资源简介

《 课题1 空气 》（第2课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
1、初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物；
2、了解氧气、氮气和稀有气体的性质和用途；
3、初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然的情感。
【学习重点】各成分的用途及培养环保意识。
【学习过程】
一．定向入境
1．揭题示标：投影本课题目标。
2．情境激趣：对话空气，谈谈你对空气的认识。（或看介绍空气的录像片）
二．自学建架
知识模块——（一）混合物和纯净物
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P27最后两段和P28前二行的内容。
2．建构： 混合物：
物质
纯净物：
3．即学即练
① 氧气 ②二氧化碳 ③液态空气 ④稀有气体 ⑤红磷 ⑥糖水 ⑦氮气⑧碘酒 ⑨水 其中,纯净物是（填序号，下同）_________ ；混合物是_________。
Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（二）空气是一种宝贵的资源
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P28到P30前三行的内容。
2．建构：
二、空气是一种宝贵的资源
1、氧气的物理性质： ，
氧气的化学性质： ，
氧气的用途：______ 、 _____ 、______ 、______ 和_____ 。
2、氮气的物理性质： ，
氮气的化学性质： ，
氮气的用途：______ 、 _____ 、______ 和_____ 。
3、稀有气体的物理性质： ，
稀有气体的化学性质： ，
稀有气体的用途：______ 、 ____ 、_____ 、______ 和____ 。
3．即学即练
⑴（10山西2）空气中含量较多且性质比较活泼的气体是（ ）
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气
⑵（10苏州2）为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（三）保护空气
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P30～P32内容。
2．建构：
三、保护空气
1、随着工业的发展,排放到空气中的__________和____________对空气造成了污染.为了使天空变蓝,人类正在积极行动起来,如加强______________，改善_________________，使用_______________，积极________ 、_______、____ ___________等,以保护大气。
2、目前计入空气污染指数的项目有_________、 ________ 、_________ 、_________和______ 。
3、绿色化学又称 化学，其原理是利用化学从源头消除 。
3．即学即练：
（10本溪2）今年冰岛火山喷发对欧洲多国造成了严重的环境污染。下列物质中不属于空气污染物的是( )
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．火山灰 D．一氧化碳
Ⅱ．个人（小组）疑问
三．精讲补架
1、根据教材中测定空气中氧气含量的实验回答：
（1）可观察到的现象是① ，
② 。
（2）燃烧结束后，钟罩内剩余的气体主要是氮气。由本实验可推知氮气具有的物理性质是 ，化学性质 。
2、结合书本和投影的图片，思考一下常见的三个空气污染现象，思考一下是由哪些污染物引起的？
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
五．达标巩固
1．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（ ）
A．食盐 碘酒 B．冰水共存物 氮气
C．净化后的空气 氧气 D．食醋 糖水
2．下列氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是（ ）。
①气焊 ②动植物呼吸 ③医疗 ④潜水 ⑤宇航
A．①②③ B．①⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
3．为了防止食品腐烂变质，在包装食品时可以采用真空包装或充入保护气的方法。对于一些易碎的食品，常常充入氮气防腐，原因 。
4．不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（ ）
A．使用太阳能淋浴器 B．燃烧煤 C．超音速飞机尾气排放 D．使用氟利昂作制冷剂
5．桂林市政府提出了加快工业化进程的目标。在发展工业的同时，必须加强对化学污染的防治。以下气体不属于空气污染物的是 （ ）
A．NO2 B．CO C．O2 D．SO2
6．下表是某城市空气质量日报的部分内容，①～⑤所列情况中不会对表中三个空气质量指标产生影响的是（ ）
项目 空气污染指标 空气质量级别 空气质量描述
总悬浮颗粒 52 Ⅱ 良
二氧化硫 7
二氧化氮 24
①生活垃圾的焚烧；②使用含磷洗衣粉； ③机动车尾气的排放；④火力发电厂和居民生活用煤作燃料；⑤长江三峡水力发电
A．②⑤ B．①③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤6.2《二氧化碳制取的研究》教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课组
【学习目标】
1．掌握实验室制取二氧化碳的药品与反应原理。
2．了解实验室中制取气体的一般思路和方法。
3．探究实验室制取二氧化碳的装置并掌握其操作方法。
【学习重点】
1．探究实验室制取二氧化碳的药品，并制取二氧化碳。
2．探究实验室制取二氧化碳的装置
【学习过程】
一．定向入境
1．旧知回顾
实验室制取氧气的装置如下,请回答:
⑴药品：① ② ③
⑵原理：① ② ③
发生装置：① ② ③
⑶装置
收集装置：
⑷步骤：
⑸检验方法：
⑹验满方法：
2．揭题示标
二．自学建架
知识模块——（一）
Ⅰ．个人自学
1．阅读：时间：5分钟
内容：P109——111结束
要点：⑴实验室制CO2的药品和原理
⑵选择气体发生装置及收集装置的因素
　⑶P111图6-10实验室制CO2的操作
2．建构：
⑴实验室制取二氧化碳的药品：
反应原理（化学方程式）：
⑵装置 发生装置：
收集装置：
⑶操作
⑷检验
⑸验满
3．即学即练
请用上图的编号回答：
⑴实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置是 ，收集装置是
⑵实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的装置组合是 ；
⑶[讨论]实验室用氯化铵和熟石灰反应制取氨气， 发生装置是 ，
收集装置是 。
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（一）
1．归纳所学能生成二氧化碳的反应，分析能否作为实验室制取二氧化碳的原因。
现有木炭、碳酸钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、大理石（或石灰石）、氧化铜，还有试管若干，请根据学过的知识，写出能生成二氧化碳的化学方程式，并通过实验或理论解释来确定适用于实验室制二氧化碳的药品。
编号 化学方程式 能否适用于实验室制二氧化碳和理由
1
2
3
4
5
6
2．反应容器和加液仪器的变化引发气体发生装置的变化（见课件）
3．收集装置的变化（见课件）
三．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
四．达标巩固
1．根据下面所提供的实验装置图，回答问题：
（1）写出带标号仪器的名称①______________________；②________________________。
（2）实验室制取O2和CO2时，都可选用的气体发生装置是_________（填序号，下同）收集O2和CO2时都可选用的装置是_______。
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______________________________。
2、甲图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停上反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。A、B、C、D装置中哪些可以起到与甲图装置相同的效果 (填写编号)。
3、在实验室里常采用过氧化氢和二氧化锰混合的方法制取氧气。请回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。
（2）用下图所给仪器可以组装出多套氧气的发生装置和收集装置。请你组装一套氧气的发生装置和收集装置，写出所选择的仪器编号　　 　　　　　 。
（3）简要说明你组装的气体发生装置的优点　　　　 。
（4）用你组装的装置收集氧气，如何知道氧气已收集满？
（5）这套气体发生装置也可以用来制取二氧化碳。如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应对该气体发生装置如何改进？
（可另增仪器） 　　　　　 。
4、（1）实验室用大理石与酸制二氧化碳，使用的酸是 （浓盐酸、稀盐酸 、浓硫酸、稀硫酸），其化学方程式为
（2）若设计一种有活塞可以开闭导管的装置，使达到活塞随开随发生CO2 气体，随关随停止出CO2 气体的要求，请从下面仪器中选用一些最起码的仪器以完成这种设计：
①按装置自上而下的安排顺序应选用的仪器是 。
②这套装置能随开随用，随关随停的原因是 。
B
A
C
D
E
F
A
B
C
D
E
G
F
① ② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩《课题1 空气 》（第1课时） 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
1、通过对“测定空气中氧气的含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成。
2、初步学习科学实验的方法，进行观察记录，并初步学习分析实验现象。
3、保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，发展学生学习化学的兴趣。
【学习重点】测定空气里氧气含量
【学习过程】
一．定向入境
1．揭题示标：投影本课题目标。
2．情境激趣： 如何证明空气的存在？（利用家里的物品试一试）
3．旧知回顾：人体吸入空气中的 、 比呼出气体中的少， 比呼出气体中的多。
二．自学建架
知识模块——（一）拉瓦锡定量研究空气成分
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P26内容
2．建构：
⑴ 写出拉瓦锡实验过程中的两个反应的文字表达式和现象。
① 文字表达式：
现象：
② 文字表达式：
现象：
⑵ 拉瓦锡的实验得出了怎样的结论？
3．即学即练
（10海南40）1777年，拉瓦锡推翻了“燃素说”，建立了燃烧氧化说。他认为空气是由两种气体组成的，一种是能够帮助燃烧的，称为“氧气”；另一种是不能帮助燃烧的，称之为“窒息空气”——氮气。拉瓦锡对空气组成认识的不足之处是
。
Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（二）测定空气中氧气的含量
Ⅰ．个人自学
1.思考：汞有毒，你能改进上述实验，通过水面上升的体积反应空气中氧气的含量吗？
2．实验演示：P27[实验2-1]
3．建构：
【探究实验】
（1）将图2-1所示集气瓶内加少量水，容积划分为五等份，并加以标记。
（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。
实验现象：
反应的文字表达式：
（3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象。
实验现象：__________________________________ _______ ______________
实验结论：
【实验讨论】
⑴ 点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？
⑵ 为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？
⑶ 如果实验中，红磷在集气瓶里已经消耗完，对实验结果有无影响？为什么？
⑷ 拉瓦锡的实验得出结论氧气约占空气总体积的1/5，而我们实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？有没有可能大于1/5？
3．即学即练
下列操作中，导致倒吸进集气瓶内的水小于集气瓶容积1/5的是 ，导致导致倒吸进集气瓶内的水大于集气瓶容积1/5的是 。
A．红磷的量不足 B．燃烧匙伸入集气瓶内的速度太慢了
C．没有冷却到室温就打开止水夹 D．集气瓶漏气 E．预先在导管内也充满了水
4.总结：
一、空气是由什么组成的
空气的成分按体积计算,大约是:__________ 、____________ 、__________ 、 __________ 、其它气体和杂质___________。
Ⅱ．个人（小组）疑问
三．精讲补架
引导学生掌握“测定空气中氧气的含量”的实验原理。
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
五．达标巩固
1、早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭的容器中进行实验，结果发现：每次都有约1/5的空气不知去向。当时化学家把这1/5的空气称为“有用空气”，这种“有用空气”是指（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2、空气的成分中，体积分数约占78%的是 （ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3（10金华33）、某课外活动小组在学习了书本 “空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5 不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待
冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约 mL。
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是 。写出该反应的文字表达式 。
（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是 （写出其中一种） 。
4．在装有空气的密闭容器中，若用燃烧的方法除去其中的氧气，以得到较纯净的氮气，应选用 。
5、蜡烛可以代替实验2-1中的红磷吗？
6、你还能在实验2-1的基础上改进设计出哪些实验装置来测定氧气的含量呢？《课题 2 氧气 》（第2课时） 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
1、了解化合反应的概念，学会辨别化合反应。
2、了解氧化反应的概念，学会区分燃烧与缓慢氧化。
【学习重点】化合反应与氧化反应的概念
【学习过程】
一．定向入境
1．揭题示标
2．情境激趣：用拟人化的方式描述一下“氧气”这个人物。
二．自学建架
知识模块——（一）化合反应
Ⅰ．个人自学
1．讨论：P35“讨论题”，记录在书本的表格中。
2．建构：
三、化合反应：
3．即学即练
⑴烟雾弹：将装有白磷(P)的烟雾弹引爆后，白磷在空气中燃烧，再发生一系列反应，产生大量烟雾（主要含有五氧化二磷）将目标隐蔽。写出白磷燃烧的文字表达式
，该反应的基本类型是 反应。
⑵下列反应中属于化合反应的有（ ）
A．过氧化氢 水 + 氧气 B．铁 + 水 + 氧气 铁锈
C．铁 + 硫酸铜 硫酸亚铁 + 铜 D．汞 + 氧气 氧化汞
Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（二）氧化反应
Ⅰ．个人自学
1．讨论：P35“讨论题”中上述三个反应还有什么共同特征？
2．建构：
四、氧化反应：
3．即学即练
下列反应属于氧化反应的有（ ）
A．水 + 氧化钙 氢氧化钙 B．碳酸 水 + 二氧化碳
C．蜡烛 + 氧气 水 + 二氧化碳 D．硫 + 氧气 二氧化硫
Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（三）燃烧与缓慢氧化
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P36
2．建构：
燃烧 缓慢氧化
定义
不同点
相同点
3．即学即练：
例举几个生活中“缓慢氧化”的例子： 、 、 、
等。
Ⅱ．个人（小组）疑问
三．精讲补架
1、化合反应一定是氧化反应吗？氧化反应一定是化合反应吗？请分别举例说明。
2、铁丝放置在空气中一段时间以后会生成铁锈，其原因是铁丝与空气中的氧气等物质发生了化学反应，比较一下这个反应和上述反应有什么相同点和不同点。
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
五．达标巩固
1、下列不属于缓慢氧化的是 （ ）
A、动植物的呼吸 B、食物的腐烂 C、酒和醋的酿造 D、燃烧
2．下列反应中属于化合反应的有（ ）
A．水 氢气+氧气 B．氨气 + 水 + 二氧化碳 碳酸氢铵
C．锌 + 硫酸 硫酸锌 + 氢气 D．镁 + 氧气 氧化镁
3、下列反应属于氧化反应的有（ ）
A．二氧化碳 + 水 碳酸 B．碳酸钙 氧化钙 + 二氧化碳
C．甲烷 + 氧气 水 + 二氧化碳 D．碳 + 氧气 二氧化碳
4、既属于化合反应又属于氧化反应的是（ ）
A 铝 + 氧气 氧化铝 B 蜡烛 + 氧气 二氧化碳 + 水
C 氨气 + 水 氨水 D 氨气 + 氯化氢 氯化铵
5、 下列叙述正确的是（ ）
A.氧化反应一定是化合反应 B. 凡是两种或两种以上的物质发生的反应是氧化反应
C.凡是物质跟氧气发生的反应都是氧化反应 D.化合反应一定是氧化反应
6、二氧化硫（SO2）遇到臭氧（O3）微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。写出SO2与O3反应的文字表达式 。该反应从反应物、生成物的物质种类看是 反应，从物质与氧结合的角度看是 反应，其中氧气提供 ，具有 性。
7、氧气的化学性质：具有 性， 性。《课题2 氧气 》（第1课时） 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
1、了解氧气的物理性质。
2、通过氧气与许多物质发生反应的实例，掌握氧气的化学性质。
【学习重点】氧气的化学性质
【学习过程】
一．定向入境
1．揭题示标
2．情境激趣：如何检验一瓶气体是氧气、二氧化碳？
二．自学建架
知识模块——（一）氧气的物理性质
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P34第1段
2．建构：
色、态、味：
一、氧气的物理性质 密度：
溶解性：
3．即学即练
下列说法正确的是（ ）
A、氧气一定是一种无色的气体 B、鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
C、高原反应，是因为氧气的密度比空气小 D、 氧气的三态变化属于物理变化
Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（二）氧气的化学性质
Ⅰ．个人自学
1．观察：演示实验[实验2-2]---[实验2-4]
2．建构：
二、氧气的化学性质：（边看演示实验边填）
1、能使带火星木条
反应物的色、态 在空气中现象 在氧气中现象 文字表达式
2、能与木炭反应
3、能与硫反应
4、能与磷反应
5、能与铁丝反应
3．即学即练
⑴（10河北2）下列有关氧气的说法正确的是（ ）
A．能供给呼吸 B．化学性质比较稳定
C．具有可燃性 D．是空气中含量最多的物质
⑵（10株洲中考）2．下列说法错误的是（ ）
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射
D．蜡烛燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊
Ⅱ．个人（小组）疑问
三．精讲补架
1、为什么木炭、硫、铁丝在空气中和在氧气中燃烧的现象不同？
2、为什么硫、磷、铁丝在装有氧气的集气瓶中燃烧时，要预先在集气瓶中放一些水，能不能用沙子代替？
4、在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为什么铁丝要弯成螺旋状？为什么还要在末端系一根火柴梗？铁丝在实验中没有燃烧起来的原因可能有哪些？
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
五．达标巩固
1、下列关于氧气的叙述中，属于氧气的化学性质的是（ ）
A.空气里含有氮气和氧气 B.氧气是一种无色无味的气体
C.氧气液化时变为淡蓝色 D.氧气能支持燃烧，供给呼吸
2、下列化学现象描述不正确的是（ ）
A.把盛有硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，硫立即燃烧
B.硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
C.硫在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
D.碳在氧气里剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体
3、为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的最佳方法是：（ ）
A.将气体分别通入水中。 B.将气体分别通入澄清石灰水中。
C.将带火星的木条分别伸入三瓶气体中。 D.将燃着的木条分别伸入三瓶气体中。
4、采用燃烧的方法除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，选用下列哪种物质最为适宜（ ）
A．红磷 B．硫磺 C．木炭 D．铁丝
5、木炭、硫、铁丝、蜡烛能否代替磷来做测定空气中氧气含量的实验？
6、将装满氧气的集气瓶如图方式放置(固定装置略去)，并将燃着的木条伸到瓶底，发现木条复燃，且在甲瓶中燃烧比在乙瓶中剧烈。由此可说明氧气具有的性质是：
① ；② 。课题1 溶液的形成（第1课时） 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组
【学习目标】了解溶质、溶剂的概念；认识溶液的特征。
【学习重点】溶质、溶剂的概念；分辨溶液中溶质和溶剂；溶液的特征。
【学习难点】分辨溶液中溶质和溶剂
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
纯净物：
混合物：
二、先学（充实自我，我自强！）
（一） 溶液的概念及特征
1、演示实验：①将少量蔗糖、植物油、泥土分别加入到装有20mL水的1、2、3号烧杯中，②在1号烧杯中再加入少量食盐。（每次都充分振荡、静置，观察实验现象。）
2、知识架构：
（1）溶液的概念
溶液
溶液 溶质
溶剂
（2）溶液的特征
（二） 溶解性
1、演示实验：[实验9-2] 观察实验现象，记录在书本的表格中。
2、知识架构：
（1）不同种 ，在同种 中，溶解性 。
（2）同种 ，在不同种 中，溶解性 。
（三） 常见的溶质和溶剂
1、演示实验：[实验9-3] 观察实验现象，记录在书本的表格中。
2、知识架构：
（1）常见的溶质可以是 体，也可以是 体或 体。
（2）常见的溶剂为 体，如 、 、 等。
三、后教（完善自我，我能行！）
（一） 溶液概念的理解
1、动画模拟：让学生观看溶液的形成过程的微观动画，加深对溶液概念的理解。
2、知识完形：判断下列说法是否正确，加深对溶液概念的认识。
⑴ 溶液是无色的。（ ）
⑵ 无色透明的液体就是溶液。（ ）
⑶ 把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。（ ）
⑷ 在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中蔗糖会从水中分离出来。（ ）
（二）溶质与溶剂的区分
溶液 溶质 溶剂
硫酸铜溶液
碘酒
稀盐酸
铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液
氧化钙溶于足量水后的溶液
（三）溶液与悬浊液、乳浊液的区分
溶液：
悬浊液：
乳浊液：
四、巩固（测试自我，我细心！）
1、填写下列溶液中溶质和溶剂的名称。
(1)盐酸溶液______ ________ (2)硫酸锌溶液___________ ________
(3)医用酒精__________ __________ (4)0.9%的生理盐水_______ _________
（5）碘酒_________ _________ （6）白磷的二硫化碳溶液_______ ________
2、溶液是由________和________组成的。溶液的质量________溶质和溶剂的质量之和(填“等于”或“不等于”)，溶液的体积________溶质和溶剂的体积之和(填“等于”或“不等于”)。
3、下列各组液体中，不属于溶液的是（ ）
A.汽水 B.冰水混合物 C.稀盐酸 D.75%的酒精溶液
4、在一定温度下，将溶液密闭放置一段时间后，溶质将（ ）
A.浮在水面 B.沉在底部 C.浮在中间 D.不会析出来
5、溶液的特征是（ ）
A.含有溶质和溶剂 B.其组成中一定含有水 C.具有无色及透明性 D.具有均一性和稳定性
6、一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为a g/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为b g/cm3，则a与b的关系正确的是（ ）
A.a=b B.a＜b C.a＞b D.无法确定
7、组成溶液的溶质（ ）
A.只能是气体 B.只能是液体
C.只能是固体 D.可能是固体，也可能是液体或气体
【学（教）后记】
课题1 溶液的形成（第2课时） 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
1、认识乳化作用。
2、了解溶解时的吸热或放热现象。
【学习重点】乳化作用，实验方案的设计和比较。
【学习难点】从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、写出下列溶液中溶质的化学式：
（1）石灰水 ，（2）锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液 ，
（3）食盐水 ，（4）80mL酒精与20mL水组成的溶液 。
2、硫酸溶液的溶质是 ，碘酒中的溶剂是 。
3、一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的 、 的混合物叫做溶液，
溶液是由 和 组成的。
二、先学（充实自我，我自强！）
（四）乳化作用
1、演示实验：[实验9-4] 观察实验现象，记录在书本的表格中。
2、知识架构：
乳化作用：
（五）溶解时的吸热或放热现象
1、演示实验：[活动与探究] 观察实验现象，记录在书本的表格中。
2、知识架构：
过程── 热
溶解过程
过程── 热
溶于水时温度升高的物质有 等；
溶于水时温度降低的物质有 ；
溶于水时温度基本不变的物质有 。
三、后教（完善自我，我能行！）
1、乳化与溶解
洗涤剂能洗涤油污是因为洗涤剂
汽油能洗涤油污是因为汽油
2、动画模拟NaCl溶于水的微观过程，加深对溶解过程中热量变化的理解。
四、达标测试（测试自我，我细心！）
1、下列物质混合，所得结论正确的是（ ）
A. 植物油和水——乳浊液 B. 碘和汽油——乳浊液
C. 食盐和汽油——溶液 　　 D. 碳酸钙和水——溶液
2、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有( )
A.催化作用 B.乳化作用 C.吸附作用 　 D.还原作用
3、下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（　　　）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．浓硫酸
4、下列说法正确的是（ ）
A.溶解过程只有吸热过程 B.溶解过程只有放热过程
C. 溶解过程既有吸热过程又有放热过程 　D.扩散过程放热，而水合过程吸热。
5、如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．氯化钠固体 D．氧化钙固体
【学（教）后记】《 课题1 原子的构成 》 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：朱宏娟 审核：备课组
【学习目标】
了解原子是由质子、中子和电子构成的；
初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
【学习重点】
1．原子的构成
2．原子和相对原子质量概念的形成
【学习过程】
一．定向入境
1、旧知回顾：寻找记忆中的分子和原子
（1）物质是由哪些微粒构成的？
（2）分子是
原子是
（3）原子和分子的根本区别是
（4）化学反应的实质：
2、揭题示标
3、情境激趣： 19世纪以前人们一直认为原子时坚硬不可分割的实心球体。1897年，汤姆生发现了电子，人们从此叩开了原子的大门，开始认识原子内部的秘密。1911年卢瑟福等人为探究原子内部结构进行了下列实验：用一束带正电的、质量比电子大的多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果发现：
⑴ 大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
⑵ 一部分α粒子改变了原来的运动方向；
⑶ 极少数α粒子反弹回来。
原子的结构究竟如何？请以“我想像中的原子”为题，提出你的想法。
二．自学建架
知识模块——（一）原子的构成
Ⅰ．个人自学
1、阅读：P70的内容和P71第一段
2、建构：
一、原子的构成： （带 电）：
（带 电）
原子 （带 电）
（带 电）：
1、不同种类的原子，核内的 不同，核外的 也不同，但 可能相同。
2、原子不一定有 （如 原子）
3、在原子中： = =
4、 和 不一定相等。
5、原子的体积 ，原子核的体积 。
6 、原子的质量 ，主要集中在 上。
3、讨论：结合表4-1，思考原子显电性吗？为什么？
4、即学即练
下列关于原子核的叙述中，正确的是( )
①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 ⑦质量大约相当于原子
A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（一）
原子核在原子中只占据非常小的空间，原子并非实心球体。
一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，在原子中质子数等于电子数，所以电量相等，电性相反，整个原子不显电性。
不是所有的原子都有中子。
知识模块——（二）相对原子质量
Ⅰ．个人自学
1、阅读：P71第2段
2、从课本75页相对原子质量表中查出氢、碳、氧、钠原子的相对原子质量，填写在下表的空白处。
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量
氢
碳
氧
钠
3、建构：
二、相对原子质量
1、定义：
2、公式：
⑴定义式：相对原子质量 = ——-——————————
注意点:
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2、单位：为1（一般不写）
3、相对原子质量可以用来比较原子真实质量的大小。
⑵近似公式：相对原子质量= 数 + 数
4、即学即练
（1）已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（ ）。
A．96 B．72 C．48 D．36
（2）
原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量
质子数 中子数
氢 1 1
碳 6 6
钠 11 12
铁 26 56
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架
1．运用相对原子质量来表示原子质量的必要性。
2．相对原子质量与原子真实质量之间的关系。
3．“相对原子质量=质子数+中子数” 原因何在？
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
五．达标巩固
1、通常来讲原子核是（ ）
A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成 C．由电子和中子构成 D．不能再分
2、在原子里质子数等于（　 ）
A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 　 D．相对原子质量
3、钠原子有11个质子和12个中子，下列说法不正确的是（ ）
A.钠原子的相对原子质量为23g B.钠原子的核外有11个电子
C.钠原子不显电性 D.钠原子的相对原子质量为23
4、 原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )
A. 质子数和电子数 B. 质子数和中子数 C. 中子数和电子数 D. 核电荷数
5、 某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）
A. 26 B. 56 C. 82 D. 86
6、 在原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找出符合下列条件的粒子填空：
（1）化学变化中的最小粒子是 ；
（2）带正电荷的是 ， ；带负电电荷的是 ；
（3）不显电性的是 ， ；
（4）在同一原子中数目相等的是 ， ；
（5）决定相对原子质量的是 数和 数；
（6）氢原子中不含有的是 。
7、填表
原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量
质子数 中子数
硅 14 28
氯 18 17
钾 19 20
锌 30 65
8、 现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？（Na：23 ， Mg：24 ， Al：27）《 课题3 制取氧气 》（第2课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理。
2.观察连接仪器的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。
3.逐步认知用实验验证化学理论，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。
【学习重点】初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。
【学习过程】
一．定向入境
1．揭题示标
2．情境激趣：展示课外兴趣小组学生制作的利用实验小实验制氧气的装置，并演示。
二．自学建架
知识模块——高锰酸钾加热分解制氧气
Ⅰ．个人自学
1．[讨论]仔细观察实验装置图以及教师的演示操作，思考下列问题：
⑴ 为什么要检查装置的气密性？如何检查？
⑵ 为什么要在试管口放一团棉花？
⑶ 为什么试管中的导管伸入不能太长？（动画模拟）
⑷ 为什么要先移动酒精灯使试管均匀受热？
⑸ 为什么试管口要略向下倾斜？（动画模拟）
⑹ 为什么要有连续气泡冒出时才能收集？
⑺ 实验完毕后为什么要先移导管后熄灭酒精灯？（动画模拟）
⑻ 如何检验收集到的气体是氧气？
⑼ 如何检验已经收集满？
2．建构：
四、高锰酸钾加热分解制氧气
1、原理：
2、药品：
发生装置：
3、装置
收集装置：
4、步骤：
5、检验方法：
6、验满方法：
3．即学即练：实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中移出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器。其中操作顺序正确的是 （ ）
A. ①⑦③②⑤④⑥ B. ⑦②③①④⑤⑥ C. ⑤⑦③②①④⑥ D. ⑦③①②④⑥⑤
三．精讲补架
现有下列实验装置图，回答下列问题：
A B C D E
（1）利用过氧化氢溶液制取氧气，应选用的发生装置是 原因 ；
利用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ， 原因 。
（2）收集氧气可选用的收集装置是 ，原因 。
（3）根据下列气体的性质确定发生装置和收集装置：(空格处填空)
气体 原料 条件 溶解性 密度 发生装置 收集装置
二氧化碳 石灰石(固体)、盐酸(液体) 常温 易溶于水 比空气大
氨气 氯化铵(固体)、氢氧化钙(固体) 加热 极易溶于水 比空气小
甲烷 无水醋酸钠(固体)、碱石灰(固体) 加热 难溶于水 比空气小
硫化氢 硫化亚铁(固体)稀盐酸 (液体) 常温 能溶于水 比空气大
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
五．达标巩固
1.收集氧气的方法正确的是 （ ）
A.排水法，导管伸到集气瓶底 B. 向上排空气法，导管伸到集气瓶底部
C.向下排空气法，导管在集气瓶口部 D. 向上排空气法，导管在集气瓶口部
2.用向上排空气法收集氧气时，检验瓶内气体已充满的方法是（ ）
A.将燃着的木条放在集气瓶中。 B、将带火星的木条放在集气瓶口
C.带火星的木条放在集气瓶中部 D、将带火星的木条放在集气瓶底部
3. 实验室制取氧气时，忘记加二氧化锰，则（ ）
A.不能产生氧气 B、产生氧气的速率慢 C、产生氧气的总量减少D、也能迅速产生氧气
4. 某气体难溶于水且密度比空气小，收集此气体可以使用的方法是（ ）
A、只可用排水法 B、只可用向下排空气法
C、既可用排水法用可以用向下排空气法 D、既可用排水法用可以用向上排空气法
5. 某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是（ ）
①没有给试管均匀预热；②试管外壁潮湿；③试管口没有略向下倾斜；④忘了在试管口加一团棉花；⑤加热时试管与灯芯接触；⑥收集完氧气，先撤酒精灯。
A．全部 B．除④外 C． 除⑥外 D．①②③⑤
6．（10常州）今年我市化学实验操作考察的实验之一是“高锰酸钾制取氧气”。现摘录某同学的实验过程如下：
①选择适当仪器，组装成如右图所示的实验装置；
②检查装置气密性，装置气密性良好；
③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集
气瓶 底部出现气泡；
④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松
的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；
⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；
⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；
⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；
………………
请回答下列问题：
（1）写出用高锰酸钾制氧气的文字表达式： ；
（2）欲调整试管高度，应调节图中A、B、C哪个旋钮： ；
（3）步骤②的操作与观察到的现象是： ；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是 ；
（4）上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是 ；（填序号）
（5）步骤⑦中的操作，可能引起 。《课题2 化学是一门以实验为基础的科学》 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课组
【学习目标】
1.学会对蜡烛燃烧、人体吸入和呼出气体实验探究的操作方法；
2. 知道化学是一门以实验为基础的科学，初步学会实验报告的填写方法。
【学习重点】
蜡烛燃烧、人体吸入和呼出气体实验探究的操作
【学习过程】
一．定向入境
1．情境激趣：T（投影）——中、西方古代化学实验室
2．揭题示标：T——学习目标
二．自学建架——（一）
知识模块——（一）一、对蜡烛及其燃烧的探究
Ⅰ．个人自学
1．P：蜡烛及其燃烧
2．阅读：P12～P13相应内容
3．建构：
⑴蜡烛燃烧的产物分别是 和 ,可用（填试剂） 检验
可用（填操作） 检验 。
⑵蜡烛燃烧过程中，熔化属于 变化，因为 ；
燃烧属于 变化，因为 。
4．即学即练
蜡烛燃烧实验记录与分析
步骤 现象 结论
点燃前 观察蜡烛，闻气味；刀切，放入水中 色 体 味（浮沉） 于水 硬度 （大、小）密度比水 。
燃烧中 观察火焰，将火柴梗平放于火焰上，将干冷的 罩在火焰上取下，注入石灰水，振荡。 火焰分 、 、 先变黑部位是 杯壁上有 澄清石灰水 蜡烛有 性 温度最高燃烧产物是 和
熄灭后 熄灭蜡烛，立即用火柴点白烟 蜡烛 （可否燃） 白烟是
Ⅱ．个人（小组）疑问
三．精讲补架——（一）
1．通过操作或现象推断物质的物理、化学性质的方法，注意两者要对应。
2．蜡烛燃烧产物的多样性及常见产物检验方法，说明蜡烛燃烧是化学变化的本质特征。
四．知识模块——（二）二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
Ⅰ．师生共建
1．预备知识
⑴师：人体吸入和呼出气体的成分较多，只检验其中三种物质——二氧化碳、氧气和水含量的多少。
⑵生：阅读：P14“活动与探究”⑴⑵⑶部分
2．气体收集——收集2瓶呼出气体、2瓶空气
⑴师：如何把人体呼出的气体收集起来？
⑵生：生活中可能用的方法
⑶师生：用排水法收集2瓶呼出气体
操作要点：
3．二氧化碳含量多少的检验
⑴操作
⑵现象：空气中 呼出气体中
⑶结论
4．氧气含量多少的检验
⑴操作
⑵现象：空气中 呼出气体中
⑶结论
5．水蒸气含量多少的检验
⑴操作
⑵现象：空气中 呼出气体中
⑶结论
6．综合结论：人体吸入空气和呼出气体中各成分多少比较（填“>”，“<”或“=” ）
吸入空气 呼出气体
二氧化碳
氧 气
水蒸气
Ⅱ．即学即练
(厦门中考)在“人吸入空气和呼出气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是（ ）
A．证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水变浑浊
B．证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺
C．证明呼出气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃片上有水蒸气生成
D．判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收
Ⅲ．个人（小组）疑问
五．精讲补架——（二）
检验二氧化碳用澄清的石灰水。燃着的木条在二氧化碳中熄灭，但能使火焰熄灭的不一定是二氧化碳。 检验氧气用带火星的木条，而检验氧气含量的多少是用燃着的木条。
六．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
七．达标巩固
1．下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是( )
A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．空气
2．下列关于石蜡性质的描述中，错误的是（ ）
A．石蜡是无色、无味且硬度较大的固体
B．石蜡难溶于水且密度比水小
C．石蜡熔点低，受热易熔化成蜡油
D．石蜡可燃，燃烧时放热，并有二氧化碳和水生成
3．通过观察蜡烛的燃烧以及对燃烧产物的实验探究，得出正确的结论是( )
①燃烧时发光、发热 ②蜡烛燃烧时有水雾生成 ③火焰的温度最高处是外焰 ④蜡烛先熔化再燃烧 ⑤熄灭时蜡烛冒白雾
A．①②③ B．③④⑤ C．只有④ D．①②③④
4．通过探究“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”实验，得出结论正确的是( )
A．我们吸入的气体全部是氧气
B．我们呼出的气体全部为二氧化碳
C．我们呼出的气体极易溶于水
D．我们呼出的气体里含有水蒸气
5．人呼出的气体中的主要成分是（ ）
A．只有水蒸气
B．只有二氧化碳
C．氮气、氧气、二氧化碳和水蒸气
D．只有氧气
6.王华同学在化学课上提出，可以用澄清的石灰水检验人呼出的气体中是否含有二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的 （ ）
A．建立假设 B．收集证据 C．设计实验 D．做出结论
7．为测定教室内空气的成分，请你设计两条收集教室内空气的方法：
⑴
⑵3．1 《水的组成》 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：谢晓春
【学习目标】
1.能够根据水的电解实验知道水的组成。
2.了解化合物、氧化物和单质的概念并能根据其组成区别这三类物质。
【学习重点】
能够根据水的电解实验知道水的组成。
【学习难点】
能从组成的不同记住化合物、氧化物和单质的区别。
【学习过程】
一．定向入境
1．旧知回顾
⑴氧气的检验方法：
⑵物质
⑶化合反应：
分解反应：
2．揭题示标
3．情境激趣：T——关于水的画面、水组成揭秘
二．自学建架
知识模块——（一）水的电解实验
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P46～P47至讨论题，
⑴水通电的现象
⑵氢气的物理性质与化学性质
⑶如何检验氢气和氧气
2．建构：
⑴水电解实验
文字表达式 （ 反应 ）
现象：（正极）
（负极）
正、负极产生气体的体积比
结论：①水通电生成 和 。
②水是由 和 组成的。
⑵氢气是一种 色 味 溶于水的 体，密度比空气 。
氢气具有 性，火焰呈 色。
3．即学即练
(08年昆明)有关电解水实验(如右图)的下列叙述，错误的是( )
A.试管甲 中的气体是氢气
B.试管乙中的气体是氧气
C.该实验证明水由氢气和氧气组成
D.该实验证明水由氢元素和氧元素组成
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（一）
1．纯水很难导电，向水中加入少量氢氧化钠或稀硫酸的目的是增强水的导电性。
2．水通电后发生化学反应，生成氢气和氧气，水中本来是没有氢气和氧气的。
3．检验氢气纯度的方法。
知识模块——（二）物质分类——化合物与单质
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P47倒数一、二段
2．建构：
物质
化合物：
氧化物：
单 质：
3．即学即练
(07广州)水是生命之源，生活中的下列“水”属于氧化物的是（ ）
A．自来水 B．食盐水 C．蒸馏水 D．井水
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（二）
1．氧化物与含氧化合物关系。
2．初步知道从元素符号判断物质分类的方法
三．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
四．达标巩固
1．在水电解实验中，下列对观察到的实验现象描述正确的是( )
正极产生氢气 B．正极产生的气体的体积大
C．正负两极产生气体的体积比为2∶1 D．正负两极产生气体的体积比为1∶2
2．下列属于氧化物的是（ ）
A．双氧水（H2O2） B．臭氧（O3）
C．氯酸钾（KClO3） D．氯化钠（NaCl）
3．下列说法正确的是（ ）
A．氧化物中必定含氧气
B．氧化物中一定含氧元素
C．含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．由二种元素组成、其中一种是氧元素的物质一定是氧化物
4.判断下面说法的正误
（1）水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的。（ ）
（2）水（H2O）和过氧化氢（H2O2）都是由氢、氧两种元素组成的化合物。（ ）
5. 18世纪末，英国科学家普利斯特里把“易燃空气”（实际为氢气）和空气混合后盛在干燥的玻璃瓶中，点火时混合气体发生爆炸，且玻璃瓶内壁上出现了晶莹的水珠。请写出这一变化的文字表达式 ，
此反应属于（分解反应或化合反应） 。
6．如图，A、B、C分别表示化合物、单质、氧化物，请判断A、B、C类型并另分别列举二例
A表示 ：
B表示 ：
C表示 ：
7.阿伏加德罗曾经总结出下面一条定律：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数。右图是电解水的简易装置。
（1）根据图中出现的现象在括号中标出电源的正极和负极。（用“+”、“—”表示）
（2）如果正极产生的气体为8ml，则在负极产生的气体应为
ml。
（3）如果正极产生的气体分子个数为6.02×1023个，则负极产生的气体分子个数为 。
A
AAAA
B
C0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
200
20
40
50
60
80
90
110
130
150
170
180
190
溶解度
/g
160
140
120
100
70
30
10
200
20
40
50
60
80
90
110
130
150
170
180
190
溶解度
/g
160
140
120
100
70
30
10课题2 化学元素与人体健康 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
1、知道人体的主要化学元素组成，维持元素在人体新陈代谢过程中的相对平衡对保持人体健康有重要意义。
2、了解元素对人体健康的重要意义，人是如何摄取这些元素的。
【学习重点】元素对人体健康的重要意义。
【学习难点】正确认识微量元素对人体的作用。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、已知的维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。人体缺乏下列哪种维生素，会引起夜盲症？（ ）
A．维生素A B．维生素B C．维生素C D．维生素E
2、日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（ ）
A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖
3、下列物质不含油脂的是（ ）
A．砂糖 B．玉米 C．花生 D．猪肉
4、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（ ）
A．只看到有大量气泡冒出 B．只有白色沉淀析出
C．开始冒气泡，后出现白色沉淀 D．开始出现白色沉淀，后冒气泡
5、既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是（ ）
A．氯化铜溶液 B．食盐溶液 C．氯化钙溶液 D．碳酸钠溶液
二、先学（充实自我，我自强！）
一、人体中的元素
常量元素是指_________ _ ；
微量元素是指____________ 。
二、元素对人体健康的影响
元素 对人体的作用 摄入过高、过低对人体健康的影响
常量元素 钙
钠与钾
微量元素 铁
锌
硒
碘
氟
三、后教（完善自我，我能行！）
1、芳芳同学长期食欲不振，发育不良，患上了佝偻病，经医院检查还患有贫血，请推断芳芳可能缺乏哪些元素？并对她的食谱提建议。
2、辩论：⑴ 水为六大营养素之一，喝什么样的水好？
⑵ 有人认为：淘米次数越多越干净，你认为如何？
⑶有人认为“药补不如食补”，根据本节所学内容，谈谈你的看法。
四、巩固（测试自我，我细心！）
1、为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入，这里的“铁”是指（ ）
A. 铁单质 B. 铁元素 C. 氢氧化铁 D. 氧化铁
2、儿童生长迟缓，食欲不振，可以适当地补充一些__ _元素；老人和儿童更需要补充一些___ __元素；血液中缺少____ ___元素会导致贫血。
3、、经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是____ ___。如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是___ ____ 。FeSO4（Fe2+在空气中易被氧化为Fe3+）可作治疗_ __的药剂，医疗上人们是如何防止FeSO4被氧化的方法是
。
4、人体中化学元素含量的多少直接影响身体健康。锌是人体必需的一种微量元素，每人每日适宜摄入量为10mg~15mg。下图为“XX牌锌补品”的说明书，请分析回答：
(1)指出该“锌补品”中含有营养素的—种物质是_____
(2)若服用这种“锌补品”补锌，根据你的年龄，相当于每日补锌_______mg；
XX牌锌补品[主要原料]乳酸锌、葡萄糖、鸡蛋蛋白粉[含量]每粒中含锌1mg[服用量]每日2次。3~10岁，每次2粒，10岁以上，每次4粒[注意事项]1、本品不能代替药物2、不宜超过推荐量
(3)你认为“不宜超过推荐量”的理由是：_________。
【学（教）后记】课题2溶解度（第3课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
1、学会使用溶解度曲线。
2、知道结晶有蒸发结晶、降温结晶和升温结晶三种途径。
3、理解气体溶解度的概念，知道影响气体溶解度的因素
【学习重点】学会使用溶解度曲线。
【学习难点】合理选择结晶方法。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、7．“20℃时KClO3的溶解度为7.4g”，它表示（ ）
A．20℃时100g KClO3饱和溶液中含KClO37.4g
B．20℃时，KClO3在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态
C．100g水最多溶解7.4g KClO3
D．20℃时，100g水溶解7.4g KClO3时，溶液达到饱和状态
2、下列说法中正确的是（ ）
A．在100g水里最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36g
B．所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C．有过剩溶质存在于其中的溶液，一定是这种物质在该温度时的饱和溶液
D．20℃时100g水里溶解了30gKNO3，所以KNO3的溶解度是30g
3、在20℃时，食盐的溶解度是36g。在20℃时，向50g水中加入20g食盐，形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），溶质质量是 g，溶液质量是 g。
二、先学（充实自我，我自强！）
（六）气体溶解度
1、讨论：① 为什么汽水打开后产生气泡，而不打开时没有？
② 为什么烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡？
③ 夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？
2、知识架构：
（1）气体溶解度：某气体在 千帕，一定 时，溶解在 体积水里达到 状态时的气体 。
[例2]在0 ℃时,氮气的溶解度为0.024,则在 千帕, ℃时,1升水中最多能溶解 氮气。
（2）影响因素：气体溶解度随压强的增大而 ，随温度的升高而 。
三、后教（完善自我，我能行！）
结合教材中图9-12的溶解度曲线，海水晒盐和课题1中硝酸钾的实验进行讨论：
⑴ 利用溶解度曲线，试分析对应的结晶方法。
结晶方法
①溶解度随温度的升高而 的固体，如
②固体的溶解度受温度变化影响 的固体，如_______
③固体的溶解度随温度的升高而 的固体，如_______
⑵ 溶解度曲线交点的意义:
⑶ 溶解度曲线上点的意义：
溶解度曲线上方的点表示：
溶解度曲线下方的点表示：
四、巩固（测试自我，我细心！）
1、根据A、B、C三种物质的溶解度曲线回答下列问题：
（1）A、B、C三种物质的溶解度随温度降低而减小的是
（2）t1℃时甲A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序
是
（3）M点表示的意义是
（4）A物质属于 （易溶、可溶、微溶、难溶）物质
（5）A物质的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有
（6）C物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有
（7）等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时析出晶体最多的到是 ，没有晶体析出的是 。
（8）从A的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是 ，从B的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是 ，从C的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是 。
（9）t1℃时，取A、B、C三种物质各10g，分别制成饱和溶液，所需水最多的是 ；
若用100g水配制饱和溶液，所需溶质最多的是 。
（10）从混有少量B 的A混合物中提纯A，可采用的方法是
2、生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 ( 　 )　
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
【学（教）后记】
溶解度
M
t2
0
A
B
t1
C
温度
20
20
10《 课题1 原子的构成 》 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：朱宏娟 审核：备课组
【学习目标】
了解原子是由质子、中子和电子构成的；
初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
【学习重点】
1．原子的构成
2．原子和相对原子质量概念的形成
【学习过程】
一．定向入境
1、旧知回顾：寻找记忆中的分子和原子
（1）物质是由哪些微粒构成的？
（2）分子是
原子是
（3）原子和分子的根本区别是
（4）化学反应的实质：
2、揭题示标
3、情境激趣： 19世纪以前人们一直认为原子时坚硬不可分割的实心球体。1897年，汤姆生发现了电子，人们从此叩开了原子的大门，开始认识原子内部的秘密。1911年卢瑟福等人为探究原子内部结构进行了下列实验：用一束带正电的、质量比电子大的多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果发现：
⑴ 大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
⑵ 一部分α粒子改变了原来的运动方向；
⑶ 极少数α粒子反弹回来。
原子的结构究竟如何？请以“我想像中的原子”为题，提出你的想法。
二．自学建架
知识模块——（一）原子的构成
Ⅰ．个人自学
1、阅读：P70的内容和P71第一段
2、建构：
一、原子的构成： （带 电）：
（带 电）
原子 （带 电）
（带 电）：
1、不同种类的原子，核内的 不同，核外的 也不同，但 可能相同。
2、原子不一定有 （如 原子）
3、在原子中： = =
4、 和 不一定相等。
5、原子的体积 ，原子核的体积 。
6 、原子的质量 ，主要集中在 上。
3、讨论：结合表4-1，思考原子显电性吗？为什么？
4、即学即练
下列关于原子核的叙述中，正确的是( )
①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 ⑦质量大约相当于原子
A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（一）
原子核在原子中只占据非常小的空间，原子并非实心球体。
一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，在原子中质子数等于电子数，所以电量相等，电性相反，整个原子不显电性。
不是所有的原子都有中子。
知识模块——（二）相对原子质量
Ⅰ．个人自学
1、阅读：P71第2段
2、从课本75页相对原子质量表中查出氢、碳、氧、钠原子的相对原子质量，填写在下表的空白处。
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量
氢
碳
氧
钠
3、建构：
二、相对原子质量
1、定义：
2、公式：
⑴定义式：相对原子质量 = ——-——————————
注意点:
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2、单位：为1（一般不写）
3、相对原子质量可以用来比较原子真实质量的大小。
⑵近似公式：相对原子质量= 数 + 数
4、即学即练
（1）已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（ ）。
A．96 B．72 C．48 D．36
（2）
原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量
质子数 中子数
氢 1 1
碳 6 6
钠 11 12
铁 26 56
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架
1．运用相对原子质量来表示原子质量的必要性。
2．相对原子质量与原子真实质量之间的关系。
3．“相对原子质量=质子数+中子数” 原因何在？
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
五．达标巩固
1、通常来讲原子核是（ ）
A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成 C．由电子和中子构成 D．不能再分
2、在原子里质子数等于（　 ）
A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 　 D．相对原子质量
3、钠原子有11个质子和12个中子，下列说法不正确的是（ ）
A.钠原子的相对原子质量为23g B.钠原子的核外有11个电子
C.钠原子不显电性 D.钠原子的相对原子质量为23
4、 原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )
A. 质子数和电子数 B. 质子数和中子数 C. 中子数和电子数 D. 核电荷数
5、 某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）
A. 26 B. 56 C. 82 D. 86
6、 在原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找出符合下列条件的粒子填空：
（1）化学变化中的最小粒子是 ；
（2）带正电荷的是 ， ；带负电电荷的是 ；
（3）不显电性的是 ， ；
（4）在同一原子中数目相等的是 ， ；
（5）决定相对原子质量的是 数和 数；
（6）氢原子中不含有的是 。
7、填表
原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量
质子数 中子数
硅 14 28
氯 18 17
钾 19 20
锌 30 65
8、 现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？（Na：23 ， Mg：24 ， Al：27）3.2《分子和原子》 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课组
【学习目标】
认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的粒子；
能用微粒的观点解释日常的一些现象；
认识分子可以再分为原子。
【学习重点】
1．分子、原子的基本特性
2．分子特性与生活现象间的关系
【学习过程】
一．定向入境
1．揭题示标
2．情境激趣——演示浓氨水使酚酞变红
二．自学建架
知识模块——（一）分子的基本特性
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P49～P52正文第2段
2．建构：
分子的基本特性：
⑴微粒性——分子的体积和质量都很小。
⑵运动性——分子在不断运动。温度越高，运动速度越快。
⑶间隔性——分子间有间隔。同种物质分子间的间隔是：固体＜液体＜气体
(分子本身的大小是不能改变的,改变的仅是分子间的距离。)
3．即学即练
⑴请用分子的特性对下述现象作出解释
①试从化学的角度解释“墙内开花墙外香”
②冰融化成水，水变成水蒸气
③在实验室做实验时，实验完毕忘记盖上酒精灯的灯帽，结果下一次使用时很难点燃。
⑵下图是关于分子性质的实验：在滤纸上每隔1.5～2cm处滴一滴酚酞试液，并在试管口塞上脱脂棉花，用滴管吸取浓氨水，在试管口的脱脂棉花上滴10～15滴（已知氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞试液变红色）则试管中出现的现象是 ，
此现象说明了 。
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（一）
P50活动与探究
1.现象:大烧杯内的酚酞溶液变红,大烧杯外的酚酞溶液不变红。
2.结论：浓氨水具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红
3.烧杯A与B起对比作用，烧杯B说明空气不能使酚酞变红。
知识模块——（二）分子是由原子构成的
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P51正文第三段～P52结束。
2．建构：
⑴分子是由原子构成的。
⑵同种物质的分子性质相同。
⑶分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。
⑷在化学反应中分子一定改变,分子再分为原子，而原子不能再分，原子重新组合成新的物质或分子。
3．即学即练
⑴填空
①构成物质的基本粒子有 、 等。
②分子是构成物质的一种 ，分子在不断地 ，分子之间有 。
③分子是由 结合而成的，如每个水分子是由2个 原子和一个 原子构成的。
⑵下面说法正确的是（　　　）
A、分子是构成物质的最小粒子
B、原子是最小粒子
C、分子是化学变化中的最小粒子
D、原子在化学变化中不能再分
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（二）
分子和原子都是构成物质的粒子，都能直接构成物质。对于由分子构成的物质而言，分子又是由原子构成的。
原子 分子 物质
三．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
四．达标巩固
1．下列各项中不能证明分子之间有间隔的是（　　）
A.夏天汽车轮胎容易爆炸。
B.水受热变为水蒸气时体积会增大。
C.1体积黄豆和1体积小米掺在一起后，总量少于2体积。
D.100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL。
2．下列观点你认为不正确的是（　　）
A.世界是物质的，物质都是由分子构成的。
B.宏观上看静止状态的物质从微观上看则是永恒运动的。
C.分子虽小但也有一定的质量和体积。
D.夏天雨后天晴，路面上的水渍很快变干，这时水就不存在了。
3．经测定某物质只含有一种分子，则该物质肯定不属于（　　）
A．纯净物 B．混合物 C．单质 D．化合物
4.下图是气体物质的粒子示意图，图中“ ● ”和“O”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是 （ ）
5．填充：有些物质是由 构成的，如氧气；有些物质是由 直接构成的，如汞。能保持氧气化学性质的最小粒子是 ；能保持汞的化学性质的最小粒子是 。
6．填充：在 “氢气＋氧气　点燃　水” 的化学反应中，氢 和氧 不能再分。这一过程中，氢 分成了氢 ；氧 分成
了氧 ，然后氢 和氧 重新组合成水 。课题3 有机合成材料 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
1、知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。
2、了解使用合成材料对人和环境的影响。
3、认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
【学习重点】常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。
【学习难点】两类塑料的鉴别，天然纤维和合成纤维的鉴别。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
物质
二、先学（充实自我，我自强！）
：
1、化合物
：
：
2、有机物
：
天然有机高分子材料：如： 、 、 等。
3、有机高分子材料 性塑料： 结构
塑料
有机合成材料 性塑料： 结构
合成纤维：如： 、 、 等。
合成橡胶：如： 、 、 等。
4、白色污染：
三、后教（完善自我，我能行！）
1、判断：下列物质是有机化合物 （ ），还是无机化合物（ ）
（1）葡萄糖C6H12O6 （2）乙醇CH3CH2OH （3）甲烷CH4 （4）乙酸 CH3COOH （5）食盐 NaCl
（6）蛋白质 （7）二氧化碳CO2 （8）水 H2O（9）碳酸钙CaCO3（10）淀粉（C6H10O5）n
2、有机物种类繁多的原因是什么？
3、学生实验：
加热塑料片
所用样品 操作步骤 现象 分析原因
塑料袋片
锅柄\电源插座碎片
4、学生实验：燃烧三种不同种类(颜色不同)的线
线的颜色 燃烧时的现象 结论
讨论：⑴ 买衣服时，怎样知道面料的种类呢？
⑵ 穿不同布料的服装时，你有什么不同的感受？
⑶“春蚕到期死丝方尽”中的“丝”是指:
5、学生小组辩论：使用塑料的利与弊。
6、讨论如何解决白色污染？
四、巩固（测试自我，我细心！）
1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（ ）
A. C2H5O B. C2H4O2 C. CH4 D. （C6H10O5）n
2、下列对塑料的认识正确的是（ ）
A．所有塑料都容易燃烧并产生有毒气体 B．废弃塑料是造成 “白色污染”的主要物质
C．塑料属于天然有机高分子材料 D．塑料给人类带来了污染，因此要禁止生产和使用
3、下列常见材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A．水泥 B．塑料 C．棉布 D．不锈钢
4、新研制的以农作物秸秆为原料的一次性餐盒，废弃后在自然条件下两个月就可以分解。下列关于此餐盒的有关说法不正确的是( )
A．秸秆属于合成材料 B．可有效利用秸秆，减少燃烧秸秆产生的空气污染
C．这种餐盒是绿色环保产品 D．替代塑料餐盒可减少“白色污染”
5、我省宜春某麻纺厂生产的"XX牌"服饰以其美观大方、舒适被消费者喜爱。该品牌衬衫的面料成分为“75%苎麻，25%棉”，请问：
（1）制作该衬衫的纤维种类属于______________（填“天然纤维”还是“合成纤维”）；
（2）要检验某服装是否用绦纶制成的该品牌衬衫的假冒产品，简便的方法是：
____________________________________________________________________________。
【学（教）后记】课题1人类重要的营养物质（第1课时） 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
1、初步认识蛋白质在人类生命活动中的重大意义。
2、通过收集资料，讨论交流，实验探究，培养学生交流、合作意识和合作探究能力。
3、通过本课题的学习，激发更多的学生关注健康，在日常生活中注意均衡膳食。
【学习重点】蛋白质的生理功能。
【学习难点】了解营养物质的作用及营养价值。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、下列属于复合肥料的是（ ）
A． KCl B. KNO3 C. NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2
2、下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（ ）
A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3
C．NaOH、NaCl、HCl D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3
3、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸
4、下列俗名与对应的化学式正确的是（ ）
A．干冰-H2O B．水银-Ag C．纯碱-NaHCO3 D．酒精-C2H5OH
5、下列实验能观察到明显现象的是（ ）
A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
二、先学（充实自我，我自强！）
营养素是指 、 、 、 、 和 等六类物质。
蛋白质
1、蛋白质是由 构成的；
2、蛋白质的作用：
⑴是 的原料；
⑵提供人体活动所需的 。
3、蛋白质类的食品： 。
4、几种重要的蛋白质
⑴血红蛋白
作用：吸入 和呼出 的过程中作 。
煤气中毒和吸烟有害的原因是血红蛋白与 的结合能力比氧气 。
⑵酶（是一种特殊蛋白质）
作用： ，具有 性。
5、蛋白质的变性：在高温、甲醛及重金属盐等的作用下，蛋白质的结构被破坏，引起变性。
三、后教（完善自我，我能行！）
1、酶的特性：
人咀嚼米饭有甜味的原因？
2、蛋白质的变性：
⑴ 有人用甲醛水溶液来浸泡水产品并出售，这样做有什么危害？
⑵ 误食用甲醛水溶液来浸泡水产品或重金属盐后用什么缓解？
⑶ 各种细菌和病毒的成分也是蛋白质，根据蛋白质的性质，医生可以利用
或 或 来杀菌消毒。
⑷ 房屋装修中的“隐形杀手”—— 、苯。
四、巩固（测试自我，我细心！）
1、下列关于酶的说法中不正确的是（ ）
A.酶是一类重要的蛋白质，是生物催化剂。
B.一种酶只能催化一种反应，且是在体温和接近中性的条件下进行。
C.人们消化吸收食物是靠酶的催化作用完成的。
D.唾液中的淀粉酶能将淀粉催化水解成葡萄糖
2、食用下列食品，不会对人体健康造成危害的是（ ）
A. 用甲醛溶液浸泡的海鲜品 B. 用工业用盐腌制的泡菜
C. 霉变的大米、花生 D. 牛奶经工业发酵后得到的酸奶
3、1. （ ）
A. 蛋白质 B.维生素 C.油脂 D.糖
4、蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。请回答问题：
（1）下列物质中，不会引起人体中毒的是___ （填字母）。
A. Ba(NO3)2 B.Pb(NO3)2 C.CuSO4 D. BaSO4
（2）医疗上用X射线检查肠胃病时，病人服用的“钡餐”中不能含有BaCO3，其原因是BaCO3与人的胃液中含有的少量盐酸反应产生有毒的BaCl2，该反应的化学方程式为：________________________ 。
（3） AgNO3遇到蛋白质即生成黑色的蛋白银。某学生在做实验时,不慎在手指上沾染上少量的AgNO3溶液，第二天发现手指上沾染过的溶液的皮肤颜色会____ 。
【学（教）后记】
课题1人类重要的营养物质（第2课时） 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
（1）了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质，及其与人类健康的关系。
（2）通过学习营养物质对人的生命活动的重要意义，形成合理安排饮食的意识，增强自我保健和保护的意识和能力。
【学习重点】糖类、油脂的化学组成及其在人体内的变化和对生命活动的重要意义。
【学习难点】糖类的化学组成及其在人体内的变化和对生命活动的重要意义。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、营养素是指 、 、 、 、 和 等六类物质。
2、 “克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述中错误的是（ ）
A．酶是具有催化功能的蛋白质 B．酶的催化作用具有选择性和专一性
C．酶通常在强酸或强碱条件下发挥作用 D．高温及紫外线照射会降低酶的活性
3、下列说法中正确的是（ ）
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
C．凡是有盐参加的反应都是复分解反应D．当溶液pH=7时，溶液呈中性
4、尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，它属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
5、现有AgNO3、Na2CO3、BaCl2三种溶液，用一种试剂把它们鉴别出来，这种试剂是（ ）
A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．HNO3
二、先学（充实自我，我自强！）
二、糖类
1、糖类是由 组成的；
2、糖类的作用：提供人体活动所需的 主要来源。
3、糖类食品： 。
4、几种重要的糖
名称 葡萄糖 蔗糖 淀粉
化学式
讨论：为什么霉变食物绝对不能食用？
三、油脂
状态 食物来源
油脂 油
脂肪
油脂的组成
油脂的作用
四、维生素
维生素的作用
缺乏维生素的病症 缺VA 缺VC
维生素的食物来源
三、后教（完善自我，我能行！）
在全球性减肥热潮中，脂肪在人们心目中的地位每况愈下，甚至“谈脂色变”，追求“瘦而美”，这种看法科学吗？请说说你的观点？
四、巩固（测试自我，我细心！）
1、食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明：
品名 xxx蔬菜苏打饼
配料 小麦粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁
保质期 十二个月
生产日期 2005年6月14日
从该说明的配料中分别选出一种物质，填在相应的横线上：
富含蛋白质的是 ；富含油脂的是 ；富含维生素的是 。
2、在人类食物提供的总能量中，60%—70%是来自（ ）
A. 蛋白质 B. 油脂 C. 维生素 D. 糖类
3、在医疗上葡萄糖被大量用于给病人输液原因是 （ ）
A. 葡萄糖是人体必需食用的营养素
B. 葡萄糖是由C、H、O三种元素组成
C.葡萄糖在人体内能直接进行新陈代谢
4、化学在生活中无处不在。生活中的下列做法，你认为合理的是（ ）
A．家居装饰好后应立即入住
B．变霉的大米蒸熟后可放心使用
C．硫酸铜有毒，但可用少量的硫酸铜消毒游泳池
D．合格的火腿肠中含有防腐剂亚硝酸钠，因此也不能食用
5、下列习惯不利于中学生健康成长的是 （ ）
A. 只喝优质蒸馏水 B. 均衡摄入糖、蛋白质、维生素、水等营养素
C．教室多开窗，以吸入新鲜的空气 D. 不吸烟，以避免摄入有害物质
6、长期吸食或注射毒品会危及人体健康，以下各组中不属于毒品的是（ ）
A．冰毒、杜冷丁 B．毒鼠强、敌敌畏 C．吗啡、摇头丸 D．海洛因、大麻
【学（教）后记】
因为它含有丰富的课题3溶质的质量分数（第1课时） 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
1、掌握溶液中溶质的质量分数的概念。并将质量分数与溶解度进行对比，加深对这两个概念的理解。
2、掌握有关溶液中溶质的质量分数的基本计算。
【学习重点】溶质的质量分数的概念及其基本计算
【学习难点】溶质的质量分数的概念及其基本计算
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度
（填“>”、“=”或“<”）。
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质。
（3）t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，
所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 的方法（任写一种）使它变为
饱和溶液。
二、先学（充实自我，我自强！）
（一）溶液浓度的表示方法-------溶质的质量分数
1、演示实验[实验9-5]，观察现象，记录在书本第42页的表格中，并进行讨论：
① 对于有色溶液，可以根据 来粗略的区分溶液是浓还是稀。
② 对于无色溶液来说，上述方法是否可行？如果不行，那么我们如何才能知道这种溶液的浓度呢？
2、知识架构：
（1）定义： 。
（2）计算公式：
3、练习：
（1）利用已知的数据进行计算。
食盐溶液 水 氯化钠 溶质的质量分数
100克 96克
200克 10克
150克 16%
100克 36克
（2）从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
三、后教（完善自我，我能行！）
1、溶质的质量分数的变化判断：
（1）溶液加水稀释：溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，
溶质的质量分数 。
（2）溶液加溶质：
①对于不饱和溶液，溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，
溶质的质量分数 。
②对于饱和溶液 ，溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，
溶质的质量分数 。
2、溶质的质量分数与溶解度的区别和联系：
溶解度（S） 溶质的质量分数（w）
区别 条件
状态
计算公式
单位
联系
[例题1]已知40℃时氯化钾的溶解度是40g，计算40℃时氯化钾饱和溶液的溶质的质量分数？
四、巩固（测试自我，我细心！）
1、某溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是 （ ）
A.溶液中溶质的质量分数 B.溶液的质量 C.溶质的质量 D.溶剂的质量
2、现有ag某溶液，其中含溶剂bg，则此溶液的溶质的质量分数为 （ ）
3、在一定温度下，从100gNaOH饱和溶液中倒出20g溶液，对于倒出的溶液。其数值不发生变化的是 （ ）
A.溶质的质量分数 B.溶液的质量 C.溶质的质量 D.NaOH的溶解度
4、下列条件下的熟石灰溶液，溶质的质量分数最大的是（ ）
A.80℃的饱和溶液 B.20℃的饱和溶液 C.8O℃的不饱和溶液 D.20℃的不饱和溶液
5、向90 g 10％的硝酸钠溶液中加入 10 g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的溶质的质量分数是（ ）
A．19％ B．10％ C．9％ D．无法计算
【学（教）后记】
课题3溶质的质量分数（第2课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
1. 学会溶液稀释的计算
2．初步学会配制溶质的质量分数一定的溶液
【学习重点】溶液稀释的计算
【学习难点】溶液稀释的计算
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(l) 在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。
(2) t2℃时，A物质的溶解度为 ，100g水中溶解
_ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_ ___ 。
(3) 将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是___ _。
二、先学（充实自我，我自强！）
（二）配制一定量的溶质的质量分数溶液
1、练习：根据书本第43页的例1，进行计算。
配制100g溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠和水各多少克？
2、演示实验：[实验9-7]，让学生进行计算，写在书本上的空格内。
3、知识架构：
步骤： 溶质的质量 =
（1）
溶剂的质量 =
（2）
（3）
（4）
仪器：
三、后教（完善自我，我能行！）
浓溶液配稀溶液：溶液稀释前后， 质量不变。
例题2：把50g溶质的质量分数为98％的H2SO4稀释成溶质的质量分数为20％H2SO4溶液，需要水多少克？
练习：把200克20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液，需加水多少克？
四、巩固（测试自我，我细心！）
1、配制200g溶质的质量分数为30％的氯化钾溶液，需氯化钾和水各多少克？
2、把50克30％的盐酸溶液稀释成10％的溶液，需加水多少克？
思考题：把100克溶质的质量分数10％的氯化钠溶液变成20％的溶液，需加氯化钠多少克或蒸发多少克水？
【学（教）后记】
课题3溶质的质量分数（第3课时） 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 谢晓春 审核：备课组
【学习目标】学会溶质的质量分数在化学方程式中的计算
【学习重点】学会溶质的质量分数在化学方程式中的计算
【学习难点】学会溶质的质量分数在化学方程式中的计算
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A.称量 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签。回答下列问题：
（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 质量分数5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是___________ （填序号）。
（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和________，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______________。
（3）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需： 氯化钠 g，水 g。
（可能用到的相对原子质量：O---16 ，Zn----65 ，H---1 ，Ca---40 ，S---32，C---12，Cl---35.5，Na---23，Fe--56)
二、先学（充实自我，我自强！）
（三）溶质的质量分数用于化学方程式计算
【练习1】 50 g溶质的质量分数为36.5%的稀盐酸与足量的石灰石反应，生成二氧化碳的质量是多少？
【练习2】已知19.5g锌恰好能跟150g稀硫酸完全反应，求这种稀硫酸中溶质的质量分数？
三、后教（完善自我，我能行！）
溶质的质量分数用于化学方程式计算中应注意：
（1）必须正确书写化学方程式。
（2）注意溶质是否跟水反应，如能跟水反应则溶质应是跟水反应后的生成物。
（3）求生成物的溶质的质量分数时，溶质的质量可根据化学方程式列比例进行计算求得。如果反应后有气体或沉淀生成时应从溶液总质量中扣去这一部分质量。
【例题1】某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2。求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
四、巩固（测试自我，我细心！）
1、98g溶质的质量分数为10%的稀硫酸与足量的铁反应，生成氢气的质量是多少？
2、已知20g碳酸钙恰好能跟100g稀盐酸完全反应，求这种稀盐酸中溶质的质量分数。
思考题：常温下，将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到不饱和溶液和4.4g二氧化碳。求反应后所得溶液中溶质的质量分数？
【学（教）后记】
甲
乙
0 t1 t2 温度/℃
溶解度/g
801.3《走进化学实验室》（2）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课组
【学习目标】
1.初步掌握液体、固体药品的取用方法。
2.掌握量筒量取液体的操作与读数方法。
【学习重点】药品的取用
【学习难点】量筒、滴管的正确使用
【学习过程】
一．定向入境
1．旧知回顾
⑴吸取和滴加少量的液体需要用 ；量取液体时，需要用 。
⑵取用药品时，如果没有说明用量，液体取用 ，固体只需 。
2．情境激趣——T：常用危险化学品标志
3．揭题示标——T：学习目标
二．自学架构
知识模块——（一）固体药品的取用
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P18～P19相应内容（1．固体药品的取用）
方法:动笔划重点,联系生活、分析原因。
2．教师操作——
⑴[实验1—6]向试管中加入锌粒
⑵[实验1—7]向试管中加入碳酸钠粉末
3．建构：
固 体 块 状 粉 状
存放容器
取用仪器
放入试管方法
4．即学即练
填空：
取用粉状药品用 （有时还要用 ），先将试管 ，用 或
将药品送入试管 ，然后慢慢的 起来。
取用块状或金属颗粒用 ，先将试管 ，用 将药品放在 ，
然后将试管慢慢的 起来，让药品滑落到试管 。
Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（二）液体药品的取用
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P19～20相应内容(2. 液体药品的取用)
方法:划重点,看图思考记忆。
2．教师操作（结合提问）
⑴向试管中倾倒液体
⑵量取35mL的水
⑶向前述碳酸钠粉末中滴加盐酸、向锌粒中加盐酸
3．建构
塞子： 放，防止 ；
倾倒 标签：向 ，防止 ；
瓶口： ，防止 。
量程：大于而最接近于所量体积
量取
读数：
滴管：悬空、竖直、不接触、用后洗。
4．即学即练
⑴（山东中考）在化学实验中，我们经常需要取用一定量的药品。若取用48g蒸馏水，下列最合适的仪器是（ ）
A．100mL的量筒 B．托盘天平 C．50mL量筒 D．50mL烧杯
⑵（四川中考）下列有关量筒的叙述中正确的是（ ）
A．用酒精灯加热量筒内的液体
B．用量筒作反应容器
C．用量筒量取液体，读数时视线要与液体的凹液面保持水平
D．用量筒量取一定体积液体时，当液体接近刻度时，改用胶头滴管
Ⅱ．个人（小组）疑问
三．精讲补架
1．关于量筒的使用：
零点刻度无，平视凹低处；
俯视读数多，实际量不足；
仰视读数少，实际已超出。
2．用画图法判断倒出（或加入）量筒内一部分液体，通过两次读数确定所倒（或加）液体体积大小的方法。
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
五、达标巩固
1． 要准确量取40 mL液体适宜的仪器是（ ）
A. 100 mL量筒 B. 50 mL量筒
C. 10 mL量筒和胶头滴管 D. 50 mL量筒和胶头滴管
2．（河南中考）用量筒量取一定量的酒精，得到下列数据，其中合理的是（ ）
A．6．2mL B．6．23mL C．6．233mL D．6．2345mL
3.连接一套较为复杂的化学实验装置,一般按下列什么次序进行( )
A.自上而下,再从左到右
B.从右到左,再自上而下
C.自下而上,再从左到右
D.以上都可以
4．某同学用量筒量取液体时，将量筒平放且面对刻度线，初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为20毫升。倒出部分液体后向下斜视凹液面的最低处，读数为15毫升，则该同学实际倒出液体的体积是（ ）
A肯定大于5毫升 B肯定小于5毫升
C肯定等于5毫升 D可能大于也可能小于5毫升
5．某学生用量筒量取液体时，量筒放平稳后称仰视液面读得数值为19 mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10 mL。则该学生实际倾倒的液体体积是（ ）
A．9 mL B．小于9mL C．大于9 mL D．因操作错误无法判断
6．下列试剂中：①氯化钠粉末 ②大理石快 ③氢氧化钠溶液 ④锌粒 ，可以用药匙取用的是_______，可以用镊子取用的是_______，可以用滴管取用的是_______。
7．说明下列操作可能造成的不良后果：　
取细口瓶中液体时，标签没有向着手心____________ ____________，
将胶头滴管伸入试管中______________ _______，
将块状固体直接放入试管中_____________________ _____________。《 第五单元 化学方程式 》 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：复习 编者：谢晓春 审核：备课组
一、质量守恒定律
质量守恒定律 内 容 化学反应的各物质的 ，等于反应后 的各物质的 。
原因 微观：在化学反应前后，原子的_______、___ 、______都不变。宏观：在化学反应前后，元素的_________、_____ 都不变。
应 用 ⑴解释一些化学变化中某些现象；⑵推求化学反应中某物质的质量；⑶推求化学反应中某物质的化学式；⑷推断化学反应中反应物或生成物中的组成元素；⑸确定化学反应的类型（“化合反应” 或 “分解反应”）等。
例1、下列说法正确的是 （ ）
A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律
C.2克氢气和18克氧气反应能生成20克水。（H—1 ，O—16）
D.铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和
例2、有A、B、C、D四种物质，它们能发生下列反应：A+B=C+D，已知12 gA与14 gB物质恰好完全反应，生成18 gC和一定量的D，若要获得12 gD，需要参加反应的A物质的质量为 （ ）
A.12 g B.14 g C.18 g D.15 g
例3、黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X表示，则X的化学式为 （ ）
A.CO B.CO2 C.NO D.SO2
例4、某物质在空气中完全燃烧后生成了SO2和H2O，则根据质量守恒定律可知该物质中一定含 元素，可能含 元素。
例5、某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为（ ）（ C—12 ，H—1 ，O—16 ）
A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素 B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三种
例6、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 1 30 17 2
反应后质量（g） m 39 0 10
关于此反应，下列认识不正确的是（ ）
A．表中m为1g B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应 D．反应中乙、丁的质量比为9:8
例7、如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是( )
A．该反应涉及到四种原子
B．该反应属于分解反应
C．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
D．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
二、如何正确书写化学方程式
如 化何 学正 方确 程书 式写 概 念 用 表示 的式子。
意 义（读 法） 表示 、 、 ； 表示各物质之间的 比；微观：表示反应物和生成物各种粒子的 比。读法：（注意：“ + ”读作 ，“ ”读作 ）。
书写原则 ①以 为依据；②遵守 。
书写步骤 ①写：写出反应物和生成物的 ；②配：在式子左右两边的化学式前配上适当的 ；③等：把短线改成 ；④注：注明 和生成物的 。（“ ”或“ ”）。
例8、化学方程式的读法：以“2H2O2 2H2O + O2↑”为例（H—1 ，O—16）
宏观角度读作： 。
微观角度读作： 。
质量角度读作： 。
例9、下列化学方程式书写正确的是 （　 　）
A．氧化汞加热分解: HgO2＝Hg＋O2↑ B．铁在氧气中燃烧: 6Fe+4O２＝＝2Fe304
C. 硫在空气中燃烧： S + O2↑＝＝ SO2 D．碳在氧气中燃烧: C+O2 ＝ CO2
三、利用化学方程式的简单计算
例10、用2g氢气完全燃烧，可以生成多少克水？同时消耗氧气多少克？（H—1 ，O—16）
化学方程式典型练习
相对原子质量 O：16 C：12 H：1 K：39 Ca：40 Zn：65 Mn：55 Cl：35.5
1．某物质加热分解产生氧化铜和水，则该物质含有的全部元素是 （ ）
A．Cu、O B．Cu、O、H C．H、C、O D．Cu、H
2．某化合物180g在空气中完全燃烧，生成440g二氧化碳和360g水，关于该化合物组成结论正确的是 （ ）
A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含碳、氢元素，可能含氧元素 D．无法判断。
3．2010年无锡中考题20题）某物质R和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，
则物质R中 （ ）
A．只含氧元素 B．一定含有钠元素和氧元素
C．只含钠元素 D．一定含有钠元素，可能含有氧元素
4．在反应C2H8N2+2R == 3N2+4H2O+2CO2 ，其中R的化学式是 （ ）
A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4
5．在A+B==C+2D的反应中，已知29gA跟49gB恰好完全反应生成60gC，D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 （ ）
A．58 B．29 C．49 D．85
6．某物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该物质中肯定含 元素；可能含 元素。
7．在化学反应前后，①原子种类②原子数目③原子质量④分子种类⑤分子总数⑥元素种类⑦元素质量⑧元素的化合价⑨物质种类⑩物质总质量，其中：一定不变的有 ，一定改变的有 ，可能变的有 。
8．铁在高温条件下和水蒸气发生了化学反应生成四氧化三铁和另一气体单质。
此反应的化学方程式 。
物质 A B C D
反应前质量（g） 8 35 5 8
反应后质量（g） 2 x 5 42
9．在密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
⑴该反应中x为
⑵该反应的基本类型是
⑶物质C在反应中一定是催化剂吗？
10．现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。⑴生成的氧气的质量为 g。
⑵剩余固体中含有 、 ，质量分别是 g和 g。
11．工业上用石灰石（主要成分是CaCO3）在高温下反应，生成生石灰（CaO）和二氧化碳，现用1000g石灰石在高温下充分反应，生成448g生石灰。求这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
12．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量。重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）在 时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应；
（2）产生氧气的质量为 克； （3）求该样品中氯酸钾的质量分数？
13．为测定某石灰石的纯度，取4g该石灰石（主要成分是CaCO3）样品，将40g稀盐酸（HCl）平均分成4等份，分4次加入到样品中，充分反应后测得剩余固体的质量，数据如下：(杂质不反应,不溶)（已知：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑）
1 2 3 4
加入盐酸质量（g） 10．0 10．0 10．0 10．0
剩余固体质量（g） 2．5 1．0 0．4 0．4
⑴ 4g石灰石样品中杂质的质量为 克，
⑵ 该石灰石样品中CaCO3的质量分数是 ，
⑶ 100g这种石灰石与足量盐酸反应，生成二氧化碳的质量为多少克？
14．将不纯的锌粒10g（杂质不与硫酸发生反应）与足量的稀硫酸反应时，放出气体的质量（m）随时间（t）的变化曲线如图所示。（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ）
（1）第 min时，锌粒与稀硫酸完全反应，
放出氢气的质量为 g。
（2）求不纯锌粒中锌的质量分数是多少？
15．请根据下图提示，自编一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程。
(反应前) (反应后)
意义
宏观：
MnO2
点燃
点燃
点燃
m/g
KMnO4
31．6g
O2
？4.4《化学式与化合价》1课时 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：朱宏娟 审核：备课组
【学习目标】
了解化学式的涵义。
化学式的写法，意义，读法等
【学习重点】化学式含义，写法
【学习过程】
一．定向入境
1、情境激趣：生活中几种物品的成分标（图片）。
3、揭题示标
二．自学建架
知识模块——（一）化学式
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P81～P82
2．建构：
（1）化学式的定义： 叫化学式。
（2）化学式的意义：
意 义 以 H2O为例
宏观 表示 这种物质
表示水由 组成
微观 表示一个 分子
表示一个水分子由 构成
（3）化学式的写法：
①单质：
单原子—— 稀有气体：就用 表示，如：氦气 氖气 氩气 ；
金属、固态非金属：就用 表示，如：铁 汞 碳 硫 磷 ；
双原子——非金属气体：就用 表示，如氧气 、氢气 、氮气 、氯气 ；
⑵化合物（两种元素）：金 非 、氧 它 。
如：二氧化碳 、二氧化硫 、四氧化三铁 、五氧化二磷 、
氧化汞 、二氧化锰 、氯化钾 等。
（4）化学式的读法：
①单质：①单原子—— 稀有气体： 读作“ ”
金属、固态非金属： 读作“ ”
②双原子——非金属气体：读作“ ”
②化合物（两种元素）：从 到 ，读作“ ”（ 通常不读）
3、即学即练
写出下列化学符号：2个铜原子 、4个二氧化碳分子 、3个氧分子 、
氢气 、四氧化二氮 、2个氮分子 。
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（一）
化学式涵义
分组练习写法，读法
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
四．归纳完型
五．达标巩固
1．下列有关符号中的数字意义，叙述正确的是（ ）
A．O2中的“2”表示2个氧原子 B．2Fe中的“2”表示2个铁原子
C．3H2O中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子 D．2N中的“2”表示2个氮分子
2．五氧化二磷的正确写法是（ ）
A．5O2P B．P2O5 C．O5P2 D．2P5O
3.指出下列符号中“2”所表示的意义
2O O2 2SO3
4．病人输液时常用葡萄糖的化学式是C6H12O6，下列说法中，错误的是 （ ）
A．葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比是1：2：1
B．葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素
C．葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成的
5．维生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化学式是C6H8O6，维生素由 种元素组成，它的一个分子中有 个原子，各原子的个数比是 。
6、下列符号各具有什么意义？
O 、2O 、
O2 、2O2
4.4《化学式与化合价》2课时 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：朱宏娟 审核：备课组
【学习目标】
1、知道一些常见元素和根的化合价。
2、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
【学习重点】
应用元素或原子团的化合价来推求化合物的化学式；
【学习过程】
一．定向入境
旧知回顾：
1． 该原子的核电荷数为 ， 核外有 个电子层，最外层上有 个电子，在化学反应中易 个电子。
2．镁离子的符号及各部分的含义：
揭题示标
知识模块——（二）化合价
Ⅰ．个人自学P82～P84
1．化合价的概念： 的数目。
2．化合价的一般规律
⑴化合价有 价和 价。
①氧元素通常显 价，氢元素通常显 价。
②在金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价、非金属元素显 价。
③一些元素在不同物质中可显 的化合价。
⑵在单质中元素化合价为 ，在化合物中元素正、负化合价代数和为 。
Ⅱ．精讲补架（二）
记忆元素即原子团化合价的规律；
化合价的表示方法，化合价与离子符号的比较
利用化学式推求化合价
根据化合价推求化学式
Ⅲ、即学即练
1．已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？把你的想法与同学们交流一下。
H2SO4 NaClO4 KMnO4 CaCO3
2．已知下列各元素的化合价，试着写出它们与氧结合成氧化物的化学式：
3、许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是 、 、 。
氯化铁和氯化亚铁应分别写成 和 。
4、硝酸 HNO3 、硫酸 、碳酸 、 磷酸
这类物质的读法：把氢、氧去掉，剩什么叫什么酸。
5、氢氧化钠 NaOH、氢氧化钙 、氢氧化亚铁 、氢氧亚铁
这类物质的读法：
6、硝酸银AgNO3、硝酸钾 、硝酸铁 、
硫酸钠 Na2SO4、硫酸镁 、硫酸亚铁 、硫酸铁 、硫酸铝 。
碳酸钾 K2CO3、碳酸亚铁 、 碳酸铁 、碳酸铝 。
这类物质的读法：
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
五．达标巩固
1．维生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化学式是C6H8O6，维生素由 种元素组成，它的一个分子中有 个原子，各原子的个数比是 。
2．二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂，它的化学式是 ，其中氯元素的化合价是
3．市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是+1价，则该物质的化学式是 （ ）
A．NaClO3 B．NaClO2 C．NaClO D．NaClO4
4．写出下列离子的符号
亚铁离子 、铁离子 、铜离子 、亚铜离子 。
5．氮气N2中氮的化合价是 （ ）
A．—3 B．+5 C．+4 D．0
6．下列化学式书写正确的是（ ）
A. MgO2 B. K2Cl C. ZnCl3 D. Ca(NO3)2
7．下列物质中硫元素化合价最低的是（ ）
A. S B. SO2 C. H2SO4 D. H2S
8．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐，会使人中毒死亡。亚硝酸钠中氮元素的化合价是（ ）
A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5
7．下列含氯的化合物：①HClO ②Cl2 ③NaCl ④KClO3 ⑤HClO4, 按氯元素的化合价由高到低的顺序排列为（填序号）________________。
4.4《化学式和化合价》3课时 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：朱宏娟 审核：备课组
【学习目标】
计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，
计算物质中某元素的质量分数。
能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
【学习重点】
计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数
【学习过程】
一．定向入境
旧知回顾
相对原子质量的定义： 。
尿素的化学式为[CO(NH2)2]，请回答：
①尿素是由哪几种元素组成的？
②尿素分子中各原子的个数比？
2．揭题示标
二．自学建架
知识模块——（三）有关相对分子质量的计算
Ⅰ．个人自学建构 P84——P85
相对分子质量： （符号为 ）
（相对原子质量：H—1、C—12、O—16、N—14、S—16）
① N2的相对分子质量＝
② CO2的相对分子质量＝
2．计算物质组成元素的原子个数比
①水（H2O）中氢原子与氧原子的个数比为 。
②硝酸铵（NH4NO3）中各原子的个数比为 。
3．计算物质组成元素的质量比（列式计算）
①水（H2O）中氢元素与氧元素的质量比为 。
②硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比为 。
4．计算物质中某元素的质量分数（列式计算）
计算尿素[ CO(NH2)2 ]中氮元素的质量分数： 。
2．即学即练
1．2003年10月，中国“神舟五号”载人飞船顺利升空，圆了中华民族的升天梦。“神舟五号”运载火箭的燃料是偏二甲肼（C2H8N2）。
（1）偏二甲肼的相对分子质量是
（2）碳、氢、氮的质量比是
（3）碳元素的质量分数是
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（三）
1．计算物质中某元素的质量
例如：计算100 Kg硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量？
2．计算物质的质量
例如：计算多少克硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素的质量为70g ？
即学即练
①化肥尿素[ CO(NH2)2 ]中氮元素的质量分数
②你能算出50公斤尿素化肥中含有多少氮元素吗？
③那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？
三．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
四。达标巩固
1．装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH2O）的有害气体，下列说法不正确的是（ ）
A．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。B．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是 1：2：1
C．甲醛的相对分子质量是30 D．甲醛是一种有毒的化合物
2．相同分子数的下列气体质量最大的是（ ）
A．O2 B．H2 C．Cl2 D．N2
3．吸烟危害健康，其原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，在它的组成中氧元素与另种元素的质量比是4：3，它是下列气体中的 （ ）
A．CO2 B．CO C．SO2 D．NO
4．2003年我国部分地区突发“非典”，严重危害人体健康。为防治“非典”，对公共场所进行消毒时常用过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的分子结构如下图所示：
其中 代表碳原子， 代表氢原子， 代表氧原子，
（1）过氧乙酸的化学式是 ，相对分子质量是 ；
（2）过氧乙酸中碳氢氧三种元素的原子个数比是 ；
（3）碳氢氧三种元素的质量比是 ；
（4）过氧乙酸中氧元素的质量分数是 。
5．星期天小明与爸爸一起去农业公司购买化肥，已知当时化肥的价格表如下：
化肥品种 尿素CO(NH2)2 碳酸氢铵NH4HCO3 硫酸铵(NH4)2SO4
每吨售价 1080元 330元 450元
小明爸爸只带了500元，但不知道买哪种化肥能达到最好的肥效（即购买的氮元素最多），想到小明上初三了，学了化学，就让小明帮助解决问题，小明通过计算很快就选好了化肥，小明选的是哪种化肥？课题2 金属的化学性质（第1课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课组
【学习目标】
1．知道常见金属与氧气的反应情况，初步了解Mg、Al、Fe、Cu、Au的活泼性；
2．通过某些金属与酸的反应，初步了解Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性；
3．了解置换反应的概念。
【学习重难点】
通过实验认识金属的活泼性；置换反应的判断。
【学习过程】
一．定向入境
1．旧知回顾
⑴金属一般有良好的 性、 性、 性。
⑵导电、导热性能最好的金属是 ； 硬度最高的金属是 ； 熔点最高的金属是 。
⑶合金比组成它的纯金属，熔点 ，强度和硬度 ，抗腐蚀性能 。
2．情境激趣
“真金不怕火炼”的化学含义是？铁与金比呢？
3．揭题示标
二．自学建架
知识模块——（一）金属与氧气的反应
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P9（一、金属与氧气的反应）
2．建构：
⑴完成下列反应的化学方程式
Mg + O2 —— Al + O2 ——
Cu + O2 —— Fe + O2 ——
⑵金属的活动性： Mg,Al Fe,Cu Au
3．即学即练
有一著名的收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因（ ）
A 铝不易发生化学反应 B 铝不易氧化 C 铝的氧化物易发生还原反应
D 铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（一）
常见金属中锌、铝都能在常温下在空气中形成致密的氧化膜。
知识模块——（二）金属活动性顺序
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P10活动与探究部分
【学生实验】镁、锌、铁、铜分别与盐酸、硫酸反应
2．建构：
⑴完成P10金属与酸反应的相关表格；
⑵通过实验比较Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性： ；
⑶置换反应定义： 。
3．即学即练
一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图所示）：
实验步骤：
①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同
的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析：
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：_________________ ________。
（2）气球膨胀速度最快的是______________。（填试管编号）
（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 _。
（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：________
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（二）
金属与酸反应化学方程式的书写规律（铝与酸的反应）、置换反应。
三．达标巩固（相对原子质量：Mg—24，Zn—65，Fe—56）
1、 甲、乙两同学分别按图A和图B装置
做质量守恒定律的探究实验。他们的做法是：
（1）将反应前的装置放在各自天平的左盘上，
往右盘上加砝码使天平平衡；
（2）取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一
定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐涨大，最终如图C所示；
（3）把装置放回各自的天平，等天平平衡后，两同学的天平所处的状态是（ ）
A. 甲、乙都不平衡 B. 甲不平衡，乙平衡 C. 甲平衡，乙不平衡 D. 甲、乙都平衡
2、等量的镁和锌分别与两份足量的完全相同的稀硫酸充分反应，
产生氢气的体积和时间的关系如下图所示，下列结论正确的是（ ）
A. 甲物质为镁，乙物质为锌 B. 反应所消耗的硫酸相等
C. 镁比锌活泼 D. 反应速率甲快，乙慢。
3、对反应的下列说法中，正确的是（ ）
A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应
C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铁元素的化合价升高
课题2 金属的化学性质（第2课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课组
【学习目标】
1．认识常见金属与盐溶液的置换反应，能通过反应确定相关金属的活泼性；
2．初步认识金属活动性顺序表，能运用该表判断相关置换反应能否发生。
【学习重、难点】金属活动顺序的应用。
【学习过程】
一．定向入境
1．旧知回顾
默写镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸 稀硫酸反应的化学方程式。
2．情境激趣
展示铁与硫酸铜反应制成的铜树
3．揭题示标
二．自学建架
知识模块——（一）金属活动性顺序
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P11—12表格部分
【演示实验】铝与硫酸铜、铜与硝酸银、铜与硫酸铝的反应
2．建构：
⑴完成P12表格内容；
⑵通过实验比较Al、Cu、Ag的金属活动性顺序：
⑶金属活动性顺序：
⑷阅读P13——金属活动性顺序表的应用
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。
②在金属活动性顺序里，位于氢 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 。
③在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于后面的 从它们的
里 出来。
3．即学即练
下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式，并判断它们是否为置换反应。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铝与硝酸银溶液
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（一）
金属活动性顺序表的应用（判断金属与酸、金属与盐溶液的反应）。
三．达标测试（测试自我，我细心！）
1、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液 西汉刘安著《淮南万毕述》中“曾青得铁则化为铜”中的曾青可用硫酸铜表示，试写出一个化学方程式。
2、X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应。当把Y放入X的盐溶液中时，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（ ）
A. X＞Z＞Y B. Y＞X＞Z C. Z＞Y＞X D. Y＞Z＞X
3、为验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）
A. AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液 B. Fe、Cu、AlCl3溶液
C．Fe、AlCl3溶液、CuSO4 D. Cu、FeCl2溶液、AlCl3溶液
4、把铁片投到下列溶液中，铁片溶解且其溶液质量减轻也没有气体产生的是（ ）
A. H2SO4 B. Al2(SO4)3 C. ZnSO4 D. CuCl2
5、 氯化铜和氯化镁溶液中加入过量铁粉充分反应后，过滤，滤纸上的物质是（ ）
A. 只有Fe B. 只有Cu C. Fe、Cu D. Fe、Mg、Cu
6、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？
归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）课题3 利用化学方程式的简单计算 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
1.在理解化学方程式的涵义的基础上，掌握有关反应物和生成物的质量的有关计算。
2.通过有关化学反应的计算，从定量角度理解化学反应。
【学习重点】根据化学方程式进行计算
【学习难点】根据化学方程式进行计算的格式
【学习过程】
（可能用到的相对原子质量：H---1，O---16，Na---23，C---12 ）
一．定向入境
1．揭题示标
2．情境激趣：“神舟六号升空”，假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
3、旧知回顾：
⑴ 书写下列化学方程式
①镁的燃烧
②加热高锰酸钾制氧气
③电解水
④氢气燃烧
⑵化学方程式2H2O 2H2 ↑ + O2↑ 的意义
（ ） ： （ ） ：（ ）
①
②
③
二．自学建架
知识模块——（一）化学反应中的有关计算的理论依据
Ⅰ．个人自学
1．计算： 2H2O 2H2 ↑ + O2↑
（ ） ： （ ） ： （ ）
若36克 ： （ ） ： （ ）
若（ ） ： （ ） ： 16克
2．建构：
化学反应中的有关计算的理论依据：
Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（二）化学方程式计算的步骤
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P100例1。
2．建构：
化学方程式计算的步骤：简记为“ 、 、 、 、 、 、 ”。
3．即学即练
（现在你会做吗）练习1、假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（三）计算类型
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P100例1和例2
2．建构：
计算类型：
⑴ 已知反应物的质量求 的质量。
⑵ 已知生成物的质量求 的质量。
3．即学即练：
练习2：为保持长时间潜航，在潜水艇中要配备氧气再发生装置，其制氧的方法是利用过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳在常温下生成碳酸钠和氧气而制得。其反应的化学方程式为： 　２Na2O2＋２CO2　　　　　 ２Na2CO3+O2 ，若要得到48g氧气，需过氧化钠的质量是多少？
练习3： 氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。一桶18Kg的水分解产生的氢气，可供汽车跑多远？
Ⅱ．个人（小组）疑问
三．精讲补架
1．解题格式要规范：
⑴ 已知量和未知量一定要找正确，不能张冠李戴；
⑵“设”时不要带单位，例如：“设需××的质量为x”，不要写成“设需××的质量为x g”；
⑶ 已知量和未知量的单位一定要对应，要带单位列比例式；
⑷ 解出的答案要带单位，有效数字要正确（一定要按题目要求保留有效数字或无要求时与题目所给有效数字相同）；
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
五．达标巩固
（可能用到的相对原子质量：H---1，O---16，Fe---56，Zn---65，S---32 ）
1、用5.85g锌与足量稀硫酸反应，可制得多少克氢气？这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气在标准状况下的密度是0.09g/L，Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑）
2、用多少克铁在氧气中完全燃烧，可以生成11.6g四氧化三铁
3、4g氢气和34g氧气完全反应，可得水的质量为多少克？
通电
通电课题 2 化学肥料（第1课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：朱宏娟 审核：备课组
【学习目标】
1、知道常见化肥的种类，作用，保存及施用时的注意事项。
2、认识化肥及农药对环境的影响，提高环保意识。
【学习重点】化肥分类。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、有氢氧化钠，氢氧化钙两种溶液，可以怎样进行鉴别？
方法一 化学方程式：
方法二 化学方程式：
2、填写下列化学方程式
⑴ AgNO3 + -------- -AgCl +
⑵ Ba(NO3)2 + --------- BaSO4 +
⑶ Ca(OH)2 + --------- CaCO3 +
⑷ CaCl2 + --------- CaCO3 +
二、新授
（一）化肥的简介
先学（充实自我，我自强！）
阅读课本P76—78，思考下列问题
1、化肥的种类有 ， ， ，
实例（种类）
肥 如：碳酸氢铵（NH4HCO3）、
肥
肥
肥
2、不同的化肥对农作物有什么作用？
作用 缺少时的表现
氮肥
磷肥
钾肥
3、使用化肥农药的利：
使用化肥农药的弊：
后教：
如何判断复合肥？
练习：硝酸钾，硫酸铵，磷酸铵中属于复合肥的是 和 ；它们所含的营养元素分别是 和 ， 和 。
三、巩固（测试自我，我细心！）
1、将下列左项.中项.右项相关的项目用线连结起来
左项 中项 右项
碳铵 A磷肥 a促进作物穗多粒满，增强抗寒抗旱能力
硫酸铵
硫酸钾 B氮肥 b增强作物抗倒伏能力
磷酸钙 C钾肥 c促进作物茎.叶生长
2、小明家责任田里的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿、茎叶细小，同时还出现了不同程度的倒伏现象。请问：
（1）、小明家的庄稼缺两种元素，它们是（ 　　　 ）元素和（ 　　　 ）元素。
（2）某生产资料公司的化肥价格如下：
肥料 尿素 磷矿粉 硝酸铵 碳酸氢铵 硫酸钾 氯化钾
价格(元/吨) 1200 150 1000 350 800 650
小明已买回了碳酸氢铵化肥，从经济实用角度考虑，他还需要买的另种一化肥是（　　　）
3、近年来，我国一些河水发生了严重的“水华”现象。“水华”主要是指向水中投入或排入生物所需的营养物质后，水中某些元素含量过高，导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化而有腥嗅味，造成鱼类死亡现象。
（1）已知藻类的化学式为C106H263O110N16P,则组成藻类的元素有　　　种，该物质的一个分子中含有的原子总数为　　　　　 ；
（2）根据藻类的化学式确定工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是
（填元素名称）。
课题 2 化学肥料（第2课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：朱宏娟 审核：备课组
【学习目标】
学会鉴别氮肥，磷肥，钾肥的方法
【学习重点】鉴别方法。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、下列化学肥料中属于钾肥的是( ),属于磷肥的是( ),属于复合肥料的是( ) A.K2SO4 B.NH4NO3 C.Ca(H2PO4)2 D.NH4H2PO4
2、下列化肥中,既能促进作物的茎、叶生长茂盛、叶色浓绿；又能促进作物生长健壮,茎杆粗硬的是 ( )
A.(NH4)2SO4 B.KNO3 C.CO(NH2)2 D.NH4H2PO4
3．下列氮肥中含氮量最高的是（ ）
A．硝铵 B．碳铵 C．碳酸氢铵 D．尿素
4、下列物质中，属于碱类，又可作化学肥料的是 （ ） A.氨水 B.熟石灰 C.氯化铵 D.磷酸钙
二、新授
（一）化肥的鉴别方法：（学生实验）
1、鉴别出磷肥的方法
看外观： 氮肥、钾肥都是 ；磷肥是 。
闻气味： 碳酸氢铵有 气味，其余氮肥 气味，磷肥，钾肥
气味。
溶解性： 氮肥、钾肥都是 ；磷肥 ；
小结：通过 及 ，可以鉴别出磷肥。通过闻气味，可以鉴别出碳酸氢铵。
2、鉴别氮肥与钾肥的方法：
加熟石灰研磨，氮肥： ；钾肥： 。
小结：通过 方法鉴别出氮肥（含NH4+的盐）。
练习：
（1）下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是 ( ) A.硫酸钾 B.磷矿粉 C.氯化钾 D.硝酸铵
（2）有4包失去标签的化肥,分别是氯化铵.氯化钾.碳酸钾.磷矿粉,某同学通过以下实验区别(1)各取少许样品于试管中,按顺序编号为甲.乙.丙.丁;(2)观察颜色,甲.乙.丁为白色固体,丙为灰色粉末;(3)在试管中分别加入水,甲.乙.丁全部溶解,丙不溶解;(4)再各取甲.乙.丁少许加熟石灰研磨,乙有刺激性气味的气体产生,甲.丁没有;(5)取甲.丁少许各滴入盐酸,甲有气体产生,丁没有.根据以上实验确定甲:_______乙:______丙:______丁:_____
思考：
1、为什么氮肥遇熟石灰会产生刺激性气味？
补充：2NH4Cl+Ca(OH)2＝
(NH4)2SO4+2NaOH=
2、铵盐如何检验？
（1）把氯化铵固体和氢氧化钙固体在研钵中混合研磨，闻放出的气味。
（2）在一支试管中放入硫酸铵固体，加入氢氧化钠溶液，在试管口放一片湿润的石蕊试纸，观察石蕊试纸颜色的改变情况。
3、使用铵态氮肥有什么注意事项？
（二）物质的分类P83
练习：下列物质属于混合物是（ ）；属于化合物的是（ ）；属于单质的是（ ）；属于氧化物的是（ ）；属于酸的是（ ）；属于碱的是（ ）；属于盐的是（ ）。
1、石灰石 2、碳酸氢钠 3、液氧 4、冰和水的混合物 5、硫酸 6、甲烷
7、纯碱 8、烧碱 9、碘酒 10、石油 11、天然气
三、巩固
1．尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，它属于（ ）。
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料
2.在①NH4HCO3、②NH4NO3、③CO(NH2)2三种化肥中，按氮元素的质量分数由高到低的顺序排列正确的是（ ）。
A.①、②、③ B.③、②、① C.③、①、② D.②、③、①
3．下列化肥不溶于水的是（ ）。
A.碳酸氢铵 B.氯化铵 C.磷矿粉 D.硫酸钾
4．下列化肥与熟石灰混合研磨，能闻到氨气味的是（ ）。
A.氯化钾 B.硫酸钾 C．过磷酸钙 D.硫酸铵
5．分别向下列化肥中加入稀盐酸，有气体生成的是（ ）。
A.NH4HCO3 B.Ca3(PO4)2 C．K2SO4 D.KC1
6．某同学家中种植的植物，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你认为应该施加下列哪一种化肥（ ）。
A.氯化钾 B.过磷酸钙 C.硫酸钾 D.尿素
7.高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：
2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是 。
8．某学生家乡的水稻出现倒伏现象，他通过调查研究，发现主要原因是缺少 肥（填元素名称），建议农民适量施用草木灰或者 (填化学式）。并指出过多施用草木灰会使土壤的pH大于7，显 性，不利于水稻的生长。课题3 二氧化碳和一氧化碳（第1课时）导学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
1、掌握二氧化碳的性质和用途。
2、了解并关注温室效应。
【学习重点】掌握二氧化碳的性质和用途。
【学习难点】掌握二氧化碳的性质。
【学习过程】
一、旧知回顾（检查自我，我沉着！）
1、二氧化碳的收集方法是 ，原因是 。
2、用于检验二氧化碳的方法是
二、知识架构（充实自我，我自强！）
一、二氧化碳： 化学式_______物质类别_______
1、二氧化碳的物理性质：
①色、味、态______________②溶解性______________③密度________________
注意：干冰是________________
2、二氧化碳的化学性质
① 一般情况下，二氧化碳______________________________
② 二氧化碳与水反应：反应的化学方程式为_______________________
碳酸不稳定，常温下易分解，化学方程式
③ 二氧化碳与氢氧化钙反应：将二氧化碳通入澄清的石灰水中，现象是 __________________________，化学方程式为__________________________，此反应常用来________ 。
④二氧化碳不能供给呼吸。注意：二氧化碳本身_________毒（填“有”或“没有”）。
⑤二氧化碳与炽热的碳反应，化学方程式为 。
总结：二氧化碳可以与______、_______、_______等物质反应。
3、二氧化碳的主要用途（4个）
①___________________________ ②___________________________
③___________________________ ④___________________________
二、温室效应
大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应。
1、温室效应产生的主要原因：
①___________________________②____________________________
2、产生温室效应的气体主要有__________还有______、_______、_______
3、温室效应的危害：①___________________________
②___________________________
4、防治温室效应可以采取的措施: ①_____________ ②_________________
三、成果展示（展示自我，我自信！）
四、知识完形（完善自我，我能行！）
1、倾倒二氧化碳实验[实验6-4]
实验现象________________________________________________________________
实验结论________________________________________________________________
2、二氧化碳的溶解性实验(如何证明二氧化碳能溶于水)操作\现象\结论[实验6-5]
实验现象_____________产生此现象的原因___________________________________
实验结论________________________________________________________________
3、二氧化碳与水反应的探究实验[实验6-6]
取四朵用石蕊试液染成的紫色干燥纸花,分别按图6-14进行实验,回答下列问题:
观察到纸花的颜色变化情况是:
Ⅰ. ，Ⅱ.________________，Ⅲ. ，Ⅳ________________
该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验说明了什么？
_____________________________________________________________
该同学进行四组对比实验的目的是什么 (用文字叙述)
_____________________________________________________________
(4)写出实验Ⅳ中发生的反应的化学方程式____________________________
五、达标测试（测试自我，我细心！）
1、进入久未开启的菜窖或深井之前,为了保证人身安全,应先做一个________实验，
如果_________________________就不要进入。
2、二氧化碳占空气总体积0.03%正常情况下能维持这个含量基本不变是因为自然界存在如右图所示的循环过程，图中A处不包括下列哪项（ ）
A. 发展和和利用太阳能 B. 植物的呼吸作用
C. 人和动物的呼吸 D. 含碳燃料的燃烧
3、要把鸡蛋保鲜相当长的时间，有人提出了四种方法，你认为最好的方法是（ ） A.放入冰箱中 B.放入食盐水中 C.放入石灰水中 D.煮熟了保存
4、有关CO2的实验中，不能证明
CO2化学性质的是 ( )
六、拓展延伸（超越自我，我最棒！）
5、小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的蛋糕发生了兴趣，因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内(如图)，袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”。他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间地保鲜、保质。那么，这是什么气体呢？ 小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳。
　⑴请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否
正确，简要写出操作步骤： ；
⑵小明的猜想如果正确，现象应是 ；
⑶你认为食品充气包装，对所充气体的要求是：
　① ；② ；③ 。
课题3 二氧化碳和一氧化碳（第2课时）导学案
【学习目标】
1、掌握一氧化碳的性质及使人中毒的原因。
2、理解一氧化碳还原氧化铜的原理。
【学习重点】掌握一氧化碳的性质。
【学习过程】
一、旧知回顾（检查自我，我沉着！）
二氧化碳的物理性质、化学性质及相应的用途
二、知识架构（充实自我，我自强！）
三、一氧化碳
一氧化碳: 化学式_______物质类别_________一氧化碳中毒,俗称____________
一氧化碳的物理性质:
色、味、态________________溶解性__________密度____________________
一氧化碳的化学性质(3个)
可燃性:
化学方程式____________________ ___________
实验现象_________________________________________________
还原性：（写出化学方程式）
一氧化碳还原氧化铜______________________ __ ___________
一氧化碳还原氧化铁__________________________ ________
一氧化碳还原四氧化三铁________________ _______________
毒性:
一氧化碳极易与血液中的_____________结合,从而使__________不能很好的与氧气结合,造成生物体内缺氧中毒,严重时会危机生命。
一氧化碳的用途（2个):
①_____________（利用一氧化碳的______性）
②_____________（利用一氧化碳的______性)
三、成果展示（展示自我，我自信！）
四、知识完形（完善自我，我能行！）
1、如图：煤在煤炉中燃烧的示意图，请回答下列问题：
写出煤炉内底部、中部、上部发生的化学反应的方程式 ：
上部________________________________，中部________________________________，
底部____________________________________。
请你说出煤炉燃烧的防毒措施___________________________________
2、为防煤气中毒,煤气厂常在煤气中掺入微量具有难闻气味的气体,其作用是_ __,这种难闻气味的气体应具有_____________________的性质。如发生煤气泄漏，应采取的措施____________________________________（不要开灯,开换气扇等能够产生火花的操作）
3、 一氧化碳对人和环境有利也有弊.请写出它的利与弊:
利_________________________________________________________________
弊__________________________________________________________________
4、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但性质不同，这是因为___ 不同。
五、达标测试（测试自我，我细心！）
1、如图,实验室用一氧
化碳还原氧化铜的实验
装置,请回答下列问题:
(1)在加热氧化铜前，
需先通一会儿一氧化碳，
目的是___________________________
(2)在A处观察到的现象是_____________________________,反应的化学方程式是
______________________________；在B处观察到的现象是__________________
说明A处有_________气体生成.反应的方程式为 。
(3)在C处观察到的现象是___________________________,点燃尾气的目的是_____
_____________,反应的化学方程式是____________________________________。
(4)实验结束时先撤去酒精灯①,继续通入一氧化碳直至试管冷却,其目的是
___________________________________________________ 。
六、拓展延伸（超越自我，我最棒！）
2、有A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如图所示的关系：
已知：C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，E气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合，写出这五种物质的化学式：
A． B． C． D． E． 。
七、单元总结
A
C
B
①课题3 有机合成材料 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
1、知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。
2、了解使用合成材料对人和环境的影响。
3、认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
【学习重点】常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。
【学习难点】两类塑料的鉴别，天然纤维和合成纤维的鉴别。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
物质
二、先学（充实自我，我自强！）
：
1、化合物
：
：
2、有机物
：
天然有机高分子材料：如： 、 、 等。
3、有机高分子材料 性塑料： 结构
塑料
有机合成材料 性塑料： 结构
合成纤维：如： 、 、 等。
合成橡胶：如： 、 、 等。
4、白色污染：
三、后教（完善自我，我能行！）
1、判断：下列物质是有机化合物 （ ），还是无机化合物（ ）
（1）葡萄糖C6H12O6 （2）乙醇CH3CH2OH （3）甲烷CH4 （4）乙酸 CH3COOH （5）食盐 NaCl
（6）蛋白质 （7）二氧化碳CO2 （8）水 H2O（9）碳酸钙CaCO3（10）淀粉（C6H10O5）n
2、有机物种类繁多的原因是什么？
3、学生实验：
加热塑料片
所用样品 操作步骤 现象 分析原因
塑料袋片
锅柄\电源插座碎片
4、学生实验：燃烧三种不同种类(颜色不同)的线
线的颜色 燃烧时的现象 结论
讨论：⑴ 买衣服时，怎样知道面料的种类呢？
⑵ 穿不同布料的服装时，你有什么不同的感受？
⑶“春蚕到期死丝方尽”中的“丝”是指:
5、学生小组辩论：使用塑料的利与弊。
6、讨论如何解决白色污染？
四、巩固（测试自我，我细心！）
1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（ ）
A. C2H5O B. C2H4O2 C. CH4 D. （C6H10O5）n
2、下列对塑料的认识正确的是（ ）
A．所有塑料都容易燃烧并产生有毒气体 B．废弃塑料是造成 “白色污染”的主要物质
C．塑料属于天然有机高分子材料 D．塑料给人类带来了污染，因此要禁止生产和使用
3、下列常见材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A．水泥 B．塑料 C．棉布 D．不锈钢
4、新研制的以农作物秸秆为原料的一次性餐盒，废弃后在自然条件下两个月就可以分解。下列关于此餐盒的有关说法不正确的是( )
A．秸秆属于合成材料 B．可有效利用秸秆，减少燃烧秸秆产生的空气污染
C．这种餐盒是绿色环保产品 D．替代塑料餐盒可减少“白色污染”
5、我省宜春某麻纺厂生产的"XX牌"服饰以其美观大方、舒适被消费者喜爱。该品牌衬衫的面料成分为“75%苎麻，25%棉”，请问：
（1）制作该衬衫的纤维种类属于______________（填“天然纤维”还是“合成纤维”）；
（2）要检验某服装是否用绦纶制成的该品牌衬衫的假冒产品，简便的方法是：
____________________________________________________________________________。
【学（教）后记】课题： 《绪言》教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课组
【学习目标】
知道什么是化学；
分别从古代、近代、现代了解人类认识及利用化学的情况；
初步了解学习化学的方法，通过对化学与生活、社会及科技的联系的学习引发亲近化学、学习化学的兴趣。
【学习重点】
1．什么是化学
【学习过程】
一．定向入境
1．揭题示标
白纸显字，投影本课目标。
2．情境激趣
清水变牛奶
二．自学建架
知识模块——（一）化学与社会发展的关系
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P1～P2第1段
2．建构：
⑴ 化学就是要研究 及其 ，不仅要研究自然界中已经存在的 ，还要根据需要研究和创造自然界中不存在的 。
⑵ 化学有什么用？
① ；
② ；
③ ；
④ 。
3．即学即练
（黄石中考）化学研究的对象是( )
A．物质 B．物体 C．运动 D．实验
Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（二）什么是化学
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P2第1段
2．建构：化学是研究 的 、 、 以及 的科学。
3．即学即练
（厦门中考）下列科技成果主要属于化学研究范畴的是（ ）
A．利用人体皮肤细胞“仿制”成胚胎干细胞
B．发现类似地球的太阳系外行星
C．发现由碳水化合物制取氢气的新技术
D．量子通迅距离创下新记录
Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（三）化学发展史
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P2第二段～P4完
2．建构：
⑴古代： 使人类变得强大起来，并制得了一些有实用价值的产品。
⑵近代 ：① 奠定了近代化学的基础。
② 使化学成为了一门独立的学科。
⑶现代：人类利用 种元素，发现和合成了 种物质，并掌握了 技术。
请阅读：
①纳米材料。纳米是一种长度单位，1nm=10-9m，1nm长度相当于4～5个原子排列起来的长度。纳米材料是指由纳米级大小（不超过100nm）的颗粒构成的固体材料。它具有很多奇特的性质，如纳米铜，但纳米铜仍然是铜，不是新物质。
②“水中鸟笼”、“火上猫咪”的材料
3．即学即练：
课本中制作“水中鸟笼”的材料必须具备的性质是（ ）
A．绝热 B．透气
C．导电 D．隔水
如果给你这种材料，请你设想可以用它制作：
Ⅱ．个人（小组）疑问
三．精讲补架
1．关于化学研究的内容
⑴化学——物质——物质变化——制造新物质
⑵从分子、原子的角度研究物质
2．怎样学好化学
重实验——善记忆——勤思考——多练习——有信心
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
五．达标巩固
1．我国是文明古国，下列技术成就中，不属于化学成就的是（ ）
烧制陶瓷 B．发明指南针
C．使用火药 D．造纸
2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献.他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起了整个化学领域的革命性变化。下列说法正确的是（ ）
A．化学不再是纯实验科学
B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道
D．未来化学的方向还是经验化
3．发现元素周期律的科学家是( )
A．爱因斯坦 B．门捷列夫
C．道尔顿 D．阿佛加德罗
4．下列学习方法最为妥当的是( )
A．认真听懂老师所讲的内容
B．多做化学题
C．记住每个概念
D．从生活、课本、材料、实验、信息网等各方面获取信息
5．下列说法不正确的是( )
A．元素周期表和元素周期律的发现，使化学学习和研究变得有规律可循
B．绿色化学的提出，为环保开辟了新途径，但绿色化学中的绿色并不是说食品中的颜色一定是绿色
C．化学家利用纳米技术合成了具有特定功能的产品
D．到21世纪初，人类合成的物质已超过3000万种
6．事物都有两面性，化学产品也如此。请你任举一例，说说某一化学产品的利与弊
你所列举的产品是 ；
利 ；
弊 。课题1 《物质的变化和性质》 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课组
【学习目标】
理解并区别物理变化与化学变化；
知道并区别物理性质与化学性质；
通过实验,认识本课中所用仪器与药品,了解观察实验现象的方法。
【学习重点】
物理变化与化学变化，
物理性质与化学性质。
【学习过程】
一．定向入境
1．揭题示标：化学主要研究物质的变化。投影本课目标。
2．情境激趣：P（播放视频）：水的沸腾。
3．讲述：⑴观察实验的一般方法: 变化前 —— 变化中 —— 变化后
仪器、药品 操作、现象 产物、结论
⑵本组实验主要观察目标——物质、物质的变化。
二．自学架构
知识模块——（一）一、化学变化和物理变化
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P6～P7相应内容。
2．实验演示：⑴胆矾的研碎 ⑵石灰石与盐酸反应 ⑶硫酸铜与氢氧化钠反应沉淀
⑷镁与盐酸反应 ⑸木条燃烧
3．建构：
⑴ 叫物理变化。
叫化学变化，又叫 。
⑵仪器名称：图1—1 、 、 、 。
图1—2 。
图1—3 、 、 、 。
⑶填表P7“实验现象记录”（在课本上填写）
⑷化学变化中的常见现象： 、 、 、 、 、 。
即学即练
⑴(07无锡)生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A．滴水成冰 B．石蜡熔化 C．粮食酿酒 D．汽油挥发
⑵（烟台中考）制造下列用品所需材料不是通过化学变化获取的是（ ）
A．木器 B．铁器 C．陶瓷 D．青铜器
Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（二）二、化学性质和物理性质
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P7～P9相应内容。
2．建构：
⑴ 叫做化学性质；
叫做物理性质，如
。
⑵熔点、沸点、密度。 ⑶闻气味方法。 ⑷性质决定用途，用途反映性质。
3．即学即练
⑴下列属于化学性质的是（ ）
A．可燃性 B．挥发性 C．氧气通常是无色气体 D．食盐易溶于水
⑵下列用途或做法是利用物质化学性质的是（ ）
A．用酒精作燃料 B．根据气味鉴别酒精和水 C．用铁块制铁丝 D．用冰致冷
Ⅱ．个人（小组）疑问
三．精讲补架
1．两种变化
⑴归纳两种变化
化学变化 物理变化
本质 有新物质生成 无新物质生成
现象 变色、放气、沉淀、吸热、放热、发光 形状、状态的改变
实例 纸燃烧 水——水蒸气——冰
区别 是否有新物质生成
关系 化学变化中一定伴随物理变化
⑵如何判断“其它物质（也叫新物质）”。
2．两种性质
⑴归纳两种性质
化学性质 物理性质
概念 物质需通过化学变化才能表现出的性质 物质不需通过化学变化就能表现出的性质
对象 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性 色、态、味、溶点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性
区别 是否需要通过化学变化才能表现出来
特征词 能、难、易、会、就
⑵关于密度
密度＝质量/体积
化学上，体积常用升（L）、毫升（mL）表示，无需化成标准单位。
1L＝1dm3 1mL＝ 1cm3 1L＝1000mL
⑶闻气味的方法：鼻孔在瓶口一侧，用手在瓶口上方轻轻搧动，让少许气体飘进鼻孔。
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
五．达标巩固
1．下列古诗词中不涉及化学变化的是( )
好雨知时节，当春乃发生
B．爆竹声中一岁除 ，春风送暖入屠苏
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
2．（贵港中考）生活中的下列现象属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发
B．车胎爆裂
C．木条燃烧
D．玻璃破碎
3．常温下，不宜用物理性质来区别的一组物质是 ( )
A．铁片和铜片
B．白糖和味精
C．白醋和纯净水
D．石灰水和稀盐酸
4．（山东中考）下列成语与对应的描述不符合的是 ( )
A．沙里淘金——物理变化
B．火树银花——化学变化
C．冰雪消融——物理变化
D．钻木取火——只有物理变化
5．下列是生活中的常见物质，根据生活经验，说出鉴别它们的简便方法
⑴铁丝和铜丝 看颜色,红的是铜丝,银白色的是铁丝
⑵白糖和食盐
⑶白酒和白醋
⑷汽油和水
6．①酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，②极易挥发，③易溶于水。④酒精易燃，⑤酒精燃烧生成二氧化碳和水。
以上叙述中，属于物理性质的有 ；
化学性质的有 ；
化学变化的有 。3.4《 爱护水资源》教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课组
【学习目标】
1．了解世界和中国的水资源状况。
2．知道水是宝贵的自然资源。
3．初步掌握节水的一些基本方法。
【学习重点】
1．知道水是宝贵的自然资源。
2．如何防止水的污染
【学习过程】
一．定向入境
1．旧知回顾
有害气体: 、 、 、 等。
空气污染
烟尘
2．揭题示标
3．情境激趣：T——地球表面的水
二．自学建架
知识模块——（一）人类拥有的水资源
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P59～P61相应内容
2．建构
⑴ 是地球上最大的储水库，地球上水的总储量是 的，但大部分是 可供利用的 却是有限的。
⑵我国总水量 ，但人均水量 ，而且分布 。
⑶随着社会的发展，一方面人类生活、生产的 不断增加，另一方面
的任意排放及 的不合理施用等造成水体污染，使水资源更加短缺。
3．即学即练
⑴下列关于水的叙述正确的是（ ）
A、水是取之不尽、用之不竭的自然资源
B、水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源
C、人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充
D、雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物
⑵科学家预言“水短缺，不久将成为一个深刻的社会危机”。这是因为（ ）
A、水中蕴藏着丰富的化学资源，提取这些资源消耗了水
B、由于二氧化碳温室效应，水在不断地蒸发减少
C、淡水资源不充足，且分布不均匀
D、水不断受污染，使淡水资源越来越不充裕
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（一）
海洋不仅繁衍无数水生生物,还蕴藏丰富的化学资源。
知识模块——（二）爱护水资源
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P61～P63相应内容
2．建构：
⑴爱护水资源，一方面要 ，另一方面要 。
⑵水体污染是指
⑶水体污染源：
①工业污染： 、 、 的任意排放；
②农业污染： 、 的不合理使用；
③生活污染： 和 的任意排放，造成水的污染。
⑷ 预防和治理水污染
①工业： 。
②农业： 。
③生活： 。
3．即学即练
简述右图标志的含义。
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（二）
1．节水标志
2．含磷洗衣粉与电池对水的污染。
三．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
四．达标巩固
1．（四川中考）今年我市旱情严重，水资源紧缺。下列节水措施中不正确的是（ ）
A．洗过菜的水用来浇花 B．推广使用节水龙头
C．工业废水处理后循环使用 D．少喝水、不洗澡。
2．（济南中考，改）江南无锡，景色秀美；保护环境，人人有责。下列做法与保护环境的倡导不相符的是（ ）
①污水排入太湖②随意丢弃方便袋③植树种花搞绿化④禁用含磷洗衣粉⑤梁溪河旁烧垃圾
A．只有①⑤ B．只有①③ C．只有①②⑤ D．只有③④
3．下列说法正确的是（ ）
A．地球表面覆盖3/4的水，水危机是暂时现象
B．为了保护水资源，不要使用含磷洗衣粉
C．一个龙头漏水，漏不了多少，无关大局
D．化工厂建在海边，污水不处理问题不大
4．水污染主要来自（ ）
①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量施用④城市生活污水的任意排放
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
5．今年，我国世界水日的宣传主题是“转变用水观念，创新发展模式”。围绕这一主题采取的措施不合理的是（ ）
A．将工业用水重复使用
B．农田灌溉改大水漫灌为喷灌或滴灌
C．将对污水的处理再使用改为对地下水的大量开采使用
D．将不间断注水的洗衣机改为分段注水的洗衣机
6．下列叙述正确的是（ ）
A．控制水中所有动植物的生长 B．设法提高工业用水的重复利用率
C．废水只要无色透明就可以直接排放 D．大量开采地下水以满足社会对水的需求盐练习卷
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Ca-40
一、单项选择题(每题仅有1个正确选项)
1、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是 （ ）
A.H2SO4 Na2O C CO B.Mg(OH)2 CuSO4 C CO2
C.KOH HNO3 O2 SO3 D.HCl NaOH O2 P2O5
2、下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）
A.氧化钙、消石灰、CaO B. 碳酸钠、小苏打、Na2CO3
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
3、一些食物近似pH如下表，则下列说法不正确的是 （ ）
食物 番茄 牛奶 鸡蛋清 苹果汁
pH 4.0～4.4 6.3～6.6 7.6～8.0 2.9～3.3
A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属于酸性食品
C.鸡蛋清为碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶弱
4、固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，下列气体不能用碱石灰干燥的是（ ）
A.CO B.CO2 C.H2 D.O2
5、下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是 （ ）
A.NaCl（Na2CO3） B.C粉（CuO） C.Fe（Cu） D.Cu粉（Fe粉）
6、能用来鉴别稀盐酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的试剂是 （ ）
A.酚酞溶液 B.稀硝酸 C.碳酸钠溶液 D.硫酸钠溶液
7、能与稀盐酸反应，但不加入无色酚酞溶液就观察不到明显现象的是 （ ）
A.金属锌 B.烧碱溶液 C.氧化铁 D.碳酸钠溶液
8、下列各组中的两种物质，在溶液中可以共存的是 （ ）
A.H2SO4和NaOH B.KNO3和NaCl C.Na2CO3和BaCl2 D.NaOH和Fe2(SO4)3
9、某同学测定的下列数据中，不合理的是 （ ）
A.用10mL的量筒量取7.5mL的水 B.用pH试纸测得某河水的pH为5.2
C.用托盘天平称量某固体质量为16.7g D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
10、在一定条件下，下列转化不能一步实现的是 ( )
A.CO2→CaCO3 B.HCl→NaCl C.Al→Al2(SO4)3 D.Fe→Fe2(SO4)3
二、不定项选择题(每题有1～2个正确选项)
11、下列叙述错误的是 （ ）
A.测定人体内或排出液体的pH，不能了解人体的健康状况
B.可溶性盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子
C.凡是生成盐和水的反应都是中和反应
D.厨房清洁剂（例如威猛）的碱性较强，使用时要注意
12、下列物质不能由金属与盐酸直接反应生成的是 （ ）
A.MgCl2 B.CuCl2 C.ZnCl2 D.FeCl3
13、酸、碱、盐三类物质的共同点是 （ ）
A．都含有非金属元素 B．都含有氢元素 C．都含有原子团 D．都是化合物
14、在pH为9的某溶液中加入X溶液后，得到了pH为2的溶液。则所加入的X溶液的pH应该为 （ ）
A.pH =0 B. pH = 7 C. pH = 14 D. pH = 5
15、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：
⑴人工降雨的氧化物 ；⑵食醋中的一种酸 ；⑶改良酸性土壤的碱 ；
⑷可做干燥剂的氧化物 ；⑸可做建筑材料的盐 ；⑹可消除积雪的盐 ；
⑺汽水中含有的酸 ；⑻炉具清洁剂中的碱 ；⑼用于金属表面除锈的酸 。
16、烧开水的铝壶内壁积沉的水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，可以向铝壶中加入稀盐酸来除去它。有关反应的化学方程式 、 。所加的稀盐酸要适量，原因是（写化学方程式） 。
17、正确书写化学方程式,并在括号内注明基本反应类型(指化合、分解、置换、复分解)
⑴工厂焊接金属前用盐酸除铁锈： ；（ ）
⑵不能用铁制容器盛放农药波尔多液： ；（ ）
⑶用氢氧化钠浓溶液吸收尾气中的二氧化硫： ；
18、粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），可通过 、 、 等操作进行初步提纯。这三步操作中均用到一种常见仪器是 ，它在各步中的作用分别是 、 、 。小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是 （写出一条即可）。
19、右图是“×××”补钙剂商品标签图。
我能根据标签信息完成下列两题。
⑴ 主要成分碳酸钙的相对分子质量为 ；
⑵ 每片药剂中至少含钙元素的质量为 g。
⑶ 小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0 g，称量烧杯中剩余物质量为47.8 g（不含烧杯质量, 假定钙片其它成分不与盐酸反应。）
我来求出：
① 生成二氧化碳的质量。
② 稀盐酸中溶质的质量分数。
③ 通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。1.3《走进化学实验室》（3）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课组
【学习目标】
1．会正确使用酒精灯，并会对物质加热。
2．了解仪器的洗涤方法
【学习重点】酒精灯的使用和对液体加热的方法。
【学习过程】
一．定向入境
1．旧知回顾
⑴蜡烛的火焰分为 、 、 ，其中 温度最高。
⑵给烧杯、烧瓶加热时为使其受热均匀，要垫上____ 。
2．揭题示标——T：学习目标
二．自学建架
知识模块——（一）二、1．酒精灯的使用方法
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P20～P21相关内容
方法:动笔划重点,看图归纳记忆。
2．精讲建构：
点燃前——酒精的量、添加酒精的方法
点燃时——如何点、火焰分层
熄灭时——如何熄、如何放置
事故处理——
3．即学即练
填空：
⑴ 酒精灯里酒精的量，不要超过总容积的__ ____，太多易 ；
不少于的_ ，太少易 。
绝对禁止向燃着的酒精灯里 。
⑵绝对禁止用燃着的酒精灯去 ，
酒精灯的火焰是由______、________、_______三部分构成，其中 温度最高。
⑶ 禁止用嘴吹灭酒精灯，应用______ ，放置不用的酒精灯应 。
⑷ 万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用 。
Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（二）二、2．给物质加热
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P21—22相应内容
方法:划重点,思考P21四个讨论题、分析P22图1—31图。
2．精讲建构：（结合演示P22实验1-10氢氧化钠与盐酸反应并加热其产物）
⑴ 加热前——试管外壁、液体的量
加热时——火焰、试管口、试管夹，预热、移动。
加热后——试管放置
⑵烧杯、烧瓶应放在石棉网上加热，量筒不能加热。
3．即学即练
填空：对液体物质进行加热时：
⑴ 液体体积不超过试管容积的 ；试管与桌面成 度角，试管口不能朝着 ；试管夹从 往 ，夹在离试管口 处；给烧杯、烧瓶加热时为使其受热均匀，要垫上______ 。
⑵给试管中的液体加热时，发现试管炸裂。可能的原因是：
若在加热开始时炸裂 ，
若在加热过程中炸裂 ，
若在加热结束后炸裂 。
Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（三）三、仪器的洗涤
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P22～23相应内容（三、仪器洗涤）
方法：划重点，联系生活。
2．精讲建构：
⑴几种洗法：水洗、刷洗、酸洗、碱洗
⑵玻璃仪器洗干净的标准
⑶洗净后的试管的放置
3．即学即练：
⑴如何洗涤仪器：先 ，再 ，振荡后 ，再 ，振荡后再 ，如果内壁附有 的物质，要用 。
⑵仪器洗干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水 。
Ⅱ．个人（小组）疑问
三．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
四、达标测试（测试自我，我细心！）
1、 下列实验操作正确的是（ ）
2、下列基本操作正确的是（ ）
3、对酒精灯的使用方法叙述错误的是（ ）
A.酒精灯要用火柴点燃 B.酒精灯的火焰可以用嘴吹灭
C.酒精灯不用的时候必须盖上灯帽 D.禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
4、使用酒精灯时不慎翻倒，酒精撒到桌面上并着火，要把火焰熄灭应采用的方法是（ ）
A.用嘴吹灭 B.用水浇灭
C.用书本扑打灭火 D.用湿布盖灭
5、.玻璃仪器洗涤干净的标准是：仪器内壁附着的水既不 ，也不 。
6、用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前试管外壁的水没有擦干；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管里液体的中下部，其中与之相关的是（ ）
A．①③⑤⑥ B．②④ C．②③⑥ D．③④⑤课题2 如何正确书写化学方程式 （第1课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
1．记住书写化学方程式要遵守的原则。
2.掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。
【学习重点】化学方程式的书写。
【学习难点】化学方程式的配平。
【学习过程】
一．定向入境
1．揭题示标
2．旧知回顾
质量守恒定律是指：________化学反应的各物质的质量总和__________反应后_________各物质的_____________。 这是因为在一切化学反应里，反应前后______的______、______、_____都没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
二．自学建架
知识模块——（一）化学方程式的概念
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P93
2．建构：
化学方程式的概念：用 表示 叫做化学方程式。
Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（二）化学方程式的书写原则
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P96第1段
2．建构：
化学方程式的书写原则
（1）以 为基础，不能捏造事实上不存在的物质和化学反应；
（2）一定要遵守 ，“等号”两边各原子的 与 相等。（这也是用来检查一个化学方程式书写是否正确的依据之一）
3．即学即练：
想办法将 H2 + O2 H2O变成化学方程式 。
Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（三）化学方程式的书写步骤
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P98
2．建构：
化学方程式的书写步骤：
（1）写:左边写 化学式，右边写 化学式，中间用“短线”相连。反应物和生成物不止一种时，则在其间用“+”号相连，读做“和”。
（2）配:配平化学方程式。即各化学式前配上适当的化学计量数，使式子左右两边各种
相等，符合质量守恒定律。
（3）等：将短线改为 。
（4）标注:注明 和生成物的 。
3．即学即练：
配平下列化学方程式
⑴ 铁在氧气中燃烧
⑵ 氢气在氧气中燃烧
⑶ 水通电
⑷ 高锰酸钾制氧气
⑸ 过氧化氢制氧气
Ⅱ．个人（小组）疑问
三．精讲补架
1、化学方程式符号运用
符号 ＋ ＝ △ ↑ ↓
意义 与、和或跟 反应生成 加热 该生成物是气体 该生成物是固体
加热一般指用酒精灯加热能完成的反应，这时才可用符号“△”；高温（如酒精喷灯）、煅烧、强热及点燃都只能写文字而不能用“△”
区别加热、点燃与燃烧
正确运用 ↑、↓
2、配平方法
（1）观察法： S + O2 SO2
（2）最小公倍数法： P + O2 P2O5
（3）奇数配偶法： C2H2 + O2 C O2 + H2O
① 找出方程式两端出现次数最多的元素；
② 若该元素原子在两端总数是一奇一偶，将含该元素原子个数为奇数的化学式先配成偶数；
③ 由已推求化学计量数依次决定其他化学式的化学计量数。
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
五．达标巩固
1．分别写出所学过的化学反应的化学方程式
①氧气与碳
②氧气与硫
③氧气与磷
④氧气与氢气
⑤氧气与铁
⑥实验室用高锰酸钾制氧气
⑦实验室用氯酸钾制氧气
⑧实验室用过氧化氢制氧气
⑨水通电
⑩镁与氧气反应
2.根据质量 守恒定律可知反应：2AB + B2 ＝2C中C的化学式为（ ）
A.AB B.AB2 C.A2B D.A2B2
3.为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可能充分燃烧，其化学方程式为:
2C2H5SH + 9O2 4CO2 + 2X + 6H2O，则X的化学式为（ ）
A.H2SO4 B.SO3 C.CO2 D.SO2
4．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A、Mg + O2 MgO2 B、4Fe + 3O2 2Fe2O3
C、2P2O5 4P + 5O2 D、2HgO 2Hg + O2↑
5．（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为_____________________________________________________。
（2）用 、 、 分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序________________________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。
6．氨气（NH3）和氧化铜在加热条件下反应，生成金属单质、水和氮气。写出其化学方程式。
课题2 如何正确书写化学方程式 （第2课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
1.通过对具体反应的分析，理解化学方程式的意义，初步了解化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
【学习重点】化学方程式的意义
【学习难点】化学方程式的应用
【学习过程】
一．定向入境
1．揭题示标
2．旧知回顾
默写已学化学方程式
、
、
、
、
、
二．自学建架
（可能用到的相对原子质量：H---1，O---16，P---31，S---32，C--12 ，Mg--24）
知识模块——（一）化学方程式的意义
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P93
2．建构：
化学方程式的意义：
意义 实例（S+O2 SO2）
表示反应物、生成物以及反应条件
表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）
表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）
3．即学即练
说一说 4P+5O2 2P2O5 化学方程式的意义。
Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（二）化学方程式的读法
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P94
2．建构：
化学方程式的读法
正确读法：以2H2 + O2 2H2O为例：
宏观角度读作： 。
质量角度读作： 。
微观角度读作： 。
3．即学即练
化学方程式的读法
正确读法：以2H2O2 2H2O + O2 ↑ 为例：
宏观角度读作： 。
质量角度读作： 。
微观角度读作： 。
Ⅱ．个人（小组）疑问
三．精讲补架
1、化学方程式符号的读法
符号 ＋ ＝ △
读法 与、和或跟 反应生成 加热
2．由化学方程式求粒子个数比与物质质量比。如 2H2O 2H2↑ + O2↑
分子数（化学计量数）比
各质量比
3、化学反应是按照一定质量比进行的。
例：已知48g镁与32g氧气恰好完全反应，生成氧化镁80g，则下列说法正确的是（ ）
A. 5g镁和5g氧气生成10g氧化镁 B. 6g镁和4g氧气生成10g氧化镁
C. 3g镁和7g氧气生成10g氧化镁 D. 4g镁和6g氧气生成10g氧化镁
4、结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了化学反应。
例：5克镁在8克氧气中燃烧能生成13克氧化镁，对吗？
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
五．达标巩固
（可能用到的相对原子质量：H---1，O---16，Al--27，S---32，C--12 ）
1.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，则参加反应的铝、氧气，生成的三氧化二铝的质量比是（ ）
A.27：32：102 B.54：32：102
C.54：24：102 D.108：96：204
2.16g硫跟16g氧气恰好完全反应，生成_______ g二氧化硫。有16g硫在40g氧气中充分燃烧，则生成二氧化硫的质量_________56g（填“>”“<”“=”）。
3．下图四位同学正在计论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 （ ）
A.S + O2 SO2
B.2CO + O2 2CO2
C.2H2 + O2 2H2O
D.CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
4．丙烷燃烧的化学方程式为C3H8 + 5O2 x CO2 + YH2O
则x＝ ，y＝
5.葡萄糖与O2作用是动植物呼吸的主要反应：C6H12Ox + 6O2 6CO2+6H2O,请判断
C6H12Ox中，x的值应为（ ）
A.12 B.9 C.6 D.3
6.如图所示形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“ ” 分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为：（ ）
A.4：1：3 B.3：1：2
C.4：1：2 D.3：1：3
7．一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g 氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物有组成判断正确的是 ( )
A．可能含有C、H、O三种元素 B．只含有C、H二种元素
C．一定含氧元素 D．以上答案都不正确
点燃
点燃
点燃
Δ
点燃
①
②
③
④
⑤
点燃
点燃
点燃
MnO2
通电
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃课题1生活中常见的盐（第1课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：朱宏娟 审核：备课组
【学习目标】
1、了解几种常见的盐：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途
2、掌握碳酸根离子的检验方法。
【学习重点】碳酸根的检验方法。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、指出下列物质中那些是酸 那些是碱 那些是盐
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸：
碱：
盐：
所以： 酸 + 。
碱 + 。
盐 + 。
二、新授
1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质和用途 （先学 ）
名称 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
俗称 的主要成分
色态
溶解性
用途
碳酸钠俗名“纯碱”的原因是什么？（后教）
实验演示：碳酸钠溶液中加入酚酞或石蕊溶液
总结：碳酸钠溶液显 性。
2、碳酸盐与酸反应
（1）回忆：实验室制取二氧化碳的方程式
（2）完成演示实验，观察现象，并填写下表：
实验现象 化学方程式 由此可得出的结论
碳酸钙+盐酸
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
总结 碳酸盐的检验方法是：
思考：如何通过实验证明贝壳中含有碳酸盐？
3、碳酸盐与碱的反应（演示实验）
思考：（1）实验室用石灰石，和纯碱，水为原料制取氢氧化钠的方法？
（2）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠已经部分变质，请分别选用两种不同类型的试剂完成证明：
三、巩固（测试自我，我细心！）
1.用做鉴别碳酸根离子的试剂是　　　（ ）
A．稀硫酸 B．食盐水
　C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水
2．在鸡蛋壳上滴稀盐酸,能产生使澄清石灰水浑浊的气体, 这说明鸡蛋壳中含有的离子是( )
A．Ca2+ B.CO32- C. SO42- D. OH-
3．鉴别碳酸钠与氢氧化钠溶液可以使用以下哪种试剂（ ）
A.酚酞 B.石蕊 C.盐酸 D.石灰水
4.下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）
　A.氯化钠、盐 B.氢氧化钠、苛性钠
　C.碳酸钠、纯碱 D.碳酸氢钠、小苏打
5.下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（ ）
　A.醋 B.生石灰　 C.纯碱 D.烧碱
6.判断一瓶氢氧化钠样品是否变质,可以用 试剂。用化学方程式表示判断的原理 。将样品中的杂质除去，可以选用
试剂，用化学方程式表示除去杂质的原理是 。
【学（教）后记】
课题1生活中常见的盐（第2课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：朱宏娟审核：备课组
【学习目标】
1．熟悉生活中常见的盐
2．学习蒸发操作的技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物
【学习重点】蒸发操作的要点
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、书写以下方程式：
纯碱中加入稀盐酸
小苏打中加入稀盐酸
苏打溶液中滴加澄清石灰水
实验室制取二氧化碳
2、下列是家庭厨房中常备调味品，可用于中和胃酸过多的是（ ）
A.食醋 B.红糖 C.白酒 D.小苏打
3、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（ ）
A.使馒头变白 B.既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大
C.加快馒头的发酵速度 D.产生的二氧化碳使馒头质量变大
4、过滤操作的要点：
一贴：
二低： 三靠：
二、新授
（一）氯化钠的用途（先学）
1、医疗上：
2、工业上：
3、农业上：
4、公路上的积雪用 来消除。
（二）粗盐提纯
学生实验
熟悉仪器。
同桌看着桌上的仪器，互相说说这个实验所用的仪器有哪些？
过滤器的制作，过滤装置的装配，过滤操作的要点
教师或个别同学演示
蒸发操作要点：
（1）玻璃棒搅拌；
（2）什么时候停止加热？
思考：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，恰好完全反应，如何从剩余物中分离得到氯化钾晶体及二氧化锰？
三、巩固
1、粗盐提纯操作步骤：1、 每步骤中用玻璃棒的作用：
2、
3、
4、
蒸发操作的要点：
时停止加热，利用蒸发皿余热将其蒸干。
2、二氧化碳通入石灰水,石灰水变浑浊,将浑浊液过滤,留在滤纸上的是
3、欲从氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气(充分反应)的剩余固体物质中提取氯化钾并得到氯化钾晶体,实验步骤有①蒸发②过滤③溶解,操作正确顺序是
４、把食盐水放在敞口容器中，让水分慢慢蒸发，溶液先达到 ，继续蒸发就会有 析出，对溶解度受温度影响不大的固体物质，要得到晶体一般采用 的 方法．
５、多数物质热饱和溶液降温后会有 析出，对溶解度受温度影响变化较大的固体物质，要得到晶体一般采用 的方法．
6、我国西部某些地区含有丰富的石灰石矿产。怎样合理利用该矿产资源，发展当地经济，小林同学提出四条建议，请补充完整。
（1）利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质，可开采石灰石作为　　　　　　　　　　。
（2）利用石灰石分解可制得生石灰（反应的化学方程式为　　　　　　　　　　），作为气体干燥剂。
（3）利用生石灰与水化合可制得熟石灰[Ca(OH)2]，用于农业上改良　　　　　土壤。
（4）利用熟石灰和碳酸钠反应可制得　　　　　　　，用于肥皂、造纸等工业。
【学（教）后记】
课题1生活中常见的盐（第3课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：朱宏娟 审核：备课组
【学习目标】
1．能准确判断反应类型
2．能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。
【学习重点】复分解反应条件的运用
【学习难点】溶解性表的运用
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、判断一瓶氢氧化钠是否变质？
方法一：
方法二：
2、写出下列反应的化学方程式：
碳酸钠+盐酸 碳酸钙+盐酸
碳酸氢钠+盐酸 碳酸钾+盐酸
碳酸钠+氢氧化钙 氢氧化钠+盐酸
二、新授
1、复分解反应： （先学）
(1)判断：以下反应是否属于复分解反应？
6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O
CO2+2NaOH==Na2CO3+2H2O
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
(2)思考：酸与碱发生的中和反应一定是复分解反应？
2、复分解反应的条件
分析：复习2中各反应方程式中，生成物有什么特点？
得出复分解反应发生的条件：
练习：判断以下反应能否发生？
Na2CO3 + CaCl2 （ ）
K2CO3 + Ca(OH)2( )
HCl + Mg(OH)2( )
BaCl2 + H2SO4 ( )
演示实验证明：BaCl2 + H2SO4能否反应
沉淀的物质有哪些？
P109溶解性表，寻找规律记忆
溶解性表的记忆规律是：
判断以下反应能否发生？如果能反应，请将方程式书写完整
1、AgNO3 + HCl ----------
2、K2CO3+ Ca(OH)2-----
3、Na2CO3+ CaCl2 --------
4、Na2SO4 + HCl ----------
5、H2SO4 + BaCl2--------
6、Ba(OH)2+ KCl --------
7、CuSO4 + NH4NO3-----
8、HNO3 + NaOH -------
三、巩固
1．判断以下反应能否发生（反应的写出方程式，不能反应的写明原因）
硝酸银和盐酸
氯化钡和硫酸
硝酸钠和氯化钾
碳酸钾和硫酸
碳酸钡和硫酸
2.下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ）
A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3
C．MgSO4 、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3 、HCl
3.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（ ）
物 质 杂 质 除杂试剂 提 纯 方 法
A CO2 CO O2 点燃
B KCl MnO2 水 溶解、过滤、蒸发
C H2O NaNO2 活性炭 吸附、过滤
D Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 溶解、过滤、洗涤
4.下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 （ ）
A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2 C.CaCO3→CO2 D.BaCl2→BaSO4
5、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和氯化钠溶液，请你对这两种溶液进行鉴别：
(1)简述鉴别它们的一种方法(包括步骤、现象及结论)
(2)鉴别这两种物质的其它两种方法(只需写出试剂名称)
、
【学（教）后记】课题 2 燃料和热量 （第1课时）导学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
1、知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源，是不可再生的。
2、了解煤和石油的综合利用的产物和用途。
3、了解天然气的主要成分的性质和用途。
【学习重点】了解煤和石油的综合利用的产物和用途，天然气的主要成分的性质和用途。
【学习难点】知道化石燃料（煤、石油、天然气）是不可再生的，形成节能意识。
【学习过程】
一、旧知回顾（检查自我，我沉着！）
世界上最重要的三种化石燃料中被人们称为“工业的粮食”的是 ；被人们誉为“工业的血液”的是 ；我们在“西气东输”工程中主要输送是 。
二、知识架构（充实自我，我自强！）
一、化石燃料：有三类，分别是 、 、 ，它们都是 能源。
1、煤：是 物，主要含有 元素，还含有 元素和少量的 、 、 等元素。
产物 用途
煤的干馏
2、石油：从矿井中开采出来也叫 ，是一种 物，主要含 和 元素。
产物 用途
石油的分馏 作溶剂
作液体燃料
作润滑剂
作固体燃料
铺马路
石油的裂化、裂解 小分子
3、天然气：主要成分是 ，化学式为 。（沼气的主要成分是 ）
物理性质：①色、态、味 ，②密度： ，③溶解性：
化学性质： 性，化学方程式为 。
三、成果展示（展示自我，我自信！）
四、知识完形（完善自我，我能行！）
1、观看煤、石油和天然气形成的录像，让学生理解为什么化石燃料是不可再生的能源。
2、观看煤和石油综合利用的录像，加深对各种产物和用途的了解。
3、[实验7—4]甲烷的燃烧
现象：
化学方程式：
4、让学生根据表7-3的数据计算我国三种化石燃料的使用年限，理解节能和开发新能源的必要性。（使用年限：石油 年，天然气 年，煤 年。 ）
五、达标测试（测试自我，我细心！）
1、有关石油的叙述不正确的是（ ）
　A.石油是可以人工合成的 B.石油是一种混合物
C.石油可作化工原料生产许多产品 D．石油炼制是利用石油各成分的沸点不同
2、 “能源危机”和“环境污染”已成为当今世界发展的两大难题。我国已把资源的利用和开发作为经济建设和社会发展的战略重点。下列各项资源的开发生产过程中，既利用了物质的化学能，又有利于解决上述两大难题的是( )
A.液氢作为汽车燃料的开发利用 B.采伐森林生产纸张和一次性木筷
C.用焦炭和铁矿石冶炼钢铁 D.开发风力发电和核能
3、下列变化属于物理变化的是（ ）。
A.煤自然界的形成过程 B.乙醇汽油在汽车发动机内燃烧
C.石油分离得到汽油、柴油等物质 D.由水分解得到氢气的过程
4、我国部分省区最近发生了多起小煤窑瓦斯爆炸，造成人身伤亡的恶性事故，从安全角度，你认为采取下列措施得当的是（ ）
A．进入矿井前，必须做灯火试验 B．准备好灭火器材
C．巷道内注意通风并严禁烟火 D．进入矿井必须戴呼吸面具
5、在氢气、氧气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳等五种气体中选择适当的物质（用化学式表示）填空：最清洁的燃料__________；有剧毒的气体__________；能灭火的气体__________；能支持燃烧的气体__________；和空气混合后点燃可能爆炸的气体__________；天然气和沼气的主要成分是__________。
六、拓展延伸（超越自我，我最棒！）
6、将1.6克甲烷放入足量氧气中完全燃烧，并使产生的气体全部依次通入下列装置，发现装有浓硫酸的装置（浓硫酸具有吸水性）增加了3.6g，装有足量澄清石灰水的装置增加了4.4g 。请通过计算判断甲烷的化学式（假设生成的气体完全被吸收)
【学（教）后记】
课题 2 燃料和热量 （第2课时）导学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
1、知道物质发生化学变化时伴随着能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。
2、认识燃料完全燃烧的重要性，理解使燃料充分燃烧的方法。
【学习重点】知道物质发生化学变化时伴随着能量的变化。
【学习难点】认识燃料完全燃烧的重要性，理解使燃料充分燃烧的方法。
【学习过程】
一、旧知回顾（检查自我，我沉着！）
1、化石燃料有三类，分别是 、 、 ，它们都是 能源。
2、甲烷具有 性，化学方程式为 。
3、化石燃料都属于 物。
二、知识架构（充实自我，我自强！）
二、化学反应中的能量变化
1、化学反应中常伴随着 变化，表现为 的变化。
试各举一例：吸热现象 ，放热现象 。
2、生活中利用化学反应放出的热量来 、 、 等。
3、为了使燃料充分的燃烧，通常要考虑两点：
⑴ ；⑵ 。
4、燃料燃烧不完全，不仅 ，而且还会
三、成果展示（展示自我，我自信！）
四、知识完形（完善自我，我能行！）
1、[实验7—5]镁与稀盐酸反应
现象
手的感觉
分析
2、使煤充分燃烧，可以进行怎样的处理？
五、达标测试（测试自我，我细心！）
1、下列化学反应中吸收热量的是（ ）
A．2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ B．
C． D．
2、燃料燃烧不充分时，会导致（　 ）
①产生的热量减少　 ②浪费资源　 ③产生大量的一氧化碳　 ④排放出大量的烟尘　 ⑤加快燃料的消耗速度
A．①② B．②③④ C．①②④⑤ D．①②③④⑤
3、为防止燃气泄漏造成危险，可在家中安装报警器（见图），当报警器接触到一定量的泄漏气体时，会发出响声。有位同学家中所使用的燃料是天然气，试判断报警器安装的位置应如图中（填A或B）所示，简述你的判断理由。
4、煤是一种常用的燃料，家庭用煤经过了从“煤球“到”蜂窝煤“的变化，以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔（如右图）。请你分析一下这种变化的优点是：
六、拓展延伸（超越自我，我最棒！）
5、 到2004年底，历时两年多的“西气东输”工程全面完成并投入商业运营，南京、上海等市的部分居民已经用上了清洁高效的天然气，告别了使用煤气的时代。
⑴ 煤气的主要成分CO燃烧的化学方程式为 _________ ；天然气的主要成分CH4燃烧的化学方程式为 _____ 。
⑵ 实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数是相同的，则在同温同压下，相同体积的CO和CH4分别充分燃烧时消耗氧气体积较多的是_______ 。
⑶ 目前的管道煤气用户改用天然气，必须对燃气灶加以改进。如果进燃气管的直径不变，改造后的燃气灶与原来相比，进空气管的直径应(填“增大”或“减小”)_________ 。
【学（教）后记】6．1《金刚石、石墨和C60 》教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课组
【学习目标】
1、知道不同元素可以形成不同物质，同种元素也可以形成不同物质。
2、了解金刚石、石墨和C60的主要物理性质和用途
3、碳的化学性质
【学习重点】
金刚石、石墨和C60的主要物理性质和用途，碳的化学性质。
【学习过程】
一．定向入境
1．旧知回顾
⑴单质：
⑵由氧元素组成的单质有 和 ，由磷元素组成的单质有 和 。
⑶活性炭具有 性。
2．情境激趣：T——钻石
3．揭题示标
二．自学建架
知识模块——（一）碳的单质
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P104～P106第1段，重点是结构、物理性质和用途。
2．建构：
⑴常见的碳单质有___ ____、___ ____和____ ___。它们都是由_____元素组成的单质。
⑵金刚石： 结构 、化学式_______、物质类别____ ___，
① 金刚石是 色透明 形状的固体，经过仔细琢磨后，可制成_________。
② 金刚石是天然存在的最_____的物质，常用于_______________________________。
⑶ 石墨：结构 、化学式_______、物质类别____ ___，
①石墨是一种 色的，有金属光泽而不透明的 状固体。
②石墨很__　__ ，在纸上能留下划痕，可用于制____________。
③石墨具有_______性，可作润滑剂。
④ 石墨还具有优良的_____性，可用作_______。
无轨电车上的电刷是用石墨制作，体现了它的____ _ __性、 性和耐高温的性质。
⑤木炭、活性炭、焦炭、炭黑都是由_______的微小晶体和少量杂质构成的。由于木炭、活性炭都具有______ _____结构，因此具有_______性。如：常利用木炭吸附异味和色素。活性炭的___________比木炭还要强，如：防毒面具里的滤毒罐就是利用_______来吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭脱色以制白糖。木炭、活性炭的吸附性属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
⑷C60： C60分子是一种由_______个碳原子构成的分子。C60在物质分类中属于
⑸金刚石、石墨和C60的主要物理性质不同的原因是
3．即学即练
⑴石墨可以作高温电炉的电极,是因为( )
A能燃烧 B能传热 C很软 D熔点高能导电
⑵下列说法正确的是( )
A、金刚石与石墨的各种性质都不相同 B、铅笔芯是由金属铅制成的,所以能导电
C、金刚石是由碳元素组成的,所以能导电 D、金刚石是天然物质中最硬的物质
⑶下列各组物质中,前一种是单质,后一种是混合物的是( )
A、石墨、铅笔芯 B、水蒸气、大理石 C、盐酸、焦炭 D、金刚石、氧化铁
⑷金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为（ ）
A碳原子内部结构不同 B元素组成不同
C碳原子排列不同 D碳原子结构中，最外层电子数不同
⑸下列变化中属于化学变化的是（ ）
A、用木炭给红糖溶液脱色 B、石墨在一定条件下转变为金刚石
C、用金刚石可划玻璃 D、石墨粉末与粘土混合制成铅笔芯
⑹选择下列物质的编号填空:用来作黑火药的是( ) 做干电池电极的是( )
作钻探机钻头的是( ) 做家庭净水剂的是( )通常用来作油墨原料的是( )
A 金刚石 B石墨 C活性炭 D炭黑 E木炭
⑺下列说法中正确的是（ ）
A、 由同种元素组成的物质可能是混合物
B、 目前人们发现了114种元素，也就是说发现了114种单质
C、由同种元素组成的物质一定是单质
D、 碳的各种单质的化学性质不同
⑻如图所示，将几块经过烘烤并放冷的木炭（或活性炭）投入到盛满红棕色的二氧化氮气体的集气瓶中，轻轻摇动，现象__________________，这是因为_____________________，倒扣的漏斗内水面_______（填“上升”、“下降”或“不变”），是因为_____________________。
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（一）
1.金刚石、石墨的结构、主要物理性质和用途间的关系，它们物理性质不同的主要原因是碳原子排列方式不同；
2.金刚石、石墨和C60属于不同物质，故混在一起应属于混合物，其相互转化属于化学变化。
知识模块——（二）碳的化学性质
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P107～P108
2．建构：
碳单质的化学性质是相同的，都具有：
⑴稳定性
碳在常温下化学性质_______。应用此性质的用途_______ ___________。
⑵可燃性 对应的用途是
分别写出碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧的化学方程式，计算各物质的质量比
⑶还原性 对应的用途是
①碳还原氧化铜的用化学方程式、 实验现象：
②碳还原氧化铁的化学方程式:
③碳还原四氧化三铁的化学方程式：
3．即学即练
⑴2002年底江苏省考古专家对“泗水王陵”进行保护性挖掘，在考古的过程中发现在棺室外围的土层中有厚厚的一层一千多年前的木炭，这表明木炭具有（ 　）
A . 可燃性　　B . 还原性 C . 稳定性　　D . 吸附性
⑵CuO+H2 ==Cu+H2O 下列说法中正确的是（ ）
Ａ、H2是还原剂，发生了还原反应 Ｂ、Cu O是氧化剂，发生了还原反应
Ｃ、H2 是氧化剂，发生了氧化反应 Ｄ、CuO是还原剂，发生了还原反应
⑶如图所示，是用木炭还原氧化铜的实验装置。请回答：
①酒精灯上加网罩的作用是_________________________________
②若要证明试管中的反应是否已经发生，则广口瓶中应盛的物质的名称是_____________
③实验现象_________ _____________________
④实验结束时，是先 （撤导气管还是先酒精灯），否则
⑤试管中发生反应的化学方程式为________ ________________________ 。
反应中， 发生氧化反应，
具有氧化性，
是还原剂
⑷某同学将过量的木炭粉与少量氧化铜粉混合，装入试管中，加热一段时间后，试管里有铜和未反应的木炭。为了得到纯净的铜，该同学把此混合物置于蒸发皿里强热，以便使木炭与氧气反应而除去。你认为该同学能达到目的吗？ （答“能”或“不能”），理由是
⑸有一包黑色粉末，高温后黑色粉末变成亮红色，同时产生一种没有颜色没有气味的气体4.4g，该气体能使澄清石灰水变浑浊。问：( 相对原子质量：Cu---64，O---16，C---12 )
（1）黑色粉末的成分是什么？
（2）写出有关反应的化学方程式。
（3）反应能生成多少克亮红色的物质？
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（二）
1．碳的稳定性的相对性
2．碳还原氧化铜实验的装置、操作及现象
3．氧化反应与还原反应
三．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
△3.3《水的净化》教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课组
【学习目标】
1．知道纯水与天然水，硬水与软水等的区别；
2．了解沉淀、过滤、吸附和蒸馏等净化水的方法。
【学习重点】
了解硬水、软水的区别，吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法
【学习过程】
一．定向入境
1．旧知回顾
填空：分子是 ，
原子是 ，
水分子是由 和 构成的。
2．情境激趣：河水与自来水
3．揭题示标
二．自学建架
知识模块——（一）水的净化
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P54～P56第1段
2．建构：
⑴净化方法：河水---加 沉淀---过滤---加 吸附---加 ---自来水
常用的絮凝剂是 ，吸附剂是 ，消毒剂是 。
一贴： 滤纸紧贴 ，中间不留气泡
滤纸边缘低于 边缘
⑵过滤 二低：
滤液液面低于 边缘
盛液体的烧杯紧靠
三靠： 玻璃棒轻轻斜靠 中部
漏斗下端管口紧靠
3．即学即练
⑴结合图3-15 自来水厂净化水的流程图。分析：其中除去难溶物的步骤有 ，在过滤池中加入明矾可以 ，常用于自来水杀菌消毒的物质是 。
⑵看过滤实验，理解过滤的操作要点：
①过滤时，玻璃棒的作用
②过滤后的水 纯水，因为 。
③过滤只适用于 和 分离。
④过滤后的水仍显浑浊的原因可能是 。
⑤生活中的 、 等可代替滤纸进行过滤。
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（一）
絮凝剂作用原理与除去的杂质
除去固体和液体杂质的操作
活性炭净水器
知识模块——（二）硬水与软水
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P56第二段～P57完
2．建构：
⑴ 定义：
硬水：
软水：
⑵软水与硬水的鉴别方法：
。
⑶硬水的危害：
①洗涤衣物时, ；
②锅炉用硬水， 。
⑷硬水软化的方法：生活中 ，工业上 。
即学即练：
⑴（云南省中考）下列叙述正确的是 （ ）
A．生活中降低水的硬度的方法是蒸馏
B．明矾净化水的作用是消毒杀菌
C．检验硬水和软水的简便方法是加肥皂水
D．天然水经自来水厂净化处理后就得到了纯水
⑵关于硬水的叙述不正确是 （ ）
A．硬水可以软化为软水
B．硬水与肥皂作用不易起泡沫
C．硬水通过过滤可以转化为软水
D．硬水可含有较多的可溶性钙镁化合物
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（二）
实验室制取蒸馏水的的有关问题
1．组装仪器的顺序
2．防暴沸的方法
3．冷却水的流向
4．温度计水银球的位置
三．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
四．达标巩固
1.生活中的下列物质，既可用于除去水中不溶性杂质，又可除去可溶性杂质和除臭味的是（　　）
A.明矾　 　 B.食盐　 　C.活性炭（或木炭） 　　D.纯碱
2．（青海中考）青海是黄河的发源地，黄河水可通过：①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降。较合理的顺序为（ ）
A．③①②④ B．④①③② C．④③②① D．③①④②
3.下列现象主要是由于使用硬水产生的是（　　）
A.洗涤衣物时浪费肥皂，衣物变硬。
B.清洗铝合金门窗时，门窗表面受到腐蚀。
C.烧水的水壶内壁结有很多水垢。
D.盛水的试管加热时发生炸裂
4．用沉淀、过滤、吸附、蒸馏填空
要使浑浊的天然水净化，可进行如下操作：先在该水中加入明矾粉末搅拌，使生成的胶状物 水中不溶性杂质，静置 ，然后 ，这样就可得到澄清透明的水。如果水中还含有较多的钙、镁的可溶性化合物使水的硬度较高，就再用 的方法使水软化。
5．看蒸馏的实验，了解蒸馏水的生产过程。
⑴ 碎瓷片或沸石的作用 ⑵ 温度计的位置
⑶ 冷凝水的流向
⑷净化程度：蒸馏 吸附 过滤 沉淀
6．（广东中考）小明同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末，搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示装置过滤。
⑴图中缺少的仪器是 ，补上该仪器后图中
还存在的错误是 ，该错误将会造成的后果
是 。
⑵加入明矾的作用是 ；
⑶操作中，他发现过滤速度太慢，产生的原因可能
是 ，
若过滤后发现滤液仍浑浊，可能的原因是：课题1燃烧和灭火（第1课时） 导学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
1、记住燃烧的概念
2、知道燃烧所需要的三个条件。
3、能根据燃烧的条件推论灭火的原理和方法。
【学习重点】燃烧的条件和灭火的原理。
【学习难点】燃烧的条件的探究。
【学习过程】
一、旧知回顾（检查自我，我沉着！）
你能回忆起曾经见到的燃烧实例和现象吗？把它们一一列举出来，如　用来煮饭用的煤炉火、伊拉克战场上的烈火。
其中能为人类带来好处的燃烧实例有：_____________________________ ；
给人类带来危害的有： 。
二、知识架构（充实自我，我自强！）
一、燃烧的定义： 。
⑴ ；
二、燃烧的条件 ⑵ ；
⑶ 。
燃烧的三个条件 （填“缺一不可”或者“有一即可”）
⑴ ；
三、灭火的原理 ⑵ ；
⑶ 。
灭火的三个原理 （填“缺一不可”或者“有一即可”）
三、成果展示（展示自我，我自信！）
四、知识完形（完善自我，我能行！）
1、[实验7---1]
现象：① 铜片上的白磷 ，
② 热水中的白磷 ，
③ 铜片上的红磷 ，
④ 用导管对准烧杯中的白磷，通入少量氧气 。
尝试思考下列问题：
⑴ 由现象 和 ，说明燃烧需要的条件之一是 与氧气（或空气）接触 ；
⑵ 由现象 和 ，说明燃烧需要的条件之一是 ；
⑶ 由现象 ④ ，再次说明燃烧需要的条件之一是 ；
⑷ 综合上述讨论，可得出燃烧需要的条件是 。
2、[实验7--2]步骤：点燃三支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯；将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向其中一只烧杯中加适量碳酸钠和盐酸。
序号 1 2 3
现象
原因
3、当发生下列情况时，你会建议采取什么方法灭火？
①居民家中因线路老化短路而发生火灾。
②炒菜锅中食油起火。
③在实验室不慎碰翻酒精灯，酒精在桌上着火。
④大片森林发生火灾。 _____
五、达标测试（测试自我，我细心！）
1、在开篝火晚会时，为使木材燃烧更旺些，通常把木材架起来燃烧，是因为（ 　）
Ａ．散热快 Ｂ．降低了木材的着火点 Ｃ．使木材和空气充分接触 Ｄ．木材是可燃物
2．在实验室里，通常将白磷浸没在水中保存，其目的是 （ ）
A．降低白磷的温度 B．防止白磷与空气接触
C．使白磷与水结合成稳定物质 D．将白磷浸湿而不易着火
3、用水可以熄灭着火的木材，这是因为（ ）
A．水蒸发吸热，降低了木材的着火点
B．水的密度比木材大 C．水蒸发吸热，提高了木材的着火点
D．蒸发吸热，温度降到着火点以下，且水蒸气又使可燃物隔绝空气
4、下列灭火实例中，利用了“隔离可燃物”原理的是( )
A．住宅失火，消防队员用高压水龙头向着火处喷水
B．炒菜时，油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭
C．实验时酒精不慎洒出并燃烧，通常用湿抹布盖灭
D．发生森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树木砍掉
5、根据上图回答：白磷的着火点约为40℃，红磷的着火点约为240℃，酒精灯的火焰约为500℃。在铜片上將烧杯、白磷（Ａ、Ｃ点），红磷（Ｄ点）、石灰石块（Ｂ点）摆放好，再点燃酒精灯加热片刻，先发生燃烧现象的是 _点，后发生燃烧现象的是 点，不会发生燃烧现象的是 、 点，说明产生以上各种现象的原因Ａ
Ｂ ,Ｃ ,Ｄ 。综上所述，燃烧时需要（1） ，（2） ，（3） 三个条件，缺一不可。
六、拓展延伸（超越自我，我最棒！）
6、1995年12月8日，在克拉玛依特大火灾中，288名中小学生葬身火海，灾难震惊全国。为此专家呼吁：每个人都应懂得防火知识，学会如何逃生。当高层楼房下层起火 ，火势凶猛，无法扑灭时，下列可能的逃生措施是（请在括号内打“√”）。
①沿楼梯迅速下楼 （ ）②用湿毛巾堵住口鼻 （ ）
③匍匐前进寻找安全出口 （ ）④封闭房门 （ ）
⑤迅速转到阳台，用绳索下坠（ ）⑥跳楼 （ ）
【学（教）后记】
课题1燃烧和灭火（第2课时） 导学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
1、了解常用灭火器的灭火原理和适用范围。
2、知道爆炸发生的条件和防范爆炸的必要措施。
3、认识常见的与燃烧、爆炸有关的图标。
【学习重点】知道爆炸发生的条件和防范爆炸的必要措施。
【学习难点】了解常用灭火器的使用方法和适用范围。
【学习过程】
一、旧知回顾（检查自我，我沉着！）
燃烧 灭火
原理或条件
联系
二、知识架构（充实自我，我自强！）
四、常用灭火器
常用灭火器 灭火原理 适用范围
五、爆炸
1、发生的条件：在 的空间内， 的燃烧，短时间内聚积大量的热（或气体本身受热），使气体的体积 ，就会爆炸。
固体：
2、常见爆炸物 液体：
气体：
三、成果展示（展示自我，我自信！）
四、知识完形（完善自我，我能行！）
1、活动与探究：简易灭火器（补充：常见灭火器的录像）
现象：
化学方程式：
原理：
2、[实验7—3]
现象：
分析：
3、写出以下几种消防安全标志的意义：
4、去年夏天的一个中午,范雨同学放在操场上的自行车车胎突然爆炸了，请你分析原因？你还能举出这种变化的爆炸例子吗？
五、达标测试（测试自我，我细心！）
1．下列物质属于易燃物的是 （ ）
①酒精 ②白磷 ③氢气 ④石灰 ⑤食盐 ⑥液化石油气 ⑦硫 ⑧镁带
A．有①②③ B．只有①③⑥⑧ C．只有①②③⑥⑦⑧ D．全部都是
2．下列关于爆炸的叙述正确的（ ）
A．爆炸是气体物质剧烈燃烧的结果，所以一定发生化学变化
B．爆 炸 是 一 种 现 象，这种 现 象 可 能 因 化 学 变 化 或 物 理 变 化 引 起 的。
C．爆 炸 都 会 伴 有 发 光、发 热 的 现 象
D．爆 炸 是 缓 慢 氧 化 的 必 然 结 果
3．下列气体分别和氧气混合，遇明火不会发生爆炸的 （　 ）
A．CH4 B．H2　 C．CO 　D．CO2
4．装汽油的油罐车，适宜贴的图标是　（　 ）
　 　Ａ　　　Ｂ　　　Ｃ　　　Ｄ
5．下列灭火方法不恰当的是（ ）
A．森林着火，可在火区周围伐木开辟隔离带
B．高层住宅着火，可用高压水龙头灭火
C．精密仪器着火，可用液态二氧化碳灭火器灭火
D．电器短路着火，可用泡沫灭火器灭火
6．常用的灭火器有泡沫灭火器、干粉灭火器和二氧化碳灭火器三种，这三种灭火器在使火焰熄灭的原理上，最大的共同点是 ；在使用时，会产生明显的温度降低的是 ；使用时在灭火器中有化学反应发生的是 ；在未被使用时，灭火器内有高压的是 。
六、拓展延伸（超越自我，我最棒！）
7．杰克用铜丝编织成铜网，将铜网放在蜡烛火焰的上半部位置，烛焰被切断，铜网上方火焰熄灭，下方继续燃烧，请你帮他分析原因 __________ _。
【学（教）后记】第六单元 碳和碳的氧化物 复习教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：复习 编者：谢晓春 审核：备课组
第一部分:知识点
一、碳的单质
1．几种单质的物理性质
存在 结构 物理性质 用途
金刚石 硬度 色态 熔点
石墨(木炭焦炭活性炭炭黑) 色态 硬度 熔点 性 性 性 性
C60
回答：碳单质物理性质不同的原因是
同种元素组成的物质叫单质，对吗？为什么？ ， 。
2．碳单质的化学性质
⑴稳定性
含义是 ，
应用（举例）
⑵可燃性（写出化学方程式）
、
分析：将3g碳，①放在盛有8g氧气的集气瓶中充分燃烧后，瓶中的气体是 ；
②若是10g氧气，则瓶中的气体是 ；③若是7g氧气，则瓶中的气体是 ；
④若是3g氧气，则瓶中的气体是 。（相对原子质量：氧---16、碳---12 ）
根据可燃性，碳的用途是 ，其不利之处是 。
⑶还原性
①碳与氧化铜反应，化学方程式 ，
现象 、
②碳与氧化铁反应，化学方程式 ，
氧化剂是 ，还原剂是 ，具有还原性的是 。
根据还原性，碳的用途是 ，其不利之处是 。
二、碳的氧化物
1．物理性质与用途
化学式 物理性质 用途
二氧化碳 1. 色 味 体固态CO2叫 .2.密度比空气 .3. 溶于水.
一氧化碳 1. 色 味 体2.密度比空气 .3. 溶于水.
2．化学性质与用途
化学性质 用途
二氧化碳 1.三不: 2.与 反应，方程式： 3.与 反应，方程式：
一氧化碳 1. 性，原因是： 2. 性，方程式： 3. 性，方程式： 现象 、 注意点 注意点
回答：一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因： 。
3．二氧化碳的实验室制法 ▲二氧化碳的工业制法可用碳与氧气反应或煅烧石灰石。
⑴ 药品：
⑵ 原理：（化学方程式）
发生装置：
⑶ 装置
收集装置：
⑷ 检验方法：
⑸ 验满方法： 。
小结：实验室里制取气体的装置的确定
装置 应考虑的因素 常见类型
发生装置
收集装置
三、碳酸钙
1、主要成分为碳酸钙的物质有 、 、 、 等，
2、用熟石灰砌墙的全过程：
①制生石灰
②制熟石灰
③在空气中硬化
四、总结能生成二氧化碳的反应
化合反应： 、
分解反应： 、
其它反应： 、
、
第二部分：典型题
一．推断题
1、 A、B……G七种物质存在如下图所示的转化关系。其中A和E是常见的黑色固体，B、C均为化合物且组成元素相同，在反应①的前后A的质量和化学性质都没有改变，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
试推断：
（1）写出B、C、D、E、F、G的化学式：
B. C. D. E. F. G 。
（2）写出反应①、③的化学方程式： 、 。
（3）上述关系中属于分解反应的是 （填编号）。
（4）反应⑤是绿色植物的 （选填“呼吸”或“光合”）作用。
2、下转化关系中,A-F都是已经学过的一些物质
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A. B. C. D. E. F. 。
(2)写出下列化学反应的方程式
B+C： ；
C+D： ；
E+Ca(OH)2： 。
二．气体制取
1、下图是实验室里制备和收集氧气、二氧化碳等气体的仪器装置图（图中A~E是仪器装置代号），请回答下列问题。
A B C D E
（1）将装置A和E连接，可用于制取 ，将装置B和D连接，可用于制取 ；
（2）硫化氢是一种有毒气体，其密度比空气的大，能溶于水。实验室里常用块状固体硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体。可选用 作气体发生装置，若收集装置是C，气体由 （填a或b）导入集气瓶。
2、下图所示为实验室常用的实验装置：
据此回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：① ，② 。
（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，选用的气体发生装置和收集装置分别是 和 （填序号），该反应的化学方程式为 。
（3）已知氨气（NH3）是一种无色极易溶于水的气体，实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体在加热条件下制得氨气，同时生成氯化钙和水。根据以上信息回答:实验室制取氨气的整套装置应选 ,选用收集装置的理由是 。写出实验室制取氨气的化学方程式 。
（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 。
G《课题1 质量守恒定律》 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
1.认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象，以此培养学生利用化学知识解决实际问题的能力。
2.理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量有没有增减。
3.通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究活动，进一步加深对科学探究的理解。
【学习重点】质量守恒定律的实质。
【学习难点】应用质量守恒定律解释某些现象。
【学习过程】
一．定向入境
情境激趣---“挑战福尔摩斯” ：一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地 抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟气有多重吗？”福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟丝的重量，再减去抽完烟后剩余烟灰的重量，不就是我吐出烟气的重量了么！”并写下如下计算式：m（烟丝）—m（烟灰）=m（烟气）。
这样算对吗？如果不对，如何改进？
二．自学建架
知识模块——（一）质量守恒定律的内容
Ⅰ．个人自学
1．演示实验： 探究1、白磷燃烧前后质量的测定
实验 探究1、白磷燃烧前后质量的测定
实验现象
化学反应
反应前的物质（总质量M1） 反应后的物质（总质量M2） M1与M2关系
分析：
结论：
2．学生分组实验：
实验 探究2、铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验现象
化学反应
反应前的物质（总质量M1） 反应后的物质（总质量M2） M1与M2关系
分析：
结论：
实验 探究3、碳酸钠粉末和稀盐酸反应前后质量的测定
实验现象
化学反应
反应前的物质（总质量M1） 反应后的物质（总质量M2） M1与M2关系
分析：
结论：
3、建构：
质量守恒定律： 。
4．即学即练
演示实验：探究4、镁条燃烧前后质量的测定
现象：
化学反应：
分析：
Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（二）质量守恒的原因
Ⅰ．个人自学
1．播放水通电分解的微观动画，试分析质量守恒的原因。
2．建构：质量守恒的原因：
原子的________没有改变
在化学反应前后 原子的________没有增减
原子的________没有变化
3．即学即练
体验成功：修正福尔摩斯的计算式
Ⅱ．个人（小组）疑问
三．精讲补架
1．理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：
⑴ 守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加化学反应的物质，不能计算在内；
⑵ 质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；
⑶ 守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量，要把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
⑷质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律。
2．为了从宏观角度和微观角度来理解质量守恒定律，可以将化学反应的过程归纳为：五个不改变，两个一定改变，一个可能改变。
元素 种类
宏观
元素 质量
五个不改变 原子 种类
微观 原子 数目
反应前后 原子 质量
宏观：物质的 种类
两个一定改变
微观：分子的 种类
一个可能改变：分子的 数目
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
五．达标巩固
1、判断下列事实：①蜡烛燃烧后质量变小了 ②镁条燃烧后质量变大了 ③湿衣服晾晒后变轻了 ④铁丝在氧气中燃烧，生成Fe3O4的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。其中能用质量守恒定律解释的是（ ）
A.③ B.③④ C.①②④ D.都可以
2、质量守恒定律揭示了化学反应中的（ ）
A.反应条件 B.反应物 C.生成物 D.反应物和生成物之间的质量关系
3、在化学反应前后，肯定发生变化的是（ ）
A、原子的种类 B、原子的数目 C、分子的种类 D、各物质的总质量
4、1.6克某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4克二氧化碳与3.6克水，则参加反应的氧气质量是 克。
5、植物进行光合作用可简单表示为 ：H2O + CO2 淀粉 + O2 ， 由此判断：
淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。1.3《走进化学实验室》（1）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课组
【学习目标】
1．认识常见的仪器——写出10种常见仪器名称，了解其主要用途。
2．了解实验室药品取用规则
3．了解天平使用与仪器的连接
【学习重点】仪器名称、用途和药品取胜规则
【学习过程】
一．定向入境
1．情境激趣——P：实验室简介
2．揭题示标——T：学习目标
二．自学精讲
知识模块——（一）初中化学实验室常用仪器介绍
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P150～P151
方法:动笔划重点,看图想用途。
2．精讲建构：
教师分别呈现仪器，学生说写名称、用途
3．即学即练
1、指出下列实验所用的仪器的名称填在横线上。
⑴吸取和滴加少量的液体需要用 ；
⑵少量溶液相互发生反应时，需要用 ；
⑶用排水法收集气体时，需要用 和 ；
⑷溶解溶质或是进行较多溶液反应时，需要用 ；
⑸量取液体时。需要用 。
Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（二）实验室药品取用规则
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P152相应内容(2. 实验室药品取用规则)
方法:划重点,归纳记忆。
2．精讲建构：（结合T）
⑴（用前）安全原则：“三不”
⑵（用时）节约原则：
⑶（用后）防污原则：剩余物——指定容器，废弃物——废液缸
⑷事故处理：
3．即学即练
下列做法正确的是（ ）
A．可以用品尝的方法区别实验室中的糖和盐
B．实验时剩余的药品应即时倒入下水道中
C．如果未说明用量，液体应取1～2g
D．实验室中的药品不得用手触摸，以防药品被污染或手被腐蚀。
Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（三）托盘天平的使用
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P152相应内容（3.托盘天平的使用）
方法：划重点，与物理课所学相比较。
2．精讲建构：（结合T）
⑴只能称准到0.1g，即称取药品质量的最小单位是0.1g
⑵化学药品的特殊性，托盘上放纸或玻璃器皿
⑶若药品与砝码放颠倒，则药品质量＝砝码质量－游码质量
3．即学即练：
用托盘天平称量10 g某物质时，如果天平指针偏向左，则需要 ( )
A.添加砝码 B.取下砝码
C.减少称量物 D.增加称量物
Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（四）连接仪器装置
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P152～P153相应内容（4. 连接仪器装置）
方法：划重点，联系生活。
2．精讲建构：
⑴水润湿
⑵动作轻
⑶仪器组装顺序：从 到 、从 到 。
3．即学即练（略）
Ⅱ．个人（小组）疑问
三．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
四．达标巩固
1．下列仪器中具有溶解固体、配制溶液和加热较多量液体这三种用途的是( )
试管 B．量筒 C．集气瓶　 D．烧杯
2．实验时，不宜用作化学反应容器的仪器是：（ ）
A烧杯 B试管 C量筒 D锥形瓶
3．化学实验剩余的药品，处理方法正确的是：（ ）
A带回家 B倒在水槽中 C倒在指定的容器中 D倒回原试剂瓶中
4．某人用托盘天平称量25.1克食盐时（10克以下用游码），称后发现砝码放在左盘，食盐放在了右盘。所称食盐的实际质量为 （ ）
A．25.1克 B. 14.9克 C. 25.0克 D. 30.2克
5．托盘天平称量物质，称量值比实际质量偏小的原因可能是 ( )
A.空载时指针向左偏转，未经调平就称量
B.空载时指针向右偏转，未经调平就称量
C.调零时，游码不在刻度尺零点
D.称量时，左盘放砝码，右盘放称量物
6．①试管 ②烧杯 ③量筒 ④集气瓶 ⑤胶头滴管， 以上仪器中，能直接在火焰上加热的是___________，要垫上石棉网加热的是___________，不能加热的是___________。
7．认识常见的仪器
仪器 主要用途（至少说一种）
试管
试管夹
玻璃棒
酒精灯
胶头滴管
滴瓶
铁架台
烧杯
量筒
集气瓶课题2溶解度（第1课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
1、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
2、知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
3、能初步区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念，了解它们之间的不同。
【学习重点】理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
【学习难点】学会判断溶液是否饱和，区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、下列物质属于溶液的是（ ）
A.矿泉水 B.油水 C.泥水 D.蒸馏水
2、下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液中只能有一种溶质 B．无色澄清液体一定是溶液
C．只有固体能作溶质 D．外界条件不变时，食盐溶液中食盐会从水中分离出来。
3、下列物质加入水中,吸收热量的是（ ）
A．硝酸铵 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.生石灰
4、取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有_________（填一条性质）。
5、洗涤剂能洗涤油污是因为洗涤剂 ，汽油能洗涤油污是因为汽油 。
二、先学（充实自我，我自强！）
（一）饱和溶液和不饱和溶液的概念
1、学生实验：向50 mL 的小烧杯中加入10mL蒸馏水，进行如下实验（每次实验时，要用玻璃棒不断搅拌），将现象和结论填入表格中。
实验序号 1 2 3
步骤 向水中先加半药匙氯化钠 再加2药匙氯化钠 再加入10mL蒸馏水
现象
结论
2、知识架构：
饱和溶液： 。
不饱和溶液： 。
（二）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
1、学生实验：向50 mL 的小烧杯中加入10mL蒸馏水，进行如下实验（实验1-4，要用玻璃棒不断搅拌），将现象和结论填入表格中。
实验序号 1 2 3 4 5
步骤 向水中先加半药匙硝酸钾 再加2药匙硝酸钾 加热 再加2药匙硝酸钾 冷却
现象
结论
2、阅读书本第35页了解海水晒盐的原理。
3、知识架构：
① ②
饱和溶液 不饱和溶液
① ② ③
三、后教（完善自我，我能行！）
1、引导学生分析饱和溶液和不饱和溶液概念的注意点：
（1）只有指明“ ”和“ ”,“饱和”和“不饱和”才有意义。
（2）饱和溶液只是对于 溶质而言的，对于 溶质可能是不饱和溶液。
2、教师实验：常温下，将2克氯化钠加入10克水中，将0.1克熟石灰加入10克水中。
现象：2克氯化钠在10克水中 溶解，溶液较 但形成的是 溶液；
0.1克熟石灰在10克水中 溶解，溶液很 ，但是形成的是 溶液。
结论：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间 必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在 下，饱和溶液溶液比不饱和溶液 。
四、巩固（测试自我，我细心！）
1、下列哪些方法能使20℃时的100g硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液的是（ ）
A加入硝酸钾晶体 B蒸发水分 C降低温度 D加入水
2、能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（ ）
A.温度不变时，向该溶液中加少量水，结果溶液变稀；
B取少量该溶液，降温到10℃时，有晶体析出；
C.取少量该溶液升温，无晶体析出；
D.温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解。
3.蒸发食盐水中的 或往溶液中加入 都能使不饱和食盐水变成饱和食盐水；往饱和食盐水中加入 可使其变成不饱和食盐水。
4.在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，该溶液仍然是 ；如果加入的是少量的水，搅拌后，则溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，该溶液是 。
5、下列说法中正确的是（ ）
A含溶质较多的溶液一定是饱和溶液
B有固体溶质与溶液共存的溶液一定是该温度下该固体溶质的饱和溶液
C在饱和溶液里，再加入任何溶质都不能溶解
D在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液质量随之增大
【学（教）后记】
课题2溶解度（第2课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
1、理解固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素。
2、了解固体溶解度与溶解性的关系。
3、学会绘制并初步使用溶解度曲线。
【学习重点】理解固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素。
【学习难点】理解固体溶解度的概念。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、20℃时，向100g水中不断加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示。试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液（ ）哪些是不饱和溶液（ ）
选项 A B C D
加入KNO3质量（g） 5 g 15 g 31．6 g 35 g
所得溶液质量（g） 105 g 115 g 131．6 g 131．6 g
2、欲将某温度下的KNO3不饱和溶液转化为饱和溶液，下列方法不可行的是（　　）
　A．加入KNO3晶体　B．加水 C．降低温度 　 D．恒温蒸发水分
3、证明某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的方法是
二、先学（充实自我，我自强！）
（三）固体溶解度的概念
1、讨论：在前面的活动与探究中，所用的水均为10 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？
2、知识架构：
固体溶解度：在 下，某固态物质在 克溶剂中达到 状态时
所溶解的 。
（四）固体溶解度与溶解性的关系（20℃时）
( ) ( ) ( ) ( )
＋　　　　　　＋　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　＋
0.01g 1g 10g 溶解度
（五）溶解度曲线
1、教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl、KNO3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论书本37页的讨论题，进行成果交流。
2、知识架构：
溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随
温度变化的曲线。
意义：（1）通过溶解度曲线可判断某物质在一定 下的溶解度。
（2）通过溶解度曲线可以比较不同物质在 或 溶解度的大小。
（3）溶解度曲线反映出物质的溶解度随 的变化规律。
① 固体的溶解度随温度的升高而 ，如_______ ；
② 固体的溶解度受温度变化影响 ，如_______ ；
③ 固体的溶解度随温度的升高而 ，如_______ 。
三、后教（完善自我，我能行！）
1、固体溶解度概念的四要素
条件：
四个要素 标准：
状态：
单位：
[例1]下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（　　）
A、20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为18.0 g。
B、36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g
C、20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，NaCl的溶解度为36.0
D、20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，NaCl的溶解度为36.0 g。
2、固体溶解度的影响因素
内因:
影响因素
外因:
固体溶解度除了与 有关外,只与 有关，
而与 的质量无关。
四、巩固（测试自我，我细心！）
1、在20℃时，50g水中达到饱和状态时能溶解A30g。若在20℃时在50g水中加入25gA，则此溶液是 溶液，再加入10gA充分溶解，所得的溶液是 溶液。
2、“20℃时食盐的溶解度是36g”。对溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（ 　 ）　
A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液
B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐
D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136
3、在30℃时,50g水中最多溶解A物质5g,在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（ ）
A．A的溶解度比B大 B．B的溶解度比A大 C．二者的溶解度相等 D．无法比较
4、在20℃时，50g水最多溶解0.8g的某物质，则该物质为（ ）
A．难溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．易溶物质
5、已知在60℃时，100gKNO3溶液加热蒸发后，得到50g晶体，则下列说法正确的是（ ）
A．原溶液一定是饱和溶液 B．60℃时KNO3的溶解度为50g
C．60℃时KNO3的溶解度为100g D．无法计算它的溶解度
【学（教）后记】课题3 金属资源的利用和保护（第1课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课组
【学习目标】
1、知道一些常见金属（铁、铜、铝等）矿物。
2、了解用铁矿石炼铁的方法。
【学习重点】
用铁矿石炼铁的方法
【学习过程】
一．定向入境
1．旧知回顾
(1)默写金属活动性顺序表
(2)写出你学过的几种生成铁的化学方程式：
2．情境激趣：投影金属矿石图片
3．揭题示标
二．自学建架
知识模块——（一）常见的金属矿石
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P15～P16
2．建构：
（1） 少数很不活泼的金属（如金、银等）以 形式存在
金属元素在自然界中的存在
大多数以 的形式存在
（2）地壳中金属元素含量前二位的是： 、
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（一）
炼铁时铁矿石的选择（含铁量、污染）
知识模块——（二）铁的冶炼
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P16（一、铁的冶炼）～P17结束
2．建构：
铁的冶炼：
⑴原料： 、 、 、 。
⑵设备：
⑶原理： 。
⑷化学方程式：（赤铁矿）
（磁铁矿）
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（二）
1.炼铁中各种原料的作用
2.炼铁原理的分析
3.CO还原氧化铁实验装置分析
视频：一氧化碳还原氧化铁实验
⑴ 实验前先通入一氧化碳一会儿，后加热的原因是 。
⑵ 实验后先撤酒精灯后停通一氧化碳的原因是 。
⑶ 尾气处理办法 。
⑷ 该实验的现象： 。
⑸ 化学方程式 。
三．达标巩固（相对原子质量：Fe—56，O—16，C—12）
1、炼铁的主要原料是（ ）
A．石灰石、焦炭、生铁 B．焦炭、氯酸钾、二氧化锰
C．石灰石、焦炭、铁矿石 D．铁矿石、氧气、二氧化锰
2、工业上大量冶炼金属常用到的一种氧化物还原剂是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．一氧化氮
3、下列化合物中铁元素的质量分数最大的是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．FeCO3 D．Fe3O4
4、炼钢的主要原料是生铁，在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终可使生铁转化为钢，这也就是成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的来历。请你根据所学知识，写出上述最关键一步的反应的化学方程式_______________________ ____________。5、根据如图所示关系回答问题
（1）写出上图各物质化学式
A B C D E
（2）写出①反应的化学方程式
②反应的化学方程式
③反应的化学方程式
课题3 金属资源的利用和保护（第2课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课组
【学习目标】掌握含杂质的化学方程式的计算方法。
【学习重点】掌握含杂质的化学方程式的计算方法。
【学习过程】
一．定向入境
1．旧知回顾
⑴炼铁的原料与原理
⑵计算：80g氧化铁最多可炼得多少铁？
2．情境激趣
在实际生产中是用赤铁矿炼铁的，如果我们只知道赤铁矿石的质量是1000t呢？
3．揭题示标
二．自学建架
知识模块——（一）含杂质的化学方程式的计算方法
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P18例题
2．建构：
归纳例题的解题步骤（与纯物质质量计算的不同）
3．即学即练
⑴将下列不纯物质的质量转换成纯物质的质量。
① 1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？
② 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？
③多少吨铁的质量分数为96%的生铁中含560t铁？
⑵炼3000吨含4%杂质的生铁，需要含Fe3O4 80%磁铁矿石多少吨？
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（一）
含杂质的反应物或生成物的简单计算
原则：化学方程式计算一定要用纯物质的质量代入计算。
公式：纯物质质量＝纯物质百分含量（又叫纯度）×不纯物质（又叫样品）质量
不纯物质质量＝纯物质的质量÷纯物质百分含量
三．达标巩固（相对原子质量：Fe—56，O—16，C—12）
1、某炼铁厂利用含Fe2O3 80%的赤铁矿2000t可炼得铁多少吨？
2、用1000Kg含杂质20%的赤铁矿石可炼出含铁96%的生铁多少千克？
3、某炼铁厂每天生产纯度96%的生铁2240t，问该厂每天最少需要含Fe3O4 80%磁铁矿石多少吨？
课题3 金属资源的利用和保护（第3课时） 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课组
【学习目标】
1、了解导致钢铁锈蚀的因素以及防止钢铁锈蚀的办法；
2、了解金属资源的保护方法。
【学习重点】 导致钢铁锈蚀的因素以及防止钢铁锈蚀的办法
【学习过程】
一．定向入境
1．旧知回顾：CO与氧化铁、四氧化三铁反应的化学方程式
2．情境激趣：钢铁生锈的图片（或视频）
3．揭题示标
二．自学建架
知识模块——（一）金属的腐蚀和防护
Ⅰ．个人自学
1．活动与探究：视频——铁钉生锈； 分析：易生锈和不生锈的铁钉，概括生锈的条件。
2．建构：阅读P19全页
（1）铁生锈的条件：铁与 和 直接接触。（两者 ）
即： 铁＋ + 铁锈（主要成分是 ）
（2）铁和铝在空气锈蚀的不同情况
3．即学即练
下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（ ）
A. 在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在呈酸性的土壤中
C. 在干燥、致密、不透气的土壤中 D. 在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中
Ⅱ．个人（小组）疑问 。
Ⅲ．精讲补架（一）
⑴探究铁生锈因素时措施与控制变量的方法
⑵归纳防止铁生锈的方法
①保持铁制品表面的洁净与干燥；②覆盖保护层——如涂油、涂漆、镀上其它金属、生成致密氧化膜等；③改变铁的组成——如制成不锈钢
知识模块——（二）金属资源保护
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P20第1段～P21
2．建构：金属资源保护的方法：
⑴ ⑵
⑶ ⑷ 等。
Ⅱ．个人（小组）疑问 。
Ⅲ．精讲补架（二） 简单概括金属资源的保护方法
三．达标巩固
1、某学生将沾有清水的细铁丝放在下图的装置中（铁架台略），经过数小时后能观察到的现象是（ ）
A. 铁丝不变，导管中b水面上升 B. 铁丝不变，导管中b水面不变
C. 铁丝生锈，导管中b水面上升 D. 铁丝生锈，导管中b水面不变
2、家庭中的下列做法不能防止菜刀生锈的是（ ）
A菜刀使用完后，用水洗净并擦干 B久置不用时在菜刀表面涂一层使用油
C把菜刀存放在潮湿的地方 D用不锈钢菜刀取代普通菜刀
3、请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题（氢氧化钠溶液能吸收CO2，碱石灰是常用干燥剂）：
发现问题：带眼镜的同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈。
提出问题：这种物质“生锈”的原因是什么？
收集证据：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是 。
（2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）。
（3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：
实验装置
实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈且水面附近锈蚀最严重
由实验可知，铜生锈是铜与水、 、 等物质共同作用的结果。
（4）反思与应用：利用所得结论进行填空：
写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 。
四、(课题3)归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）课题 2 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课组
【学习目标】
1、了解盐的定义和中和反应。
2、了解中和反应在实际中的应用。
【学习重点】中和反应。
【学习难点】中和反应的应用。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、常见的酸： 、 、 、 等。
2、常见的碱： 、 、 、 等。
3、紫色石蕊溶液遇酸变 色，遇碱变 色；无色酚酞溶液遇酸 色，遇碱变 色。
4、写出下列反应的化学方程式
⑴盐酸与铝反应 ；
⑵硫酸除铁锈 ；
⑶二氧化碳的检验 ；
⑷久置在空气中的氢氧化钠变质 ；
二、新授
（一）中和反应
先学（充实自我，我自强！）阅读p58-59（一、中和反应）
1、写出下列反应的化学方程式
⑴氢氧化钠和盐酸 ；
⑵氢氧化钠和硫酸 ；
⑶氢氧化钙和盐酸 ；
2、由 和 构成的化合物叫盐。
3、 叫中和反应。
写出氢氧化铜和硫酸反应的化学方程式 。
后教（完善自我，我能行！）
1、如何判断氢氧化钠与盐酸发生了化学反应？
演示:实验10-9,中和反应。操作、现象。
2、分析盐溶液的构成粒子，常见金属离子与酸根离子构成的盐的化学式的写法。
（二）中和反应在实际中的应用
先学（充实自我，我自强！）阅读p59-60（二、中和反应在实际中的应用）
1、如果土壤呈酸性，可加适量的 中和；
2、如果工厂的废水呈酸性，可加适量的 中和；
3、人的胃液中胃酸的主要成分是 ，胃酸过多病人可服用 性药物；昆虫叮咬人体时会分泌出蚁酸，形成肿块，可涂 性药物，如 。
后教（完善自我，我能行！）
1、改良酸性土壤时，碱性物质的选用；
2、治疗胃酸过多药物的选用原则及小结
含碱类物质：(胃舒平)Al(OH)3、Mg(OH)2 (不能用NaOH)
含碳酸盐类物质:(骨粉\碳酸钙片)CaCO3
(苏打片)Na2CO3\NaHCO3
三、巩固（测试自我，我细心！）
1、写出下表中盐的化学式
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Cu2+
Cl—
SO42—
NO3—
2、下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A．盐酸、碳酸钠、硫酸钡 B．碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠
C．氯化钠、氢氧化钠、硫酸 D．硫酸、氢氧化钙、碳酸钠
3、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。
请回答：
（1）该药物的主要作用是_________________，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是_______________________ _______________ 。
（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含Na2CO3）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：_________________________________________________________。
4、向200g某氢氧化钠溶液中滴入2滴酚酞，然后逐滴加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，溶液颜色恰好变成无色。求这种氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量：Na——23，O——16，H——1，S——32）
【学（教）后记】
课题 2 酸和碱之间会发生什么反应（第2课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课组
【学习目标】
1、知道pH的相关规定，学会用pH试纸测溶液的酸碱度；
2、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【学习重点】pH的规定和测试方法。
【学习难点】测试方法。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、 叫中和反应。
2、写出下列反应的化学方程式
⑴盐酸与氢氧化钠反应 ；
⑵盐酸与氢氧化铝反应 ；
⑶硫酸与氢氧化钠反应 ；
⑷久置在空气中的氢氧化钠变质 ；
二、新授
（一）pH的相关规定
先学（充实自我，我自强！）阅读p60-61（至“活动与探究”）
1、 常用pH表示，pH的范围通常在 ；
2、pH的规定：
pH 7，酸性，pH越小，酸性越
pH 7，中性
pH 7，碱性，pH越大，碱性越
3、测定pH最简便的方法是使用 。
后教（完善自我，我能行！）
1、酸碱性——酸碱度——pH——酸碱
2、关于pH的数值
（二）溶液pH的测定
先学（充实自我，我自强！）
1、阅读p61-62，“活动与探究”
2、学生实验：测定一些溶液的pH，填写课本表格。
后教（完善自我，我能行！）
1、概括pH测定操作步骤：放、滴、比、得
注意点：pH试纸 不能先用水润湿， 要尽快（在半分钟内）读数 ，取整数。
2、引导学生适当记忆图10-17一些物质的pH（水果、厕所清洁剂、肥皂）
（三）pH的应用
先学（充实自我，我自强！）
阅读p62：了解溶液酸碱度的重要意义
后教（完善自我，我能行！）
1、了解溶液酸碱度的重要意义
⑴化工生产中的反应要在一定pH中。pH的调节(加酸\碱\水后pH的娈化)方法。
⑵农植物生长要在适宜的pH中。根据土壤pH选择适宜种植的植物；土壤pH的调节。
⑶雨水的pH与酸雨
⑷人体排出液Ph。胃液的pH。
2、简介酸碱度对头发的影响。
三、巩固（测试自我，我细心！）
1、某洗涤剂的pH为12，向其中滴入2滴酚酞试液，溶液的颜色呈（ ）
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
2、下图表示的是身边一些物质的近似pH。有关这些物质的比较和判断正确的是（ ）
A．醋的酸性比酱油弱 B．西瓜汁显中性
C．肥皂水的碱性最强 D．苹果汁显碱性
3、把盐酸溶液逐滴滴入到氢氧化钠溶液中直至过量，溶液pH的变化曲线为 ( )
4、下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：
编号 ① ② ③ ④
常用物质 食醋 白酒 石灰水 纯碱
主要成分 CH3COOH C2H5OH Ca(OH)2 Na2CO3
pH 3 7 11 10
请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：
（1）属于酸的是_____________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。
（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述____________物质涂在皮肤上。
5、几种植物正常生长的土壤的pH是：马铃薯4.8—5.4、黄瓜7.0—8.0、苹果7.1—8.2、桃、梨7.3—8.1。在某火力发电厂附近，比较适宜种植的植物是 。
【学（教）后记】《 课题3 制取氧气 》（第1课时） 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
1. 了解实验室制取氧气的主要方法和原理
2. 认识催化剂和催化作用
3. 通过制取氧气并试验氧气的化学性质的实验，初步了解通过化学实验制取新物质的的方法，体验实验过程，尝试实验成功的快乐，并学习分析实验中出现的问题。
4. 认识分解反应
【学习重点】了解实验室制取氧气的主要方法和原理
【学习过程】
一．定向入境
1．揭题示标
2．情境激趣：奇妙的液氧和液氮。
二．自学建架
知识模块——（一）实验室制氧气的原理
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P37～38
2．建构：
一、实验室制氧气的原理（用文字表达式来表示）
1、
2、
3、
Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（二）催化剂
Ⅰ．个人自学
1、观察：[实验2-5]
① 描述你所观察到的实验现象，并分析可能的原因是什么？（填在书本表格中）
② 二氧化锰在实验过程中所起的作用可能是什么？如何设计实验证明你的看法？
2、观察：[实验2-6]
① 描述你所观察到的实验现象，对二氧化锰在实验中的作用作出准确的判断。
② 实验2-5以及实验2-6中，是不是只能用二氧化锰作为催化剂？
3．阅读：P38第1段
4．建构：
二、催化剂（又叫 ）：
1、概念：
2、特点：
3、催化剂作用：
5．即学即练：判断下列说法是否正确
① 催化剂只能加快反应速率（ ）
② 二氧化锰是催化剂（ ）
③ 没有催化剂反应不能发生（ ）
④ 催化剂反应前后物理性质没有发生变化（ ）
⑤ 使用催化剂可以增加生成物的产量（ ）
Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（三）分解反应
Ⅰ．个人自学
1．讨论：分析三个制氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？
2．阅读：P39的两段文字
3．建构：
三、分解反应：
4．即学即练：下列反应中属于分解反应的有（ ）
A．氢气+氧气水
B．水氧气+氢气
C．碳酸水+二氧化碳
D．氢气+氧化铁铁+水
Ⅱ．个人（小组）疑问
三．精讲补架
1．通过演示[实验2-7]，让学生初步了解制氧气的方法。
2．通过看录像让学生了解工业制氧气的方法，明确这一过程发生了物理变化。
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
五．达标巩固
1．检验氧气的方法是 （ ）
（A）用火柴去点 （B）用带火星木条接近气体（C）用鼻子去嗅气味 （D）用天平称量
2．工业上制取大量氧气的方法是（ ）
A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 C．分离液态空气 D．加热二氧化锰
3．同时加热下列物质，最易放出氧气的是（ ）
（A）纯净的氯酸钾 （B）纯净的高锰酸钾（C）纯净的二氧化锰 （D）过氧化氢溶液
4．催化剂在化学反应中所起的作用是 （ ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加
（C）减慢化学反应速率 （D）改变化学反应速率
5．下列变化中属于分解反应的是（ ）
A．分离液态空气制氧气 B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
C．蜡烛燃烧 D．红磷燃烧
6．实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩余物有 ；改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有 。这两个反应的固体剩余物中都有 ，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是 ，在高锰酸钾分解中它是 。
7、催化剂在生产、生活中有重要的作用。实验室用H2O2分解制氧气，常用MnO2做催化剂。
[提出问题]其他物质作H2O2分解的催化剂吗？
[猜想]甲同学认为CuO或Fe2O3可以代替MnO2。
[设计实验]甲同学按下面步骤进行实验：
①在试管中加入5mL5%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管；
②用精密的天平准确称量0.5g Fe2O3红色粉末，并将其加入另一只试管中；
③在步骤②的试管中加入5mL5%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管；
④待步骤③的试管中没有气泡后，进行“某一操作”，将固体洗净、干燥，称量，得红色固体质量仍为0.5g。
[现象] 甲同学观察到步骤①中的现象 ，步骤③中带火星的木条复燃。
[反思]乙同学认为在步骤④后还需增加一个实验，请你写出该实验的操作方法和现象 。
[结论]通过以上实验步骤得出的结论是 。课题1 金属材料 导学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
1了解常见金属的物理性质和用途。
2理解合金的概念。
【学习重点】铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途。
【学习过程】
一、旧知回顾（检查自我，我沉着！）
含量最多的金属元素：地壳中是 ；海水中是 ；人体中是 。
二、知识架构（充实自我，我自强！）
（一）几种重要的金属
1、人类使用铁器、铜器、铝器、石器的先后顺序是　　　　　　　　　　　　　　 。
2、世界上年产量最高的金属是　　　　，其次 是，再次是 。
3、 金属的物理性质
共性：① 常温下，大部分为 体（ 是液体），有 光泽；
② 大多数金属呈 色，（铜为 色，金为 色）；
③ 有良好的 性、 性、 性；
④ 密度 ，熔点 。
特性：① 导电、导热性能最好的金属 ；
② 硬度最高的金属 ；
③ 熔点最高的金属 ；熔点最低的金属 ；
④ 密度最大的金属 ；密度最小的金属 。
（二）合金
1、金属材料包括____ __以及它们的___ __。
2、合金的定义：在金属中加热熔合某些______或______，而制得的______ 。
3、生铁和钢都是_ __的合金。生铁的含碳量为_____ __；钢的含碳量为____ ____。4、合金的特性：比组成它的纯金属，熔点 ，强度和硬度 ，抗腐蚀性能 。
三、成果展示（展示自我，我自信！）
四、知识完形（完善自我，我能行！）
1、在我们日常生活接触的金属：
香烟内包烟纸上的金属是　　　　　，热水瓶胆壁上的金属是　　　，温度计中填充的金属是　　　　，白铁皮表面、自来水管表面镀的金属 。
2、淬火和回火是金属热处理中常用的两种方法。经过淬火后的钢，其 和 增强，而 和 却降低，淬火后的钢经回火后，其 可部分恢复。那么，淬火后的缝衣针 弯曲，经回火后， 弯曲（填“能”或“不能”）。
五、达标测试（测试自我，我细心！）
1、下列有关金属的说法，正确的是（ ）
A．纯铁质软，可用来制造机械 B．金属在常温下都是固体，有金属光泽
C．铜的导电性高于银 D．钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳
2、利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的（ ）
A．熔点低 B．不易腐蚀 C．硬度大 D．密度小
3、下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．铜线 B．不锈钢 C．硬铝 D．18K黄金
4、下列有关合金的叙述，正确的是（ ）
①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；
④合金一定是混合物；⑤生铁是主要成分为碳的铁合金；⑥合金的强度和硬度一般比
组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。
A．①②③④⑤⑥ B．①② C．①③④ D．③④⑥
5、工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后便得到具有金属特性的熔合物——合金，这是制取合金的常用方法之一。请根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（ ）
金属 Na K Al Cu Fe
熔点（℃） 97.5 63.6 660 1083 1535
沸点（℃） 883 774 2467 2567 2750
A.Fe—Cu合金 　 B.Cu—Al合金 C.Al—Na合金 D.Cu—Na合金
6、将10.0 g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧，得到0.176 g二氧化碳，问此合金中碳的质量分数是多少？它是生铁还是钢？(C---12 ，O---16)
【本课小结】课题3使用燃料对环境的影响（第1课时）导学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组
【学习目标】
1．了解使用氢气、天然气、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
2．了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。
3．认识酸雨对环境的危害。
【学习重点】了解燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。认识开发和利用新能源的重要性。
【学习难点】燃料燃烧对空气污染的原因。
【学习过程】
一、旧知回顾（检查自我，我沉着！）
空气的污染物中主要有气体和 两大类，而气体主要有 、 、 ；
二氧化碳气体虽然不污染空气，但CO2浓度过高，能导致 。
二、知识架构（充实自我，我自强！）
一、燃料燃烧对空气的影响
化石燃料在利用过程中对环境的污染，主要是燃烧时产生的 、
以及 所造成的。
1、煤的燃烧
煤 组成元素 燃烧产物 对环境的影响
C
酸雨的危害：① ， ② ，③ 。
预防的措施有① ________ ② __________ 等。
2、汽车用燃料的燃烧：目前，汽车使用的燃料是 或 。
⑴ 汽车尾气中的主要污染物： 、 、 、 和 等。
⑵ 减少汽车尾气对空气污染的措施有：
① 改进 ，以使汽油能充分燃烧；
② 使用 ____ 装置，使有害气体转化为无害气体；
③ ___________ 。
④ 目前，城市的一些车用燃料改用 （缩写 ）或 （缩写 ）。
三、成果展示（展示自我，我自信！）
四、知识完形（完善自我，我能行！）
1、向充满二氧化硫的集气瓶中加入少量的水。分别将表中所列的物质放入上述液体中，观察现象。
加入的物质 现象
植物叶子或果皮
镁条或锌粒
大理石
⑴ 根据上述实验，酸雨可能对环境造成的破坏有哪些？
⑵ 对于酸雨的破坏，应采取怎样的防止和保护的措施：
①
②
③
五、达标测试（测试自我，我细心！）
1、导致下列环境污染的主要原因与煤燃烧排放SO2有关的是 （ ）
A．酸雨 　　　B．化学烟雾 C．臭氧空洞　 D．温室效应
2、有关环境问题的认识中错误的是（ ）
A．机动车尾气的排放不会污染大气 B．大量燃烧化学燃料会导致温室效应
C．植树造林有利于遏制沙尘暴的发生 D．大量使用含磷洗衣粉会污染水源
3、不属于自然界中的化学燃料的是（ ）
A．煤 B．石油 C．酒精 D．天然气
4、下列各项操作或措施，不会对环境造成污染或破坏的是 （ ）
A．过量砍伐森林 树木 B．某化工厂大量使用含硫煤作燃料
C．利用风能、太阳能发电 D．将CO还原CuO的尾气未经处理直接排入大气中
5、下列措施：①改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧；②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；③使用无铅汽油；④改用压缩天然气；⑤改用液化石油气。其中能够减少汽车尾气对空气污染的是（ ）
A．①② B．②③ C．①②③④ D．①②③④⑤
6、下列各种气体中①H2 ②CH4 ③CO2 ④SO2 ⑤CO ⑥O2
（1）属于化石燃料主要成分的是 （2）导致酸雨形成的是
（3）导致温室效应加剧的主要气体是 （4）有毒的气体是
（5）最理想的燃料是
六、拓展延伸（超越自我，我最棒！）
7、近年来：许多城市在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著的成效。在街上，你会发现许多公交车和出租车都有“CNG”标志，代表它们是以天然气作为燃料的汽车。试回答：
（1）天然气的主要成分是什么？试写出该主要成分燃烧的化学方程式

(2) 推行这项改革有什么重要意义？

【学（教）后记】
课题3使用燃料对环境的影响（第2课时）导学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组
【学习目标】了解使用氢气、天然气、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
【学习重点】清洁燃料及新能源的优点。
【学习难点】选用燃料的依据，清洁燃料及新能源的优点。
【学习过程】
一、旧知回顾（检查自我，我沉着！）
1、煤的成分有 、 、 等元素。
2、煤燃烧时会放出 和 等有害气体，这些气体溶于雨水，会形成 。
二、知识架构（充实自我，我自强！）
二、使用和开发新的燃料及能源
1、乙醇：乙醇属于 能源，俗称 。
乙醇(酒精)
化学式
燃烧反应的化学方程式
特点
来源
车用乙醇汽油可以节省 和有效地减少 ，还可以促进 。
2、氢气：是 的燃料，因为 。
氢气
化学式
燃烧反应的化学方程式
特点
来源
药品：
实验室制取氢气 原理：__________________________
装置：发生装置 ，收集装置是_______ 或___________
3、其他新能源： 、 、 、 和 等。
三、成果展示（展示自我，我自信！）
四、知识完形（完善自我，我能行！）
1、氢气是一种高效而无污染的理想能源，下列（1）到（6）是某化学小组的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研发的方案。
（1）电解法：2H2O == 2H2↑+O2↑ （2）甲烷转化法：CH4+ H2O == CO↑+3H2↑
（3）水煤气法：C+ H2O == CO↑+H2↑（4）碳氢化合物热裂法：CH4 == C+2H2↑
（5）设法将太阳光聚焦产生高温使水分解：2H2O = 2H2↑+O2↑
（6）寻找高效催化剂使水分解产生氢气。
如果将来人类广泛使用氢气作为能源，那么上述6中方法中你认为可行的，且很有发展前途的方法是哪几种？并逐条说明理由。
2、经常使用的燃料有煤、煤气、液化石油气、天然气、汽油、柴油和酒精等，从资源、环境、经济等方面考虑，这些燃烧各有什么优缺点？你认为使用哪种燃料较好？
五、达标测试（测试自我，我细心！）
1、下列燃料中，最清洁的燃料是（ ）
A．优质煤 B．天然气 C．汽油 D．氢气
2、下列说法不正确的是（　 ）
A．太阳能、水能、风能是可持续发展的能源
B．煤、石油、天然气三种矿石燃料是永不枯竭的能源
C．地下水资源不能无限量地开发利用
D．大量排放SO2、NO2等气体，会形成酸雨
六、拓展延伸（超越自我，我最棒！）
3、乙醇（C2H5OH）俗称酒精，具有可燃性。甲、两小组同学为了确定乙醇在氧气中燃烧的产物，他们分别先将乙醇在氧气中点燃，再用燃烧后的混合气体进行如下实验。（无水硫酸铜遇水变成蓝色；新鲜鸭血遇O2呈深红色，遇CO2呈暗红色，遇CO呈鲜红色）。甲、乙两小组的实验顺序及观察到的现象如图所示：
根据以上实验，回答下列问题：
（1）甲小组确定乙醇燃烧的产物可能是 。
乙小组确定乙醇燃烧的产物可能是 。
（2）分析甲、乙两个小组确定的产物为什么不同？ 。
（3）把A、B两个装置顺序对调，行吗？为什么？ 。
（4）请你谈谈合理使用燃料的一种方法： 。
【学（教）后记】
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