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第9
讲　常见的化学反应
1．远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　
A.
夯筑土屋
B．结绳记事
C．磨制石器
D．烧制彩陶
2．下列各图所示变化中，属于物理变化的是(　　)
,A.制作叶脉书签)
,B.钻木取火)
,C.比较硬度)
,D.酸雨的腐蚀)
3．下列物质的性质与其用途不匹配的是(　　)
A.
石墨质软——用作电池的电极材料
B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械
C．熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤
D．干冰易升华——用于人工降雨
4．七氟丙烷(C3HF7)灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火，根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是(　　)
A．导电性
B．腐蚀性
C．不助燃
D．沸点高
5．伏打电堆于1800年问世，它利用化学反应将化学能转化为电能，其中的一条化学反应是2Zn＋O2＋2H2O===2Zn(OH)2，该反应属于
(　　)
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
6．右图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是(　　)
A.
装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
7．二氧化碳气体既是温室效应的元凶，又是一种潜在的资源。实验室里，科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷(一种简单有机物)在催化剂的作用下合成“二氧化碳塑料”，该新型塑料在投入工业生产前，以下不是科学家重点考虑的问题是(　　)
A.
如何提高催化剂的催化效率
B．新型塑料是否可降解
C．新型塑料的化学性质是否稳定
D．新型塑料生产是否影响碳循环
8．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是C＋2NiO2Ni＋CO2↑，下列说法错误的是(　　)
A．反应中NiO发生还原反应
B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳
D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
9．CuO粉末与H2在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是(　　)
A．反应所需
H2
可由
Cu
与稀
H2SO4
反应制得
B．反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色
C．发生的反应为
CuO
＋
H2Cu
＋
H2O
D．该反应说明H2具有还原性
10．下图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是(　　)
A.
实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑
B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加
C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成
D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置
11．土星是太阳系里的气态行星，约含有92.4%的H2、7.4%的He和0.2%的CH4，平均温度为－150
℃，它没有燃烧成火球的原因可能有：①
可燃物种类太多　②
氦气含量太高　③
没有适宜的温度　④
没有支持燃烧的氧气。其中分析正确的一项是(　　)
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
12．如果发现火险或遭遇火灾要沉着应对。下列做法正确的是(　　)
A.
油锅中的油着火用水浇灭
B．室内起火迅速打开门窗通风
C．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风
D．遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域
13．下列有关催化剂的说法正确的是(　　)
A．只能加快反应速率
B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂
C．能增加生成物的质量
D．质量和化学性质在化学反应前后不变
14．乙醇在一定条件下可氧化为乙醛：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO(乙醛)＋2H2O。实际是发生了如下两个反应：反应一：2Cu＋O22CuO，反应二：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。下列说法错误的是(　　)
A.
Cu在反应一中是反应物
B．Cu在反应前后化学性质改变
C．Cu在反应二中是生成物
D．Cu在反应中起到催化作用
15．下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化图对应正确的是(　　)
A．2CO＋O22CO2　化合反应
B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2　置换反应
C．2H2O2H2↑＋O2↑　
分解反应
D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O　复分解反应
16．燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
(1)下列成语的原意与燃烧不相关的是____(填标号)。
A.
卧薪尝胆
B．釜底抽薪
C．火上浇油
D．煽风点火
(2)古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①
“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是____。
②
“石”转化为“灰”的反应属于____(填基本反应类型)。
③
“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为____。
(3)室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是____。
17．分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)在初中化学学习中，我们进行了比较物质的含量多少、测定物质的含量等不同类型的化学实验，据此将下列实验中的A与____分为一类，分类依据是____。
,A)　　,B)
,C)
(2)CO＋CuOCu＋CO2
C＋2CuO2Cu＋CO2↑
在这两个反应中，一氧化碳和木炭都体现了还原性，其作用是____；其中铜元素的化合价都是由____价变为0。
18．燃烧是人类获得能量的重要方式。
(1)用下图探究燃烧条件。步骤一：通入N2，点燃酒精灯；步骤二：冷却至室温；步骤三：通入O2，点燃酒精灯。能说明可燃物燃烧需要O2的现象是____；从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是____。
(2)相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见下表。
燃料(气态)
CO
H2
CH4
热量(kJ)
282.6
285.8
890.3
①
从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是____。
②
CO与其他燃料相比的主要缺点是____。
③
有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热。与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是____(写一点即可)；SiO2的化学性质与CO2有相似性，也能与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为____。
19．右图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩，置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭。
(1)铜丝在空气中受热，表面会产生黑色的____(填化学式)。
(2)表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变成光亮的红色，这是因为黑色物质发生了____(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，使酒精蒸气的温度低于____，从而使酒精灯火焰熄灭。
20．下图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。(已知硫酸镍的化学式为NiSO4)
(1)用高炉冶铁的主要反应原理是____(用化学方程式表示)。
(2)分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是____。
(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中____(填一种仪器的名称)的作用。
(4)铁与镍相比，铁的金属活动性____镍(选填“>”“＝”或“<”)，判断依据是____(用化学方程式表示)。
(5)通过以上信息，得出白铜的成分是____，其硬度比纯铜____(填“大”或“小”)。
21．如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。
(1)甲处的实验现象为____，发生反应的化学方程式为____。
(2)乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是____，发生反应的化学方程式为____。
22．在老师的指导下，化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。
实验目的：探究可燃物燃烧的条件
实验步骤：
①
将所需仪器按照装置图连接起来；
②
打开
K1和
K2，向上拉动任意一支注射器的活塞；
③
将实验所需药品加入对应的仪器中；
④
将装有适量白磷的具支试管放入冷水中；
⑤
打开
K1，关闭
K2，往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中；
⑥
关闭
K1，打开
K2，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中；
⑦
将装有适量白磷的具支试管放入
80
℃的热水中；
⑧
打开
K1，关闭
K2，往装置甲中加入适量双氧水，氧气进入具支试管中；
⑨
关闭K1，打开
K2，往装置乙中加入适量的盐酸。
问题解答：
(1)实验步骤②的目的是____。
(2)装置乙中发生反应的化学方程式是____。
(3)在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是____。
(4)能看到白磷燃烧起来的实验步骤是____。
实验结论：可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。
1．物质的性质决定其用途。下列各物质的用途与性质对应关系不正确的是(　　)
A
金属铁
制作铁锅
导热性
B
干冰
制造舞台云雾效果　
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
C
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸发生反应
D
稀有气体
制造多种用途的电光源
通电时可以发出不同颜色的光
2．下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是(　　)
选项
实验操作
现象
结论
A
将AgNO3溶液和
Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中
铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出　
金属活动性由强到弱：Fe>Cu>Ag
B
用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火
发出尖锐爆鸣声　
试管中CH4不纯
续表
选项
实验操作
现象
结论
C
在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中
铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成铁锈
D
点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
该无色气体为氢气
3．某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2＋转变为Fe3＋，且每一步都充分反应。下列分析正确的是(　　)
A．无色气体可以使澄清石灰水变浑浊
B．黑色粉末是Fe3O4
C．①过程Fe2O3中的氧元素全部转入无色气体
D．②过程有置换反应发生
4．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)受热分解的化学方程式为FeC2O4·2H2OFeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O。
通过如下装置验证该反应得到的气体产物，其说法错误的是(　　)
A．①中无水硫酸铜固体变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气
B．②中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳
C．③中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳
D．③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳
5．用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：Fe2O3
Fe3O4FeO
Fe。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是(　　)
A.
装置中漏斗的作用是防止倒吸
B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变
D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO
6．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进了加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是(　　)
A.
c代表氧气
B．t2时刻，O2开始产生
C．t1时刻，KMnO4开始分解
D．起催化作用的物质的质量一定保持不变
7．2020年，新型冠状病毒引起的疫情席卷全球，给人类的生命安全带来了巨大威胁。我们在日常生活和学习中，既要保持安全距离，又要注意消毒杀菌。过氧乙酸(CH3COOOH)是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒。过氧乙酸具有酸性、腐蚀性(尤其是对金属)、可燃性，遇热、碱易分解。用浓硫酸作催化剂，制备过氧乙酸的一种模拟流程如下(部分反应条件未标出)：
(1)认识过氧乙酸：它属于____(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
(2)制备过氧乙酸：写出反应③的化学方程式____；上述3个反应中属于化合反应的是____(填数字序号)。
(3)使用过氧乙酸：在校园消毒中，将1kg质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释至0.5%，需要加水____kg。下列关于过氧乙酸使用的说法中正确的是____。
A.
应低温、避开火源贮存
B．环境消毒，浓度越大越好
C．谨防溅到眼睛和皮肤上
D．最好不要用金属容器盛放
8．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。
三个选择均采用上图装置进行实验，记录收集
10mL氧气的时间。实验室可供选择的试剂有2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响
取5
mL
10%的H2O2溶液，三次实验分别加入0.5g
MnO2、CuO、红砖粉末进行实验，记录数据如下：
试剂
MnO2
红砖粉末
CuO
t/s
10
60
20
由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。补充对比实验，操作为____。
结果：长时间(大于100s)，收集到很少气体。
更正结论：红砖粉末____(选填“有”或“无”)催化作用，三者中____催化效率最高。
B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10mL
5%的H2O2溶液，加入0.5g
MnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。
乙同学：取10mL
2.5%的H2O2溶液，加入0.5g
CuO为催化剂，进行实验，记录时间t2。
实验结果：____。
结论：浓度越大，反应速率越快。
丙同学对实验设计提出疑问，并补充实验____，记录时间t3，且t1＜t2＜t3。
更正结论为：当____时，反应物浓度越大，反应速率越快。
C组：探究____对化学反应速率的影响
10mL
5%的H2O2溶液和0.5g
CuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50
℃热水浴中，记录时间t4、t5，且t4＞t5。
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，____。
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须____。
②影响化学反应速率的因素有____。
9．化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量。已知：①
2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②
氨气(NH3)是碱性气体。
请结合下图回答问题。
(1)将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为____。
(2)测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量。
Ⅰ.小组同学利用上图进行实验，下列装置连接合理的是(填序号，装置可重复使用)____。
①
ACBDC
②
ADBCD
③
ADBDC
④
ABDC
Ⅱ.在本实验中，使测定结果偏大的原因可能是____(填序号)。
①
CuO未完全起反应
②
CuO不干燥
③
CuO中混有不反应的杂质
④
NH4Cl与Ca(OH)2混合物不干燥　
Ⅲ.在本实验中，还可通过测定____的质量达到实验目的。第9
讲　常见的化学反应
1．远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是(　A　)
　　　　　　　　　　　　　　　
A.
夯筑土屋
B．结绳记事
C．磨制石器
D．烧制彩陶
2．下列各图所示变化中，属于物理变化的是(　C　)
,A.制作叶脉书签)
,B.钻木取火)
,C.比较硬度)
,D.酸雨的腐蚀)
3．下列物质的性质与其用途不匹配的是(　A　)
A.
石墨质软——用作电池的电极材料
B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械
C．熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤
D．干冰易升华——用于人工降雨
4．七氟丙烷(C3HF7)灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火，根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是(　C　)
A．导电性
B．腐蚀性
C．不助燃
D．沸点高
5．伏打电堆于1800年问世，它利用化学反应将化学能转化为电能，其中的一条化学反应是2Zn＋O2＋2H2O===2Zn(OH)2，该反应属于
(　A　)
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
6．右图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是(　B　)
A.
装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
7．二氧化碳气体既是温室效应的元凶，又是一种潜在的资源。实验室里，科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷(一种简单有机物)在催化剂的作用下合成“二氧化碳塑料”，该新型塑料在投入工业生产前，以下不是科学家重点考虑的问题是(　D　)
A.
如何提高催化剂的催化效率
B．新型塑料是否可降解
C．新型塑料的化学性质是否稳定
D．新型塑料生产是否影响碳循环
8．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是C＋2NiO2Ni＋CO2↑，下列说法错误的是(　D　)
A．反应中NiO发生还原反应
B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳
D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
【解析】
A．反应物NiO中镍元素化合价为＋2，生成物Ni中镍元素化合价为0，故反应中NiO发生还原反应，选项A正确；B.碳与二氧化碳在高温条件下反应可生成一氧化碳，且C和NiO也可能直接生成一氧化碳，故气体产物中可能有CO，选项B正确；C.钢都是铁碳合金，一定含有铁和碳，因此该不锈钢中除了含有镍外还含有铁和碳，选项C正确；D.因为合金硬度比纯金属硬度大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，选项D错误。
9．CuO粉末与H2在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是(　A　)
A．反应所需
H2
可由
Cu
与稀
H2SO4
反应制得
B．反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色
C．发生的反应为
CuO
＋
H2Cu
＋
H2O
D．该反应说明H2具有还原性
10．下图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是(　B　)
A.
实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑
B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加
C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成
D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置
11．土星是太阳系里的气态行星，约含有92.4%的H2、7.4%的He和0.2%的CH4，平均温度为－150
℃，它没有燃烧成火球的原因可能有：①
可燃物种类太多　②
氦气含量太高　③
没有适宜的温度　④
没有支持燃烧的氧气。其中分析正确的一项是(　D　)
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
12．如果发现火险或遭遇火灾要沉着应对。下列做法正确的是(　D　)
A.
油锅中的油着火用水浇灭
B．室内起火迅速打开门窗通风
C．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风
D．遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域
13．下列有关催化剂的说法正确的是(　D　)
A．只能加快反应速率
B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂
C．能增加生成物的质量
D．质量和化学性质在化学反应前后不变
14．乙醇在一定条件下可氧化为乙醛：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO(乙醛)＋2H2O。实际是发生了如下两个反应：反应一：2Cu＋O22CuO，反应二：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。下列说法错误的是(　B　)
A.
Cu在反应一中是反应物
B．Cu在反应前后化学性质改变
C．Cu在反应二中是生成物
D．Cu在反应中起到催化作用
15．下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化图对应正确的是(　B　)
A．2CO＋O22CO2　化合反应
B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2　置换反应
C．2H2O2H2↑＋O2↑　
分解反应
D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O　复分解反应
16．燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
(1)下列成语的原意与燃烧不相关的是__A__(填标号)。
A.
卧薪尝胆
B．釜底抽薪
C．火上浇油
D．煽风点火
(2)古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①
“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是__化学能→热能→化学能(或“化学能→热能、热能→化学能”)__。
②
“石”转化为“灰”的反应属于__分解反应__(填基本反应类型)。
③
“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。
(3)室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是__打开门窗，为可燃物提供更多氧气，使火势更猛(或其他合理答案)__。
17．分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)在初中化学学习中，我们进行了比较物质的含量多少、测定物质的含量等不同类型的化学实验，据此将下列实验中的A与__C__分为一类，分类依据是__都是比较物质的含量多少的化学实验__。
,A)　　,B)
,C)
(2)CO＋CuOCu＋CO2
C＋2CuO2Cu＋CO2↑
在这两个反应中，一氧化碳和木炭都体现了还原性，其作用是__能得到氧化铜中的氧生成二氧化碳(或使氧化铜失去氧还原成铜单质)__；其中铜元素的化合价都是由__＋2__价变为0。
18．燃烧是人类获得能量的重要方式。
(1)用下图探究燃烧条件。步骤一：通入N2，点燃酒精灯；步骤二：冷却至室温；步骤三：通入O2，点燃酒精灯。能说明可燃物燃烧需要O2的现象是__步骤一中，b__中红磷不燃烧；步骤三中，b__中红磷燃烧__；从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是__降低温度至可燃物的着火点以下__。
(2)相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见下表。
燃料(气态)
CO
H2
CH4
热量(kJ)
282.6
285.8
890.3
①
从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是__CH4(甲烷)__。
②
CO与其他燃料相比的主要缺点是__CO有毒__。
③
有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热。与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是__硅在地壳中含量较高(或减小对环境的污染或不产生二氧化碳等；合理即可)__(写一点即可)；SiO2的化学性质与CO2有相似性，也能与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为__SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O__。
19．右图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩，置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭。
(1)铜丝在空气中受热，表面会产生黑色的__CuO__(填化学式)。
(2)表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变成光亮的红色，这是因为黑色物质发生了__还原__(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，使酒精蒸气的温度低于__着火点__，从而使酒精灯火焰熄灭。
20．下图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。(已知硫酸镍的化学式为NiSO4)
(1)用高炉冶铁的主要反应原理是__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__(用化学方程式表示)。
(2)分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是__化合反应__。
(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中__玻璃棒__(填一种仪器的名称)的作用。
(4)铁与镍相比，铁的金属活动性__>__镍(选填“>”“＝”或“<”)，判断依据是__NiSO4＋Fe===FeSO4＋Ni__(用化学方程式表示)。
(5)通过以上信息，得出白铜的成分是____Ni、Cu(或“镍、铜”均可)__，其硬度比纯铜__大__(填“大”或“小”)。
【解析】
(1)高炉炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。(2)三脱装置中发生的反应：S＋O2SO2、4P＋5O22P2O5、Si＋O2SiO2，这些反应都符合“多变一”的特点，属于化合反应。(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中的搅拌，与玻璃棒的作用相似。(4)由图可知，向白铜中加入稀硫酸，得到滤渣和滤液，铜与稀硫酸不反应，滤渣中含铜。向滤液中加入适量的钢，钢中含铁，得到Ni、C和滤液2，说明白铜中含Ni，Ni与稀硫酸反应生成了硫酸镍，加入钢，铁与硫酸镍反应生成了硫酸亚铁和镍，说明在金属活动性顺序里，铁的金属活动性＞镍，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，该反应的化学方程式为Fe＋NiSO4===Ni＋FeSO4。(5)由(4)的分析可知，白铜中含Cu、Ni；白铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大。
21．如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。
(1)甲处的实验现象为__固体由黑色变成红色__，发生反应的化学方程式为__CO＋CuOCu＋CO2__。
(2)乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是__吸收二氧化碳，收集一氧化碳__，发生反应的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
22．在老师的指导下，化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。
实验目的：探究可燃物燃烧的条件
实验步骤：
①
将所需仪器按照装置图连接起来；
②
打开
K1和
K2，向上拉动任意一支注射器的活塞；
③
将实验所需药品加入对应的仪器中；
④
将装有适量白磷的具支试管放入冷水中；
⑤
打开
K1，关闭
K2，往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中；
⑥
关闭
K1，打开
K2，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中；
⑦
将装有适量白磷的具支试管放入
80
℃的热水中；
⑧
打开
K1，关闭
K2，往装置甲中加入适量双氧水，氧气进入具支试管中；
⑨
关闭K1，打开
K2，往装置乙中加入适量的盐酸。
问题解答：
(1)实验步骤②的目的是__检查装置气密性__。
(2)装置乙中发生反应的化学方程式是__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。
(3)在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是__烧杯中石灰水变浑浊__。
(4)能看到白磷燃烧起来的实验步骤是__⑧__。
实验结论：可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。
1．物质的性质决定其用途。下列各物质的用途与性质对应关系不正确的是(　B　)
A
金属铁
制作铁锅
导热性
B
干冰
制造舞台云雾效果　
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
C
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸发生反应
D
稀有气体
制造多种用途的电光源
通电时可以发出不同颜色的光
【解析】
A．金属铁具有导热性，可用于制作铁锅，说法正确；B.干冰是固态的二氧化碳，升华吸热，可制造舞台云雾效果，并不是利用二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧的性质，说法错误；C.小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，说法正确；D.稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光，可用于制造多种用途的电光源，说法正确。
2．下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是(　B　)
选项
实验操作
现象
结论
A
将AgNO3溶液和
Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中
铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出　
金属活动性由强到弱：Fe>Cu>Ag
B
用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火
发出尖锐爆鸣声　
试管中CH4不纯
续表
选项
实验操作
现象
结论
C
在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中
铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成铁锈
D
点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
该无色气体为氢气
【解析】
A．将AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中，铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出，说明铁分别与硝酸银和硝酸铜反应生成了银和铜，在金属活动性顺序里，铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；B.甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃前需要验纯，用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，说明试管中CH4不纯，符合题意；C.铁丝燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁，不是氧化铁，故加热时铁丝在氧气中迅速反应生成的不是铁锈，不符合题意；D.点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，该无色气体不一定为氢气，还可能是甲烷，不符合题意。
3．某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2＋转变为Fe3＋，且每一步都充分反应。下列分析正确的是(　B　)
A．无色气体可以使澄清石灰水变浑浊
B．黑色粉末是Fe3O4
C．①过程Fe2O3中的氧元素全部转入无色气体
D．②过程有置换反应发生
【解析】
由于氧化铁不含碳元素，且是高温隔绝空气加热，所以不会生成二氧化碳，无色气体为氧气，所以不能使澄清石灰水变浑浊；由于每一步都充分反应，所以不会有氧化铁，根据铁元素守恒，可得黑色粉末中铁原子和氧原子的个数比为∶＝3∶4，所以黑色粉末是Fe3O4(因为3∶4还可以是氧化铁和铁的混合物，由于排除了氧化铁剩余，所以只有四氧化三铁)；根据B分析可知，氧元素在黑色固体中还存在；由于是四氧化三铁和盐酸反应，所以不存在置换反应。
4．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)受热分解的化学方程式为FeC2O4·2H2OFeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O。
通过如下装置验证该反应得到的气体产物，其说法错误的是(　C　)
A．①中无水硫酸铜固体变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气
B．②中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳
C．③中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳
D．③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳
【解析】
无水硫酸铜遇水变蓝色，①中无水硫酸铜固体变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气；一氧化碳在加热的条件下能将黑色的氧化铜还原为红色铜，②中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳；使③中石灰水变浑浊证明有CO2，二氧化碳可以是一氧化碳和氧化铜反应生成的，不能确定原气体产物中是否含有二氧化碳；一氧化碳具有可燃性，③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳。
5．用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：Fe2O3
Fe3O4FeO
Fe。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是(　D　)
A.
装置中漏斗的作用是防止倒吸
B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变
D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO
【解析】
A．一氧化碳有毒，倒置漏斗的作用是点燃过量的一氧化碳，防止污染空气，故选项错误；B.随着反应的进行，现象为：玻璃管中的粉末由红色逐渐变为黑色，通过实验现象不能判断氧化铁是否完全转化为铁，因为铁、四氧化三铁、氧化亚铁均为黑色固体，故选项错误；C.该实验中所有的化学反应里，最后一步一氧化碳在空气中点燃生成二氧化碳，其中氧气为单质，化合价为0价，生成物二氧化碳中氧元素化合价为－2价，化合价发生变化，故选项错误；D.Fe2O3、Fe3O4和FeO中铁元素的质量分数依次为×100%＝70%、×100%≈72.4%、×100%≈77.8%。随着反应的进行，可知氧化铁反应生成四氧化三铁，铁元素的质量分数变高，当全部是四氧化三铁时变为72.4%，当四氧化三铁反应生成氧化亚铁时，铁的质量分数又变高，当全部是氧化亚铁时变为77.8%。当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，可知处在72.4%和77.8%之间，此时固体成分是Fe3O4和FeO，故选项正确。
6．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进了加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是(　C　)
A.
c代表氧气
B．t2时刻，O2开始产生
C．t1时刻，KMnO4开始分解
D．起催化作用的物质的质量一定保持不变
【解析】
本题考查氧气的制取原理、图像分析。高锰酸钾的质量低于氯酸钾(另外高锰酸钾的分解温度低于氯酸钾，加热时先达到分解温度)，则a为氯酸钾，b为高锰酸钾，因为c是氯酸钾分解时才开始产生，则c为氯化钾，A项错误；t1℃时高锰酸钾分解，氧气开始产生，B项错误，C项正确；上述过程中，起催化作用的是二氧化锰，高锰酸钾不断分解，二氧化锰不断产生，D项错误。
7．2020年，新型冠状病毒引起的疫情席卷全球，给人类的生命安全带来了巨大威胁。我们在日常生活和学习中，既要保持安全距离，又要注意消毒杀菌。过氧乙酸(CH3COOOH)是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒。过氧乙酸具有酸性、腐蚀性(尤其是对金属)、可燃性，遇热、碱易分解。用浓硫酸作催化剂，制备过氧乙酸的一种模拟流程如下(部分反应条件未标出)：
(1)认识过氧乙酸：它属于__有机化合物__(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
(2)制备过氧乙酸：写出反应③的化学方程式__H2O2＋CH3COOHCH3COOOH＋H2O__；上述3个反应中属于化合反应的是__①②__(填数字序号)。
(3)使用过氧乙酸：在校园消毒中，将1kg质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释至0.5%，需要加水__39__kg。下列关于过氧乙酸使用的说法中正确的是__ACD__。
A.
应低温、避开火源贮存
B．环境消毒，浓度越大越好
C．谨防溅到眼睛和皮肤上
D．最好不要用金属容器盛放
【解析】
(1)根据过氧乙酸的化学式，含有碳元素，所以它属于有机化合物。(2)CH3COOH和过氧化氢反应生成CH3COOOH，CH3COOOH比CH3COOH分子中多了一个氧原子，则生成物中还有水，反应③的化学方程式：H2O2＋CH3COOHCH3COOOH＋H2O；反应①是氢气和氧气在工作溶液和催化剂的条件下生成过氧化氢，属于化合反应，反应②是CH3OH和一氧化碳在一定条件下反应生成CH3COOH，也是化合反应，反应③不是化合反应。(3)设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变有：1kg×20%＝(1kg＋x)×0.5%，解得x＝39kg；A.过氧乙酸遇热易分解，应低温、避开火源贮存，符合题意；B.过氧乙酸有很强的氧化性，不同于一般的消毒杀菌剂，环境消毒，不是浓度越大越好，不符合题意；C.过氧乙酸具有腐蚀性，谨防溅到眼睛和皮肤上，符合题意；D.过氧乙酸具有酸性、腐蚀性(尤其是对金属)，最好不要用金属容器盛放，符合题意。
8．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。
三个选择均采用上图装置进行实验，记录收集
10mL氧气的时间。实验室可供选择的试剂有2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响
取5
mL
10%的H2O2溶液，三次实验分别加入0.5g
MnO2、CuO、红砖粉末进行实验，记录数据如下：
试剂
MnO2
红砖粉末
CuO
t/s
10
60
20
由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。补充对比实验，操作为__取5mL__10%的H2O2溶液，不放催化剂进行实验，记录数据__。
结果：长时间(大于100s)，收集到很少气体。
更正结论：红砖粉末__有__(选填“有”或“无”)催化作用，三者中__二氧化锰__催化效率最高。
B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10mL
5%的H2O2溶液，加入0.5g
MnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。
乙同学：取10mL
2.5%的H2O2溶液，加入0.5g
CuO为催化剂，进行实验，记录时间t2。
实验结果：__t1＜t2__。
结论：浓度越大，反应速率越快。
丙同学对实验设计提出疑问，并补充实验__取10mL__5%的H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂__，记录时间t3，且t1＜t2＜t3。
更正结论为：当__催化剂相同__时，反应物浓度越大，反应速率越快。
C组：探究__温度__对化学反应速率的影响
10mL
5%的H2O2溶液和0.5g
CuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50
℃热水浴中，记录时间t4、t5，且t4＞t5。
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，__温度越高，反应速率越快__。
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须__控制外界其他因素相同__。
②影响化学反应速率的因素有__催化剂的种类、反应物的浓度、温度__。
【解析】
本题考查影响化学反应速率的因素的探究。A组：根据题意分析，没有做不放催化剂的实验，所以应该补充对比实验，操作为：取5mL
10%的H2O2溶液，不放催化剂进行实验，记录数据。根据数据发现不放催化剂比放红砖粉末收集相同体积的氧气所用的时间更长，所以更正结论：红砖粉末有催化作用，三者中二氧化锰催化效率最高；
B组：t1＜t2；丙同学对实验设计提出疑问，甲、乙同学所用的催化剂种类不同，所得数据无法比较，补充实验取10mL
5%的H2O2溶液，加入0.5g
CuO为催化剂，记录时间t3，且t1＜t2＜t3。更正结论为：当催化剂相同时，反应物浓度越大，反应速率越快；
C组：根据实验步骤，推出该组实验是探究温度对化学反应速率的影响。根据题意，得出结论：当反应物浓度和催化剂相同时，温度越高，反应速率越快。
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须控制外界其他因素相同。
②影响化学反应速率的因素有：催化剂的种类、反应物的浓度、温度。
9．化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量。已知：①
2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②
氨气(NH3)是碱性气体。
请结合下图回答问题。
(1)将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为____3CuO__＋__2NH33Cu__＋__N2__＋__3H2O__。
(2)测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量。
Ⅰ.小组同学利用上图进行实验，下列装置连接合理的是(填序号，装置可重复使用)__③__。
①
ACBDC
②
ADBCD
③
ADBDC
④
ABDC
Ⅱ.在本实验中，使测定结果偏大的原因可能是__①③__(填序号)。
①
CuO未完全起反应
②
CuO不干燥
③
CuO中混有不反应的杂质
④
NH4Cl与Ca(OH)2混合物不干燥　
Ⅲ.在本实验中，还可通过测定__CuO和Cu__的质量达到实验目的。
【解析】
(1)将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体；亮红色固体是铜，管口的液滴是水，空气中含量最多的气体是氮气，反应的化学方程式为3CuO＋2NH3
3Cu＋N2＋3H2O。
(2)Ⅰ.测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量。由此可知需测定生成水的质量，由于氨气(NH3)是碱性气体，不能用浓硫酸进行干燥；生成的氨气需先通过氢氧化钠干燥，再与氧化铜反应，并把还原氧化铜后生成的水用不能吸收剩余氨气的氢氧化钠吸收，最后反应后剩余的氨气用浓硫酸吸收处理，以防止造成空气污染。故装置连接合理的是ADBDC。
Ⅱ.设测定氧化铜的质量为A，生成水的质量为B，铜的相对原子质量为m。
3CuO
＋
2NH3
3Cu＋N2＋3H2O
3m＋48　　　　　　
54
　A　　　　　　　　　
B
＝　　m＝－16
①
若CuO未完全起反应，导致生成水的质量偏小，即B偏小，测定结果偏大；
②
若CuO不干燥，加热过程水分蒸发，导致测得水的质量偏大，测定结果偏小；
③
若CuO中混有不反应的杂质，导致生成水的质量偏小，即B偏小，测定结果偏大；
④
若NH4Cl与Ca(OH)2混合物不干燥，但只要氨气干燥彻底，对氨气还原氧化铜的实验不产生影响。
故选项①③正确。
Ⅲ.根据反应的化学方程式可发现，通过测定氧化铜与铜或铜与水等质量，也可计算出铜元素的相对原子质量。第9讲　常见的化学反应
课标要求
考试细则
【课程内容】1.区分物质的物理变化和化学变化。了解不同物质具有不同的物理性质和化学性质，如硬度、弹性、磁性、导热性、导电性、溶解性、酸碱性等。2.知道外界条件(如温度、压力等)能影响物质的性质。3.能说出化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点。4.知道在化学反应过程中伴随能量变化。5.知道催化剂在化学反应中的作用。6.知道燃烧的条件，知道剧烈氧化和缓慢氧化的过程，具有安全意识，了解火灾自救的一般方法。【活动建议】1.观察蜡烛的燃烧过程，区别其中物理变化和化学变化。2.利用物质的性质分离和鉴别不同的物质，例如利用密度鉴别空心球和实心球，利用溶解性去除食盐中的杂质。3.收集身边的物理变化和化学变化的例子。4.收集资料，了解金属锈蚀过程中的氧化。5.请地区消防部门介绍防火、灭火，了解自燃、爆炸、灭火的条件。6.调查燃烧与煤气中毒。
1.物质的物理变化和化学变化(1)描述物理变化和化学变化。(2)列举和区别常见物质的物理变化和化学变化。2.物质主要的物理性质和化学性质(1)描述物质主要的物理性质和化学性质。(2)说出物质的密度、比热容、熔点、沸点、导电性、溶解性、酸碱性等主要性质的含义，并能辨认它们是物理性质还是化学性质。(3)用物质的有关性质解释自然界和生活中的有关现象。3.氧气的氧化性以及氢气、一氧化碳的还原性和可燃性(1)能举例说出氧化反应。(2)能说明氧气的氧化性。(3)能举例说出还原反应。(4)能说明氢气和一氧化碳具有还原性。(5)说出氢气和一氧化碳的可燃性，能根据它们的燃烧产物来鉴别氢气和一氧化碳。4.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点(1)说明化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点。(2)辨认具体化学反应的基本类型。(3)知道复分解反应进行的条件。5.化学反应中的能量变化：知道化学反应中存在能量变化和转化。6.燃烧的条件，剧烈氧化和缓慢氧化，火灾自救的一般方法(1)列举一些缓慢氧化现象。(2)列举一些剧烈氧化现象——燃烧、爆炸。(3)说明可燃物燃烧的条件。(4)说明常用灭火的方法及原理。(5)列举火灾自救的有效措施。7.催化剂在化学反应中的应用：举例说明催化作用和催化剂。
一、
物理变化与化学变化
物理变化与化学变化是物质变化的两种基本形式，两者的根本区别在于是否有新物质生成。
1．物理变化：没有新物质生成的变化。如水结成冰、酒精蒸发(物质的三态变化)、大理石粉碎、灯丝发光等，它们只是物质的状态和形状发生了变化。物理变化前后分子本身没有改变，改变的是分子间的间隔。
2．化学变化：有新物质生成的变化。如酒精燃烧、食物腐败、钢铁生锈、氧气转变为臭氧等。化学变化前后分子本身发生变化，构成物质的分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
注意：爆炸不一定是化学变化，也可能是物理变化，如火药爆炸属于化学变化，但轮胎爆炸、锅炉爆炸属于物理变化。
二、
物理性质与化学性质
1．物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点、挥发性、导电性、导热性等。
2．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。
注意：如“木条在空气中燃烧”与“木条能在空气中燃烧”，前一句描述的是化学变化，后一句体现的是化学性质。
三、
氧化性、还原性和可燃性
1．氧化反应、还原反应
(1)氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧化反应分为缓慢氧化和剧烈氧化。在氧化反应中，氧气具有氧化性，如C＋O2CO2。
注意：氧化反应的定义不是物质仅与氧气发生的反应，如H2＋CuOCu＋H2O中，氢气与氧化铜中的氧反应生成水的过程属于氧化反应，即氧化剂不仅仅是氧气。当然物质与氧气发生的反应一定属于氧化反应。
(2)还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。能从氧化物中夺取氧的性质叫作还原性，具有还原性的物质可作还原剂，如C、CO、H2等。具有氧化性的物质可作氧化剂，如CuO、Fe2O3等。　　2.氢气和一氧化碳的可燃性、还原性
物质
氢气
一氧化碳
可燃性
化学方程式
2H2＋O22H2O
2CO＋O22CO2
现象
淡蓝色火焰，放热，火焰上罩一干冷烧杯，烧
杯内壁上有水雾生成
蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
还原性
反应
H2＋CuOCu＋H2O
3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe
装置
现象
黑色固体变红色；试管壁上有水珠生成
红棕色固体变黑色；澄清石灰水变浑浊注意：尾气点燃或收集起来，防止污染空气
难点解析：H2、CO等可燃性气体在使用前必须先验纯，防止与空气混合受热时发生爆炸。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜检验；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水检验。验纯方法：收集一试管可燃性气体，用拇指堵住试管口，管口朝下移近酒精灯火焰，点燃试管里的可燃性气体。如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示可燃性气体不纯，必须重新收集进行检验；直至听到轻微的“噗”的一声，表明收集的可燃性气体已经纯净，可以使用。四、
化学反应基本类型
反应类型
概念
特点
通式
举例
化合反应
由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应
多变一
A＋B＋…→C
2Mg＋O22MgO
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应
一变多
A→B＋C＋…
2KClO32KCl＋3O2↑
置换反应
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的化学反应
两两反应，一单一化
A＋BC===B＋AC
H2＋CuOCu＋H2O
复分解反应
两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的化学反应
两两反应，两化
AB＋CD===AD＋CB
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
　　难点解析：氧化还原反应不属于四大基本反应类型，氧化反应与还原反应同时存在。化学反应中元素化合价有升降的一定是氧化还原反应，置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应可能属于氧化还原反应。
五、
燃烧和缓慢氧化
1．氧化反应：缓慢氧化、自燃、燃烧和燃烧引起的爆炸都属于氧化反应。
(1)缓慢氧化不易察觉，如动植物的呼吸、食物的腐败、橡胶塑料的老化、钢铁生锈等都属于缓慢氧化。由缓慢氧化引起的自发燃烧，叫作自燃。
(2)剧烈氧化(燃烧)：平稳的燃烧，如木炭燃烧；急剧的燃烧(有限的空间)引起爆炸。
2．燃烧与灭火
(1)燃烧：可燃物跟助燃剂发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧必须同时满足三个条件：一是要有可燃物；二是要有助燃剂，常用助燃剂是氧气；三是温度要达到该可燃物的着火点。
(2)灭火的方法：一是可燃物与空气(或氧气)隔绝；二是将可燃物的温度降到着火点以下；三是隔离可燃物。
难点解析：①
着火点是物质燃烧所需达到的最低温度，是物质的固有属性，一般不会变化。
②
助燃剂不一定是氧气或空气，如镁能在二氧化碳中燃烧，此时的助燃剂是二氧化碳；钠在氯气中燃烧，此时的助燃剂是氯气。
六、
化学反应中的能量变化
化学能与热能等其他形式的能可以相互转化。化学反应常伴随有能量变化，而能量的变化通常表现为吸收或放出热量，如物质的燃烧、金属与酸反应、生石灰与水反应等属于放热反应，而碳和二氧化碳反应属于吸热反应。放热反应是化学能转化为内能；反应条件为高温或加热的反应，是内能转化为化学能；光合作用是太阳能转化为化学能；水电解是电能转化为化学能。
七、
催化剂
催化剂在化学反应中的特点是“一变二不变”。催化剂是在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变。例如：实验室用氯酸钾制取氧气、分解过氧化氢制氧气时，常加二氧化锰作催化剂。
1．(2020·杭州)医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A(主要成分的化学式为C8H18)作原料，经以下流程制取乙醇：
(1)步骤①的转化属于__化学__(选填“化学”或“物理”)变化。
(2)步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B中所含元素是__氢、氧__。
【试题解析】
(1)由A和乙烯的化学式可知，A与乙烯的分子结构不同，即A与乙烯是两种性质不同的物质，所以步骤①即A转化为乙烯的反应后有新物质生成，属于化学变化。(2)由乙烯与乙醇的化学式可知，乙烯中含有碳、氢两种元素，乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，则与乙烯反应的B物质中含有氧元素，乙醇分子中氢原子的数目多于乙烯分子中氢原子的数目，所以B物质中还含有氢元素，即B物质中含有氢、氧两种元素。
【命题意图】
本试题以制取乙醇流程图为背景，考查学生对物理变化和化学变化的分辨，根据化合反应的特点以及质量守恒定律推测反应物的元素组成。学生需要从题目所给的物质的化学式获取物质A和乙烯属于不同的物质，以及每个乙烯和乙醇分子中碳原子个数相等等重要信息，再根据所学知识点作出正确的分析判断。
2．(2019·杭州)海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答：
(1)写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式__4Fe＋6H2O＋3O2===4Fe(OH)3__。
(2)海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了____氧化__(选填“氧化”或“还原”)性。跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是__海绵铁中多孔隙，增大跟反应物的接触面积，加快了反应速率__。
【试题解析】
(1)生成红褐色氢氧化物是铁、氧气和水生成氢氧化铁，方程式为
4Fe＋6H2O＋3O2===4Fe(OH)3
。(2)海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了氧化性；海绵铁中多孔隙，增大跟反应物的接触面积，加快了反应速率，所以比普通铁除氧效果好。
【命题意图】
本试题以多孔隙的海绵铁为背景，综合考查了化合反应的特点，正确书写化学方程式，氧气的氧化性，影响反应速率的因素等。学生需要仔细阅读题干信息，完整写出各反应物和产物的化学式，会将多孔隙的海绵铁迁移到增大了反应物的接触面积上。
3．(2019·杭州)某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠(NaCuO2)跟H2的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质；②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。
回答：
(1)经检验，紫红色物质为一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：2NaCuO2＋3H22NaOH＋__2Cu__＋__2H2O__。
(2)若实验过程中包含下列步骤(没有根据操作顺序排列)：①
停止通H2；②
通纯净H2排净装置里空气；③
点燃酒精灯加热；④
熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是__②③④①__(填序号)。
(3)根据题干中给出的实验现象__②__(选填“①”或“②”)，可直接判断氢气发生了化学变化。
(4)完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是__取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7__。
【试题解析】
(1)先根据实验现象得知生成物肯定有铜，再根据质量守恒定律得出空格应该填写：2Cu＋2H2O。(2)氢气与铜酸钠反应的实验与氢气和氧化铜反应有相似之处，实验步骤为先通氢气再加热，先停止加热、最后才停止通氢气。(3)氢气发生反应的现象应该与氢元素的变化有关，所以H2与氧元素结合生成水；反应后的剩余物是Cu和氢氧化钠。要判断Cu是否洗净，就是看洗涤液中有无氢氧化钠溶液。
【命题意图】
本试题以铜酸钠(NaCuO2)跟H2的反应作为背景，要求学生根据实验现象结合质量守恒定律推断反应方程式；根据化学变化的概念寻找氢气发生化学反应的证据，同时要求学生会迁移氢气还原氧化铜的实验步骤，会利用氢氧化钠性质设计判断Cu是否洗涤干净的操作方法。本题既考查学生对题中发生的化学反应的分析能力，又考查了对实验装置、实验方法的理解能力。
4．(2014·杭州)小明在生活中观察到：点燃的小木棒燃烧端朝上，往往没燃尽就熄灭，而燃烧端朝下，往往不易熄灭。从燃烧的条件来看，你认为燃烧端朝上的小木棒，没燃尽就熄灭的最主要原因是__小木棒温度不易达到着火点__。若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭，请说明原因：__着火点较低的油燃烧产生的热量，使小木棒温度较易达到着火点__。
【试题解析】
燃烧端朝上的小木棒，使下端木条的温度达不到木头的着火点，所以没燃尽就熄灭；若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭，说明木棒克服了温度达不到着火点低的问题，是因为着火点较低的油燃烧产生的热量，使小木棒温度较易达到着火点。
【命题意图】
本试题从生活中常见的情境出发考查燃烧的条件。学生需要根据燃烧的三个条件灵活分析木棒朝上和木棒涂油分别限制了燃烧的什么条件和达到了燃烧的什么条件，并且用语言完整地表达，需要一定的分析能力和灵活运用所学知识的能力。
5．(2012·杭州)有理论认为，从疾病发生机制上考虑，氧化损伤几乎是所有疾病最基本的病理过程。研究人员发现氢气对一些疾病有治疗作用。根据上述理论，氢气对一些疾病有治疗作用的原因可能是(　A　)
A．氢气有还原性　　
B．氢气是密度最小的气体
C．常温下氢气较稳定
D．氢气对人体无毒
【试题解析】
题干信息“氧化损伤几乎是所有疾病最基本的病理过程”，而“氢气对一些疾病有治疗作用”可能是因为氢气具有相反的化学性质还原性造成的，氢气是密度最小的气体与疾病治疗无关；常温下氢气稳定，是说常温下氢气化学性质稳定，与疾病治疗无关，无毒的物质很多但不一定对疾病有治疗作用。
【命题意图】
本试题以氢气对一些疾病有治疗作用为背景，考查了氢气的化学性质——还原性，物质的性质和用途的关系。学生需要从题干中获取关键信息“氧化损伤”，对所学的知识充分理解并加以运用才能够做出大胆的推测和设想。

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