学习过程】
一．定向入境
1．旧知回顾
默写镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸 稀硫酸反应的化学方程式。
2．情境激趣
展示铁与硫酸铜反应制成的铜树
3．揭题示标
二．自学建架
知识模块——（一）金属活动性顺序
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P11—12表格部分
【演示实验】铝与硫酸铜、铜与硝酸银、铜与硫酸铝的反应
2．建构：
⑴完成P12表格内容；
⑵通过实验比较Al、Cu、Ag的金属活动性顺序：
⑶金属活动性顺序：
⑷阅读P13——金属活动性顺序表的应用
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。
②在金属活动性顺序里，位于氢 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 。
③在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于后面的 从它们的
里 出来。
3．即学即练
下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式，并判断它们是否为置换反应。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铝与硝酸银溶液
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（一）
金属活动性顺序表的应用（判断金属与酸、金属与盐溶液的反应）。
三．达标测试（测试自我，我细心！）
1、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液 西汉刘安著《淮南万毕述》中“曾青得铁则化为铜”中的曾青可用硫酸铜表示，试写出一个化学方程式。
2、X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应。当把Y放入X的盐溶液中时，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（ ）
A. X＞Z＞Y B. Y＞X＞Z C. Z＞Y＞X D. Y＞Z＞X
3、为验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）
A. AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液 B. Fe、Cu、AlCl3溶液
C．Fe、AlCl3溶液、CuSO4 D. Cu、FeCl2溶液、AlCl3溶液
4、把铁片投到下列溶液中，铁片溶解且其溶液质量减轻也没有气体产生的是（ ）
A. H2SO4 B. Al2(SO4)3 C. ZnSO4 D. CuCl2
5、 氯化铜和氯化镁溶液中加入过量铁粉充分反应后，过滤，滤纸上的物质是（ ）
A. 只有Fe B. 只有Cu C. Fe、Cu D. Fe、Mg、Cu
6、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？
归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）

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