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考点一、金属材料:金属材料包括
纯金属―和合金
1.金属的物理性质及用途;
(1)物理性质:①大多数的金属呈―_银自_色，(但是铜呈﹒_黄_色，金呈_全_色):②常温下为_团体(但是汞为_液体_体);③具有良好的_导电_性、_导热_性和_廷展_性-
(2)用途:
金属的物
应用
举例
金属的物
应用
举例
理性质
理性质
导电性
做电线
铜
机械强度
导热性
钢子
铁
金属光泽
廷展性
电线
铜
决定金属用途的因素有:是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收
2.合金:(1)概念:在金属中加热熔合某些_金属_和_非全属-_而形成的具有金属特性的物质。例如:生铁和钢是含――_碳量_不同的铁的两︰种合金，其中﹑生铁的含﹐碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%-
(2)合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大_、―耐腐蚀性好―、熔点低-
1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识?一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大
2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?
答:铅的硬度小,而铁的硬度大
3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况?钨的熔点高，锡的熔点低:如果用锡，则锡丝易烧断-
4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?
铬硬度大，耐磨、美观，又防锈:金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制?

澄清的
右焱N
203+3co=2Fe+3c02
日日日口
Can
oHl
2CG
C
蒸发溶剂
饱增加溶质、降低温度和
和
潑增加溶剂、升高温度
潑
条件:
定温度
标准
100克溶剂(一般指水)
溶液状态:饱和状态
单位:质量(克)
溶解性易溶可溶微溶难(不)溶
溶解度g>10g1g19g0-1g00g
(20℃)
溶质质量分数=一质质量100
对某溶液溶质质量溶剂质量溶液质质量分数
溶质的
采取
任取若干变小变小变小不变
加水不变变大变大变小
蒸发水不变变小变小变大
增加溶质变大不变变大变大
少濬质变小不变变小「变小
饱和溶液的
溶解度
溶质质量分数=
100%
100g+溶解度
溶质质量
溶质量分数溶液质量1
溶质质量分数
实际洛馨的洛质量×m
实际形成的溶液质量
0
4
0
g
溶
解
度
g
B
温度℃
溶
解
度
温度
0
10g
0
4
(HaPO)
(H2C@)
H
SO
HcQ
HPO
Mg口OH2
SQ
AgC
KcG
Baso
KCo日NaCQ(NH4)2C
O20
H2l
co
3+3H2So4=Fe2So4)+3
3HGH+AL囗OH囗3=AC!+3H2
sCuD
OH口2+H2So4=CuSo4+2H2
2HCl+CaCo_3=H2CO3+CaCL2-AICl3+3H2COaD
Al(OH)?1+3CO?t
cl+agno_3=AgcL
+H
Bacl2+H2So4=
BaSo4+2HCI
H20Q2口co[
日口
O
co2_口_H2S
CaQ_H20=Can__n2L
8NaO溶液
NaOH溶液
NaOH
CO,
cO
溶液
水TN°H浮液
水
小气球
H2o
OH)2+H2S04==
Caso4
+2H2o
MqoH日2±2Hc=MgcL2+2H2Q
NaNo2口匚
02+H2Q
|=
2002
Nacl+H
20+CO
IcI
Bason
Ag2SO4
FeSo4+Cuo
Zn
+
CuSo
4==Znso
4+Cu
CaCo
3+2HClE=CaCL
2+H_20+Co210
H2SQ4+BaCl2==BaSQ4L
+2HCI
+MgCI
2==Mg(oH)2+2NaCL-O
Ba(oH)2+Na2S04==BaS
NaOH
Na2S04+BaCl
2=2NaCl
+BaSo
4_
CO
3+CaCl
2=2NaCl+CaCO_3

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