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第一单元　走进化学世界知识点
1. 化学的发展史和研究内容
(1) 原子论 和 分子学说 的创立，奠定了近代化学的基础。1869年， 门捷列夫 发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。近年来， 绿色化学 的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。
(2) 化学是在分子、原子层次上研究物质的 性质 、 组成 、 结构 与 变化规律 的科学。
2. 物理变化与化学变化
物理变化 化学变化
定义 没有新物质生成 的变化 有新物质生成 的变化
微观理解 由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身 不变 由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身 改变
举例 水结冰等 铁生锈等
本质区别 有无新物质生成
联系 化学 变化的同时一定发生 物理 变化
注意：① 化学变化中常常伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀等，但这些现象不能说明一定发生了化学变化；② 活性炭吸附、工业制氧气、石油分馏、澄清石灰水加热变浑浊都属于物理变化，自来水消毒、煤的干馏、蛋白质变性都属于化学变化。
3. 物理性质与化学性质
物理性质 化学性质
定义 物质 不需要通过化学变化 就能表现出来的性质 物质在 化学变化 中表现出来的性质
举例 酒精易挥发等 酒精易燃烧等
本质区别 是不是在化学变化中表现出来
注意：① 变化与性质的区别在于性质往往要多一些关键词，如“能”“易”“会”“难”“不易”“不能”等；② 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、延展性、活性炭的吸附性都属于物理性质，氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、稳定性、金属活动性、毒性都属于化学性质；③ 物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质。
4. 常见仪器的使用
仪器 用途 注意事项
试管 用作少量试剂的反应器，在常温或加热时使用 加热后不能骤冷，防止 炸裂
烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用 加热时应放置在 石棉网 上，使受热均匀
量筒 度量液体体积 不能加热，不能用作反应容器
集气瓶 用于收集或贮存少量气体 不能加热
酒精灯 用于加热 见本课时“实验基本操作”的“物质的加热”部分
胶头滴管、滴瓶 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放液体药品 胶头滴管用过后应立即 清洗干净 ，再去吸取其它液体。滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用。
铁架台 用于固定和支持各种仪器
漏斗 用作加液器，将液体注入小口径容器中去；用于过滤 不可加热
试管夹 用于夹持试管 防止烧损和腐蚀
玻璃棒 用于搅拌、过滤或转移液体
5. 实验基本操作
(1) 化学药品的取用
① 取用规则：a.“三不”原则：不触不尝不近闻；b.若无定量要求，按最少量取用：液体取 1～2mL ，固体只需 盖满试管底部 ；c.用剩药品“三不一要”：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入 指定容器 。
② 固体药品的取用：a.块状固体用 镊子 夹取，操作要点“一横二放三慢竖”；b.粉末状固体用 药匙 取，必要时可用纸槽取，操作要点“一横二送三直立”；c.称取：在两边托盘中各放一张大小相同的 纸 ；易潮解、具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在 玻璃器皿 (如小烧杯、表面皿)中称量。
③ 液体药品的取用：a.倾倒：瓶塞 倒 放，试剂瓶的标签向着 手心 ，瓶口 紧挨 试管口；b.量取：量筒 放平 ，视线与量筒内液体 凹液面的最低处 保持水平，再读出液体的体积；c.吸取和滴加：取液后滴管应保持胶帽在上，不要 平放或倒置 ；不要把滴管放在实验台或其他地方。
注意：① 用量筒量取液体体积，仰视读数时读数比实际值小，俯视读数时读数比实际值大，浓缩为“读数仰小俯大”，谙音“读数羊小虎大”； 万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)，必要时请医生治疗。
(2) 物质的加热
① 酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯内 添加酒精 ；绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用 灯帽 盖灭，不可吹熄；灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 ，也不应少于 1/4 ；酒精灯的火焰分为三层，即 外焰、内焰、焰心 。把一根火柴放入酒精灯的灯焰中，1－2秒钟后取下来，可以看到处在 外焰 的部分最先炭化，说明酒精灯灯焰的 外焰 温度最高，内焰燃烧不充分，温度较低， 焰心 温度最低。因此，应用灯焰的 外焰 进行加热；如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，应及时用 湿抹布 扑灭。
② 给物质加热：加热前要 预热 ；加热试管内的液体时，液体不应超过试管容积的 1/3 ，管口不能对着 自己和他人 ，并使试管跟桌面成 45° 的角度；给固体加热时，试管要横放，管口略向 下 倾斜。
(3) 连接仪器装置
① 玻璃管插入橡皮塞或胶皮管：先把玻璃管口 用水湿润 ，再稍稍用力插入。
② 容器口塞橡胶塞：把橡胶塞慢慢 转动 着塞进容器口。
③ 检查装置的气密性：将导管一端伸入水中，用手掌 紧握 容器外壁，若导管口有 气泡冒出 ，松开手后，导管中形成一段 水柱 ，说明装置不漏气。
(4) 洗涤玻璃仪器
① 荡洗：倒净废液，再注入半试管水， 振荡 后把水倒掉，连洗几次。
② 刷洗：须转动或上下移动 试管刷 ，但用力不能过猛。
③ 洗涤干净的标志：内壁上附着的水既不 聚成水滴 ，也不 成股流下 。
6. 科学探究
(1) 化学是一门以 实验 为基础的科学， 实验 是学习化学的一条重要途径。
(2) 科学探究的一般步骤：提出问题、作出假设、制订计划、进行实验、得出结论、交流与讨论、反思与评价。
考点
考点　1　化学的发展史和研究内容
考点　2　物理变化与化学变化
考点　3　物理性质与化学性质
考点　4　科学探究
考点　5　常见仪器的使用
考点　6　实验基本操作
　　　　　　　　　
第二单元　我们周围的空气知识点
1．空气的成分
(1) 法国化学家 拉瓦锡 通过定量实验得出了空气是由氮气和氧气组成的结论。
(2) 空气的成分。
成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其他
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
注意：① 空气中的成分指的是气体体积分数而不是质量分数；② 一般来说空气的成分相对稳定，但不是绝对不变的。
(3) 氮气和稀有气体。
性质：都是无色无味的气体，氮气化学性质 不活泼 ；稀有气体化学性质 很不活泼 。
用途：氮气可生产硝酸和化肥，作 保护气 ，稀有气体可应用于电光源。
2．空气中氧气体积分数的测定
(1) 实验装置：如图所示。
(2) 实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭集气瓶内空气中的氧气(化学方程式为　　4P＋5O22P2O5　，使瓶内的气压 减小 ，在大气压的作用下，水被压入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即是 氧气 的体积。
(3) 实验步骤：检查装置的 气密性 ；集气瓶内加入少量水，以水面为基准线，把集气瓶分成五等份；点燃 过量 的红磷，立即伸入瓶中，把塞子塞紧；红磷燃烧停止后，冷却到 室温 ，打开弹簧夹，观察现象。
(4) 实验现象：红磷燃烧，产生 大量白烟 ；烧杯中的水进入集气瓶内，水面上升约　　　　。
(5) 实验结论：氧气约占空气体积的　　　　。
(6) 误差分析：
① 测量结果小于的可能原因：a.红磷不足；b.装置漏气；c.装置未冷却至室温就打开弹簧夹。
② 测量结果大于的可能原因：a.弹簧夹未夹紧胶皮管或未夹胶皮管；b.燃烧匙伸入集气瓶不迅速。
注意：① 所选物质必须是易和氧气反应且没有气体生成的物质，如红磷、白磷、铜丝等。运用此装置不能选用铁，因为铁在空气中不能燃烧；也不能选用木炭、硫、蜡烛，因为它们燃烧时都生成气体；② 集气瓶中加水的目的是加快装置冷却；③ 该实验还能得出氮气的两点性质：难溶于水、不能燃烧也不能支持燃烧。
3.空气的污染和防治
(1) 污染物：有害气体(如 CO 、 SO2 、 NO2 等)及粉尘。
(2) 危害：严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态环境。全球变暖、臭氧层破坏和 酸雨 等都与空气污染有关。
(3) 防治措施：减少化石燃料的燃烧；开发 新能源 ；植树造林。
(4) 空气质量日报：主要内容包括空气污染指数、首要污染物、空气质量级别等。
4．氧气的性质和用途
(1) 物理性质：氧气是 无 色 无 味的气体，密度比空气 略大 ， 不易 溶于水，液氧和固态氧都是 淡蓝 色的。
(2) 化学性质：氧气化学性质 比较活泼 ，具有 氧化 性。
反应现象 化学方程式
红磷 在空气中燃烧产生大量 白烟 ，放热 4P＋5O22P2O5
硫 在空气中燃烧发出 淡蓝 色火焰，在氧气中燃烧发出 蓝紫 色火焰，放热，生成有 刺激性 气味的气体 S＋O2SO2
木炭 在空气中燃烧持续 红热 ；在氧气中燃烧发出 白光 ，放热，生成使澄清石灰水 变浑浊 的气体 C＋O2 CO2
铁 在空气中加热铁丝，铁丝只能发生 红热 现象，不能燃烧；在氧气中燃烧 火星四射 ，放热，生成 黑 色固体 3Fe＋2O2Fe3O4
镁 在空气中燃烧发出 耀眼的白光 、放热、生成 白 色固体 2Mg＋O22MgO
(3) 氧气的用途： 支持燃烧 和 供给呼吸 。
注意：① 做硫在氧气中燃烧的实验时可在集气瓶底部放少量水或碱液，目的是吸收SO2防止污染空气；② 做木炭、硫、铁丝在氧气中燃烧的实验时，燃烧匙或坩埚钳应由上至下缓慢伸入集气瓶中，以充分利用瓶中氧气；③ 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝要绕成螺旋状，目的是增大铁丝与氧气的接触面积；集气瓶底部要放少量水或细沙，目的是防止生成物溅落下来炸裂瓶底；④ 氧气具有助燃性，可作助燃剂；不具有可燃性，不能作燃料。
5. 氧气的实验室制法
药品 高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 过氧化氢溶液和二氧化锰
原理 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑或　　2KClO32KCl＋3O2↑　 　2H2O22H2O＋O2↑　　
装置

步骤 查、装、定、点、收、移、熄 组、查、装、收
收集 排水 法或 向上排空气 法
检验 将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃
验满 排水法： 瓶口有气泡冒出 证明已满；向上排空气法： 将带火星木条放瓶口，木条复燃 证明已满
注意 ① 用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止 高锰酸钾随气流进入导管 ；② 试管口略向下倾斜，防止 冷凝水倒流炸裂试管 ；③ 气泡 连续均匀 放出时再收集，以排出试管中的空气；④ 盛放氧气的集气瓶应 正 放在桌上，因为氧气的密度比空气大；⑤ 实验结束时，要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯，防止 水槽中的水倒流炸裂试管 。 ① 检查如图装置气密性的方法是：用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注水， 液面不持续下降 说明气密性良好；② 长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止 氧气从长颈漏斗中逸出 ；③ 过氧化氢制氧气的优点：不需要 加热 ，节能；装置简单，操作方便；无污染等；④ 若用分液漏斗代替长颈漏斗可控制反应速率。
注意：用排水法收集到的氧气更纯净，用向上排空气法收集到的氧气更干燥。
6.氧化反应和催化剂
(1) 氧化反应：物质与 氧 发生的反应叫做氧化反应。其中进行得很 慢 _，甚至不易被察觉的氧化反应叫缓慢氧化，如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟。
(2) 催化剂(又叫触媒)：在化学反应里能 改变 其他物质的化学反应速率，而本身的 质量 和 化学性质 在化学反应前后都没有改变的物质。
注意：① 缓慢的氧化也放热；② 催化剂只改变(包括加快和减慢)反应速率，不影响生成物的质量；③ 催化剂的化学性质(不能说性质或物理性质)在化学反应前后不改变；④ 要证明某一物质是否为某一化学反应的催化剂应抓住三个方面，即该物质是否改变化学反应速率、该物质的质量在反应前后是否改变、该物质的化学性质在反应前后是否改变；④ 催化剂既不是反应物，也不是生成物。
注意：二氧化碳无毒，不是空气污染物。
考点
考点　1　空气的成分
考点　2　空气中氧气体积分数的测定
考点　3　空气的污染和防治
考点　4　氧气的性质和用途
考点　5　氧气的实验室制法
考点　6　氧化反应和催化剂
第三单元　物质构成的奥秘知识点
1．分子的基本性质
(1) 质量和体积都 很小 。
(2) 分子在不停地 运动 。温度越高，分子运动越 快 。
(3) 分子之间有 间隔 。固态、液态、气态中分子之间间隔最大的是 气态 。
注意：热胀冷缩是分子之间间隔大小发生变化，而不是分子体积大小发生变化。
2.分子和原子
(1) 分子和原子的比较
分子 原子
概念 保持物质 化学性质 的最小粒子 化学变化 中的 最小 粒子
本质区别 在化学变化中 可 再分 在化学反应中 不可 再分
相似点 都是构成物质的基本粒子；质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于不断运动中
联系 分子是由 原子 构成的
注意：① 原子不一定比分子小。如汞原子不论是质量还是体积都比氢分子大，但由原子构成的分子，原子则比其构成的分子小；② 由原子直接构成的物质有金属、稀有气体等。
(2) 运用分子观点解释概念
物理变化和化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身 不变 ，发生化学变化时分子本身 改变
纯净物和混合物 由分子构成的物质中，由 同种 分子构成的物质是纯净物，由 不同种 分子构成的物质是混合物
3．原子的结构和质量
(1) 原子的结构
在原子中，核电荷数＝ 质子 数＝ 核外电子 数。
注意：不是所有的原子都有中子，普通氢原子不含中子。
(2) 原子的质量
① 原子的质量主要集中在 原子核(或质子和中子) 上。
② 相对原子质量：以碳12(含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子)的质量的 1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得的 比 ，即为该原子的相对原子质量。相对原子质量＝ 质子 数＋ 中子 数。
注意：① 相对原子质量的单位为1，一般省略；② 相对原子质量是近似值，一般取整使用。
4.核外电子排布
(1) 核外电子分层排布的规律
① 最少 1 层，最多 7 层。
② 最外层电子数不超过 8 (只有一层不超过 2 )。
(2) 原子结构示意图

(3) 原子结构与元素性质的关系
① 稳定结构：最外层电子数为 8 (氦为 2 )的结构。
② 列表比较
最外层电子数 稳定性 得失电子
稀有气体元素 8(或2) 稳定 难得失电子
金属元素 小于 不稳定 易失电子
非金属元素 大于4 不稳定 易得电子
结论： 最外层电子数 决定元素的化学性质。
5．离子及离子符号
(1) 定义：带电荷的 原子 或 原子团 叫做离子。带正电荷的叫做 阳 离子，带负电荷的叫做 阴 离子。
(2) 形成：原子 得失 电子形成离子。
(3) 离子结构示意图：具有 稳定 结构，如：镁离子结构示意图为　　　　，硫离子结构示意图为　　　　。
(4) 意义：Mg2＋表示 镁离子 ，2Mg2＋表示 2个镁离子 ，
注意：微粒结构示意图中，若核电荷数等于核外电子数，则该微粒是原子；若核电荷数大于核外电子数，则该微粒是阳离子；若核电荷数小于核外电子数，则该微粒是阴离子。
6．元素
(1) 定义：具有相同 核电荷数 (即核内 质子数 )的一类 原子 的总称。
(2) 分类：元素分为金属元素和 非金属 元素(包括 稀有气体 元素)。
(3) 地壳中元素的含量(质量分数)占前四位的是 氧、硅、铝、铁 。
注意：① 核电荷数(即质子数)决定元素的种类，即一种元素与另一种元素的本质区别是核电荷数(即质子数)不同；② 质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如氖原子(Ne)和水分子(H2O)；③ 元素是宏观概念，用元素描述物质时用“组成”；③ 名称中有“钅”字旁的元素是金属元素(汞除外)，名称中有“气”字头的元素是气态非金属元素，名称中有“石”头旁的元素是固态非金属元素；④ 地壳中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝。
7.元素符号
(1) 书写：用1个或2个 拉丁 字母来表示，第一个字母 大 写，第二个字母 小 写。
(2) 含义：
①
② 由原子直接构成的物质(金属、稀有气体等)，其元素符号还可以表示该物质，如Fe表示 铁元素 、 1个铁原子 、 铁 。
③ 元素符号前面加化学计量数，只能表示几个原子，如2N表示 2个氮原子 。
8．元素周期表
(1) 元素周期表是俄国科学家 门捷列夫 发现的。
(2) 结构：共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个 周期 ，每一个纵行叫做一个 族 (8、9、10三个纵行共同组成一个族)。
(3) 原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子 核电荷数 递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子中，原子序数＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 。
(4) 每一格含义：(以氢元素为例)
9．物质的分类
(1) 混合物、纯净物，单质、化合物，氧化物、酸、碱、盐。
概念 举例
混合物 由 两种或两种以上 的物质组成 空气、食盐水
纯净物 只由 一种 物质组成 镁、水
单质 由 同种元素 组成的纯净物 氧气、铁
化合物 由 不同种元素 组成的纯净物 氧化铁、高锰酸钾
氧化物 由 两 种元素组成，其中一种是 氧 元素的化合物 氧化铁、五氧化二磷
酸 由 氢离子(或H＋) 和 _酸根离子 构成的化合物 盐酸、硫酸
碱 由 金属离子(含NH) 和 氢氧根离子(或OH－) 构成的化合物 氢氧化钠、氢氧化钙
盐 由 金属离子(含NH) 和 酸根离子 构成的化合物 氯化钠、碳酸钙
注意：① 世界上绝对纯净的物质是没有的，通常的纯净物是指含有杂质很少，具有一定纯度的物质；② 只由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物；③ 含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如KMnO4；④ 氨水属于碱，其溶液中的离子有NH、OH－。
(2) 物质的分类系统
考点
考点　1　分子的基本性质
考点　2　分子和原子
考点　3　原子的结构和质量
考点　4　核外电子排布
考点　5　离子及离子符号
考点　6　元素
考点　7　元素符号
考点　8　元素周期表
考点　9　物质的分类
第四单元　自然界的水知识点
1．水的组成
(1) 氢气
① 性质：氢气是 无 色、 无 味、密度比空气 小 、 难 溶于水的气体。氢气在空气中燃烧时，发出 淡蓝 色火焰，放出大量的热，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有 水雾 ，化学方程式为　　 2H2＋O22H2O　　。
注意：氢气燃烧时有时会看到黄色火焰，那是玻璃尖嘴中钠元素燃烧产生的现象。
② 验纯：当氢气不纯时，点燃时可能会发生 爆炸 。验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到 尖锐的爆鸣声 ，表明氢气不纯，若 声音很小 ，表明氢气较纯。
(2) 电解水实验
① 实验装置：如图所示
② 实验现象：负极上产生气泡的速率 较快 ，正极上产生气泡的速率 较慢 ，负、正极产生气体的体积比约为 2∶1 。
③ 气体检验：用燃着的木条在负极的玻璃尖嘴口检验，产生的气体 能燃烧产生蓝色火焰 ，证明该气体是氢气；用带火星的木条在正极的玻璃尖嘴口检验，木条 复燃 ，说明该气体是氧气。
④ 结论：水是由 氢、氧元素 组成。
⑤ 化学方程式：　　2H2O2H2↑＋O2↑　　。
注意：① 为了增强水的导电性，有时可在水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，电解一段时间后，溶质质量分数增大；② 电解水所用电源为直流电；③ 实验中V(O2)∶V(H2)<1∶2的可能原因有：氧气在水中溶解性比氢气大；氧气与电极反应而消耗。
2.水的净化
(1) 净化方法
① 吸附：a.絮凝剂吸附：利用 明矾 溶于水生成的胶状物对杂质的吸附使杂质沉降。
b．活性炭吸附：能吸附水中可溶性杂质，除去 臭味 。
② 过滤：适用于不溶性固体与液体的分离。
操作方法：
注意：a. 如果滤纸与漏斗内壁之间有气泡，会降低过滤速度，所以如果有气泡，则用玻璃棒赶走；b. 如果过滤后滤液是浑浊的，应再次过滤，直到滤液澄清为止；c. 滤液浑浊主要有三点原因：液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不干净。
③ 蒸馏：a. 应往烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)，防止液体发生 暴沸 。
b. 加热烧瓶时不要使液体沸腾得 太剧烈 ，以防止液体通过导管直接流到试管里。
c．冷凝管中的冷水是“ 下 进 上 出”，目的是 提高冷凝效果 。
d．收集液体时，要弃去开始馏出的部分液体，因为开始馏出的液体中含有较多的 杂质 。
注意：净化程度由低到高的顺序是：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、吸附、蒸馏，净化程度最高的是蒸馏。
(2) 硬水和软水
① 概念：含有较多可溶性 钙、镁 化合物的水叫硬水；不含或含较少量可溶性 钙、镁 化合物的水叫软水。
② 区分方法：将 肥皂水 分别加入到水样中，产生泡沫较多的是 软水 ，产生泡沫较少的是 硬水 。
③ 硬水危害：降低洗涤效果；锅炉烧水时易形成 水垢 ，妨碍热传导，严重时可能引起爆炸；长期饮用硬水，会影响人体健康。
④ 硬水软化的方法：生活中采用 煮沸 ，实验室采用 蒸馏 。
3．爱护水资源
(1) 节约用水：提高水的利用效益，使用新技术、改革工艺和改变习惯以减少用水量。
(2) 水体污染源： 工业污染 、 农业污染 和 生活污染 。
(3) 水体污染的危害：破坏生态平衡，影响工农业和渔业生产，危害人体健康。
(4) 水体污染的防治措施：工业上减少污染物的产生，对污染的水体进行处理；农业上提倡使用农家肥，合理使用 农药 和 化肥 ；生活污水实行 集中 处理和排放。
4. 化学式
(1) 定义：化学式是用 元素符号 和数字的组合表示纯净物组成的式子。
注意：只有纯净物才有化学式，混合物的组成不固定，没有化学式。
(2) 意义
分类 意义 以H2O为例
宏观 ① 表示一种物质 表示 水
② 表示该物质的元素组成 表示 水是由氢、氧元素组成的
微观 ③ 表示物质的一个分子 表示 一个水分子
④ 表示物质的分子构成 表示 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
2H2O表示 2个水分子
注意：化学式前面加上数字，就失去宏观意义，只有微观意义，表示几个分子。
(3) 写法
① 单质： 金属 、 稀有气体 及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式； 氧气 、 氢气(合理均可) 等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式用X2来表示。
② 化合物：氧化物的化学书写，总是氧元素在后，其他元素在前，如氧化铝为 _Al2O3 、二氧化硫为 SO2 等；金属与非金属形成的化合物，其化学式总是金属元素在前，非金属元素在后，如氯化钠为 NaCl 、氯化镁为 MgCl2 等。
(4) 读法
① 化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反。两种元素组成的化合物，在两种元素之间用“化”字连接，如CuO读作 氧化铜 。
② 元素的原子个数在该元素之前先读出，如Fe3O4读作 四氧化三铁 。
③ 含有原子团的化合物，不需要读出原子或原子团的个数，如Ca(OH)2读作 氢氧化钙 ，Na2SO4读作 硫酸钠 。
5．化合价
(1) 规律总结
① 单质中元素的化合价为 零 ，化合物中元素正负化合价代数和为 零 。
② 金属元素一般呈 正 价，非金属元素一般呈 负 价。
③ 许多元素具有可变化合价，例如，铁有 ＋2 价、 ＋3 价0价。
(2) 常见元素和原子团化合价：钾钠氢银 ＋1 价，钙镁钡锌铜 ＋2 价，铝 ＋3 价，“亚铁” ＋2 价，“铁” ＋3 价，氧 －2 价，氯 －1 价，NO －1 价，OH－ －1 价，SO －2 价，CO －2 价，NH ＋1 价。
(3) 表示方法：标在元素符号的 正上方 ，“＋”或“－”在前，数值在后(“1”不省略)，如＋1价钠元素表示为。
注意：同种元素(或原子团)的化合价和离子符号，通常数值、正负号相同，但位置和写法不同。
(4) 化合物(AmBn)化学式的书写：正价元素通常写在 左 边，负价元素通常写在 右 边，原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的 右下角 。根据化合价书写化学式的重要原则是化合物中元素化合价代数和为零，如氯化铝的化学式为 AlCl3 。
6．有关化学式的计算
以化学式AmBn为例，其中A的相对原子质量为a，B的相对原子质量为b：
(1) 相对分子质量＝am＋bn。如H2O的相对分子质量＝ 1×2＋16 ＝ 18 。
(2) A、B元素的质量比＝am∶bn。如H2O中氢、氧元素的质量比＝ (1×2)∶16 ＝ 1∶8 。
(3) A元素的质量分数＝×100%。如Fe2O3中铁元素质量分数＝　　×100%　　＝ 70% 。
(4) 化合物中某元素的质量＝化合物的质量×该元素的 质量分数 。
考点
考点　1　水的组成
考点　2　水的净化
考点　3　爱护水资源
考点　4　化学式
考点　5　化合价
考点　6　有关化学式的计算
第五单元　化学方程式知识点
1. 质量守恒定律
(1) 内容： 参加 化学反应的 各物质 的质量总和等于反应后生成的 各物质 的质量总和。
(2) 原因：化学反应前后原子的 种类 、 数目 和 质量 不变。
(3) 化学反应中的“变”与“不变”：
化学反应
注意：① 若有气体参加或生成的反应，探究质量守恒定律应在密闭容器进行；② 质量守恒定律的运用范围是化学变化；③ 定律中“参加”是指实际参加了化学反应的质量，未参加反应的质量不能计算在内。
2. 质量守恒定律的应用
(1) 解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。
(2) 推断反应物或生成物的化学式。
(3) 确定物质的组成元素。
(4) 进行各物质间质量的计算。
3. 化学方程式
(1) 定义：用 化学式 表示化学反应的式子叫化学方程式。
(2) 含义
含义 以2H2＋O22H2O为例
宏观 质变 表示反应物、生成物和反应条件 表示 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 。
量变 表示各物质之间的质量关系 表示 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下生成36份质量的水 。
微观 表示各物质之间的粒子数关系 表示 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子 。
(3) 化学方程式2H2＋O22H2O的读法是 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 。
注意：① 描述微观意义时不能说成“每4个氢原子和2个氧原子在点燃的条件下生成2个水分子”，因为氢气是由氢分子直接构成的，氧气是由氧分子直接构成的；② 描述量变意义时不能说成“每4份氢气和32份氧气在点燃的条件下生成36份水”，因为化学反应中存在着质量守恒的关系，所以在描述时应强调“质量”。
4. 化学方程式的书写
(1) 书写原则：① 以 客观事实 为依据；
② 遵守 质量守恒定律 。
(2) 书写步骤：
① 写：根据事实写出反应物(左边)和生成物(右边)的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线。
② 配：配平化学方程式，并加以检查。
③ 等：注明化学反应发生的条件[点燃、加热(常用“ △ ”表示)、催化剂等]，标出生成物的状态，气体用“ ↑ ”表示，沉淀用“ ↓ ”表示。把短线改成等号。
(3) 化学方程式的配平
这里介绍相当通用的“设1法”，其基本步骤是：
① 找出反应式两边组成最复杂的化学式，设其化学计量数为1；
② 依次确定其他化学式的化学计量数(可以是分数)(若有分数，最后在反应式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数)。例如：
注意：① 书写化学方程式必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，如Mg＋O2MgO2中为了配平把氧化镁错写成了“MgO2”；② 如果反应物或生成物中都有气体(或沉淀)，生成物就不要标“↑”(或“↓”)，如C＋O2CO2中“CO2”不要标“↑”，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu中“Cu”不要标“↓”。
5. 化学方程式的计算
化学方程式计算的一般步骤为：
(1) 设：根据题意正确假设未知数(不能带单位)；
(2) 写：写出完整的化学方程式(化学式、反应条件、化学计量数等必须正确)；
(3) 找：找出已知物与待求物之间的质量关系(即相对分子质量总和的关系)；
(4) 列：列出相关的比例式；
(5) 求：求出未知数(结果要带单位)；
(6) 答：简明地写出答案。
注意：① 化学方程式务必要正确，否则易造成计算全错；② 找质量比时，要将相对分子质量乘上前面的化学计量数；③ 设未知数时不带单位，计算过程和结果要带单位；④ 化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量或求的量是体积，一定要换算成质量；⑤ 代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的质量关系，计算时一定要把杂质去掉；⑥ 如果题目没有明确保留的情况，一般是保留三个有效数字。
6. 化学反应的类型 四大基本反应类型：
概念 表达式 特征
化合反应 两种或两种以上 的物质生成 一种 物质的反应 A＋B＋……＝X 多变一
分解反应 一种 物质生成 两种或两种以上 物质的反应 X＝A＋B＋…… 一变多
置换反应 一种 单质 和一种 化合物 生成另一种 单质 和另一种 化合物 的反应 A＋BC＝B＋AC 一换一
复分解反应 两种 化合物 相互交换成分生成另外两种 化合物 的反应 AB＋CD＝AD＋CB 互交换，价不变
注意：① 化合反应和分解反应变化前后元素化合价可能改变，置换反应变化前后元素化合价一定改变，复分解反应变化前后元素化合价一定不变；② 非金属氧化物和碱的反应(如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O)不属于复分解反应，因为反应中没有相互交换成分。
考点
考点　1　质量守恒定律
考点　2　质量守恒定律的应用
考点　3　化学方程式
考点　4　化学方程式的书写
考点　5　化学方程式的计算
考点　6　化学反应的类型
第六单元　碳和碳的氧化物知识点
1. 碳的单质
(1) 金刚石、石墨的物理性质和用途的比较
金刚石 石墨
色态 无 色透明、正八面体形状的固体 深灰色有 金属 光泽而不透明的细鳞片状固体
硬度 天然物质中 最硬 的物质 很软
导电性 不导电 导电
用途 作钻石、切割玻璃等 作铅笔芯、作电极、作润滑剂等
(2) 活性炭、木炭：它们都具有 疏松多孔 的结构，因此它们具有 吸附 能力，且活性炭的该能力比木炭强。木炭可用于食品、工业产品中除去 色素 、 异味 等；活性炭可用于防毒面具中吸附毒气、制糖业中脱色以制白糖等。
(3) C60：1个C60分子是由 60 个碳原子构成的，形似足球，分子结构很 稳定 。C60广泛应用于材料科学、超导体等方面。
注意：① 由石墨转化为金刚石是化学变化，吸附作用是物理变化；② 碳单质在物理性质上有很大差异的原因是它们的碳原子排列方式不同。
2. 单质碳的化学性质
(1) 稳定性：在常温下，碳的化学性质 不活泼 。
(2) 可燃性：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，其化学方程式为　　C＋O2CO2　　；氧气不充足时，碳燃烧不充分主要生成一氧化碳，其化学方程式为　　2C＋O22CO　　。
(3) 还原性
① 木炭还原氧化铜：
装置：如图所示。
现象： 黑色固体变成红色 、 澄清石灰水变浑浊 。
原理：碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，其化学方程式为　C＋2CuO2Cu＋CO2↑　　。此反应中，CuO中氧元素被碳夺去，这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做 还原 反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有 还原 性。
注意：a. 酒精灯加网罩可以使火焰集中，提高温度，也可以使用酒精喷灯；b. 实验结束时，应先将导管撤出，目的是防止液体倒流炸裂试管。
② 碳与其他氧化物的反应：工业上利用焦炭进行炼铁，其化学方程式为　3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑。在高温下，碳还使二氧化碳转变为一氧化碳，其化学方程式为　CO2＋C2CO　。
注意：a. 碳与二氧化碳的反应为吸热反应；
b. 常见的还原剂有木炭、一氧化碳、氢气。
3. 二氧化碳的性质
(1) 物理性质：二氧化碳在通常情况下是 无 色、 无 味的气体。二氧化碳的密度比空气 大 。二氧化碳 能 溶于水。二氧化碳在一定条件下会变成固体，固体二氧化碳叫 干冰 。
(2) 化学性质
① 一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能 支持燃烧 。
② 能与水反应：二氧化碳与水反应生成碳酸，其化学方程式为　　CO2＋H2O===H2CO3　　，碳酸能使紫色石蕊试液变 红 。碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，其化学方程式为　　H2CO3===H2O＋ CO2↑　　；
③ 能与碱反应：二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应，其化学方程式为　　CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　　，这个反应可以用来检验二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钠反应，其化学方程式为　　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　　。
注意：不能说二氧化碳使紫色石蕊变红，也不能说二氧化碳呈酸性。
4. 二氧化碳的实验室制法
(1) 药品： 大理石(或石灰石)与稀盐酸 。
(2) 原理(化学方程式)：　　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　　。
(3) 发生装置：由于实验室制取二氧化碳所用药品的状态为 固态和液态 ，反应在 常温下 即可进行，因此实验室制取二氧化碳可选用实验室用过氧化氢和二氧化锰制O2的发生装置(即固液不需加热型)，如右图。
(4) 收集装置：由于二氧化碳的密度比空气 大 ， 能 溶于水，因此收集二氧化碳一般用 向上排空气 法，如右图。
(5) 步骤：连接仪器；检查 装置的气密性 ；加入药品(先加 固体 药品，后加 液体 药品)；收集。
(6) 检验： 将气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊 。
(7) 验满： 将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭 。
注意：① 长颈漏斗的下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；② 该装置的优点是能随时添加液体；③ 实验室不选用以下药品制取二氧化碳：Na2CO3、K2CO3等固体(与稀盐酸反应太快，来不及收集)、稀硫酸(与石灰石反应时产生微溶物CaSO4，覆盖在石灰石的表面，阻止反应继续进行)、浓盐酸(使收集到的气体中混入较多的杂质HCl气体)；④ 以下装置可控制反应的发生与停止：
图1　　　　　　　图2
图3　　　　　　　　图4
5. 二氧化碳对生活和环境的影响
(1) 二氧化碳对人体健康的影响：二氧化碳本身 没有 毒性，但二氧化碳不能供给呼吸，当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。因此，在人群密集的地方应注意 通风换气 。
(2) 二氧化碳的用途：二氧化碳可用于制碳酸饮料、灭火、作制冷剂、人工降雨、做气体肥料、作化工原料等。
注意：① 二氧化碳用于制碳酸饮料，主要是因为二氧化碳能溶于水；② 二氧化碳用于灭火，既与物理性质(密度比空气大)有关，又与化学性质(一般情况下不能燃烧，也不能支持燃烧)有关。
(3) 温室效应： 二氧化碳 的过多排放引起温室效应。造成温室效应的原因有人类消耗能源的急剧增加，森林遭到破坏。减轻温室效应的措施有减少 化石燃料 的燃烧，使用清洁能源、植树造林等。
6. 一氧化碳的性质与用途
(1) 物理性质：一氧化碳通常情况下是 无 色、 无 味的气体，密度比空气略小， 难 溶于水。
(2) 化学性质：
① 可燃性：一氧化碳燃烧时产生 蓝 色火焰，放出热量，其化学方程式为2CO＋O22CO2。
② 毒性：一氧化碳吸进肺里与人体内血液中的 血红蛋白 结合，使人体不能吸收氧气而中毒。因此，冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并注意室内 通风 ，防止一氧化碳中毒。
③ 还原性：一氧化碳还原氧化铜，其化学方程式为CO＋CuOCu＋CO2　，此反应可用于冶金工业。
考点
考点　1　碳的单质
考点　2　单质碳的化学性质
考点　3　二氧化碳的性质
考点　4　二氧化碳的实验室制法
考点　5　二氧化碳对生活和环境的影响
考点　6　一氧化碳的性质与用途
第七单元　燃料及其利用知识点
1. 燃烧与灭火
(1) 燃烧的概念：可燃物与 氧气 发生的一种 发光 、 放热 的剧烈的氧化反应。
(2) 燃烧条件与灭火原理
燃烧的条件 灭火原理
同时具备 可燃物 隔离可燃物 只需其一
氧气(或空气) 隔绝空气
_温度达到着火点 降温至可燃物的着火点以下
注意：① 发光、放热的变化不一定是燃烧，如电灯通电发光、发热是物理变化，所以它不是燃烧；② 着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变，所以灭火原理中不能说“降低可燃物的着火点”。
(3) 常用的灭火器材
灭火器材 灭火原理 适用范围
水基型灭火器 隔绝空气 木材、棉布等引起的火灾
干粉灭火器 隔绝空气 一般火灾，油、气等燃烧引起的火灾
二氧化碳灭火器 降温、隔绝空气 图书、档案、贵重设备、精密仪器等引起的火灾
2. 易燃物和易爆物的安全知识
(1) 爆炸：可燃物在 有限空间内 急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
(2) 与消防安全有关的图标：
(3) 燃烧、爆炸、缓慢氧化的比较
燃烧 爆炸 缓慢氧化
概念 可燃物与氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应 可燃物在有限的空间内发生的急速燃烧 缓慢进行的氧化反应
是否达到着火点 是 是 否
是否发光 是 是 否
联系 它们都 放出 热量；它们都是 氧化 反应
(4) 身处火灾现场的自我救护：如用 湿毛巾 捂住口鼻逃离现场、匍匐前行、打电话报警等。
(5) 防火防爆常识：在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。
注意：① 不是所有的爆炸都是化学变化，如夏天汽车轮胎爆炸是物理变化；② 可燃性气体或粉尘与空气的混合物并不是在任何比例下都会发生爆炸，只有当它们处于爆炸极限范围内且遇到明火时才会发生爆炸，因此注意通风、严禁烟火等均可有效防止爆炸事故的发生。
3. 化学反应中的能量变化
化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为 热量 的变化。有的反应放出热量，如氧化钙与水反应(化学方程式为　　CaO＋H2O===Ca(OH)2　　)、镁与盐酸反应(化学方程式为　　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　　)、酸碱中和反应；有的反应吸收热量，如碳和二氧化碳反应(化学方程式为　　CO2＋C2CO　　)、光合作用。
4. 化石燃料
(1) 化石燃料是由 古代生物 的遗骸经过一系统复杂变化而形成的，是不可再生能源。三大化石燃料是指 煤 、 石油 、 天然气 。
(2) 煤：是复杂的混合物，主要含 碳 元素。
(3) 石油：主要含 碳 、 氢 元素。
(4) 天然气：主要成分为甲烷(化学式为 CH4 )，其完全燃烧的化学方程式为　　CH4＋2O2CO2＋2H2O　　， 燃烧时发出 蓝 色火焰。
(5) 化石燃料的综合利用
煤的干馏 石油的分馏
原理 隔绝空气加强热，使煤分解 将温度控制在不同物质的 沸点 ，使各物质蒸发出来
产品 焦炭 、煤焦油、煤气 石油气、 汽油 、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青
变化类型 化学 变化 物理 变化
(6) 合理利用与开发化石能源：① 要使燃料充分燃烧，通常需要考虑两点：一是燃烧时要有够多的 空气 ；二是燃料与空气要有足够大的 接触面 。② 在海洋底部蕴藏着丰富的 可燃冰 (甲烷水合物，外形似冰)。
5. 使用燃料对环境的影响及能源的利用和开发
(1) 化石燃料燃烧造成空气污染，主要有以下几方面原因：燃料中的一些杂质如硫等燃烧时产生空气污染物如 二氧化硫 等；燃料燃烧不充分产生 一氧化碳 等；未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。
(2) 煤燃烧会排放出 二氧化硫(或SO2) 、 二氧化氮(或NO2) 等污染物会形成酸雨。酸雨的危害主要有破坏森林、腐蚀雕像等。为防治酸雨，我国已大力推广使用脱硫煤，以及用天然气代替煤。
(3) 汽车尾气中的主要污染物有 一氧化碳 、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。减少汽车尾气污染的措施：改进燃料使用和汽车制造技术；改用压缩天然气或液化石油气作燃料等；在汽油中加入适量 乙醇 作为燃料。
(4) 乙醇：可再生能源。俗名是 酒精 ，化学式为 C2H5OH ，其燃烧的化学方程式为　C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O　　。
(5) 氢气：① 氢气本身无毒，极易燃烧，热值很高，且燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料。② 在实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气，反应的化学方程式为　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　　。③ 由于氢气的 制取成本高 和 贮存困难 ，作为燃料暂时还不能广泛使用。
(6) 目前，人们正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物能和核能等。
考点
考点　1　燃烧与灭火
考点　2　易燃物和易爆物的安全知识
考点　3　化学反应中的能量变化
考点　4　化石燃料
考点　5　使用燃料对环境的影响及能源的利用和开发
　
第八单元　金属和金属材料知识点
1. 金属材料
(1) 金属材料包括纯金属和 合金 。
(2) 金属的物理性质：在常温下一般为固态( 汞 为液态)，有金属光泽(大多数金属呈 银白 色，铜呈紫红色，金呈黄色)；有 延展 性、 导电 性、 导热 性等。
注意：① 所有金属共同的物理性质有：金属光泽、导电性、导热性、延展性；② 人类使用最早的金属材料是青铜；③ 应用最广泛的金属材料是钢铁；④ 铝、铜、铁三种金属使用的年代先后顺序是：铜、铁、铝，这与金属活动性顺序有关。
(3) 合金
① 概念：在金属中加热熔合某些金属或 非金属 制得的具有 金属 特征的物质；
② 性能：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度 大 ，抗腐蚀性 强 ，合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点 低 。
③ 铁的合金(生铁与钢)：
生铁 钢
含碳量 2%～4.3% 0.03%～2%
性能 质硬而脆，无韧性 坚硬，有韧性
机械加工 可铸，不可锻轧 可铸、可锻轧、可压延
注意：① 合金一定是混合物；② 金属氧化物(如Fe2O3)不是合金，因为它不是混合物，也没有金属特征；③ 生铁不能完全溶解在盐酸里，因为生铁中的碳不与盐酸反应；④ 生铁与钢性能差异的原因是它们的含碳量不同。
2. 金属的化学性质
(1) 金属与氧气的反应：① 镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应。铝的抗腐蚀性能好的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层 致密 的氧化铝薄膜，其化学方程式为　　4Al＋3O2===2Al2O3　　；② 铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；③ 金即使在高温时也不与氧气反应。
(2) 金属与稀酸的反应：① 镁、锌、铁与稀盐酸反应时均产生 气泡 ，其中铁与稀盐酸反应时溶液由 无 色变成 浅绿 色，反应的化学方程式分别为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、　　Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；② 镁、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式分别为Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑　、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　、　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　　。
(3) 金属与盐溶液的反应：① 铝与硫酸铜溶液反应，铝丝表面有 红 色物质生成，溶液由 蓝 色变为 无 色，反应的化学方程式为　　2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu　　；② 铜与硝酸银溶液反应，铜丝表面有 银白 色物质生成，溶液由 无 色变为 蓝 色，反应的化学方程式为　Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag　　。
注意：① 含Fe2＋的溶液是浅绿色的，含Fe3＋的溶液是黄色的，含Cu2＋的盐溶液是蓝色的；② 当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈＋2价。
3. 金属活动性顺序及其应用
(1) 常见金属在溶液中的活动性顺序：
(2) 应用
① 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 强 。
② 在金属活动性顺序里，位于 氢 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
③ 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐的 溶液 里置换出来。
注意：① 硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，它们与金属反应时不产生氢气；② 金属与盐发生置换反应时，盐必须可溶，金属还要排除K、Ca、Na三种金属，因为这三种金属的活动性太强，加入到盐溶液中时先与水反应；③ 比较金属活动性顺序有以下几种方法：a. 根据金属在自然界中存在的状态。若以化合物存在，说明该金属活动性强；若以单质存在，说明该金属活动性弱；b. 根据金属与酸是否发生反应，若反应则说明该金属的活动性排在氢之前，且反应越剧烈或产生氢气的速率越大，金属活动性越强；c. 根据金属与盐溶液是否反应，若A＋BC―→B＋AC能反应，则A的活动性大于B，反之则A的活动性小于B。
4. 金属矿石
(1) 地球上除少数很不活泼的金属如金、银等有 单质 形式存在外，其余都以 化合物 的形式存在。
(2) 常见的铁矿石：赤铁矿(主要成分的化学式为 Fe2O3 )、磁铁矿(主要成分的化学式为 Fe3O4 )
5. 铁的冶炼
(1) 原理(化学方程式)：　　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　　。
(2)模拟实验：
① 装置：如图所示。
② 步骤：通气、点灯、灭灯、停气。
③ 现象：红棕色固体变成 黑 色；澄清石灰水 变浑浊 。
注意：① 先通CO的目的是排除空气防止爆炸；② 尾气处理方法：气球收集、点燃烧掉等(CO有毒，污染空气)。
(3) 工业炼铁：
① 原料： 铁矿石 、 焦炭 、石灰石、空气。
② 设备： 高炉 。
③ 产品： 生铁 。
注意：① 一氧化碳不是工业炼铁的原料；② 焦炭的作用一是燃烧产生高温，二是提供一氧化碳(CO2＋C2CO)；③ 工业炼铁的产品不是纯铁；④ 春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器。
6. 金属资源的保护
(1) 铁生锈实际上是铁与空气中的 氧气 、 水蒸气 共同作用的结果。铁锈的主要成分为 Fe2O3·xH2O (化学式)。
(2) 防止铁制品生锈的方法：① 保持铁制品的 洁净与干燥 ；② 涂一层 保护膜 ，具体方法如下：物理方法——刷漆、涂油，化学方法——电镀其它金属(铬或锌)、烤蓝；③ 制成 不锈钢 。
注意：铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。
(3) 金属资源的保护措施：防止金属的腐蚀； 回收利用 废旧金属；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的 代用品 。
考点
考点　1　金属材料
考点　2　金属的化学性质
考点　3　金属活动性顺序及其应用
考点　4　金属矿石
考点　5　铁的冶炼
考点　6　金属资源的保护
第九单元　溶液的形成　溶液的浓度知识点
1. 溶液
(1) 定义：溶液是 一种或几种 物质分散到另一种物质里，形成 均一 的、 稳定 的混合物。
(2) 特征： 均一 性、 稳定 性。
(3) 组成：溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂， 水 是最常用的溶剂。如果两种液体互相溶解时，把 质量多 的一种叫做溶剂， 质量少 的一种叫做溶质；如果其中有一种是水，水一定是 溶剂 ；不指明溶剂的溶液指的是 某物质的水溶液 。
注意：① 均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可，因此均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水也均一、稳定，但不是溶液；② 同一种溶液中溶剂只有一种，溶质可以有多种；③ 物质溶于水时，溶液中的溶质不一定是加入的物质，如CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液。
2. 乳浊液、乳化现象、溶解时的热效应
(1) 乳浊液： 小液滴 分散到液体里形成的混合物。
(2) 乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再 分层 ，形成的乳浊液 稳定性 增强。
注意：① 乳化过程是物理变化；② 乳化后的混合物仍然是乳浊液，而不是溶液；③ 汽油清洗油污属于溶解现象，洗涤剂清洗油污属于乳化现象。
(3) 有的物质溶于水放热，溶液温度升高，如 氢氧化钠(或浓硫酸) ；有的物质溶于水吸热，溶液温度降低，如 硝酸铵 ；有的物质溶于水没有热量的变化，溶液温度不变，如 _氯化钠 。
3. 溶质的质量分数
(1) 定义：溶液中溶质的质量分数是 溶质 质量与 溶液 质量之比。
(2) 公式：溶质的质量分数＝×100%＝　　　　×100%。
(3) 溶解度与溶质的质量分数的关系：在一定温度下，某物质的溶解度为S g，其饱和溶液中溶质的质量分数为a%，则a%＝　　　　×100%
(4) 有关溶质的质量分数的计算
① 溶液加水稀释的计算：依据：稀释前后溶液中 溶质 的质量不变，有m1·a1%＝m2·a2%或m1·a1%＝(m1＋m水)·a2%。
② 涉及溶液体积、密度的计算：先根据公式m＝ρV(即溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积)进行换算。
③ 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
注意：① 不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加；② 计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作为溶质计算；③ 计算化学反应后溶液中溶质质量分数时，若有气体或沉淀生成，则计算溶液质量时要减去生成的气体或沉淀的质量。
4. 配制一定溶质质量分数的溶液
用固体和水配制 用浓溶液和水配制
操作步骤 ① 计算 ；② 称量 ；③ 溶解 ；④贮存 ① 计算 ；② 量取 ；③ 混匀 ；④贮存
常用仪器 托盘天平 、烧杯、玻璃棒、 量筒 、胶头滴管、药匙 烧杯、 量筒 、玻璃棒、胶头滴管
玻璃棒的作用 搅拌，加快溶解 搅拌，使液体混合均匀
误差分析 偏大 所用的砝码已生锈或沾有油污；量水时俯视读数等 量浓溶液时仰视读数；量水时俯视读数等
偏小 砝码有残缺；使用游码时药品和砝码的位置颠倒；固体溶质不纯；固体溶质在操作过程中有洒落；烧杯中原来有水；量水时仰视读数等 量浓溶液时俯视读数；量水时仰视读数等
不变 将配制好的溶液倒入试剂瓶时，不慎洒出瓶外等
注意：溶解不能在量筒中进行，一般在烧杯中进行。
5. 饱和溶液与不饱和溶液
(1) 定义：在 一定温度 下，在 一定量的溶剂 里 不能再 溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液； 还能继续 溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2) 判断溶液是否饱和的方法：
① 观察法：观察溶液底部有无不能继续溶解的溶质，若有，则是 饱和 溶液；若无，则既可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；
② 实验法：取样，继续加入少量该溶质，充分混合，看能否继续溶解。若不再溶解，则为 _饱和 溶液；若继续溶解，则为 不饱和 溶液。
(3) 饱和溶液与不饱和溶液的一般转化方法
注意：① 只有指明“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义；② 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；③ 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；④ 对于氢氧化钙的饱和溶液，若采用改变温度的方法使其变成不饱和溶液，则采用降温的方法。
6 溶解度
(1) 概念：在 一定温度 下，某固态物质在 100_g 溶剂里达到 饱和 状态时所溶解的质量。
(2) 含义：表示在一定温度下，某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量(或者：在一定温度下，某物质在100 g溶剂里 最多 溶解的质量)。
注意：① 固体溶解度概念中的四要素：条件：一定温度；标准：100 g溶剂；状态：饱和状态；单位：g；② 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质(种类)，温度。
(3) 相对大小：
(4) 溶解度曲线
① 点的意义：曲线上的点表示该溶质在某温度下的 溶解度 ；两条曲线交点表示两种溶质在同一 温度 下具有相同的溶解度。
② 变化规律：大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数物质的溶解度受温度影响很小，如 氯化钠或NaCl ；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如 氢氧化钙或Ca(OH)2 。
注意：在溶解度曲线下方的点表示的溶液是不饱和溶液。
(5) 气体溶解度：气体溶解度随温度的升高而 减小 ，随压强的增大而 增大 。
7. 结晶
(1) 定义：溶质从溶液中以 晶体 的形式析出，这一过程叫做结晶。
(2) 方法：① 冷却热饱和溶液 法(或降温结晶法)：适用于溶解度随温度变化较大的物质，如硝酸钾；② _蒸发结晶 法：适用于溶解度随温度变化不大的物质，如氯化钠。
注意：若硝酸钾(溶解度受温度影响较大)中含有少量的氯化钠(溶液度受温度影响不大)，可采用冷却热饱和溶液法(或降温结晶法)除杂，即先配成热的饱和溶液，然后冷却，硝酸钾从溶液中大量结晶出来，此时氯化钠仍留在溶液中，再过滤就可除去氯化钠，得到硝酸钾晶体。若氯化钠中含有少量的硝酸钾，可采用蒸发溶剂法除杂。
考点
考点　1　溶液
考点　2　乳浊液、乳化现象、溶解时的热效应
考点　3　溶质的质量分数
考点　4　配制一定溶质质量分数的溶液
考点　5　饱和溶液与不饱和溶液
考点　6　溶解度
考点　7　结晶
第十单元　酸和碱知识点
1. 酸碱指示剂和pH
(1) 酸碱性与酸碱度
酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊溶液 红 色 蓝 色 紫 色
无色酚酞溶液 无 色 红 色 无 色
pH pH < 7，且pH越小，酸性越 强 pH _> 7，且pH越大，碱性越 强 pH ＝ 7
注意：① 不能说“盐酸遇紫色石蕊溶液变红”，因为变色的是紫色溶液；② 无色酚酞溶液不能区分酸性溶液和中性溶液；③ 碱溶液一定呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性，但Na2CO3属于盐。
(2) 测定溶液pH的方法：常用pH试纸测定溶液的pH。操作为：在 白瓷板或玻璃片 _上放一片pH试纸，用 玻璃棒 蘸取待测液体滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 标准比色卡 对比，即可得出被测溶液的pH。
注意：① pH试纸呈黄色；② 用pH试纸测得的pH为整数；③ 测定溶液pH时，不能将试纸浸入待测液体，否则会污染整个待测液；④ 测定溶液pH时，不能将pH试纸润湿，否则结果可能不准确，具体误差情况见下表：
待测液的酸碱性 酸性 碱性 中性
误差情况 偏大 偏小 不变
(3) 溶液酸碱度的应用：① 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；② 测定雨水的pH(因溶解有 CO2 ， 正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6 )，可以了解空气的污染情况；③ 测定人体内或排出液体的pH，了解人体的健康状况。
2. 浓盐酸、浓硫酸的特性
(1) 浓盐酸：一种无色、有 刺激性 气味的液体，密度比水 大 ，具有 挥发 性，打开浓盐酸的瓶塞有 白雾 冒出。
(2) 浓硫酸：一种无色、 黏稠 、 油状 的液体，密度比水 大 。由于浓硫酸具有 吸水 性，所以浓硫酸又可以作干燥剂。浓硫酸具有强烈的 腐蚀 性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(含碳、氢、氧等元素的化合物)里的水分，有 脱水 性。浓硫酸溶于水时 放出 热量。稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿容器壁慢慢注入 水 中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将 水 倒进 浓硫酸 里，以免浓硫酸被稀释时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅伤人。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量的水冲洗 ，然后再涂上3%～5%的 碳酸氢钠 溶液。
注意：① 打开浓盐酸的瓶塞，看到的白雾是浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴；② 浓盐酸若敞口放置一段时间后，溶液的质量会减小，溶质的质量分数会减小；③ 浓硫酸若敞口放置一段时间后，溶液的质量会增大，溶质的质量分数会减小；④ 挥发性、吸水性都是物理性质，腐蚀性、脱水性都是化学性质；⑤ 浓硫酸不能干燥碱性气体，如氨气(NH3)。
3. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途(②－⑤写出相应的化学方程式)
化学性质 稀盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4)
① 与指示剂作用 使紫色石蕊溶液 变红 ，无色酚酞溶液 不变色
② 酸＋金属→盐＋氢气(以Zn、Fe为例) Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、　
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑、　　
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　　
③ 酸＋金属氧化物→盐＋水(以CuO、Fe2O3为例) CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O、　
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 、　　Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O　　
④ 酸＋碱→盐＋水[以NaOH、Cu(OH)2为例] NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 、Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
⑤ 酸＋盐→新盐＋新酸 碳酸钠与盐酸： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　　
硝酸银与盐酸　　AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 碳酸钠与硫酸：　　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
氯化钡与硫酸　　BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl　　
用途 用于除锈、生产药物；胃中含有 盐酸 ，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料，以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈
注意：酸溶液都具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有相同的阳离子——氢离子(H＋)。
4. 氢氧化钠和氢氧化钙
NaOH Ca(OH)2
俗名 火碱 、 烧碱 、 苛性钠 熟石灰 、 消石灰
物理性质及腐蚀性 白 色固体， 极易 溶于水，溶解时 放出 热量，有 吸水 性(作干燥剂)，易 潮解 ，有强烈的 腐蚀 性 白 色粉末， 微 溶于水，溶解度随温度升高而 减小 ，有 腐蚀 性
注意：① 如果万一将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；② 氢氧化钠固体不能用来干燥酸性气体(如CO2、SO2、HCl)。
5. 碱的化学性质、制取和用途(②－⑤写出相应的化学方程式)
NaOH Ca(OH)2
① 与指示剂作用 溶液使紫色石蕊溶液变 蓝 色，无色酚酞溶液变 红 色
② 碱＋非金属氧化物→盐＋水(以CO2、SO2为例) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　　 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　　
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O　　
③ 碱＋酸→盐＋水(以HCl、H2SO4为例) NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　　 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O　　Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O　　
④ 碱＋盐→新盐＋新碱 氢氧化钠与硫酸铜　　
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　
氢氧化钠与氯化铁　　
FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl　　　 氢氧化钙与硫酸铜　　
Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4　
氢氧化钙与碳酸钠　　
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　　　
⑤制取 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 　　 CaO＋H2O===Ca(OH)2　　
用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业等 建筑业，农业上改良酸性土壤、配制波尔多液等
注意：① 不溶于水的碱[如Cu(OH)2、Fe(OH)3]不能使指示剂变色；② 盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物至少有一种难溶物；③ 氢氧化钠固体必须密封保存既与物理性质(易潮解)有关，又与化学性质(能与CO2反应)有关；④ 生石灰与水反应放出热量，生石灰可作干燥剂；⑤ 碱溶液都具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有相同的阴离子——氢氧根离子(OH－)；⑥ 氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。
6. 中和反应
(1) 概念： 酸 和 碱 作用生成 盐 和 水 的反应。
(2) 实质：酸溶液中的 H＋ 和碱溶液中的 OH－ 结合生成 水 的过程。
(3) 判断中和反应是否发生的方法及注意事项
判断依据 注意事项
① 借助酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中和碱时) ① 先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液；② 为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡；③ 当溶液恰好由 红 色变为 无 色时，恰好完全中和
② 借助反应中溶液pH的变化(若用碱中和酸时) ① 先测出酸溶液的pH；② 逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液pH；③ 须保证溶液的pH ≥ 7，才能证明中和反应发生了
注意：① 生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O不属于中和反应；② 中和反应一定是复分解反应。
(4) 应用：① 改良土壤的酸碱性：在农业上常用适量的 熟石灰 改良土壤的酸性；② 处理工业废水：用 熟石灰 来中和硫酸厂中的污水；③ 用于医药：常用含有 碱 性物质的药物中和过多的胃酸；④ 减轻痛痒：蚊虫叮咬后，涂一些含有 碱 性物质的溶液可减轻痛痒。
考点
考点　1　酸碱指示剂和pH
考点　2　浓盐酸、浓硫酸的特性
考点　3　稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途
考点　4　氢氧化钠和氢氧化钙
考点　5　碱的化学性质、制取和用途
考点　6　中和反应
第十一单元　盐　化肥知识点
1. 常见的盐
(1) 盐的概念：组成里含有 金属离子 和 酸根离子 的化合物。
注意：① 铵根离子具有金属离子的性质，所以铵根离子与酸根离子形成的化合物也属于盐，如氯化铵(NH4Cl)；② 日常生活中所说的盐是指食盐(主要成分是氯化钠)，而化学中的盐是一类物质。
(2) 常见盐的俗名、化学式、化学性质、用途
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称 食盐 纯碱 、 苏打 小苏打
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
与盐酸反应(写化学方程式)
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　
用途 生活调味品、配制生理盐水、农业选种等 生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等 制 发酵粉 、治疗 胃酸过多 等 重要建筑材料、补钙剂
注意：我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法(又叫侯氏制碱法)，这里的碱指的是纯碱。
(3) CO和HCO的检验
取样有 气泡 产生 石灰水变浑浊
注意：能与酸溶液反应有气体生成的物质中不一定含有碳酸盐，还可能是活泼金属，如铁。
2. 复分解反应发生的条件
当两种化合物互相交换成分，生成物中有 沉淀 、 气体 或 水 生成时，复分解反应才可以发生。
注意：复分解反应的微观实质是，溶液中的离子相互结合生成沉淀、气体或水。　
3. 粗盐提纯
(1) 实验步骤： 溶解 、 过滤 、 蒸发 、 计算产率 。其中玻璃棒的作用依次是 搅拌，加快粗盐溶解 、 引流 、 搅拌，防止液滴飞溅 、 转移固体 。
(2) 蒸发：蒸发时，要用 玻璃棒 不断搅拌，当蒸发皿中出现 较多固体 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。停止加热后，不要立即把蒸发皿放在实验台上，以免 烫坏实验台 。热的蒸发皿应用 坩埚钳 夹取，不可用手直接拿。
(3) 产率误差分析：① 偏大的原因：滤纸破损；蒸发后所得精盐潮湿等；② 偏小的原因：粗盐未完全溶解就过滤；倾倒时有部分氯化钠溶液溅出；蒸发时晶体飞溅；蒸发时将全部水分蒸干才停止加热；蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上等。
注意：粗盐提纯中使用次数最多的仪器是玻璃棒。
4. 化肥
(1) 化肥的种类及作用
种类 作用性质 举例
氮肥 促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿 尿素、氨水
磷肥 促进植物生长，增强植物抗寒、抗旱能力 磷矿粉、过磷酸钙
钾肥 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏等功能 硫酸钾、氯化钾等
复合肥 能同时均匀供给作物几种养分 磷酸二氢铵、硝酸钾
(2) 铵盐(NH)检验
样品＋碱 刺激性 气味　或 湿润 的红色石蕊试纸变 蓝 。
注意：铵态氮肥不能与碱性物质混合，否则会反应放出氨气，降低肥效。
(3) 化肥的鉴别：一看二溶三加碱。
注意：① NH4HCO3直接闻(有刺激性气味)；② 磷肥呈灰白色，不溶或部分溶于水；③ 与熟石灰研磨产生刺激性气味的是铵态氮肥。
考点
考点　1　常见的盐
考点　2　复分解反应发生的条件
考点　3　粗盐提纯
考点　4　化肥
第十二单元　化学与生活知识点
1. 人体重要的营养素
(1) 六大营养素： 蛋白质 、 糖类 、 油脂 、 维生素 、 无机盐 、 水 。
(2) 蛋白质
① 功能：构成 细胞 的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
② 构成：多种 氨基酸 构成的极为复杂的化合物。
③ 性质：有些物质如甲醛等会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的 结构 ，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害。
(3) 糖类
① 组成：由 C、H、O 三种元素组成。
② 功能：人体主要的 供能 物质。
③ 淀粉、葡萄糖、蔗糖：淀粉在人体内最终被消化为 葡萄糖 。葡萄糖的化学式为 _C6H12O6 _，它在人体内发生缓慢氧化的化学方程式为　　C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O　　。白糖、冰糖、红糖的主要成分是 蔗糖 。
注意：① 糖类不一定都甜，如淀粉不甜；② 糖类不一定都溶于水，如有的淀粉不溶于水。
(4) 油脂
① 概念：在常温下，植物油脂呈 液 态，称为 油 ；动物油脂呈 固 态，称为 脂肪 ，二者合称油脂。
② 功能：维持生命活动的 备用 能源。
(5) 维生素
① 功能：调节 新陈代谢 、预防疾病、维持身体健康。
② 缺乏症：缺乏维生素A会引起 夜盲症 ；缺乏维生素C会引起 坏血病 。
2. 化学元素与人体健康
(1) 在人体中含量超过0.01%的元素，称为 常量 元素；含量在0.01%以下的元素，称为 微量 元素。在人体中含量最多的元素是 氧 。
(2) 钙是人体中含量最高的 金属 元素。幼儿及青少年缺钙会患 佝偻 病和发育不良，老年人缺钙会发生 骨质疏松 ，容易骨折。
(3) 必需元素摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。如缺铁会引起 贫血 。缺锌会引起食欲不振，生长迟缓， 发育不良 。缺硒可能引起表皮角质化和 癌症 ，如硒摄入量过高，会使人 中毒 。缺碘或碘过量均会引起 甲状腺肿大 。缺氟易产生 龋齿 ，氟过量会引起氟斑病和氟骨病。
(4) 有害的微量元素有汞、铅、镉等。
3. 有机化合物
(1) 有机化合物：都含有 碳 元素。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等属于 无机物 。在已经发现的几千万种物质中，绝大多数是 有机物 _。最简单的有机物是 甲烷 。
(2) 有机高分子化合物： 相对分子质量 比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万的有机物，简称有机高分子，如淀粉、蛋白质等。
4. 有机合成材料
(1) 三大合成材料： 塑料、合成纤维、合成橡胶 。
(2) 聚合物性质：链状结构的高分子材料具有 热塑 性，而多数网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有 热固 性。
(3) 塑料：最常见的有机合成材料，具有密度小、 耐腐蚀 、 易加工 等优点。用于食品包装的塑料是 聚乙烯 。
(4) 合成纤维：棉花、羊毛、蚕丝等属于 天然 纤维，涤纶、锦纶和腈纶等属于合成纤维。合成纤维的强度高弹性好、耐磨和耐化学腐蚀，但它的 吸水性 和 透气性 较差。
(5) 常见纤维的鉴别：
棉纤维 羊毛纤维 合成纤维
燃烧现象 烧纸 的气味 烧焦羽毛 的气味，产物用手捻成为灰状 卷曲成团 ，产物较硬
(6) 合成橡胶：合成橡胶具有 高弹性 、 绝缘性 、耐油、耐高温和不易老化等性能。
(7) 危害及防治：合成材料废弃物的急剧增加带来了“ 白色污染 ”。解决这类环境问题的措施有：减少使用、重复使用、使用新型可降解塑料、回收利用。
考点
考点　1　人体重要的营养素
考点　2　化学元素与人体健康
考点　3　有机化合物
考点　4　有机合成材料

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