资源简介

(共34张PPT)
课题二
金属的化学性质
第八单元
金属和金属材料
2020-2021年人教版九年级下册化学
1.下列物品所用的金属材料不属于合金的是（　　）
A．青铜奔马
B．水银体温计
C．焊锡
D．不锈钢盆
2.《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的（　　）
A．磁性
B．延展性
C．导热性
D．导电性
B
B
知识回顾
3．[湖北?中考]有关金属与金属材料的说法中错误的是
（　　）A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
B
4.化学与生产生活联系紧密，请用所学知识回答问题。
（1）铜丝可以作导线，这是利用铜具有良好的　
　性。
（2）用铁锅炒菜主要利用铁具有良好的　
　性。
（3）下列金属制品的用途中，利用金属延展性的是　
　（填字母序号）。
导电
导热
C
金属铝的发现比铜、铁等金属要晚很多，它的利用仅一百多年。在这短短的一百多年里，铝从“珍珠一样的金属”发展成如今被广泛应用的年产量仅次于铁的金属，与它的抗腐蚀性好有很大关系。
铝制品放置很多年依然光亮
铁制品表面很容易被锈蚀
为什么铝的抗腐蚀性这么好呢？
新课导入
【回顾】镁条在氧气中燃烧：
之前我们学过镁条、铁丝都能与氧气反应，你还记得它们的现象吗？
现象：剧烈燃烧、发出耀眼白光.生成白色粉末状固体、放出大量的热。
2Mg
+
O2
===
2MgO
点燃
化学方程式：
【回顾】铁丝在氧气中燃烧：
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热。
3Fe+2O2====Fe3O4
点燃
化学方程式：
一、金属与氧气反应
探究新知
实际上，许多金属都能与氧气反应，但是反应的难易和剧烈程度不同。
1.镁、铝等金属在常温下就能与氧气反应。
（2）铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，阻止铝进一步被氧化。因此铝有很好的抗腐蚀性能。
（1）金属镁在常温下与空气中的氧气反应生成一层氧化膜。
化学方程式：
2Mg+O2═2MgO
化学方程式：
4Al+3O2═2Al2O3
一、金属与氧气反应
2.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
铜在氧气中加热：
现象：红色金属变为黑色固体
2Cu
+
O2====2CuO
化学方程式：
3.“真金不怕火炼”说明金既使在高温下也不与氧气反应。除金外，银、铂等金属也不易与氧气反应。
一、金属与氧气反应
一、金属与氧气反应
由上述事实可以得出：
·镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
·铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
·金、银等在高温时也不与氧气反应。
【总结】大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，其中活动性顺序比较为：
镁、铝
>
铁、铜
>
金、银
一、金属与氧气反应
【练一练】下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（　　）A．所有的金属在常温下都能与氧气反应
B．镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应
C．“真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应
D．金属与氧气反应都必须点燃或加热
【练一练】平时在洗铝锅时，都要用柔软的抹布而不能用清洁球，其主要原因是（　　）A．清洁球太贵
B．防止破坏铝锅表面致密的氧化铝保护膜
C．防止铝锅变形
D．抹布洗得更干净
C
B
针对练习
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
很多金属不仅能与氧气反应，还能与稀盐酸或稀硫酸反应。金属与稀盐酸或稀硫酸是否反应，可反映金属的活动性。
探究
金属与稀盐酸或稀硫酸的反应
实验操作：
1.准备4支试管，编号1、2、3、4，分别在各试管中加入适量的镁条、锌粒、铁钉和铜片，然后在每支试管中加入等体积的稀盐酸，观察现象。
2.分别用燃着的木条放在各试管口，观察现象，并判断反应后产生了什么气体。
3.把稀盐酸换成稀盐酸进行相同实验，并比较发生的现象。
探究新知
金属
现象
化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁
锌
铁
铜
反应较剧烈，产生大量气泡，溶液颜色不变，生成的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰
反应缓慢，有气泡产生，无色溶液逐渐变为浅绿色，，生成的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰
没有明显现象
Zn+2HCl=
ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=
FeCl2+H2↑
Mg+2HCl=
MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=
ZnSO4+H2↑
反应剧烈，迅速产生大量气泡，溶液颜色没有变化，生成的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
讨论：
1.上述哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。
由上述实验事实可知：镁、锌、铁三种金属都能与盐酸、稀硫酸发生反应放出氢气，它们的金属活动性比较强，反应越剧烈金属活动性越强；铜不能与盐酸、稀硫酸发生反应放出氢气，它们的金属活动性比较弱。因此它们的金属活动性强弱：镁>锌>铁>铜。
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
2.对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
2Al
+
6HCl
=
2AlCl3
+
3H2↑
Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2↑
Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
Al
+
3H2SO4
=
Al2（SO4）3
+H2↑
单质
单质
化合物
化合物
像这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。
通式：A+BC→B+AC
特点：“单换单”
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
置换反应与化合反应、分解反应的比较：
分解反应
化合反应
置换反应
概念
特点
表达式
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应
代表
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
单换单
一变多
多变一
AB→A+B
A+B→AB
A+BC→B+AC
点燃
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
2H2+O2====2H2O
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】下列反应中，属于置换反应是（　　）
A．C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
B．3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O
D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
B
【练一练】有关置换反应说法错误的是（　　）
A．一定有元素化合价改变
B．一定生成两种物质
C．反应物的物质类别一定不同
D．一定有金属参与反应或者有金属生成
D
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
针对练习
【练一练】等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图象能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（　　）
B
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】将一根洁净的铜片放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（　　）①铜片表面产生气泡
②液体由无色变成蓝色③溶液的质量增加
④无明显现象
A．③④
B．④
C．①②③
D．①②③④
B
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【回顾】你还记得铁和硫酸铜的反应吗？
【实验现象】
铁钉表面覆盖了一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；
【化学方程式】
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
这说明铁的活动性比铜强，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。这是比较金属活动性的依据之一。
三、金属活动性顺序
探究新知
探究
金属活动性顺序
实验操作：
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?
2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?
3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
除去铝丝表面的氧化膜
三、金属活动性顺序
实验
实验现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
　
无明显现象
银白色铝片表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为无色
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu
紫红色铜片表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色
Cu+AgNO3===Ag+Cu（NO3）2
讨论：
通过该实验，你能得出铝、铜、银三种金属的活动性顺序吗？
【结论】金属活动性：铝>铜>银
三、金属活动性顺序
科学家经过多方面的研究，对金属的活动性进行排列如下，称为金属活动性顺序。
金属活动性由强逐渐减弱
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
K
钙
钠
镁
铝
锌
铁
锡
铅
氢
铜
汞
银
铂
金
钾
金属活动性顺序的应用：
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越_____,它的活动性就越强。故可比较不同金属的活动性强弱。
靠前
三、金属活动性顺序
2.
在金属活动性顺序里：位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____，且金属活动性越强，反应速率越快。故可根据金属活动性顺序判断某金属是否能与酸反应以及反应快慢。
氢
氢
2Al
+
6HCl
=
2AlCl3
+
3H2↑
Cu
+
HCl
如：
===不反应
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
【注意】这里的酸要求为盐酸或稀硫酸，浓硫酸或硝酸与金属反应不会生成氢气。
三、金属活动性顺序
3.
在金属活动性顺序里：位于_____的金属能把位于______的金属从它们的化合物的溶液里置换出来，且越靠后的金属越容易被其他活泼金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外！）。故可用于判断金属与混合盐溶液的反应先后顺序。
前面
后面
需要注意的是：
①金属与某些金属化合物发生置换反应，这些金属化合物必须是能溶于水的。
②与某些金属化合物溶液发生置换反应的金属不能是钾、钙、钠，因为钾、钙、钠会先与溶液中的水反应。
三、金属活动性顺序
现在假黄金（铜锌合金）在社会上层出不穷，学了今天的内容之后你会辨别真假黄金了吗？有哪些方法呢？
思考：
方法一：高温灼烧，假黄金由于含有铜，在火烤下会被氧化成黑色的氧化铜。
方法二：放入稀酸里面，有气泡冒出的是假的，因为假货掺有锌，会与酸反应。
方法三：放入硫酸铜溶液或硝酸银溶液里面，因为假货掺有锌和铜，会与硫酸铜溶液或硝酸银溶液反应，置换出铜或银。
三、金属活动性顺序
【练一练】金属Zn、Al、Mg、Fe分别与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（　　）
A．Zn＞Al＞Mg＞Fe
B．Al＞Mg＞Fe＞Zn
C．Mg＞Al＞Zn＞Fe
D．Fe＞Mg＞Al＞Zn
C
【练一练】向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是（　　）A．Cu
B．Cu、Fe
C．Al
D．Fe
A
三、金属活动性顺序
针对练习
【练一练】向含有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铝粉，使其充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（
　）
A．滤液中一定含Cu2+、Ag+、Al3+
B．滤渣中一定含Ag、Cu、Al
C．滤液中一定含Al3+，可能含Cu2+，一定不含Ag+
D．滤渣中一定含Al，可能含Cu、Ag
B
【练一练】将金属R投入稀硫酸中，有气泡产生；锌片插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Zn、Cu的金属活动性顺序是（　　）A．Zn＞R＞Cu
B．Cu＞R＞Zn
C．R＞Zn＞Cu
D．Zn＞Cu＞R
A
三、金属活动性顺序
一、金属与氧气反应
·镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
·铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
·金、银等在高温时也不与氧气反应。
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
在金属活动性顺序里：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，反应速率越快。
三、金属活动性顺序
金属活动性由强逐渐减弱
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
K
钙
钠
镁
铝
锌
铁
锡
铅
氢
铜
汞
银
铂
金
钾
金属活动性顺序的应用：
·比较不同金属的活动性强弱；
·判断某金属是否能与酸反应以及反应快慢；
·判断金属与混合盐溶液的反应先后顺序。
课堂小结
1．下列金属中，金属活动性最强的是（　　）
A．钙
B．铁
C．铜
D．银
2．下列属于置换反应的是（　　）
A．3Fe+2O2
Fe3O4
B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C．2HgO
2Hg+O2↑
D．NaOH+HCl═NaCl+H2O
A
B
课堂练习
3．下列某小组同学设计的四组试剂中。能用来验证锌、铜、银的金属活动性强弱的是（　　）
（1）锌片、银片、硝酸铜溶液
（2）银片、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液
（3）铜片、硝酸锌溶液、硝酸银溶液
（4）锌片、铜片、硝酸银溶液
A．（1）（2）
B．（2）（3）
C．（3）（4）
D．（1）（3）
D
4．两个烧杯中装有等质量的金属铝和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀盐酸，产生氢气的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图反映出镁比铝的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中都有金属剩余
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B
5．为了检验某些黄金首饰是否被制造者掺铜造假欺骗顾客，下列方法正确的是（　　）①将黄金首饰放在酒精灯上灼烧，观察是否变黑②将黄金首饰浸入盐酸中，观察是否有气泡产生③将黄金首饰浸入稀硫酸中，观察溶液是否变蓝④将黄金首饰浸入AgNO3溶液中，观察其表面是否析出白色的Ag。A．①③
B．②④
C．②③
D．①④
D
6．冬天市场上有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
（1）取小袋内的物质，加入稀盐酸中，会看到的现象是　
　
。
（2）将袋内的物质放在足量的氧气中燃烧，生成物质的化学式为　
　
。
（3）将袋内物质加入到一定量的CuSO4溶液中，将会发生反应的化学方程式为　
　
。
有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色；
Fe3O4、CO2
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

展开更多......

收起↑