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初中化学章节知识点梳理
尖山民中　杨建华
第一单元　走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门自然科学。不仅研究自然界已经存在的物质，还要根据需要研究和创造自然界不存在的新物质（如各种合成材料、合金等），从而不断提高人类的生活质量。
2、在化学研究上，有许多科学家做出了伟大贡献。道尔顿和阿伏加德罗发现了物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础；门捷列夫发现了元素周期律并制成了元素周期表；拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成的结论；张青莲教授测定的相对原子质量被国际原子量委员会采用为国际新标准；侯德榜发明了联合制碱法（又叫侯氏制碱法）。
3、物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、味道、状态、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、吸附性、导电性、导热性、磁性、延展性、弹性、韧性等。
4、化学性质是指需要发生化学变化才能表现出来的性质，如氧化性、还原性、毒性、腐蚀性、可燃性、酸性、碱性、活泼性、金属活动性等。
5、物质的性质决定物质的用途，但同时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等因素。
6、物理变化是指没有生成新物质的变化。只是在形状、形态等方面发生了改变。从微观角度来看，物理变化中分子本身没有发生改变。
7、化学变化是指生成了新物质的变化。化学变化中往往发生一些现象，如发光、发热、生成气体、产生沉淀、改变颜色、出现气味等。从微观角度来看，化学变化中分子本身发生了改变。
8、化学变化中一定伴随物理变化，而物理变化中不一定发生化学变化。
9、学习化学的重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。实验中要关注物质的性质、变化、变化的过程以及现象。
10、在实验中，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，没有说明用量时，液体取用最少量（1－2ml），固体只需盖满试管底部即可。用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
11、固体药品通常保存在广口瓶中，取用块状固体用镊子，取用粉末或颗粒状固体用药匙。把块状或颗粒状固体装入玻璃容器时，应该先把容器横放，再把固体放入容器口，然后把容器慢慢竖立起来，使固体缓缓地滑到容器的底部（简记为：一横二放三慢竖）。把粉末装入试管时，应该先把试管倾斜，把盛有粉末的药匙（或纸槽）小心地送到试管底部，然后使试管直立起来（简记为：一斜三送三直立）。
12、液体药品通常盛放在细口瓶中。当倒到液体时，将试剂瓶塞拿下倒放在桌上，让标签向着手心拿起试剂瓶，使瓶口紧挨试管口，相互倾斜地倾倒，然后立即盖上瓶塞放回原处（随取方式）。当量取液体时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积（量取方式）。当滴取液体时，要保持滴管的胶帽在上，在容器口的上方悬空滴加（滴取方式），取液后的滴管不要平放或倒置，也不要放在实验台上或其他地方，用过的滴管要立即用清水清洗干净（滴瓶上的滴管不要用水清洗）。（量取时如果仰视或俯视，误差是怎样的？）
13、酒精灯是常用的加热工具，其火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，加热时要用外焰加热。绝对禁止向燃着的灯内添加酒精，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
14、给试管里的液体加热时，液体不能超过试管容积的1/3，夹持试管时要从试管底部往上套，然后夹在离管口的1/3处，试管要倾斜450角。先将试管来回预热，然后在液体下方移动加热。
15、给试管里的固体加热时，试管口要略向下倾斜，铁夹夹在离管口的1/3处。先将试管来回预热，然后对着固体加热。
16、称量物质的质量常用托盘天平，称量时要把药品放在左盘，砝码放在右盘。称量干燥的药品时要在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸，然后把药品放在纸上称量。称量易潮解的药品（如氢氧化钠）时，必须放在玻璃器皿（如小烧杯）里称量。（当把砝码和药品的位置放颠倒后，误差是怎样的？怎样计算实际质量？）
17、玻璃仪器洗涤干净的标准是：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元　我们周围的空气
1、由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物。混合物中各种成分之间没有发生化学反应，各自保持着原来的性质。空气、天然水、各种合金、各种溶液等都是混合物。
2、由一种物质组成的物质叫做纯净物。纯净物可用化学式表示。氧气、水、二氧化碳、高锰酸钾、硝酸钾等都是纯净物。
3、空气的成分按体积计算：氮气占78％、氧气占21％、稀有气体占0.94％、二氧化碳占0.03％、其他气体和杂质占0.03％。
4、空气是一种宝贵的自然资源：氧气能够供给呼吸和支持燃烧，还用于登山、潜水、航空航天、炼钢、医疗等；氮气性质比较稳定，可作保护气，还是生产化肥的重要原料；稀有气体的性质非常稳定，通常用于激光、电光源和保护气等方面；空气中的水蒸气形成降雨，滋润大地和生命；二氧化碳是植物进行光合作用的原料；臭氧层吸收紫外线保护地球上的生命免受侵害。因此，洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，出现温室效应、臭氧空洞和酸雨等。
5、污染空气的物质可分为气体（主要有NO2、SO2和CO三种）和粉尘（即可吸入颗粒）两大类，防止空气污染的措施主要有：加强大气质量监测、改善环境状况、使用清洁能源、植树种草等。（注意：CO2未定为空气污染物，尽管能与水反应生成碳酸，但酸性较弱而不足以形成酸雨）
6、氧气通常是一种无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大（物理性质）。
7、氧气具有比较活泼的氧化性（化学性质），在化学反应中能提供氧，充当氧化剂。在常温、加热或点燃条件下，氧气能与碳、硫、磷、氢气、镁、铁、铜、铝、甲烷、乙醇等物质反应。（写出相关的化学方程式）
8、在工业上通常利用氮气和氧气的沸点不同，用分离液态空气的方法制取氧气，制得的氧气加压后贮存在蓝色钢瓶中。
9、在实验室常用分解过氧化氢溶液（又叫双氧水）、加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气。催化过氧化氢溶液制取氧气时用“固液型装置”，加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时用“固固加热型”装置。产生的氧气可以用排水法或向上排空气法收集。（写出三个反应的化学方程式）
10、由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
11、由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
12、物质与氧发生的反应（或物质得到氧的反应）叫做氧化反应。物质与空气中的氧气发生的剧烈的、发光发热的氧化反应叫做燃烧，在有限空间里发生的燃烧有可能引起爆炸。物质与氧发生的比较缓慢的、不易察觉的氧化反应叫做缓慢氧化，缓慢氧化能够放热，如果放出的热不能及时散失，有可能发生自燃。物质失去氧的反应叫做还原反应。
13、能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒，简记为：一变两不变）。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。（了解：催化剂具有专一性、多样性和高效性）
第三单元　自然界的水
1、物质由元素组成，在化学反应前后，元素种类不改变。
2、水通常为无色无味液体，密度在4℃时最大（1g/ml），凝固点为0℃，沸点为100℃(压强均为101kpa)。给水通直流电可以分解成氢气和氧气。电解水时的现象有：正负极都产生气体，正极与负极的气体体积比为1：2，正极产生的气体使带火星的木条复燃，负极产生的气体能燃烧。（关于哪个极产生什么气体可以简记为：负氢正氧，谐音为“父亲正养”。）通过电解水实验可证明“水由氢、氧两种元素组成”。
3、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。由同种元素组成的纯净物叫做单质。由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。
4、氢气通常是一种无色无味的气体，难溶于水，密度最小，具有可燃性和还原性。
5、物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。分子是指保持物质化学性质的最小粒子，原子是指化学变化中的最小粒子，离子是指带电的原子或原子团。
6、分子的基本性质有：①分子的质量和体积都很小；②分子在不断运动；③分子之间有间隙；④分子由原子构成；⑤同种分子性质相同，不同分子性质不同；⑥在化学变化中分子可以分成原子。（这些分子的基本性质就是分子观点，可以用于解释许多自然现象和变化，还可以用来理解某些基本概念）
7、各种天然水都是混合物，含有许多可溶性和不溶性的杂质，可以通过静置、吸附、沉淀、过滤、杀菌、蒸馏或煮沸以及膜分离技术等方法进行净化。（净化程度依次增高）
8、含较多钙镁化合物的水叫做硬水。不含或含较少钙、镁化合物的水叫做软水。硬水会给生活和生产带来危害，如洗涤衣物时浪费肥皂、洗不干净、使衣物变硬，堵塞管道、使锅炉爆炸，危害人体健康等。蒸馏或煮沸可将硬水软化（蒸馏的软化程度比煮沸要高）。用肥皂水可以鉴别硬水和软水（硬水沉淀多泡沫少，软水沉淀少泡沫多）。
9、虽然地球上的水资源十分丰富，但可供人类利用的淡水资源却十分有限。这主要是因为可供人类利用的淡水资源不足总水量的1％、分布不均、受到严重的污染。污染水资源的原因主要有农业污染（农药化肥的任意施用）、工业污染（工业废水的大量排放）和生活污染（生活污水的任意排放）。
10、保护水资源，一方面要节约用水，如农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌，生活中用口杯接水刷牙、使用节水型马桶等。另一方面要防止污染，如在农业上合理施用农药化肥、对工业废水先处理后排放、集中处理生活污水等。
第四单元　物质构成的奥秘
1、原子虽然是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分，但它们不是一个个简单的、不可分割的实心球体，而是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。并非所有原子都含有中子（如普通氢原子就不含中子）。中子数也不一定等于质子数或电子数。
2、原子的质量很小，可用相对原子质量表示。相对原子质量是指以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，符号为Ar,单位为1。相对原子质量可以近似地等于质子数与中子数之和（即相对原子质量＝质子数＋中子数）。
3、元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素是组成物质的基本成分，已经发现的元素只有100多种，它们在地壳里的含量差别极大，含量相对较多的是氧、硅、铝、铁、钙。前20号元素为：氢氦锂铍硼/碳氮氧氟氖/钠镁铝硅磷/硫氯氩钾钙。
4、在国际上采用统一的元素符号（来源于拉丁文）来表示各种元素，元素符号不仅可以表示某种元素，还能表示某种元素的一个原子。书写时第一个字母一定要大写（只有一个字母时也要大写），其他字母要小写。
5、元素周期表共有7个横行，18个纵行。第一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族。元素周期中根据各元素的原子核内质子数给各元素编了号，叫做原子序数。原子序数＝核内质子数＝核电荷数。元素周期表中有许多规律性（即元素周期律），如在每个横行中，电子层数相等，核电荷数和最外层电子数依次增加；在每个纵行中，最外层电子数相等，电子层数依次增加，核电荷数逐渐增大。
6、核外电子是分层排布的，每个层叫电子层。核外电子的分层排布可用原子结构示意图来表示，示意图中的圆圈表示原子核，里面的符号和数字表示核电荷，弧线表示电子层，上面的数字表示该层排布的电子数。
7、最外层电子数决定了元素的性质，特别是化学性质。金属元素的原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子；非金属元素的原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子；稀有气体元素的原子的最外层电子数一般为8个（氦为2个），属于相对稳定的结构。（容易失去电子或容易得到电子表示容易跟其他物质发生化学反应，说明化学性质比较活泼。注意：金属的化学性质常用活动性强弱来描述，活动性强是说化学性质活泼，活动性弱是说化学性质不活泼）
8、一个原子在化学反应中失去电子或得到电子后，就会带上相应的电荷，这种带电的原子（也可以是原子团）就叫做离子。失去电子后变成阳离子，得到电子后变成阴离子。可用离子符号表示离子（Rn＋或Rn－，n为1时省略不写）。
9、各种纯净物可以用化学式来表示，化学式是指用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。金属、固态非金属和稀有气体单质的化学式一般用元素符号直接表示，气态非金属单质的化学式一般写作“R2”型；化合物的化学式的一般形式为：AmBn，m、n要根据化合价来确定，为1时省略不写。每种纯净物质的组成是不变的，所以表示每种物质的化学式只有一个。
10、化学式不仅表示某种物质和某种物质的组成，还可以表示某种物质的一个分子和某个分子的构成。（请参照上册课本中P81的图4－11进行理解记忆）
11、正确书写物质的化学式需记住常见元素的化合价：钾钠银氢＋1价、钙镁钡锌＋2价，铜＋1、＋2铝＋3、铁＋2、＋3硅＋4，氯－1、氧－2、硫有－2、＋4、＋6价。还有常见原子团的化合价：－1氢氧、硝酸根，－2硫酸、碳酸根。其次要知道两个化合价原则：在单质中元素化合价为零，在化合物中各元素化合价的代数和为零。书写化学式时元素符号（或原子团）的书写顺序一般为“正价前负价后”。
12、化学式中各种原子的相对原子质量的总和叫做相对分子质量,符号为Mr，单位为1。根据化学式可以计算物质的相对分子质量，还可以计算化合物中某种元素的质量分数（怎么算？）。
第五单元　化学方程式
1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于生成的各物质的质量总和。一切化学反应都遵守质量守恒定律。化学反应中质量守恒的原因是在化学反应前后各原子的种类、质量和个数都没有发生改变（元素种类也没有改变）。
2、用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。书写化学方程式要坚持两个原则：一是必须以客观事实为基础（不能写错写掉写多反应物、生成物，也不能写错化学式和反应条件），二是要遵守质量守恒定律（要配平）。化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件，表明了反应中各物质之间的质量关系（是根据化学方程式进行计算的理论依据）和粒子个数关系。
3、利用化学方程式可以根据反应中其中一种物质的质量（指纯净质量），通过列出正比例式计算出其他物质的质量。（要注意格式的规范性）
第六单元　碳和碳的氧化物
1、同种元素可以组成多种单质。碳元素组成的单质主要有金刚石、石墨、C60等。
2、金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，具有闪烁光泽（可做装饰品），是自然界中最硬的物质（可做钻头和玻璃刀）。
3、石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，很软（可与粘土做成铅笔），具有滑腻感（可做润滑剂）和良好的导电性能（可做电极）。（注意体会性质决定用途这一关系）
4、木炭和活性炭具有吸附性，能够吸附有毒、有色、有异味的物质，常用于制作防毒面具、消除环境污染、去除颜色等。
5、各种碳单质的物理性质差异很大，是因为它们的碳原子排列不同，但由于它们都是由碳元素组成的，所以它们的化学性质却相似。
6、在常温下，碳单质的化学性质不活泼。在加热或高温下，碳单质可以燃烧表现出可燃性，还可以与某些金属氧化物反应表现出还原性。氧气充分时碳燃烧生成二氧化碳，氧气不充分时碳燃烧生成一氧化碳。
7、在工业上常用高温煅烧石灰石来制取二氧化碳。在实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳，发生装置为“固液型装置”，产生的二氧化碳可用向上排空气法收集，并用燃着的木条在瓶口验满（木条熄灭表明集满）。
8、二氧化碳通常是无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大（物理性质）。能与水、氢氧化钙、氢氧化钠反应（化学性质，请写出化学方程式）。二氧化碳是植物进行光合作用的原料，还可用作工业原料生产化肥、汽水，用作制冷剂（用于人工降雨、制造舞台雾景和冷藏食物等）和温室肥料。
9、二氧化碳的大量排放会造成温室效应，防止温室效应的措施主要有：开发和使用如电能、太阳能等清洁能源、大力植树种草、严禁乱砍滥伐等。
10、一氧化碳通常是无色无味的气体，不溶于水，密度比空气略小（物理性质）。具有可燃性、还原性和毒性（化学性质）。
第七单元　燃料及其利用
1、物质与氧气发生的剧烈的、发光发热的氧化反应叫做燃烧。燃烧必须同时具备三个条件：具备可燃物、与空气（或氧气）充分接触、温度达到着火点。灭火的原理是：清除或隔绝可燃物、隔绝空气（或氧气）、温度降到着火点以下。
2、常用的灭火器有泡沫灭火器、干粉灭火器和二氧化碳灭火器。
3、任何具有可燃性的气体（如一氧化碳、天然气、氢气、石油液化气、沼气等）或粉尘（面粉、棉花、煤粉等），在有限的空间内遇明火（如打火、吸烟、打手机、穿化纤类服装、穿带铁掌的鞋、岩石碰撞等）都有可能发生爆炸。
4、生活中常用的煤、石油和天然气，常被称为化石燃料，它们都是由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的，是不可再生资源。
5、煤的主要成分是碳元素，对煤干馏（属于化学变化）可得到综合利用。
6、石油的主要成分是碳、氢元素，对石油蒸馏（属于物理变化）可得到综合利用。蒸馏石油可得到溶剂油、汽油、煤油、柴油等多种成分。
7、天然气的主要成分是甲烷，中国是最早使用天然气的国家，“西气东输”工程中的气就是指的天然气。甲烷是最简单的有机物，俗称瓦斯、沼气、天然气等，在沼气池中利用产甲烷菌可将植物秸秆、杂草、人畜粪便等中的有机物分解而产生甲烷。在农村大力发展沼气具有非常可观的前景：一是可以解决燃料问题，二是可以提供沼气肥，三是可以缓解环境污染。
8、化学反应中伴随着能量变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。有的反应放出热量，有的反应吸收热量。在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的。（如生活中燃烧各种燃料来取暖做饭、工业上用煤进行加热、汽车烧油获得能量、人体内分解糖类获得能量等）
9、化石燃料资源是十分有限的，为了节约资源，就要使燃料充分燃烧。使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面（依据反应物浓度和反应物之间的接触面积决定反应剧烈程度的原理）。
10、化石燃料的燃烧会造成空气污染，主要的原因有：燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等；燃料燃烧不充分时产生一氧化碳；未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中。防止化石燃料的燃烧造成空气污染的措施主要有：改进燃烧方式使燃料得到充分燃烧，对煤进行脱硫处理，使用无铅汽油，使用催化净化装置使有害物质转化为无害物质，开发和使用清洁能源等。
11、可以或正在大力开发的清洁能源除沼气外，还有乙醇、氢气等。乙醇俗名酒精，化学式为C2H5OH，乙醇通常为无色液体，具有芳香味、挥发性和可燃性。氢气是最理想的能源，因为它具有资源广、热值高、无污染等优点。但大量生产氢能源还存在两大问题：一是如何廉价地生产氢气，二是如何安全地运输和贮存氢气。
第八单元　金属和金属材料
　　1、金属材料包括纯金属和合金。最早使用的金属材料是铜，其次是铁。现在使用得最多的金属材料是铁，其次是铝。
2、金属具有许多共同的物理性质，如常温下都是固体（汞除外）、具有金属光泽、能够导电导热、具有延展性等。
3、合金是指在金属中溶合某些金属或非金属而得到的具有金属特性的混合物。合金具有许多优良性能，更能适合于不同的用途，如熔点比纯金属低，利于热加工，硬度比纯金属高，抗腐蚀性比纯金属强等。铁的合金主要有生铁和钢两种，它们主要是含碳量不同，生铁含碳2％－4.3％，钢含碳0.03％－2％。
4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、特别是抗腐蚀性非常好。
5、金属的化学性质有：①能与氧气反应；②能与酸反应；③能与某些盐反应。（写出相关的化学方程式）
6、金属的活动性有强有弱，常见金属的活动性由强到弱的顺序是：钾钙钠镁铝/锌铁锡铅（氢）/铜汞银铂金。在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易与其他物质反应，反应的速度也越快，只有排在氢前面的金属才能与酸反应，只有排在前面的金属才能与排在后面的金属的盐（可溶）反应。
7、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
8、地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数（如金、银）有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
9、人类每年从大自然提取得最多的金属是铁。冶铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石，设备是高炉，原理是“在高温下用还原剂一氧化碳把铁从它的化合物中还原出来”（Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2）
10、金属资源十分有限，保护金属资源的有效途径有：防止金属腐蚀、回收再利用、有计划地合理开采金属资源、寻找金属代用品等。
11、铁生锈的条件是与空气（氧气）、水同时接触（即同时与氧气和水发生反应）。防止铁生锈的原理是隔绝空气或水，具体措施有：涂油、刷油漆、镀不活动金属、做成烤蓝、制成合金等。
第九单元　溶液
1、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液具有均一性、稳定性。
2、能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。溶液由溶质和溶剂组成，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，溶液体积小于溶质体积与溶剂体积之和。
3、水、汽油、酒精、甲醛等都是常用的溶剂。不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液（即溶剂为水）。
4、溶质可以是固体、液体或气体。固体、气体溶于液体中时，固体、气体是溶质。当两种液体互溶时，常把量少的当溶质，量多的当溶剂，如果有一种是水，不管量多量少都把水当溶剂。
5、同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解性也不同。
6、洗涤剂能把植物油分散成无数细小的液滴，使其容易随水流走，不再附着在容器内壁，这种作用叫做乳化作用。
7、溶解过程包括两个过程，即扩散过程和水合过程，扩散过程需要吸收热量，水合过程需要放出热量，由于吸收的热量和放出的热量不一定相等，所以溶解过程中伴随着热量变化（如氢氧化钠溶解时放出热量，硝酸铵溶解时吸收热量）。
8、物质的溶解是有一定限度的（极少数物质除外，如酒精）。在一定温度下，在一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，还能再溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化（有哪些方法？）。与溶质固体共存的溶液一定是饱和溶液。
9、固体的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。固体的溶解度受温度影响：大多数固体的溶解度随温度的升高而增大（如硝酸钾）、少数固体的溶解度随温度变化不大（如食盐）、极少数固体的溶解度随温度升高而减小（如氢氧化钙）。
10、当温度改变或溶剂蒸发，固体溶质可能会从溶液中析出，这个过程叫做结晶，析出的固体叫做晶体。析出晶体后的溶液叫做母液，母液一定是饱和溶液。对于溶解度随温度升高而变化不大的固体常用蒸发的方法结晶，对于溶解度随温度升高而变化较大的固体常用降温的方法结晶。
11、气体的溶解度是指压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积数。气体的溶解度受温度和压强的影响：温度升高溶解度减小，压强增大溶解度增大。
12、表示溶液组成的方法之一是“溶质的质量分数”，溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比（百分比）。（写出三个计算公式）
13、在稀释过程中，溶质质量不变。用这个规律可以解决稀释问题。（公式？）
14、配制溶液的过程有计算、称量、量取和溶解四个步骤。（怎样计算？）
第十单元　酸和碱
　　1、遇酸或碱能显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。石蕊和酚酞是常用的指示剂。石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
　　2、硫酸是无色粘稠状液体，具有强吸水性和脱水性（即腐蚀性），易溶于水并放出大量的热，是常用的气体干燥剂。盐酸是无色液体，具有挥发性和强腐蚀性。
　　3、氢氧化钠俗名烧碱、火碱和苛性钠，白色块状固体，具有强腐蚀性，易溶于水并放出大量的热，是常用的气体干燥剂。氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，白色粉末，具有腐蚀性，微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。
　　4、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里。
　　5、由于酸中含有相同的离子，所以酸具有相似的化学性质：①能与指示剂反应；②能与较活泼金属反应；③能与金属氧化物反应；④能与碱反应；⑤能与某些盐反应。（练习相关反应的化学方程式）
　　6、由于碱中含有相同的氢氧根离子，所以碱具有相似的化学性质：①能与指示剂反应；②能与非金属氧化物反应；③能与酸反应；④能与某些盐反应。（练习相关反应的化学方程式）
　　7、酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应广泛用于改良土壤、处理工厂废水、食品制作和医药医疗。
　　8、溶液的酸碱度可用PH表示，PH＜7时溶液呈酸性（PH越小酸性越强），PH＝7时溶液呈中性，PH＞7时溶液呈碱性（PH越大碱性越强）。测定溶液的酸碱度具有重要意义：①化工生产中许多反应必须在一定的PH溶液中才能进行；②在农业生产中，农作物一般在PH等于7或接近7的土壤中才能生长；③测定雨水的PH可以了解空气的污染情况；④测定人体内或排出的液体的PH可以了解人体的健康状况。
第十一单元　盐　化肥
　　1、盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。生活中说的盐是指食盐，工业上说的盐是指亚硝酸钠。
　　2、氯化钠（俗名食盐）在自然界的分布是很广的，在海水、盐湖、盐井和盐矿中蕴藏着大量的氯化钠。通过海水晒盐、盐井水和盐湖水煮盐可以制得粗盐。
　　3、在实验室，通过溶解、过滤、蒸发和转移等操作可把粗盐制成精盐。粗盐提纯中四次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌加速溶解、引流、散热防止液体溅出和转移固体。
　　4、食盐可以用作调味品、腌制食品、配制生理盐水、农业选种、消除积雪和用作工业原料。
　　5、碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，白色固体，坚硬，不溶于水，高温下分解，能与酸反应。
CaCO3 CaO +CO2↑　（用于工业上制取二氧化碳和生石灰）
CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑　（用于实验室制取二氧化碳）
　　6、碳酸钠俗名纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水。碳酸氢钠俗名小苏打，白色粉末，易溶于水。它们都能与酸反应。碳酸钠还能与氢氧化钙反应。
Na2CO3+2HCl == 2 NaCl+H2O+CO2↑　（用于制作泡沫灭火器）
NaHCO3+HCl == NaCl+H2O+CO2↑　（用于治疗胃酸过多）
Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH　（工业上制取氢氧化钠）
　　7、碳酸盐遇酸时都会生成二氧化碳气体，利用这个原理可用酸（如盐酸、食醋）检验碳酸盐（方法是：滴加稀盐酸，如果产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明该物质属于碳酸盐或含碳酸根）或除去不溶性碳酸盐（如水垢）。
8、由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。只有生成沉淀、气体或水时才能发生复分解反应。
　　9、农业离不开肥料，肥料可分为农家肥和化肥。化肥主要有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料（氮、磷、钾三种元素中至少含有两种）和微量元素肥料。施肥时应以农家肥为主，以化肥为辅。
　　10、化肥和农药的大量施用，在带来农业增产的同时会造成土壤退化、环境污染和降低农产品品质等负面影响，要坚持以尽量少的投入、尽量小的对环境的污染的原则进行使用。
　　11、通过看颜色和试验溶解性可以识别磷肥（灰白色、难溶于水的为磷肥），通过闻气味或与碱研磨后闻气味，可以识别铵态氮肥（有刺激性气味的为铵态氮肥）。
第十二单元　化学与生活
1、人类重要的营养物质有六大类：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。其中蛋白质、糖类和油脂属于能量物质，其他三类属于非能量物质。
2、人体需要的能量主要由糖类提供，蛋白质只提供少量能量（多数蛋白质是作为构建细胞的主要材料，血红蛋白是运输氧气，酶是催化人体内的各种化学反应）、油脂（液态的为油、固态的为脂）主要是作为备用能源。
3、维生素的作用主要是调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康（缺维生素A会得夜盲症，缺维生素C会引起坏血病）。
2、蛋白质主要由动物肌肉、内脏、蛋、奶、豆类等食物提供。糖类主要由谷类、薯类、食糖等食物提供。油脂主要由动物脂肪、油类植物等提供。维生素主要由蔬菜和水果提供。
3、一氧化碳有毒的原理是容易与血红蛋白结合从而使人体缺氧。甲醛有毒的原理是能与蛋白质反应，破坏蛋白质的结构而使其变质。
4、人体需要约50多种元素，含量大于0.01％的叫常量元素，含量小于0.01％的叫微量元素。有些元素对人体有害，叫有害元素，如汞、铅、镉等，某些元素过量后也对人体有害，如碘。人体中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是钙元素。
5、在人体中，除氧、碳、氢、氮几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在外，其余元素主要以无机盐的形式存在于水溶液中。它们有些是构成人体组织的重要材料，有些能够调节人体的新陈代谢、促进身体健康。某些元素异常会影响人体健康，如缺钙，未成年人会得佝偻病，成年人会得骨质疏松症；缺铁会导致贫血；缺碘或碘过多，会得甲状腺肿大（即大脖子病）。
6、含碳的化合物叫做有机化合物，简称有机物。有机物的数目异常庞大，所以碳元素是组成物质最多的元素。碳的氧化物、碳酸和碳酸盐具有无机物的性质，应把它们看做无机物。根据相对分子质量的大小可把有机物分为小分子和有机高分子（全称叫有机高分子化合物，又叫聚合物）。
7、大部分高分子是由小分子聚合而成的，聚合成链状的具有热塑性，聚合成网状的具有热固性。具有热塑性的材料可以进行热修补。
8、用高分子制成的材料叫做有机高分子材料。自然界本来就有的叫做天然有机高分子材料（如棉花、羊毛、蚕丝和天然橡胶），人工合成的叫做合成有机高分子材料，简称合成材料（主要有塑料、合成纤维和合成橡胶）。
9、塑料主要有聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料。合成纤维主要有涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）和腈纶。合成橡胶主要有丁苯橡胶、顺丁橡胶和氯丁橡胶。
10、合成材料废弃物（主要是废弃塑料）会带来白色污染，解决白色污染的主要措施有：减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品、使用新型可降解塑料和回收各种塑料制品。
10、回收废弃塑料的好处是可以缓解白色污染和节约资源，难处是回收和再利用比较困难。

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