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微专题9-2
溶质质量分数与化学方程式的综合计算
培优·训练
一、选择题
1、50℃时氯化铵的溶解度是50克，50℃时氯化铵饱和溶液中溶质、溶剂和溶液之间的质量比为
(
)
A、1:2:3
B、2:3:1
C、3:2:1
D、1:3:2
2、20℃时A物质的溶解度为20克，40℃时B物质的溶解度为40克，则30℃时，A、B物质的溶解度大小关系是
(
)
A.A大
B.B大
C.
A、B一样大
D.无法判断
3、如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是(
)
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A.20
℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40
℃，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
C．100
℃的水能溶解的硝酸钾一定比80
℃的水能溶解的硝酸钾多
D．0
℃的硝酸钾饱和溶液一定比60
℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
4、在20℃时，将某物质w克完全溶解，制成V毫升饱和溶液，若饱和溶液的密度为ρ克／厘米3，则该物质在20℃时的溶解度为(
)
A.克
B.克
C.
克
D.克
5、20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5g?A或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为(
)
A、13.4g
B、15.5g
C、16.7g
D、无法计算
6、将5g纯净物A投入95g水中，使之完全溶解，所得溶液的质量分数为(
)
A、一定等于5%
B、一定大于5%
C、一定小于5%
D、可能等于也可能大于或小于5%
7、电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，若用8%硫酸25g，通入直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的质量分数为10%，则电解水的质量为
(
)
A、2.5g
B、5g
C、8g
D、10g
8、在60℃恒温条件下，取200g
A物质的溶液蒸发掉20g水后，析出10g
A的无水晶体，再蒸发掉20g水后，又析出20g
A的无水晶体，则原溶液中溶质的质量分数为(
)
A、64.4％
B、50.0％
C、47.5％
D、33.3％
9、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100克相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35克水，析出晶体5克；乙烷杯中的溶液蒸发掉45克水，析出晶体10克。则原溶液的质量分数为(
)
A、10％
B、5％
C、20％
D、25％
10、现有t℃时质量分数为a%的KNO3溶液mg，将其分成质量比为1︰2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5g水，恢复到原温度时析出晶体2g；乙溶液蒸发12g水，恢复到原温度时析出晶体5g。则t℃时，KNO3溶解度为(
)
A、41.7g
B、50g
C、42.9g
D、60g
二、填空题
1、某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水的过程中热量的变化。
【药品器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另外还有一只烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
实验
水的体积
所加物质
液体温度(℃)
实验1
50mL
NH4Cl
15
实验2
50mL
CaCl2
28
实验3
X
NaCl
21
实验4
50mL
无
22
【数据分析】
(1)表中X为________mL。
(2)比较实验2与实验4，可获得的结论是________________________________。
(3)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是________。
【反思提升】
(4)经过讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是________
(填选项，可多选)。
A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B．加入物质的质量可能不相等
C．加入物质的种类不一样
2、某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④________
(填步骤名称)。
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是________
(填名称)。
(3)计算所需NaCl的质量为________g，称量时，NaCl应放在托盘天平的________
(选填“左盘”或“右盘”)上。
(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________
(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下图该同学观察方式正确的是________
(填序号)。
(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会________
(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
三、计算题
1、20℃时，A物质的不饱和溶液100克，要使其成为20℃的饱和溶液，可以恒温蒸发20克水或加入8克溶质，求20℃时A物质的溶解度。
2、有浓度为85%和45%的酒精各一种,现要配制含酒精60%的酒精400克,应当从这两种酒精中各取多少克?
3、1．实验室取68
g过氧化氢溶液和2
g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4
g。求：
(1)充分反应后，生成氧气的质量为______g；(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
4、取氯酸钾和二氧化锰的混合物26
g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4
g，将剩余固体加入到134.1
g水中，充分搅拌后过滤。计算(已知氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水)：
(1)生成氧气的质量；(2)二氧化锰的质量；(3)最终所得滤液中溶质的质量分数。
5、向盛有20.0
g稀硫酸的烧杯中倒入5.0
g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7
g。完成下列计算：
(1)该黄铜样品中含Zn的质量为______g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)。
6、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算：
(1)生成氧气的质量为________g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
7、某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10
g加入烧杯中，再把80
g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：
分析表中数据，完成下列问题：
(1)表中m的数值为____g；
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为____；
(3)计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
7
4
2.6
m
8、向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10
g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8
g。请根据关系图分析并计算。
(1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为____g，消耗锌粒质量为____。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
9、某兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100
g。
(1)共制得氧气________g；
(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
加热时间/
min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
28.0
23.2
18.4
18.4
培优·训练
一、选择题
1、A
2、D
3、D
4、B
5、B
6、D
7、B
8、C
9、D
10、B
二、填空题
1、(1)
50；(2)
溶解CaCl2时放出热量，温度升高；(3)
NH4Cl
；(4)
AB
2、(1)
溶解；(2)
玻璃棒；(3)
3；左盘；
(4)
胶头滴管；A；
(5)
偏大
三、计算题
1、40g
2、【答案】156g；250g.
【解析】设85%为x
g
45%为（400-x）g
0.85x+0.45(400-x）=400×0.6
0.85x-0.45x=240-180
0.4x=60
x=150
400-150=250
3、【答案】(1)
1.6
g;
(2)
5%.
解：(1)生成氧气的质量为：68
g＋2
g－68.4
g＝1.6
g
(2)设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O＋O2↑
68　　　　
　
　　　32
x　　
　　
　　　　1.6
g
＝　　x＝3.4
g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%＝5%
答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
4、解：(1)生成氧气的质量为26
g－16.4
g＝9.6
g；　
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，则
2KClO32KCl＋3O2↑
245　　　　　149　
96
x　　　　　
　y　　9.6
g
＝＝
5、解：(1)黄铜中锌的质量为：5.0
g－3.7
g＝1.3
g　
(2)设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x，设生成ZnSO4的质量为y，生成H2的质量为z。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65　　98　　　
161　　2
1．3
g　20
g×x　
y
　　z
＝＝＝
x＝9.8%　　y＝3.22
g　　z＝0.04
g
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数＝
×100%≈15.1%
6、解：(1)根据题意，生成氧气的质量为60
g＋3.3
g－62.5
g＝0.8
g
(2)溶液中CuSO4的质量为：3.3
g×15%＝0.495
g
设过氧化氢溶液的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68　　　　　　　　　32
x×8.5%　　　　　　0.8
g
68∶32＝(x×8.5%)∶0.8
g　　　x＝20
g
反应后溶液中溶质质量分数为：×100%＝2.2%
7、（1）2.6
(2)样品中CaCO3的质量分数＝＝74%　
(3)第一次试验中，参加反应的CaCO3的质量为3
g，设生成CaCl2的质量为x，生成CO2的质量为y。
CaCO3＋2
HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　　　　　　111　　　　　44
3
g　　　　　　　　x　　　
　　y
＝＝　x＝3.33
g　y＝1.32
g
溶质质量分数＝×100%≈15.4%
答：第一次实验结束所得溶液的溶质质量分数为15.4%。
8、(1)
0.2
6.5
解：(2)设参加反应的硫酸的质量为x
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
　98　　　　　　　2
　x　　　　　　　0.2
g
＝　　x＝9.8
g
根据质量守恒定律得稀硫酸的质量：109.8
g＋0.2
g－10
g＝100
g　
故稀硫酸中溶质的质量分数＝×100%＝9.8%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
9、解：(1)根据题意，制得氧气质量为28.0
g－18.4
g＝9.6
g
(2)设反应生成氯化钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
　
　　　149　　96
　　
　　　x　　9.6
g
＝　x＝14.9
g
所得氯化钾溶液的溶质质量分数为×100%＝14.9
%
答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。微专题9-1
溶液及溶解度曲线
培优·训练
一、选择题
1、高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法正确的是(
)
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
　A．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B．20
℃时，将2
g高氯酸钾溶于98
g水可配制2%的溶液
C．60
℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D．80
℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40
℃有结晶现象
2、T℃时，某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线.下列说法正确的是（　　）
A、该物质的溶解度随温度的升高而增大
B、n点表示溶液中溶质的质量分数为25%
C、图中m点表示该物质的饱和溶液
D、T℃时该物质的溶解度为50g
3、下图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的(
)
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙的溶解度不受温度的影响
C．t1
℃时，甲的饱和溶液升温到t2
℃时(不考虑水分的蒸发)会有晶体析出
D．t2
℃时，甲与乙的溶解度相等
4、
甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是(
)
A．t2
℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5
B．乙的饱和溶液从t2
℃降温到t1
℃，溶液仍饱和
C．t1
℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．甲、乙的饱和溶液分别从t2
℃降温到t1
℃，两溶液中溶质质量分数相等
5、三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是(
)
A．t1
℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a＝c
B．a、b、c三种物质的饱和溶液从t2
℃降温到t1
℃时都有晶体析出
C．t2
℃时，将50
g
a物质加入到100
g水中完全溶解形成饱和溶液
D．a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a
6、如图所示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(
)
A．t2
℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等
B．乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3
℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1
℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲
D．t2
℃时，100
g甲的饱和溶液中加入400
g水，得到10%的甲溶液
7、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是(
)
A．甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯
B．t3
℃时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变
C．t2
℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙
D．
t1
℃时，60
g水中溶解18
g甲可得到其饱和溶液
8、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是(
)
A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲
B．t2℃时，20
g丙溶解于50
g水中能形成70
g溶液
C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲＝丙
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
9、生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶液影响的判断(参照下图溶解度曲线)，错误的是(　　)
A.
反应中，石灰水始终是饱和溶液
B.
反应中，氢氧化钙的溶解度增大
C.
反应后，溶液的质量减小
D.
反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变
10、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)
A.
t1
℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙
B.
t2
℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
C.
t3
℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.
将t1
℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3
℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
二、填空题
1、如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线。试回答：
(1)溶解度随温度升高而明显减小的物质是________。
(2)溶解度随温度升高而明显增大的物质是________。
(3)溶解度受温度变化影响不大的物质是________。
(4)b、c两种物质溶解度相等时的温度是________℃。
(5)物质c的不饱和溶液若变成饱和溶液，应________
(填“升高”或“降低”)溶液的温度。
(6)在t4
℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是________。
(7)P点表示的意义是________________________________。
2、
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
(1)10
℃时，甲物质的溶解度________
(填“大于”“小于”或“等于”)乙物质的溶解度。
(2)40
℃时，把40
g甲物质放入100
g水中，所得的是________
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)20
℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数不可能为________。
A．20%　
　B．25%　　
C．26.5%　
　D．30%
3、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
(1)P点的含义是________________________________________。
(2)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有________________________________________
(写出一种)，当甲中含有少量乙时，可采用________________的方法提纯甲。
(3)30
℃
时，将40
g甲物质放入盛有50
g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为________。若将烧杯内物质升温到50
℃(不考虑水蒸发)，溶液中变化的是________
(填序号)。
a．溶剂的质量　　
b．溶液的质量
c．溶质的质量分数
(4)从图中还可获得的信息是________________________________。(答出一条)
4、t1
℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100
g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？________
(填“是”“否”或“无法判断”)；
(2)烧杯①中溶解的溶质是________
(写名称或化学式)；
(3)将t1
℃时50
g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水________g；
(4)关于图中烧杯内的物质，下列说法正确的是________。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2
℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
5、如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)t2
℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是________________；
(2)t1
℃时，50
g水中加入30
g的甲物质充分溶解后，可得到________g溶液；
(3)下列说法正确的是(填序号)
________。
①t1
℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等
②t3
℃时，向100
g20%甲的溶液中加100
g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为10%
③t2
℃时，升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
④t3
℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙
6、KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
(1)依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是________
(填“A”或“B”)；
(2)由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是__________；
(3)某兴趣小组做了以下实验：
上述实验过程中得到溶液一定属于不饱和溶液的是________
(填数字序号)，将⑤继续冷却至10
℃，过滤，共可回收得到KNO3固体________g；
(4)硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过________________
(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。
培优·训练
一、选择题
1、D
2、D
【解析】A、此图是在同一温度下固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，看不出溶解度随温度的变化，故A错误；
B、n点表示溶液中溶质的质量分数为×100%=20%，故B错误；
C、m点在曲线下方，不能表示溶液为饱和状态，故C错误；
D、T℃时该物质在100g水中达到饱和时溶解的质量为50g，故其溶解度为50g，故D正确；
3、D
4、C
5、B
6、C
7、C
8、D
9、B
10、C
二、填空题
1、（1）c
(2)
a
(3)
b
(4)
t1
(5)
升高
(6)
c＜b＜a
(7)
t3℃时，a的溶解度为mg
2、(1)
小于
(2)
不饱和
(3)
D
3、(1)
30℃时，甲的溶解度为60g
；(2)
降温或加溶质；
冷却热饱和溶液；(3)
37.5%
；
b、c
；
(4)
t℃时，甲、乙溶解度相等。
4、(1)
是
；
(2)
氯化钾
；
(3)
50
；
(4)
A
5、(1)
甲＝乙＞丙；
(2)
60；
(3)
②④
6、(1)
A；
(2)
20℃～30℃
；
(3)
①③④；
59.1
；
(4)
降温结晶
7、8、微专题9-2
溶质质量分数与化学方程式的综合计算
知识·解读
一、溶液的浓度
1、溶质的质量分数
(1)溶质的质量分数：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。
(2)公式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%
(3)饱和溶液的质量分数＝×100%
2、溶液的稀释与浓缩
(1)原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
(2)计算公式：原溶液质量×原溶液溶质质量分数＝溶质质量＝新溶液质量×新溶液溶质质量分数
或记作：
【注意】
(1)溶液的体积不能相加减，遇到体积通过密度转化为质量相加减。
(2)没有溶解的质量(沉淀，气体，溶液饱和后没有溶解的溶质等)，不能计算到溶液的质量之内。
典例·解读
类型一：溶质质量分数的计算
例1、某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如下图所示。请计算：
(1)实验中生成沉淀的质量为________g。
(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
类型二：配制一定溶质质量分数的溶液
例2、在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是(　　)
A．甲图表示称取7.5
g氯化钠
B．乙图表示量取42.5
mL水
C．丙图表示溶解氯化钠
D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液
类型三：饱和溶液相关计算
例3、20℃时，把m克某物质溶于水，制得V毫升，密度为ρ克/厘米3的饱和溶液，则20℃时该物质的溶解度为________．
例4、在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（　　）
A、13.3克
B、26.7克
C、33.3克
D、40克
类型四：十字交叉法在溶液稀释浓缩中的应用
例5、用60%的酒精溶液A与25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为（　　）
A.
1：2
B.
2：1
C.
4：3
D.
3：1
微专题9-2
溶质质量分数与化学方程式的综合计算
例1、【答案】(1)10；(2)10%.
【解析】(2)解：设反应生成氢氧化钠的质量为x。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
100
80
10
g
x
＝　x＝8
g
所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%
答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
例2、【答案】C.
【解析】用托盘天平称量固体质量时，应遵循“左物右码”的原则，甲图中药品与砝码的位置放反了，A选项错误；量取水必须在量筒中进行，B选项错误；溶解氯化钠时，要用玻璃棒搅拌，C选项正确；转移液体时，试剂瓶塞应倒放在桌上，D选项错误。故选C。
例3、【答案】
g.
【解析】饱和溶液的质量=vρ，∴溶剂的质量=vρ-m
设该物质的溶解度为xg．
则有：,
解得x=
所以20℃时该物质的溶解度为
g
例4、【答案】D.
【解析】根据题意可知，不饱和溶液析出2g晶体，而根据向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，说明原溶液在溶解4g溶质即达到饱和状态，说明这蒸发掉的15g水若溶解6g溶质也即达到饱和状态，即每克水中最多溶解0.4g溶质，则100g水中最多溶解40g溶质，故选D．
例5、【答案】C.
【解析】法一：列方程计算
设需要60%的酒精溶液A为x，质量分数为25%的酒精溶液B为y，
60%x+25%y=（x+y）×45%
x：y=4：3．
法二：十字交叉法
60%
20
45%
25%
15
故
【答案】(1)10；(2)10%.
【解析】(2)解：设反应生成氢氧化钠的质量为x。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
100
80
10
g
x
eq
\f(100,80)＝eq
\f(10
g,x)　x＝8
g
所得溶液中溶质的质量分数为eq
\f(8
g,185.6
g－105.6
g)×100%＝10%
答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
【答案】C.
【解析】用托盘天平称量固体质量时，应遵循“左物右码”的原则，甲图中药品与砝码的位置放反了，A选项错误；量取水必须在量筒中进行，B选项错误；溶解氯化钠时，要用玻璃棒搅拌，C选项正确；转移液体时，试剂瓶塞应倒放在桌上，D选项错误。故选C。
【答案】
g.
【解析】饱和溶液的质量=vρ，∴溶剂的质量=vρ-m
设该物质的溶解度为xg．
则有：,
解得x=
所以20℃时该物质的溶解度为
g
【答案】D.
【解析】根据题意可知，不饱和溶液析出2g晶体，而根据向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，说明原溶液在溶解4g溶质即达到饱和状态，说明这蒸发掉的15g水若溶解6g溶质也即达到饱和状态，即每克水中最多溶解0.4g溶质，则100g水中最多溶解40g溶质，故选D．
【答案】C.
【解析】法一：列方程计算
设需要60%的酒精溶液A为x，质量分数为25%的酒精溶液B为y，
60%x+25%y=（x+y）×45%
x：y=4：3．
法二：十字交叉法
60%
20
45%
25%
15
故微专题9-1
溶液及溶解度曲线
知识·解读
一、溶液
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物；如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。
2、特征：
(1)均一性：溶液中的任意一部分，组成性质都是完全相同。
(2)稳定性：外界条件不变(如温度、溶剂的量、气体压强)，溶质不会从溶液中分解出来。
3、组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。
(1)溶质：被溶解的物质(可以是气体、固体，也可以是液体)。
(2)溶剂：能溶解其他物质的物质。最常见的溶剂是水，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般是液体。
【注意】
(1)两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。
(2)当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。
(3)当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。
(4)溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。
二、物质溶解时的放热吸热现象
物质
现象
整个过程放、吸热
NaOH
温度升高
放热
NH4NO3
温度降低
吸热
NaCl
温度不变
不放热，不吸热
三、乳化现象
1、乳化：洗涤剂将油污分散成小液滴与水混合，形成乳浊液(比较稳定)，从而使油和水不再分层。
2、应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的乳化作用。
【注意】用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。
四、溶解度
1、固体物质的溶解度
(1)固体物质的溶解度，表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里溶解达到饱和状态时，可溶解溶质的质量。
四要素：a.一定温度下；b.100g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。
(2)影响溶解度的因素
内因：a.溶质的性质，b.溶剂的性质；外因：c.温度
2、气体溶解度
(1)气体溶解度，表示该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积的水里溶解达到饱和状态时气体的体积。
(2)影响气体溶解度的因素：
内因：a.溶质的性质，b.溶剂的性质，外因：c.压强，d.温度。
(3)气体溶解度与温度压强的关系：
①压强越大，溶解度越大；②温度越高，溶解度越小。
五、溶解度曲线
1、通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度，运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。溶解度曲线表示以下几方面的意义:
(1)曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；
(2)溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；
(3)曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；
(4)曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；
(5)两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；
(6)曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。
2、利用溶解度或溶解度曲线时应注意以下几个问题：
(1)某温度下，若两种物质的溶解度相等，则该温度下，这两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的饱和溶液中溶质的质量也相等，选项中往往不给出“饱和”“等质量”等限定条件，导致选项错误；
(2)把一定质量的某物质放入一定质量的水中，判断溶液的质量时，一定要注意物质能否完全溶解，然后再进行计算或判断；
(3)计算溶液中溶质的质量分数时，不能把溶剂的质量当作溶液的质量；
(4)比较几种物质的饱和溶液降温至一定温度时的溶质质量分数，不仅需要考虑降温后各物质的溶解度关系，还需考虑降温后各物质的溶液是否饱和。
典例·解读
类型一：溶液的形成
例1、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(　　)
A．食盐
B．植物油
C．面粉
D．泥土
类型二：溶解度影响因素
例2、将某温度下的饱和石灰水：①加入少量生石灰后恢复的原来温度；②降低温度．这两种情况下，前后均保持不变的是（　　）
A、溶液的质量
B、Ca(OH)2的溶解度
C、溶液中含氢氧化钙的质量
D、溶液中溶质的质量分数
类型三：气体溶解度
例3、生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（　　）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．喝下汽水后感到有气体冲到鼻腔
C．揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏天饮水桶的内壁挂满一层气泡
类型四：溶解度及溶解度曲线(饱和溶液和不饱和溶液)
例4、A、B、C三种晶体(不含结晶水)的溶解度曲线如图，请回答：
(1)P点表示的意义为______________________________________________；
(2)t2
℃，将15
gA物质加入50
g水中，充分溶解，所得溶液的质量为________g。
(3)将t3
℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3
℃，所剩溶液中含溶剂最多的是________．
例5、如图中的直线表示t℃某物质在不同的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量．a、b、c、d、四点则表示该物质在t℃时的溶解情况，则a、b、c、d、四点对应的溶液中溶质的质量分数大小为（　　）
A、a=b＞c=d
B、a=b=d＞c
C、a＞b＞c＞d
D、a＞b=c＞d
微专题9-1
溶液及溶解度曲线
例1、【答案】A.
【解析】A．食盐能溶于水形成食盐溶液，故正确；B.植物油不溶于水，不能形成溶液，故错误；C.面粉不溶于水，不能形成溶液，故错误；D.泥土不溶于水，不能形成溶液，故错误。
例2、【答案】D.
【解析】某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰后，CaO与H2O生成Ca(OH)2，溶剂水的质量减少；溶剂减少，溶质析出，故溶质、溶剂质量减少；因为温度不变，溶解度不变，溶质的质量分数不变．降低温度后，温度降低，氢氧化钙的溶解度变大，但溶液的组成为发生改变，则溶质、溶剂、溶液质量均为发生改变，溶质溶质的质量分数不变．
例3、【答案】C.
【解析】A、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故选项不符合题意．B、喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故选项不符合题意．C、打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项符合题意．D、夏天温度较高，饮水桶的内壁挂满一层气泡就是由于温度高气体的溶解度减小造成的，D能说明溶解度随温度升高而减小．
例4、【答案】　(1)t1
℃时A、C两种物质的溶解度相等；(2)60；(3)C.
【解析】某(1)P点是t1
℃时，A、C两种物质的溶解度曲线的交点，表示二者的溶解度在该温度下相等；(2)t2
℃时A的溶解度是20
g，即100
g水中最多溶解A的质量是20
g，所以将15gA物质加入50
g水中，充分溶解，最多溶解10
g，所得溶液的质量为60
g；(3)t3
℃时三种物质的溶解度大小关系是：A>B>C，即等质量的水中溶解的A最多，C最少，所以等质量的饱和溶液中含有的水的质量最多的是C；将t3
℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等质量水后，恢复至t3
℃，所剩溶液中含溶剂最多的是C。
例5、【答案】B.
【解析】根据图示知，由于图中的都是该温度下达到饱和时的溶质和溶剂情况，所以直线上的三个点的质量分数相等，而C点明显相对B而言是，水多而溶质少，所以质量分数就低．故选B．（直线上是饱和状态，直线以上是固体由剩余，直线以下则不饱和．就质量分数而言，线上包含线的质量分数都是相等的，且高于线下）.
【答案】A.
【解析】A．食盐能溶于水形成食盐溶液，故正确；B.植物油不溶于水，不能形成溶液，故错误；C.面粉不溶于水，不能形成溶液，故错误；D.泥土不溶于水，不能形成溶液，故错误。
【答案】D.
【解析】某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰后，CaO与H2O生成Ca(OH)2，溶剂水的质量减少；溶剂减少，溶质析出，故溶质、溶剂质量减少；因为温度不变，溶解度不变，溶质的质量分数不变．降低温度后，温度降低，氢氧化钙的溶解度变大，但溶液的组成为发生改变，则溶质、溶剂、溶液质量均为发生改变，溶质溶质的质量分数不变．
【答案】C.
【解析】A、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故选项不符合题意．B、喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故选项不符合题意．C、打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项符合题意．D、夏天温度较高，饮水桶的内壁挂满一层气泡就是由于温度高气体的溶解度减小造成的，D能说明溶解度随温度升高而减小．
【答案】　(1)t1
℃时A、C两种物质的溶解度相等；(2)60；(3)C.
【解析】某(1)P点是t1
℃时，A、C两种物质的溶解度曲线的交点，表示二者的溶解度在该温度下相等；(2)t2
℃时A的溶解度是20
g，即100
g水中最多溶解A的质量是20
g，所以将15gA物质加入50
g水中，充分溶解，最多溶解10
g，所得溶液的质量为60
g；(3)t3
℃时三种物质的溶解度大小关系是：A>B>C，即等质量的水中溶解的A最多，C最少，所以等质量的饱和溶液中含有的水的质量最多的是C；将t3
℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等质量水后，恢复至t3
℃，所剩溶液中含溶剂最多的是C。
【答案】B.
【解析】根据图示知，由于图中的都是该温度下达到饱和时的溶质和溶剂情况，所以直线上的三个点的质量分数相等，而C点明显相对B而言是，水多而溶质少，所以质量分数就低．故选B．（直线上是饱和状态，直线以上是固体由剩余，直线以下则不饱和．就质量分数而言，线上包含线的质量分数都是相等的，且高于线下）.

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