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第九单元 溶液
第三节 溶质的质量分数
第一课时 溶质的质量分数
【目标】
知识与技能目标
1掌握溶质的质量分数的概念
2能进行溶质质量分数的简单计算
3会进行浓溶液稀释的计算
过程与方法目标
1会分析问题，解决问题，提高解题能力
2能找准各量的关系
情感态度与价值观目标
1学会严谨求实的科学学习方法
2培养具体问题具体分析的能力
重点难点 溶质的质量分数的概念及简单计算；浓溶液稀释的计算。
课前预习
1、溶液是由 和 组成，溶液质量等于 与 之和。
2、做一做：请你按下表所给数据配制成三份蔗糖溶液，并填入计算结果：
溶液编号 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量/g溶液质量/g
蔗糖溶液（1） 4 20
蔗糖溶液（2） 6 26
蔗糖溶液（3） 10 14
其中最甜的溶液是_________（填溶液编号），越甜的溶液说明其中蔗糖的相对含量越_______，溶质质量与溶液质量的比值也越________。______________________________叫做溶质的质量分数。所以，通常用_______________________来表示溶液的组成，
3、若某食盐溶液中溶质的质量分数为20%，则20%表示 该公式的变式有：溶质质量＝ 溶剂质量＝
溶液质量＝
4、 浓溶液加水稀释后， 质量保持不变。这是计算浓溶液和所加水的质量的重要依据。
5、根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的 与溶液的 之积。
课内探究
知识点一：溶质的质量分数的简单计算：
问题1：60℃时，将36g硝酸钾溶液溶于204g水中，其溶质质量分数为 ，将此溶液平均分成两份：
⑴取第一份溶液，将其溶质质量分数减小到原来的1／2，需加水 g；
⑵取第二份溶液，将其溶质质量分数增大一倍，需加入固体 g（设固体完全溶解）；或蒸发掉水 g。
问题2：现有一瓶未开封的硫酸，部分标签如下表所示：
化学纯硫酸 含H2SO4 98％ 密度1.84g／cm3容量 200ml
⑴该浓硫酸的溶质是 ，溶剂是 ；溶质的质量分数为 。
⑵该溶液的质量是 g，溶质质量是 g，溶剂的质量为 g。
变式训练：
1、10g40%的硝酸钾溶液与40g10%的硝酸钾溶液混合后．溶液中溶质的质量分数是（ ）。
A．8% B．16% C．24% D．25%
2、欲使100g10％氯化钾溶液中的溶质质量分数提高到20％，可采取的措施是 （ ）
A.蒸发45g水 B.取出50g溶液 C.蒸发50g水 D.加入10g氯化钾
【讨论交流】（先自己独立完成，再与组内成员相互交流讨论）
3、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0％
知识点二：浓溶液的稀释：
问题3：四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
⑴800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。
⑵要配制800 Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？需加水的质量是多少？
变式训练：4、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500 g 5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为多少？
5、实验室用98 ％ 的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20 ％ 的稀硫酸来做酸的性质实验，则需要98 ％ 的浓硫酸和水各多少mL？（98 ％ 的浓硫酸的密度为1.84g/ cm3 ，水的密度为1g/ cm3 ）
【基础题】
1、对“10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的（ ）。
A 100g水中溶解了10g 食盐 B 100g氯化钠溶液中溶解有10g 氯化钠
C 将10g氯化钠溶于90g 水中所得的溶液 D将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液
2、无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是（ ）
A 7kg B 14kg C 70kg D 140kg
3、每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C。将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液。此溶液中维生素C的质量分数为（ ）。
A．0．4% B．1% C．2．5% D．4%
4、某电动车厂生产电瓶时，需将50 kg 98%的浓硫酸稀释成10%的稀溶液，需蒸馏水的质量（ ）
A．450 kg B．440 kg C 490 kg D 460 kg
5、制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g，水的质量是 g。
（2）若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是 g.
【提高题】
6、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是 （ ）
A. 1∶4∶5 B. 5∶4∶1 C. 4∶1∶5 D. 20∶80∶100
7、海水淡化可采用淡化膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 ( )。
溶质质量增加 B．溶剂质量减少
溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
8、120克5%的硝酸钾溶液分为三等份，第一份中的质量分数 溶质质量 ；
第二份中的质量分数变为原来的二分之一，则加入水的质量 ；
第三份中的质量分数变为原来的二倍则加入溶质质量 ；蒸发溶剂的质量 。
回顾与反思
溶液加水稀释或蒸发水浓缩过程中， 保持不变。
要使溶液的溶质质量分数加倍，所蒸发的水等于原溶液质量的 ；
要使溶液的溶质质量分数减半，所加的水等于原溶液的 。
【能力题】
9、20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
10、实验管理员要用98%的浓硫酸（密度为1.84g·mL—1）配制1000mL30%的稀硫酸（密度为1.22g·mL—1），请甲、乙两同学帮他计算一下：需浓硫酸多少毫升，蒸馏水多少毫升？
甲的解法是：设需98%的浓硫酸的体积为x
x×1.84g·mL—1×98%=1000mL×1.22g·mL—1×30%
解得 x=220.9mL
需水：1000mL—220.9mL=779.1mL
乙求所需的浓硫酸与甲的解法相同，他求所需水的步骤是：
（1000g×1.22g·mL—1—220.9g×1.84g/mL）÷1g·mL—1=813.5mL
两种解法，两个答案，管理员不知采用谁的结果好。孰是孰非，请你公断。
第二课时 溶液的配制 溶液组成的综合计算
【目标】
1、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、能正确进行溶液配制的计算。
3、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）
4、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。
重点难点：配制溶液的步骤、仪器、不当操作引起的后果。能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算
课前预习
1、溶质的质量分数计算的基本公式为
其变式有：溶质质量= 溶剂质量=
溶液质量= （或=溶液 ×溶液 ）
2、浓溶液在稀释前后， 质量不变。
3、复习烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒的使用
4.医疗上用的生理盐水是0.9%的食盐水，如何配置0.9%的食盐水？
课内探究
知识点一：配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤
一、用固体配制溶液
小明的妈妈想腌黄瓜，需要50ɡ 5% 的氯化钠溶液，同学们如何帮他妈妈在实验室里配制出氯化钠溶液？步骤如何安排？仪器用哪些？
二、用浓溶液配稀溶液
小明的爸爸说他不喜欢吃太咸的东西，他又想用1% 的氯化钠溶液腌黄瓜。若用5% 的氯化钠溶液（密度为1.05g/ml）配制1% 的氯化钠溶液50ɡ，应怎样操作？具体步骤怎样？
【讨论交流】：（先自己独立完成，再与组内成员相互交流讨论）
配制溶液过程中，计算要精确，称量和溶解的过程要严格按照实验基本操作的要求去进行，否则会造成误差和实验的失败。那么，在配制溶液过程中，实验操作要注意些什么？对托盘天平的使用中要注意哪些？对量筒的使用中要注意哪些？
知识点二：溶质质量分数与化学方程式计算相结合的综合计算
问题：某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33．8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：
(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________________
(2)生成氧气的质量是 ____。(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为___
(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________
变式训练： 某学生用36．5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙))恰好反应,产生了4．4g的CO2气体,则该盐酸溶质质量分数是多少
【基础题】
1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ）
A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙 B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙 D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒
2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.3—1，正确的操作顺序是 （ ）
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
3、 配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )
A 用量筒量取水时仰视读 B 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C 氯化钠晶体不纯 D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
4、要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90ml水时，俯视读数
C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签
5、下图是小梅配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______________。
(2)指出图中的一处错误操作____________________________
(3)配制时应选择________mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水,读数时视线应平视 位置。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。
【提高题】
6、某硫酸溶液100g与13g锌恰好完全反应，求
（1）生成氢气的质量；（2）原硫酸溶液的溶质质量分数。
【能力题】
7、过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为 。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。

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