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九年级化学（人教版）教学设计
主备教师： 执教教师： 时间：
课题 第四单元 课题4 化学式与化合价(2)
教学 目标 ⒈知道常见元素及原子团的化合价。
⒉根据物质的化学式，会求出物质中某元素的化合价；根据物质中各元素的化合价，写出该物质的化学式。
重点 记住常见元素及原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式计算变价元素的化合价。
难点 单质与化合物中元素化合价的规律。
教法 讲授与练习相结合
学法 观察总结法、合作探究法
教学 资源
教 学
过
程
整
体
设
计
及
实
施 基本设计 个性特色
创设情境
，
导
入
新
课 写出常见的几种物质的化学式，引导学生观察课本68页表4-1一些物质组成元素的原子个数比。
提问：不同物质的化学式中各原子个数比是否相同？
讲解：实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
合
作
探
究
，
点
拨
释
疑 二、化合价
原子个数比是最简整数比，个数为1时，1省略。但是需要注意的是：原子个数比不能约分。
【想一想】如何知道不同的元素以什么样的原子个数比相结合呢？
一般情况下，通过元素“化合价”可以认识其中的规律。
1.化合价的表示方法：元素或原子团的化合价通常在元素符号活原子团的正上方标出，“+”“-” 号在前，数字在后。（注意与离子符号的区别）
+n -n
R R
学生看书：P85表4-2一些常见元素和根的化合价（学生讨论，教师指导）：
1.化合价有几种？是哪几种？
2.在化合物中，氧元素通常显几价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元素通常显什么价？
教 学
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整
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设
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及
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施 基本设计 个性特色
合
作
探
究
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点
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疑 3.在化合物中，正、负化合价代数和为几？
4.在单质里，元素的化合价为几？
师生互动，知识小结：
（1）化合价有正价和负价之分
（2）化合物里正负化合价的代数和为0
（3）单质里，元素的化合价为0
三、再看表4-2，得出原子团的概念：原子团是在化合物中和化学反应中常作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。
化合价的应用：
(1)根据化合价，写出化合物的化学式。（方法：排、标、叉、查）
(2)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。
（例题）已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
解:（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。??P ?O
（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
（3）求各元素的原子数：
（4）把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式：P2O5
（5）检查化学式，当正负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。
答：这种磷的氧化物的化学式是P2O5。
巩固训练

课堂小结

作业设计
课后反思

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