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第一讲 硫及其化合物
一、硫:俗称 硫黄
1.物理性质：_______色晶体,质________，易研成粉末,____溶于水，____溶于酒精，____溶于CS2。
若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去：
2.化学性质
硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。如：
3.用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
能不能根据Fe、Cu与S、反应的产物判断S和的氧化性的强弱？
二、二氧化硫
1.物理性质：___色，气体，_______气味，有毒，比空气___，___溶于水（）
2.化学性质（1）实验探究
实验 操作


实验 现象 __________________ pH试纸_____ 振荡后______________，再加热溶液_____________________
结论 ______________ _____________________ ______________________________
（2）可逆反应
①正反应：向_______方向进行的反应；②逆反应：向_______方向进行的反应；
③可逆反应：在_________下，既能向正反应方向进行，_____又能向逆反应方向进行的反应。
氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆反应吗？
（3）的“4种性质”
3.用途
制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、食品添加剂。
某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的，你是否认可该说法？白草帽变黄的原因是什么？

知识点一 和性质的比较 SO2和CO2的鉴别方法
试剂 现象及结论
品红溶液 使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2
氢硫酸 出现浑浊的是SO2；无明显现象的是CO2
高锰酸钾溶液 使紫色褪去的是SO2；无明显现象的是CO2
溴水 使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2
碘水（含淀粉） 使蓝色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2
硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2
【典例】浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。
（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是________→________→________→________（填装置的序号）。
（2）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是_________________________；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是______________；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_____________________，B瓶溶液的作用是______________，C瓶溶液的作用是______________。
1.（2019·日照高一检测）能证明具有漂白性的是（ ）
A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失
B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失
C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失
D.溴水中通入SO2气体后橙色消失
2.（2019·临沂高一检测）实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取并验证其性质。
（1）盛装溶液的仪器名称为________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性良好。
（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择________（填代号）。
a.蒸馏水 b.饱和Na2CO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaOH溶液
（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______________________。
（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管D中发生反应的离子方程式为____________________________。
（5）装置E的作用是________。装置F中为________溶液。
知识点二 常见的漂白剂及漂白原理
常见的能用于漂白的物质的比较
类型 吸附型 氧化型 化合型
物质 活性炭 氯气、漂白粉（液）、次氯酸 二氧化硫
漂白原理 吸附漂白 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 与有色物质化合生成不稳定的无色物质
变化类别 物理变化 氧化还原反应 化学变化
漂白特点 不可逆 加热恢复原色
能漂白的物质 一般用于溶液漂白 可漂白所有有机色质 具有选择性，如品红、棉、麻、草等
【易错提醒】（1）漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质（如KMnO4、CuSO4·H2O等）褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用（如SO2使KMnO4溶液褪色）。
活性炭的吸附是物理变化，而化合型、氧化型漂白均为化学变化。
Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白剂，因为Na2O2具有较强的腐蚀性。
分别将SO2及Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊试液中呢？
将等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中，有何现象？请解释原因。
【典例】（2019·聊城高一检测）下列说法正确的是（ ）
A.SO2具有漂白性，能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂
B.活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性
C.氯气具有漂白性
D.Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似
1.（2019·抚州高一检测）A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：A________；B________。
（2）写出A与溶液反应的化学方程式：
_________________或_________________。
（3）写出B与溶液反应的离子方程式：__________________________。
（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是________________________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_________________。
2.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是 （ ）
A. B.
C. D.
第一讲 硫及其化合物
一、硫:俗称 硫黄
1.物理性质：_黄_色晶体,质_脆__，易研成粉末,_不_溶于水，_微___溶于酒精，__易__溶于CS2。
若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去：
用CS2洗涤——硫单质易溶于CS2
2.化学性质
硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。如：
3.用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
能不能根据Fe、Cu与S、反应的产物判断S和的氧化性的强弱？
可以。 Fe 、 Cu与S反应生成低价的化合物， Fe 、 Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S。
二、二氧化硫
1.物理性质：_无__色，气体，_刺激性气味_气味，有毒，密度比空气__大_，__易_溶于水（）
2.化学性质（1）实验探究
实验 操作


实验 现象 试管中液面上升 pH试纸 变红 振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复为红色
结论 SO2易溶于水 SO2的水溶液显酸性 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定
（2）可逆反应
①正反应：向生成物方向进行的反应；②逆反应：向反应物方向进行的反应；
③可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆反应吗？不是。氢气与氧气反应可以生成水的条件是燃烧，与电解水的条件不同，故不是可逆反应。
（3）的“4种性质”
3.用途
制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、食品添加剂。
某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的，你是否认可该说法？白草帽变黄的原因是什么？
“硫黄熏”这个说法不准确，漂白的原理是利用硫黄在加热条件下与氧气反应生成SO2， SO2具有漂白性，将草帽漂白，并非硫黄直接作用； SO2与有色物质结合生成无色物质，在受热（太阳光照射）等条件下分解放出SO2 ，又会恢复原色。

知识点一 和性质的比较 SO2和CO2的鉴别方法
试剂 现象及结论
品红溶液 使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2
氢硫酸 出现浑浊的是SO2；无明显现象的是CO2
高锰酸钾溶液 使紫色褪去的是SO2；无明显现象的是CO2
溴水 使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2
碘水（含淀粉） 使蓝色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2
硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2
【典例】浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。
（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是__④__→__②_→__①_→__③_（填装置的序号）。
（2）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是__无水硫酸铜粉末_；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是_澄清石灰水_；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_检验二氧化硫的存在_，B瓶溶液的作用是_除去气体中的SO2_，C瓶溶液的作用是_证明SO2气体已完全除尽_。
1.（2019·日照高一检测）能证明具有漂白性的是（ C ）
A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失
B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失
C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失
D.溴水中通入SO2气体后橙色消失
2.（2019·临沂高一检测）实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取并验证其性质。
（1）盛装溶液的仪器名称为分液漏斗。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好。
（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择__c__（填代号）。
a.蒸馏水 b.饱和Na2CO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaOH溶液
（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_有浅黄色沉淀生成_。
（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案_Ⅲ_（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管D中发生反应的离子方程式为_SO2+Cl2+2H2O ==4H++2SO42-+2Cl-。
（5）装置E的作用是__防止倒吸_。装置F中为__NaOH_溶液。
知识点二 常见的漂白剂及漂白原理
常见的能用于漂白的物质的比较
类型 吸附型 氧化型 化合型
物质 活性炭 氯气、漂白粉（液）、次氯酸 二氧化硫
漂白原理 吸附漂白 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 与有色物质化合生成不稳定的无色物质
变化类别 物理变化 氧化还原反应 化学变化
漂白特点 不可逆 加热恢复原色
能漂白的物质 一般用于溶液漂白 可漂白所有有机色质 具有选择性，如品红、棉、麻、草等
【易错提醒】（1）漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质（如KMnO4、CuSO4·H2O等）褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用（如SO2使KMnO4溶液褪色）。
活性炭的吸附是物理变化，而化合型、氧化型漂白均为化学变化。
Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白剂，因为Na2O2具有较强的腐蚀性。
分别将SO2及Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊试液中呢？
将等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中，有何现象？请解释原因。
等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中，发生反应SO2+ Cl2 +2H2O === H2SO4+2HCl，失去漂白能力，品红溶液不褪色。
【典例】（2019·聊城高一检测）下列说法正确的是（ D ）
A.SO2具有漂白性，能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂
B.活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性
C.氯气具有漂白性
D.Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似
1.（2019·抚州高一检测）A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：A__SO2_；B_Cl2_。
（2）写出A与溶液反应的化学方程式：
_2NaOH+SO2（少量）=== Na2SO3+H2O_或__NaOH+SO2（过量） === NaHSO3__。
（3）写出B与溶液反应的离子方程式：__2OH-+Cl2 ==== Cl-+ClO-+H2O_。
（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是_溶液变为红色_；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_无明显变化_。
2.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是 （ B ）
A. ClO2 B.SO2
C. H2O2 D.NaClO

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