资源简介

登陆21世纪教育 助您教考全无忧
粤教版九年级化学期末复习精品资料
第一部分 元素化合物知识
（一）三大气体的性质和用途：氧气、氢气、二氧化碳
1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较：
1）物理性质：
三大气体 颜色 气味 状态 密度 溶解性
H2 色 味 气体 比空气 溶于水
O2 色 味 气体 比空气 溶于水
CO2 色 味 气体 比空气 溶于水
2）化学性质：
H2 ⑴可燃性 ⑵还原性
H2+ O2 点燃 H2+ CuO △
O2 ⑴与金属 ⑵与非金属 ⑶与化合物
Mg+ O2 点燃 Fe+ O2 点燃 C+ O2 点燃 S+ O2 点燃 P+ O2 点燃 CH4+ O2 点燃 CO+ O2 点燃
CO2 ⑴与水 ⑵与石灰水 ⑶与碳
CO2+ H2O = CO2+ Ca(OH)2 = CO2+ C 高温
2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较：
氢气用途 氧气用途 二氧化碳用途
⑴填充气球⑵高能燃料⑶冶炼重要金属 ⑴支持燃烧⑵供给呼吸⑶用于炼钢 ⑴灭火⑵作工业原料（制饮料、纯碱、化肥等）⑶“干冰”用于人工降雨⑷植物的光合作用
（二）具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷
1．物理性质：
颜色 气味 状态 密度 溶解性
H2 无色 无味 气体 比空气 溶于水
CO 无色 无味 气体 比空气 溶于水
CH4 无色 无味 气体 比空气 溶于水
2．化学性质（可燃性）：
H2 可燃性 H2、CO、CH4的检验
H2+ O2 点燃 点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有 ，该气体是 ；⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变 ，该气体是 ；另一气体就是 。
CO CO+ O2 点燃
CH4 CH4+ O2 点燃
（三）具有可燃性和还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳
1．物理性质：
颜色 气味 状态 密度 溶解性
H2 色 味 气体 比空气 溶于水
CO 色 味 气体 比空气 溶于水
C 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们中的 不同。金刚石和石墨是由 元素组成的 的物质；（填：相同、不同）金刚石和石墨的物理性质 ，但化学性质 。（填：相同、不同）
2．化学性质：
H2 可燃性 ⑵还原性
H2+ O2 点燃 H2+ CuO △
CO CO+ O2 点燃 CO+ CuO △
C C+ O2 点燃 C+ CuO 高温
（四）碳酸钙：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙）
1．物理性质：白色、固体、难溶于水
2．化学性质：
⑴受热会分解：CaCO3 高温 CaO+CO2↑；⑵可溶于盐酸：CaCO3+ HCl =
（五）铁：
1．物理性质：银白色（粉末状时往往呈黑色）、固体、质软
2．化学性质：
⑴铁与氧气
⑵铁与酸：Fe+ HCl=
Fe+H2SO4=
⑶铁与硫酸铜：Fe+CuSO4=
3．铁的合金：生铁与钢
纯铁 钢 生铁
组成（含碳量） 0 0.03～2% 2%～4.3%
小 大
性能 硬 度 小 大
韧 性 好 差
练习：
1．长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附着一层白膜，其名称是 ，形成过程的化学方程式是 ；要除去这层白膜，可向瓶中加少量_______（填名称）溶解，反应的化学方程式是 。
2．要检验生石灰中是否含有石灰石，可加入少量 （填名称），如果有 产生（填现象），就说明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可将其高温煅烧。
3．如图，为了除去氢气中的少量水蒸气和二氧化碳，可
将混合气体先通过 ，再通过 ，（填A、B）
即得到纯净、干燥的氢气；当混合气体通过B时，气体应
从 通入（填a、b）。
4．为了测定水煤气的组成，用右图A、B、C装置连接后，
将水煤气通入。测定时发现A中质量增加，B中黑色粉末
变红，C中出现浑浊。回答：
⑴装置连接顺序应是：（填A、B、C）
水煤气→ → → ；
⑵A质量增加，说明水煤气中含有 ；
⑶C中的现象说明水煤气中含有 。
5．写出除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）时所发生反应的化学方程式：
⑴ CO中混有少量CO2： ；
⑵ FeSO4（CuSO4）： ；
⑶ NaCl（Na2CO3）： ；
⑷ Fe粉（Fe2O3）： 。
第二部分 化学基本概念和基本原理
（一）物质的组成
例1 构成物质的粒子有 、 、 等。如铜是由 构成的；甲烷是由 构成的；氯化钠是由 和 构成的。
例2
保持水的化学性质的粒子是 ；保持铁的化学性质的粒子是 ；水电解过程中的最小粒子是 和 ；水电解产物中的粒子是 和 。
例3 下列叙述错误的有
A水是由氢、氧元素组成的；B水是由水分子构成的；C一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；D水分子是氢、氧元素组成的；E水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
（二）原子的构成
例4 用化学符号表示：1个氢原子 ，2个氧分子 ，3个亚铁离子 ，2个硫离子 ，4个硫酸根离子 ，4个铵根离子 ，3个碳酸分子 。
（三）物质的分类
例5
用“⑴单质 ⑵化合物 ⑶氧化物 ⑷混合物”的序号填写：
氧气属于 ；水属于 ；氯酸钾属于 ；硫酸属于 ；二氧化碳属于 ；大理石属于 ；甲烷属于 。
（四）化学用语
1、元素符号及其化合价：
⑴元素及其化合价
⑵常见原子团及其化合价
物质名称 硫酸 碳酸 硝酸 氢氧化钠 氯化铵
化学式及原子团的化合价 -2H2SO4 -2H2CO3 -1HNO3 -1NaOH +1NH4Cl
带点元素的化合价
2、化学式及其名称：
1）单质的化学式：
2）化合物的化学式：
例6 写出下列个物质的化学式：
氯化铁 ，硫化钠 ，氧化铁 ，氯化铵 ，氢氧化钙 ，
碳酸钠 ，硫酸铝 ，硫酸亚铁 ，硫酸铵 。
3、化学方程式的书写与配平：
1）化学方程式的书写步骤
2）化学方程式的配平方法
例7 写出下列反应的化学方程式：
⑴加热氯酸钾与二氧化锰的混合物： ；
⑵实验室用高锰酸钾制取氧气： ；
⑶实验室用双氧水制取氧气： ；
⑷实验室用锌与硫酸制取氢气： ；
⑸铁与盐酸反应： ；
⑹铝与硫酸反应： ；
⑺实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳： ；
⑻二氧化碳使石灰水变浑浊： ；
⑼铁与硫酸铜溶液发生的反应： ；
⑽高炉炼铁中用赤铁矿（主要成分氧化铁）发生的反应： 。
（五）化学反应类型
1、化学反应基本类型：(四大基本类型)
1）化合反应：A+B+…→C
如
2）分解反应：A→B+C…
如
3）
置换反应：A+BC→B+AC
如
4）复分解反应（第8章学习）。AB+CD→BD+AC
如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4）
5）例外的反应：
⑴ CO+CuO △ Cu+CO2 （CO与金属氧化物的反应）
⑵ CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 （有机物燃烧的反应）
2、氧化还原反应：
有得、失氧的反应是氧化还原反应。
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应；是还原剂，具有还原性；
失去氧的物质被还原，发生还原反应；是氧化剂，具有氧化性。
例8 在下列反应中，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于置换反应的是 。
⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑵CO+FeO △ Fe+CO2
⑶CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 ⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
⑸2CO+O2 点燃 2CO2 ⑹H2CO3 △ CO2↑+H2O
1、
例9 在Al+Fe2O3 高温 Fe+Al2O3中， 被还原， 发生还原反应， 是还原剂。
第三部分 化学计算
（一）根据化学式的计算：
1．求物质的相对分子质量；
2．求化合物中各元素的质量比；
3．求化合物中某元素的质量分数；
4．求一定量物质中含某元素的质量
（二）根据化学方程式的计算：
1．质量守恒定律；
2．化学反应的质量比。
例1 某有机物8g完全燃烧生成18g水和22g二氧化碳，该有机物的化学式可能是 。
例2 在反应3A+2B=2C+D中，A、B两物质完全反应时的质量比为3:4，若生成C和D共21克，则反应消耗B质量是 。
例3 在反应2A+B=2C中，1.2g A完全反应生成2g C，又知B的相对分子质量32，则C的相对分子质量为 。
例4 炼铁时用含Fe2O3 60％的赤铁矿32t，可冶炼出含杂质4％的生铁多少吨？
第四部分 化学实验
（一）化学实验基本操作
一、药品的取用：
⑴做到“三不”：口、鼻、手
⑵取“最少量”
⑶用剩的药品，应放入指定的容器里
1．固体药品的取用：
取用 试管
2．液体药品的取用：
⑴瓶塞倒放
注意 ⑵标签向着手心 取一定量液体
⑶瓶口紧挨着试管口
二、托盘天平的使用：
托盘天平只能用称量固体药品，托盘天平能称准到0.1g
使用步骤
三、连接仪器装置：连接顺序：自上到下，自左到右
四、检查装置的气密性：
先把导管的一端浸入水里，再用两手紧贴容器外壁。
如果装置不漏气，导管口应有气泡冒出
五、物质的加热：
⑴酒精灯
⑵酒精灯的火焰
⑶可受热仪器
⑷用试管加热
⑸试管夹：试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
六、过滤：
⑴过滤能除去液体中混有的难溶固体。
⑵过滤要用到的仪器：漏斗、铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒
七、蒸发：蒸发能除去溶液里的溶剂。
⑴用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。
⑵当出现较多量固体时就停止加热，防止固体烧焦。用蒸发皿余热使滤液蒸干。
八、洗涤仪器：
洗涤试管：水洗；刷洗；
干净标志：内壁的水既不聚成水滴、也不成股流下
（二）三大气体（O2、H2、CO2）的制法
1．制取原料：
制取氧气 制取氢气 制取二氧化碳
氯酸钾(加二氧化锰)或高锰酸钾 金属(镁、铝、锌、铁)与酸(稀硫酸或盐酸) 石灰水或大理石与稀盐酸
2．反应原理：
制取氧气 KClO3 H2O2 MnO2 KMnO4 △
制取氢气 Zn+ H2SO4 = Zn+ HCl =Mg+ H2SO4 = Mg+ HCl =Fe+ H2SO4 = Fe+ HCl =Al+ H2SO4 = Al+ HCl =
制取二氧化碳 CaCO3+ HCl =
3．制取装置：
制取氧气 制取氢气 制取二氧化碳
装置名称 型 型
装置图
4．收集方法：
收集氢气 收集氧气 收集二氧化碳
排 法
向 排空气法 向 排空气法
例1 实验室制取和收集气体的常见装置如图。试回答：
⑴实验室可用加热熟石灰和氯化铵两种固体混合物的方法制取
氨气，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl △ CaCl2+2H2O+2NH3↑。
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水，
氨气的水溶液叫做氨水。实验室制取氨气应选择的发生装置是
，收集氨气可选用 。
⑵实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，反应方程式是：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。NO是无色气体，难溶于
水，比空气略重。常温下NO极易与O2化合生成红棕色NO2气
体。实验室制取NO的装置应选 ，收集NO应选 。
例2 下图装置具有集气、贮气、洗气等功能。用“a”或“b”填空：
⑴作集气瓶：①用排空气法收集氢气时，氢气应从 端通入；收集氧气时，氧气应从 端通入，检验氧气是否已收集的方法是将带火星的木条放在 处。②用排水法收集气体时，需先在瓶里盛 。收集氢气时，氢气应从 端通入；收集氧气时，氧气应从 端通入。
⑵作贮气瓶：若瓶中已贮存有难溶于水的气体，为使气体逐渐排出，可往 端逐渐通入 。
⑶作洗气瓶：为除去（或称洗去）CO中的少量CO2，可在瓶中盛半瓶 ，将混有少量CO2的CO气体从 端通入，则另一端导管排出的即是纯净的CO
其他有关知识
一、物质的学名、俗名、化学式：
学名 俗名 化学式 学名 俗名 化学式
汞 水银 Hg 固体二氧化碳 干冰 CO2
硫 硫磺 S 氯化钠 食盐 NaCl
金刚石、石墨 C 氯化氢水溶液 盐酸 HCl
二、各种混合物的主要成分：
石灰石、大理石：CaCO3 铁锈：Fe2O3
煤：C 天然气：CH4
水煤气：H2和CO 生铁、钢：Fe
三、物质的颜色：
1－6章化学方程式集锦
一、氧气的性质和制法：
1. 金属在氧气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO；2Cu+O2 点燃 2CuO；3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
1. 非金属在氧气中燃烧：C+O2 点燃 CO2；2C+O2 点燃 2CO（碳不充分燃烧）
S+O2 点燃 SO2； 4P+5O2 点燃 2P2O5；2H2+O2 点燃 2H2O
1. 化合物在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2；CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
1. 用过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
1. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑
1. 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
二、氢气的性质和制法：
1. 氢气的可燃性：2H2+O2 点燃 2H2O
1. 氢气的还原性：H2+CuO △ Cu+H2O；3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
1. 锌与酸反应制取氢气：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
1. 镁与酸反应制取氢气：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
1. 铁与酸反应制取氢气：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
1. 铝与酸反应制取氢气：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
三、碳的化学性质：
1. 碳的可燃性：C+O2 点燃 CO2 ； 2C+O2 点燃 2CO（碳不充分燃烧）
1. 碳的还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑；C+CO2 高温 2CO
四、二氧化碳的性质和制法：
1. 二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3
1. 二氧化碳使石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
1. 二氧化碳与碳反应（吸热）：C+CO2 高温 2CO
1. 大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
五、一氧化碳的性质：
1. 一氧化碳可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2
1. 一氧化碳还原性：CO+CuO △ Cu+CO2；3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
六、碳酸钙的性质：
1. 石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
七、铁的性质：
1. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
1. 铁与酸反应：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
八、其它的反应：
2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑； 2HgO △ 2Hg+O2↑； H2CO3 = H2O + CO2↑
参考答案
第一部分 元素化合物知识
练习：
1．碳酸钙，Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O，稀盐酸，CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
2．稀盐酸，气泡，高温煅烧，CaCO3 高温 CaO+CO2↑
3．B，A，b
4．B→A→C，H2，CO
5．Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
第二部分 化学基本概念和基本原理
例1 分子、原子、离子，铜原子，甲烷分子，氯离子和钠离子
例2 水分子，铁原子，氢原子和氧原子，氢分子和氧分子
例3 D，E
例4 H，2O，3Fe2+，2S2-，4SO42-，3NH4+，2H2CO3
例5 ⑴⑸，⑵⑶，⑵，⑵，⑵⑶，⑷，⑵
例6 FeCl3，Na2S，Fe2O3，NH4Cl，Ca(OH)2，Na2CO3，Al2(SO4)3，FeSO4，(NH4)2SO4
例7 ⑴2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑
⑵2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
⑶2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ↑
⑷Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
⑸Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
⑹2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
⑺CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
⑻Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
⑼Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
⑽3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
例8 ⑸，⑹，⑴
例9 Fe2O3，Fe2O3，Al
第三部分 化学计算
例1 CH4
例2 12g
例3 40
例4 解：设可冶炼出含杂质4％生铁的质量为X，
3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
160 112
32t×60％ X×(1-4％)
X = 14t 答：略
第四部分 化学实验
例1 A，E； B，D
例2 ⑴ b，a，满水，b，b； ⑵ a，水； ⑶ 石灰水，a
=
112
X×(1-4％)
160
32t×60％
△
溶液
蓝色：CuSO4溶液
浅绿色：FeCl2溶液、FeSO4溶液
固体
黑色：C、CuO、Fe粉、Fe3O4、MnO2
红色：Cu、Fe2O3、红磷
紫黑色：KMnO4
淡黄色：S
A B
C D E
MnO2
△
油污：热纯碱溶液或洗衣粉
难溶固体：稀盐酸
液体≤1/3
先预热，后不时地移动试管
固体：先预热，后固定加热
液体：
加热液体：试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶
加热固体：试管、蒸发皿
焰心
内焰
外焰~加热
酒精≤2/3
用火柴点燃
用灯帽盖灭
调零：①游码移零；②调整螺母
放纸：
称量：①称量物放在左盘…；②先加大砝码，再加小砝码，后移游码
复原：
规格选用：尽可能小；一次量取
读数：凹液面最低处
量筒：
滴管：悬空滴加
块状：镊子
粉末状：药匙或纸槽
粉末：试管倾斜
块状：试管横放
液体：1mL~2mL
固体：只要盖满试管底部
注意事项
H2+CuO △ Cu+H2O （或C+CuO）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（金属与酸） 化合价一定 变
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （金属与盐）
2H2O 通电 2H2↑+O2↑
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 有 生成时，化合价一定改变
2KMnO4 △ 2K2MnO4+MnO2+O2↑
2Mg+O2 点燃 2MgO
CO2+H2O=H2CO3 有 参加时，化合价一定改变
2CO+O2 点燃 2CO2
请配平
⑴最小公倍数法 例 Al + Fe3O4 高温 Fe + Al2O3
⑵奇数配偶法 例 FeS2 + O2 点燃 Fe2O3 + SO2
⑶观察法 例 Fe2O3 + CO 高温 Fe + CO2
⑴写：化学式
⑵配：化学计量数（配平）
⑶注：反应条件、↓、↑
⑴氧化物：MgO、Na2O、Fe2O3
（某化某）
⑵金属元素与非金属元素组成的化合物：
K2S、NaOH、NH4Cl； Na2CO3、Al2(SO4)3、NH4NO3
某化某(不含酸根) 某酸某(含有酸根)
⑴金属、固态非金属、稀有气体：Fe、C、He
⑵气态非金属：H2、O2、Cl2、N2
一价K、Na、*Cl、H、Ag； 二、三Fe，二、四C，*三、五N；
二价*O、Ca、Ba、Mg、Zn； *二、四、六S都齐全；
三Al，四Si，五价P； Cu、Hg二价最常见。
注：上述带*号的为负价。
多数由 构成
多数由 构成
HCl、H2SO4、H2CO3
NaOH、Ca(OH)2
KCl、(NH4)2SO4
酸、碱、盐
氧化物
非金属氧化物：CO2、H2O
金属氧化物：Na2O、Fe2O3
化合物
一般由 构成
单 质
非金属
固态非金属：C、S、P
气态非金属：H2、O2、N2
金 属：Mg、Al 、Zn、Fe
稀有气体：He、Ne、Ar
纯净物
物质
混合物：空气、煤、石油、天然气、水煤气、石灰石、大理石、各种溶液
带电的原子团
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、 NH4+
离子
阴离子：Cl-、O2- 、S2- 、 SO42-、CO32-、NO3-、OH-
在原子中：核电荷数= = ；相对原子质量≈ + 。
在阳离子中：核电荷数 质子数 电子数；（填：＞、＝、＜。下同）
在阴离子中：核电荷数 质子数 电子数。
元素的
元素的
决定了元素的
决定了原子的
最外层电子数决定了
质子:质子数………
中子:中子数
原子核
电 子：
原子
⑴
⑵
⑶
宏观上 只说种类，不说个数 由 组成的；
物质
微观上 既说种类，又说个数 由 等粒子构成的；分子是由 构成的
分子：是保持物质 的最小微粒；
原子：是 中的最小微粒；
离子：带电的 或 ；
元素：具有相同 （即相同 ）的一类原子的总称。
A
干燥剂
B
CuO
C
澄清石灰水
a b
B
澄清石灰水
A
干燥剂
置换反应。Fe的化合价变化： 价→ 价
生锈：Fe+O2+H2O→ (主要成分)；防锈的方法有 。
燃烧：Fe+O2 点燃
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品资料·第 7 页 （共 9 页） 版权所有@21世纪教育网

展开更多......

收起↑