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第7节 物质在水中的溶解3
一、学习目标：
1.理解溶液中溶质的质量分数的涵义。
2.会进行溶液中溶质质量分数表达式的变形。
3.初步进行溶液中溶质质量分数的计算。
4.懂得溶质的质量分数与溶质溶解度之间的关系，初步学会浓溶液稀释成稀溶液的计算方法。
5.初步学会溶解的配制。
二、重点、难点：
1.溶液中溶质的质量分数的涵义。
2.有关质量分数的计算。
3. 浓溶液稀释成稀溶液的计算。
三、学习过程：
[情境导入]
如何配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克？
[自主学习]
看书本P33-34并思考下列问题：
1、配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克需要氯化钠和水各几克该如何计算？
2、参照课本34页的例题试着计算配制1000毫升溶质的质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要溶质的质量分数为90%的浓硫酸溶液多少毫升？
[合作学习]
一、溶液组成的定量表示的意义
1.在工农业生产、生活实际和科学研究中， 很多情况都需要知道一定量的溶液里所含溶质的多少。如:(1)我们人体胃中的胃酸过多或过少都会使人得胃病；(2)医院用的生理盐水、消毒用的酒精；(3)农业上施肥、配农药等。这些情况如果只知道溶液的浓稀是不够的，需要知道溶液浓稀的程度，即需要对溶液的组成进行定量具体的表示。
2.溶液组成的定量表示方法很多，其中最常见的是溶液中 溶质的质量分数 。
二、溶质的质量分数
1.涵义:溶液中溶质的质量分数是指 溶质 质量与 溶液 质量的比值。
2，溶质的质量分数的计算公式:
溶质的质量分数＝＝
(1)溶质的质量分数只是一个比值， 没有 单位；
(2)溶质的质量分数可以用小数或 百分数表示；
(3)公式的变换形式:m质＝m液×溶质的质量分数 。
练一练
(1)10克食盐溶于90克水中，求所得溶液中溶质的质量分数；
(2)将上述溶液倒出一半，则剩余溶液中溶质的质量分数又是多少
(3)向(1)中所得溶液中加入25克水，溶液中溶质的质量分数为多少
(4)向(1)中所得溶液中加入15克食盐，溶液中溶质的质量分数多少
(5)若要使(1)中溶液的质量分数变为原来的两倍，则应蒸发多少水
三、溶液配制
例题1：配制1000克溶质的质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要溶质的质量分数为90%的浓硫酸溶液多少克？
例题2：配制1000毫升的质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要溶质的质量分数为90%的浓硫酸溶液多少克？
例题3：配制1000毫升的质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要溶质的质量分数为90%的浓硫酸溶液多少毫升？
例题4：配制1000毫升的质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要往适量的溶质的质量分数为90%的浓硫酸溶液中加入水多少毫升？
[当堂检测]
1.现有20℃时10％的食盐水50克:
(1)假如加X lO克食盐，其溶液中溶质的质量分数为 ；
(2)假如加入20％食盐溶液50克，其质量分数为 ；
(3)已知20℃时食盐的溶解度为36克，如果在原溶液中再加入15克食盐，能得到溶液 克，此时溶液中食盐的质量分数为 。
2.t℃时，某物质的溶解度为S克，这时该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是P％，则S与P的大小关系为 ( )
A.S>P B.S＝P C.S

3．实验室需要配制10%的盐酸500克，需要密度是38%盐酸多少毫升？（38%盐酸的密度是1.19克/厘米3），如何配制？

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