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氮及其化合物
一、氨
1．物理性质
_____气体，_______气味，密度_____空气，_____溶于水，1体积水能溶解____体积的氨气，易液化。
制冷剂为液态，在一定的温度下又可以变为气态，即能够在制冷系统的蒸发器内蒸发并从被冷却物体中吸取热量而汽化，然后在冷凝器内将热量传递给周围介质（水或空气）而变为液体的媒介物。制冷剂的种类很多，空调常用的制冷剂有氨、氟利昂等。氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制冷剂。
氨作为制冷剂，是利用了它的什么性质？试分析它有什么缺点？
2．化学性质
（1）：
实验装置：
操作
打开止水夹，并挤压胶头滴管的胶头
将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近
现
象
烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，___
___________________________
_____________
结
论
___________________________
___________________________
若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？
（2）氨气的性质
氨的催化氧化是工业_______的基础。
（3）氨水的性质
管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么？（已知2NH3+3Cl2====N2+6HCl）氨气遇浓硫酸也会产生白烟吗？
二、铵盐
1．用途与物理性质
（1）用途：农业上常用作化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。
（2）物理性质：白色晶体，_______溶于水
2．化学性质
（1）铵盐的化学性质
【易错提醒】并不是所有的铵盐受热分解都产生氨气，如硝酸铵。
（2）
实验装置:
现象:
结论:____________________离子方程式为____________________
应用:
有一位农民伯伯看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受潮了，就放在太阳下面晒，下午取的时候发现少了许多。请解释相关原因？
氨气的实验室制法
【巧判断】
（1）向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无NH4+。（
）
（2）NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl。（
）
（3）氨气的制备实验中可以采用碱石灰干燥氨气。（　　）
知识点一　喷泉实验
【重点释疑】
1．原理和装置
（1）氨气喷泉实验
形成原理：当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。
引发操作：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，或其他形成压强差引发液体向容器中流动喷射的操作。
（2）实验成功的关键——“三要”
①装置气密性——要好。②烧瓶和气体——要干。③烧瓶内的氨气——要满。
喷泉的常见类型
方法
减小内压法
增大外压法
装置
原理
减小烧瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉现象
增大锥形瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉现象
3．常见产生喷泉实验的组合
气体
NH3
HCl
SO2、CO2、NO2、Cl2
NO2和O2
吸收剂
水或盐酸
水或氢氧化钠溶液
浓氢氧化钠溶液
水
喷泉，指由地下喷射出地面的泉水，是一种将水或其他液体经过一定压力通过喷头喷洒出来具有特定形状的组合体。某同学组装了一套喷泉实验装置（如图所示）。
（1）如何操作才能引发该喷泉实验？
（2）某同学做课本中喷泉实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失误可能的原因是什么？
【典例】（2019·岳阳高一检测）物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B。
按如图所示装置仪器，打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。向放出气体B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
（1）A的化学式是____________。?
（2）可用于除去B中水分的干燥剂是________。收集气体B的方法是_____________。?
（3）溶液显蓝色的原因是____________（用化学用语表示）。?
（4）取实验后烧瓶中的溶液加热，观察到的现象是_____________________。?
【解题指南】解答本题需注意以下三点：
（1）常见气体的溶解性及其水溶液的酸碱性。（2）形成喷泉的原理及引发喷泉的操作。
（3）掌握氨水的碱性和不稳定性。
【母题追问】（1）如何检验生成气体B的成分？
若烧瓶中气体B换为HCl，将会出现什么现象？
（2019·石家庄高一检测）
如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　　）
A．Cl2（饱和食盐水）　无色喷泉
B．NH3（H2O含石蕊）　蓝色喷泉
C．HCl（H2O含石蕊）　红色喷泉
D．CO2（NaOH溶液）　无色喷泉
2．喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。
（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是________。?
A．SO2和H2O　　　　　　　B．CO2和NaOH溶液
C．NH3和H2O
D．NO和H2O
（2）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是________上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是________下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）。?
（3）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。
①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，则可能出现的现象为________。?
②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是________。
3．“氨的喷泉实验”体现了氨的哪些性质（　　）
①还原性　②极易溶于水　③有碱性物质生成　④氧化性　⑤氨易液化
A．①③⑤　　B．②③　　C．②③④　　D．①②④
4．已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验。
若在同温同压下用两个相同容积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体，用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是（不考虑溶质的扩散）（　　）
A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
知识点二　氨气的实验室制法和NH4+的检验
1．氨气的实验室制法
（1）反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）装置：
（3）氨气制备实验各部分装置的选择：
装置
选择
选择原因
制备
固+固
反应原理
净化
装置
装有碱石灰的干燥管
NH3具有碱性，不与碱石灰反应
不用浓硫酸和无水氯化钙
NH3能被浓硫酸和无水氯化钙吸收
收集
装置
向下排空气法
NH3的密度远小于空气，且常温下不与空气成分反应
不采用排水法
NH3极易溶于水
验满
方法
将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色
氨水显碱性
将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生
氨气遇挥发性酸反应生成固体铵盐小颗粒
尾气
处理
试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球
NH3极易溶于水，与酸反应
2．氨气的其他制法
方法
化学方程式（或原理）
气体发生装置
加热浓
氨水
NH3·H2O
NH3↑+H2O
浓氨水
+固体NaOH
NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH-浓度的增大有利于NH3的放出
浓氨水
+固体CaO
NH3·H2O
+CaO====NH3↑+Ca(OH)2，CaO的作用：①吸水后放热促进NH3的放出；②增加溶液中的OH-浓度，减小NH3的溶解度
3．NH4+的检验方法
（1）原理：
（2）方法：
【易错提醒】（1）收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。
（2）发生装置的试管口略向下倾斜。
（3）由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管口应插入试管的底部。
（4）棉花团上蘸有稀硫酸，既防止空气对流又防止氨气逸出污染空气。
（5）干燥NH3不能用P2O5、浓硫酸等酸性干燥剂，也不能用CaCl2干燥，原因是CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3。
（1）实验室制取氨气时，碱不选用NaOH、KOH，其原因是什么？
（2）某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl来制备氨气，你怎么看？
【典例】某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：
甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是____。
A．将氯化铵固体加热分解
B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中
D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
（2）根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气体装置制取氨气，适宜的装置是________。
（3）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是________________。?
①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应
下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_____________，集气的原理是___________。
【思维建模】解答有关气体制备问题的思维流程如下：
【母题追问】（1）干燥氨气时可以使用什么装置？
NH3是一种污染性气体，为避免污染空气，实验中多余的NH3应如何进行吸收处理？试画出相应装置图。
1．（2019·珠海高一检测）关于实验室制取氨气的说法中正确的是（　　）
A．虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制得氨气
B．通常可选择浓硫酸为干燥剂，除去氨气中的水蒸气
C．既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3
D．用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3，可使反应速率加快
2．（2019·菏泽高一检测）实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
（1）实验室用B装置制取氨气，通常使用的药品是________。?
（2）某研究性学习小组对实验室制取NH3进行了如下设计：
①甲同学拟用浓氨水和固体NaOH制取NH3，并用图C装置作为NH3的发生装置。固体NaOH的作用为____。
②乙同学建议，将实验室制取氨气装置B的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上来收集氨气，并确定不污染环境，请根据其设想回答：若用排空气法收集NH3，请在图D的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用的试剂（自选）名称。若用排液取气法收集NH3，可选用的试剂是________（填序号）。?
A．H2O　B．浓硫酸　C．CCl4　D．饱和食盐水
【补偿训练】
　　1．下列制备氨水的实验装置中最合理的是（　　）
2．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（　　）
A．①是氨气发生装置
B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置
D．④是氨气收集、检验装置
【素养提升】
氮肥，是指以氮为主要成分，施于土壤可提供植物氮元素的肥料。氮肥是世界化肥生产和使用量最大的肥料品种；适宜的氮肥用量对于提高作物产量、改善农产品质量有重要作用。氮肥按含氮基团可分为铵态氮肥、硝态氮肥、硝铵态氮肥、氰氨态氮肥等。
农用氨水的浓度一般控制在含氮量15%～18%的范围内。氨水的施用原则是“一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。农用氨水的使用体现了氨水的哪些性质？
硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵是常见的铵态氮肥。碳酸氢铵简称碳铵。它由氨水吸收二氧化碳制成，产品是白色细粒结晶，含氮17%左右，有强烈氨臭味。使用碳酸氢铵时一定要避免太阳光照射，避免高温。其中的原理是什么？写出制备碳酸氢铵的化学方程式。
（3）化学氮肥生产的主要原料是合成氨，生产合成氨的哈伯法在德国首先实现工业化，成为氮肥工业的基础，反应的化学方程式是什么？实验室制备氨气的原理是什么？
一、氨
1．物理性质
无色
气体，刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水，1体积水能溶解700体积的氨气，易液化。
制冷剂为液态，在一定的温度下又可以变为气态，即能够在制冷系统的蒸发器内蒸发并从被冷却物体中吸取热量而汽化，然后在冷凝器内将热量传递给周围介质（水或空气）而变为液体的媒介物。制冷剂的种类很多，空调常用的制冷剂有氨、氟利昂等。氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制冷剂。
氨作为制冷剂，是利用了它的什么性质？试分析它有什么缺点？
氨气易液化变为液体，且液氨变为气体时会吸收大量的热。缺点是有刺激性气味、有毒、可以燃烧和爆炸。
2．化学性质
（1）：
实验装置：
操作
打开止水夹，并挤压胶头滴管的胶头
将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近
现
象
烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉，瓶内液体呈红色
产生大量白烟
结论
氨极易溶于水，水溶液呈碱性
氨气与氯化氢气体反应生成白色晶体
若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？
能形成喷泉，但不能充满烧瓶。NO2易溶于水并与水发生反应：3NO2+H2O====2HNO3+NO，有NO气体产生，故用NO2与H2O做喷泉实验时，液体只能充满烧瓶容积的2/3。
（2）氨气的性质
氨的催化氧化是工业_制硝酸_的基础。
（3）氨水的性质
管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么？（已知2NH3+3Cl2====N2+6HCl）氨气遇浓硫酸也会产生白烟吗？
二、铵盐
1．用途与物理性质
（1）用途：农业上常用作化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。
（2）物理性质：白色晶体，_易溶于_溶于水
2．化学性质
（1）铵盐的化学性质
【易错提醒】并不是所有的铵盐受热分解都产生氨气，如硝酸铵。
（2）
实验装置:
现象:试管中有气泡产生，试纸变蓝
结论:铵盐与强碱反应生成氨气，离子方程式为
NH4+
+OH-
==
NH3↑+H2O
应用:①检验铵根离子的存在,②制取氨
有一位农民伯伯看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受潮了，就放在太阳下面晒，下午取的时候发现少了许多。请解释相关原因？
在太阳光的照射下，碳酸氢铵受热分解生成NH3、CO2、水蒸气，故固体减少。
氨气的实验室制法
【巧判断】
（1）向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无NH4+。（
X
）
（2）NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl。（
√
）
（3）氨气的制备实验中可以采用碱石灰干燥氨气。（　√　）
知识点一　喷泉实验
【重点释疑】
1．原理和装置
（1）氨气喷泉实验
形成原理：当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。
引发操作：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，或其他形成压强差引发液体向容器中流动喷射的操作。
（2）实验成功的关键——“三要”
①装置气密性——要好。②烧瓶和气体——要干。③烧瓶内的氨气——要满。
喷泉的常见类型
方法
减小内压法
增大外压法
装置
原理
减小烧瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉现象
增大锥形瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉现象
3．常见产生喷泉实验的组合
气体
NH3
HCl
SO2、CO2、NO2、Cl2
NO2和O2
吸收剂
水或盐酸
水或氢氧化钠溶液
浓氢氧化钠溶液
水
喷泉，指由地下喷射出地面的泉水，是一种将水或其他液体经过一定压力通过喷头喷洒出来具有特定形状的组合体。某同学组装了一套喷泉实验装置（如图所示）。
（1）如何操作才能引发该喷泉实验？
打开止水夹，用手（或热毛巾等）焐热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉。（或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水）
某同学做课本中喷泉实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失误可能的原因是什么？
①装置气密性不好；②收集的NH3纯度较低；③烧瓶不干燥等。
【典例】（2019·岳阳高一检测）物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B。
按如图所示装置仪器，打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。向放出气体B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
（1）A的化学式是_NH4Cl__。?
（2）可用于除去B中水分的干燥剂是_碱石灰_。收集气体B的方法是_向下排空气法_。?
（3）溶液显蓝色的原因是_NH3·H2O
NH4+
+OH-（用化学用语表示）。?
（4）取实验后烧瓶中的溶液加热，观察到的现象是_有刺激性气味气体产生，溶液由蓝色又变为紫色_。?
【解题指南】解答本题需注意以下三点：
（1）常见气体的溶解性及其水溶液的酸碱性。（2）形成喷泉的原理及引发喷泉的操作。
（3）掌握氨水的碱性和不稳定性。
【母题追问】（1）如何检验生成气体B的成分？
将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒的一端，靠近盛有气体B的烧瓶，若试纸变蓝，则B为氨气。
若烧瓶中气体B换为HCl，将会出现什么现象？
挤压胶头滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。
（2019·石家庄高一检测）
如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　A　）
A．Cl2（饱和食盐水）　无色喷泉
B．NH3（H2O含石蕊）　蓝色喷泉
C．HCl（H2O含石蕊）　红色喷泉
D．CO2（NaOH溶液）　无色喷泉
2．喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。
（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是____D____。?
A．SO2和H2O　　　　　　　B．CO2和NaOH溶液
C．NH3和H2O
D．NO和H2O
（2）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是_减小_上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是__增大_下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）。?
（3）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。
①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，则可能出现的现象为_HCl气体进入盛有NH3的集气瓶，产生大量的白烟_。?
②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是_两烧瓶同时产生喷泉_。
3．“氨的喷泉实验”体现了氨的哪些性质（　B　）
①还原性　②极易溶于水　③有碱性物质生成　④氧化性　⑤氨易液化
A．①③⑤　　B．②③　　C．②③④　　D．①②④
4．已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验。
若在同温同压下用两个相同容积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体，用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是（不考虑溶质的扩散）（　A　）
A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
知识点二　氨气的实验室制法和NH4+的检验
1．氨气的实验室制法
（1）反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）装置：
（3）氨气制备实验各部分装置的选择：
装置
选择
选择原因
制备
固+固
反应原理
净化
装置
装有碱石灰的干燥管
NH3具有碱性，不与碱石灰反应
不用浓硫酸和无水氯化钙
NH3能被浓硫酸和无水氯化钙吸收
收集
装置
向下排空气法
NH3的密度远小于空气，且常温下不与空气成分反应
不采用排水法
NH3极易溶于水
验满
方法
将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色
氨水显碱性
将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生
氨气遇挥发性酸反应生成固体铵盐小颗粒
尾气
处理
试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球
NH3极易溶于水，与酸反应
2．氨气的其他制法
方法
化学方程式（或原理）
气体发生装置
加热浓
氨水
NH3·H2O
NH3↑+H2O
浓氨水
+固体NaOH
NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH-浓度的增大有利于NH3的放出
浓氨水
+固体CaO
NH3·H2O
+CaO====NH3↑+Ca(OH)2，CaO的作用：①吸水后放热促进NH3的放出；②增加溶液中的OH-浓度，减小NH3的溶解度
3．NH4+的检验方法
（1）原理：
（2）方法：
【易错提醒】（1）收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。
（2）发生装置的试管口略向下倾斜。
（3）由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管口应插入试管的底部。
（4）棉花团上蘸有稀硫酸，既防止空气对流又防止氨气逸出污染空气。
（5）干燥NH3不能用P2O5、浓硫酸等酸性干燥剂，也不能用CaCl2干燥，原因是CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3。
（1）实验室制取氨气时，碱不选用NaOH、KOH，其原因是什么？
消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，在加热条件下还会腐蚀试管。
（2）某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl来制备氨气，你怎么看？
不行。NH4Cl分解得到NH3和HCl，两种气体在试管口遇冷反应又生成NH4Cl，得不到氨气。
【典例】某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：
甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是_B___。
A．将氯化铵固体加热分解
B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中
D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
（2）根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气体装置制取氨气，适宜的装置是_C_。
（3）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是__②④___。?
①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应
下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_d___，集气的原理是__利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，
长管出空气，即可收集氨气_。
【思维建模】解答有关气体制备问题的思维流程如下：
【母题追问】（1）干燥氨气时可以使用什么装置？
干燥氨气时使用固体干燥剂，如碱石灰、氢氧化钠固体等，故仪器为干燥管或U形管。
NH3是一种污染性气体，为避免污染空气，实验中多余的NH3应如何进行吸收处理？试画出相应装置图。NH3是有刺激性气味的气体，多余的NH3要吸收掉以避免污染空气。可采用在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球吸收等方法，但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：
1．（2019·珠海高一检测）关于实验室制取氨气的说法中正确的是（　D　）
A．虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制得氨气
B．通常可选择浓硫酸为干燥剂，除去氨气中的水蒸气
C．既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3
D．用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3，可使反应速率加快
2．（2019·菏泽高一检测）实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
（1）实验室用B装置制取氨气，通常使用的药品是_NH4Cl和Ca（OH）2固体_。?
（2）某研究性学习小组对实验室制取NH3进行了如下设计：
①甲同学拟用浓氨水和固体NaOH制取NH3，并用图C装置作为NH3的发生装置。固体NaOH的作用为加入NaOH使浓氨水中c（OH-）增大，促进NH3逸出，NaOH固体溶解放热，使NH3的溶解度降低，NH3逸出。
②乙同学建议，将实验室制取氨气装置B的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上来收集氨气，并确定不污染环境，请根据其设想回答：若用排空气法收集NH3，请在图D的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用的试剂（自选）名称。若用排液取气法收集NH3，可选用的试剂是__C_（填序号）。?
A．H2O　B．浓硫酸　C．CCl4　D．饱和食盐水
【补偿训练】
　　1．下列制备氨水的实验装置中最合理的是（　B　）
2．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（　B　）
A．①是氨气发生装置
B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置
D．④是氨气收集、检验装置
【素养提升】
氮肥，是指以氮为主要成分，施于土壤可提供植物氮元素的肥料。氮肥是世界化肥生产和使用量最大的肥料品种；适宜的氮肥用量对于提高作物产量、改善农产品质量有重要作用。氮肥按含氮基团可分为铵态氮肥、硝态氮肥、硝铵态氮肥、氰氨态氮肥等。
农用氨水的浓度一般控制在含氮量15%～18%的范围内。氨水的施用原则是“一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。农用氨水的使用体现了氨水的哪些性质？
氨水的易挥发性
硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵是常见的铵态氮肥。碳酸氢铵简称碳铵。它由氨水吸收二氧化碳制成，产品是白色细粒结晶，含氮17%左右，有强烈氨臭味。使用碳酸氢铵时一定要避免太阳光照射，避免高温。其中的原理是什么？写出制备碳酸氢铵的化学方程式。
避免碳酸氢铵分解NH3·H2O+CO2====NH4HCO3
（3）化学氮肥生产的主要原料是合成氨，生产合成氨的哈伯法在德国首先实现工业化，成为氮肥工业的基础，反应的化学方程式是什么？实验室制备氨气的原理是什么？
N2+3H2
2NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O

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