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第7节 物质在水中的溶解2
一、学习目标：
1.了解物质溶解性等级分类。
2.了解影响固体溶解度的因素。
3.了解溶解度曲线及意义并初步学会利用其解决一些实际问题。
4.练习探究实验的设计，进一步理解控制变量法。
二、重点、难点：
1．溶解度曲线及其意义　
2．实验方案设计。
三、学习过程：
[情境导入]
[实验]在烧杯中加约20毫升水，加入足量硝酸钾使之不再溶解。
[思考]把这些全部硝酸钾溶解，除了加水还可以用什么方法？
还有哪些因素会影响溶解度的大小呢？
[自主学习]
看书本P32-33并思考下列问题：
1、怎样设计实验来验证温度会影响溶解度的大小呢？
2、根据32页的硝酸钾在不同温度时溶解度表格，如何画出它的溶解度曲线图？
3、两条溶解度曲线相交，你能得到什么结论？
4、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响哪个比较大？
[合作学习]
一、探究影响固体溶解度大小的因素(以硝酸钾为例)
1.提出探究的问题: 影响硝酸钾溶解度大小的因素有哪些 (等)
2.建立假设: 温度可能是影响硝酸钾溶解度大小的因素(等) 。
3.设计实验:
(1)在室温下配制硝酸钾的饱和溶液；
(2)给饱和溶液加热后再加入硝酸钾，现象: 硝酸钾又溶解了 ，一直加到硝酸钾不能再溶解为止；
(3)将上述饱和溶液冷却到室温，现象: 有较多的硝酸钾固体析出 。
4.得出结论: 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，随温度的降低而减小，温度是影响硝酸钾溶解度大小的因素 。
5.合作交流。
二、溶解度曲线
1.通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度，运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。溶解度曲线表示以下几方面的意义:
(1)曲线上每个点表示某温度下某溶质的 溶解度 ；
(2)溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同 溶解度 数值；
(3)曲线表示不同物质在同一温度时的 溶解度 数值；
(4)曲线表示物质的溶解度受 温度 变化影响大小的情况；
(5)两条曲线的交点，表示在该 温度 下两种物质的 溶解度 相等；
(6)曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的 饱和 溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的 不饱和 溶液。
2.从p33固体物质溶解度曲线图中可以看出:
(1)大多数固体物质的溶解度，随温度升高而增大，如 硝酸钾 ；
(2)少数固体物质的溶解度，受温度影响不大，如 氯化钠 ；
(3)极少数固体物质的溶解度，随温度升高而减小，如 氢氧化钙 。
3.对照书本p.33；图1—69、图1—30，完成下列问题:
(1)0℃时，硝酸铵的溶解度为 120 克；
(2)20℃时，①氯化钠；②硝酸钾；③硝酸钠；④硝酸铵四种固体的溶解度由大到小的顺序是 ④>③>①>② ；(填编号)
(3)硝酸钠与硝酸钾在 80 ℃时溶解度相同；
(4) 氢氧化钙 的溶解度随温度的升高而减小；
(5)在60℃时，100克水中分别加入60克硝酸钾和氯化钾固体， 硝酸钾 得到的是不饱和溶液，在此温度下，还需再加入 50 克固体才饱和，而 氯化钾 得到的是饱和溶液。
[当堂检测]
根据图1—36所示的物质溶解度曲线图，回答以下问题:
(1)当温度高于t2℃时，A、B、C三种物质溶解度由小到大的顺序是 ；
(2)P点表示 ；
(3)A、B、C的溶解度为B>A>C的温度范围是 ；
(4)Q点表示t2℃时在 克水中已溶解A物质 克，此时的溶液是A物质的
溶液。

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