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2020九年级化学上册 基础考点大全
一、化学期中考试化学方程式归类总结
一：化合反应
1、镁燃烧：2Mg+O22MgO
2、硫燃烧：S+O2SO2
3、炭燃烧：C+O2CO2 (O2充足)
4、2C+O22CO (O2不足)
5、磷燃烧：4P+5O22P2O5
6、铁燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
7、氢气燃烧：2H2+O22H2O
8、CO2转化为CO的反应：CO2+C2CO
9、生石灰变为熟石灰的反应：CaO+H2O==Ca(OH)2　　
二、分解反应
1、过氧化氢制取氧气：2H2O2 2H2O+O2↑
2、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3、氯酸钾制取氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑
4、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O2↑
5、电解水 ：2H2O 2H2↑+ O2↑
6、高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
三、置换反应
1、实验室制取氢气：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或 Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
2、氢气还原氧化铜的反应：H2 + CuOCu + H2O
3、木炭还原氧化铜的反应：C + 2CuO2Cu + CO2↑
4、氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O
5、铁与硫酸铜的反应：Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4
四、复分解反应
1、实验室制取二氧化碳的反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2、泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
五、其它反应类型
1、检验二氧化碳的反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
2、一氧化碳还原四氧化三铁的反应：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
3、炼铁的反应原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
4、检验或除去一氧化碳的反应：CuO+COCu+CO2
二、各章节基础考点
绪言　化学使世界变得更加绚丽多彩
1.化学的概念:化学是在　分子　、　原子　层次上研究物质的　性质　、　组成　、　结构　与变化规律的科学。?
2.化学发展史
(1)古代:火的发现和利用,改善了人类的生存条件。
(2)近代:　道尔顿　和　阿伏加德罗　的　原子论　和　分子学说　的创立,奠定了近代化学的基础;门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。?
(3)现代:“　绿色化学　”的提出,使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。?
第一单元　走进化学世界
课题1　物质的变化和性质
1.物理变化:　没有生成其他物质　的变化。通常表现为　形状　或　状态　的改变。?
2.化学变化:　生成其他物质　的变化,又叫化学反应。通常表现为　颜色改变　、　放出气体　、生成沉淀等。而且还伴随　能量　的变化,常表现为吸热、放热、发光等。?
3.化学性质:物质在　化学变化　中表现出来的性质,如可燃性、氧化性、毒性、腐蚀性等。?
4.物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如物质的　颜色　、　状态　、气味、　硬度　、　熔点　、　沸点　、密度等。?
课题2　化学是一门以实验为基础的科学
1.化学是一门以　实验　为基础的科学,许多化学上的重大发现和科研成果都是通过　实验　得到的。?
2.蜡烛的火焰分为　外焰　、　内焰　和　焰心　三层,其中　外焰　的温度最高;用一个干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方,在烧杯内壁出现　水雾　,说明蜡烛燃烧生成了　水　;用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,澄清石灰水　变浑浊　,说明蜡烛燃烧生成了　二氧化碳　。?
3. 将燃着的木条分别插入空气瓶和呼出的气体瓶,空气瓶中的木条继续燃烧,呼出的气体瓶中的木条熄灭,说明空气中的　氧气　比呼出气体中的多。?
4.向空气瓶和呼出的气体瓶中分别滴加澄清石灰水,振荡,空气瓶中无变化,呼出的气体瓶中石灰水变浑浊,说明呼出气体中含有的　二氧化碳　比空气中的多。?
5.取两块干燥的玻璃片,对着其中一块哈气,有水雾出现,说明空气中的　水蒸气　比呼出的气体中少。?
课题3　走进化学实验室
第1课时　常见仪器的使用方法及药品的取用
1.取用药品,没有说明用量,一般按最少量,液体取　1～2 mL　,固体只需　盖满试管底部　即可。?
2.往试管里装入固体粉末时,先使试管倾斜,把盛有药品的　药匙　或　纸槽　送至试管底部,然后使试管直立起来。?
3.从细口瓶倾倒液体时,取下瓶塞,　倒　放在桌面上,使贴标签的一面　向着手心　,同时瓶口要　紧挨　试管口,缓慢倾倒。?
4.量液时,量筒必须　放平　,视线要与量筒内液体　凹液面的最低处　保持水平,再读数。?
第2课时　物质的加热及仪器的连接与洗涤
1.禁止向　燃着　的酒精灯里添加酒精;禁止用一盏酒精灯去　引燃　另一盏酒精灯;用完酒精灯后必须用　灯帽　盖灭。如果不慎碰倒酒精灯,酒精在桌上燃烧起来,应用　湿抹布　盖灭。?
2.给试管内的液体加热时,试管外壁应该　干燥　;液体不应超过试管容积的
　1/3　;试管夹应由试管　底部　套上、取下;加热时,先　预热　,再用酒精灯的　外焰　固定加热;试管口不要　对着自己或他人　;加热后的试管不能　立即接触冷水或用冷水冲洗　。?
3.检查装置气密性的方法是将导管的一端浸入水中,用手紧握试管,观察到导管口　有气泡冒出　,说明装置不漏气。?
4.仪器洗涤干净的标准是仪器内壁附着的水既不　聚成水滴　,也不　成股流下　。?
第二单元　我们周围的空气
课题1　空　　气
1.空气中氧气含量的测定:
(1)现象:红磷燃烧产生大量　白烟　,放出热量,冷却至室温后,打开弹簧夹,烧杯中的水进入集气瓶,集气瓶内水位上升约　五分之一　。?
(2)反应原理(写文字表达式):　红磷+氧气五氧化二磷　。?
(3)结论:　氧气约占空气体积的五分之一　。?
2.空气的成分:按体积计算,大约是:　氮气　78%、氧气　21%　、稀有气体0.94%、二氧化碳　0.03%　、其他气体和杂质0.03%。?
3.混合物:由　两种或两种以上　的物质混合而成的物质。如空气、海水等。?
纯净物:由　一种　物质组成的物质。如氧气、氮气等。?
4.空气是一种宝贵的资源:
氧气:可以供给　呼吸　,如潜水、医疗急救等;支持　燃烧　,如气焊等。?
氮气:化学性质　不活泼　,不支持燃烧。用于制造硝酸和氮肥,用作　保护气　,如作食品包装袋的填充气等;用液氮制造低温环境。?
稀有气体:化学性质很　不活泼　,用于制造　各种电光源　。?
5.保护空气:
空气污染物:目前,计入空气污染指数的项目包括　二氧化硫　、　一氧化碳　、　二氧化氮　、可吸入颗粒物和臭氧等。?
防止措施:(1)加强　大气质量监测　;(2)使用　清洁　能源;(3)积极植树、造林、种草。?
课题2　氧　　气
1.通常情况下,氧气是一种　无色　、　无味　的气体,密度比空气　大　、　不易　溶于水,加压、降温能变成　淡蓝　色的液体或固体。?
2.硫在空气中燃烧发出微弱的　淡蓝色　火焰,在氧气中燃烧发出明亮的　蓝紫色　火焰,反应的文字表达式为　硫+氧气二氧化硫　。?
3.木炭在氧气中燃烧发出　白光　,生成的气体能使澄清的石灰水　变浑浊　,反应的文字表达式为　碳+氧气二氧化碳　。?
4.铁在氧气中剧烈燃烧、　火星四射　,生成　黑色固体　,反应的文字表达式为　铁+氧气四氧化三铁　。?
5. 由　两种或两种以上　物质生成　另一种　物质的反应,叫做化合反应;物质与　氧气　发生的反应属于氧化反应。?
课题3　制 取 氧 气
1.实验室制取氧气的原理(用文字表达式表示)
加热高锰酸钾:　高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气　?
分解过氧化氢:　过氧化氢水+氧气　?
加热氯酸钾:　氯酸钾氯化钾+氧气　?
收集方法:　排水　法和　向上排空气　法;?
验满:用向上排空气法收集时,把带火星的木条放在　集气瓶口　,观察到木条
　复燃　,说明已收集满。?
2.氧气的工业制法:工业上可用　分离液态空气　的方法制取氧气,其原理是利用液态氧和液态氮的　沸点　不同。?
3.催化剂:在化学反应里能　改变　其他物质的反应速率,而本身的　质量　和　化学性质　在反应前后都没有发生变化的物质。?
4.分解反应:由　一种反应物　生成　两种或两种以上　其他物质的反应。(表达式:AB→A+B)?
第三单元　物质构成的奥秘
课题1　分子和原子
1.物质是由　分子　、　原子　等微观粒子构成的。?
2.分子的性质:
(1)分子的质量和体积都　很小　;?
(2)分子总在不断地运动。温度越高,运动速率　越快　;?
(3)分子之间有间隔。
①同种物质在固态、液态、气态时分子间的间隔为　气态　>　液态　>　固态　。?
②物质分子间间隔受热时　增大　,遇冷时　缩小　。?
特别提醒:温度改变,物质的体积改变,是因为分子间的间隔改变,分子本身的大小不变。
3.分子和原子:
(1)由分子构成的物质,分子是　保持其化学性质　的最小粒子。?
(2)分子是由　原子　构成的。?
(3)在化学变化中,　分子　可以分成　原子　,原子又可以结合成新的　分子　。?
(4)　原子　是化学变化中的最小粒子。?
课题2　原子的结构
第1课时　原子的构成　相对原子质量
1.原子的结构:
原子
2.原子中,核电荷数=　质子数　=　核外电子数　。?
3.相对原子质量:以一种碳原子质量的为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比。符号为Ar。某原子的相对原子质量(Ar)≈　质子数　+　中子数　。?
特别提醒:相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的比较得到的比值,没有质量单位,其单位符号是“1”,一般省略不写。
第2课时　原子核外电子的排布　离子
1.原子结构示意图
小圈表示　原子核　,圈内数字表示　核电荷数　,弧线表示　电子层　,弧线上的数字表示　该电子层的电子数　。?
2.原子的性质与最外层电子数的关系
金属原子最外层电子数通常少于　4　个,易　失去　最外层电子;非金属原子,通常多于　4　个,易　得到　电子;稀有气体原子最外层电子数为　8　个(He为2个),不易　得失　电子。?
3.离子:　带电　的原子或原子团。　带正电　的原子是阳离子;　带负电　的原子是阴离子。?
4.离子符号的意义(以镁离子为例):
2Mg2+中的“2+”表示　离子所带电荷　　　2Mg2+前的“2”表示　离子个数　?
易错提醒:一般情况下,原子形成离子只是最外层电子的得失,核内质子数不变;失电子时电子层数减少一层,得电子时电子层数不变。
课题3　元　　素
1.元素
(1)元素:具有相同　质子数　(即　核电荷数　)的一类原子的总称。?
易错提醒:元素是宏观概念,只有种类之分,没有数量之别。
(2)在地壳中,含量居前四位的元素是　氧　、　硅　、　铝　、　铁　。?
(3)元素的化学性质与其原子的核外电子排布,特别是　最外层电子　的数目有关。?
2.元素符号
(1)书写:由一个字母表示的元素符号要　大写　;若第一个字母相同,就附加一个　小写　字母区别。?
(2)意义:元素符号表示　一种元素　,还表示　这种元素的一个原子　。?
易错提醒:若元素符号前有具体数字,则只能表示几个某原子,如2H表示两个氢原子。
3.元素周期表
(1)原子序数:元素周期表中按元素原子　核电荷数　递增的顺序给元素编的号。?
(2)原子序数=　核电荷数　=　质子数　?
(3)单元格信息(以氢为例)
第四单元　自然界的水
课题1　爱护水资源
1.地球表面约　71%　被水覆盖,总水储量很大,但淡水含量　很少　,只约占全球水储量的　2.53%　。我国水资源总量居世界第　6　位。?
2.水体污染的来源主要有　工业污染　、　农业污染　和　生活污染　。?
3.爱护水资源一方面要　节约用水　,另一方面要　防治水体污染　。?
课题2　水 的 净 化
1.净水方法
沉淀可除去水中的　不溶性　杂质;过滤可除去水中的　不溶性　杂质;利用活性炭的吸附作用,吸附水中的　色素　、臭味;蒸馏不仅可以除去不溶性杂质还可以除去可溶性杂质。?
2.硬水和软水
(1)含有较多可溶性　钙、镁化合物　的水叫做硬水,不含或含有较少可溶性
　钙、镁化合物　的水叫做软水。?
(2)检验与硬水软化
检验:加肥皂水,若　产生泡沫较多,浮渣少　是软水,若　产生泡沫少,浮渣多　是硬水。硬水软化:生活中采用　煮沸　法;实验室采用　蒸馏　法。?
3.过滤的注意事项
“一贴”:滤纸紧贴　漏斗内壁　。?
“二低”:a.滤纸边缘低于　漏斗边缘　,b.液面低于　滤纸边缘　。?
“三靠”:a.烧杯口紧靠　玻璃棒　,b.玻璃棒末端轻靠　三层　滤纸处,c.漏斗末端紧靠　烧杯内壁　。?
课题3　水 的 组 成
1.水的组成
(1)水的合成
纯净的氢气在空气中燃烧,产生　淡蓝　色火焰,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,观察到有　小水珠　,同时放出热量。?
易错提醒:混有一定量空气或氧气,点燃时容易发生爆炸,因此点燃氢气前一定要检验其纯度。
(2)水的电解
实验中,与正极相连的玻璃管和与负极相连的玻璃管内产生的气体的体积比为
　1∶2　;正极产生的气体能使带火星的木条　复燃　,该气体是　氧气　;负极产生的气体能被　点燃　,该气体是　氢气　。?
结论:水是由　氢元素和氧元素　组成的。?
注意：（1）电解水实验所用电源为直流电。
（2）在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。
2.单质、化合物和氧化物
由　同种元素　组成的纯净物叫做单质;由　不同种元素　组成的纯净物叫做化合物;由　两种　元素组成,其中一种元素是　氧元素　的化合物叫做氧化物。?
课题4 化学式与化合价
一、化学式
1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2、化学式的意义
宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成。
微观意义：表示1个分子；表示1个分子的构成。
注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。
◆对比下列符号的意义：
H： ① 氢元素；②1个氢原子。 2H：2个氢原子。
H2： ①氢气。②表示氢气由氢元素组成。③1个氢分子。④1个氢分子由2个氢原子构成。
2H2: 表示2个氢分子.
Mg2+：①镁离子；② 1个镁离子带2个单位正电荷；2Mg2+：2个镁离子。
H2O：①表示水。 ②表示水由氢元素和氧元素组成。
③1个水分子.④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
2H2O:表示2个水分子.
二、化合价
1、化合价是元素的化学性质之一。
2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。
◆化合价与离子所带电荷的区别与联系。
区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。 联系：数值相同，正负号一致。
3、常见元素及原子团的化合价。
一氯钾钠银和氢；二氧钙镁钡和锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳；铜汞二价最常见。
一价氢氧硝酸根；二价碳酸硫酸根； 三价磷酸根；正+1价铵根。
4、化合价规律：
（1）单质中元素化合价为0。
（2）化合物中，正负化合价代数和为0。
（3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。
三、化学式的写法、读法
1、单质写法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质直接用元素符号表示。
2、化合物化学式的写法：
先排序（正价左，负价右）；次注价；后约简；再交叉。
注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。

“某化某”：不含酸根的化学式。
3 化学式的读法：从后往前读法
“某酸某”：含酸根的化学式。
四、根据化学式进行的计算。
1、计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。
注意：（1）元素的顺序按题要求；（2）同一元素多处出现，合并计算。
2、计算物质中各元素的质量比：等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。
注意：CuSO4·5H2O中的 “·”表示相加。
3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以脚标相加。
4、计算元素的质量分数：元素的质量分数== Χ 100%
第五单元　化学方程式
课题1　质量守恒定律
1.质量守恒定律:
参加　化学反应　的各物质的质量　总和　,等于反应后生成的各物质的质量
　总和　,这个规律叫质量守恒定律。?
2.质量守恒的原因:
(1)化学反应实质:参加反应的各物质(反应物)的　原子　重新组合生成其他物质(生成物)的过程。?
(2)微观解释:在化学反应中,反应前后原子的　种类　没有改变,　数目　没有增减,原子的　质量　也没有改变。?
3.化学方程式:
(1)定义:用　化学式　表示化学反应的式子。?
(2)意义:
①表示　反应物　、　生成物　和反应条件;?
②表示反应物、生成物各物质之间的　质量　比;?
③表示反应物、生成物各物质之间的　微粒个数　比。?
课题2　如何正确书写化学方程式
1.化学方程式的书写原则
(1)以　客观事实　为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的化学反应。?
(2)要遵守　质量守恒定律　,等号两边各原子的　种类　和　数目　必须相等。?
2.化学方程式的书写步骤
(1)写出反应物和生成物的　化学式　;?
(2)配平化学方程式;
(3)标明化学　反应发生的条件　,标出生成物的状态,把短线改为等号。?
符号使用:用“△”号表示　加热　,如果反应物和生成物都有气体,气体生成物　不标注“↑”　;溶液中的反应,如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物
　不标注“↓”　。?
课题3　利用化学方程式的简单计算
1.利用化学方程式计算的依据
(1)理论依据:　质量守恒　定律。?
(2)计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于　化学计量数与相对分子质量　的积之比。?
2.利用化学方程式的计算步骤
(1)设:根据题意设　未知量　。?
(2)写:正确写出反应的　化学方程式　。?
(3)算:写出相关物质的化学式前面的　化学计量数与相对分子质量　的积,以及　已知量　和　未知量　。?
(4)列:列比例式,求解。
(5)答:简明地写出答案。
易错提醒:化学方程式计算中代入和求出的量是纯净物的质量,若已知量是体积,应先把体积转化为质量再代入化学方程式中计算。
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1　碳的化学性质
1.碳的稳定性:在常温下,碳的化学性质　不活泼　。碳受日光照射或与空气、水分接触,都不容易起变化。?
2.碳的可燃性:(1)氧气充足时,碳充分燃烧,化学方程式为　C+O2CO2　。?
(2)氧气不足时,碳燃烧不充分,化学方程式为　2C+O22CO　。?
易错提醒:反应物的含量有时决定生成物的种类,例如碳在氧气中燃烧时,由于氧气的量不同,生成物不同。
3.碳的还原性:
(1)木炭与氧化铜反应:
实验现象:黑色粉末逐渐变成红色,生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式:　C+2CuO2Cu+CO2↑　。?
还原反应:　含氧化合物里的氧　被夺去的反应。木炭将氧化铜还原为铜,它具有　还原性　。?
(2)与二氧化碳反应:
化学方程式:　C+CO22CO　。?
课题2　二氧化碳制取的研究
1.二氧化碳的实验室制取
(1)药品:　稀盐酸　与　大理石　(或　石灰石　)。?
(2)反应原理:　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　。?
(3)收集:二氧化碳的密度比空气大,可以用　向上排空气法　收集;　二氧化碳能溶于水且能与水反应　,不能用排水法收集。?
(4)检验:通入　澄清石灰水　,若　澄清石灰水变浑浊　,证明是二氧化碳。?
(5)验满:将燃着的木条放在　集气瓶口　,如果　木条熄灭　,证明已满。
课题3　二氧化碳和一氧化碳
第1课时　二 氧 化 碳
1.二氧化碳的性质和用途
(1)物理性质:二氧化碳是一种　无　色　无　味的气体,密度比空气　大 　,
　能　溶于水。固体二氧化碳叫　干冰　。?
(2)化学性质:①不能燃烧,也不支持燃烧。
②与水反应生成碳酸,反应的化学方程式为　CO2+H2OH2CO3　,碳酸很不稳定,易分解,化学方程式为　H2CO3CO2↑+H2O　。?
③可使澄清石灰水变浑浊,化学方程式为　CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O　。此反应可用于实验室检验二氧化碳。?
(3)用途:①植物　光合作用　的原料;②可用于　灭火　;③生产化肥及作气体肥料。?
(4)干冰可用于　人工降雨　等。?
2.二氧化碳对生活和环境的影响——温室效应
(1)危害:全球气候变暖,导致两极冰川融化,海平面升高;使土地沙漠化,造成农业减产等。
(2)防治措施:减少使用　化石　燃料;大力开发利用　清洁能源　;大力　植树造林　,严禁乱砍滥伐等。?
第2课时　一 氧 化 碳
1.物理性质
一氧化碳是一种　无　色、　无　味的气体,其密度比空气　略小　,　难　溶于水。?
2.化学性质
(1)可燃性:燃烧时火焰呈蓝色,放出大量的热,化学方程式为　2CO+O2
2CO2　。?
(2)还原性:一氧化碳还原氧化铜的现象为　黑色粉末变红　,化学方程式为
　CO+CuOCu+CO2　。?
(3)毒性:吸进肺里,能与血液中的　血红蛋白　结合,使人体　缺少氧气　而中毒。?
3.一氧化碳的用途
(1)由于燃烧能放出大量的热,因此可用作　燃料　。?
(2)由于具有还原性,可用于　冶金　工业。
工业炼铁的反应原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
?
第七单元　燃料及其利用
课题1　燃烧和灭火
1.燃烧
(1)定义:可燃物与氧气发生的一种　发光　、　放热　的剧烈的　氧化反应　。?
(2)条件:物质为　可燃物　;与　氧气(空气)　接触;温度达到　燃烧所需的最低温度(也叫着火点)　。?
2.灭火的原理和方法
(1)原理:破坏燃烧条件中的任何一个都能达到灭火的目的。
(2)方法:清除或隔离　可燃物　;隔绝　氧气(或空气)　;使温度降到　着火点　以下。?
3.火灾自救措施
(1)如果火势不大,可根据起火原因选择合适的方法和灭火器材将火扑灭。
(2)如果火势较大或有蔓延的趋势,应立即拨打火警电话　119　,并采取必要的自救措施,用　湿毛巾捂住口鼻　,蹲下　靠近地面　或沿墙壁跑离着火区域。?
4.爆炸
可燃物在有限的空间内　急剧地燃烧　,在短时间内聚积大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。易引起爆炸的物质有可燃性的粉尘、可燃性气体等。
课题2　燃料的合理利用与开发
第1课时　化石燃料的利用
1.化石燃料的利用
化石燃料包括煤、石油和天然气,是　不可再生　能源。?
(1)煤:是复杂的混合物,主要含有　碳　元素。将煤隔绝空气加强热,可以得到
　焦炭　、　煤焦油　、　煤气　等。?
(2)石油:主要含有碳和氢元素。利用石油中各成分的　沸点　不同,将它们分离,可得到汽油、煤油等。?
(3)天然气:天然气主要含有碳和氢组成的气态碳氢化合物,其中最主要的是甲烷(CH4)。甲烷易燃烧,燃烧时产生　蓝色　火焰,放出热量,反应的化学方程式为
　CH4+2O2CO2+2H2O　。?
2.合理利用与开发化石能源
(1)燃烧不充分的缺点:产生的热量　减少　,浪费资源;产生　CO　等有害物质,污染空气。?
(2)燃料充分燃烧的措施:要有　足够的空气　;燃料要与空气有足够大的　接触面积　。?
第2课时　使用燃料对环境的影响
1.使用燃料对环境的影响
(1)煤的燃烧:煤燃烧时会排放　二氧化硫　、　二氧化氮　等污染物。这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水,会形成　酸雨　。?
(2)汽车尾气:主要污染物包括　一氧化碳　、未燃烧的碳氢化合物、　氮的氧化物　、含铅化合物和　烟尘　等。?
2.能源的利用和开发
(1)乙醇:俗称酒精,化学式为C2H5OH,属于　可再生　能源,燃烧的化学方程式为　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。?
(2)氢气:本身无毒,完全燃烧放出的热量约为同质量的甲烷的两倍多,且燃烧后的产物是　水　,不污染空气。它被认为是　最清洁　的能源。?
(3)新能源:目前,正在利用和开发的其他能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等。

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