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(共20张PPT)
温故知新
1、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法
不饱和溶液
饱和溶液
蒸发溶剂
增加溶质
降低温度
增加溶剂
升高温度
浓溶液不一定是饱和溶液，
稀溶液不一定是不饱和溶液。
2、浓稀溶液与饱和溶液的关系
我们如何辨别溶液浓度的稀浓度呢？
死海中含有高浓度的盐分，为一般海水的8.6倍，致使水中没有生物存活，甚至连死海沿岸的陆地上也很少有除水草外的生物。死海的中盐浓度怎样定量表示呢？
课题3
溶质的质量分数
（第三课时）
例
实验室用100g稀硫酸与多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
65
98
100g
x
解1：设所需锌的质量为
X
x=66.3g
65
2
x
0.8g
解2：设所需锌的质量为
X
x=26g
下面哪种解法是正确的？
知识回顾
X
注意：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中进行计算，必须换算成溶质的质量。
Zn+H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
将溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
【例题4】
100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设这种硫酸中溶质的质量为x。
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
65
98
13g
x
98
x
65
13g
x=
19.6
g
溶质的质量分数
=
×
100%
=19.6%
19.6g
100g
【例题5】
在100g稀盐酸中与1.2g镁恰好完全反应，反应后的溶液的溶质质量分数是多少？
1.2g
镁
【例题5】
在100g稀盐酸中与1.2g镁恰好完全反应，反应后的溶液的溶质质量分数是多少？
1.2g
镁
Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
24
95
1.2g
x
x=4.75g
【例题5】
在100g稀盐酸中与1.2g镁恰好完全反应，反应后的溶液的溶质质量分数是多少？
Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
24
2
1.2g
y
y=0.1g
100g
稀盐酸
100g
+
1.2g
-
氢气质量
1.2g
镁
反应后溶液的质量确定方法：
(1)根据溶液组成:
反应后溶液质量=反应物1+反应物2
-
生成的气体（跑掉）-
生成的沉淀（不溶物）
反应后溶液质量=溶质质量+溶剂质量(水)
(2)根据质量守恒:
生成物溶液的质量：
100g
+
1.2g
-
0.1g
=
101.1g
方法(2)：镁的质量+盐酸的质量-氢气的质量
方法(1)：溶质质量+溶剂质量(水)
【例题5】
在100g稀盐酸中与1.2g镁恰好完全反应，反应后的溶液的溶质质量分数是多少？
100g
稀盐酸
100g
+
1.2g
-
氢气质量
MgCl2%
=
1.2g
镁
体积分数
体积分数也是一种表示溶液组成的方法。
资料卡片
资料卡片
酒的度数表示酒中含乙醇的体积百分比，通常是以20℃时的体积比表示的，如50度的酒，表示在100毫升的酒中，含有乙醇50毫升(20℃)。
啤酒的度数则不表示乙醇的含量，而是表示啤酒生产原料，也就是麦芽汁的浓度，以12度的啤酒为例，是麦芽汁发酵前浸出物的浓度为12％(重量比)。麦芽汁中的浸出物是多种成分的混合物，以麦芽糖为主。
啤酒的酒精是由麦芽糖转化而来的，由此可知，酒精度低于12度。如常见的浅色啤酒，酒精含量为3.3-3.8％；浓色啤酒酒精含量为4～5％。
一、配制50g
质量分数为6％的氯化钠溶液
实验活动
配制一定溶质质量分数的溶液
【实验步骤】
1、计算：
氯化钠：50g×6%=3g
水：50g–3g=47g
2、称量：
用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中
3、量取：
用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中
4、溶解：
用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
5、装瓶：
把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞
6、贴标签：
写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数[6%]
二、配制50g质量分数为3％的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
1、计算：
6%的氯化钠溶液
g
（体积
mL）；
水
g。
25
25
24
2、量取：
用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。
3、混匀：
用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
50g×3%÷6%=25g
25g÷1.04g/cm3=24mL
50g-25g=25g
1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶
液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
学以致用
2、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（
）
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
C
3、要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（
）
A.称取5g含杂质的蔗糖
B.用量筒量取90mL水
C.搅拌后玻璃棒上有液体残留
D.量筒中的水未完全倒入烧杯中
A
4、探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：
（1）图中仪器a的名称是
，写出该仪器的另一种用途
；
（2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在
里，并置于托盘天平
盘（填“左”或“右”）进行称量；
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到
（填写仪器名称）
，某同学在读取量筒读数时的视线如图所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数
（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
烧杯
胶头滴管
作反应容器
左
玻璃器皿
偏小
化学课堂
伴你成长

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