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(共27张PPT)
第一节
钠及其化合物
活泼的金属单质——钠
2021年1月31日星期日
1.通过实验探究，掌握钠的物理性质和化学性质，正确书写有关的化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反应的知识进行分析，认识钠是一种活泼的金属。
2.通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论，慢慢学会如何较为全面地观察和分析实验现象，并用规范的语言描述实验现象。
3.通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重要方法。
学习目标
（一）钠的原子结构及存在
化合
氯化钠
硫酸钠
Na
液体是煤油
金属钠比煤油重
钠保存在煤油中
【实验探究1】
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层(玻璃片上)，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。
金属钠银白色
金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜
银白色有金属光泽
小
颜色：
硬度：
密度：
熔沸点：
导电、传热性：
比水小
低
良好
（二）钠的物理性质
1.
钠与氧气的反应
反应条件
室温
加热或点燃
实验步骤
实验现象
新切开的钠具有
色的
金属光泽，在空气中很快
_____(钠在空气中易被氧化)
钠先熔化成小球，然后剧烈
燃烧，火焰呈
色，生成__
色固体
化学方程式
银白
黄
淡黄
变暗
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2===Na2O2
?
【实验探究2】
（三）钠的化学性质
1.钠与氧气反应：
（1）空气中缓慢氧化
（2）钠在空气中燃烧
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
4Na
+
O2
2Na2O
-2
2Na
+
O2
Na2O2(淡黄色)
点燃
-1
知识扩展：钠与其他非金属单质的反应。
钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属单质直接化合。
?与氯气反应（实验视频）
2Na+Cl2=2NaCl
?钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠
（实验视频）
2Na+S=Na2S
【实验探究3】
向一个盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。
议一议：钠能否保存在水中？
分组实验：
2.Na与H2O的反应
1
2
3
浮
熔
游
响
红
讨
论
浮
现
象
熔
红
响
游
小于水的密度，0.97g/cm3
反应放热
，熔点低，97.81℃
有气体产生
有气体产生且剧烈
有碱生成，NaOH
实验现象讨论
2Na
+
2H2O
==
2NaOH
+
H2↑
提问：Na与H2O的反应产生的气体是氢气还是氧气？写出化学方程式。
钠具有还原性，是一种强还原剂。
0
+1
+1
0
化合价降低，得2×e-，被还原
化合价升高，失2×e-，被氧化
（三）钠的化学性质
1、与O2反应
2、与水反应
4Na
+
O2
2Na2O
2Na
+
O2
Na2O2(淡黄色)
点燃
2Na
+
2H2O
==
2NaOH
+
H2
↑
重点把握反应的现象及原理！
1.钠为什么要保存在煤油中？
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
【问题探究】
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。
知识扩展：
Na与酸反应？
2Na
+
2H2O
==
2NaOH
+
H2↑
2Na
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2↑
(比水更剧烈)
【实验探究4】
Na与CuSO4溶液怎么反应？
分组实验：
钠的性质简单记忆法：
银白轻低软，传导热和电；
遇氧产物变，遇氯生白烟；
浮熔游响红，遇水记五点；
遇酸酸优先，遇盐水在前。
归纳总结
【巩固与反馈】
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（
　　）
A、金属钠浮在水面上
B、金属钠形成小球状
C、金属钠在水面上迅速游动
D、反应后的溶液呈现红色
C
2、下列叙述中，错误的是（
）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰　　
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠　
C．钠与硫化合时可以发生爆炸　
D．可以直接用手拿钠
D
点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH
3、将一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是
（
　
）
A．钠浮在煤油层上，不反应
B．钠沉在煤油层下，不反应
C．钠沉在煤油层下，浮在
　　水层上，在交界处剧烈反应
D．钠沉在水层下剧烈反应
C
4、在实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器有（
）
①试管夹
②镊子
③小刀
④冷凝管
⑤滤纸
⑥研钵
⑦烧杯
⑧坩埚
⑨石棉网
⑩玻璃片
A．①②④⑨　　
B．③⑤⑥　
C．②③⑤⑦⑩　　
D．⑥⑦⑧
C
钠的性质
物理性质
化学性质
钠的存放和取用
钠的制备和用途
Na的原子结构及钠的存在
与O2反应
与H2O反应
与酸反应
与盐溶液反应
1、完成《金属钠的性质》实验探究报告单。
2、思维作业：画出你心中的“钠的性质”的思维导图或写一篇由金属钠展开的诗篇、散文、哲学小随笔。
3、完成《课时作业7》。
作业：
钠的性质
钠的存放和取用
钠的制备和用途
Na的原子结构及钠的存在
局部示例
最最最简单的思维导图
化学是你
化学是我第二章第一节钠及其化合物
活泼的金属单质——钠
【学习目标】
1.通过实验探究，掌握钠的物理性质和化学性质，正确书写有关的化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反应的知识进行分析，认识钠是一种活泼的金属。
2.通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论，慢慢学会如何较为全面地观察和分析实验现象，并用规范的语言描述实验现象。
3.通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重要方法。
【学习重点】从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质
【学习难点】对实验现象的观察和分析
【学法指导】
1.利用学习元素化合物的知识体系：结构决定性质，性质决定用途等
2.具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质，同时理解性的记住化学方程式，并用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性，学习中还要注意规范学生的化学用语、文字表述等。
【学习过程】
五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。不同的金属的化学活动性相差很大。今天我们要学习的是活泼的金属单质——钠。
一、钠的原子结构及存在
二、钠的物理性质：分小组实验
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。
（2）用小刀从中间切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。
（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。
钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，切口处在空气中很快变暗
钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽，常温下极易被氧化
温馨提示：空气中的氧气在常温下与活泼金属钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。因此在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
三、钠的化学性质
1．钠与氧气的反应：
实验步骤
实验现象
实验结论
用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小切切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。点燃酒精灯进行加热。
钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体
钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈
（1）常温下钠与氧气反应：4Na＋O2===2Na2O
（2）加热时钠与氧气反应：2Na＋O2Na2O2
温馨提示：钠与氧气反应的反应条件不同，实验现象不同，所得产物不同。
（3）钠与其它非金属反应：钠还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
2Na+Cl22NaCl
2Na+SNa2S
2.钠与水反应：分小组实验
现象
原因
实验时注意：①手不能接触钠；
②取的钠不要太大，约为黄豆粒大；
③观察时不要太靠近；
④
剩余的钠放入原试剂瓶。
写出该反应的化学方程式并写出离子方程式，标电子转移，指出该反应中还原剂、还原产物：
总结：钠的性质简单记忆法
银白轻低软，传导热和电；
遇氧产物变，遇氯生白烟；
浮熔游响红，遇水记五点；
遇酸酸优先，遇盐水在前。
【练习与反馈】1-4题（见PPT）
【作业布置】
1.完成实验探究报告单。
2.思维作业：画出你心中的《金属钠的性质》思维导图或写一篇关于钠的诗歌、散文、随笔。
3.完成《课时作业7》。
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