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高二学业水平测试
氮
【学习目标】
1、了解氮及其重要化合物的主要物理性质，氮气的稳定性，知道氮气的主要用途。
2、了解二氧化氮与水的反应。
3、了解硝酸的强氧化性，分别与铜、木炭的反应，常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象
4、了解氨气与水、与酸的反应。了解氨水的成份以及氨水的不稳定性
5、了解铵盐易溶于水、受热易分解，与碱反应
6、初步学会NH4+的检验方法
【基础知识】
一、氮气
1．物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%
2．化学性质：通常情况下性质稳定，在一定条件下可与O2，H2反应
与H2反应：
与O2反应：
二、一氧化氮和二氧化氮
1．NO (无色、不溶于水的气体，有毒)
2．NO2 ( 色、刺激性气味、易溶于水的气体，有毒)
3．相互转化 NO转化成NO2：
NO2转化成NO：
4．NO2与O2混合气体溶于水的总反应：
三、硝酸
1．物理性质：无色易挥发刺激性气味液体。浓硝酸因为挥发产生“发烟”，故叫发烟硝酸
2．化学性质：硝酸除了具有酸的通性以外，还具有特性：
①不稳定性：由于HNO3见光易分解，所以硝酸保存在 色试剂瓶中
②强氧化性：
冷的浓硝酸使金属 、 表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
铜与浓硝酸：
铜与稀硝酸：
木炭与浓硝酸：
四、氨气
1．物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，易液化，极易溶于水
2．化学性质：
①与水反应： (思考:氨水的成分： )
②与氯化氢反应：NH3+HCl== (现象：产生 )
③与O2催化氧化：
3．实验室制法
反应原理：NH4Cl与Ca(OH)2加热
发生装置：与利用KMnO4制备氧气的装置相同
收集方法：向下排空气法
检验：用湿润的红色石蕊试纸看是否变蓝
干燥：碱石灰
五、铵盐
1．铵盐受热易分解 NH4HCO3
2．与碱共热可产生氨气
六、NH4+的检验
NH4+的检验方法：
【典型例题】
1.（2009年水平测试）下列物质与水反应生成强酸的是（ ）
A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH3
2.（2009年水平测试）下列气体中无色无味的是（ ）
A．SO2 B．Cl2 C．NO2 D．N2
3.（2007年水平测试）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（ ）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
4.（2007年水平测试）下列叙述正确的是 （ ）
A．硝酸具有氧化性 B．光导纤维的主要成分是硅酸盐
C．次氯酸是一种强酸 D．钠的焰色为浅紫色
5.NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是( ）
A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1
6.下列实验现象描述正确的是( ）
A.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色
C.氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色
D.SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现
7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
8.下列有关试剂的保存方法，错误的是( ）
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中　　　　　B．少量的钠保存在煤油中
C．NaOH溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．新制氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中
9.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）
A．NO2→HNO3 B．Cl2→HClO
C．SiO2→H2SiO3 D．H2SO4(浓)→SO2
10.（2011年水平测试）在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)
请回答下列问题：
(1)B的化学式为 。
(2)A的电子式为 。
(3)反应①的化学方程式为 。
(4)反应②的离子方程式为 。
11.（2009年水平测试）一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则a/b的取值范围是_______ ____；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则a/b的值为_____ _______。
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