资源简介

(共27张PPT)
课题3
制取氧气
第1课时
实验室制取氧气的原理
催化剂
课题3
制取氧气
第1课时
实验室制取氧气的原理
催化剂
氧气有重要的用途，那么怎么制取氧气呢？
导入新课
学习目标
了解催化剂的概念和催化剂的作用。
02
初步学习在实验室制取氧气的原理。
01
03
学习分解反应，认识分解反应和化合反应的区别。
讲授新课
实验室制取氧气的反应原理
01
实验室制取氧气的常用方法有三种，用哪一种方法制取氧气最好？
分解过氧化氢
(H2O2)溶液
加热氯酸钾
(KClO3)
加热高锰酸钾
(KMnO4)
实验1：加热高锰酸钾
高锰酸钾
KMnO4
锰酸钾
+
二氧化锰
+
氧气
K2MnO4
MnO2
O2
加热
试管口为什么要略向下倾斜？
导管口为什么要塞一团棉花？
防止冷凝水倒流，使试管炸裂
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
实验2：分解过氧化氢
过氧化氢
H2O2
水
+
氧气
H2O
O2
二氧化锰
实验3：加热氯酸钾
氯酸钾
KClO3
氯化钾
+
氧气
KCl
O2
二氧化锰
加热
在用过氧化氢和氯酸钾制取氧气时，加入的二氧化锰起什么作用呢？
探究二氧化锰的作用
02
步骤一：常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃。
过氧化氢溶液
带有火星的木条
木条不复燃
过氧化氢溶液
现
象：带火星的木条不能复燃；
结
论：常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出氧气少。
过氧化氢
溶液
带有火星的木条
木条复燃
二氧化锰
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
现
象：带火星的木条复燃；
结
论：常温下二氧化锰(MnO2)加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
现
象：带火星的木条复燃；
结
论：二氧化锰(MnO2)仍然在起作用，使过氧化氢溶液分解产生氧气。
过氧化氢溶液
带有火星
的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
催化剂和催化作用
03
在化学反应中，能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫催化剂(又叫触媒)
。
1.催化剂的概念
①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。
②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
2.催化剂的特点
3.催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
温馨提醒：
1.改变化学反应速率可以是加快，也可以是减慢。
2.一种物质可能作多个反应的催化剂。
3.一个反应可能有多种催化剂。
分析下面三个制取氧气的反应，它们有什么共同的特征？与化合反应相比，有什么不同?
高锰酸钾
锰酸钾
+
二氧化锰
+
氧气
加热
过氧化氢
水
+
氧气
二氧化锰
氯酸钾
氯化钾
+
氧气
二氧化锰
加热
分解反应
04
1.分解反应的概念
AB
→
A
+
B
（一变多）
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
高锰酸钾
锰酸钾
+
二氧化锰
+
氧气
加热
过氧化氢
水
+
氧气
二氧化锰
氯酸钾
氯化钾
+
氧气
二氧化锰
加热
反应类型
化合反应
分解反应
定义
形式
参加反应的
物质种类
生成物质的
种类
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
A
+
B
→
AB（多变一）
AB
→
A
+
B
（一变多）
两种或两种以上
一种
一种
两种或两种以上
2.化合反应和分解反应的区别
实验室制氧气的原理、催化剂
实验室制取氧气的原理
加热高锰酸钾
分解过氧化氢
加热氯酸钾
探究二氧化锰的作用
催化剂和催化剂作用
催化剂的概念
催化剂的特点
催化作用
分解反应
AB
→
A
+
B
（一变多）
课堂小结
1.实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（
）
A.不产生氧气
B.产生氧气的速度慢
C.产生氧气的总量少
D.没有影响
B
随堂训练
2.下列关于催化剂的说法正确的是（　　）
A．催化剂是指只能加快化学反应速率的物质
B．化学反应如果不使用催化剂，则就不能发生
C．二氧化锰是所有反应的催化剂
D．催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变
D
3.下列反应属于分解反应的是：
(1)(3)
（1）碳酸
二氧化碳+水
（2）铁
+
氧气
四氧化三铁
（3）氧化汞
汞
+
氧气
（4）石蜡
+
氧气
水
+二氧化碳
加热
点燃
点燃
谢谢(共21张PPT)
课题3
制取氧气
第2课时
实验室制取氧气
氧气的工业制法
课题3
制取氧气
第2课时
实验室制取氧气
氧气的工业制法
实验室制取氧气的过程中，有哪些需要注意的地方呢？怎么选择药品和仪器呢？
导入新课
学习目标
了解氧气的工业制法。
02
了解实验室制备氧气的过程及注意事项。
01
讲授新课
实验室制备氧气的过程
01
1.发生装置
反应物:
反应物：
②固液常温型
①固体加热型
固体
反应条件：
加热
固体和液体
常温
反应条件：
根据反应物的状态和反应条件确定
排水法
不溶或难溶于水的气体
向上排空气法
密度比空气大的气体
2.收集装置
根据气体的溶解性和密度确定
向下排空气法
密度比空气小的气体
要收集到较干燥的氧气：选用___________________。
要收集到较纯净的氧气：选用___________________。
氧气的收集方法是什么？
(1)
排水法
氧气不易溶于水
氧气的密度比空气略大
向上排空气法
排水法
(2)
向上排空气法
（2）装药品
（4）点燃酒精灯加热
（5）收集气体
（6）把导管移离出水面
（3）固定装置
（7）熄灭酒精灯
（1）连接装置，检查装置气密性
3.实验步骤（加热高锰酸钾制氧气）
将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。
4.检验
①用排水法收集：当集气瓶的瓶口有气泡冒出时，证明已收集满。
②用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
5.验满
方法：盖好玻璃片，正放在桌面上
原因：氧气密度比空气略大
6.存放
(2)导管伸入试管不能太长
(1)导管口塞一团棉花
便于气体顺利排出
(3)试管口略向下倾斜
防止冷凝水倒流，使试管炸裂
(5)等有连续均匀的气泡产生时再收集
刚产生的气泡中混有空气，这时的气体不纯
(6)实验完毕先撤导管，后移酒精灯
防止水倒吸，使试管炸裂
(4)加热时要先预热，再对准药品部位加热
7.高锰酸钾制取氧气中的注意事项
防止受热不均匀，使试管炸裂
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
氧气的工业制法
02
利用液氧（沸点高）和液氮（沸点低）的沸点不同进行分离。分离液态空气过程，没有生成新的物质，是物理变化。
1.原理
低温加压
空气
氮气先蒸发
液态氧气
蒸发
液态空气
2.过程
实验室制取氧气
氧气的工业制法
氧气的工业制法
实验室制取氧气
制取装置的选择
检验
验满
注意事项
原理
方法
实验步骤
存放
课堂小结
2.实验室用高锰酸钾制取氧气时，装药品的大试管口应
（
）
A.朝下
B.朝上
C.略向下倾斜
D.略向上倾斜
C
1.工业上制取大量氧气的方法是
（
）
A.加热氯酸钾
B.加热高锰酸钾
C.分离液态空气
D.加热二氧化锰
C
随堂训练
3.实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（
）
A.加热固体药品前
B.与加热固体药品同时
C.开始有气泡放出时
D.气泡连续并均匀放出时
D
4.实验室提供过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾
和高锰酸钾四种药品及下列仪器。
（1）仪器⑤的名称为　　　　。
（2）利用上述药品及仪器可以制取氧气，反应的文字表达式是
。　
（3）发生和收集氧气的装置，需要选择的最佳仪器组合是　　　　(填序号)。
铁架台
①②⑥⑦
过氧化氢
水
+
氧气
二氧化锰
谢谢

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