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★第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度
备课人： 审核人：
一、学习目标
1、掌握溶液浓度的含义（重点）。
2、掌握一定浓度的溶液的配制过程中的基本操作（重点、难点）。
二、学习内容
（一）溶质的质量分数（又称溶液的浓度）
1、概念：溶质的质量分数是 的质量与 的质量之比
2、计算公式：溶质的质量分数＝ ×100%
（二）计算
1、溶质、溶液质量及浓度间的换算
（1）溶液质量 ＝ 质量 ＋ 质量
＝ 溶液体积 × 溶液密度
（2）溶质质量＝溶液的质量×
2、溶液去水浓缩或加水稀释
浓缩或稀释前、后溶液中 的质量不变。
（三）溶质质量分数的说明
1、可以是饱和、不饱和、浓或稀溶液的浓度；
2、是已溶解物质（未溶解的不算溶质！）。
3、浓、稀溶液的粗略划分：溶液的浓、稀由溶质和溶剂多少决定，有颜色的溶液颜色越深浓度越大。
（四）配制一定浓度的溶液
1、主要仪器： 、 、 、药匙、玻璃棒等。
2、实验操作步骤：（1）计算（2）称量(3) 量取(4) 溶解（5）装瓶
3、下图是配制浓度一定的氯化钠溶液的有关操作示意图
A B C D E
（1）配制氯化钠溶液的操作顺序是（填序号） ；指出图中的错误： ； 。
4、例1：要配制100g5%的食盐水：
（1）计算：需要食盐 g，水 mL（密度：1g/ mL）。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解即可。
（5）装瓶：将配制好的溶液装入细口瓶中，贴好标签。
5、 称量与量取
（1）用量筒量取液体时，视线要与量筒内 处保持平衡。
现用量取50 mL液体,俯视读数，则实际量得液体的体积 50 mL（填＜或＞）。
（2）称取氯化钠固体时要注意 左 右。现称取20 g氯化钠固体，因药品和法码放反了，而且用了游码1.6 g，则实际称得的氯化钠固体是 g。
三、课堂巩固提升
1、下列说法错误的是 （ ）
A、同一物质的浓溶液比稀溶液的溶质质量分数大
B、同一温度下饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大
C、溶质质量分数是比值，单位为1
D、溶质质量 ＝ 溶液的质量 ÷ 溶质质量分数
2、要配制100g浓度为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是 （ ）
A、将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B、量取90mL水时，俯视读数
C、为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D、将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
3、下列说法错误的的是 （ ）
A、称量固体物质用托盘天平 B、量取液体用量筒
C、称量固体物质时，要用镊子夹取法码
D、在配制溶液的操作示意图中，玻璃棒的作用是引流
4、将10kg98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸后，溶液中硫酸的质量是（ ）
A、12kg B、10kg C、9.8kg D、5kg
5、无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150g浓度为3﹪的硝酸钾溶液用于配制营养液。
（1）需硝酸钾 g，需水 mL（水的密度是1.0g/cm3）
（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为： 、 、 、溶解；配制过程中用到的仪器有 、 、 、烧杯、药匙和胶头滴管等。
（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的浓度
为 3﹪（填 > 或 < 或 = ）。

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