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化学方程式及反应现象
一、化合反应
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
现象：银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生大量白烟，生成白色固体。
2.2Hg+O22HgO
现象：银白色液体表面生成红色固体（拉瓦锡实验）。
3.细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
4.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO
现象：紫红色固体中有黑色固体生成。
5.铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3
6.氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O
现象：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上的干冷烧杯，其内壁有水珠产生。
7.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5
现象：（暗）红色固体燃烧，发出黄白色火焰，发光，放热，产生浓厚的白烟，生成白色固体。
8.硫粉：①在空气中燃烧：S+O2SO2
现象：淡黄色固体燃烧发出微弱淡蓝色的火焰，放热，产生有刺激性气味的气体。
②在氧气中燃烧：S+O2 SO2
现象：淡黄色固体燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体。
9.木炭在氧气中燃烧：C+O2CO2（百炼成钢的反应原理）
现象：黑色固体剧烈燃烧，发出白光，放出热量，倒入澄清石灰水变白色浑浊。
10.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
11.二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO
12.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2
现象：无色气体燃烧，发出蓝色火焰，放热，罩在火焰上的小烧杯，其内壁的澄清石灰水变白色浑浊。
13.二氧化碳和水反应：CO2+H2O=H2CO3
14.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：放热，水沸腾，形成白色浆液。
15.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl
16.无水硫酸铜做干燥剂：CuSO4+5H2O＝CuSO4?5H2O
现象：白色粉末变成蓝色。
17.溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2＝Ca(HCO3)2
二、分解反应
1.水在直流电作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
现象：在两个电极附近均产生气泡，且正极产生气泡的速度较负极慢，一段时间后，气体汇集到试管底部，负极管中产生的气体体积约为正极产生气体的2倍。
2.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑
3.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
4.实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑
5.加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑
6.煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)
7.碳酸不稳定而分解：H2CO3＝H2O+CO2↑
8.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O
9.钟乳石、石笋的形成：Ca(HCO3)2＝CaCO3↓+H2O+CO2↑
10.碳酸氢铵的分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
11.碳酸氢钠的分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
三、置换反应
1.锌和稀盐酸（或稀硫酸）反应：
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
现象：银白色固体逐渐减少（或消失），固体表面产生气泡，放热。
2.镁和稀盐酸（或稀硫酸）反应：
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
现象：银白色固体逐渐减少（或消失），固体表面产生气泡，放热。
3.铝和稀盐酸（或稀硫酸）反应：
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
现象：银白色固体逐渐减少（或消失），固体表面产生气泡，放热。
4.铁丝和稀盐酸（或稀硫酸）反应：
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
现象：银白色固体逐渐减少（或消失），固体表面有气泡产生，放热，溶液由无色变成浅绿色。
5.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 ＝FeSO4+Cu
现象：银白色固体表面产生紫红色的固体，溶液由蓝色变成浅绿色，古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”制得是此反应（波尔多液不能用铁桶盛放的原理）。
6.锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu
现象：银白色固体表面有紫红色的固体生成，溶液由蓝色变成无色。
7.铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2Ag
现象：紫红色固体表面有银白色的固体生成，溶液由无色变成蓝色。
8.铝丝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu
现象：银白色固体表面产生紫红色固体，溶液由蓝色变为无色。
9.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
现象：红棕色固体中产生黑色固体，澄清石灰水中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊。
10.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑
现象：试管黑色固体中有紫红色固体产生，澄清石灰水中导气管口有气泡冒出，且变白色浑浊。
11.氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O
现象：试管中的固体由黑色变为光亮紫红色，试管口有水滴出现。
四、复分解反应
1.碱性氧化物+酸→盐+水：
①稀盐酸（或稀硫酸）除铁锈：
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　Fe2O3+ 3H2SO4＝Fe2 (SO4) 3+3H2O
现象：红褐色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变黄色。
②氧化铜与稀盐酸（或稀硫酸）反应：
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
现象：黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色。
2.碱+酸→盐+水：
①氢氧化铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应：
Fe(OH)3+3HCl＝FeCl3+3H2O　2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2 (SO4) 3+6H2O
现象：红棕色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为黄色。
②氢氧化铜与稀盐酸（或稀硫酸）反应：
Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O　Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
现象：蓝色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变成蓝色。
③氢氧化钠与稀盐酸（或稀硫酸）反应：
NaOH+HCl＝NaCl+H2O　2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
④氢氧化镁与稀盐酸（或稀硫酸）反应：
Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O　Mg(OH)2+ H2SO4＝MgSO4+2H2O
⑤氢氧化钡与稀盐酸（或稀硫酸）反应：
Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O　Ba(OH)2+ H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
⑥氢氧化铝与稀盐酸（或稀硫酸）反应：
Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O　2Al(OH)3+ 3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2O
3.盐＋碱→新盐＋新碱：
①2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4
现象：蓝色溶液中产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。
②3NaOH+FeCl3＝Fe(OH)3↓+ 3NaCl
现象：溶液中产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色。
③Ca(OH)2 + Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaOH
现象：溶液中产生白色沉淀。
4.盐+酸→新盐+新酸：
①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
②Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
③AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3
④BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
⑤Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3
⑥NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
5.盐+碱→新盐+新碱：
①NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3↑+H2O
②Na2CO3 +Ba(OH)2＝BaCO3↓+2NaOH
③CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4
④FeCl3+ 3NaOH＝Fe(OH)3↓+ NaCl
6.盐＋盐→新盐＋新盐：
①NaCl + AgNO3＝AgCl ↓+ NaNO3
现象：溶液中出现白色沉淀。
②Na2SO4 + BaCl2＝BaSO4 ↓+ 2NaCl
现象：溶液中出现白色沉淀。
③Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓+ 2NaCl
现象：溶液中出现白色沉淀。
五、其他反应
1.二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
2.氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
3.氢氧化钠和二氧化硫反应：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
4.氢氧化钠和三氧化硫反应：2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O
5.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
现象：无色气体燃烧产生明亮的蓝色火焰，放热，罩在火焰上的干冷烧杯内壁有水珠出现，向烧杯内倒入澄清石灰水振荡后出现白色浑浊。
6.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
7.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2
现象：玻璃管中的黑色固体中产生紫红色固体，澄清石灰水中导管口产生气泡，澄清石灰水变白色浑浊。
8.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe+3CO2
现象：玻璃管中红棕色固体中产生黑色固体，澄清石灰水中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊，装置尾端的导管口气体燃烧产生蓝色火焰，放热。
9.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
10.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O
11.光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6 +6O2
六、注意
1.描述实验现象时一定要注意试剂的用量。
（1）固体与液体反应：
1）如果液体为少量，反描述为“固体逐渐减少”。
2）如果液体为足量或过量，应描述为“固体逐渐减少至完全消失”。
（2）有色溶液做反应物的反应：
1）如果能消耗有色溶液的另一反应物为少量，应描述为“溶液颜色变浅”，如“蓝色变浅”“黄色变浅”。
2）如果能消耗有色溶液的另一反应物为足量或过量，应描述为“溶液颜色褪去”，如“溶液由蓝色变为无色”“溶液由黄色变为无色”等。
（3）有色固体与气体反应：
1）如果能消耗有色固体的气体为少量，应描述为“XX固体中产生XX色固体”，如“黑色固体中产生紫红色固体”“紫红红色固体中产生银白色色固体”等。
2）如果能消耗有色固体的气体为足量或过量，应描述为“XX固体中变成XX色固体”，如“黑色固体变为紫红色固体”“红色固体变为黑色固体”等。
2.描述实验现象时同时还要注意相应的实验操作。
如有关二氧化碳与石灰水的反应，如果是把二氧化碳通入澄清的石灰水中，应描述为“澄清石灰水中导管口产生无色气泡”；如果是把澄清石灰水倒入二氧化碳中，应只描述为“澄清石灰水中出现白色浑浊”

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