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(共49张PPT)
从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢?
金器
想一想：
食醋中含有醋酸。试问能否用铝制容器盛放食醋？为什么？如换用铁锅好不好？
铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。
4Al+3O2＝2Al2O3
铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品可以稳定的存在，不容易被腐蚀？
在生活中,有的人喜欢用钢刷,沙子等来擦洗铝制品,你认为这样合适吗？为什么?
不合适，因为用钢刷或者沙子擦洗会磨掉铝制品表面的保护膜，使铝制品不耐用。
C
铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
镁与铁的活动性的比较
问：镁与铁比较，哪个更容易燃烧？
镁容易燃烧
结论：
镁比铁活泼
一、金属与氧气的反应
【观察·思考】
为什么铜锅长时间使用后会变黑？
铜在高温下与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜
2Cu
+
O2
===
2CuO
高温
【观察·思考】
从化学角度分析“真金不怕火炼”。
金在高温下也不与氧气发生反应
（1）“镁铝”派
常温下就能与氧气反应
2Mg+O2==2MgO
4Al+3O2==2Al2O3
（2）“铁铜”派
高温下能与氧气反应
3Fe+2O2===Fe3O4
点燃
2Cu+O2===2CuO
高温
（3）“金”派
高温下也不能与氧气反应
真金不怕火炼
常温在空气中形成氧化膜
在纯氧中点燃才反应
不燃烧，表面变黑
金属与氧气反应
相信你能
发现：
大多数金属都能与氧气发生化合反应。根据反应的
和
可以判断金属的活动性
镁、铝
铁、铜
金
难易
剧烈程度
反应现象
化学方程式
A
发出
耀眼的白光，放热，生成白色的固体
2Mg+O2
===2MgO
B
剧烈燃烧，发出耀眼的白
光，放热，生成
白
色的固体
4Al+3O2
===2Al2O3
C
剧烈燃烧，火星四射，放热生成
黑色的固体
3Fe+2O2===Fe3O4
D
紫红色的铜变成黑色的氧化铜
2Cu+O2
===
2CuO
点燃
加热
点燃
点燃
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，你有什么方法鉴别真假黄金呢？
可以拿到酒精灯上灼烧，假黄金会变黑色，真黄金不变色。
忆一忆
前面我们学习过氢气，大家回忆一下，实验室制取氢气的原理是什么呢？
Zn+
H2SO4==ZnSO4+H2
↑
那其它金属会不全与硫酸发生反应呢？如果会，那反应的剧烈程度相同吗？
探究活动：金属与酸的反应
【实验探究】
在4只试管里分别放入少量的镁、锌、铁、铜，再分别加入约5
mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？
用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
（
A组：金属与盐酸反应）
金属
实验现象
反应的化学方程式
镁
锌
铁
铜
产生少量的气泡，形成浅绿色的溶液，放热
没有明显变化
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
表面产生大量气泡，较为剧烈，形成无色的溶液，放热
剧烈反应，产生大量的气泡，放热，形成无色的溶液
（
B组：金属与硫酸反应）
金属
实验现象
反应的化学方程式
镁
锌
铁
铜
产生少量的气泡，形成浅绿色的溶液，放热
没有明显变化
表面产生大量气泡，较为剧烈，形成无色的溶液，放热
剧烈反应，产生大量的气泡，放热，形成无色的溶液
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+
H2SO4==ZnSO4+H2
↑
Fe+
H2SO4
==FeSO4+H2
↑
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是：
>
>
>
。
Mg
Zn
Fe
Cu
Mg
Zn
Fe
Cu
结论：
反应剧烈程度不同
Mg
Zn
Fe
镁、铁、锌分别与盐酸反应的图象
乙（
）
甲（
）
反应时间
0
产生
H2
质量
丙（
）
镁、铁、锌分别与盐酸反应的放出氢气能力强弱的比较
Mg
+
2HCl
MgCl2
+
H2↑
Zn
+
2HCl
ZnCl2
+
H2↑
Fe
+
2HCl
FeCl2
+
H2↑
单质
化合物
单质
化合物
是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
置换反应
判断下列哪些反应是置换反应：
1、H2
+
CuO
===
Cu
+
H2O
2、C
+
2CuO
===
2Cu
+
CO2↑
3、Fe
+
CuSO4
==
Cu
+
FeSO4
4、CO
+
CuO
===Cu
+
CO2
X
归纳总结
?
特点
表达式
举例
化合反应
多变一
A+B
==
C
C+O2
==
CO2
分解反应
一变多
A==
B+C
2H2O
==
2H2↑+O2↑
置换反应
一换一
A+BC
==B+AC
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
课堂小结
1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
2、很多金属都能与稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
3、置换反应：
单质+化合物===新单质+新化合物
食醋中含有醋酸。试问能否用铝制容器盛放食醋？为什么？
如换用铁锅好不好？
学以致用
问题链接
1．下列金属能在空气中燃烧的是（
）　　
A．铜
B．银
C．镁
D．铁
C
2.
把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中：
①铁钉表面产生气泡；
②溶液由无色变为浅绿色；
③铁钉质量减轻；
④溶液的质量增加。
以上叙述中正确的是（
）
A.①②③　
B.①③④　　　
C.①④　
D.①②③④
D
铁钉与硫酸铜溶液反应
反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
Fe
+
CuSO4==
FeSO4
+
Cu
回顾
回顾
实验名称：金属与金属化合物溶液的反应情况
实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性
实验过程：
1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿；
2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；
3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
用砂纸打磨铝丝的目的是除去表面的保护层。
【实验探究】金属活动性
铝丝浸入硫酸铜溶液
铜丝浸入硝酸银溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：
化学方程式：
铜丝浸入硝酸银溶液中现象:
化学方程式：
铜丝浸入硫酸铝溶液中：
金属+金属化合物
新金属+新金属化合物
1.
以上反应类型都属于
反应。
2.
铝、铜、银三种金属的活动性顺序____________。
置换
Al>Cu>Ag
2Al+3CuSO4
==Al2(SO4)3+
3Cu
Cu+2AgNO3
==
Cu(NO3)2+
2Ag
无现象
归纳总结
铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡
铜丝表面出现银白色固体,溶液由无色逐渐变为淡蓝色
金属活动顺序表
(牢记)
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属
能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性由强逐渐减弱
1、下列金属中，金属活动性最弱的是（　　）
A．钾
B．铁
C．铜
D．金
D
2、据古籍记载江西上饶有一苦泉（苦泉水呈蓝色），铁锅使用苦泉水会变成铜锅，试分析蕴含的化学原理。
3、工人师傅在钢板上划线，钢板上会出现一条红色的线。使用的是下列哪种物质溶液？（
）
A.ZnSO4
B.AgNO3
C.FeSO4
D.CuSO4
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D
判断金属跟金属化合物溶液能否发生置换反应
1.金属单质要排在金属化合物中金属元素之前
反应条件：
2.金属化合物必须是可溶水
3.K
、Ca
、Na
除外
判断金属单质跟多种金属化合物溶液反应的次序
反应的先后次序：
在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的金属化合物溶液里被置换出来。或者说，金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
例：将过量的铁粉放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中金属成分是（
）
A.Fe、Cu、Ag
B.
Cu、Ag
C.Cu
D.Ag
A
2、向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有(
)
A.ZnCl2,
HCl
B.FeCl2,
CuCl2
C.CuCl2,
HCl
D.ZnCl2,
FeCl2
D
1、大多数金属能与O2反应
2、大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应
3、大多数金属能与金属化合物的溶液反应
二、判断常见金属活动性的方法
2、金属与酸反应的剧烈程度
3、金属与能否与金属化合物的溶液反应
1、金属与氧气反应的难易程度
小结：
一、金属的化学性质
1、先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为
(
)
A．甲＞乙＞丙＞丁
B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞丙＞乙＞甲
D．乙＞甲＞丁＞丙
D
课堂检测
2、下列物质能由金属和酸反应直接生成的是
(
)
A、CuCl2
B、CuSO4
C、FeCl3
D、Al2(SO4)3
D
3、把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（　　）
A．溶液蓝色变浅直至无色
B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡
D．溶液质量增加
B
3、下列反应的化学方程式正确的是（
）
A.
Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2
B.
Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2
C.
Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑
D.
2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu
B
4、某同学为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（
）
A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中
B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中
C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
D．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
D
验证三种金属的活动性强弱
设计实验方案:
验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
设计原理：金属与酸或盐溶液发生置换反应
设计方案1：“两金夹一盐”。
药品：锌片、银片、CuSO4溶液。
操作：将锌片、银片分别放入CuSO4溶液中。
判断：根据是否有紫红色固体被置换出来
确定金属活动性顺序。
设计方案2：“两盐夹一金”
药品：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、铜丝。
操作：将铜丝分别放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中。
判断：根据是否有金属被置换出来确定金属活动性顺序。
5、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是
（
）
A．金属的活泼性N＞M
B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞M
D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
C
6、
在Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，加入一定质量的锌粉，充分反应后。可能有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含物质是
。
（2）若将反应后的溶液过滤，向所得固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有
，可能
。
Ag、
Cu
Ag
Cu

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