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2020——2021学年
高一化学寒假作业第二讲
离子反应
一、选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列属于电解质的是(　　)
A．蔗糖
B．盐酸
C．酒精
D．氢氧化钠
解析　蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质，故A项错误；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是电解质，故B项错误；酒精是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，没有自由移动的离子，不导电，属于非电解质，故C项错误；氢氧化钠水溶液或熔融状态下都能导电，均为自身电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，所以氢氧化钠是电解质，故D项正确。
答案　D
2．下列电离方程式错误的是(　　)
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
解析　NaHCO3电离出Na＋和HCO。
答案　A
3．下列不能发生离子反应的是(　　)
A．NaCl溶液与AgNO3溶液
B．KNO3溶液与NaOH溶液
C．稀硫酸与BaCl2溶液
D．盐酸与Na2CO3溶液
解析　A项生成AgCl沉淀；C项生成BaSO4沉淀；D项生成CO2气体。
答案　B
4．下列反应中，属于离子反应的是(　　)
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．木炭在高温下与CO2反应生成CO
D．2KClO32KCl＋3O2↑
解析　离子反应是有自由离子参加的反应。提供离子的是电解质，提供自由离子的是电解质的水溶液或熔融状态下的电解质，并且符合离子反应发生的条件。
答案　B
5.某同学在实验室中进行如下实验：
编号
实验
现象
Ⅰ
没有明显变化，溶液仍为无色
Ⅱ
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
Ⅲ
有无色气体放出
以下结论正确的是(　　)
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
解析　Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A项错误；Ⅱ中发生的离子反应为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B项错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C项正确、D项错误。
答案　C
6．下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
解析　A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用化学式表示，错误；B项中Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D项中硝酸和盐酸的作用都是提供H＋。
答案　D
7．能用离子方程式“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”表示的化学反应是(　　)
A．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
B．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
解析　A项中的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，错误；B项中的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，错误；C项中的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，正确；D项中的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，错误。
答案　C
8．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　)
A．H＋和CO
B．HCO和HSO
C．Na＋、HCO和H＋
D．HCO和H＋
解析　NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3===Na＋＋HCO、NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故D项正确。
答案　D
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
9．下列离子方程式不正确的是(　　)
A．氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
B．氧化镁与稀硫酸反应：O2－＋2H＋===H2O
C．碳酸钡与盐酸反应：
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
D．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋===AgCl↓
解析　MgO不能拆开。
答案　B
10．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．碳酸钾与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
解析　B项错误，漏写离子反应，离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O;
D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2＋。
答案　AC
11．某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)
A．HCO
B．Ba2＋
C．Al3＋
D．Ag＋
解析　HCO和H＋反应生成CO2气体，不能大量存在，A项错误；Ba2＋和SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量存在，B项错误；Ag＋和Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量存在，D项错误。
答案　C
12．某溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是(　　)
A．Na＋、NO、Ca2＋、Cl－
B．K＋、SO、HCO、Na＋
C．Fe2＋、SO、OH－、Ba2＋
D．MnO、SO、NO、CO
解析　能使石蕊溶液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H＋。B项，HCO与H＋不能大量共存；C项，Fe2＋与OH－不能大量共存，H＋与OH－不能大量共存，Ba2＋和SO不能大量共存；D项，CO与H＋不能大量共存。
答案　A
三、非选择题：本题共4小题，共52分。
13．(12分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式为_______________。
(2)O2(CO2)：试剂________，离子方程式为_________。
(3)Na2SO4(Na2CO3)：试剂________，离子方程式为
________________________________________。
(4)盐酸(硫酸)，试剂________，离子方程式为
________________________________________________。
(5)NaOH(Na2CO3)，试剂__________，离子方程式为
__________________________________________。
(6)NaCl(CuCl2)，试剂________，离子方程式为
________________________________________________。
解析　除杂的基本原则是除杂试剂不与被提纯物质反应、不引入新的杂质、转化生成更多的被提纯物质。
答案　(1)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)NaOH溶液　CO2＋2OH－===CO＋H2O
(3)适量稀H2SO4　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
(4)适量BaCl2溶液　Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(5)适量Ba(OH)2溶液　Ba2＋＋CO===BaCO3↓
(6)适量NaOH溶液　Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(其他合理答案也可)
14．(12分)
某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路，发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，发现灯泡亮。
依据上述现象判断或回答下列问题：
(1)NaCl属于________(填“酸”“碱”或“盐”)，因为________________________________________________________。
(2)NaCl固体________(填“能”或“不能”)导电，原因是_______________________________________________。
(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)导电，原因是______________________________________________________。
(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是________________，原因是___________________________________。
答案　(1)盐　NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物　(2)不能　NaCl未电离，不存在自由移动的离子　(3)能　NaCl溶液中有能自由移动的离子
(4)NaCl固体　NaCl固体是化合物，且其水溶液可导电
15．(14分)甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如图1所示的实验。
(1)通过上述实验判断出各物质：甲________、乙________、丙________、丁________。
(2)实验室有一瓶标签破损(如图2所示)的固体试剂。某同学应用(1)中的BaCl2溶液检验：取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确？________。若正确，请写出相应的离子反应方程式；若不正确，请说明可能的结论，并给出进一步验证的实验方案(要求：所用试剂只能从甲、乙、丙、丁中选用)：_____________________。
解析　(1)AgNO3能与其他三种物质反应产生沉淀，Na2CO3和盐酸反应有气体产生，BaCl2能与其他两种物质反应产生沉淀，由此不难推出，甲是BaCl2溶液、乙是Na2CO3溶液、丙是AgNO3溶液、丁是盐酸。(2)根据破损的标签和实验现象可知，原瓶中所存放的固体有以下3种可能：Na2SO4、Na2SO3、NaHSO4，故该同学的判断是错误的。进一步验证的方法如下：将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加Na2CO3溶液，如有气体产生，说明固体物质是NaHSO4；若无气体产生，则向除去上层清液的试管中滴加盐酸，若滴加时有气体产生，最终沉淀溶解，则固体物质是Na2SO3；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是Na2SO4。
答案　(1)BaCl2溶液　Na2CO3溶液　AgNO3溶液　盐酸
(2)不正确　固体试剂可能为Na2SO4或Na2SO3或NaHSO4。将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加Na2CO3溶液，如有气体产生，说明固体物质是NaHSO4；若无气体产生，则向除去上层清液的试管中滴加盐酸，若滴加时有气体产生，最终沉淀溶解，则固体物质是Na2SO3；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是Na2SO4
16．(14分)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。
a．天平　b．烧杯　c．漏斗　d．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为______________________。
(3)AB段反应的离子方程式为____________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是____________________，反应的离子方程式为___________________。
解析　向MgCl2和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与HCl发生中和反应，HCl反应完毕后，NaOH再与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀。乙图中的OA段OH－先与H＋反应，AB段OH－与Mg2＋反应，B点的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。
答案　(1)b、d　(2)H＋＋OH－===H2O
(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(4)有白色沉淀生成　Ag＋＋Cl－===AgCl↓

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