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初中化学必背化学用语
元素及其元素符号
1.前20号元素(5个一组,方便记忆)
原子序数1
2
6
8
10
元素名称氢氦锂「铍硼「碳「氮氧氟「氖
元素符号H
B
BC
N
原子序数11121314151617181920
元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩「钾「钙
元素符号
Na
Mg
Al
SiP
ClArKCa
2其他常见的元素及其元素符号
「元素名称「锰「铁「铜「锌银「碘「钡「汞
元素符号
Cu
Zn
Ag
I
Ba
Hg
注意:书写元素符号时,由一个字母表示的要大写;由两个字母表示的元素符号,第
个字母必须大写,第二个字母必须小写。
3元素周期表中一格的信息
原子序数三质子教≡核外电子数
-原子序数
元素符号
--元素名称一碘
1269相对原子质量
根据偏旁判断元素种类:如偏旁
为“钅”(汞除外),属于金属元
位为
素;偏旁为“石
通常省略不写。
属于非金属元素
二、原子和离子
1.微粒结构示意图(以镁原子结构示意图为例)
电子层
核内质子数N
正也待D各层也子数
7最外层电子数
原子核
2.原子结构示意图中最外层电子数的应用
(1)相对稳定结构的判断:主要看最外层电子数是否为8(只有一个电子层时为2),等
于8的结构稳定,不等于8的结构不稳定
(2)判断是否具有相似的化学性质:最外层电子数相同的原子的化学性质相似(氦除外)。
(3)得失电子能力的判断:最外层电子数<4,易失去电子(H、He、B除外);最外层电
子数>4,易得到电子。
3根据微粒结构示意图判断某粒子是原子或离子的方法
(1)核内质子数=核外电子数,为原子。
(2)核内质子数>核外电子数,为阳离子。
(3)核内质子数<〈核外电子数,为阴离子
4.原子与离子间的转化
(1)原子失电
2)→N8
阳离子,如Na
(2)原子得电子
287→Cl
阴离子,如Cl
5必背离子符号
(1)阳离子:K+、Ca2+、Na、Mg2+、Zn2+、A13、Fe2(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Ag
H+、N(铵根离子)等。
(2)阴离子:C1、02-、S2-、OH、S0、NO3、C03等。
化合价
1.常见元素的化合价(含速记口诀)
+1+1+1
价氢氯钠钾银,HC1
Na
K
Ag
2+2+
二价氧钙镁钡锌;0CaMs
+3+4+5
三铝四硅五价磷,A1SiP
+2+3+2+4
三铁二四碳,
Fe
Fe
cC
+4+
二四六硫都齐全;
S
S
铜汞二价最常见,CuHg
莫忘单质都为零。H202等
2.常见原子团的化合价
一价:铵根—NH+硝酸根——NO3氢氧根—0H
二价:碳酸根——C03硫酸根——S03
3.化合物中化合价的计算
(1)计算原则:化合物中各元素正负化合价代数和为零
(2)计算步骤
以重铬酸钾(K2Cr2O)为例,求其中Cr元素的化合价。
写出化学式
K2
Cr2
On
标出化合物中已
K2
Cr2
o
知元素的化合价
设出未知元素的化合价
设Cr元素的化合价为x
根据化合物中各元素正
(+1)×2+x×2+(-2)×7=0
(
负化合价代数和为零的
原则,列等式求出未知
+6
元素的化合价

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