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(共31张PPT)
据有关资料报导，现在全世界每年被腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的四分之一。
钢铁的最大的弱点就是容易生锈
铁为什么会生锈？
（第二课时）
课题二
金属资源的利用和保护
金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。为了减少损失，需要探究金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用。
1
2
3
铁钉一半在蒸馏水里另一半在空气中
铁钉浸没在蒸馏水中上面用植物油密封
铁钉放在干燥的空气中
一周后
【实验现象】
1号试管中铁钉生锈
2号试管中铁钉没有生锈
3号试管中铁钉也没有生锈
铁生锈条件的探究
现象
分析
结论
试管Ⅰ
试管Ⅱ
　
试管Ⅲ
生锈
不生锈
不生锈
既与水接触，又与氧气接触
只与水接触
只与氧气接触
在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈。
一周后
铁钉沾了酸液:
铁钉严重锈蚀
铁钉浸没一半的在食盐水中：浸没在食盐水中的铁钉几乎全部生锈
铁钉浸没一半在水中：
铁在空气、水的界面处生锈
铁钉完全浸没在水中（上面加植物油）：
铁未生锈
铁钉放在干燥的空气中（加干燥剂等）：
铁未生锈
全浸在水中
稀H2SO4中
一半在水中
食盐水中
干燥空气中
1．铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作用（缓慢氧化,放热）
2.
在有酸性和盐条件下会加快生锈速率
3．铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）
实验结论:
铁锈成分复杂，主要是Fe2O3·XH2O，它是一种疏松多孔的物质。
铁锈这种多孔性的物质，能让水分和空气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。
思考：
根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3，分析铜生锈的条件又是什么？
与氧气、水和二氧化碳同时接触
想一想
阅读教材P19页，回答下列问题：
1、试管Ⅱ中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要加入植物油？
2、铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？
为了防止蒸馏水中溶有氧气
不能，因为铁锈是疏松的
加快铁生锈速率的情况
酸性污染物的存在
(酸雨)
加快生锈速度
离子化合物的存在
(氯化钠)
高溫
(加快化学反应速度)
较不活泼金属接触（置换反应)
经刮擦或凹凸扭曲表面(增加接触面)
你能否根据铁生锈的条件提出防止铁制品生锈的原理吗？
氧气
水
生锈
怎样防止铁生锈
?
加上保护层
(1)加上油漆、塑胶层或油脂
(2)
镀上其他金属,
如镀锡或铬等
「罐头」是由镀锡铁制成。
镀铬的浴室水笼头。
(3)牺牲性保护
由镀锌铁制造的水桶
把铁与一较活泼的金属相连接，因而防止铁生成
Fe2+离子，从而防锈。
(4)使用铁合金
①保持钢铁表面的清洁干燥。
②镀金属保护层：如镀锡、镀锌、镀铬等；白铁皮镀锌，马口铁镀锡，钢圈镀铬、镍。
③涂非金属保护层：如喷涂油漆、涂防锈油、在脸盆、杯子表面烧涂搪瓷、用橡胶或塑料包在钢铁表面。
④形成氧化膜保护层：枪套上形成四氧化三铁、
锯条上的烤蓝。
⑤在钢铁里加入金属或非金属形成耐腐蚀合金：如不锈钢（加Cr、Ni）
自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？
刷油漆
涂油
镀铬
平时要保持自行车的洁净与干燥！
金属资源保护
矿物的储量是有限的，而且不能再生
据估计一些矿物可供开采的年限
【稀
土】
1.
什么是稀土资源，稀土资源可再生吗？
储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”之称。
是不可再生资源
2.
稀土资源有什么用途？
3.
阅读材料，讨论如何合理
利用和保护我国的稀土资源。
讨论
保护金属资源
　　
　　据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20%，而且还可节约金属资源和95%的能源。1t废钢铁回炉冶炼可炼成近1t的钢，跟用铁矿石冶炼比，能节约11t煤和铁矿石，减少污染空气的悬浮微粒11kg。目前世界上已有50%以上的铁的90%以上的金得到了回收利用。
你知道吗？
保护金属资源的主要途径：
1、防止金属的腐蚀
2、金属的回收和利用
3、有计划合理地开采矿物
4、寻找金属代用品
通过学习你有什么收获？
?
1．下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（
）
D
蒸馏水
蒸馏水
蒸馏水
食盐水
课堂达标
2.小明的笔记中有一处不符合题意，你认为是图中的哪一处（
）
　　
A.
a处　
B.
b处　
C.
c处
　
D.
d处
B
3.下列关于金属资源的说法，不正确的是（
）
A.自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
B.自然界中的金属资源是取之不尽的
C.防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D.合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
B
4.
某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是（
）
A.
该实验装置应增加尾气处理装置
B.
加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C.
NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D.
反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物,可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
D
（1）实验前要先通入一氧化碳，再加热；实验过程中观察到硬质玻璃管内的红色物质逐渐变为______色，写出反应的化学方程式
。
（2）实验过程中必须对尾气进行处理，利用支架调节酒精灯的高度，用酒精灯火焰的______点燃。
（3）通过上述实验探究，同学们总结一氧化碳的化学性质有______________。
5．兴趣小组利用下图装置探究工业炼铁的化学原理。
黑
3CO+Fe2O3
2Fe
+
3CO2
外焰
还原性、可燃性
⑵设需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为x。
解：⑴生铁中含纯铁：3000t×(1-5%)=2850t.
Fe2O3
+
3CO===
2Fe
+
3CO2
112
X·
85%
2850t
高温
160
X·
85%
=
112
2850t
X≈4790t
6、某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：
　　⑴该3000
t生铁中含纯铁多少吨？
　　⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）

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