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课题二
溶解度
第九单元
溶液
2020-2021年人教版九年级下册化学
1．（2020?百色）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后可形成溶液的是（　　）
A．花生油
B．食盐
C．面粉
D．泥沙
B
2.下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（　　）
A．用酒精除去附着在试管内壁的碘
B．用汽油除去衣服上的油污
C．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
D．用洗涤剂洗去餐具上的油脂
D
知识回顾
3.下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（　　）A．氢氧化钠
B．硝酸铵
C．浓硫酸
D．氯化钠
D
4．写出下列溶液中的溶质名称或溶剂名称．
（1）生理盐水中的溶质是　
；
　
（2）石灰水中的溶质是　
；
　
（3）碘酒中的溶质是　
，溶剂是　
；　
（4）硫酸铜溶液中的溶剂是　
；
（5）医用酒精的溶质是　
。
氯化钠
氢氧化钙
酒精
水
碘
酒精
一杯红糖水，如何才能让这杯水更甜一些？
是不是向杯子里加的红糖越多，水就会越甜呢？
今天我们就一同来探讨这个问题。
新课导入
实验9-5
【实验操作】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。
一、饱和溶液
探究新知
20ml水
加5gNaCl并搅拌
再加5gNaCl
再加10ml水
固体全部溶解
固体未全部溶解
【实验现象】
固体全部溶解
【实验结论】
在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能再继续溶解时，加入水，又能继续溶解。
一、饱和溶液
一、饱和溶液
实验9-6
【实验操作】
20ml水
加5gKNO3，搅拌
再加5g搅拌
加热
再加5gKNO3，搅拌
冷却
在一定的温度下，溶质在一定量的溶剂中溶解的量是有限的，超过这个限度，它就不能继续溶解了。
操作
现象
结论
5g硝酸钾，搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌
加热
再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
固体全部溶解
固体全部溶解
固体全部溶解
有固体体析出
固体部分溶解
在一定条件下，KNO3也不能无限溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解；当温度降低时硝酸钾溶解的量又降低。
实验表明：
一、饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液
（1）饱和溶液：
在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：
在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【注意】
1.首先要明确“一定温度”、“一定溶剂”。(若改变这两个前提条件，就可能使溶液不饱和)
2.溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液。
一、饱和溶液
思考：
1.硝酸钾的饱和溶液还能溶解其他物质吗？
在一定温度下、一定量的溶剂里，某物质的饱和溶液是指不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。
因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。
思考：
2.如何判断某一溶液是否饱和？
判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件（温度和溶剂的量均不变）下，溶质是否继续溶解。
一、饱和溶液
根据刚才的实验，我们发现改变条件，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，请同学们归纳一下饱和溶液和不饱和溶液的转化关系。
讨论：
（1）对于大多数固体物质来说：
饱和溶液
不饱和溶液
①加溶剂；②升温
①加溶质；②降温；③蒸发溶剂
（2）特殊情况：
Ca(OH)2
饱和溶液
Ca(OH)2
不饱和溶液
①加水；②降温
①蒸发水；②升温；③加Ca(OH)2
【注意】对于任何饱和溶液，增加溶剂一定能变为不饱和溶液；对于任何不饱和溶液，增加溶质或减少溶剂都可以变为饱和溶液。
一、饱和溶液
【练一练】在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后。溶液的质量变为103克。此说法对吗?为什么?
不正确。因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。
【练一练】小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是（
）A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
B
一、饱和溶液
针对练习
【练一练】如图是小博进行的物质分离的相关实验。他将热的硫酸铜溶液（如图甲），静置一段时间后，变成如图乙。下列说法正确的是（　　）
A．甲一定是不饱和溶液
B．甲一定是饱和溶液
C．乙一定是不饱和溶液
D．乙一定是饱和溶液
D
一、饱和溶液
【练一练】不同温度时，NaCl固体的溶解度如下表所示。回答题。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液的方法是（　　）
A．加水
B．升高温度
C．加入NaCl
D．倒出部分溶液
C
一、饱和溶液
通过实验9-6我们观察到，冷却热的KNO3饱和溶液时，烧杯底部会出现固体。像这样热的溶液在冷却时，已溶解在溶液中的溶质会从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
2.结晶
（2）获得晶体的常用方法
（1）溶质以晶体的形式从饱和溶液中析出的过程叫做结晶。
①冷却热的饱和溶液（降温结晶）。
②蒸发溶剂（蒸发结晶）。
海水晒盐就是蒸发结晶的典型应用。其大体过程如下：
海水晒盐
一、饱和溶液
探究新知
粗盐
母液
氯化钠
多种化工产品
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
结晶
①加溶剂；②升温
①加溶质；②降温；③蒸发溶剂
【总结】饱和溶液和不饱和溶液间的转化关系（对绝大多数固体物质来说）：
①冷却
②蒸发溶剂
一、饱和溶液
【练一练】要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（　　）A．蒸发溶剂的方法
B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法
D．升高温度的方法
A
【练一练】下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是（　　）
A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体
B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区
C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海
D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法
C
一、饱和溶液
针对练习
通过前面的学习我们明白：一定温度下，在一定量的溶剂中溶质的溶解量是有一定限度的，在化学上用溶解度来表示这种溶解的限度。
1.固体的溶解度（通常用S表示）
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度的四要素
条件：一定温度
标准：100g溶剂（未说明的情况下通常指水）
状态：饱和状态（最大值）
单位：质量（克）
2.固体溶解度的影响因素：
①溶质和溶剂的性质；②温度。
二、溶解度
探究新知
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g有何意义？
思考：
20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克；
或20℃时，100克水中溶了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。
【练一练】判断下列关于溶解度的说法是否正确？
(1)100g水中最多溶解36.5g
NaCl，则NaCl的溶解度为36.5g．
(2)20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该溶质的溶解度为23g．
(3)20℃时，100g水中最多溶解NaCl为36.5g，则NaCl的溶解度为36.5
(4)20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23g．
不正确
100g不是溶剂的质量；
不正确
没有指明温度.
不正确
没有指明溶液是否达到饱和状态；
不正确
没有指明溶解度的单位；
二、溶解度
【练一练】20℃时NaCl的溶解度为36g，20℃时将38gNaCl放入100g水中充分溶解后，所得食盐溶液的质量为（　　）
A．138g
B．136g
C．100g
D．38g
B
二、溶解度
针对练习
3.溶解度与溶解性的关系
20℃
易溶
可溶
微溶
难溶
S
＞10g
10g~1g
1g~0.01g
＜0.01g
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
【练一练】
1．不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确?
2．20°C时碳酸钙的溶解度是0．0013克，所以碳酸钙是
溶物质。
不正确
难溶
二、溶解度
探究新知
观察
1．上述四种物质，20℃时哪种物质的溶解度最大？
2．KNO3溶解度随温度的变化如何变化？
NH4Cl
几种物质在不同温度时的溶解度
随温度的增大而增大
这是表示溶解度的一种方法：列表法。
列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们寻找另一种表示方法——溶解度曲线。
二、溶解度
探究
1.用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表格所提供的数据，在右图的坐标纸上绘出几种物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
溶解度/g
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸钾
氯化铵
氯化钠
氯化钾
2.从绘出的溶解度曲线上查出各物质在25℃和80℃时的溶解度。
二、溶解度
溶解度/g
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
碳酸氢钠
3．从溶解度曲线中；你还能得到哪些信息?
①曲线与曲线的交点表示子两物质在某温度时有相同的溶解度。如68℃时NaNO3与KNO3溶解度相同，都是134克；
③曲线上方的点表示溶液为饱和状态，且有晶体未溶解；曲线下方的点表示溶液为不饱和状态。
②大部分物质的溶解度随温度升高而增大。
二、溶解度
氢氧化钙的溶解度曲线
从右图这一溶解度曲线能得到什么不同信息?
思考：
Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。
【总结】固体物质溶解度受温度变化影响情况：
1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，
如硝酸钠等。
2.少数固体物质溶解度受温度影响不大，如食盐。
3.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。
二、溶解度
【总结】溶解度曲线的意义：
表示的意义
图示
点
曲线上的点
两曲线交点
线
面
曲线下面各点
曲线上面各点
该物质在对应温度下的溶解度
表示两种物质的溶解度在该点对应的温度下相等
表示物质的溶解度随温度的变化趋势
表示溶液为饱和状态，且有晶体未溶解
表示溶液为不饱和状态
二、溶解度
【练一练】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙溶解度相同
B．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
C．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出乙的质量少
D．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
A
二、溶解度
针对练习
【练一练】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：
（1）a3℃时，三种物质的溶解度
由大到小的顺序是
；
（2）a2℃时，
和
的溶解度
大小相等；?
（3）三种物质中，
的溶解度受温度的影响最大，
的溶解度受温度的影响最小，
的溶解度随温度的升高而减小。
甲>丙>乙
甲
丙
甲
乙
丙
二、溶解度
思考：
一瓶未开封的汽水，没有发现有气泡，打开瓶盖后，会发现有大量气泡，这是为什么？
汽水冒出大量气泡
这与二氧化碳气体的溶解度有关系，打开汽水的瓶盖，瓶内压强减小，会导致气体的溶解度减小，气体逸出。
那么什么是气体的溶解度，它与哪些因素有关呢？
1.气体溶解度：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2.气体溶解度的五要素：
（1）压强为101kPa
（2）一定温度
（3）1体积水
（4）达到饱和
（5）气体的体积
二、溶解度
探究新知
思考：
【练一练】0℃时，氮气的溶解度为0.024的含义是什么？
在0℃，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.024体积的氮气。
?打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
?喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
压强。压强大，溶解气体多。
温度。温度高，溶解少
【总结】气体溶解度的影响因素：
（1）压强。压强大，溶解气体多。
（2）温度。温度高，溶解少
二、溶解度
固体溶解度（S）
气体溶解度
条件
在一定温度下
在一定温度，101KPa时
标准
100g
溶剂（水）
1体积溶剂（水）
状态
饱和
饱和
单位
g
比值的单位为
1
影响因素
温度
温度和压强
变化规律
固体溶质一般随温度的升高溶解度增大，除熟石灰例外
气体的溶解度随温度的升高而减小；随压强的增大而增大
固体溶解度与气体溶解度有何异同？
思考：
二、溶解度
【练一练】打开汽水瓶盖，气体从水中逸出的原因是(　　)
A．温度升高
B．压强减小
C．液体蒸发
D．受热膨胀
B
【练一练】生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的（　　）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
C
二、溶解度
针对练习
一、饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液
①饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
②不饱和溶液：
在—定温度下，在一定量的溶剂里,还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．判断某溶液是否饱和的方法：
在一定条件下，溶质是否继续溶解。
3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
饱和溶液
不饱和溶液
①加溶剂；②升温
①加溶质；②降温；③蒸发溶剂
课堂小结
二、溶解度
1．固体的溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素：
一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
2．溶解度曲线
(1)概念：
(2)意义：
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，表示物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
表示的意义
点
曲线上的点
两曲线交点
线
面
曲线下面各点
曲线上面各点
该物质在对应温度下的溶解度
表示两种物质的溶解度在该点对应的温度下相等
表示物质的溶解度随温度的变化趋势
表示溶液为饱和状态，且有晶体未溶解
表示溶液为不饱和状态
(3)溶解度的变化规律：
多数固体的溶解度随温度的升高而增大。少数固体的溶解度随温度的升高而减小。
3．气体的溶解度
(1)定义：
在压强为101kPa和一定温度肘，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)五因素：
101kPa、一定温度、I体积水、饱和状态、气体体积。
(3)影响因素：
温度、压强。
1.下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液
B．同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
D
2．将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，不可行的方法是（　　）A．加入CaO
B．加入Ca（OH）2
C．升高温度
D．加入CaCO3
D
课堂练习
3．下列关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（　　）A．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克
B．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克
C．把36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是36克
D．t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36克
D
4．已知氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示。下列说法不正确的是（　　）
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A．影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质B．NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3易溶于水不溶于酒精中C．40℃时，若将50g
NaOH分别投入到100g水和100g酒精中，均能形成饱和溶液
D．20℃时，将CO2通入NaOH的酒精饱和溶液中会产生白色沉淀
C
5．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．将20℃时甲的饱和溶液降温至0℃，无晶体析出
D．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
C
6．利用海水提取盐的过程如图所示。回答有关问题：
氢化钠的质量会　
　（填“增大”、“不变”或“减小”）。在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的　
　（填选项序号）。①潮汐能
⑨生物能
③电能
④太阳能
⑤化学能
（1）一定质量的海水，通过贮水泡引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的茶发过程中，蒸发池中
不变
④
（2）晒盐过程中得到粗盐和母液。母液的主要成分及其溶解度的变化如图，t2℃时MgCl2的溶解度为　
　，t2℃时，将等质量的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，无晶体析出的是　
　（填化学式）。
100g
MgSO4

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