资源简介

时间和时段
2021年
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本节内容
授课题目
中和反应与复分解反应
课
次
第（
）次课
专题一：酸碱性质
一、中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
（1）实验的本质：
（2）中和反应的应用
应用于医药卫生
改良土壤酸碱性（氢氧化钙）
处理工业废水
当污水中的含酸量超标时，可以利用
进行中和处理。
调节溶液的酸碱性
二、酸的性质
1、物理性质
浓盐酸和浓硫酸：
（1）浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸有腐蚀性。
（2）纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体。浓硫酸具有氧化性和强腐蚀性。
（3）浓硫酸的使用安全
①
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
②
稀释硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把水倒入浓硫酸里。
注意：因为浓硫酸具有吸水性，所以实验室里常用浓硫酸来作干燥剂干燥气体。
讨论：敞口将浓盐酸、浓硫酸放置一段时间，分析其质量变化，溶质质量分数变化。
2、化学性质
加入稀盐酸后的现象反应的化学方程式镁条
生锈铁钉
碳酸钙
氯化铜溶液
化学通性：
与酸碱指示剂反应
与碱反应
与部分盐反应
与金属氧化物反应
与活泼金属反应
讨论：
生锈的铁钉能否长时间浸泡在稀盐酸或稀硫酸中除铁锈？
水壶中的水垢你是否有办法除去？
三、碱的性质
1、物理性质（氢氧化钠和氢氧化钙）
氢氧化钠氢氧化钙俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰或消石灰色、态白色固体白色粉末状物质溶解性易溶于水，溶解时放出热量微溶于水吸水性易吸收水蒸气可做干燥剂腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性
氢氧化钠及浓硫酸的使用安全
干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰（NaOH、CaO的混合物）
碱性气体：
酸性气体：
中性气体：
2、化学性质
几个重要的反应
氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应
澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊
氢氧化钠、氢氧化钙分别和氯化铜反应
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液的实验反应
碱的通性：
（1）与酸碱指示剂反应
（2）与酸反应
（3）与部分盐反应
（4）与非金属氧化物反应
专题二：复分解反应
1、形式（定义）：两个化合物通过阴阳离子交换生成两种新的化合物。
2、范围：①酸、碱、盐之间的反应②金属氧化物和酸的反应
（1）酸+碱：
（2）酸+盐：①生成气体的（掌握本质）：
②生成沉淀的：
（3）碱+盐：①生成气体的（掌握本质）：
②生成沉淀的：
盐+盐：
金属氧化物+酸：
这7类方程式如果能任意写出好几套，则复分解反应就没有问题了
条件：生成水、气体、沉淀至少一种。（在范围里不一定就反应！！！）
总结：紧紧把握复分解反应的三要素（形式、范围、条件）
4、初中常见复分解方程式练习
（1）氢氧化钠和氯化镁
氯化钡和硫酸钠
氯化钡和碳酸钠
盐酸和碳酸钠
实验室制取二氧化碳
（7）二氧化碳通入澄清石灰水（非复分解）；生石灰加水（费复分解）
（8）二氧化碳通入氢氧化钠溶液（非复分解）；固体氢氧化钠放置到空气中（非复分解）
稀盐酸除铁锈
（12）稀硫酸除铁锈
专题三：补充
酸与酸性的关系
酸一定呈酸性、但酸性溶液不一定是酸溶液。
酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
酸性：溶液中含有H+的溶液。（该说法高中会进行修正）
宏观：
微观：
二、pH值的理解
酸性
中性
碱性
0
7
14
（强）
（弱）
（强）
注意：①pH是衡量酸碱性强弱的标准。②酸碱度和酸碱性的区别
补充：胃酸主要成分是盐酸。
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请家长及时检查学生作业完成情况，如有问题，务必及时与学管师联系！

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