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第13讲
生活中常见的盐
一、考点、热点回顾
【教学目标】
1．认识生活中常见的盐的物理性质和用途。
2．知道碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的一些化学性质。
【教学重点】
了解常见的盐的用途;掌握碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应和碳酸钠与氢氧化钙的反应。
【教学难点】
掌握碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应和碳酸钠与氢氧化钙的反应。
【知识要点】
要点突破1
几种常见的盐
盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
几种常见的盐
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
①
作调味品，腌制咸菜；②
作防腐剂；③
消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）④
农业上用氯化钠溶液来选种⑤
制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）
碳酸钠
纯碱、苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）
碳酸钙
白色固体，不溶于水
建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分
碳酸氢钠
小苏打
白色晶体，易溶于水
制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）
备注
碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
要点突破2
盐的化学性质
盐（可溶）+
金属1
→
金属2
+
新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）
盐
+
酸
→
新盐
+
新酸
盐
+
碱
→
新盐
+
新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
盐
+
盐
→
两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
部分不溶于水的盐只具有性质2。
要点突破3
盐的溶解度
酸、碱、盐的溶解性（室温）
酸：大多数都可溶。
碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。
硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。
碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
要点突破4
粗盐提纯
粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。
实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
搅拌，加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅
回收
玻璃棒
转移固体的工具
蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
二、典型例题
例1.（2020年江苏省苏州市工业园区中考化学模拟）有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（　　）
A.
酸和碱一定含有氢元素
B.
盐和氧化物一定含有金属元素
C.
碱和氧化物一定含有氧元素
D.
酸和盐一定含有非金属元素
【答案】B
【解析】A、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素；
B、盐和氧化物中不一定含有金属元素，如氯化铵和二氧化碳；
C、碱电离时一定生成氢氧根离子，氧化物中含有氧元素，故碱和氧化物中一定含有氧元素；
D、酸中一定含有非金属元素氢，盐的酸根离子中一定含有非金属元素；
故选：B。
例2.（2019年贵州省黔东南州初中发展联盟中考化学）下列实验进行中的现象或实验原理正确的是(
)
A．U型管内液面左高右低
B．小气球变瘪
C．白磷始终不燃烧
D．验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
【答案】A
【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小，使U型管两端的液面左高右低，故正确；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小，使气球涨大，故错误；
C、热水的温度是80℃已经达到白磷的着火点，又与氧气接触，所以可以燃烧，故错误；
D、铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能说明它们排在了铁的后面，但不能排铜和银的顺序，故错误。
故选：A。
例3.（2020年福建省泉州五中中考化学模拟）下列说法正确的是（
）
选项
实验目的
实验操作
A
检验某物质是否为碳酸盐
取样加入足量的稀盐酸，观察是否产生气泡
B
除去NaNO3溶液中少量NaCl
先加入适量的AgNO3溶液，后过滤
C
鉴别稀有气体和氮气
分别往集气瓶中伸入燃着的木条，观察是否熄灭
D
鉴别化肥KCl
和CO(NH2)2
取样分别与熟石灰混合研磨，闻气味
【答案】B
【解析】A、取样加入足量的稀盐酸，即使产生气泡，也不能说明是碳酸盐，是因为稀盐酸能和比较活泼的金属单质反应生成氢气等物质，该选项不能达到实验目的；
B、入适量的AgNO3溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，后过滤得到的硝酸钠溶液，该选项能够达到实验目的；
C、稀有气体和氮气都不能支持木条燃烧，该选项不能达到实验目的；
D、取样分别与熟石灰混合研磨，都无明显现象，该选项不能达到实验目的。故选：B。
例4.（2020年天津市和平区中考化学）有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、FeCl3、CaCO3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6克，加入足量的稀盐酸完全反应得到无色溶液，同时产生4.48克气体，下列判断正确的是（　　）
A.
杂质一定有FeCl3和CaCO3
B.
杂质一定没有NaCl
C.
杂质可能是K2CO3、CaCO3和NaCl组成
D.
杂质可能是K2CO3和NaCl组成
【答案】C
【解析】氯化铁溶液为棕黄色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铁，,样品10.6克，生成二氧化碳4.48g，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，因此杂质中一定含CaCO3，可能含K2CO3和NaCl中的一种或两种。故选：C。
例5.（2020年河南省商丘一中中考化学一模）
向一定质量的AgNO3溶液中加入一定量铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。
（1）滤液中的溶质一定有______（写化学式）。
（2）滤液质量一定比反应前AgNO3溶液质量小，其原因是什么？
【答案】（1）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；
（2）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液质量变小；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液质量变小。
【解析】（1）往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，说明铜参加了反应，则滤液甲中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；
（2）由化学方程式可知65份质量的锌和硝酸银反应生成硝酸锌和216份质量的银，溶液质量变小；64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，溶液质量变小，所以滤液质量一定比反应前AgNO3溶液质量小。
例6.（2020年江苏省南通市如皋市中考化学模拟）我国海水晒盐的历史悠久。粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如图方案提纯粗盐：
（1）用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用：______。
（2）“过滤”中玻璃棒的作用为______；“操作
X”的名称为______。
（3）“酸化”过程中有气体生成的反应的化学方程式：______。
（4）酸化时加入过量的盐酸，对氯化钠晶体的纯度无影响，理由是______。
（5）若不考虑实验过程中的损耗，最终所得氯化钠晶体质量______(选填“大于”“等于”、“小于”)粗盐中氯化钠质量
【答案】（1）
（2）引流；蒸发；
（3）
；
（4）盐酸具有挥发性；
（5）大于。
【解析】（1）碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。
（2）“过滤”中玻璃棒的作用为引流；经过操作X后可得到氯化钠晶体，操作X是从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，名称为蒸发。
（3）“酸化”过程中有气体生成的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）盐酸具有挥发性，蒸发时能除去盐酸，故过量的盐酸对结晶得到的NaCl纯度没有影响。
（5）若实验过程中不考虑损耗，碳酸钠与氯化钙、碳酸钠与稀盐酸、氢氧化钠与稀盐酸反应均生成了氯化钠，由于反应生成了氯化钠，因此最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。
例7.（2020年湖北省黄冈中学自主招生化学模拟）宏观?微观?符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题：
将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验。
（1）碳酸钠固体俗名______。该反应的化学方程式为______。
（2）图2是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是______；仿照中和反应可以用的形式表达，试写出该反应的表达式______。
（3）根据所学，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有______(写一种物质的化学式)。
【答案】（1）纯碱、苏打；；
（2）OH?、Na+，；
（3）K2CO3。
【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
（2）根据图示判断反应前后离子没有变化的是：OH?、Na+，碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，表达式为：；
（3）碳酸钾和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有K2CO3。
例8.（2019年浙江省温州中学提前招生化学模拟试卷）已知某工业纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图中的装置进行实验。实验前后的测量数据如下
①实验前称量盛有碱石灰的U形管的质量为m1g。
②实验前称量一定量的工业纯碱n1g，并将其放入锥形瓶中；
③从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，直到不再产生气体时为止；
④实验后称量盛有碱石灰的U型管的质量为m2g。
根据上述实验操作和测定数据，回答下列问题：
（1）C中所盛试剂为______。如果撤去装置C，则会导致实验结果______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（2）实验进行操作③时，要缓缓鼓入空气，其作用是______，装置A中盛放的液体应选用______，其作用是______。
（3）装置E的作用是______。
（4）根据此实验，写出计算纯碱中Na2CO3的质量分数的表达式：______。
【答案】（1）浓硫酸、偏大
（2）保证生成的CO2全部排出；氢氧化钠溶液；吸收空气中的CO2
（3）防止空气中的CO2、H2O被吸入装置D中，影响实验结果
（4）
【解析】（1）装置B中逸出的气体中含有水蒸气，所以利用浓硫酸可以除去二氧化碳中的水分，若不除，将使测得的二氧化碳的质量偏大，致使实验结果偏大。
故答案为：浓硫酸、偏大
（2）根据实验目的可知，二氧化碳的质量的准确性直接影响实验结果，而反应后二氧化碳会滞留在装置中，无法被全部吸收，所以必须用空气将装置中的二氧化碳全部排出，但是空气中也含有二氧化碳，所以通入的空气必须经过强碱溶液，以便除去空气中的二氧化碳。
故答案为：保证生成的CO2全部排出；氢氧化钠溶液，吸收空气中的CO2
（3）因为空气中的二氧化碳和水也可以进入装置D中，致使装置D的质量变大，影响实验结果，所以必须防止空气中的二氧化碳和水分进入装置D中。
故答案为：防止空气中的CO2、H2O被吸入装置D中，影响实验结果
（4），设样品中碳酸钠的质量为x
，
，解得
，所以该样品中纯碱的质量分数为。
课堂练习
1.下列物质难溶于水，但可溶于硝酸的是(
)
A.
CuSO4
B.
BaSO4
C.
AgCl
D.
CaCO3
【答案】D
【解析】A、CuSO4易溶于水，故选项错误。
B、BaSO4难溶于水，也难溶于稀硝酸，故选项错误。
C、AgCl难溶于水，也难溶于稀硝酸，故选项错误。
D、CaCO3难溶于水，但均能与酸反应，能溶于稀硝酸，故选项正确。故选：D。
2.下列化肥中，能促进作物根系发达的是(
)
A.
NH4NO3
B.
Ca3(PO4)3
C.
K2SO4
D.
KNO3
【答案】B
【解析】磷肥能促使植物根系发达，耐寒耐旱。
3.（2020年广东省中考化学模拟）能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（　　）
A.
HCl、KNO3
B.
HCl、MgCl2
C.
KNO3、NaNO3
D.
HCl、H2SO4
【答案】A
【解析】A、AgNO3溶液与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，与硝酸不反应，可以鉴别，故选项正确。
B、AgNO3溶液与HCl、MgCl2溶液反应均产生氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。
C、AgNO3溶液与KNO3、NaNO3均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、AgNO3溶液与HCl、H2SO4反应，分别产生氯化银、硫酸银白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。
故选：A。
4.（2020年江苏省镇江市中考化学模拟）下列各组转化中，一定条件下不能一步实现的是（　　）
A.
Ca(OH)2→NaOH
B.
AgCl→AgNO3
C.
CuO→CuCl2
D.
H2SO4→FeSO4
【答案】B
【解析】A、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
B、氯化银不溶于水，不能和其它物质反应生成硝酸银；
C、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水；
D、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。故选：B
5.（2020年广东省中考化学模拟）关于复分解反应说法一定正确的是（　　）
A.
反应物为酸和碱
B.
伴随有明显现象
C.
生成物为盐和水
D.
元素化合价不变
【答案】D
【解析】A、酸碱盐之间发生复分解反应，故错误；
B、有的复分解反应没有明显的现象，故错误；
C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，故错误；
D、复分解反应前后各元素化合价不变，故正确。故选：D。
6.（2019-2020学年广西南宁二中九年级（下）月考）下列有关实验现象的描述正确的是(
)
A.
打开盛有浓盐酸的试剂瓶，产生大量的白烟
B.
向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀
C.
向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
D.
黄铜片和铜片互相刻划，黄铜片上留下的痕迹比铜片上的深
【答案】B
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
B、向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡沉淀和盐酸，会观察到生成白色沉淀，故选项说法正确。
C、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，故选项说法错误。
D、黄铜片和铜片互相刻划，黄铜片上留下的痕迹比铜片上的浅，故选项说法错误。故选：B。
7.家用热水器、保温瓶使用一段时间后，内壁会形成一层水垢(主要成分是CaCO3)，你有什么办法除去水垢吗？
(提示：食醋中含有具有酸性的醋酸成分。白醋中醋酸的浓度比较大。)
【答案】加入适量白醋浸泡，再用水冲洗。
【解析】水垢的主要成分是CaCO3，能与酸反应。由题意，食醋中含有具有酸性的醋酸成分，白醋中醋酸的浓度比较大，故可用白醋除去水垢，加入适量白醋浸泡，再用水冲洗。
8.（2020年湖北省黄冈市黄梅县八校联考中考化学模拟）某同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，构建了如图所示的知识网。
（1）根据图中提示，写出图中a、c处的物质类别：a______；c______。
①～④属于复分解反应的是______(填序号)。
（2）若反应生成的盐为MgCl2，找出①～⑥中能生成MgCl2的反应：______(填序号)
【答案】（1）碱、盐；②③④；（2）①②③④⑤⑥。
【解析】（1）根据图中提示可知，酸能和活泼金属单质、金属氧化物、碱、盐反应，碱能和酸、某些盐反应，盐能和某些金属单质、某些盐反应，所以图中a、c处的物质类别分别是碱、盐；
①是活泼金属和酸的反应，属于置换反应，②是金属氧化物和酸的反应属于复分解反应，③是碱和盐的反应，属于复分解反应，④是盐和酸的反应，属于复分解反应，所以①～④属于复分解反应的是②③④；
（2）镁和盐酸反应会生成氯化镁和氢气，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所以①～⑥中能生成MgCl2的反应是：①②③④⑤⑥。
9.（2019年山东省淄博市中考化学）实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量的氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案，请你参与他们的实验探究。
（1）实验过程中，向粗盐水中先加入过量的氢氧化钙溶液，再加入过量的碳酸钠溶液，依次加入的目的是______，写出两种盐之间发生反应的化学方程式______。
（2）实验过程中，用到的操作有______，得到食盐晶体时，应在______中进行
【答案】（1）除去MgCl2、CaCl2和过量的Ca(OH)2；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（2）溶解、过滤、蒸发；蒸发皿。
【解析】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钙溶液可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氢氧化钙溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氢氧化钙；依次加入的目的是除去MgCl2、CaCl2和过量的Ca(OH)2；碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
（2）实验过程中用到的操作是溶解、过滤、蒸发，得到食盐晶体时，应进行蒸发操作，应在蒸发皿中进行。
10.（2020年江西省中考化学冲刺卷（一））某碳酸钠样品含有少量的氯化钠，取12g该样品，加入60g水中使其完全溶解，再加入63.4g稀盐酸恰好完全反应，共产生气体4.4g．
（1）样品中碳酸钠的质量分数？（计算结果精确到0.1%）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）88.3%；（2）10.0%．
【解析】，设生成4.4g二氧化碳，消耗的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，
样品中碳酸钠的质量分数为
×100%≈88.3%
反应后溶液中的氯化钠的质量为12g-10.6g+11.7g=13.1g
则所得溶液中氯化钠的质量分数为
×100%=10.0%。
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精品试卷·第
2
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