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第2课时
氨
铵盐
化学合成技术
激光技术
航空航天技术
纳米技术
核技术
生物技术
信息技术
20世纪“七大技术”
以合成氨为代表
的化学合成技术
德国化学家，第一个从空气中制造出氨的科学家，使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展，因此获得1918年诺贝尔化学奖。
弗里茨·哈伯——合成氨之父
“他是天使，为人类带来丰收和喜悦，
是用空气制造面包的圣人”。
N2+3H2
2NH3
高温、高压
催化剂
哈尔滨氨气泄漏数百人紧急疏散
2007年9月17日10时40分许，在南岗区学府路287号附近，一冷冻厂内的供液管出现漏点，致使部分氨气泄漏，厂内工人及附近群众数百人被疏散，11时许，记者赶到事故发生现场，进入厂区后，一股浓烈的气味扑鼻而来，让人感到呼吸困难，记者的双眼被熏得泪流不止。
从这则新闻可知氨气有哪些物理性质？
二、氨
（一）物理性质
气态
无色
有刺激性气味
－33.5℃（易液化）
比空气小
极易溶于水
（1∶700）
状态：
颜色：
气味：
沸点：
密度：
溶解性：
实验5-6（喷泉实验）
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶中的液体呈红色。
1、烧瓶内为什么会形成喷泉？
氨气极易溶于水。溶于水时，使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶。
3、喷泉实验成功的关键？
a.装置气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。
2、溶液为什么变成红色？
NH3溶于水的溶液呈碱性。
（二）化学性质
1、与水反应
分子
：NH3·H2O
NH3
H2O
离子：
NH4+
OH-
H+(极少量)
氨水的成分
（3种分子、3种离子）：
部分电离：NH3·H2O
NH4++OH-
NH3+H2O
NH3·H2O（一水合氨）
液
氨
的
成
分
？
一水合氨不稳定：NH3·H2O
=
NH3↑+
H2O
试剂特点：易挥发，不稳定，易分解。
保存方法：密封保存，置于阴凉处。
氨水
氨水与液氨
名
称
氨
水
液
氨
形
成
物质分类
微粒种类
氨气溶于水
氨气降温加压液化
混合物
纯净物(非电解质)
H2O
、NH3
、
NH3·
H2O
NH4+
、OH-
H+(极少量)
NH3
2、与酸反应
NH3
+
HCl
=
NH4Cl
（白烟）
现象：产生大量白烟
【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？
应用：可检验NH3或HCl
反应方程式：
“魔棒“生烟
【知识延伸】
挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；
难挥发性酸如H2SO4、H3PO4无此现象。
NH3+HNO3
=
NH4NO3
（白烟）
2NH3+
H2SO4
=
(NH4)2SO4
NH3不能用浓硫酸干燥。
NH3
+
H+
=
NH4+
与酸反应的本质：
3.
还原性：
4NH3
+
5O2
==
4NO
+
6H2O
催化剂
-3
+2
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）

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