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专题3：第三单元 含硅矿物与信息材料
——硅酸盐矿物与硅酸盐产品
【学海导航】
1、了解硅在自然界的存在形式,了解硅及其化合物的应用与人类文明发展的密切联系。
2、掌握陶瓷、水泥、玻璃等重要的硅酸盐产品。
【主干知识】
1、硅的存在：
（1）在地壳中的含量仅次于 ，居于第 位；
（2）在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态态存在的硅。如 、 等；
（3）化合态的硅广泛存在于地壳的各种矿物和岩石里，是构成矿物和岩石的主要成分。
2、硅酸盐极其性质
（1）硅酸盐组成的表示方法
①盐化学式法
如:硅酸钠：Na2SiO3、硅酸钙：CaSiO3，此法用于组成简单的硅酸盐。
②盐氧化物法
如:锆石：__________________ 红柱石___________________
镁橄榄石：_______________ 钙铝石榴子石______________
（2）硅酸盐的性质
①Na2SiO3是极少数可溶于水的硅酸盐的一种,其它可溶性的硅酸盐还有________、_________
②Na2SiO3的水溶液俗称________,是建筑业中常用的一种_________,也是一种矿物胶;用水玻璃浸泡过的木材、纺织品既___________又__________。
③Na2SiO3溶液呈碱性,易吸收空气中的CO2,化学方程式______________________________,因此Na2SiO3溶液要________保存。
3、硅酸盐产品(查阅资料或者参观玻璃厂、水泥厂了解水泥和玻璃是如何生产的)
（1）陶瓷：中国是瓷器之都,新石器时代就已经掌握了炼陶技术,陶瓷不仅广泛应用于生活,而且在电子工业,原子能工业,宇航事业等方面发挥越来越重要的作用。
（2）水泥：建筑业中使用最普遍的基础材料。
制造原料：_______(主要成分______),___________;
主要设备：__________________
生产条件：__________________
(注意:生产过程中加入石膏的作用_____________________________)
（3）玻璃：一种重要的工农业原料。
制造原料：____________,____________,___________;
主要设备：__________________
生产条件：__________________
成分：__________________
【课堂练习1】给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是 （ ）
(A)氯化钙和硝酸钡的混合液 (B)稀的水玻璃
(C)偏铝酸钠溶液 (D)碳酸钠饱和溶液
【课堂练习2】在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是 （ ）
(A)生石灰 (B)石灰石 (C)石英 (D)纯碱
【课堂练习3】 应用带胶塞的玻璃试剂瓶保存的溶液是 （ ）
（A）烧碱 （B）硫酸钠溶液 （C）水玻璃 （D）浓硫酸
【课堂练习4】氢氧化铝胶囊、碳酸氢钠粉剂都因能同胃酸反应，曾用来治疗胃酸过多。三硅酸镁（2MgO·3SiO2·nH2O）和氢氧化铝胶囊一样，在治疗时作用更持久。试写出三硅酸镁同胃酸的主要成分作用的离子方程式： 。
【达标提高】 （一看就懂，一做就会）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
1、在自然界里，硅存在于地壳的各种矿物和岩石中的形式是 （ ）
A、晶体硅 B、二氧化硅 C、硅酸 D、硅酸盐
2、下列说法中不正确的是 （ ）
A、硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅
B、水泥、普通玻璃都是混合物
C、生产水泥和玻璃都必须用石灰石
D、用纯净的石英制成石英玻璃,它的膨胀系数小,常用来制造耐高温的化学仪器
3、下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是 （ ）
A、水晶 B、陶瓷 C、水玻璃 D、普通玻璃
4、融化烧碱应选用的坩埚是 （ ）
A、铁坩埚 B、 玻璃坩埚 C、石英坩埚 D、瓷坩埚
5、下列各组离子在水中能大量共存的是 （ ）
A、K+、H＋、SiO32－、S2－ B、Na+、K+、OH-、SiO32-
C、Na+、Cl-、OH－、HCO3 D、Na+、H+、NO3-、SO42-
6、高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别为 （ ）
A、7、2 B、5、4 C、6、3 D、3、6
7、下列反应不能一步得到的是 （ ）
A、SiO2―→Na2SiO3 B、SiO2―→H2SiO3
C、Na2SiO3―→SiO2 D、H2SiO3―→SiO2
8、现有石灰石、二氧化硅、硅酸钠三种白色粉末，要用一种试剂鉴别，可选用（ ）
A、氢氧化钠溶液 B、盐酸 C、硝酸银溶液 D、氯化钙溶液
9、下列物质中，既不能与盐酸反应，又不能烧碱溶液反应的是 （ ）
A、水玻璃 B、二氧化硅 C、一氧化碳 D、氧化铝
10、向下列物质的饱和溶液中通入CO2，不发生反应的是 （ ）
A、NaAlO2 B、NaHSO4 C、Na2SiO3 D、Ca(ClO)2
11、能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是 （ ）
A、KOH溶液 B、浓H2SO4 C、水玻璃 D、氢氟酸
12、等质量的Si和O2在密闭容器中反应后，剩下固体中含氧质量分数是 （ ）
A、＜50% B、＝50% C、＞50% D、不能确定
13、有三种无色透明溶液：Ca(HCO3)2溶液、Na2SiO3溶液和澄清石灰水，在上述溶液中分别通入CO2气体。试根据实验现象判断：
（1）生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸而不溶于氢氧化钠溶液，则原溶液为 。
（2）生成白色沉淀，此沉淀不溶于盐酸而溶于氢氧化钠溶液，则原溶液为 。
14、普通玻璃的成分Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为 ，钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为 正长石的化学式KAlSi3Ox，
x是 ,以氧化物形式可表示为
15、某科研小组用高岭土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O并含少量CaO、Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物)，其实验步骤如下： 将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。
(1)写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al2O3与纯碱的反应和SiO2与纯碱的反应相似) _______________________________________
(2)最后的沉淀物是 ，生成该沉淀的离子方程式是
(3)实验室中常用瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验应选用的坩埚为 。
16、钾玻璃中含有18.4℅的氧化钾、11.0℅的氧化钙、70.6℅的二氧化硅。计算三种氧化物的物质的量之比。若需要制造5.1吨钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石和二氧化硅各多少吨？写出制取钾玻璃的反应方程式。班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 　 成绩：
高一化学教学案一体化 第一单元 从铝土矿到铝合金
铝的性质
【学习目标】
1、知道铝的物理性质和化学性质
2、了解铝在生产生活中的重要应用
【主干知识】
铝的物理性质
铝是一种较软________色的轻金属固体，密度为2.70 g/cm3 , 仅为铁的三分之一，熔点660.4℃。
〈小知识〉 按不同的分类标准，可对金属从不同的角度进行分类
冶金工业的分类方法
黑色金属：铁、铬、锰（实际颜色并非黑色）
有色金属：除以上三种以外的金属
根据金属密度的大小
轻金属：密度小于4.5g/cm3的金属。如钠、钾、镁、铝等。
重金属：密度大于4.5g/cm3的金属。如铁、铜、银、汞等。
根据地壳中的含量
常见金属：如铁、铜、锡、镁、铝等
稀有金属：如钽、锆、铌等。
铝的化学性质
铝的原子结构示意图为_________________，最外层电子数是_______，易________
电子（填得或失），被_________（填氧化或还原），在反应中常作为____________(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_________(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。
1、与非金属的反应
常温下，在空气中铝的表面能形成致密的氧化膜而失去金属光泽，由于氧化膜能阻止金属继续氧化，所以铝具有抗腐蚀性。
练习 写出铝分别与氧气、氯气反应的化学方程式。
Al＋ O2―― Al＋ Cl2――
2、与水反应（用砂纸擦亮去掉铝表面的氧化膜）
Al＋ H2O（沸）――
3、与酸反应
a、与非氧化性酸（如盐酸）反应
Al＋ H＋ ――
b、与氧化性酸反应
铝被冷的浓H2SO4或浓HNO3所钝化。因此常用铝桶装运浓H2SO4、浓HNO3。
4、铝与强碱溶液的反应
Al＋ NaOH＋ H2O――
该反应的氧化剂是 ，标出电子转移的方向和数目。
5、与某些氧化剂反应（铝热反应）
Al＋ Fe2O3 ――
铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、五氧化二钒、三氧化二铬、二氧化锰等）
② 应用：野外焊接、冶炼难熔金属
写出V2O5、MnO2、Cr2O3分别与Al发生铝热反应的化学方程式：
______________________
_________________________________________________
_________________________________________________
【精彩例题】
1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A、Cl-、SO42-、Na+、K+ B、K+、ClO-、Na+、NO3-
C、HCO3-、Na+、NO3-、K+ D、NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ）
A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4
【达标提高】
一．选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
1、用于飞机制造业的重要材料的是
A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢
※2、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A、1︰2︰3 B、6︰3︰2 C、3︰1︰1 D、1︰1︰1
3、能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为
A．铝的密度小, 熔点较低
B．铝在空气中燃烧, 放出大量的热
C．铝在金属活动性顺序表排在较前面
D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热
4、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:3
5、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
6、相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是
A、O2　　　　　 B、N2　　　　　 C、CO2　　　　 D、空气
7、用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：
A、MnO2　　　　 B、WO3　　　 C、Co3O4 　　　D、Cr2O3
8、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为
A、Fe Cu Al Ag Mg B、Al Cu Mg Ag Fe C、Mg Cu Al Ag Fe D、Mg Ag Al Cu Fe
9、把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为
A．1︰3 B．9︰8 C．3︰4 D．4︰3
10、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是　　　　　　　　
A、锌 B、铁 C、铝 D、镁
11、下列用途主要是体现铝的物理性质的是
家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂
⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料 ⑨工业做热交换器
A、①②③④ B、③④⑥⑦⑧⑨ C、①③⑤⑦⑧⑨ D、①③②④⑥⑧
※12、将amol钠和amol铝一同投入到m g足量的水中，所得溶液密度为d g·ml－1，该溶液中溶质的质量分数为
A、82/（46a＋m） % B、8200a/（46d＋2m ）%
C、8200a/（46a＋m） % D、8200a/（69a＋m） %
二．填空题
1、除去铁粉中混有的少量铝粉时，应用的化学试剂是________，发生的化学反应是______________________________．
2、请写出下列反应的离子方程式
①金属铝溶于盐酸中：
_____________________________________________________________
②铝片与氢氧化钠溶液反应：
_____________________________________________________________
3、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸氨(NH4ClO4)混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸氨分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
（1） 。
（2） 。
根据此反应原理，1mol高氯酸氨分解所产生的气体有 mol。
4、为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
⑴ 若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L。反应的化学方程式是________________________________________________
样品中铝的质量是________________g。
⑵ 若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：
______________________________，氧化铁和铝的质量比是_______________。
⑶ 待⑵中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与⑴中所
得气体的体积比c: b=__________________班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 　成绩：
专题三：第二单元 铁、铜的获取及性质
——钢铁的腐蚀
【学海导航】
了解金属腐蚀的利弊，了解化学腐蚀和电化学腐蚀的原理
了解防止金属腐蚀的一般方法
【主干知识】
1．金属的腐蚀是指 ，发生化学反应被侵蚀损耗的过程，在金属腐蚀的过程中金属 电子而被 。金属的腐蚀有 和 两大类。金属腐蚀的实质是 。
2．金属跟周围的物质接触 而引起的腐蚀叫 。如 、 。
3．钢铁不是纯净的铁。通常含有少量的 等杂质。在 的空气中，钢铁的表面形成了一层 溶液的薄膜，金属接触电解质溶液后，较活泼的铁 而被氧化成 ，溶液中的 则在碳上 被还原成 。 Fe2+ （或Fe(OH)2）被空气氧化成 （或 ），随着溶液pH 值的增大，溶液中的 与 结合生成 ，最后生成 。把上述情况下钢铁发生的腐蚀称为 。整个过程中的化学方程式为：
。
4．钢铁的防护主要有三种方法： 、 和 。
在钢铁表面镶嵌比铁 的金属如锌，也能起到防止钢铁腐蚀的作用。其原理是利用锌的 性比铁强，更 失去电子而被腐蚀，从而使钢铁得到保护。
【精彩例题】
1、下列事实不能用电化学原理解释的是 （ ）
A 铝片不需要特殊的保护方法。
B 炒过菜的铁锅未清洗易生锈。
C 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。
D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。
2.下列现象与电化学腐蚀无关的是不是 （ ）
黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
铁制器件配有铜制配件，在接触处容易生锈
银制奖牌（纯银制成）久置后表面变暗
【巩固练习】
一．选择题
1．关于铁的叙述，错误的是 （ ）
纯净的铁是光亮的银白色金属
铁能被磁铁吸引
铁是地壳中含量最多的金属元素
纯铁的抗腐蚀能力很强，铁在干燥的空气里不易被氧化
2.下列方法不能用于进行金属防腐处理的是 （ ）
A．油漆 B.铝热反应 C。电镀 D。制成合金
3．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是 （ ）
A在含铁元素较多的酸性土壤中
B在潮湿疏松透气的土壤中
C在干燥致密不透气的土壤中
D在含有碳粒较多，潮湿透气的土壤中
4.下列事实不能用电化学腐蚀知识解释的是 （ ）
A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌快
B铝片不用特殊方法保存
C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快
D镀锌铁比镀锡铁更耐用
5．为了保护地下钢管不受腐蚀可采用的方法是 （ ）
A将它与直流电源负极相连
B将它与直流电源正极相连
C将它与铜板相连
D将它与锌板相连
6．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的 （ ）
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦
7．根据Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为 （ ）
A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋ B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋
8．在高温下，用一氧化碳还原m g氧化铁，得到n g铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为 （ ）
A． B． C． D．
9．将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（ ）
铁有剩余
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2+与Fe3+物质的量之比为6 ：1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：5
10．有一铁的氧化物样品，用5 mol·L－1盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，亚铁离子全部变成Fe3＋，则该氧化物可能的化学式为（ ）
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O6 D．Fe5O7
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
二．填空题
11．如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插在水中，放置 约一周时间，观察到铁丝表面有 生成，试管内水面将 ，产生以上现象的原因是 。
12．在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。
⑴在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜【即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜】。试写出该反应的化学方程式：
⑵铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。
13．有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。填写下列空白：
⑴各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到的现象是
被l检出的物质的化学式（分子式）是 。
⑵分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是 被检出的物质的化学式（分子式）是 。
⑶鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是
三．计算题
14．已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
⑴写出①、②和③步所有反应的化学方程式；
； 。
； 。
； 。
⑵设从③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 　 成绩：
高一化学教学案一体化 第三单元 从铝土矿到铝合金
铝的氢氧化物
【学习目标】
1、知道氢氧化铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用
2、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物
【主干知识】
氢氧化铝的制备
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
氢氧化铝的受热易分解:
两性氢氧化物：即可以与强酸反应生成盐和水，又可以与强碱反应生成盐和水
Al(OH)3 + 3H+ ＝ Al3+ + 3H2O 　　Al(OH)3 + OH－＝ AlO2－+ 2H2O
【疑难辨析】
Al(OH)3沉淀量的计算
讨论：向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，求生成沉淀的物质的量
分析： n(OH-) ：n(Al3+) Al元素的存在形式 Al(OH)3沉淀量
b：a ______时， Al3++Al(OH)3
b：a ______时 Al(OH)3
____b：a ____时 Al(OH)3+AlO2－
b：a ______时， AlO2－
例1、向100 mL 0.2 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL 0.9 mol·L-1的NaOH溶液，求生成Al(OH)3沉淀的质量是多少
例2、0.1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中加入0.5mol/LNaOH溶液得到1.17g沉淀，求加入NaOH溶液的的体积。
铝三角
铝元素存在的三种常见重要化合态Al3+、AlO2－、Al(OH)3,它们之间怎样两两相互转换
1、Al3+ Al(OH)3 Al3+
________________________________________
________________________________________
2、AlO2－Al(OH)3
____________________________________________________________
________________________________________
3、Al3+AlO2－、 Al(OH)3 AlO2－
____________________________________________________________
________________________________________
【达标提高】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
1、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是：
A．NaHCO3 B．Al(OH)3 C．NaHSO4 D．Na2CO3
2、在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：
A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O
3、下列反应最后有沉淀生成的是：
A．AlCl3溶液加过量NaOH溶液 B．NaAlO2溶液加过量盐酸
C．NaAlO2溶液通入过量CO2 D．石灰水通入过量CO2
4、下列离子方程式书写错误的是
A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
5、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在：
A．MgCl2 B．AlCl3 C．NaAlO2和NaCl D．Mg(OH)2和Al(OH)3
6、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是
A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀
B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物
C、Al(OH)3 能溶于氨水
D、Al(OH)3属于两性氢氧化物
7、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2－ D、Al3+和Al(OH)3
8、下列实验操作与实验现象不相符的是
A．将0.1mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L的等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多
B．将0.1mol /L AlCl3溶液逐滴加入0.4mol / L等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多
C．将0.4mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多
D．将0.4mol / L NaOH溶液逐滴加入0.1mol / L等体积的AlCl3溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失
9、用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径
甲:
乙:
丙:
若制取等量的Al(OH)3则
A．甲、乙消耗的原料同样多 B．乙消耗的原料最少
C．丙消耗的原料最少 D．三者消耗的原料同样多
10、在NaAlO2溶液中，通入amolHCl气体，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl气体时，
沉淀恰好溶解，则原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物质的量是
A. mol B. mol C. mol D.cmol或mol
11、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的铝元素质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩尔浓度之比可能是（ ）
A、1：3 B、2：3 C、1：4 D、2：7
12、有一块Al—Fe合金, 溶于足量的盐酸中, 再用过量的NaOH溶液处理, 将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼热, 完全变成红色粉末与原合金质量恰好相等, 则合金中铝的质量
分数为
A、70% B、47.6% C、52.4% D、30%
13、在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是
14、请写出下列反应的离子方程式
①金属铝溶于盐酸中 __________________________________________________
②铝片与氢氧化钠溶液反应 __________________________________________________
③氢氧化铝与足量盐酸反应 __________________________________________________
④氯化铝溶液中加入过量氨水_________________________________________________
15、下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从
E中选择各题要求的序号填入表中
A B C D E
溶液 加入的物质 答案序号
饱和石灰水 通CO2至过量
AlCl3溶液 通过量的NH3
含少量NaOH的NaAlO2溶液 通过量的CO2
NaAlO2溶液 滴加稀HCl至过量
MgCl2 AlCl3的混和液 滴加NaOH至过量
16、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积为图所示，求原溶液中Cl－、SO42-的物质的量之比为多少？
17、将1.02g Al2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL0.05mol/L的稀H2SO4中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋刚好完全转化为沉淀，共用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液物质的量浓度为多少？
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
△
沉
淀
量
0
0.1
0.4
0.5
v(NaOH)班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 　成绩：
专题三：第二单元 铁、铜的获取及性质
——铁、铜及其化合物的应用
【学海导航】
掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质；
掌握Fe2+与Fe3+的相互转化
【主干知识】
铁的氧化物的性质比较：
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名
色态
铁的价态
水溶性
稳定性
与酸的反应
共性
Fe(OH)2和Fe(OH)3
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
状态
化学性质
制法
★转化
3．Fe2+与Fe3+的检验
物质 Fe2+ Fe3+
溶液颜色
化学性质
检验 观察法
碱法
SCN-法
氧化还原法
4．氧化铜和氢氧化铜：
化学式 CuO Cu(OH)2
状态 O
化学性质
制法
转化
【精彩例题】
1．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） ( )
A．0.4 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1 C．0.8 mol·L-1 D．1.0 mol·L-11、★2.铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ）
A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜
★3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH- B、Fe2+、H+、Na+、NO3-
C、H+、Fe2+、SO42-、Cl- D、Fe3+、NO3-、K+、Cl-
E. Fe2+、NO3-、K+、Cl-
【巩固练习】
选择题（每小题有一个正确答案）
1．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 （ ）
A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算
2．某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素869 t (杂质中不含铁元素) 。则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为
A 50% B 60% C 65% D 70%
3．向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4 ∶1时，反应中关系量正确的是 （ ）
A．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶1
B．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2∶1
C．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶2
D．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶3
4．根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为 （ ）
A．Cu2+>Fe2+>Fe3+　　　 　 B．Fe3+>Fe2+>Cu2+
C．Fe3+>Cu2+>Fe2+　　　 　 D．Fe2+>Fe3+>Cu2+
5．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用 （ ）
A．烧碱溶液　　　 B．浓氨水　　　 C．镁粉　　　 D．铁粉
6．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子 （ ）
A．是Fe3+和Cu2+ B．是Fe2+和Cu2+ C．是Fe2+和Fe3+ D．只有Fe2+
7．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是( )
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无
8．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 （ ）
A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3
★9．将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L
★10．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成（ ）
A Cu(OH)2 B CuSO4·Cu(OH)2
C CuSO4·2Cu(OH)2 D CuSO4·3Cu(OH)2
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
二．填空题
11．向FeCl3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后得滤渣c g ，若已知a＞b＞c，则推断c g滤渣是________，滤液中存在的阳离子是_________.
12．用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体，
(1) 写出A、B、C、D的名称：
A ，B ，C ，D ；
(2) 写出各步反应的化学方程式：
① ，② ，
③ ，④ 。
13．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作____________________________________，产物中的单质B是________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是___________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是__________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为____________， c（Fe2+）为_____________。
三．计算题
14．将55 g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6 g，求参加反应的铁和生成的铜的质量。班级：高一（ ） 姓名： 学号 成绩
专题3 从矿物到基础材料
从铝土矿中提取铝
【学海导航】
1.了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。
2.了解两性氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物
3．通过相关探究活动进一步了解学习的一般过程和方法
学习方法：观察实验→对比归纳→深化认识→形成网络→提高能力。
【主干知识】
1. 元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的 。在地壳中含量依次降低的金属是 、 、 。
2.铝土矿的主要成分为 ，还有少量的 、 等杂质。
3.从铝土矿制备铝的工艺流程图
4.铝土矿中的氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，生成 ，向其溶液中通入二氧化碳，生成 和 。
写出上述两个化学反应方程式 ；
。
5. 由于氧化铝较稳定，而铝单质的性质又较活泼，因此，工业上采用 方法冶炼铝，反应方程式为 。
冰晶石在冶炼中所起的作用 ，其成分是
6.我们把既可以跟酸反应生成盐和水，又可以跟碱反应生成盐和水的氧化物称为 ，如 、 、 。
【精彩例题】
例题1 某混合物A，含有KAlSO42、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：1 固体B所含物质的化学式 。
2 固体E所含物质的化学式 。
3 反应①的离子方程式为 。
【巩固练习】
1．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是
A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化
C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝
2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
3.铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
4.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClm·yH2O]X ，式中m等于
A．3-n 　　 　　B．6-n　 　　　 C．6+n 　 　　　D．3+n
5.用于飞机制造业的重要材料的是 （ ）
A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢
6.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是（ ）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品
A.③⑤⑧⑨ B.⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨
7.在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4g Mg，向右边烧杯中加入14.4g Al，此时天平不再平衡，下列操作可使天平恢复平衡的是 （ ）
A．右边加0.45g Al B．左边加0.98g Mg
C．左边加14.4g Mg，右边加15.3g Al D．左边加14.4g Mg，右边加14.85g Al
8.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是
A.2ｇ B.4ｇ C.8ｇ D.10ｇ
9.铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式：
(1) 加 过量，过滤除去 沉淀，
离子方程式为 ， .
(2) 加 过量，过滤除去 ，
离子方程式为 ， .
(3) 通入 过量，过滤得到 ，离子方程式为 .
(4) 煅烧 可以得到纯净的Al2O3，方程式为 .
10.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
⑴称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为 ；
②该样品中的A1N的质量分数为 。
⑵另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。 该样品中含杂质炭 g。
11．工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如图所示 ：
经分析，生产原料(铝土矿)和提取Al2O3后的残渣(赤泥)的部分成分见下表(以氧化物表示)且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。
(1)生产中每消耗1t铝土矿将产生多少吨赤泥？
(2)试计算出每炼1t铝，理论上需要多少吨铝土矿？班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 　成绩：
专题三：第二单元 铁、铜的获取及性质
——从自然界获取铁和铜
【学海导航】
了解铁、铜在自然界的主要存在形式和铁、铜的冶炼方法
了解铁、铜的物理性质，掌握铁、铜的化学性质
【主干知识】
铁、铜的存在：
铁、铜在自然界中主要以 的形式存在。常见的有磁铁矿 、赤铁矿 ，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石 等。
铁的冶炼：
工业上铁的冶炼是在 中进行的。原料有 、 、 和 等。在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂是 ，产生还原剂的化学方程式
、 。由于矿石中有杂质，需除去，所加造渣剂为 ，反应方程式为 。
用这种方法炼出的铁是含碳2%～4.5%的 ，将生铁进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。
铜的冶炼：
工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜。次冶炼得到的铜，其含量达到99.5%～99.7%。通过 法精炼铜，同等含量可以达到99.95%～99.98%。
铁、铜的物理性质：
铁是 色金属，可以被磁铁吸引。而铜是 色金属 。铁和铜都有良好的 性和 性。铁和铜的密度 ，熔沸点 。
铁、铜的化学性质：
〖教材P72交流与讨论〗在以前的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你写出相关的化学方程式或离子方程式，并指出反应中的氧化剂和还原剂
1.与非金属单质的反应（如与O2、Cl2、S等反应）
2.与酸的反应
3．与盐溶液的反应
Fe+CuSO4_______
Cu+AgNO3_______
〖结论〗：铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反应。铁、铜在反应过程中充当 剂。铜在反应过程中一般转化为 价的铜的化合物。铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成 的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反应转化为 的铁的化合物。
【精彩例题】
例1．下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是 （ ）
A Fe3O4 B CuS C FeCl3 D FeCl2
2. 常温下，不能用铁制容器存放的物质是 （ ）
A 浓H2SO4 B 浓氨水 C CuSO4溶液 D KOH溶液
3，下列关于铁的叙述中错误的是 （　　）
A 纯净的铁是光亮的银白色金属
B 铁能被磁体吸引
C 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态
D 常温下，铁与浓HNO3不反应
【巩固练习】
一．选择题（每题有1个答案）
1．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是
A 铁粉与盐酸 B 铁屑与稀硫酸
C 铁粉与硫酸铜溶液 D 铁钉浸入水中
2．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 （ ）
A.Mg B. Cu C. Ag D. H2
3．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 （ ）
A .将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢
B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
4．现有2 mol/L的盐酸和硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为 （ ）
A．8.4 g B．5.6 g C．2.8 g D．16.8 g
5．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为 ( )
A.3a％ B.(100-2a)％ C. 20％ D. 1-3a％
6．在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的 ( )
A. 质子数 B. 最外层电子数 C. 核外电子数 D. 电荷数
7．在化学反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋3H2↑中，H2O作
A 还原剂 B 氧化剂 C 催化剂 D 溶剂
8．质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是 （ ）
A．钠 B．铝 C．镁 D．锌
9．下列物质中，不属于合金的是 （ ）
A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银
10．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是
A FeS2 B FeO C Fe2O3 D Fe3O4
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
二．填空题
11．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。
自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：
①写出磁铁矿主要成分的化学式： 。
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： 。
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： 。
12．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是
(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式
(4)每生成1mol D同时生成 mol E
13．下图表示某种盐的制备步骤：
已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。
请写出物质的化学式或名称：
A___________B____________C____________D____________
E____________F____________。
三．计算题
14．孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1；石青则为3:1，请推算它们的化学组成。
孔雀石__________________________；石青__________________________；
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36 L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。专题3：第三单元 含硅矿物与信息材料
——二氧化硅与信息材料
【学海导航】
1、知道二氧化硅的物理性质和化学性质。了解二氧化硅制品在高科技信息产业中的应用。
2、认识单晶硅的使用给人类文明进程所带来的重大影响。
【主干知识】
一、二氧化硅（SiO2）
1、存在：二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。
天然二氧化硅的矿物有：硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等。
2、物理性质：①状态：　　　　；②熔、沸：　　　；③硬度：　　　　　；④水溶性　　。　
3、化学性质：
（1）结构：二氧化硅晶体与金刚石结构相似，具有高硬度、高熔沸点特征。
（2）具有酸性氧化物的通性；
①二氧化硅与氧化钙（高温）： SiO2＋ CaO——
②二氧化硅与氢氧化钠溶液： SiO2＋ NaOH——
〖思考〗实验室盛放碱液的试剂瓶常用 塞，不用 塞，就是为了防止玻璃受碱液腐蚀生成Na2SiO3而使瓶口和塞子粘在一起。
写出反应的离子方程式： 。
③二氧化硅与碳酸钠（高温）： SiO2＋ Na2CO3——
（3）不跟酸（除 外）反应： SiO2＋ HF—— （雕刻玻璃、腐蚀玻璃）
（4）与C反应（高温）： ①SiO2＋ C—— ②SiO2＋ C——
4、用途：即为硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等的用途。
用于制造光导纤维、石英玻璃、电子光学仪器、精密仪器轴承、耐磨器皿等。
二、硅
1、物理性质：晶体硅是 色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很 ，硬度也很大（因为它的结构类似于金刚石），是良好的 材料，广泛应用于电子的各个领域。
2、化学性质：很稳定
（1）常温下不与O2、Cl2、H2、浓H2SO4、浓HNO3等反应。
（2）加热或高温时有强还原性：
Si＋ O2――
Si＋ C――
Si＋ Cl2――
（3）常温下能与氟气（F2）、氢氟酸（HF）反应：
Si十 F2――
Si十 HF――
3、硅的制备
工业上用炭自在高温下还原二氧化硅的方法，制得含有少量杂质的粗硅。将粗硅在高温下跟
氯气气反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，就可以得到高纯度的硅。
工业制法：二氧化硅－→粗硅－→四氯化硅－→精硅（写出化学方程式）
（1） SiO2＋ C――　　 （制粗硅）
（2） Si＋ Cl2―― （分馏、提纯）
（3） SiCl4＋ H2―― ＋ （制纯硅）
【课堂练习1】地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物,不具有的性质 ( )
A、熔点很高 B、能与水反应生成对应的酸
C、可与纯碱反应 D、与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质
【课堂练习2】将30gSiO2和足量的碳在高温下发生反应SiO2+2C == Si+2CO↑，下列叙述中正确的是 ( )
A.有0.5molSiO2参加反应 B.反应中有12g碳被还原
C.反应中生成了2.24LCO(标准状况) D.反应中有0.5×6.02×1023个电子发生转移
【达标提高】
1下列物质中在一定条件下能与SiO2起反应的是 ( )
①浓H2SO4；②H2O；③浓硝酸；④氢氟酸；⑤KOH溶液；⑥氧化钙；⑦碳酸钠
A、①②⑥ B、②④ C、④⑤⑥⑦ D、③④⑤⑥
2下列各组物质间，不能发生反应的是 ( )
A、二氧化硅与氧化钙（高温） B、二氧化硅与氢氧化钠（常温）
C、二氧化硅与碳（高温） D、二氧化硅与浓硝酸（常温）
3、关于硅的说法不正确的是 ( )
A、晶体硅是非金属元素，它的单质是灰黑色的有金属光泽的固体
B、晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体
C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D、加热到一定温度时，硅能与碳、氧气等非金属反应
4、关于硅的说法中，不正确的是 ( )
A、硅是地壳中含量较丰富的元素
B、在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸
C、晶体硅的结构与金刚石相似，都具有较高的熔沸点
D、晶体硅是良好的半导体材料
5、工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式是SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( )
A、1︰2 B、2︰1 C、1︰1 D、3︰5
6、用光导纤维制造内窥镜，探视病人内脏疾病，这是利用了光导纤维下列性能中的( )
A.不发生广辐射　　　　　　　　　　　　　　　　B.能传输大量信息，且不怕腐蚀
C.无论怎样绕曲，都能很好的传导光线　　　　　　D.熔点高，耐高温
7、下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　( )
A.烧碱溶液　　　　B.浓硫酸　　　　　　　C.氢氟酸　　　　　　D.碳酸钠溶液
8、下列物质中，主要成分不是二氧化硅的是　　　　　　　　　　　　　　　　( )
A.金刚砂　　　　B.玛瑙　　　　　C.水晶　　　　D.石英　
9、要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是　　　　　　　　　　( )
A.纯碱溶液　　　　　　　B.盐酸　　　　　　　C.硫酸　　　　　　　D.苛性钠溶液
10、15gSiO2和足量的C在高温下发生反应：SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑。下列叙述正确的（　）
A、氧化剂和还原剂的质量比为1：2　　　　　　　B、SiO2是还原剂
C、反应中有6gC被氧化　　　　　　　　　　　　D、反应中生成了28gCO
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11、有A、B、C、D、E五种都含硅元素的物质，它们能发生如下变化：（1）C受热后失水生成D；（2）A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀E；（3）D烧碱反应生成A和水；（4）B在空气中燃烧生成D；（5）D在高温下于碳酸钙反应生成E和一种气体；（6）A溶液与盐酸反应可生成白色胶状沉淀；（7）D在高温下与碳反应生成单质B。试推测A、B、C、D、E各为何物？并写出（1）－　（7）各个变化的化学方程式。
12、硅可与浓烧碱溶液反应，其化学方程式为：Si＋2NaOH＋H2O＝＝Na2SiO3＋2H2↑
（1）将7克硅跟足量的浓烧碱溶液反应，在标准状况下放出氢气多少升？
（2）将上述反应得到的溶液跟足量的盐酸反应，生成的沉淀经高温灼烧，可得到固体多少克？
高温

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